5.1 硫及其化合物 第3课时 课件 -2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

人教版(2019)·必修第二册 第3课时 二氧化硫(二) 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 SO2、CO2、SO3对比学习 1 环节一·SO2、CO2、SO3对比学习 SO2 CO2 SO3 H2O CaO Ca(OH)2(aq) BaCl2(aq) BaCl2 + NaOH(aq) BaCl2 + H2O2(aq) Ba(NO3)2(aq) 【小结】在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，再加入哪些物质可能产生沉淀？ 环节一·SO2、CO2、SO3对比学习 SO2 CO2 SO3 Na2CO3(aq) NaHCO3(aq) Na2SO3(aq) 氧化性 还原性 漂白性 环节一·SO2、CO2、SO3对比学习 【思考1】如何鉴别CO2和SO2？ 将两种气体分别通入品红溶液中,能使品红溶液褪色的是SO2。 1.根据气味: 3.用品红溶液鉴别: 有刺激性气味的气体是SO2，无气味的气体是CO2。 4.用溴水、酸性高锰酸钾溶液等有色溶液鉴别: 将两种气体分别通入溶液中,能使其褪色的是SO2。 5.用Ba(NO3)2溶液鉴别: 使溶液变浑浊的是SO2,无明显现象的是CO2。 2.利用溶解度: 同温同压下,将两种气体充满两个相同试管中,倒置于水槽,液面上升更多的是SO2 环节一·SO2、CO2、SO3对比学习 【思考3】如何除去CO2中的SO2？ 用饱和碳酸氢钠溶液除去。 1.利用二氧化硫的还原性： 2.利用亚硫酸的酸性比碳酸强： 用酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水等除去。 【思考2】如何除去SO2中HCl？ 用饱和亚硫酸氢钠溶液除去。 环节一·SO2、CO2、SO3对比学习 【思考4】如何检验CO2、SO2混合气体？ 使用澄清石灰水检验CO2，品红溶液检验SO2 Q1：各自使用什么方法检验？ Q2：先检验谁？ 先检验SO2，并在排除SO2的干扰后再检验CO2 Q3：如何除去SO2？ KMnO4(H+)溶液 Q4：如何证明SO2被除尽？ 品红溶液 Q5：如何检验CO2？ 澄清石灰水 可合并为一步，选用较浓的KMnO4(H+)溶液，若颜色变浅但不褪去，说明存在SO2且已被除尽 环节一·SO2、CO2、SO3对比学习 SO2的制备 1 环节二·SO2的制备 SO2的实验室制法： Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O 强制弱 Q2：如何收集SO2？ Q3：如何尾气处理？ SO2 S + O2 点燃 SO2的工业制法： Q1：硫酸的浓度？ 中等浓度(大约70%) 向上排空法 NaOH溶液 环节二·SO2的制备 SO2的制备+性质探究实验 试说明图中各试剂瓶中的现象及SO2体现的性质。 亚硫酸及其盐的性质 1 环节三·亚硫酸及其盐的性质 亚硫酸及其盐的转化 环节三·亚硫酸及其盐的性质 【思考1】将盐酸逐滴加入亚硫酸钠溶液中，现象？离方？ 【思考2】如何对以下混合气体除杂？ NaHSO3(Na2SO3): Na2SO3 (NaHSO3): 1.物质类别角度 环节三·亚硫酸及其盐的性质 2.还原性 1. 亚硫酸钠样品易变质(化学方程式)： 2. 将一份酸雨样品置于空气中，一段时间后发现酸性增强(离子方程式)： 环节三·亚硫酸及其盐的性质 3.氧化性 1. SO32-与S2-在酸性条件下不能大量共存，写出其离子方程式。 $$