精品解析：河南省周口强基联盟2024-2025学年高一上学期10月联考 化学试题

强基联盟高一10月联考 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷，草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围；人教版必修第一册第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列物质或物质的主要成分属于有机物的是 A. 冰 B. 干冰 C. 可燃冰() D. 水晶() 【答案】C 【解析】 【详解】A．冰为，不是有机物，A不符合题意； B．干冰为固态，不是有机物，B不符合题意； C．可燃冰为,属于有机物，C符合题意； D．水晶为，不属于有机物，D不符合题意； 故答案选C。 2. 化学与生活密切相关。下列过程中发生化学变化的是 A. 利用金刚石切割大理石 B. 利用醋去除茶壶内的水垢 C. 利用活性炭去除冰箱异味 D. 利用电厂余热集中供暖 【答案】B 【解析】 【详解】A．金刚石可以切割大理石，是利用金刚石的硬度大，过程属于物理变化，A项不符合题意； B．醋(主要成分)去除水垢，是与发生化学反应而除去，B项符合题意； C．活性炭去除冰箱内异味，是利用活性炭的吸附性，过程属于物理变化，C项不符合题意； D．集中供暖，主要发生的是热交换，过程属于物理变化，D项不符合题意； 答案选B。 3. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 酸性氧化物：CO、 B. 同素异形体：、 C. 常见氧化剂：、 D. 电解质：、NaCl溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO不属于酸性氧化物，A项错误； B．同素异形体为同种元素组成的性质不同的单质，与均属于化合物，B项错误； C．氯元素可降低到-1，高锰酸钾中+7为最高价，化合价可降低，氯气和高锰酸钾为常见氧化剂，C项正确； D．NaCl溶液为混合物，不属于电解质，D项错误； 选C。 4. 某同学利用贝壳制备氢氧化钾的工艺流程如下： 上述流程中没有涉及的化学反应类型是 A. 置换反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】该工艺流程中涉及的反应有分解反应，化合反应，复分解反应，流程中未涉及的反应为置换反应，A项符合题意，故答案为：A。 5. 下列物质在水溶液或熔融状态下的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++，A项错误； B．FeCl3的电离方程式：，B项错误； C．H2SO4的电离方程式：，C项错误； D．NaCl在熔融状态下的电离方程式：，D项正确。 故选D。 6. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.)恢复了磁性。“钴酞菁”分子直径与人体内的血红素(血液中的分散质粒子)非常相似。下列说法中正确的是 A. “钴酞菁”分子的直径比钠离子的小 B. “钴酞菁”分子属于胶体 C. “钴酞菁”分子具有丁达尔效应 D. 人体的血液属于液溶胶 【答案】D 【解析】 【详解】A．“钴酞菁”分子的直径为1.，钠离子直径小于1nm，故“钴酞菁”分子的直径比钠离子的大，A错误； B．“钴酞菁”分子是纯净物，不是胶体，B错误； C．“钴酞菁”分子是纯净物，不是胶体，不具有丁达尔效应，C错误； D．人体的血液是胶体，属于液溶胶，D正确； 故选D。 7. 下列日常生活中的物质与其用途不对应的是 A. NaCl——用作调味品 B. ——配制生理盐水 C. ——用作补钙剂 D. ——焙制糕点 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl可用作调味品，A正确； B．生理盐水是0.9% NaCl溶液，不能用于配制生理盐水，B错误； C．可用作补钙剂，C正确； D．受热分解生成气体，可用于焙制糕点，D正确； 故选B。 8. 某溶液中含、、、M四种离子，且对应离子数目之比为，则M可能是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】氢氧化镁是白色沉淀，碳酸镁微溶于水，且由电荷守恒知，M为带1个负电荷的阴离子且与上述离子能大量共存，则M为，D项正确； 答案选D。 9. 某同学把氢溴酸(HBr溶于水形成的溶液)与盐酸划为一类物质，其理由是它们的化学性质十分相似。据此判断下列反应不会发生的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以氢溴酸和碳酸钠反应生成溴化钠、二氧化碳和水，反应的方程式为，故A正确； B．盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以氢溴酸和硝酸银反应生成溴化银沉淀，反应方程式为，故B正确； C．盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以氢溴酸和氢氧化钠反应生成溴化钠和水，反应的方程式为，故C正确； D．盐酸和氯化钾混合没有气体、沉淀或水生成，不能发生复分解反应，氢溴酸与氯化钾也不反应， 故D错误； 故答案为D。 10. 下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．化合价降低作氧化剂，需要加入还原剂，A项错误； B．化合价降低作氧化剂，需要加入还原剂，B项错误； C．化合价升高作还原剂，需要加入氧化剂，C项正确； D．化合价不变，不需要加入氧化剂，D项错误； 故答案选C。 11. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧元素由0价降低为-2价，钠由0价升高为+1价，单线桥由钠指向氧，转移电子数为2e-，故A错误； B．氯气中氯元素由0价升高为+1价，降低为-1价，双线桥转移电子数正确，故B正确； C．盐酸与氯酸钾发生归中反应，氯化氢中-1价的氯升高为氯气中0价，氯酸钾中+5价的氯降为氯气中的0价，转移电子数应该是5e-，故C错误； D．铜元素由0价升高为+2价，N元素由+5价降低为+2价，单线桥应该由Cu元素指向N元素，故D错误； 答案选B。 12. 下列离子能在酸性溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性溶液中含有大量，与不能大量共存，A项错误； B．酸性溶液中含有大量，与不能大量共存，B项错误； C．、可以大量共存，C项正确； D．与不能大量共存，D项错误； 故答案选C。 13. 为除去杂质，下列所选用的试剂和实验操作均正确的是 选项 物质 杂质 实验操作 A CO 通入足量氧气，点燃 B 溶液 KCl 加过量溶液，过滤 C 溶液 加足量铁粉，过滤 D 固体 铁粉 溶解、过滤蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向混合气体中通入足量，引入新杂质，A项错误； B．向(KCl)溶液中，加入过量溶液，引入新杂质，B项错误； C．()溶液中，加入足量铁粉，除去，过滤除去Fe、Cu混合物，C项正确； D．固体中混有铁粉，加水溶解，Fe与发生反应，消耗有效成分，不符合除杂原理，D项错误； 答案选C。 14. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化镁与稀硫酸反应： B. 氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应： C. 锌与醋酸溶液反应： D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化镁与稀硫酸反应的离子方程式为：，A项错误； B．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应的离子方程式为：，B项正确； C．锌与醋酸溶液反应的离子方程式为：，C项错误； D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：，D项错误； 答案选B。 15. 是一种重要的化工原料，几种制备途径如图所示。下列说法错误的是 已知：途径①的离子方程式为； 途径③的化学方程式为。 A. 由途径①知，该反应中稀体现了氧化性 B. 与途径①、③相比，途径②体现了环境保护的思想 C. 生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的质量：①<②<③ D. 途径①、②、③中均涉及氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中N元素化合价降低，体现氧化性，故A正确； B．途径②为分步反应，Cu先与加热条件下生成CuO，CuO再与反应生成，不产生空气污染物，体现环境保护的思想，故B正确； C．根据三个途径涉及的方程式分析，若生成等质量的，途径①，途径②，途径③，故①=②<③，故C错误； D．途径②为分步反应，第一步中Cu先与加热条件下生成CuO，为氧化还原反应，根据题中所给化学方程式可知，途径①、②、③均涉及氧化还原反应，故D正确； 故答案选C。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 化学实验室实验桌上陈列的药品如图。回答下列问题： （1）第①组试剂中金刚石的同素异形体为___________(填字母，下同)，属于碱的为___________，属于电解质的为___________，属于混合物的为___________。 （2）第②组试剂中在溶液中的电离方程式为___________，___________与h混合，溶液中的四种离子均发生反应。 （3）第③组试剂中一瓶气体为，另一瓶气体为，则盛有的集气瓶是___________(填字母)。 【答案】（1） ①. a ②. b ③. bc ④. d （2） ①. ②. g （3）i 【解析】 【小问1详解】 同种元素组成的不同单质为同素异形体，①中金刚石的同素异形体为a石墨；水溶液中电离出阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，①中属于碱的为氢氧化钠，答案选b；水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质，①中属于电解质的为氢氧化钠和碳酸钠，答案选bc；由两种或两种以上物质组成的是混合物，碘酒是碘和酒精的混合物，属于混合物的为d； 【小问2详解】 Na2SO4在溶液中电离出钠离子和硫酸根离子，电离方程式为Na2SO4＝2Na++；②中氢氧化钡溶液和h硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中的四种离子均发生反应，答案选g； 【小问3详解】 甲烷的密度比空气小，为了防止甲烷从集气瓶中逸出，盛有的集气瓶是集气瓶瓶口向下，答案选i。 17. 铁及其化合物是重要的物质。回答下列问题： （1）实验室可用稀盐酸除去铜粉中混有的铁粉，用离子方程式表示其原理：___________。 （2）在野外，可用铝热反应来焊接铁轨，其化学方程式为。该反应中还原剂为___________(填化学式，下同)，还原产物为___________。 （3）高铁酸钠()是一种新型的绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，其中一种制备方法如下，配平该离子方程式(仅填配平系数)__________。 _________________________________________________________________ （4）我国晋代《抱朴子》中描述了“以曾青(硫酸铜溶液)涂铁，铁赤色如铜”。写出该反应的离子方程式：___________。 （5）现有甲、乙，丙三名同学分别进行胶体的制备实验。 I．甲同学向饱和氯化铁溶液中加入少量的溶液； II．乙同学直接加热饱和溶液； Ⅲ．丙同学向25mL滴加入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热。 ①其中操作正确的同学是___________ (填“甲”“乙”或“丙”)，甲同学所做实验中发生的实验现象为___________。 ②证明有胶体生成的简单实验操作是___________。 ③胶体能够净水，这是利用胶体的___________ (填“氧化性”或“吸附性”)。 【答案】（1） （2） ①. Al ②. Fe （3）3210235 （4） （5） ①. 丙 ②. 溶液中产生红褐色沉淀 ③. 用激光笔照射。有一条光亮的“通路”。则有胶体生成 ④. 吸附性 【解析】 【小问1详解】 稀盐酸除去铜粉中混有的铁粉发生的反应为铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为，故答案为：； 【小问2详解】 由方程式可知，铝热反应中铁元素的化合价降低被还原，氧化铁是反应的氧化剂，铁是还原产物，铝元素的化合价升高被氧化，铝是反应的还原剂，故答案为：Al；Fe； 【小问3详解】 由未配平的化学方程式可知，碱性条件下溶液中次氯酸根离子与铁离子反应生成高铁酸根离子、氯离子和水，反应中，铁元素从+3价升高到+6价、氯元素从+1价降低到-1价，根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为3ClO-+2Fe2++10OH-=23Cl-+5H2O，故答案为：3ClO-+2Fe2++10OH-=23Cl-+5H2O； 【小问4详解】 “以曾青涂铁，铁赤色如铜”涉及的反应为溶液中的铜离子与铁发生置换反应生成铜和亚铁离子，反应的离子方程式为，故答案为：； 【小问5详解】 ①由题意可知，甲同学向饱和氯化铁溶液中加入少量的氢氧化钠溶液发生的反应为氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀和氯化钠，无法制得氢氧化铁胶体；乙同学直接加热饱和氯化铁溶液会促进氯化铁水解，且加热促进氯化氢挥发，导致溶液产生沉淀现象，不能制得氢氧化铁胶体；丙同学向25mL沸水中逐滴加入几滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热可以制得氢氧化铁胶体，则操作正确的是丙同学，故答案为：丙；溶液中产生红褐色沉淀； ②丁达尔效应是区别其它分散系的独特性质，则判断丙中是否成功制备胶体的方法是用激光笔照射，从侧面观察到一条光亮的“通路”说明已经制得胶体，故答案为：用激光笔照射，有一条光亮的“通路”，则有胶体生成； ③胶体分散质粒子直径比较小，比表面积大，具有吸附性，可以做净水剂，胶体能够净水，这是利用胶体的吸附性。 18. 除杂和离子的检验是中学化学的重要内容。回答下列问题： （1）欲除去粗盐水中的，设计如下工艺流程(所加试剂均过量)。 ①粗盐水中加入NaOH溶液的目的是___________(语言叙述)。 ②试剂a、试剂b、试剂c依次为___________(填字母)。 A．溶液、溶液、稀盐酸 B．溶液、溶液、稀盐酸 C．溶液、NaOH溶液、稀盐酸 D．溶液、NaOH溶液、稀盐酸 （2）某无色透明溶液可能存在大量中的一种或几种，进行如下实验： Ⅰ．取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失； Ⅱ．取Ⅰ的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀。 ①由操作Ⅰ确定原溶液中肯定存在的阳离子是___________，产生的沉淀的化学式为___________。 ②由操作Ⅱ确定原溶液中肯定有___________，产生沉淀的离子方程式为___________。 ③通过以上操作肯定不存在的离子是___________。 【答案】（1） ①. 除去 ②. B （2） ①. ②. ③. Mg2+ ④. ⑤. 【解析】 【分析】粗盐水中加入NaOH，Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，加入BaCl2溶液，将硫酸根转化为BaSO4沉淀，加入Na2CO3将Ca2+转化为CaCO3沉淀及将过量的BaCl2转化为BaCO3沉淀，过滤后向滤液中加入盐酸，既能去除过量的Na2CO3及NaOH，以此分析。 【小问1详解】 ①根据分析，粗盐水中加入NaOH，Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，，因此加入NaOH溶液的目的是：除去； ②根据分析，a为BaCl2溶液，将硫酸根转化为BaSO4沉淀；b为Na2CO3将钙离子转化为CaCO3沉淀及将过量的BaCl2转化为BaCO3沉淀；过滤后向滤液中加入盐酸，既能去除过量的Na2CO3及NaOH，则c为盐酸； 故答案为：B。 【小问2详解】 因含有Fe3+的溶液为黄色，含有Cu2+的溶液为蓝色，故溶液中一定不含Fe3+、Cu2+；加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明溶液中含有Ag+，生成AgCl沉淀，也说明原溶液中不含和；加过量的NaOH溶液，出现Mg(OH)2白色沉淀，综合可知，肯定不存在的离子是：；肯定存在的阳离子为：、，根据溶液为电中性可知，肯定含有的离子为：，可能含有的离子为K+； ①根据分析，由操作I确定原溶液中肯定存在的阳离子是Ag+，发生反应：，生成AgCl沉淀； ②根据分析可知，操作Ⅱ加过量的NaOH溶液，出现Mg(OH)2白色沉淀，因此确定原溶液中肯定有Mg2+；产生沉淀的离子方程式为：； ③通过以上操作肯定不存在的离子是：。 19. 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿(主要成分为，另含少量杂质和等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下： 已知：①不溶于稀硫酸； ②滤渣2的主要成分为MgO与。 回答下列问题： （1）“酸溶”时，与稀硫酸反应的离子方程式为___________；将菱镁矿粉碎后再“酸溶”的目的是___________。 （2）滤渣1的化学式为___________。 （3）“氧化”后溶液的溶质成分为、___________。 （4）“过滤”时，某同学按如图所示操作进行。指出图中两处不规范之处：___________、___________。 （5）“煅烧”时生成MgO，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 增大反应物的接触面积，使反应充分进行 （2） （3） （4） ①. 玻璃棒末端未紧靠三层滤纸 ②. 漏斗下端尖嘴部分未紧靠在烧杯内壁 （5） 【解析】 【分析】实验目的以菱镁矿(主要成分为MgCO3，另含少量杂质FeCO3和SiO2等)为原料制备高纯氧化镁，流程为菱镁矿用稀硫酸酸浸，浸出Mg2+、Fe2+，产生CO2气体，经过滤滤出不溶性杂质为滤渣1，则滤渣1的主要成分为SiO2；滤液中含有Mg2+、Fe2+、H+、等，酸性条件下用H2O2氧化Fe2+为Fe3+，用MgO调节溶液的pH≈4使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀过滤除去为滤渣2，滤渣2主要是MgO、Fe(OH)3，经过后续处理煅烧获得MgO，据此分析。 【小问1详解】 酸浸时，碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，其离子方程式为：； 将菱镁矿粉碎后再“酸溶”的目的是：增大反应物的接触面积，使反应充分进行。 【小问2详解】 由分析可知，滤渣1主要成分为。 【小问3详解】 酸溶后过滤得到的滤液中含有Mg2+、Fe2+，氧化流程的目的加入过氧化氢把氧化成，因此溶质为：、。 【小问4详解】 由图知，该过滤操作中不规范之处为：玻璃棒没有紧靠三层滤纸处，漏斗下端尖嘴部分未紧靠在烧杯内壁。 【小问5详解】 煅烧时会分解产生氧化镁和水，该反应的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 强基联盟高一10月联考 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷，草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围；人教版必修第一册第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列物质或物质的主要成分属于有机物的是 A. 冰 B. 干冰 C. 可燃冰() D. 水晶() 2. 化学与生活密切相关。下列过程中发生化学变化的是 A. 利用金刚石切割大理石 B. 利用醋去除茶壶内的水垢 C. 利用活性炭去除冰箱异味 D. 利用电厂余热集中供暖 3. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 酸性氧化物：CO、 B. 同素异形体：、 C. 常见氧化剂：、 D. 电解质：、NaCl溶液 4. 某同学利用贝壳制备氢氧化钾的工艺流程如下： 上述流程中没有涉及的化学反应类型是 A. 置换反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应 5. 下列物质在水溶液或熔融状态下的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 6. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.)恢复了磁性。“钴酞菁”分子直径与人体内的血红素(血液中的分散质粒子)非常相似。下列说法中正确的是 A. “钴酞菁”分子的直径比钠离子的小 B. “钴酞菁”分子属于胶体 C. “钴酞菁”分子具有丁达尔效应 D. 人体的血液属于液溶胶 7. 下列日常生活中的物质与其用途不对应的是 A. NaCl——用作调味品 B. ——配制生理盐水 C. ——用作补钙剂 D. ——焙制糕点 8. 某溶液中含、、、M四种离子，且对应离子数目之比为，则M可能是 A. B. C. D. 9. 某同学把氢溴酸(HBr溶于水形成的溶液)与盐酸划为一类物质，其理由是它们的化学性质十分相似。据此判断下列反应不会发生的是 A. B. C. D. 10. 下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 11. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 12. 下列离子能在酸性溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 13. 为除去杂质，下列所选用的试剂和实验操作均正确的是 选项 物质 杂质 实验操作 A CO 通入足量氧气，点燃 B 溶液 KCl 加过量溶液，过滤 C 溶液 加足量铁粉，过滤 D 固体 铁粉 溶解、过滤蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 14. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化镁与稀硫酸反应： B. 氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应： C. 锌与醋酸溶液反应： D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 15. 是一种重要的化工原料，几种制备途径如图所示。下列说法错误的是 已知：途径①的离子方程式为； 途径③的化学方程式为。 A. 由途径①知，该反应中稀体现了氧化性 B. 与途径①、③相比，途径②体现了环境保护的思想 C. 生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的质量：①<②<③ D. 途径①、②、③中均涉及氧化还原反应 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 化学实验室实验桌上陈列的药品如图。回答下列问题： （1）第①组试剂中金刚石的同素异形体为___________(填字母，下同)，属于碱的为___________，属于电解质的为___________，属于混合物的为___________。 （2）第②组试剂中在溶液中的电离方程式为___________，___________与h混合，溶液中的四种离子均发生反应。 （3）第③组试剂中一瓶气体为，另一瓶气体为，则盛有的集气瓶是___________(填字母)。 17. 铁及其化合物是重要的物质。回答下列问题： （1）实验室可用稀盐酸除去铜粉中混有的铁粉，用离子方程式表示其原理：___________。 （2）在野外，可用铝热反应来焊接铁轨，其化学方程式为。该反应中还原剂为___________(填化学式，下同)，还原产物为___________。 （3）高铁酸钠()是一种新型的绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，其中一种制备方法如下，配平该离子方程式(仅填配平系数)__________。 _________________________________________________________________ （4）我国晋代《抱朴子》中描述了“以曾青(硫酸铜溶液)涂铁，铁赤色如铜”。写出该反应的离子方程式：___________。 （5）现有甲、乙，丙三名同学分别进行胶体的制备实验。 I．甲同学向饱和氯化铁溶液中加入少量的溶液； II．乙同学直接加热饱和溶液； Ⅲ．丙同学向25mL滴加入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热。 ①其中操作正确的同学是___________ (填“甲”“乙”或“丙”)，甲同学所做实验中发生的实验现象为___________。 ②证明有胶体生成的简单实验操作是___________。 ③胶体能够净水，这是利用胶体的___________ (填“氧化性”或“吸附性”)。 18. 除杂和离子的检验是中学化学的重要内容。回答下列问题： （1）欲除去粗盐水中的，设计如下工艺流程(所加试剂均过量)。 ①粗盐水中加入NaOH溶液的目的是___________(语言叙述)。 ②试剂a、试剂b、试剂c依次为___________(填字母)。 A．溶液、溶液、稀盐酸 B．溶液、溶液、稀盐酸 C．溶液、NaOH溶液、稀盐酸 D．溶液、NaOH溶液、稀盐酸 （2）某无色透明溶液可能存在大量中的一种或几种，进行如下实验： Ⅰ．取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失； Ⅱ．取Ⅰ的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀。 ①由操作Ⅰ确定原溶液中肯定存在的阳离子是___________，产生的沉淀的化学式为___________。 ②由操作Ⅱ确定原溶液中肯定有___________，产生沉淀的离子方程式为___________。 ③通过以上操作肯定不存在的离子是___________。 19. 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿(主要成分为，另含少量杂质和等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下： 已知：①不溶于稀硫酸； ②滤渣2的主要成分为MgO与。 回答下列问题： （1）“酸溶”时，与稀硫酸反应的离子方程式为___________；将菱镁矿粉碎后再“酸溶”的目的是___________。 （2）滤渣1的化学式为___________。 （3）“氧化”后溶液的溶质成分为、___________。 （4）“过滤”时，某同学按如图所示操作进行。指出图中两处不规范之处：___________、___________。 （5）“煅烧”时生成MgO，该反应的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $