4.2原子结构 同步练习 2024-2025学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

2024—2025学年高中化学沪科版必修第一册4.2原子结构 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列模型能表示碳14原子结构的是 A． B． C． D． 2．下列说法不正确的是 A．原子结构模型的演变为：希腊哲学家提出原子概念→道尔顿原子学说→汤姆孙葡萄干面包式→卢瑟福带核原子模型→玻尔电子轨道理论→量子力学 B．在原子结构分层排布中，M层(第三层)容纳电子数最多为18，最少为8 C．在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子外层电子可能发生变化 D．原子结构认识过程，启示了微观结构要通过实验验证，同时要付出很大心血 3．2016年6月国际化学联合会宣布，将合成的117号元素（）提名为化学新元素，该元素有两种原子：、，下列说法不正确的是 A．和是两种核素 B．和互为同位素 C．和的中子数分别为176和177 D．和的最外层电子数不相等. 4．与具有相同质子数和电子数的粒子是 A．H2O B．F- C．Na+ D．NH3 5．已知自然界存在两种铷原子和，它们具有 A．相同的质量数 B．不同的电子数 C．相同的中子数 D．相同的质子数 6．化学与生产、生活社会发展息息相关，下列说法错误的是 A．“”飞机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂，属于新型无机非金属材料 B．嫦娥五号带回的“快递”——“月壤”中富含“完美能源”和互为同位素 C．“华为麒麟”手机中芯片的主要成分是单质硅 D．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，不能使溴水褪色 7．化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是 A．食品包装袋中的小包铁粉用作干燥剂 B．可通过食用菠菜、动物内脏等富含铁元素的食物提高铁元素的摄入 C．考古时可利用测定一些文物的年代 D．山洞中钟乳石的形成不涉及氧化还原反应 8．下列说法中，正确说法的个数是 ①酸性氧化物在一定条件能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、电解质和非电解质 ④根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 ⑦液态氯化氢是电解质，液态HCl中含自由移动的 ⑧H2O和H2O3互为同素异形体 ⑨根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 ⑩CaO吸收SO2的反应：CaO+SO2=CaSO4 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 9．下列叙述不正确的是 A．同主族两相邻元素的原子序数之差可能为2、8、18、32 B．每个主族均包含金属元素和非金属元素 C．中的中子数为143 D．元素周期表中主族元素族序数后标A，副族元素族序数后标B(除了第VIII族) 10．和都可用于考古研究，下列对这两种核素的说法正确的是 A．质子数相同 B．互为同位素 C．中子数相同 D．质量数相同 11．的半衰期很短，在自然界中不能稳定存在，人工合成反应如下：。下列说法正确的是 A．互为同位素 B．上述人工合成反应中涉及2种元素、5种核素 C．原子比原子少三个核外电子 D．在中存在：质子数=中子数=核外电子数 12．医学界通过用 标记的 发现了一种 的羧酸衍生物，这种羧酸衍生物在特定条件下可以通过断裂 DNA 抑制艾滋病毒的繁殖。已知： 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A． 的碳原子数为 B． 与 含的中子数均为 C． 是 的同素异形体 D． 与 互为同位素，化学性质相同 13．某元素原子L层上的电子数是K层上的3倍，此元素是 A．氟 B．氧 C．氮 D．碳 14．阳离子X2+含N个中子，X的质量数为A，则a g X的同价氧化物中含质子的物质的量是 A．(N-a) mol B．(A-N+10) mol C．(N+A) mol D．(A-N+8) mol 15．下列说法中错误的是 ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ②同位素的性质几乎相同 ③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的微粒不一定是同一种元素 ⑤某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，不能由此确定该元素的相对原子质量 A．②③ B．①②④ C．①② D．③④⑤ 二、填空题 16．原子是由什么构成的？ 17．的含义 。 18．30 g 12C18O和28 g 14N2所含的分子数之比为 。 19．根据下列物质的组成、结构特点及有关概念，完成下列问题。 ①液氯②③氯气④⑤氯水⑥⑦⑧⑨⑩ (1)互为同系物的是 。 (2)互为同分异构体的是 。 (3)互为同位素的是 。 (4)属于同种物质的是 。 三、计算题 20．用表示原子： (1)中性原子的中子数N= 。 (2)共有x个电子，则该阳离子的中子数N= 。 (3)共有x个电子，则该阴离子的中子数N= 。 21．同温同压同体积的12C18O和14N2具有电子数之比为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年3月27日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D C D A A A B C 题号 11 12 13 14 15 答案 A D B D C 1．C 【详解】碳14原子中含有6个质子，6个电子，8个中子，符合的是C，故选C。 2．B 【详解】A．原子结构模型的演变为：希腊哲学家提出原子概念→道尔顿原子学说→汤姆孙葡萄干面包式→卢瑟福带核原子模型→玻尔电子轨道理论→量子力学，A正确； B．在原子结构分层排布中，每层最多容纳2n2个，M层(第三层)容纳电子数最多为18，最少为0，当第三次层为最外层的时候最多只能容纳8个电子，B错误； C．在化学反应过程中，最小的粒子是原子，化学变化中，原子核不发生变化，但原子外层电子可能发生变化，C正确； D．原子是微观粒子，肉眼难以观察，研究更加困难，所以微观结构也要通过实验验证，同时要付出很大心血，D正确； 故答案为：B。 3．D 【详解】A．和是Ts的两种核素，故A正确； B．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素，和质子数相同而中子数不同，互为同位素，故B正确； C．质量数=质子数+中子数，和的中子数分别为293-117=176和294-117=177，故C正确； D．原子中质子数等于核外电子数，和的核外电子排布相同，最外层电子数相等，故D错误； 答案选D。 4．C 【分析】的质子数为11，电子数为10。 【详解】A．H2O的质子数为10，电子数为10，A错误； B．F-质子数为9，电子数为10，B错误； C．Na+的质子数为11，电子数为10，C正确； D．NH3的质子数为10，电子数为10，D错误； 故选C。 5．D 【详解】两种原子质子数（电子数）相同，中子数不同，质量数不同，互称同位素，故选D。 6．A 【详解】A．环氧树脂是有机物，不属于新型无机非金属材料，A错误； B．质子数相同，中子数不同的原子互为同位素，则3He与4He互为同位素，故B正确； C．Si单质是良好的半导体材料，可以做硅芯片，“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是单质硅，故C正确； D．聚乙烯中不含碳碳不饱和键，所以不能和溴水发生加成反应，聚乙烯相对分子质量很大，聚乙烯中化学键不易断裂，所以不可降解，废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，故D正确； 故答案选A。 7．A 【详解】A．食品包装袋中的小包铁粉用作抗氧化剂，A错误； B．可通过食用菠菜、动物内脏等富含铁元素的食物提高铁元素的摄入，B正确； C．考古时可利用测定一些文物的年代，C正确； D．山洞中钟乳石的形成是碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙再分解生成碳酸钙、二氧化碳和水的过程，该变化过程中元素的化合价没有发生变化，不涉及氧化还原反应，D正确。 答案选A。 8．A 【详解】①酸性氧化物在一定条件能与碱发生反应生成盐和水，故①正确；②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，比如氧化铝的两性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物，故②正确；③水属于电解质，故③错误；④根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体，不能区别浊液，故④错误；⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，胶体可以用渗析的方法把胶粒分离出来，不能用过滤的方法把胶粒分离出来，故⑤错误；⑥Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故⑥正确；⑦液态氯化氢是电解质，液态HCl是共价化合物，不含自由移动的，故⑦错误；⑧同素异形体是同种元素形成的不同单质，H2O和H2O3都是化合物，不是单质，它们不互为同素异形体，故⑧错误；⑨根据酸分子中电离出的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，故⑨错误；⑩CaO吸收SO2的反应：CaO+SO2=CaSO3，故⑩错误；因此正确的有3个，故A正确。 综上所述，答案为A。 9．B 【详解】A．H与Li相差2，第二周期和第三周期相邻同主族元素相差8，第三四周期右侧和第四五周期相邻同主族相差18，第五六周期和第六七周期相邻同主族相差32，故A正确； B．在周期表中ⅡA族元素不包含非金属元素，故B错误； C．U中的中子数=质量数-质子数，235-92=143，故C正确； D．元素周期表有7个周期，7个主族，8个副族，0族，主族元素族序数后标A，副族元素族序数后标B(除了第VIII族)，故D正确； 故答案为B。 10．C 【详解】A．的质子数为6，的质子数为7，A错误； B．和两种核素的质子数不相同，不是同位素，B错误； C．的质量数为14，质子数为6，中子数为14-6=8，的质量数为15，质子数为7，中子数为15-7=8，则中子数相同，C正确； D．的质量数为14，的质量数为15，D错误； 答案选C。 11．A 【分析】根据质子守恒、质量守恒可知，微粒为微粒为，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，X微粒为微粒为，二者是具有相同质子数、不同中子数的核素，故互为同位素，A正确； B．上述人工合成反应中涉及两种元素，共6种核素，B错误； C．与核外电子数相等，都是8，C错误； D．中质子数为8，质量数为15，则中子数为7，核外电子数为8，D错误； 故选A。 12．D 【详解】A． 的分子数未知，无法求碳原子数，故A错误； B．1个 和1个 的中子数分别为8、7，故B错误； C．与 是碳元素的同种单质，不互为同素异形体，故C错误； D．14C与12C是质子数相同、中子数不同的核素，互为同位素，同一元素的化学性质相同，故D正确； 故选D。 13．B 【详解】根据原子核外电子的排布规律可知其电子排布为，该元素是氧元素； 故答案为：B。 14．D 【详解】阳离子X2+的中子数为N，X的质量数为A，则X的质子数是A-N。氧化物是XO，XO的质子数为A-N+8； ag氧化物的物质的量是 mol，则所含质子的物质的量为 mol ，故选D。 15．C 【详解】①具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，如、的质子数都是11，HF、Ne的质子数都是10，但不是同种元素，故①错误； ②同位素是同种元素的不同原子，最外层电子数相同，化学性质相同，但是物理性质有差别，故②错误； ③分子中质子数电子数，而离子中质子数电子数，若两者中质子数相同，电子数肯定不同，所以质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子，故③正确； ④同种元素具有相同的核电荷数（即核内质子数），电子数相同的微粒不一定是同一种元素，如和，具有相同的电子数，但不是同种元素，故④正确； ⑤该元素的一种原子的质子数为m、中子数为n，由于不能确定该元素有几种同位素原子，也不能确定其它同位素的质量数，因此不能求该元素的相对原子质量，故⑤正确； 综合可知，①②错误； 故答案选C。 16．原子是由原子核和核外电子构成的 【详解】原子由原子核和绕核运动的核外电子构成。 答案为：原子是由原子核和核外电子构成的。 17．一个X原子所含质子数为Z，质量数为A 【详解】核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；的含义：一个X原子所含质子数为Z，质量数为A。 18．1∶1 【详解】M(12C18O)＝30 g·mol－1，30 g 12C18O的物质的量n(12C18O)＝1 mol；M(14N2)＝28 g·mol－1，28 g 14N2的物质的量n(14N2)＝1 mol，n(12C18O)＝n(14N2)，N(12C18O)＝N(14N2)，分子数之比为1∶1，故答案为：1：1。 19．(1)②④(或⑥)、⑦⑩ (2)④⑥ (3)⑧⑨ (4)①③ 【分析】同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH₂”原子团的有机化合物；同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素；同分异构体分子式相同，但结构不同；据此分析解题。 【详解】（1）结合分析可知②、④(或⑥)、⑦、⑩互为同系物； （2）④、⑥互为同分异构体； （3）⑧⑨互为同位素； （4）液氯与氯气均为氯气单质。 20． A-Z A-x-n A-x+n 【详解】(1)在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，又因为中子数＋质子数=质量数，据此可知中性原子的中子数N=A-Z； (2)中性原子的核外电子数=质子数，所以如果AXn+共有x个电子，则质子数=X＋n，因此该阳离子的中子数N=A-x-n； (3)同(2)分析可知，如果AXn-共有x个电子，则质子数=X-n，因此该阴离子的中子数N=A-x+n。 21．1∶1 【详解】根据阿伏伽德罗定律即推论可知，同温同压同体积的气体的物质的量相等，即n(12C18O)＝n(14N2)，1 mol 12C18O中n(e－)＝14 mol，1 mol 14N2中n(e－)＝14 mol，所以电子数之比为1∶1，故答案为：1：1。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$