精品解析：江西省抚州市金溪县锦绣中学2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题

2024-2025学年第二学期抚州十二校 九年级第一次化学学科质量检测 说明：1.全卷满分70分，考试时间65分钟。 2.请按试题序号在答题卡相应位置作答，答在试题卷或其他位置无效。 3.本卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 一、单项选择题(本大题共10小题，1-5每题1分，6-10每题2分，共15分) 在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡的相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1. 中华民族有着悠久的历史和灿烂的文化。下列材料属于金属材料的是 A. 西周玉蛇 B. 西汉金兽 C. 唐代青花瓷 D. 汉代的丝绸 【答案】B 【解析】 【分析】金属材料包括纯金属（如金、银、铜）和合金（如钢、青铜）。其他材料如陶瓷、玉石（无机非金属）、丝绸（有机材料）均不属于金属材料。 【详解】A、西周玉蛇：玉属于天然矿物，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，而非金属材料； B、西汉金兽：金是纯金属，金属材料包括纯金属和合金，因此金兽属于金属材料； C、唐代青花瓷：青花瓷属于陶瓷，陶瓷以硅酸盐为主要成分，属于无机非金属材料； D、汉代的丝绸：丝绸由蚕丝制成，属于天然有机高分子材料，非金属材料。 故选B。 2. 下列属于中国科学家的成就的是 A. 道尔顿提出了原子论 B. 汤姆孙发现了电子 C. 门捷列夫发现了元素周期律 D. 侯德榜制纯碱 【答案】D 【解析】 【详解】A、道尔顿是英国科学家。A不符合题意； B、汤姆孙是英国物理学家。B不符合题意； C、门捷列夫是俄国化学家。C不符合题意； D、侯德榜制碱法是中国科学家侯德榜于1943年创立的联合制碱工艺，即侯德榜是中国科学家。D符合题意。 综上所述：选择D。 3. 2025年共建美丽江西的任务之一是生态环境质量保持全国一流水平。下列做法不利于环境保护的是 A. 禁止燃放烟花 B. 回收废旧金属 C. 焚烧废弃塑料 D. 处理生活污水 【答案】C 【解析】 【详解】A、燃放烟花会产生大量的烟尘和有害气体，从而加重空气污染，因此禁止燃放烟花有利于环境的保护，不合题意； B、收回废旧金属既能节约金属资源，又能减少对水体、土壤的污染，有利于环境保护，不合题意； C、焚烧废弃塑料会产生大量的烟尘和有害气体，从而加重空气污染，不利于环境保护，符合题意； D、生活污染任意排放会造成水体污染，处理生活污染可以防止水体污染，有利于环境保护，不合题意。 故选C。 4. 某庄稼叶色发黄，需要施加氮肥。下列属于氮肥的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】氮肥是指含有氮元素的化合物，能够为植物提供营养元素氮。 【详解】A、CO(NH2)2是含氮元素的有机物，能够为植物提供营养元素氮，是常见氮肥。A符合题意； B、HNO3含有氮元素，但属于酸，直接施用会使土壤酸化，不作为肥料使用。不属于氮肥。B不符合题意； C、Ca(H2PO4)2不含氮元素，含有磷元素，不属于氮肥，属于磷肥。C不符合题意； D、K2CO3不含氮元素，含有钾元素，不属于氮肥，属于钾肥。D不符合题意。 综上所述：选择A。 5. 以下是与硫酸有关的实验，其中操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 量取稀硫酸 C. 测稀硫酸的 D. 处理废液 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，错误； B、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，错误； C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片或表面皿上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，正确； D、处理废弃试剂，不能直接倒入水池中，否则可能会腐蚀下水道、污染地下水，要倒入废液缸内，集中分类处理，错误。 故选C。 6. 嫦娥五号探测器中配制了氮化镓（GaN）半导体。氮原子与镓原子不同的本质是 A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 原子大小 【答案】A 【解析】 【详解】元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数(即核电荷数)不同，所以氮(N)元素与镓(Ga)元素的本质区别是质子数(即核电荷数)不同。故选A。 7. 《格物粗谈》中记载：“赤铜人炉甘石，炼为黄铜，其色如金。”该方法是利用炉甘石（主要成分为）、赤铜（主要成分为）与木炭粉制得黄铜（铜锌合金）。下列说法错误的是 A. 黄铜为混合物 B. 黄铜的熔点和硬度比纯铜的高 C. 冶炼黄铜的过程会产生温室气体 D. 可用灼烧法鉴别黄铜和黄金 【答案】B 【解析】 【详解】A、黄铜是铜锌合金，属于混合物，故说法正确； B、合金的熔点通常低于其组成金属的熔点，但硬度更高。因此，黄铜的熔点应比纯铜低，而非更高，故说法错误； C、炉甘石（ZnCO3）受热分解生成CO2，木炭参与还原反应也可能生成CO2，故说法正确； D、黄金灼烧时无明显变化，而黄铜中的铜灼烧会生成黑色氧化铜，可用此法鉴别，故说法正确。 故选B。 8. 氨气燃烧的微观示意图如图。下列说法不正确的是 A. 反应生成的丙和丁的分子个数比为 B. 该反应属于置换反应 C. 该反应前后原子的个数不变 D. 甲和丁的1个分子中都含有10个电子 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，该反应为氨气和氧气在点燃的条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、由化学方程式可知，反应生成的丙和丁的分子个数比为：2:6=1:3，符合题意； B、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意； D、每个甲分子由1个氮原子和3个氢原子构成，每个氮原子中含7个电子，每个氢原子中含1个电子，则每个甲分子中含有的电子数为：7+3=10，每个丁分子由2个氢原子和1个氧原子构成，每个氧原子中含8个电子，每个氢原子中含有1个电子，则每个丁分子中含有的电子数为8+2=10，不符合题意。 故选A。 9. 如图是硫元素的“价－类二维图”。下列说法不正确的是 A. 分类观：A对应的物质类别为单质 B. 守恒观：在敞口的容器中点燃A，固体A的质量等于生成的B的质量 C. 转化观：可以通过加溶液实现 D. 微粒观：D的溶液中含有 【答案】B 【解析】 【详解】A、据图可知，A中元素的化合价为0，则A对应的物质类别为单质。A正确； B、据图可知，A是单质硫，在敞口的容器中点燃硫，即硫与空气中氧气点燃条件反应生成二氧化硫，所以硫的质量小于生成的二氧化硫的质量。所以在敞口的容器中点燃A，固体A的质量小于生成的B的质量。B不正确； C、据图可知，C是三氧化硫，H是硫酸盐，三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠属于硫酸盐，所以C→H可以通过加NaOH溶液实现。C正确； D、据图可知，D是硫酸，硫酸溶液可电离出氢离子和硫酸根离子，所以D的溶液中含有。D正确。 综上所述：选择B。 10. 向盛有ag铜和氧化铜固体混合物的烧杯中逐滴加入稀盐酸，剩余固体与加入稀盐酸的质量关系如图。下列说法不正确的是 A. M点时，溶液中溶质只有氯化铜 B. N点时，剩余固体中只含有铜 C. P点时，溶液的pH小于7 D. 原固体混合物中铜的质量为(a-b)g 【答案】D 【解析】 【详解】向盛有ag铜和氧化铜固体混合物的烧杯中逐滴加入稀盐酸，发生反应。 A、在 M 点时，剩余固体质量没有达到最小值，说明稀盐酸不足，氧化铜还未完全反应，此时溶液中的溶质只有生成的氯化铜，该选项正确； B、N 点时，剩余固体质量刚好达到最小值，说明氧化铜恰好与稀盐酸完全反应，因为铜不与稀盐酸反应，所以剩余固体中只含有铜，该选项正确； C、P 点时，稀盐酸过量，溶液中含有氯化铜和过量的盐酸，盐酸呈酸性，所以溶液的pH小于7，该选项正确； D、反应结束后剩余固体质量为bg，这部分固体是不与稀盐酸反应的铜，所以原固体混合物中铜的质量为bg，而不是(a-b)g，该选项错误。 故选D。 二、选择填充题(本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分) 在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡的相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11. 某100g糯米酒含有：水74.8g，糖类14.4g，酒精8g，蛋白质2.6g，维生素0.04mg和少量的钠、磷、钙、铁等矿物质。下列说法正确的是（ ） A．上述成分中缺少的营养物质是油脂 B．钠、磷、钙、铁等矿物质中钠、磷、钙、铁以单质的形式存在 C．喝糯米酒后可以驾车 D．钠、磷、钙、铁等矿物质中属于微量元素的是___________ 【答案】 ①. A ②. 铁 【解析】 【详解】A、人体所需的六大基本营养素为蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。题中给出的成分有水、糖类、酒精、蛋白质、维生素和少量无机盐，缺少的营养物质是油脂，该选项正确； B、在人体中，钠、磷、钙、铁等矿物质是以化合物的形式存在，而不是以单质形式存在，该选项错误； C、糯米酒中含有酒精，酒精会影响人的反应能力和判断力，喝糯米酒后驾车属于酒驾，是违法行为，不能驾车，该选项错误； D、在钠、磷、钙、铁中，钠、磷、钙属于常量元素，铁属于微量元素。 故填：A；铁。 12. 海水中含有和等物质，它们在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如下。下列说法正确的是_________ 温度/℃ 20 30 40 60 80 100 溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 A.乙代表的溶解度曲线 B.对应的温度是 C.时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到，析出晶体质量相等 D.将氯化钾的饱和溶液从20℃升温至60℃，所得的溶液是_____（选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”） 【答案】 ①. C ②. 不饱和溶液 【解析】 【详解】A、由表格中数据可知，氯化钾的溶解度随温度升高始终增大，硫酸镁的溶解度随温度升高先增加，后减小，所以乙代表硫酸镁的溶解度曲线，故说法错误； B、由溶解度曲线可知，t1℃时，甲和乙的溶解度相等，而表格中20℃时，氯化钾的溶解度大于硫酸镁的溶解度，所以t1℃的温度不能是20℃，故说法错误； C、t2℃时，甲和乙的溶解度相等，t1℃时，甲和乙的溶解度相等，所以t2℃时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量相等，故说法正确； 故选C； D、将氯化钾的饱和溶液从20℃升温至60℃，溶解度变大，变为不饱和溶液。 13. 下列实验方案合理的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 测定空气中氧气的含量 用硫黄代替红磷 B 鉴别碳酸氢钠和碳酸钠 充分加热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的物质为碳酸氢钠，无明显现象的物质为碳酸钠 C 除去铁钉表面上的铁锈 将生锈的铁钉长时间浸泡在过量的稀盐酸中 D 验证铁、铜、银金属的活动性顺序 ___________ 【答案】 ①. B ②. 将铜丝分别浸入氯化亚铁溶液和硝酸银溶液中(或将铁丝、银丝插入氯化铜溶液中) 【解析】 【详解】A、硫虽然可在空气中燃烧而消耗氧气，但因反应后生成二氧化硫气体，会影响到对剩余气体的测定，因此不能用于测定空气中氧气含量。A实验方案不合理，不符合题意； B、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；碳酸钠受热不分解。所以鉴别碳酸氢钠和碳酸钠可以采用充分加热的方法，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的物质为碳酸氢钠，无明显现象的物质为碳酸钠。B实验方案合理，符合题意； C、铁钉表面的铁锈即氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，由于长时间浸泡在过量的稀盐酸中，当氧化铁完全反应后，铁会与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则铁钉也被反应掉。C实验方案不合理，不符合题意。 综上所述：选择B。故填：B。 D、由于铁、铜、银金属的活动性顺序为铁＞铜＞银，所以验证铁、铜、银金属的活动性顺序可将铜丝分别浸入氯化亚铁溶液和硝酸银溶液中(或将铁丝、银丝插入氯化铜溶液中)。故填：将铜丝分别浸入氯化亚铁溶液和硝酸银溶液中(或将铁丝、银丝插入氯化铜溶液中)。 三、填空与说明题(本大题共4小题，共23分) 14. 空气炸锅通过加热内部空气，形成热风循环，使食物均匀受热并达到煎炸效果。小铍在家制作薯条，他将切好的薯条放入炸篮，设置温度为，时间为。很快，薯条水分蒸发，厨房里散发出阵阵香气。 （1）循环空气中含量最高的气体的化学式为_____。 （2）薯条水分蒸发属于_____（选填“物理变化”或“化学变化”）。 （3）炸篮由铁制品制成。铁在元素周期表中的相关信息如图，则铁的相对原子质量为_____。 （4）防止铁制品生锈的措施之一是_____。 （5）空气炸锅能避免油炸食品时可能产生的苯并芘（），苯并芘中碳、氢元素的质量比为_____。 【答案】（1）N2 （2）物理变化 （3）55.84 （4）刷漆（合理即可） （5）20：1 【解析】 【小问1详解】 循环空气中，氮气约占空气体积的78%，是含量最高的气体，其化学式为N2； 【小问2详解】 薯条水蒸发过程中，只是水的状态由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化； 【小问3详解】 从铁在元素周期表中的相关信息图可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，所以铁的相对原子质量为55.84； 【小问4详解】 铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，防止铁制品生锈的措施有很多，比如刷漆，刷漆可以隔绝铁与氧气、水的接触，从而防止生锈（合理即可）； 【小问5详解】 苯并芘（C20H12）中碳、氢元素的质量比为（12×20）：（1×12）=20：1。 15. 2024年4月25日，神舟十八号载人飞船发射成功，航天员在中国空间站完成了各项任务。空间站中，保障航天员的氧气需求至关重要。那么，空间站的氧气从哪里来？ I．从地球上带上去 一般情况下，空间站的氧气主要来源是地面携带的高压氧气瓶、氧气发生器等。 （1）氧气在高压条件下压缩成液态，这个过程中，_____（选填“分子本身”或“分子间的间隔”）发生了改变。 （2）分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，而氮分子不能通过分子筛，因此利用分子筛可获得高浓度的氧气，其原理如图所示。由此可知两种分子的大小：_____（选填“>”或“<）。 II．在天宫空间站中制出来 （3）空间站能利用二氧化碳和过氧化钠（）反应制取氧气，同时生成碳酸钠。请写出反应的化学方程式：_____。 （4）空间站内二氧化碳的主要来源是_____。 （5）科学家设计了生命保障系统，实现了“水－氧－碳”的循环转化。下列叙述不正确的是_____（填字母）。 A. “水一氧一碳”的循环转化，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重 B. 若在产生氧气的同时产生其他气体，则系统需要对其进行处理 C. 人体代谢产物（包括尿液等）中的水，经过处理，可用于航天员的饮用、洗澡和食品加水等用途 D. 地球上的水、氧气、二氧化碳和空间站内的水、氧气、二氧化碳的化学性质不同 【答案】（1）分子间的间隔 （2）> （3）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑ （4）航天员的呼吸 （5）D 【解析】 【小问1详解】 氧气在高压条件下压缩成液态，这个过程中，分子间的间隔发生了改变； 【小问2详解】 分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，而氮分子不能通过分子筛，由此可知，氮气分子大于氧气分子； 【小问3详解】 二氧化碳和过氧化钠（Na2O2）反应生成氧气和碳酸钠，反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑； 【小问4详解】 空间站内二氧化碳的主要来源是航天员的呼吸作用； 【小问5详解】 A、“水-氧-碳”的循环转化，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重，故选项说法正确； B、若在产生氧气的同时产生其他气体，系统需要对其进行处理，故选项说法正确； C、人体代谢产物中的水，经过处理，可用于航天员的饮用、洗澡和食品加水等用途，故选项说法正确； D、.地球上的水、氧气、二氧化碳和空间站内的水、氧气、二氧化碳是同种物质，化学性质相同，故选项说法不正确； 故选D。 16. 某同学利用传感器测定硫酸与氢氧化钠反应过程中溶液的变化情况。图1是实际操作图，图2是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图3是微观粒子结合过程的示意图。据图回答问题： （1）依据图1、图2可知，该实验是将X溶液滴加到Y溶液中，其中Y的化学式是_____。 （2）该反应的化学方程式为_____。 （3）图1实验中为证明硫酸与氢氧化钠发生反应，烧杯内的溶液中应预先加入的试剂为_____ （4）图2中，当反应进行到点时，图1烧杯中观察到的现象为_____ （5）图3方框内甲粒子的符号为_____。 【答案】（1）NaOH （2） （3）酚酞试液 （4）溶液由红色变为无色 （5）Na+ 【解析】 【小问1详解】 由图2可知，起始点溶液呈碱性，故为酸入碱，由图3可知是氢氧化钠和稀硫酸的反应，则Y为NaOH； 【小问2详解】 氢氧化钠和稀硫酸的反应化学方程式为：； 【小问3详解】 氢氧化钠溶液可使酚酞试液变红，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，碱性消失，当氢氧化钠溶液刚好完全反应时，溶液呈中性，酚酞恢复无色，据此可推知硫酸与氢氧化钠发生反应。故填：酚酞试液； 【小问4详解】 a点pH为7，说明氢氧化钠与硫酸刚好完全反应，溶液显中性，可观察到的现象是：溶液由红色变为无色； 【小问5详解】 硫酸与氢氧化钠的反应方程式为，产物是Na2SO4和H2O，图三表明反应生成了2个甲、1个乙、2个H2O，而Na2SO4在溶液中电离成Na+和，它们的个数比是2∶1，因此甲是Na+。 17. 用硫铁矿烧渣(主要成分为和不溶性杂质)制备碳酸亚铁的流程如下图： 已知：A．还原过程中发生的反应之一是； B．溶液呈碱性； C．在碱性条件下生成沉淀。 （1）为加快酸浸的反应速率，可采取的措施是___________(任写一条)。 （2）酸浸中发生反应的化学方程式为___________。 （3）操作X是为了除去过量铁粉和不溶性杂质，操作X是___________(填操作名称)。 （4）沉铁时，反应原理为，该反应的基本反应类型为___________。 （5）实验时需将溶液滴入溶液中，而不能反向滴加，其原因是___________。 【答案】（1）适当升高温度(或搅拌等，合理即可) （2） （3）过滤 （4）复分解反应 （5）避免在碱性条件下生成沉淀 【解析】 【小问1详解】 适当升高温度、搅拌、适当增加酸的浓度、增大反应物接触面积（如粉碎固体）等措施都可加快酸浸的反应速率。故填：适当升高温度(或搅拌等，合理即可)。 【小问2详解】 据流程图可知，酸浸中氧化铁与稀硫酸发生反应生成硫酸铁和水，化学方程式为。 故填：。 【小问3详解】 据流程图可知，操作X用于将过量的铁粉和不溶性杂质与溶液分离，因此操作X是过滤。故填：过滤。 【小问4详解】 ，该反应符合两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的复分解反应定义，属于复分解反应。故填：复分解反应。 【小问5详解】 由于Na2CO3溶液显碱性，为避免FeSO4在碱性条件下生成Fe(OH)2沉淀，实验时需将Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加。故填：避免FeSO4在碱性条件下生成Fe(OH)2沉淀。 四、实验与探究题(本大题共2小题，共16分) 18. 实验室用下图所示装置制取气体，并进行相关性质探究。已知：不能与饱和溶液发生反应。据图回答问题： （1）装置B是在装置A基础上的改进，其优点是_____。 （2）向装置B中_____（填仪器名称）内加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为_____。 （3）若装置内盛放饱和溶液，其作用是_____ （4）若装置用来干燥，装置中应盛放的试剂是_____。 （5）将纯净干燥的缓慢通入装置D中，则玻璃管内的干燥纸花_____（选填“变红”或“始终未变色”），塑料瓶内的下方纸花_____（选填“先变红色”或“后变红色”）。 【答案】（1）可以通过活塞控制反应的发生和停止 （2） ①. 长颈漏斗 ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 （4）浓硫酸 （5） ①. 始终未变色 ②. 先变红色 【解析】 【小问1详解】 在装置B中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行；装置B的优点是：可以通过活塞控制反应的发生和停止； 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，向装置B中长颈漏斗内加入稀盐酸，大理石的主要成分碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 【小问3详解】 装置C内盛放饱和NaHCO3溶液的作用是：除去二氧化碳中混有的氯化氢气体。因为盐酸具有挥发性，制取的二氧化碳中会混有氯化氢气体，氯化氢会与饱和NaHCO3溶液反应，而二氧化碳不与饱和NaHCO3溶液反应，从而达到除杂的目的； 【小问4详解】 若装置C用来干燥CO2，装置 C 中应盛放的试剂是浓硫酸。浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳发生反应，能将二氧化碳中的水分吸收，从而得到干燥的二氧化碳； 【小问5详解】 将纯净干燥的CO2缓慢通入装置D中，则玻璃管内的干燥纸花始终未变色，因为干燥的二氧化碳不能使干燥的石蕊纸花变红；塑料瓶内的下方纸花先变红色，因为二氧化碳密度比空气大，会先接触下方纸花，且二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红。 19. 化学社团的同学对“吹不灭”的蜡烛开展了探究活动。 【查阅资料】 ①普通蜡烛由石蜡和棉线烛芯制成。 ②“吹不灭”的蜡烛是在棉线烛芯上包裹一层金属打火石粉末，打火石的着火点只有150°C。当蜡烛燃烧时，棉线烛芯的金属被石蜡蒸气包围，隔绝了氧气，故金属没有燃烧；但当蜡烛吹灭后，石蜡蒸气遇热的金属又使蜡烛复燃。 ③打火石中的金属可能是镁、铁或铜中的一种。 活动一：探究蜡烛的成分 【提出问题】蜡烛是由哪些元素组成的？ 【进行实验】 （1）点燃一支蜡烛，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变_____，由此说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳。 【结论】 （2）小明认为蜡烛一定含有碳、氢、氧三种元素；小华认为该结论不合理，只能得出蜡烛含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素，理由是_____。 活动二：探究打火石中金属的成分 （3）为确定打火石中金属的成分，某同学设计了如下实验： 实验 操作步骤 实验现象 实验结论 1 切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨 打火石呈银白色 该金属一定不是_____ 2 取少量打磨后的打火石于试管中，滴加稀盐酸 _____ 该金属一定不是铁，而是镁，反应的化学方程式为_____ 活动三：寻找熄灭“吹不灭”的蜡烛的方法 【交流讨论】 （4）这种“吹不灭”的蜡烛实际上也可以熄灭，你采用的方法是_____，其原理是_____。 【答案】（1）浑浊 （2）蜡烛燃烧时与氧气反应，氧气中含有氧元素，无法确定生成物中的氧元素全部来自蜡烛（合理即可） （3） ①. 铜 ②. 有气泡产生 ③. Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ （4） ①. 用湿抹布盖灭（合理即可） ②. 隔绝氧气##隔绝空气（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 在实验中，向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，由此说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳； 【小问2详解】 蜡烛燃烧是蜡烛与氧气反应，氧气中含有氧元素。在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水中的氢元素来自蜡烛；澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，二氧化碳中的碳元素来自蜡烛。但是由于氧气参与了反应，所以不能确定生成的水中的氧元素和二氧化碳中的氧元素全部来自蜡烛，还是有一部分来自氧气，因此只能得出蜡烛含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素； 【小问3详解】 实验1：镁是银白色金属，铁在打磨后也是银白色金属，铜是紫红色金属。已知打火石是银白色，所以该金属一定不是铜； 实验2：根据实验的结论该金属一定不是铁，而是镁，镁和稀盐酸反应会生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，会观察到有气泡产生； 【小问4详解】 可以采用湿抹布盖灭的方法熄灭“吹不灭”的蜡烛；用湿抹布盖灭蜡烛的原理是隔绝氧气（或空气），使蜡烛因缺少氧气而熄灭。 五、综合计算题(本大题共1小题，共10分) 20. 请回答下列问题。 （1）配制100g溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，用托盘天平称取_____g碳酸钠，用_____mL的量筒量取_____mL水，将碳酸钠、水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，完全溶解后，将碳酸钠溶液转移到指定的容器中，贴上标签。 （2）取100g配制好的碳酸钠溶液与100g氯化钙溶液恰好完全反应，生成碳酸钙和氯化钠，将沉淀过滤，得到190g溶液。试计算此氯化钙溶液中溶质的质量分数。 （3）配制碳酸钠溶液时，若溶质的质量分数偏低，可能的原因是_____（从称取碳酸钠或量取水的操作上分析）。 【答案】（1） ①. 10.6 ②. 100 ③. 89.4 （2）设参加反应氯化钙的质量为x， x=11.1g， 此氯化钙溶液中溶质的质量分数为：， 答：此氯化钙溶液中溶质的质量分数为：11.1%； （3）用量筒量取水时，仰视读数（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 需要碳酸钠的质量为100g×10.6%=10.6g； 水的体积为，根据用量筒1次量取且量程接近的原则。所以选100mL的量筒； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 用量筒量取水时，仰视水面刻度线来读取体积读数，会导致所取水变多，使溶液变稀，故会偏小（合理即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第二学期抚州十二校 九年级第一次化学学科质量检测 说明：1.全卷满分70分，考试时间65分钟。 2.请按试题序号在答题卡相应位置作答，答在试题卷或其他位置无效。 3.本卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 一、单项选择题(本大题共10小题，1-5每题1分，6-10每题2分，共15分) 在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡的相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1. 中华民族有着悠久的历史和灿烂的文化。下列材料属于金属材料的是 A. 西周玉蛇 B. 西汉金兽 C. 唐代青花瓷 D. 汉代的丝绸 2. 下列属于中国科学家的成就的是 A. 道尔顿提出了原子论 B. 汤姆孙发现了电子 C. 门捷列夫发现了元素周期律 D. 侯德榜制纯碱 3. 2025年共建美丽江西的任务之一是生态环境质量保持全国一流水平。下列做法不利于环境保护的是 A. 禁止燃放烟花 B. 回收废旧金属 C. 焚烧废弃塑料 D. 处理生活污水 4. 某庄稼叶色发黄，需要施加氮肥。下列属于氮肥的是 A. B. C. D. 5. 以下是与硫酸有关的实验，其中操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 量取稀硫酸 C. 测稀硫酸的 D. 处理废液 6. 嫦娥五号探测器中配制了氮化镓（GaN）半导体。氮原子与镓原子不同的本质是 A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 原子大小 7. 《格物粗谈》中记载：“赤铜人炉甘石，炼为黄铜，其色如金。”该方法是利用炉甘石（主要成分为）、赤铜（主要成分为）与木炭粉制得黄铜（铜锌合金）。下列说法错误的是 A. 黄铜为混合物 B. 黄铜的熔点和硬度比纯铜的高 C. 冶炼黄铜的过程会产生温室气体 D. 可用灼烧法鉴别黄铜和黄金 8. 氨气燃烧的微观示意图如图。下列说法不正确的是 A. 反应生成的丙和丁的分子个数比为 B. 该反应属于置换反应 C. 该反应前后原子的个数不变 D. 甲和丁的1个分子中都含有10个电子 9. 如图是硫元素的“价－类二维图”。下列说法不正确的是 A. 分类观：A对应的物质类别为单质 B. 守恒观：在敞口的容器中点燃A，固体A的质量等于生成的B的质量 C. 转化观：可以通过加溶液实现 D. 微粒观：D的溶液中含有 10. 向盛有ag铜和氧化铜固体混合物的烧杯中逐滴加入稀盐酸，剩余固体与加入稀盐酸的质量关系如图。下列说法不正确的是 A. M点时，溶液中溶质只有氯化铜 B. N点时，剩余固体中只含有铜 C. P点时，溶液的pH小于7 D. 原固体混合物中铜的质量为(a-b)g 二、选择填充题(本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分) 在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡的相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11. 某100g糯米酒含有：水74.8g，糖类14.4g，酒精8g，蛋白质2.6g，维生素0.04mg和少量的钠、磷、钙、铁等矿物质。下列说法正确的是（ ） A．上述成分中缺少的营养物质是油脂 B．钠、磷、钙、铁等矿物质中钠、磷、钙、铁以单质的形式存在 C．喝糯米酒后可以驾车 D．钠、磷、钙、铁等矿物质中属于微量元素的是___________ 12. 海水中含有和等物质，它们在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如下。下列说法正确的是_________ 温度/℃ 20 30 40 60 80 100 溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 A.乙代表的溶解度曲线 B.对应的温度是 C.时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到，析出晶体质量相等 D.将氯化钾的饱和溶液从20℃升温至60℃，所得的溶液是_____（选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”） 13. 下列实验方案合理的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 测定空气中氧气的含量 用硫黄代替红磷 B 鉴别碳酸氢钠和碳酸钠 充分加热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的物质为碳酸氢钠，无明显现象的物质为碳酸钠 C 除去铁钉表面上的铁锈 将生锈的铁钉长时间浸泡在过量的稀盐酸中 D 验证铁、铜、银金属的活动性顺序 ___________ 三、填空与说明题(本大题共4小题，共23分) 14. 空气炸锅通过加热内部空气，形成热风循环，使食物均匀受热并达到煎炸效果。小铍在家制作薯条，他将切好的薯条放入炸篮，设置温度为，时间为。很快，薯条水分蒸发，厨房里散发出阵阵香气。 （1）循环空气中含量最高的气体的化学式为_____。 （2）薯条水分蒸发属于_____（选填“物理变化”或“化学变化”）。 （3）炸篮由铁制品制成。铁在元素周期表中的相关信息如图，则铁的相对原子质量为_____。 （4）防止铁制品生锈的措施之一是_____。 （5）空气炸锅能避免油炸食品时可能产生的苯并芘（），苯并芘中碳、氢元素的质量比为_____。 15. 2024年4月25日，神舟十八号载人飞船发射成功，航天员在中国空间站完成了各项任务。空间站中，保障航天员的氧气需求至关重要。那么，空间站的氧气从哪里来？ I．从地球上带上去 一般情况下，空间站的氧气主要来源是地面携带的高压氧气瓶、氧气发生器等。 （1）氧气在高压条件下压缩成液态，这个过程中，_____（选填“分子本身”或“分子间的间隔”）发生了改变。 （2）分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，而氮分子不能通过分子筛，因此利用分子筛可获得高浓度的氧气，其原理如图所示。由此可知两种分子的大小：_____（选填“>”或“<）。 II．在天宫空间站中制出来 （3）空间站能利用二氧化碳和过氧化钠（）反应制取氧气，同时生成碳酸钠。请写出反应的化学方程式：_____。 （4）空间站内二氧化碳的主要来源是_____。 （5）科学家设计了生命保障系统，实现了“水－氧－碳”的循环转化。下列叙述不正确的是_____（填字母）。 A. “水一氧一碳”的循环转化，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重 B. 若在产生氧气的同时产生其他气体，则系统需要对其进行处理 C. 人体代谢产物（包括尿液等）中的水，经过处理，可用于航天员的饮用、洗澡和食品加水等用途 D. 地球上的水、氧气、二氧化碳和空间站内的水、氧气、二氧化碳的化学性质不同 16. 某同学利用传感器测定硫酸与氢氧化钠反应过程中溶液的变化情况。图1是实际操作图，图2是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图3是微观粒子结合过程的示意图。据图回答问题： （1）依据图1、图2可知，该实验是将X溶液滴加到Y溶液中，其中Y的化学式是_____。 （2）该反应的化学方程式为_____。 （3）图1实验中为证明硫酸与氢氧化钠发生反应，烧杯内的溶液中应预先加入的试剂为_____ （4）图2中，当反应进行到点时，图1烧杯中观察到的现象为_____ （5）图3方框内甲粒子的符号为_____。 17. 用硫铁矿烧渣(主要成分为和不溶性杂质)制备碳酸亚铁的流程如下图： 已知：A．还原过程中发生的反应之一是； B．溶液呈碱性； C．在碱性条件下生成沉淀。 （1）为加快酸浸的反应速率，可采取的措施是___________(任写一条)。 （2）酸浸中发生反应的化学方程式为___________。 （3）操作X是为了除去过量铁粉和不溶性杂质，操作X是___________(填操作名称)。 （4）沉铁时，反应原理为，该反应的基本反应类型为___________。 （5）实验时需将溶液滴入溶液中，而不能反向滴加，其原因是___________。 四、实验与探究题(本大题共2小题，共16分) 18. 实验室用下图所示装置制取气体，并进行相关性质探究。已知：不能与饱和溶液发生反应。据图回答问题： （1）装置B是在装置A基础上的改进，其优点是_____。 （2）向装置B中_____（填仪器名称）内加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为_____。 （3）若装置内盛放饱和溶液，其作用是_____ （4）若装置用来干燥，装置中应盛放的试剂是_____。 （5）将纯净干燥的缓慢通入装置D中，则玻璃管内的干燥纸花_____（选填“变红”或“始终未变色”），塑料瓶内的下方纸花_____（选填“先变红色”或“后变红色”）。 19. 化学社团的同学对“吹不灭”的蜡烛开展了探究活动。 【查阅资料】 ①普通蜡烛由石蜡和棉线烛芯制成。 ②“吹不灭”的蜡烛是在棉线烛芯上包裹一层金属打火石粉末，打火石的着火点只有150°C。当蜡烛燃烧时，棉线烛芯的金属被石蜡蒸气包围，隔绝了氧气，故金属没有燃烧；但当蜡烛吹灭后，石蜡蒸气遇热的金属又使蜡烛复燃。 ③打火石中的金属可能是镁、铁或铜中的一种。 活动一：探究蜡烛的成分 【提出问题】蜡烛是由哪些元素组成的？ 【进行实验】 （1）点燃一支蜡烛，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变_____，由此说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳。 【结论】 （2）小明认为蜡烛一定含有碳、氢、氧三种元素；小华认为该结论不合理，只能得出蜡烛含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素，理由是_____。 活动二：探究打火石中金属的成分 （3）为确定打火石中金属的成分，某同学设计了如下实验： 实验 操作步骤 实验现象 实验结论 1 切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨 打火石呈银白色 该金属一定不是_____ 2 取少量打磨后的打火石于试管中，滴加稀盐酸 _____ 该金属一定不是铁，而是镁，反应的化学方程式为_____ 活动三：寻找熄灭“吹不灭”的蜡烛的方法 【交流讨论】 （4）这种“吹不灭”的蜡烛实际上也可以熄灭，你采用的方法是_____，其原理是_____。 五、综合计算题(本大题共1小题，共10分) 20. 请回答下列问题。 （1）配制100g溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，用托盘天平称取_____g碳酸钠，用_____mL的量筒量取_____mL水，将碳酸钠、水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，完全溶解后，将碳酸钠溶液转移到指定的容器中，贴上标签。 （2）取100g配制好的碳酸钠溶液与100g氯化钙溶液恰好完全反应，生成碳酸钙和氯化钠，将沉淀过滤，得到190g溶液。试计算此氯化钙溶液中溶质的质量分数。 （3）配制碳酸钠溶液时，若溶质的质量分数偏低，可能的原因是_____（从称取碳酸钠或量取水的操作上分析）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $