精品解析：2025年河南省郑州市中考一模化学试题

郑州市2025年中招第一次适应性测试 化学试题卷 注意事项： 1．本试卷共6页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上、答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Al：18 Na：23 Mg：24 Fe：56 Cu：64 Zn：65 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 探究蜡烛及其燃烧的实验过程中，下列操作或现象中，石蜡的变化一定涉及化学变化的是 A. 切割石蜡 B. 石蜡熔化 C. 蜡烛燃烧 D. 产生白烟 2. 粗盐中难溶性杂质的去除实验中，用到下列仪器，其主要成分属于有机合成材料的是 A 玻璃棒 B. 铁架台 C. 塑料药匙 D. 陶瓷蒸发皿 3. 将硫酸铜溶液滴入2mL氢氧化钠溶液后加热，下列实验操作正确的是 A. 倾倒氢氧化钠溶液 B. 读取氢氧化钠溶液体积 C. 滴加硫酸铜溶液 D. 加热反应后的物质 4. 关于拉瓦锡研究空气成分实验的表述，存在科学性错误的是 A. 实验中汞需要足量 B. 曲颈甑中的汞可以换成硫粉 C. 曲颈甑中汞的作用是消耗氧气 D. 钟罩内液面上升推测钟罩内气体压强减小 5. 探险人员用矿泉水瓶和图中材料制作简易净水装置，用于净化河水。下列说法错误的是 A. 材料由上到下的正确排序为②①③ B. ①净水主要利用了木炭的吸附性 C. ②③净水是除去水中不溶性杂质 D. 经过该装置净化后的水不是纯水 6. 铌是国防和核能等领域的关键战略性金属，我国科研人员已攻克铌稀土分离核心技术。下列说法正确的是 A. Nb表示一个铌元素 B. 铌属于非金属元素 C. 铌原子的质量是92.91g D. 徐光宪院士为稀土分离技术做出卓越贡献 7. 热爱劳动，从我做起。关于劳动项目的化学解释不合理的是 选项 劳动项目 化学解释 A 用熟石灰处理酸性废水 熟石灰溶于水显碱性 B 用金刚石裁玻璃 金刚石硬度大 C 分类回收利用物品 保护环境、节约资源 D 用含铁酱油烹饪食物 铁元素可预防甲状腺肿大 A. A B. B C. C D. D 8. 氯酸钾粉末在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，生成氯化钾和氧气。反应前氯元素的化合价为 A. B. C. D. 9. 某化学社团自制电解水装置如下图所示。下列说法错误的是 A. 若a管中气体为1mL，则b管中气体为3mL B. 点燃b管中气体可证明水中含有氢元素 C. 镀铬曲别针做电极利用了金属的导电性 D. 研究物质的分解是认识物质组成的一种思路 10. 2025年我国实施农业战略。为提升大豆单产，可施用的复合肥料是 A. B. C. D. 11. 下图是用海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程。下列说法错误的是 A. 图中①是蒸发池 B. 母液是氯化钠不饱和溶液 C. 操作a是过滤 D. 进入储水池中的海水成分基本不变 12. 某实验小组利用图1实验探究质量守恒定律，下列说法错误的是 A. 实验中固体由红色变为黑色 B. 加热前后铜原子的数目不变 C. 图1装置中，若没有小气球，则 D. 图2纵坐标表示锥形瓶中氧气含量的变化过程 13. 不同温度下的溶解度如下表所示。下列说法正确的是 温度/℃ 30 40 50 溶解度/g 45.8 63.9 85.5 A. 在30℃时，50g水中最多能溶解固体 B. 在40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数计算式为×100% C. 在50℃时，将固体加入100g水中得到190g溶液 D. 升高温度可以使的不饱和溶液转化为饱和溶液 14. 将3g某金属混合物放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸恰好完全反应，烧杯中剩余物的总质量是52.9g，该混合物不可能是 A. Mg、Al B. Fe、Zn C. Cu、Fe D. Cu、Al 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 化学课堂学生抽取写有汞、氮气、碳酸钙名称的卡片，完成下列任务。 （1）符号：氮气的化学式为______。 （2）构成：由原子直接构成的物质是______。 （3）应用：用碳酸钙制取二氧化碳的化学方程式为______。 16. 构建模型是研究物质结构的科学方法，原子结构模型发展历经多个阶段。 （1）卢瑟福通过α粒子散射实验发现，原子中带正电荷部分的体积很小，但几乎占有全部质量，电子在原子核外运动，据此提出的原子模型为______。（填序号） （2）玻尔提出电子分层排布的原子模型。某元素的原子结构示意图为，若最外层电子数；则原子核内质子数______。 17. 依据金属锈蚀条件，请回答下列问题。 金属锈蚀条件：①有能反应的物质；②反应物能接触；③生成物会阻碍反应 （1）铝：铝在空气中不易锈蚀，不满足的金属锈蚀条件是______。（填序号） （2）铁：要证明铁钉锈蚀过程中一定与氧气接触，则甲、乙、丙实验中必须完成的是______。 （3）铜：潮湿空气中久置的铜器表面会锈蚀[铜锈的主要成分是，据此推测，铜锈蚀一定需要接触的物质有和______。 18. 我国作为航天大国，具备调控空间站气体环境的能力。下图展示了空间站气体循环系统的核心反应过程，请结合示意图回答下列问题。 （1）过程一中反应的化学方程式为______。 （2）过程二中参加反应的单质和化合物的分子数目比为______。 （3）在上述气体循环过程中，未参与循环利用的物质是______。 19. 现需用市售质量分数为15%的过氧乙酸溶液，配制450g2%的稀溶液用于环境消毒。 （1）该实验用到的仪器有烧杯、______、胶头滴管、玻璃棒、试剂瓶。 （2）配制该溶液需要水的质量为______g。 20. 某同学在探究完甲、乙、丙三种不同金属在水溶液中的活动性顺序之后，绘制了甲、乙、丙与之间的转化关系图。（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已省略） （1）写出→丙的化学方程式______。 （2）若乙→丙反应后溶液质量增加，试推测乙为______。 （3）写出符合丙→甲转化的化学方程式______。（一个即可） 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 某兴趣小组利用下图装置进行实验探究活动。 （1）该实验主要体现分子的哪条基本特征？ （2）请从物质性质及化学反应的角度，解释B中溶液红色消失的原因。 22. 某同学在厨房中观察到，调大燃气灶开关时火焰变大，关闭开关则火焰熄灭。请结合燃料调控的化学知识回答： （1）写出天然气（主要成分）完全燃烧的化学方程式。 （2）调大开关，火焰为什么变大？ （3）关闭开关，火焰为什么熄灭？ 23. 某兴趣小组利用下图装置探究气体的制取和性质。 （1）装置A可用于实验室制取，写出反应的化学方程式。 （2）请从以下所给问题中任选一个回答。 ①找出装置中存在问题。 ②简述收集一般不选用装置C的原因。 （3）图D是木炭分别在空气和氧气中燃烧的实验，两者燃烧现象不同，说明了什么？ 24. 松花蛋是我国的传统美食，一般用生石灰、草木灰（含有）、食盐（主要成分是NaCl）等加水腌制而成，食用时一般要加少量食醋。 （1）写出腌制过程中，涉及的化学方程式。（一个即可） （2）写出加食醋时，发生反应的化学反应类型。 四、综合应用题（共10分） 25. 从共性和差异性认识一类物质的性质，建构物质组成、性质与用途之间的关系，是学习化学的重要方式。 Ⅰ、共性 【提出问题】向澄清石灰水中吹气，溶液变浑浊，说明氢氧化钙与反应。氢氧化钠能与反应吗？ 【形成假设】 （1）氢氧化钠、氢氧化钙均属于______（填物质类别），推测氢氧化钠能与反应。 【实验验证】设计对比实验如图1所示。（夹持仪器已略去） （2）左侧U形管内液面上升高于右侧，证明二者能反应。方框内应填入的物质是______。 （3）用pH计测得反应前后溶液的pH如表1，结合表中数据，也可证明二者能反应，其依据是______。 【分析解释】 （4）氢氧化钠、氢氧化钙均含相同的______。（填粒子符号） 【建构模型】实验中可通过定性（实验现象）和定量（pH变化）角度验证反应发生。 Ⅱ、差异性 【提出问题】检验用澄清石灰水，为什么吸收用氢氧化钠溶液？ 【实验验证】 （5）将图1方框内物质换为等体积的饱和石灰水，观察到石灰水变浑浊，原因是______（用化学方程式表示），能够证明吸收用氢氧化钠溶液而不用澄清石灰水的实验现象是______。 【分析解释】二者阳离子不同，致使反应物和生成物的溶解性不同。 【反思拓展】 （6）结合表2，依据上述实验，吸收时选用氢氧化钠溶液原因是______。 Ⅲ、应用 （7）某工厂用8%的NaOH溶液“碳捕集”废气。若每小时排放，理论上需消耗该NaOH溶液的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 郑州市2025年中招第一次适应性测试 化学试题卷 注意事项： 1．本试卷共6页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上、答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Al：18 Na：23 Mg：24 Fe：56 Cu：64 Zn：65 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 探究蜡烛及其燃烧的实验过程中，下列操作或现象中，石蜡的变化一定涉及化学变化的是 A. 切割石蜡 B. 石蜡熔化 C. 蜡烛燃烧 D. 产生白烟 【答案】C 【解析】 【详解】A、切割石蜡，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； B、石蜡熔化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； C、蜡烛燃烧，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化； D、产生白烟，白烟是石蜡蒸气冷凝形成的固体颗粒，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化。 故选C。 2. 粗盐中难溶性杂质的去除实验中，用到下列仪器，其主要成分属于有机合成材料的是 A. 玻璃棒 B. 铁架台 C. 塑料药匙 D. 陶瓷蒸发皿 【答案】C 【解析】 【详解】A、玻璃棒主要成分是玻璃，玻璃属于无机非金属材料，不是有机合成材料，该选项错误； B、铁架台是由铁制成，铁属于金属材料，不是有机合成材料，该选项错误； C、塑料药匙的主要成分是塑料，塑料属于有机合成材料，该选项正确； D、陶瓷蒸发皿主要成分陶瓷，陶瓷属于无机非金属材料，不是有机合成材料，该选项错误。 故选C。 3. 将硫酸铜溶液滴入2mL氢氧化钠溶液后加热，下列实验操作正确的是 A. 倾倒氢氧化钠溶液 B. 读取氢氧化钠溶液体积 C. 滴加硫酸铜溶液 D. 加热反应后的物质 【答案】B 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，量筒倾斜，试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，图中瓶塞没有倒放，该选项操作不正确； B、用量筒量取液体时，应平视凹液面最低处，该选项操作正确； C、用胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空，该选项操作不正确； D、加热液体时，应用外焰加热，图中为内焰加热，该选项操作不正确。 故选B。 4. 关于拉瓦锡研究空气成分实验表述，存在科学性错误的是 A. 实验中汞需要足量 B. 曲颈甑中的汞可以换成硫粉 C. 曲颈甑中汞的作用是消耗氧气 D. 钟罩内液面上升推测钟罩内气体压强减小 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验中汞需要足量，这样才能将曲颈甑和钟罩内空气中的氧气完全消耗掉，从而准确测定空气成分，该表述正确； B、曲颈甑中的汞不能换成硫粉，硫粉在空气中燃烧生成二氧化硫气体，装置内气体压强变化不明显，无法准确测定空气中氧气的含量，该表述错误； C、曲颈甑中汞在加热条件下与氧气反应生成氧化汞，其作用消耗氧气，该表述正确； D、钟罩内液面上升，是因为氧气被消耗，钟罩内气体减少，压强减小，在外界大气压作用下，液面上升，该表述正确。 故选B。 5. 探险人员用矿泉水瓶和图中材料制作简易净水装置，用于净化河水。下列说法错误的是 A. 材料由上到下的正确排序为②①③ B. ①净水主要利用了木炭的吸附性 C. ②③净水是除去水中不溶性杂质 D. 经过该装置净化后的水不是纯水 【答案】A 【解析】 【详解】A、小碎石能除去较大颗粒的难溶物，砂子能除去较小颗粒的难溶物，炭化树枝能除去色素和异味，则材料由上到下的正确排序为③②①，该选项说法错误； B、炭化树枝主要利用了木炭的吸附性，能吸附水中的色素和异味，该选项说法正确； C、结合前面分析可知，②③净水是除去水中不溶性杂质，该选项说法正确； D、该装置只能除去水中的难溶性杂质、色素和异味，得到的水中仍含有可溶性杂质，则得到的水不是纯水，该选项说法正确。 故选A。 6. 铌是国防和核能等领域的关键战略性金属，我国科研人员已攻克铌稀土分离核心技术。下列说法正确的是 A. Nb表示一个铌元素 B. 铌属于非金属元素 C. 铌原子的质量是92.91g D. 徐光宪院士为稀土分离技术做出卓越贡献 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素只有种类，没有个数，Nb只能表示铌元素，该选项说法不正确； B、铌为金字旁，属于金属元素，该选项说法不正确； C、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确； D、徐光宪院士为稀土分离技术做出卓越贡献，该选项说法正确。 故选D。 7. 热爱劳动，从我做起。关于劳动项目的化学解释不合理的是 选项 劳动项目 化学解释 A 用熟石灰处理酸性废水 熟石灰溶于水显碱性 B 用金刚石裁玻璃 金刚石硬度大 C 分类回收利用物品 保护环境、节约资源 D 用含铁酱油烹饪食物 铁元素可预防甲状腺肿大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、熟石灰溶于水显碱性，能与酸性物质反应，可用于处理酸性废水，不符合题意； B、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于裁玻璃，不符合题意； C、分类回收利用物品，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； D、用含铁酱油烹饪食物，可以预防贫血，补充碘元素，可以预防甲状腺肿大，符合题意。 故选D。 8. 氯酸钾粉末在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，生成氯化钾和氧气。反应前氯元素的化合价为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】氯酸钾中，钾元素化合价为+1价、氧元素化合价为-2价，设氯元素化合价为x，根据“化合中各元素化合价代数和为零”，则+1+x+（-3）×3=0，解得x=+5，故选C。 9. 某化学社团自制电解水装置如下图所示。下列说法错误的是 A. 若a管中气体为1mL，则b管中气体为3mL B. 点燃b管中的气体可证明水中含有氢元素 C. 镀铬曲别针做电极利用了金属的导电性 D. 研究物质的分解是认识物质组成的一种思路 【答案】A 【解析】 【详解】A、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成的氧气和氢气的体积比为1：2，由图可知，a管与电源正极相连，则收集的气体为氧气，则b管收集的气体为氢气，若a管中气体为1mL，则b管中气体为1mL×2=2mL，该选项说法错误； B、由分析可知，b管收集的气体为氢气，氢气是由氢元素组成，根据反应前后元素种类不变，可知水中含有氢元素，该选项说法正确； C、镀铬曲别针可做电极，利用了金属的导电性，该选项说法正确； D、电解水生成氢气和氧气，根据反应前后元素种类不变，可知水是由氢、氧元素组成，则研究物质的分解是认识物质组成的一种思路，该选项说法正确。 故选A。 10. 2025年我国实施农业战略。为提升大豆单产，可施用的复合肥料是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、中含有N、P、K中的钾元素和磷元素，属于复合肥，故选项符合题意； B、中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故选项不符合题意； C、中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故选项不符合题意； D、中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意。 故选A。 11. 下图是用海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程。下列说法错误的是 A. 图中①是蒸发池 B. 母液是氯化钠的不饱和溶液 C. 操作a是过滤 D. 进入储水池中的海水成分基本不变 【答案】B 【解析】 【详解】A、海水晒盐海水引入贮水池后再蒸发结晶，故①是蒸发池，选项说法正确； B、母液是析出氯化钠后的溶液，其中不能再溶解氯化钠，所以母液是氯化钠的饱和溶液，选项说法错误； C、操作a可分离粗盐和母液，是过滤操作，选项说法正确； D、海水进入贮水池，只是将海水引入贮水池，海水的成分基本不变，选项说法正确； 故选：B。 12. 某实验小组利用图1实验探究质量守恒定律，下列说法错误的是 A. 实验中固体由红色变为黑色 B. 加热前后铜原子的数目不变 C. 图1装置中，若没有小气球，则 D. 图2纵坐标表示锥形瓶中氧气含量的变化过程 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜粉在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，铜是红色，氧化铜是黑色，所以实验中固体由红色变为黑色，该选项正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，所以加热前后铜原子的数目不变，该选项正确； C、铜粉加热与氧气反应，生成氧化铜，生成的氧化铜质量等于参加反应的铜和氧气的质量总和，若没有小气球，空气进入装置内，则m2​>m1​，该选项错误； D、随着反应进行，铜粉消耗氧气，锥形瓶中氧气含量逐渐降低，所以图 2 纵坐标可以表示锥形瓶中氧气含量的变化过程，该选项正确。 故选C。 13. 不同温度下的溶解度如下表所示。下列说法正确的是 温度/℃ 30 40 50 溶解度/g 45.8 63.9 85.5 A. 在30℃时，50g水中最多能溶解固体 B. 在40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数计算式为×100% C. 在50℃时，将固体加入100g水中得到190g溶液 D. 升高温度可以使的不饱和溶液转化为饱和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、由表格中的数据可知，30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，则在30℃时，50g水中最多能溶解固体，故选项说法不正确； B、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则在40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数计算式为×100%，故选项说法正确； C、50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，在该温度下，100g水中最多能溶解85.5g硝酸钾，因此50℃时，将固体加入100g水中，所得溶液的质量为185.5g，故选项说法不正确； D、由表格中的数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此升高温度不能使的不饱和溶液转化为饱和溶液，故选项说法不正确。 故选B。 14. 将3g某金属混合物放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸恰好完全反应，烧杯中剩余物的总质量是52.9g，该混合物不可能是 A. Mg、Al B. Fe、Zn C. Cu、Fe D. Cu、Al 【答案】A 【解析】 【分析】根据反应前后元素种类不变，则可知生成氢气的质量为3g+50g-52.9g=0.1g，则说明生成0.1g氢气时，分别需要一种金属的质量大于3g，另一种金属的质量小于3g。 【详解】A、设分别生成0.1g氢气时，需要的镁和铝的质量分别为x、y，则 、 、 解得x=1.2g、y=0.9g 需要镁和铝的质量均小于3g，则不可能为镁和铝，该选项符合题意； B、设分别需要的铁和锌的质量分别为x、y，则 、 、 解得x=2.8g、y=3.25g 需要铁的质量小于3g，需要锌的质量大于3g，则可能为铁和锌，该选项不符合题意； C、铜不能和盐酸反应，需要的铁的质量小于3g，则可能为铜和铁，该选项不符合题意； D、铜不能和盐酸反应，需要铝的质量小于3g，则可能为铜和铝，该选项不符合题意。 故选A。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 化学课堂学生抽取写有汞、氮气、碳酸钙名称的卡片，完成下列任务。 （1）符号：氮气的化学式为______。 （2）构成：由原子直接构成的物质是______。 （3）应用：用碳酸钙制取二氧化碳的化学方程式为______。 【答案】（1）N2 （2）汞 （3）## 【解析】 【小问1详解】 氮气由氮分子构成，1个氮分子由2个氮原子构成，书写化学式时，化学式中原子的个数在原子右下角标注，则氮气的符号是N2。 【小问2详解】 汞属于金属单质，是由汞原子直接构成；氮气由氮分子构成；碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成，所以由原子直接构成的物质是汞。 【小问3详解】 实验室用碳酸钙（一般用大理石或石灰石，主要成分是碳酸钙 ）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为；工业上煅烧石灰石制取二氧化碳，同时生成氧化钙，反应的化学方程式为，任写一个即可。 16. 构建模型是研究物质结构的科学方法，原子结构模型发展历经多个阶段。 （1）卢瑟福通过α粒子散射实验发现，原子中带正电荷部分的体积很小，但几乎占有全部质量，电子在原子核外运动，据此提出的原子模型为______。（填序号） （2）玻尔提出电子分层排布的原子模型。某元素的原子结构示意图为，若最外层电子数；则原子核内质子数______。 【答案】（1）③ （2）9 【解析】 【小问1详解】 卢瑟福通过α粒子散射实验发现，原子中带正电荷部分的体积很小，但几乎占有全部质量，电子在原子核外运动，据此提出的原子模型为③； 【小问2详解】 在原子中，质子数=核外电子数，故y=2+7=9。 17. 依据金属锈蚀条件，请回答下列问题。 金属锈蚀条件：①有能反应物质；②反应物能接触；③生成物会阻碍反应 （1）铝：铝在空气中不易锈蚀，不满足的金属锈蚀条件是______。（填序号） （2）铁：要证明铁钉锈蚀过程中一定与氧气接触，则甲、乙、丙实验中必须完成的是______。 （3）铜：潮湿空气中久置的铜器表面会锈蚀[铜锈的主要成分是，据此推测，铜锈蚀一定需要接触的物质有和______。 【答案】（1）③ （2）甲、乙 （3）CO2、O2 【解析】 【小问1详解】 铝在空气中不易锈蚀，是因为铝在常温下能和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而保护内层的铝不被进一步氧化，即生成物阻碍了反应，则不满足的金属锈蚀条件为③。 【小问2详解】 甲中铁钉和氧气、水接触时会生锈，乙中铁钉只和水接触，不会生锈，丙中铁钉只和氧气接触，不会生锈，则对比甲乙可知，铁钉锈蚀需要与氧气接触。 【小问3详解】 铜锈的主要成分是 Cu2(OH)2CO3，其中含有铜、氢、碳、氧四种元素，根据反应前后元素种类不变，可知铜锈蚀需要水和二氧化碳，且铜锈中氢氧根中的氢、氧原子个数比为1：1，碳酸根中的碳、氧原子个数比为1：3，而水中氢、氧原子个数比为2：1，二氧化碳中碳、氧原子个数比为1：2，根据反应前后原子的种类和个数不变，可知铜锈蚀还需要与氧气接触。 18. 我国作为航天大国，具备调控空间站气体环境的能力。下图展示了空间站气体循环系统的核心反应过程，请结合示意图回答下列问题。 （1）过程一中反应的化学方程式为______。 （2）过程二中参加反应的单质和化合物的分子数目比为______。 （3）在上述气体循环过程中，未参与循环利用的物质是______。 【答案】（1） （2） （3）甲烷##CH4 【解析】 【小问1详解】 电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 由图可知，过程二为CO2和H2在一定条件下反应生成H2O和CH4，反应的化学方程式为，其中氢气属于单质，二氧化碳属于化合物，则参加反应的单质和化合物的分子数目比为4：1。 【小问3详解】 由图可知，在此循环中，生成的CH4并未参与后续反应循环，故未被循环利用的物质是甲烷(CH4)。 19. 现需用市售质量分数为15%的过氧乙酸溶液，配制450g2%的稀溶液用于环境消毒。 （1）该实验用到的仪器有烧杯、______、胶头滴管、玻璃棒、试剂瓶。 （2）配制该溶液需要水的质量为______g。 【答案】（1）量筒 （2）390 【解析】 【小问1详解】 该实验中，量取时需要量筒和胶头滴管，混匀时需要烧杯和玻璃棒，装瓶时需要试剂瓶，故填：量筒； 【小问2详解】 稀释前后溶质的质量不变，设配制该溶液需要水的质量为x，则有450g×2%=(450g-x)×15%，得x=390g，故填：390。 20. 某同学在探究完甲、乙、丙三种不同金属在水溶液中的活动性顺序之后，绘制了甲、乙、丙与之间的转化关系图。（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已省略） （1）写出→丙的化学方程式______。 （2）若乙→丙反应后溶液质量增加，试推测乙为______。 （3）写出符合丙→甲转化的化学方程式______。（一个即可） 【答案】（1）（合理即可） （2）锌##Zn （3）等（合理即可） 【解析】 【分析】由图可知，氧化铁能转化为丙，可推出丙为铁；乙能转化为甲、丙，乙→丙反应后溶液质量增加，则乙的相对原子质量比铁大，可推出乙为锌，乙、丙均能转化为甲，可推出甲可能是铜，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 Fe2O3→丙反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 由分析可知，若乙→丙反应后溶液质量增加，试推测乙为锌，如锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，即，65份质量的锌置换出56份质量的铁，固体质量减小，溶液质量增加； 【小问3详解】 丙→甲可能是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为： 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 某兴趣小组利用下图装置进行实验探究活动。 （1）该实验主要体现分子的哪条基本特征？ （2）请从物质性质及化学反应的角度，解释B中溶液红色消失的原因。 【答案】（1）分子在不断运动 （2）浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体进入B中，与氢氧化钠反应，使溶液碱性减弱到消失 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠能使酚酞溶液变红色，而浓盐酸具有挥发性，挥发的氯化氢分子在不断运动，溶于B烧杯中和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则可观察到溶液由红色变无色，则该反应能证明分子在不断运动。 【小问2详解】 结合前面分析可知，B中溶液红色消失，是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体进入B中，与氢氧化钠反应，使溶液碱性减弱到消失。 22. 某同学在厨房中观察到，调大燃气灶开关时火焰变大，关闭开关则火焰熄灭。请结合燃料调控的化学知识回答： （1）写出天然气（主要成分）完全燃烧的化学方程式。 （2）调大开关，火焰为什么变大？ （3）关闭开关，火焰为什么熄灭？ 【答案】（1） （2）调大开关增大了燃气供应量，释放热量增加，因此火焰更大 （3）关闭开关切断了燃气来源，隔离了可燃物，使燃烧停止 【解析】 【小问1详解】 甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 调大开关，增大燃气供应量，则释放热量增加，因此火焰更大。 【小问3详解】 关闭开关，切断了燃气来源，隔离了可燃物，则燃烧停止。 23. 某兴趣小组利用下图装置探究气体制取和性质。 （1）装置A可用于实验室制取，写出反应的化学方程式。 （2）请从以下所给问题中任选一个回答。 ①找出装置中存在的问题。 ②简述收集一般不选用装置C的原因。 （3）图D是木炭分别在空气和氧气中燃烧的实验，两者燃烧现象不同，说明了什么？ 【答案】（1） （2）①长颈漏斗末端未浸入液面下；②能溶于水且与水反应 （3）氧气浓度越大，可燃物燃烧越剧烈 【解析】 【小问1详解】 装置 A 是固体加热型发生装置，且试管口有棉花团，是用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为。 【小问2详解】 ①装置 B 中使用的是长颈漏斗，存在的问题是长颈漏斗下端没有伸入液面以下（液封 ），这样会导致生成的气体从长颈漏斗口逸出。 ②装置 C 是排水法气体收集装置，收集一般不选用装置 C 的原因是二氧化碳能溶于水且能与水反应，会造成二氧化碳的损耗，使收集到的二氧化碳量减少。 【小问3详解】 空气中氧气浓度较小，木炭在空气中燃烧发红光，在氧气中燃烧发出白光，两者燃烧现象不同，说明氧气浓度越大，可燃物燃烧越剧烈。 24. 松花蛋是我国的传统美食，一般用生石灰、草木灰（含有）、食盐（主要成分是NaCl）等加水腌制而成，食用时一般要加少量食醋。 （1）写出腌制过程中，涉及的化学方程式。（一个即可） （2）写出加食醋时，发生反应的化学反应类型。 【答案】（1）## （2）复分解反应##中和反应 【解析】 【小问1详解】 氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：；氢氧化钙能和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 食醋属于酸，食醋和氢氧化钙的反应为酸和碱的反应，属于中和反应，且食醋和碳酸钾的反应为两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应。 四、综合应用题（共10分） 25. 从共性和差异性认识一类物质的性质，建构物质组成、性质与用途之间的关系，是学习化学的重要方式。 Ⅰ、共性 【提出问题】向澄清石灰水中吹气，溶液变浑浊，说明氢氧化钙与反应。氢氧化钠能与反应吗？ 【形成假设】 （1）氢氧化钠、氢氧化钙均属于______（填物质类别），推测氢氧化钠能与反应。 【实验验证】设计对比实验如图1所示。（夹持仪器已略去） （2）左侧U形管内液面上升高于右侧，证明二者能反应。方框内应填入的物质是______。 （3）用pH计测得反应前后溶液的pH如表1，结合表中数据，也可证明二者能反应，其依据是______。 【分析解释】 （4）氢氧化钠、氢氧化钙均含相同的______。（填粒子符号） 【建构模型】实验中可通过定性（实验现象）和定量（pH变化）角度验证反应发生。 Ⅱ、差异性 【提出问题】检验用澄清石灰水，为什么吸收用氢氧化钠溶液？ 【实验验证】 （5）将图1方框内物质换为等体积的饱和石灰水，观察到石灰水变浑浊，原因是______（用化学方程式表示），能够证明吸收用氢氧化钠溶液而不用澄清石灰水的实验现象是______。 【分析解释】二者阳离子不同，致使反应物和生成物的溶解性不同。 【反思拓展】 （6）结合表2，依据上述实验，吸收时选用氢氧化钠溶液的原因是______。 Ⅲ、应用 （7）某工厂用8%的NaOH溶液“碳捕集”废气。若每小时排放，理论上需消耗该NaOH溶液的质量是多少？ 【答案】（1）碱 （2）水##H2O （3）pH减小（或碱性减弱） （4） （5） ①. ②. 左侧U形管液面上升高度高于右侧 （6）氢氧化钠易溶于水，可以配制成浓溶液，吸收效率高。 （7） 解：设理论上需要消耗氢氧化钠溶液的质量为x 答：理论上消耗NaOH溶液的质量为1000kg。 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠、氢氧化钙均是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，均属于碱； 【小问2详解】 该实验的目的是验证二氧化碳能与氢氧化钠反应，根据控制变量法，框内应填入的物质是水，如果二氧化碳和氢氧化钠不反应，氢氧化钠溶液中本身含水，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，导致装置内气体减少，压强减小，则U形管内液面相平，左侧U形管内液面上升高于右侧，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应； 【小问3详解】 由图可知，反应后，pH减小，说明氢氧化钠被消耗，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应； 【小问4详解】 氢氧化钠、氢氧化钙均属于碱，其溶液中均含OH-； 【小问5详解】 将图1方框内物质换为等体积的饱和石灰水，观察到石灰水变浑浊，原因是：二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：； 将图1方框内物质换为等体积的饱和石灰水，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，均能导致装置内气体减少，压强减小，故左侧U形管液面上升高度高于右侧，说明相同条件下，氢氧化钠溶液消耗的二氧化碳多，则吸收二氧化碳用氢氧化钠溶液而不用澄清石灰水； 【小问6详解】 由表2可知，氢氧化钠易溶于水，可以配制成浓溶液，吸收效率高，故吸收二氧化碳时选用氢氧化钠溶液； 【小问7详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$