精品解析：2025年湖北省黄冈市麻城市第五初级中学九年级迎春考试化学A卷

九年级迎春考试（化学A卷） 相对分子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Cl-35.5 Ba-137 一、单选题。（本大题共13小题，共18分。1~8每题1分，9~13每小题2分。每题均只有一个正确选项） 1. 下列物质的用途中，主要利用了物理性质的是 A. 活性炭用于除去冰箱中的异味 B. 熟石灰用于改良酸性土壤 C. 食品包装袋中充入氮气可延长食品的保质期 D. 食醋用于除水垢 【答案】A 【解析】 【详解】A、活性炭用于除去冰箱中的异味，是利用了活性炭具有吸附性，不需要通过化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项符合题意； B、熟石灰用于改良酸性土壤，是利用了熟石灰能与酸发生中和反应的性质，需要通过化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故选项不符合题意； C、食品包装袋中充入氮气可延长食品的保质期，是利用了氮气化学性质不活泼的性质，需要通过化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故选项不符合题意； D、食醋用于除水垢，是利用了醋酸能与水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁反应的性质，需要通过化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故选项不符合题意。 故选A。 2. 下列物质属于纯净物的是 A. 食醋 B. 液氧 C. 石油 D. 碘酒 【答案】B 【解析】 【详解】A、食醋中含有水和醋酸等物质属于混合物，不符合题意。 B、液氧是液态氧气，由一种物质组成属于纯净物，符合题意。 C、石油中含有多种物质，属于混合物，不符合题意。 D、碘酒，是碘的酒精溶液，含有碘和酒精，属于混合物，不符合题意。 故选：B。 3. 九年级的你正处于人生第二个黄金生长期，健康的饮食习惯尤为重要。喜欢辛辣食物的同学有可能会胃酸过多，以下食物能缓解该症状的是 A. 板栗pH=8.8 B. 萝卜pH=4.6 C. 土豆pH=5.4 D. 苹果pH=3.4 【答案】A 【解析】 【分析】胃酸的主要成分为盐酸，溶液显酸性，若胃酸过多，应食用碱性物质。 【详解】A、板栗pH>7，显碱性，该选项符合题意； B、萝卜pH<7，显酸性，该选项不符合题意； C、土豆pH<7，显酸性，该选项不符合题意； D、苹果pH<7，显酸性，该选项不符合题意。 故选A。 4. 甲醛是一种防腐剂，下图是甲醛燃烧的微观示意图。有关说法错误的是 A. 该反应为置换反应 B. 参加反应的两种物质的质量比为15：16 C. 生成物均由两种元素组成 D 反应前后分子总数不变 【答案】A 【解析】 【分析】由微观示意图可知，反应物中有一个“”没有参加反应，反应化学方程式CH2O+O2CO2+H2O。 【详解】A、由分析可知，生成物是两种化合物，该反应不属于置换反应，说法错误。 B、由微观示意图可知，该反应化学方程式为CH2O+O2CO2+H2O，故参加反应的两种物质的质量比为30：32=15：16，说法正确。 C、由微观示意图可知生成物为二氧化碳和水，生成物均由两种元素组成，说法正确。 D、由化学方程式可知反应前后分子总数不变，说法正确。 故选：A。 5. 下表对物质的名称、化学式、类别、用途整理归纳都正确的一项是 选项 名称 化学式 类别 用途 A 硫酸 HSO4 酸 可用于金属除锈 B 一氧化碳 CO 氧化物 可用于冶金工业 C 碳酸氢钠 NaHCO3 碱 可用于治疗胃酸过多症 D 氢氧化钙 Ca（OH）2 盐 可用于改良酸性土壤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫酸中氢元素显+1价，硫酸根离子显-2价，化学式为：H2SO4，硫酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，硫酸能与金属氧化物反应，可用于金属除锈，不符合题意； B、一氧化碳中碳元素显+2价，氧元素显-2价，化学式为：CO，一氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，符合题意； C、碳酸氢钠中钠元素显+1价，碳酸氢根离子显-1价，化学式为：NaHCO3，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，不符合题意； D、氢氧化钙中钙元素显+2价，氢氧根离子显-1价，化学式为：Ca(OH)2，氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，不符合题意。 故选B。 6. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 A. 物质甲是生成物 B. 反应后乙物质的质量分数是 C. 该化学反应中甲、乙两物质的质量比是 D. 物质丁一定是该反应的催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，不符合题意； B、反应后乙物质的质量分数是：1-42%-40%-10%=8%，不符合题意； C、该化学反应中甲、乙两物质的质量变化的比是：（70%-42%）：（14%-8%）=14:3，符合题意； D、化学反应前后，丁的质量不变，丁可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意。 故选C。 7. 下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成 B. 微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子 C. 变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 D. 实验：用湿润的PH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小 【答案】D 【解析】 【详解】A.复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有气体或有水或有沉淀生成时，复分解反应才能发生，即复分解反应中不一定同时生成气体、沉淀和水，如：，这个反应属于复分解反应，但是生成物在就没有气体和沉淀，故选项说法错误，不符合题意； B.盐的溶液中不一定含有金属阳离子，如氯化铵、硝酸铵是盐，其中不含金属阳离子，故选项说法错误，不符合题意； C.等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，因为不知道稀盐酸和氢氧化钠溶液的溶质质量分数，无法确定稀盐酸与氢氧化钠溶液中的溶质质量，无法判断与是否恰好反应，所得溶液的酸碱性无法确定，只有和恰好完全反应时，所得溶液才呈中性，故选项说法错误，不符合题意； D.氢氧化钠溶液呈碱性，其，水呈中性，其，用湿润的试纸测定氢氧化钠溶液的，相当于在氢氧化钠溶液中加了水，测定氢氧化钠溶液的结果会偏小，故选项说法正确，符合题意； 故选：D。 8. 下列实验方案错误的是 A. 探究NH4NO3溶解时的温度变化 B. 配制一定溶质质量分数的NaCl溶液 C. 验证木炭的还原性 D. 探究铁生锈的条件 【答案】B 【解析】 【详解】A、烧杯中放入温度计，随着硝酸铵的溶解，溶液温度改变，可以通过温度计时时观察体系温度变化，方案正确，不符合题意； B、配制一定质量分数的氯化钠溶液，首先取用、左物右码称量，用量筒量取溶剂，但量筒不能用于配制溶液，物质溶解过程中常常有能量变化，可能损坏量筒，比如稀释浓 硫酸 ，放出的大量热容易使量筒炸裂，量筒的口径小，不方便搅拌，所以量筒不能用来配制溶液，方案错误，符合题意； C、碳与氧化铜加热时反应生成铜单质和二氧化碳，而生成的二氧化碳又能使得澄清石灰水变浑浊，氧化铁还原为铜单质的过程也伴随着颜色变化，黑色到紫红色，现象明显，方案正确，不符合题意； D、从左至右，试管一铁钉生锈，试管二、三不生锈，试管二因为缺乏氧气而不生锈，试管三因为缺乏水而不生锈，实验做到控制变量、互为对照，方案正确，不符合题意。 故选B。 9. 向AgNO3溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列分析正确的是 A. 滤液中一定含有Zn2+ B. 滤渣中一定没有Zn C. 滤液中一定没有Ag+ D. 在滤液中加入稀盐酸一定有白色沉淀生成 【答案】A 【解析】 【详解】A、锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，故滤液中一定含硝酸锌，一定含锌离子，符合题意； B、锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌可能过量，故滤渣中一定含银，可能含锌，不符合题意； C、锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银可能过量，故滤液中一定含锌离子，可能含银离子，不符合题意； D、硝酸银可能过量，也可能完全反应，故在滤液中加入稀盐酸，可能有白色沉淀生成，不符合题意。 故选A。 10. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离铜粉和铁粉 用磁铁吸引 B 区分硫酸铜溶液和稀硫酸 观察溶液颜色 C 鉴别真黄金和假黄金(铜锌合金) 加稀盐酸，观察现象 D 除去一氧化碳中少量的二氧化碳气体 点燃混合气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、磁铁能吸引铁粉，不能吸引铜粉，可用磁铁可分离铜粉和铁粉，故选项实验方案能达到实验目的； B、硫酸铜溶液和稀硫酸分别显蓝色、无色，用观察溶液颜色的方法可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的； C、取样品放入稀盐酸中，观察是否有气泡，产生气泡的是假黄金，没有气泡产生的是真黄金，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的； D、虽然一氧化碳能燃烧，但由于二氧化碳气体中混有少量一氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，所以根本就不能点燃一氧化碳，故选项实验方案不能达到实验目的。 故选D。 11. 右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。由图示判断下列说法 中不正确的是 A. 在t1℃时，a的溶解度等于c的溶解度 B. 将t1℃时a物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液的质量不变 C. a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液 D. 当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据溶解度曲线，在t1℃时，a的溶解度等于c的溶解度，正确； B、根据溶解度曲线，a物质的溶解度随温度的升高而增大，故将t1℃时a物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液由饱和变为不饱和，但溶液中的溶质、溶剂质量都不变，故溶液的质量不变，正确； C、根据溶解度曲线，a物质的溶解度随温度的升高而增大，故将a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时，有晶体析出，溶液仍然为饱和溶液，错误； D，根据溶解度曲线，a物质的溶解度随温度的升高而增大，而b物质的溶解度随温度的升高而变化不大，故当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a，正确； 故选C。 12. 如图是室温下稀硫酸和氢氧化钠反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是（　　） A. 图中X是氢氧化钠 B. 图中a点的阴离子是OH- C. 向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生 D. 稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，X是稀硫酸，故选项说法错误。 B、a点时溶液的pH大于7，显碱性，存在OH-，但由于在a点时向溶液中已添加了稀硫酸，故溶液中还存在SO42-，故选项说法错误。 C、c点时溶液的pH小于7，稀硫酸过量，向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生，故选项说法正确。 D、硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，故选项说法错误。 故选：C。 13. 下列图像与对应的实验操作相符合的是 A. 一定量NaOH固体投入到蒸馏水中 B. 一定量NaOH溶液加水稀释 C. 一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸 D. 一定量NaOH溶液中滴加硫酸铜溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、一定量NaOH固体投入到蒸馏水中，氢氧化钠溶于水放热，温度逐渐升高，一段时间后，温度逐渐恢复至常温，故选项图像正确； B、加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，故选项图像错误； C、一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸，溶液中开始就存在能自由移动的离子，溶液的导电性不可能从0开始，故选项图像错误； D、一定量NaOH溶液中滴加硫酸铜溶液，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，一开始就产生沉淀，故选项图像错误。 故选A。 二、非选择题（本题共7个题，共32分） 14. 《梦溪笔谈：阳燧照物》记载：“阳隧面洼，向日照之，光皆聚向内，离镜一二寸，光聚为一点，大如麻菽，著物则火发……”。 （1）“阳燧”为铜锡合金所制，属于______材料。它与纯铜相比，性能的区别是______（填字母）。 a．硬度更大 b．抗腐蚀性能更好 c．熔点更高 （2）古人将孔雀石和木炭混合，经高温煅烧得到粗铜，精炼后再熔合一定比例的锡、铅等调节性能。孔雀石主要成分高温下发生反应：Cu2（OH）2CO32X+H2O↑+CO2↑。利用木炭与X反应得到铜，反应的化学方程式为______。 （3）“阳燧”取火的原理是______。 【答案】（1） ①. 金属 ②. ab （2） （3）使温度达到可燃物的着火点 【解析】 【小问1详解】 铜锡合金属于金属材料；合金比组成合金的纯金属硬度大、抗腐蚀性能更好、熔点更低，故选ab； 【小问2详解】 根据化学反应前后原子的种类和数目不变，孔雀石分解反应中反应物中含有2个Cu，2个H，5个O，1个C，生成物中含有2个X，2个H，3个O，1个C，故X中含有1个Cu和1个O，故X为CuO，木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为； 小问3详解】 “阳燧”取火的原理是使温度达到可燃物的着火点。 15. 阅读科普短文，回答下列问题。航天飞船中是怎样净化空气的？ 航天飞船舱内产生的微尘、气溶胶（由固体或液体小质点形成）和气体等都会造成内部空气污染，长期生活在这样的环境中对航天员的身体健康是非常不利的。目前主要有三种方式同时对船舱进行净化：吸附、催化和过滤。 ①吸附：一般以高效活性炭为吸附剂吸收舱内臭气、微量有害气体。 ②催化：飞船舱内二氧化碳主要来源于航天员的呼吸代谢。飞船利用无水氢氧化锂作为座舱的净化剂吸收舱内水汽，生成氢氧化锂的水化物，再利用氢氧化锂与二氧化碳反应除去二氧化碳。氢气等气体则是通过在氧气中燃烧的方式除去。 ③过滤：飞船上通风管路中加设了由超细玻璃纤维或合成纤维构成的紧密过滤纸、无纺布等过滤材料设计的特殊过滤装置，这种装置能过滤舱内空气中的微尘、气溶胶等有害微粒，避免对航天员身体造成损伤。 阅读分析，解决问题： （1）高效活性炭可以除舱内臭气、微量有害气体，利用了活性炭的______性。 （2）由超细玻璃纤维或合成纤维制成的过滤材料可除去的有害微粒包含______。 （3）船舱内利用燃烧的方式除去氢气的化学方程式为______。 【答案】（1）吸附 （2）空气中的微尘、气溶胶等有害微粒 （3） 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，活性炭可以除舱内臭气、微量有害气体，利用了活性炭的吸附性； 【小问2详解】 飞船上通风管路中加设了由超细玻璃纤维或合成纤维构成的紧密过滤纸、无纺布等过滤材料设计的特殊过滤装置，这种装置能过滤舱内空气中的微尘、气溶胶等有害微粒，故由超细玻璃纤维或合成纤维制成的过滤材料可除去的有害微粒包含空气中的微尘、气溶胶等有害微粒； 【小问3详解】 氢气燃烧生成水化学方程式为 16. 氧化锌广泛地应用于塑料、合成橡胶、药膏等产品制作中、利用氧化锌矿（含少量CuO、NiO）为原料制备高纯氧化锌的流程如图所示： 已知：①金属活动性Fe>Ni>H；②NiSO4能溶于水。 （1）“酸溶”步骤中发生反应的化学方程式为______（写一个）。 （2）“酸溶”后溶液中含有阳离子有Zn2+、Ni2+、______（填符号）。 （3）“过滤Ⅰ”所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、______。所得滤渣中所含的金属有______（填化学式）。 （4）Zn2（OH）2CO3“煅烧”除得到产品外，还生成H2O和CO2，请写出该反应的化学方程式______。 （5）根据图所示，“酸溶”时为提高锌的浸出率，应采取的生产条件是______。 【答案】（1）H2SO4+CuO=CuSO4+H2O （2）Cu2+和H+ （3） ①. 玻璃棒 ②. Cu、Zn和Ni （4） （5）每吨矿用52kg硫酸 【解析】 【小问1详解】 “酸溶”步骤中能发生稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，化学方程式为H2SO4+CuO=CuSO4+H2O； 【小问2详解】 “酸溶”时硫酸与氧化锌、氧化铜以及氧化镍反应生成硫酸锌、硫酸铜和硫酸镍，过量的硫酸中含有H+，故“酸溶”后溶液中含有的阳离子有Zn2+、Ni2+、Cu2+和H+； 【小问3详解】 “过滤Ⅰ”所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；锌的金属活动性大于镍和铜，故锌能将硫酸镍和硫酸铜中的镍和铜置换出来，故所得滤渣中所含的金属有镍、铜以及过量的锌； 【小问4详解】 Zn2(OH)2CO3“煅烧”生成氧化锌、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问5详解】 根据图所示，“酸溶”时为提高锌的浸出率，应采取的生产条件是每吨矿用52kg硫酸。 17. 为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，某化学小组同学向100g该硫酸溶液中滴加BaCl2溶液，测得生成沉淀的质量随加入BaCl2溶液的质量关系如图。计算：硫酸溶液中溶质质量分数。 【答案】解：设硫酸溶液中硫酸的质量为硫酸溶液中溶质质量分数为 答：硫酸溶液中溶质质量分数为9.8%。 【解析】 【详解】见答案。 18. 化学实验课上，同学们利用下列装置进行气体制备的学习。请回答下列问题： （1）图A中仪器a的名称是_______。 （2）若用装置D制取氧气，则该反应的化学方程式为________________。 （3）装置A、B和C都能制取二氧化碳气体，但装置C与前两者相比较，你认为装置C的优势是_____________________。 （4）实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体可制取甲烷气体，在通常情况下甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。实验室制取较纯净的甲烷应选用的发生装置和收集装置是_______（填字母编号）。 【答案】（1）锥形瓶 （2） （3）可以控制反应发生和停止 （4）DE 【解析】 【小问1详解】 图A中仪器a的名称是锥形瓶； 【小问2详解】 装置D为固体加热型发生装置且试管口无棉花，若用装置D制取氧气，则制取原理是氯酸钾在二氧化锰和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 装置A、B和C都能制取二氧化碳气体，但装置C与前两者相比较，装置C的优势是可以控制反应发生和停止，装置C中有有孔塑料板和活塞，固体药品放在有孔塑料板上，液体药品从长颈漏斗加入，关闭活塞，反应生成气体使装置内压强增大，液体药品被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止；打开活塞，气体导出使装置内压强减小，长颈漏斗中的液体重新进入试管，固液接触反应发生； 【小问4详解】 实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体可制取甲烷气体，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置D；由于甲烷难溶于水且密度比空气小，可采用排水法或向下排空气法进行收集，即装置E或F，其中排水法可收集到较纯净的气体；故实验室制取较纯净的甲烷应选用的发生装置和收集装置是DE。 19. 从定性到定量的角度研究化学，是物质属性的精细化表征的方法。 Ⅰ、从定性的角度研究：用如图实验装置探究汽油的元素组成（夹持仪器已略）。 （1）实验中，要使汽油燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是______。 （2）观察到漏斗内壁出现水滴，试管中澄清石灰水变浑浊，由以上现象可推测出汽油中______（填“一定”“可能”或“一定不”）含有氧元素。 Ⅱ、从定量角度研究：设计如图实验装置（托盘天平略）验证质量守恒定律。 （3）上述四个实验装置中，能用于验证质量守恒定律的是______（填字母）。 （4）B中铁丝和硫酸铜溶液反应后，溶液颜色由蓝色变为______。 【答案】（1）向右拉动注射器活塞 （2）可能 （3）AB （4）浅绿色 【解析】 【小问1详解】 向右拉动注射器的活塞使装置内的压强减小，汽油燃烧生成的气体就能通过漏斗被吸入试管中； 【小问2详解】 内壁出现水滴，试管中澄清石灰水变浑浊说明汽油燃烧生成了水和二氧化碳，由于燃烧有氧气参加，根据化学反应前后元素种类不变，汽油中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素； 【小问3详解】 A装置红磷燃烧在密闭的装置中进行，能用于验证质量守恒定律； B装置硫酸铜与铁反应，没有气体参加和生成，反应前后质量不变，能用于验证质量守恒定律； C装置中盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳逸散到空气中，不能用于验证质量守恒定律； D装置蒸馏水与酒精不反应，质量守恒定律适用于化学变化，不能用于验证质量守恒定律； 故选 AB； 【小问4详解】 B中铁丝和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液显浅绿色，故溶液颜色由蓝色变为浅绿色。 20. 氢气是一种对环境友好的清洁能源。以水为原料制备氢气在新能源领域备受关注。某兴趣小组为此开展了电解水的实验探究。 任务一 探究电解水产生的气体 兴趣小组向图1装置中加入蒸馏水，接通电源后，没有观察到明显现象。查阅课本后，兴趣小组向水中添加少量氢氧化钠溶液，a、b管很快出现了气泡。 任务二 探究物质对电解水产生氢气的速率的影响 资料：加入碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠都可以提高水的电解效率。 （1）甲同学分别取等质量的碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠溶液，溶质的质量分数均为12%，在相同条件下进行实验，产生氢气的速率如图2所示。由此可知，在相同条件下，加入______溶液，产生氢气的速率最大。 （2）乙同学取不同质量分数的氢氧化钠溶液，在相同条件下进行实验，其结果如图3所示。产生氢气的速率最大的溶质的质量分数为______。 （3）丙同学从实验室取用了一瓶久置的氢氧化钠固体，在相同条件下进行实验，发现产生氢气的速率比乙同学的小。丙同学猜想速率变小的原因可能是______（用化学方程式解释）。 （4）为了验证猜想，丙同学设计了如图4的实验装置。当他滴加稀硫酸时，观察到饱和澄清石灰水变浑浊，他认为猜想正确。同学们讨论后发现，该设计方案不够严谨，其原因是______。请你在该装置的基础上提出改进方法以达到验证目的，该方法是______。 （5）基于安全考虑，老师建议电解水时最好选用碳酸钠溶液，因为NaOH具有______。 【答案】（1）氢氧化钠 （2）18% （3） （4） ①. 饱和澄清石灰水变浑浊可能是由于反应放热，饱和澄清石灰水温度升高，导致氢氧化钙析出而变浑浊 ②. 将具支试管上提，脱离与饱和澄清石灰水接触，再滴入稀硫酸，观察澄清石灰水是否变浑浊 （5）强烈的腐蚀性 【解析】 【小问1详解】 根据图像可知，在相同条件下，加入氢氧化钠溶液，产生氢气的速率最大，故填：氢氧化钠； 【小问2详解】 乙同学取不同质量分数的氢氧化钠溶液，在相同条件下进行实验，其结果如图3所示。产生氢气的速率最大的溶质的质量分数为18%，故填：18%； 【小问3详解】 久置的氢氧化钠固体潮解后与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，从而导致产生氢气的速率变小，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为，故填：； 【小问4详解】 若样品中存在氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸发生的反应是中和反应，该反应是放热反应，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，饱和澄清石灰水变浑浊可能是由于反应放热，饱和澄清石灰水温度升高，导致氢氧化钙析出而变浑浊，不一定是由碳酸钠与稀硫酸反应生成的二氧化碳与澄清石灰水反应产生的，不能确定样品中一定存在碳酸钠；改进方法：将具支上提，脱离与饱和澄清石灰水接触，再滴入稀硫酸，观察澄清石灰水是否变浑浊，故填：饱和澄清石灰水变浑浊可能是由于反应放热，饱和澄清石灰水温度升高，导致氢氧化钙析出而变浑浊；将具支试管上提，脱离与饱和澄清石灰水接触，再滴入稀硫酸，观察澄清石灰水是否变浑浊； 【小问5详解】 基于安全考虑，老师建议电解水时最好选用碳酸钠溶液，因为NaOH具有强烈的腐蚀性，故填：强烈的腐蚀性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九年级迎春考试（化学A卷） 相对分子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Cl-35.5 Ba-137 一、单选题。（本大题共13小题，共18分。1~8每题1分，9~13每小题2分。每题均只有一个正确选项） 1. 下列物质的用途中，主要利用了物理性质的是 A. 活性炭用于除去冰箱中的异味 B. 熟石灰用于改良酸性土壤 C. 食品包装袋中充入氮气可延长食品的保质期 D. 食醋用于除水垢 2. 下列物质属于纯净物的是 A. 食醋 B. 液氧 C. 石油 D. 碘酒 3. 九年级的你正处于人生第二个黄金生长期，健康的饮食习惯尤为重要。喜欢辛辣食物的同学有可能会胃酸过多，以下食物能缓解该症状的是 A. 板栗pH=8.8 B. 萝卜pH=4.6 C. 土豆pH=5.4 D. 苹果pH=3.4 4. 甲醛是一种防腐剂，下图是甲醛燃烧的微观示意图。有关说法错误的是 A. 该反应为置换反应 B. 参加反应的两种物质的质量比为15：16 C. 生成物均由两种元素组成 D. 反应前后分子总数不变 5. 下表对物质的名称、化学式、类别、用途整理归纳都正确的一项是 选项 名称 化学式 类别 用途 A 硫酸 HSO4 酸 可用于金属除锈 B 一氧化碳 CO 氧化物 可用于冶金工业 C 碳酸氢钠 NaHCO3 碱 可用于治疗胃酸过多症 D 氢氧化钙 Ca（OH）2 盐 可用于改良酸性土壤 A. A B. B C. C D. D 6. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 A. 物质甲是生成物 B. 反应后乙物质的质量分数是 C. 该化学反应中甲、乙两物质的质量比是 D. 物质丁一定是该反应的催化剂 7. 下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成 B. 微观：盐溶液中一定含有金属阳离子 C. 变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 D. 实验：用湿润的PH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小 8. 下列实验方案错误的是 A. 探究NH4NO3溶解时温度变化 B. 配制一定溶质质量分数的NaCl溶液 C. 验证木炭的还原性 D. 探究铁生锈的条件 9. 向AgNO3溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列分析正确的是 A. 滤液中一定含有Zn2+ B. 滤渣中一定没有Zn C. 滤液中一定没有Ag+ D. 在滤液中加入稀盐酸一定有白色沉淀生成 10. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离铜粉和铁粉 用磁铁吸引 B 区分硫酸铜溶液和稀硫酸 观察溶液颜色 C 鉴别真黄金和假黄金(铜锌合金) 加稀盐酸，观察现象 D 除去一氧化碳中少量的二氧化碳气体 点燃混合气体 A. A B. B C. C D. D 11. 右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。由图示判断下列说法 中不正确的是 A. 在t1℃时，a的溶解度等于c的溶解度 B. 将t1℃时a物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液的质量不变 C. a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液 D. 当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a 12. 如图是室温下稀硫酸和氢氧化钠反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是（　　） A. 图中X是氢氧化钠 B. 图中a点的阴离子是OH- C. 向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生 D. 稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+H2O 13. 下列图像与对应的实验操作相符合的是 A 一定量NaOH固体投入到蒸馏水中 B. 一定量NaOH溶液加水稀释 C. 一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸 D. 一定量NaOH溶液中滴加硫酸铜溶液 二、非选择题（本题共7个题，共32分） 14. 《梦溪笔谈：阳燧照物》记载：“阳隧面洼，向日照之，光皆聚向内，离镜一二寸，光聚为一点，大如麻菽，著物则火发……”。 （1）“阳燧”为铜锡合金所制，属于______材料。它与纯铜相比，性能的区别是______（填字母）。 a．硬度更大 b．抗腐蚀性能更好 c．熔点更高 （2）古人将孔雀石和木炭混合，经高温煅烧得到粗铜，精炼后再熔合一定比例的锡、铅等调节性能。孔雀石主要成分高温下发生反应：Cu2（OH）2CO32X+H2O↑+CO2↑。利用木炭与X反应得到铜，反应的化学方程式为______。 （3）“阳燧”取火的原理是______。 15. 阅读科普短文，回答下列问题。航天飞船中是怎样净化空气的？ 航天飞船舱内产生的微尘、气溶胶（由固体或液体小质点形成）和气体等都会造成内部空气污染，长期生活在这样的环境中对航天员的身体健康是非常不利的。目前主要有三种方式同时对船舱进行净化：吸附、催化和过滤。 ①吸附：一般以高效活性炭为吸附剂吸收舱内臭气、微量有害气体。 ②催化：飞船舱内二氧化碳主要来源于航天员的呼吸代谢。飞船利用无水氢氧化锂作为座舱的净化剂吸收舱内水汽，生成氢氧化锂的水化物，再利用氢氧化锂与二氧化碳反应除去二氧化碳。氢气等气体则是通过在氧气中燃烧的方式除去。 ③过滤：飞船上通风管路中加设了由超细玻璃纤维或合成纤维构成的紧密过滤纸、无纺布等过滤材料设计的特殊过滤装置，这种装置能过滤舱内空气中的微尘、气溶胶等有害微粒，避免对航天员身体造成损伤。 阅读分析，解决问题： （1）高效活性炭可以除舱内臭气、微量有害气体，利用了活性炭的______性。 （2）由超细玻璃纤维或合成纤维制成的过滤材料可除去的有害微粒包含______。 （3）船舱内利用燃烧的方式除去氢气的化学方程式为______。 16. 氧化锌广泛地应用于塑料、合成橡胶、药膏等产品的制作中、利用氧化锌矿（含少量CuO、NiO）为原料制备高纯氧化锌的流程如图所示： 已知：①金属活动性Fe>Ni>H；②NiSO4能溶于水。 （1）“酸溶”步骤中发生反应化学方程式为______（写一个）。 （2）“酸溶”后溶液中含有的阳离子有Zn2+、Ni2+、______（填符号）。 （3）“过滤Ⅰ”所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、______。所得滤渣中所含的金属有______（填化学式）。 （4）Zn2（OH）2CO3“煅烧”除得到产品外，还生成H2O和CO2，请写出该反应的化学方程式______。 （5）根据图所示，“酸溶”时为提高锌的浸出率，应采取的生产条件是______。 17. 为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，某化学小组同学向100g该硫酸溶液中滴加BaCl2溶液，测得生成沉淀的质量随加入BaCl2溶液的质量关系如图。计算：硫酸溶液中溶质质量分数。 18. 化学实验课上，同学们利用下列装置进行气体制备的学习。请回答下列问题： （1）图A中仪器a的名称是_______。 （2）若用装置D制取氧气，则该反应的化学方程式为________________。 （3）装置A、B和C都能制取二氧化碳气体，但装置C与前两者相比较，你认为装置C的优势是_____________________。 （4）实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体可制取甲烷气体，在通常情况下甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。实验室制取较纯净的甲烷应选用的发生装置和收集装置是_______（填字母编号）。 19. 从定性到定量的角度研究化学，是物质属性的精细化表征的方法。 Ⅰ、从定性的角度研究：用如图实验装置探究汽油的元素组成（夹持仪器已略）。 （1）实验中，要使汽油燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是______。 （2）观察到漏斗内壁出现水滴，试管中澄清石灰水变浑浊，由以上现象可推测出汽油中______（填“一定”“可能”或“一定不”）含有氧元素。 Ⅱ、从定量的角度研究：设计如图实验装置（托盘天平略）验证质量守恒定律。 （3）上述四个实验装置中，能用于验证质量守恒定律的是______（填字母）。 （4）B中铁丝和硫酸铜溶液反应后，溶液颜色由蓝色变为______。 20. 氢气是一种对环境友好的清洁能源。以水为原料制备氢气在新能源领域备受关注。某兴趣小组为此开展了电解水的实验探究。 任务一 探究电解水产生气体 兴趣小组向图1装置中加入蒸馏水，接通电源后，没有观察到明显现象。查阅课本后，兴趣小组向水中添加少量氢氧化钠溶液，a、b管很快出现了气泡。 任务二 探究物质对电解水产生氢气的速率的影响 资料：加入碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠都可以提高水的电解效率。 （1）甲同学分别取等质量的碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠溶液，溶质的质量分数均为12%，在相同条件下进行实验，产生氢气的速率如图2所示。由此可知，在相同条件下，加入______溶液，产生氢气的速率最大。 （2）乙同学取不同质量分数的氢氧化钠溶液，在相同条件下进行实验，其结果如图3所示。产生氢气的速率最大的溶质的质量分数为______。 （3）丙同学从实验室取用了一瓶久置的氢氧化钠固体，在相同条件下进行实验，发现产生氢气的速率比乙同学的小。丙同学猜想速率变小的原因可能是______（用化学方程式解释）。 （4）为了验证猜想，丙同学设计了如图4的实验装置。当他滴加稀硫酸时，观察到饱和澄清石灰水变浑浊，他认为猜想正确。同学们讨论后发现，该设计方案不够严谨，其原因是______。请你在该装置的基础上提出改进方法以达到验证目的，该方法是______。 （5）基于安全考虑，老师建议电解水时最好选用碳酸钠溶液，因为NaOH具有______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$