2025届上海市崇明区高三下学期二模考试 化学试卷

2024学年第二学期高三第二次模拟考试 化 学 考生注意： 1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 3．答题前，考生务必在答题纸上用水笔清楚填写姓名、准考证号。 4．本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项；若注明双选，有两个正确选项；若注明不定项，有1～2个正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分。 相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Li－7 Fe－56 Se－79 一、人体内不可缺少的微量元素——硒（本题共20分） 硒（Se）是人体内不可缺少的微量元素，硒及其化合物在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题。 1．Se在周期表中的位置 。 2．O、S、Se气态氢化物的键角由大到小的顺序为 （填化学式）。 3．已知SeO2与SO2的部分性质如下表： 物 质 状态（常温） 熔 点 SeO2 固体 340－350℃ SO2 气体 ℃ 根据X射线衍射分析，SeO2晶体具有如图所示 的长链状结构， 请解释SeO2与SO2熔点差异较大的可能原因 。 4．“依布硒”是一种有机硒化物，具有良好的抗炎活性，其结构简式如图所示。“依布硒”中 Se原子的杂化类型为 ，元素Se、O、N的第一电离能由大到小的顺序为 。 常温下，亚硒酸和碳酸的电离常数如表。 二元酸 H2SeO3 H2CO3 5．常温下，比较等物质的量浓度的Na2SeO3和Na2CO3溶液的pH 。 A．前者大 B．后者大 C．无法比较 D．一样大 6．常温下，等物质的量浓度的NaHSeO3和NaHCO3溶液中水的电离程度 。 A．前者大 B．后者大 C．无法比较 D．一样大 7．亚硒酸氢钠（NaHSeO3）可用于制药工业、用作防腐剂、抗氧化剂等。NaHSeO3溶液中有关微粒浓度关系正确的是 。（不定项） A． B． C． D． 8．Li、Fe、Se可形成一种新型超导材料，其晶胞结构如图所示。 ①该超导材料的化学式为 ；距离Se原子最近的Fe原子的个数为 。 ②晶胞的部分参数如图所示，且晶胞棱边夹角均为90°，晶体密度为 （阿伏加德罗常数用NA表示） 二、脱氮催化剂——二氧化锰（本题共20分） MnO2可作氨选择性催化还原法脱除NOx的催化剂。 9．基态Mn的价层电子的轨道表示式是 。 10．MnO2可由(NH4)2S2O8与MnSO4反应制得。的结构如下。O S O O S O O O O O 中S－O－O （填“是”或“不是”）在一条直线上。 MnO2作催化剂氨催化还原脱除NO的一种催化机理示意图如下：Mn OH O O Mn NH2NO O Mn OH O O Mn O Mn O O O Mn O Mn O O O Mn NH3 O Mn OH O O Mn NH2 O N2+H2O NO NH3 H2O O2 11．从化学键的角度解释MnO2能结合NH3的原因 。 12．用NH3每脱除mol NO的同时，消耗mol氧气，写出该催化过程的总反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目： 。 13．以MnSO4溶液为原料，用如图装置（a，b均为惰性电极）同步制备Mn和MnO2。 电极a与电源的 （负极或正极）连接，发生的电极反应式为 。 电解锰渣的主要成分是MnS。一种由电解锰渣制取高纯MnSO4的流程如下。 14．MnS不溶于水，它与硫酸溶液发生复分解反应的离子方程式为 。 15．浸出过程中加入MnO2可减少有毒气体的生成，同时产生更多MnSO4。利用了MnO2的化学性质是 。结合离子方程式解释从浸出液中除去Fe3+的原理： 。 三、二氧化碳的综合利用（本题共20分） 为了缓解温室效应与能源供应之间的冲突，CO2的资源化利用已成为研究的热点。 【资源化一：利用CO2制水煤气】 在容积为L的恒容密闭容器中进行反应，方程式为 。当投料比时，CO2的平衡转化率与温度、初始压 强的关系如图所示。 80 70 60 50 40 30 20 p1 p2 a T1 T2 T3 T4 T5 T6 T/℃ α(CO2)/% 16．在恒温恒容条件下，关于以上反应下列表述能说明反应已经达到化学平衡状态的是 。（不定项） A． B．气体的平均相对分子质量不再变化 C．气体的密度不再变化 D．CH4和CO2的物质的量之比不再改变 17．初始压强 （填“>”“<”或“=”，下同）；当温度为℃、初始压强为时， a点时的 。 18．起始时向容器中加入mol CH4和mol CO2，在温度为℃时反应，此时初始压强为， 该反应的平衡常数 ，温度和体积不变的情况下，继续加入mol CH4和mol CO2，再次达到平衡后，CO2的转化率 。（填“增大”“减小”或“不变”） 【资源化二：利用CO2制天然气】 二氧化碳加氢制甲烷过程中主要发生反应： 反应I： 反应II： 在密闭容器中，压强恒为Pa、时，CO2平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO2实际转化率随温度的变化如图所示。 100 80 60 40 20 CO2实际 转化率 CO2平衡 转化率 300 400 500 600 温度/℃ 转化率/% 19．结合【资源化一】中信息，反应I的 ，该反应在 条件下能自发进行。 A．高温 B．低温 C．任意温度 20．CO2平衡转化率后升高的主要原因是 。 21．CO2制备甲烷过程中，CO2活化的可能途径有两种，如图所示。请从反应速率和反应方向两个角度分析说明CO*是CO2活化的优势中间体的原因是 。 1.0 0.5 0.0 -0.5 -1.0 0.55 0.28 0.04 -0.82 CO2*+ 2H* HCOO*+ H* CO*+ O*+2H* 反应进程 相对能量/eV 四、新型有机物与液晶发展（本题共20分） 我国科学家合成了结构新颖的化合物M，为液晶的发展指明了一个新的方向，M的合成路线如下： 资料i． 22．A是苯的同系物，苯环上只有一种环境的氢原子。A的结构简式是 。 23．B的官能团的名称是 ，B→D的反应类型是 。 24．J的结构简式是 。 25．下列有关K的说法正确的是 （双选）。 A．与FeCl3溶液作用显紫色 B．碳原子的杂化方式相同 C．存在含有苯环和碳碳双键的酯类同分异构体 D．通过红外光谱或核磁共振氢谱可以区分K和L 26．E与K生成L的化学方程式是 。 27．满足下列条件的 的一种同分异构体的结构简式为 。 I．能发生水解反应 II．mol该物质和NaOH溶液反应，最多消耗mol NaOH III．核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为 28．写出F与足量Na2CO3溶液反应的化学方程式 。 29．结合题示信息，设计以 为有机原料合成 的合成路线（其他无机试剂与溶剂任选）。CH=CH2 CHO 五、废旧锂离子电池制备碳酸锂（本题共20分） 废旧锂离子电池的正极材料含钴酸锂（LiCoO2），锰酸锂（Li2MnO4），镍酸锂（LiNiO2）以及铝片、石墨粉等，某小组设计方案回收金属元素，流程如下： 已知：过硫酸根离子的结构为： 30．锂离子电池工作时，能量的主要转化方式为 。 31．在废旧电池的初步处理及碱浸环节，为加快速率，除了对原料粉碎处理，还可以采用的措施有 （写出其中一种即可），步骤①发生反应的离子方程式为 。 32．滤液A中的Co、Ni、Mn均为+2价，则H2O2作为反应物的半反应式为 。 33．写出过程③中发生反应的离子方程式 ；步骤②中不能用盐酸酸化溶液的原因是 。 34．常温下滤液C中 mol/L。（常温：） 35．所得碳酸锂样品含有少量Na2SO4杂质，拟通过图示装置测定样品中Li2CO3的含量，b中液体为硫酸溶液，量气管中可以加入的试剂可以是 。（不定项） A．饱和Na2CO3溶液 B．饱和NaHCO3溶液 C．饱和食盐水 D．覆盖油层的水 36．下列情况会导致测定结果偏低的是 。 A．反应产生的气体一部分滞留在“Y”型试管中 B．没有恢复到室温就进行读数 C．水准管液面高于量气管 D．固体样品称量后，在反应之前吸收空气中的水蒸气 2024学年第二学期高三第二次模拟考试 化学 参考答案 1、 人体内不可缺少的微量元素——硒 （本题共20分，1到7题每个空格2分，第8题第1、2空格每空1分，第3空2分） 1．第4周期 16族 2．H2O>H2S>H2Se 3．SeO2与SO2都属于分子晶体，SeO2的链状结构分子量远大于SO2，范德华力大得多。 4．sp3杂化 N>O>Se 5．B 6．B 7．B C 8．LiFe2Se2 4 5.54×1023/(a2b×NA) 2、 脱氮催化剂——二氧化锰 （本题共20分，12题4分，其余每个空格2分） 3d 4s 9．↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑↓ 10．不是 11．Mn原子提供空轨道，N原子提供孤电子对，形成配位键。 8e－ 4e－ 12．4NO + 4NH3 + O2 = 4N2 + 6H2O 13．正极 Mn2+ + 2H2O -2e- = 4H+ + MnO2 14．MnS + 2H+ = Mn2+ + H2S↑ 15．氧化性 Fe3+ + 3H2O 3H+ + Fe(OH)3，增大pH、升高温度，使平衡向右移动，Fe3+ 转化为Fe(OH)3沉淀。 3、 二氧化碳的综合利用 （本题共20分，16到19题每空2分，20、21题每题3分） 16．B 17．< > 18．4 减小 19．-164.7 B 20．600℃左右以后升高温度，反应i平衡向左移动的程度小于反应ⅱ平衡向右移动的程度。 21． 得到CO*中间体的反应活化能较低，反应速率较快，而且△H较小，反应容易自发进行。 4、 新型有机物与液晶发展 5、 （本题共20分，23题第2空格1分，29题5分，其余每空2分） 22．CH3 CH3 23．羧基 取代反应 24．O HC－COOH 25． A DOH3 O CHO 26．Br－CH2 COOC16H33 + HC O－CH2 COOC16H33 + HBrOCH3 OCH3 O OCH3 OH 27．H－C－O OHONa ONa OH OH 28． + 2Na2CO3 = + 2NaHCO3O C－CHO Cu/O2 △ CH－CH2OH OH CHBrCH2Br CH=CH2 Br2/CCl4 NaOH/H2O 29．O △ CHO －CO2 C－COOH Cu(OH)2 [H+] 五、废旧锂离子电池制备碳酸锂 （本题共20分,34、36题3分，其余每空2分） 30．化学能转化为电能 31．搅拌或者适当升高温度 （合理均可） 2Al + 2OH－+ 6H2O = 2[Al(OH)4]－+ 3H2↑ 32．H2O2－2e－= 2H+ + O2 33．Mn2+ + S2O82- + 2H2O = 4H+ + MnO2 + 2SO42- MnO42-会在酸性条件下氧化Cl－生成Cl2 34．1.09×10-6 35．B D 36．C 高三化学 共7页 第2页 学科网（北京）股份有限公司 $$