吉林省四平市实验中学2024-2025学年高一下学期3月月考化学试卷

化学试题 第 1页 （共 8页） 化学试题 第 2页 （共 8页） 四平市实验中学 2024-2025学年下学期第一次月考 高一年级化学 命题人：葛鹏 审题人：孙丽 本试卷共 8页。考试结束后，将答题卡交回。 注意事项：1．答卷前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘 贴区。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿 纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H：1 S：32 O: 16 Cl: 35.5 Fe: 56 Si:28 一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 Si：28 1．化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是 （ ） A．制造“C919”飞机机身的碳纤维材料属于新型无机非金属材料 B．葡萄酒中添加微量 2SO 的作用是杀菌、抗氧化 C．“九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分是 2SiO D．减少二氧化硫、氮氧化物的排放可防治酸雨 2.生活中每时每刻都发生着各种化学反应,下列反应不一定属于放热反应的是( ) A.H2SO4与 Ba(OH)2溶液的反应 B.燃烧反应 C.复分解反应 D.酸碱中和反应 3．酸雨被称为“天堂的眼泪”，会造成水土酸性化、建筑物加速腐蚀等危害。下列说法正确的是（ ） A．酸雨不会对动植物产生任何影响 B．使用新型能源不会对酸雨的防治产生效果 C．酸雨指的是 pH 小于 7的雨水 D．NO2和 SO2的过度排放是形成酸雨的主要原因 4.分别按右图甲、乙所示装置进行实验,图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸,甲中 A为电流表。下列叙述 正确的是 ( ) A.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 B.产生气泡的速率甲比乙慢 C.两烧杯中溶液中 H+的浓度均减小 D.乙装置中的能量转化形式:化学能转化为电能 5．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不．可以实现的是( ) A．侯氏制碱法：饱和 3 2 3 2 3 NH ,CONaCl(aq) NaHCO (s) Na CO ( s) 加热 B．工业制硝酸： 2O ,    23 2 3Δ H ONH NO HNO 催化剂 C．工业制硫酸：黄铁矿 2 2 3 2 4 98.3% 400 500 FeS SO SO H SO    空气 空气，催化剂 的浓硫酸吸收 燃烧 ℃ D．工业制高纯硅： 2 CSiO Si 高温 (粗) 3 2 300 1100 HCl   H SiHCl Si ℃ ℃ 过量 6．下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A．Fe(OH)2与足量稀硝酸反应：Fe(OH)2＋2H+==Fe2+＋2H2O B．向 NaOH溶液中通入少量的 SO2：SO2+OH-=HSO3- C．NO2与NaOH溶液反应：2NO2+2OH-=NO3-+NO+H2O D．向硅酸钠溶液中通入少量 CO2气体：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓ +CO32- 7.有 a、b、c、d四种金属电极,有关的实验装置及部分实验现象如下: 实验 装置 装置一 装置二 装置三 装置四 部分实验 现象 a 极质量减小 ,b 极 质量增大 b 极有气泡产生,c 极无 变化 d极溶解,c极有气泡产 生 电流从 a 极流向 d 极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是( ) 化学试题 第 3页 （共 8页） 化学试题 第 4页 （共 8页） A.a>b>c>d B.b>c>d>a C.d>a>b>c D.a>b>d>c 8．设 NA为阿伏加德罗常数的值。部分物质有如下转化关系： 下列叙述错误．．的是( ) A．30gSiO2含原子总数为 1.5NA B．常温常压下，11.2LCO含质子数小于 7 NA C．反应①中，1molC完全反应转移电子数为 4 NA D．反应②中，消耗 0.2mol还原剂时，生成 Si的电子数为 2.8 NA 9．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是( ) A.图 a表示的是吸热反应的能量变化 B．图 b中生成物比反应物稳定 C．图 a所示反应不需要加热就一定能发生 D．图 b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化 10.下列各装置中,能产生电流的是( ) 11．探究氮元素及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 实验方案 现象 结论 A 取少量溶液，滴加 NaOH溶液，将湿 润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中不含 NH4+ B 取少量 Fe(NO3)2溶液，滴入硫酸酸化 的 H2O2溶液 溶液变黄色 氧化性：H2O2比 Fe3＋强 C Mg投入到一定浓度的硝酸中 Mg完全溶解，未 出现气泡 可 能 有 Mg(NO3)2 和 NH4NO3生成 D 向浓 HNO3中插入红热的炭 产生红棕色气体 炭可与浓 HNO3 反应生成 NO2 12．反应 A+B→C(放热反应)分两步进行：①A+B→X(吸热反应)，②X→C(放热反应)。下列示意图中，能正 确表示总反应过程中能量变化的是( ) A． B． C． D． 13．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是( ) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A SO2有漂白性 SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B NH3极易溶于水 充满 NH3的试管倒置于水槽中，水面迅速上升 C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥 H2和 CO D 常温下，铁与浓硝酸发生钝化 常温下，铁与浓硝酸不反应 14．北京冬奥会第一次实现了 5G大规模商用，制造芯片用到高纯硅，用 SiHCl3与过量 H2在 1100～1200℃ 反应制备高纯硅的装置如下图所示(热源及夹持装置略去)。 已知： SiHCl3 遇水 H2O 强烈水解，在空气中易自燃。下列说法错误的是( ) A．装置 B 中的试剂是浓硫酸 B．实验时先打开装置 C中分液漏斗的旋塞 C．装置 C中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的 SiHCl3气化 D．装置 D不能采用普通玻璃管的原因是在反应温度下，普通玻璃管会软化 15．某废催化剂含 SiO2、 ZnS 和 CuS。某实验小组以该废催化剂为原料， 回收锌和铜，设计实验流程如图： 化学试题 第 5页 （共 8页） 化学试题 第 6页 （共 8页） 下列说法不正确．．．的是( ) A．步骤①中产生的气体可用 NaOH 溶液进行吸收 B．步骤②中的加热操作需维持在较高温度下进行，以加快反应速率 C．滤渣 1 成分是 SiO2和 CuS， 滤渣 2成分可能为 SiO2和 S D．步骤④的操作：将滤液 2蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥 二、非选择题：本题共 4小题，共 55 分。 16．(14分)元素的“价类二维图”体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的 对应关系如图所示。 请回答下列问题： (1) a的电子式为 。 (2)i与氧气催化氧化反应 ；c与水反应方程式 (3)在铁粉中加足量 d的稀溶液，则对应的离子反应方程式 。 (4)检验 i气体的实验方法 (5)将 h单质放入 d的浓溶液并加热，生成 j和 c的化学方程式为 ；反应中氧化 产物和还原产物的物质的量之比为 。 17.(13分） 硝酸在生产生活及国防建设中非常重要，工业制备硝酸的流程如下： （1）①反应的化学方程式为__________________________________________。 （2）Cu与浓硝酸反应的离子方程式为________________________。 （3）Cu与浓浓硫酸反应化学方程式为________________________。 （4）硝酸工厂产生的氮氧化物的尾气可用 NaOH溶液吸收。主要反应为 NO＋ NO2＋2OH－=2 NO 2  ＋H2O， 2NO2＋2OH－=NO 2  ＋NO 3  ＋H2O。下列措施能提高 NO和 NO2去除率的有____(填字母)。 A．NaOH溶液采用雾化喷入 B．采用气、液逆流的方式吸收尾气 C．吸收尾气过程中定期补加适量 NaOH溶液 （5）也可用 Na2CO3溶液吸收氮氧化物的尾气制备 NaNO2、NaNO3。工艺流程如下： 已知：Na2CO3＋NO＋NO2 = 2NaNO2＋CO2 母液 I进行转化时通入空气的目的是________________________________________。母液Ⅱ需回收利用， 合理的处理方法是转入流程中___________中(填“中和液”或“转化液”) 。 18.（14分） 依据原电池原理，请回答下列问题。 （1）锌锰干电池是应用最普遍的电池之一(如图所示)，锌锰干电池属于___________(填“一次电池”或“二次 电池”)，锌锰电池的正极材料是___________，负极发生反应类型___________。若反应消耗 19.5 g负极 材料，则电池中转移电子的数目为___________。 （2）微型锌银电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是 Ag/Ag2O和 Zn，电解质溶液为 KOH溶液，电池 总反应为 2 2 2Ag O Zn H O 2Ag Zn(OH)    。负极发生的材料为___________，电池工作过程中，电 解液中 OH-向___________(填“Ag/Ag2O”或“Zn”)极迁移。 化学试题 第 7页 （共 8页） 化学试题 第 8页 （共 8页） （3）以 Al、Mg为电极，可以组装如图所示原电池装置。 若电解质溶液为稀硫酸，负极电极反应式为___________。 19.（14分） 某学习小组用如图所示的实验装置探究 2SO 能否被硝酸盐氧化(部分夹持仪器省略)。 回答下列问题： （1）盛装浓硫酸的仪器名称是___________，该仪器使用的第一步操作是___________。 （2）实验时，先打开弹簧夹通一段时间 2N ，再滴加 70%浓硫酸，目的是___________。 （3）装置 A中发生反应的化学方程式为___________。 （4）开始实验后装置 C中产生白色沉淀，实验结束后装置 D试管中收集到的气体遇空气变为红棕色，则实 验初期装置 C中发生反应的离子方程式是___________。 （5）若 D中试管收集到标准状况下 0.224L气体，再向其中通入标准状况下___________L 2O ，可使试管内 充满液体。 （6）测定反应后装置 B溶液中 2Fe 的浓度时，只考虑 2Fe 与 4KMnO 的反应。用 0.10 1mol L 酸性 4KMnO 溶液与 20.00mLB 中溶液中的 2Fe 反应，共消耗 4KMnO 溶液 18.00mL，则 B中  2Fec  为___________(保 留两位小数)。