精品解析：山东省济南市章丘区第四中学第一中学初中部直升班2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题

2025年直升班下学期第一次月度质量检测 化学试题 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间60分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。本考试不允许使用计算器。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Ba-137 第I卷 选择题部分(共40分) 一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求) 1. 成语是中化学民族语言的瑰宝，下列成语全部包含化学变化的一组是 A. 百炼成钢 聚沙成塔 B. 风吹草动 火上浇油 C. 火树银花 点石成金 D. 集腋成裘 木已成舟 2. 每年的6月5日为世界环境日，它反映了世界各国人民对美好环境的向往和追求。2020年世界环境日的活动主题是“关爱自然，刻不容缓”，中国确立的活动主题是“美丽中国，我是行动者”。下列行为不符合以上活动主题的是 A. 植树造林，增大绿化面积 B. 关爱自然，保护生物多样 C. 绿色消费，节约用水用电 D. 防治污染，垃圾露天焚烧 3. 疫情防治期间，同学们居家学习，更加体会到化学与我们的生活密切相关。下列有关说法错误的是 A. 过期时间不长的食品也不能食用 B. 可以用亚硝酸钠代替食盐腌制肉制品 C. 蒸馒头的时候可以加入适量的小苏打 D. 洗洁精能去除餐具上的油污是因为它具有乳化作用 4. 正确的实验操作是科学探究成功的基础。下列操作中正确的是 A. 倾倒液体 B. 闻气体气味 C. 量取9.5mL液体 D. 点燃酒精灯 5. 了解化学知识，可以增强安全防范意识。下列做法符合安全要求的是 A. 高层楼房着火，要立刻乘坐电梯逃生 B. 加油站加油时，可以随意打或接电话 C. 日常无时期间，把汽车停在消防通道 D. 夜晚煤气泄露，不要开灯检查泄漏点 6. 根据下列原子结构示意图判断，以下说法正确的 A. ②③④化学性质活泼 B. ①②④属于阴离子 C. ①②属于同一种原子 D. ②③属于金属元素 7. 下列实验操作或处理方法中，正确的是 A. 实验室中的药品经确认无毒无害的，可以品尝一下感受其味道 B. 稀释浓硫酸时，一定要将水慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 C. 不慎将酸或碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗后处理 D. 撒在桌面上的酒精燃烧，要立刻用沙子扑灭或用水浇灭 8. 下列叙述中，正确的是 A. 酸、碱、盐之间都能发生复分解反应 B. 燃烧都是发热发光的化合反应 C. 生成盐和水的反应不一定是中和反应 D. 大部分化学变化会伴随着能量的变化 9. 下列叙述中，正确的是 A. 一种元素组成的物质一定是单质，多种元素组成的物质不一定是化合物 B. 分子、原子、离子都是构成物质的微粒 C. 质子数相同的微粒一定属于同种元素 D. 在Cl2、HCl、HClO、NaCl四种物质中，氯元素的化合价一共有4种 10. 火星大气中含有一种称为硫化羰(COS)物质，能在氧气中宛然燃烧。下列有关硫化羰的说法中正确的是 A. 硫化羰燃烧时会产生SO2 B. 硫化羰是一种氧化物 C. 硫化羰是一种盐 D. 硫化羰可以作为理想燃料 二、多项选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分) 11. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁，反应前后分子变化的微观示意图如图所示，下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 反应中甲、乙物质的分子个数比为4：3 B. 图中丁物质属于氧化物 C. 反应前后氮元素的化合价发生了改变 D. 反应生成的丙、丁两物质质量比为1：2 12. 有三瓶失去标签的溶液，已知它们分别是稀硫酸、BaCl2、NH4NO3溶液中的一种。下列四种试剂中，能将上述三种溶液一次鉴别出来的是 A. 水 B. 酚酞试液 C. K2CO3溶液 D. Ba(OH)2溶液 13. 除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是 物质 所含杂质 除去杂质的操作方法 A CaCl2溶液 HCl 加入过量的CaCO3，过滤 B NaCl溶液 MgCl2 加入过量的NaOH溶液，过滤 C Cu(NO3)2溶液 AgNO3 加入过量的铜粉，过滤 D CO2 HCl 通过适量氢氧化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 14. 向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，下列叙述中，正确的是 A. 滤液中一定含有Zn2+，一定无Ag+ B. 滤液中一定含有Zn2+，可能有Cu2+、Ag+ C. 滤渣中可能有Cu，一定没有Zn D. 滤渣中有Cu的时候，滤液中一定没有Ag+ 15. 现有一定质量MgO和Na2CO3固体混合物，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，得到该温度下的不饱和溶液110.2g，再向其中加入适量氢氧化钠溶液，充分反应过滤，得到沉淀的质量为5.8g。则下列相关计算中，正确的是 A. 原固体混合物的质量为10.2g B. 所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6% C. 生成二氧化碳的质量为8.8g D. 混合物中MgO的质量为4g 第II卷 非选择题部分(共60分) 三、非选择题(本题共6小题，共60分) 16. 回答下列问题： （1）按要求从氢气、一氧化碳、甲烷、氧化铝、氢氧化铁、硫酸钡、碳酸氢钠中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①最简单的有机物______。 ②一种难溶于水的碱______。 ③一种可燃的氧化物______。 ④一种金属氧化物______。 ⑤小苏打的主要成分______。 ⑥医疗上可用于钡餐透视的盐______。 （2）秉持“绿水青山就是金山银山”的科学理念，坚持绿色发展，保护生态环境，已成为全社会共识。试回答下列问题： ①《济南市生活垃圾减量与分类管理条例》自2021年5月1日起全面施行。生活垃圾分为可回收物、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾四类。下列各项中，属于有害垃圾是______(填选项序号之一)。 A.废纸旧报 B.废杀虫剂 C.瓜皮果核 D.废旧钢材 ②“75%的乙醇(化学式为C2H5OH)溶液”可用于消毒。一个乙醇分子中含有______个原子，乙醇中碳、氧、氢元素的质量比为______(填最简整数比)。 ③积极应对气候变化，展现大国担当，中国向世界宣布了2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”的国家目标。 “碳达峰”是指国家整体二氧化碳气体排放量达到峰值。有研究表明，当前全球每年人为向大气排放二氧化碳420亿吨，在这些二氧化碳中含碳元素的质量为______亿吨(结果精确至0.1亿吨)。 “碳中和”是指人为排放二氧化碳量与通过植树造林和人为碳捕集技术吸收二氧化碳量达到平衡。对于自然界中绿色植物吸收二氧化碳的过程，下列有关说法中，不合理的是______(填选项序号之一)。 A.该过程中发生了光合作用 B.该过程中没有能量的转化 C.该过程中有碳水化合物生成 D.该过程中有氧气放 ④开发和利用新能源，有利于生态环境保护。氢氧燃料电池已得到广泛应用，在这种电池中，氢气和氧气通过化学反应生成水。下列有关说法中，不合理的是______(填选项序号之一)。 A.氢气和氧气发生了化合反应 B.该电池的使用过程中化学能转化为电能 C.该电池反应生成的水不污染环境 D.当前用电解水方法制备所需氢气成本很低 17. 2019年12月17日，我国首艘国产航母“山东舰”在海南三亚某军港正式入列，山东舰是我国首艘自主建造的国产航母，它和“辽宁舰”一起组成了我国首支双航母编队，这对于维护我国国家主权、安全、发展和守卫我国丰富的海洋资源具有重要意义。 （1）制造航母及其护卫力量的时候使用了大量的金属材料。 ①建造航母主体需要大量钢材，这些钢材属于______(填“合金材料”、“复合材料”、“硅酸盐材料”之一)。 ②钢铁制品在海水中容易锈蚀，航母外壳会涂上由特殊材料制作的保护层，我们一般用盐酸除去普通钢铁制品上生成的铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，请用化学方程式表示用盐酸出去铁锈的反应原理______。 ③聚合物锂离子电池被誉为“21世纪的电池”，利用锂(Li)与水的反应可以制成锂水电池，作为航母卫士潜艇的储备电源。已知锂和钠类似，锂能与水反应生成一种碱和一种可燃性气体，请写出该反应的化学方程式______，该化学反应类型是______反应(填“分解”、“化合”、“置换”、“复分解”中之一)，生成物中锂元素的化合价为______。 （2）海水中蕴含着80多种元素，海洋是一座巨大的宝库。 ①海水可以制“碱”，我国化学家侯德榜创立的“侯氏制喊法”，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料制得NaHCO3，再将NaHCO3稍加热即分解得到纯碱，其生产过程如图所示。 用上述方法进行生产的时候，所用的起始原料有______，通过过程II可得到碳酸氢钠，化学方程式为：NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+X，请写出X的化学式______。 ②如图是Na2CO3和NaCl两种物质的溶解度曲线，请说出图中t2℃时交点P点的意义______。 将等质量的Na2CO3与NaCl的饱和溶液由t3℃降到t1℃，______析出的质量多。t1℃时，Na2CO3的溶解度______NaCl的溶解度(填“大于、小于或等于”)。Na2CO3中有少量NaCl，可用______提纯Na2CO3。t3℃时，将20gNa2CO3与50g水混合后所得溶液的溶质质量分数为______。 18. 如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行) （1）欲在实验室中用稀硫酸和金属锌制备并收集干燥的氢气。 ①所选仪器的连接顺序为______(填写仪器序号字母)。 ②仪器A中发生反应的化学方程式为______。 （2）某化学研究小组的同学要利用过氧化氢溶液和二氧化锰制备干燥、纯净的氧气并证明某铜粉样品中含有碳元素并测定其含碳量，仪器连接顺序为：A→E→B→D1→C→D2。(已知D1、D2为2个澄清石灰水洗气瓶。) ①其中装置E的作用是______。 ②仪器D1中的现象是______。 ③请写出装置C中所发生反应的化学方程式______。 ④现取ag该铜粉样品在纯氧气中燃烧，当整套装置内的化学反应均完全进行后，经测量仪器D1增重bg，仪器C增重cg，仪器D2质量没有变化，则该样品中含铜元素的质量为______克。 19. 有一固体混合物A，已知其中可能含有Na2SO4、CuO、Ba(NO3)2、Na2CO3、NH4HCO3六种物质中的两种或多种。按照如图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)。 试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白： （1）气体B化学式为______。 （2）在混合物A里，肯定存在的物质是______(写化学式)。 （3）在混合物A里，肯定不存在的物质是______(写化学式)。 （4）在溶液F中，一定大量存在的酸根离子是______(写离子符号)。 （5）沉淀G的化学式为______。 （6）写出实验③中所发生反应的化学方程式______。 20. 实验室里有一瓶固体烧碱因吸收了空气中的二氧化碳而部分变质。某化学兴趣小组的同学取用该烧碱进行实验： （1）称取该样品10g溶于水配成100g溶液 ①配制样品溶液需要的仪器有托盘天平、______、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、细口瓶。配制溶液的主要步骤有计算、______、______、装瓶存放。 ②配制该溶液需要选用量筒的规格是______(填多少mL的量筒)。 （2）向配好的样品溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至沉淀完全，最后得到不饱和溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钡溶液质量的关系如图所示： ①A点时溶液中含有的溶质有______(填化学式)。 ②B点时，不饱和溶液中溶质的质量分数为多少______？(写出计算过程，计算结果精确至0.1%) 拓展迁移、初高衔接。(每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求，每题3分) 21. 关于物质的分类，下列组合中正确的是 选项 酸 盐 氧化物 纯净物 A NaHSO4 CaSO4 SO2 O3 B HNO3 FeCl2 KMnO4 SO3 C H3PO4 CuSO4 Al2O3 纯净的空气 D H2S KAl(SO4)2•12H2O Fe3O4 冰水混合物 A. A B. B C. C D. D 22. 下列溶液中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. Cu2+、Al3+、NO、Cl- B. Fe2+、H+、MnO、SO C. K+、Al3+、OH-、SO D. Ba2+、Na+、CO、ClO- 23. 实验室中药品的存放必须根据物质的性质采用相应的方法。下列物质长期放置在空气中，不是因为氧化还原反应而变质的是 A. 铜器 B. 氯水 C. Fe D. Ca(OH)2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年直升班下学期第一次月度质量检测 化学试题 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间60分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。本考试不允许使用计算器。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Ba-137 第I卷 选择题部分(共40分) 一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求) 1. 成语是中化学民族语言的瑰宝，下列成语全部包含化学变化的一组是 A. 百炼成钢 聚沙成塔 B. 风吹草动 火上浇油 C. 火树银花 点石成金 D. 集腋成裘 木已成舟 【答案】C 【解析】 【详解】A、百炼成钢，有新物质生成，属于化学变化；聚沙成塔，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、风吹草动，没有新物质生成，属于物理变化；火上浇油涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C、火树银花、点石成金，均有新物质生成，均属于化学变化，符合题意； D、集腋成裘、木已成舟，均没有新物质生成，均属于物理变化，不符合题意。 故选：C。 2. 每年的6月5日为世界环境日，它反映了世界各国人民对美好环境的向往和追求。2020年世界环境日的活动主题是“关爱自然，刻不容缓”，中国确立的活动主题是“美丽中国，我是行动者”。下列行为不符合以上活动主题的是 A. 植树造林，增大绿化面积 B. 关爱自然，保护生物多样 C. 绿色消费，节约用水用电 D. 防治污染，垃圾露天焚烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、植树造林有助于改善生态环境，增加绿化面积，符合主题； B、关爱自然，保护生物多样，符合主题； C、绿色消费，节约用水用电，节约资源，保护环境，符合主题； D、垃圾露天焚烧会产生有害气体，加剧空气污染，不符合主题； 故选D。 3. 疫情防治期间，同学们居家学习，更加体会到化学与我们的生活密切相关。下列有关说法错误的是 A. 过期时间不长的食品也不能食用 B. 可以用亚硝酸钠代替食盐腌制肉制品 C. 蒸馒头的时候可以加入适量的小苏打 D. 洗洁精能去除餐具上的油污是因为它具有乳化作用 【答案】B 【解析】 【详解】A、过期时间不长的食品，可能已经变质，不能食用，说法正确，不符合题意； B、亚硝酸钠有毒，不能用亚硝酸钠代替食盐腌制肉制品，说法错误，符合题意； C、小苏打是碳酸氢钠俗称，碳酸氢钠受热后会生成二氧化碳，蒸馒头的时候可以加入适量的小苏打，使蒸出的馒头疏松多孔，说法正确，不符合题意； D、洗洁精能去除餐具上的油污是因为它具有乳化作用，能将油污分散成细小的油滴随水冲走，说法正确，不符合题意。 故选：B。 4. 正确的实验操作是科学探究成功的基础。下列操作中正确的是 A. 倾倒液体 B. 闻气体气味 C. 量取9.5mL液体 D. 点燃酒精灯 【答案】D 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口， 使液体缓缓倒入，图示操作错误，不符合题意； B、闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻地扇动，使极少量的气体飘入鼻孔中，不能将鼻孔凑到瓶口去闻气体的气味，图示操作错误，不符合题意； C、量筒有多种规格，一般根据所需液体的量来选择量筒的规格，尽量选用能一次量取最接近所需液体用量的量筒，则量取9.5mL液体应选用10mL规格的量筒，图示操作错误，不符合题意； D、用火柴点燃酒精灯，图示操作正确，符合题意。 故选：D。 5. 了解化学知识，可以增强安全防范意识。下列做法符合安全要求的是 A. 高层楼房着火，要立刻乘坐电梯逃生 B. 加油站加油时，可以随意打或接电话 C. 日常无时期间，把汽车停在消防通道 D. 夜晚煤气泄露，不要开灯检查泄漏点 【答案】D 【解析】 【详解】A、高层楼房着火时，乘坐电梯逃生是极其危险的，因为火灾可能导致电梯停电或故障，使乘客被困在电梯内，增加逃生难度和危险，不符合安全要求，不符合题意； B、加油站是易燃易爆场所，手机在接打电话时可能会产生电火花引燃空气中的油气混合物，导致爆炸，因此，在加油站加油时，严禁使用手机接打电话，不符合安全要求，不符合题意； C、消防通道是紧急情况下用于消防车和其他救援车辆通行的道路，如果日常将汽车停在消防通道上，会严重阻碍救援车辆的通行，延误救援时机，不符合安全要求，不符合题意； D、夜晚煤气泄露时，如果开灯检查泄漏点，可能会产生电火花引燃泄露的煤气，导致爆炸，因此夜晚煤气泄露，不要开灯检查泄漏点，符合安全要求，符合题意。 故选：D。 6. 根据下列原子结构示意图判断，以下说法正确的 A. ②③④化学性质活泼 B. ①②④属于阴离子 C. ①②属于同一种原子 D. ②③属于金属元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素的化学性质主要由最外层电子数决定，一般来说，最外层电子数为8（氦为2）的结构是相对稳定结构，化学性质不活泼；最外层电子数小于4，在化学反应中易失去电子，化学性质活泼；最外层电子数大于4，在化学反应中易得到电子，化学性质活泼；②的最外层电子数为8，是相对稳定结构，化学性质不活泼；③的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去电子，化学性质活泼；④的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中易得到电子，化学性质活泼，错误； B、当质子数=核外电子数时，为原子；当质子数<核外电子数时，为阴离子；当质子数>核外电子数时，为阳离子；①中质子数=8，核外电子数=10，质子数<核外电子数，是阴离子；②中质子数=11，核外电子数=10，质子数>核外电子数，是阳离子；④中质子数=17，核外电子数=17，质子数=核外电子数，是原子， 错误； C、①的质子数为8，②的质子数为111，质子数不同，不属于同一种原子， 错误； D、②质子数为11，属于钠元素，属于金属元素；③质子数为13，属于铝元素，属于金属元素，正确。 故选D。 7. 下列实验操作或处理方法中，正确的是 A. 实验室中的药品经确认无毒无害的，可以品尝一下感受其味道 B. 稀释浓硫酸时，一定要将水慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 C. 不慎将酸或碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗后处理 D. 撒在桌面上的酒精燃烧，要立刻用沙子扑灭或用水浇灭 【答案】C 【解析】 【详解】A、不能品尝实验室中任何药品的味道，做法错误，不符合题意； B、稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌，以使热量及时的扩散，不能将水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，操作错误，不符合题意； C、不慎将酸或碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗后处理，做法正确，符合题意； D、撒在桌面上的酒精燃烧，要立即用湿布或沙子扑灭，不能用水浇灭，做法错误，不符合题意。 故选：C。 8. 下列叙述中，正确的是 A. 酸、碱、盐之间都能发生复分解反应 B. 燃烧都是发热发光的化合反应 C. 生成盐和水的反应不一定是中和反应 D. 大部分化学变化会伴随着能量的变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、复分解反应是指两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水的反应，酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应，如硝酸钾与氢氧化钠互相交换成分没有气体、沉淀或水生成，不能发生复分解反应，说法错误，不符合题意； B、燃烧都发热发光，但燃烧并不都是化合反应，如蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该反应不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，说法错误，不符合题意； C、酸与碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，说法正确，符合题意； D、化学变化有新物质生成，这个过程中会伴随着能量的变化，说法错误，不符合题意。 故选：C。 9. 下列叙述中，正确的是 A. 一种元素组成的物质一定是单质，多种元素组成的物质不一定是化合物 B. 分子、原子、离子都是构成物质的微粒 C. 质子数相同的微粒一定属于同种元素 D. 在Cl2、HCl、HClO、NaCl四种物质中，氯元素的化合价一共有4种 【答案】B 【解析】 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，但一种元素组成的物质不一定是单质，如氧气与臭氧的混合物由氧元素组成，但它属于混合物；化合物是由多种元素组成的纯净物，但多种元素组成的物质不一定是化合物，如过氧化氢溶液由氢元素和氧元素组成，但它属于混合物，说法错误，不符合题意； B、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，说法正确，符合题意； C、元素是质子数相同的一类原子的总称，但质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如和Ne的质子数均为10，但它们不属于同种元素，说法错误，不符合题意； D、单质中元素的化合价为0，则中氯元素的化合价为0；、、中氢元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2、钠元素的化合价为+1，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则、、中氯元素的化合价分别为-1、+1、-1，故在、HCl、HClO、NaCl四种物质中，氯元素的化合价一共有3种，说法错误，不符合题意。 故选：B。 10. 火星大气中含有一种称为硫化羰(COS)的物质，能在氧气中宛然燃烧。下列有关硫化羰的说法中正确的是 A. 硫化羰燃烧时会产生SO2 B. 硫化羰是一种氧化物 C. 硫化羰是一种盐 D. 硫化羰可以作为理想燃料 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫化羰(COS)中含有硫元素，则硫化羰燃烧时会产生，说法正确，符合题意； B、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，硫化羰(COS)是由碳、氧、硫三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，说法错误，不符合题意； C、盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，硫化羰由硫化羰分子构成，不属于盐，说法错误，不符合题意； D、硫化羰(COS)中含有硫元素和碳元素，其完全燃烧会生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫属于空气污染物，二氧化碳排放过多会导致温室效应，故硫化羰不能作为理想燃料，说法错误，不符合题意。 故选：A。 二、多项选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分) 11. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁，反应前后分子变化的微观示意图如图所示，下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 反应中甲、乙物质的分子个数比为4：3 B. 图中丁物质属于氧化物 C. 反应前后氮元素的化合价发生了改变 D. 反应生成的丙、丁两物质质量比为1：2 【答案】ABC 【解析】 【分析】由微观示意图可知，甲为氨气、乙为氧气、丙为氮气、丁为水，该反应为氨气与氧气在点燃条件下反应生成氮气和水，化学方程式为。 【详解】A、由分析可知，甲为氨气、乙为氧气，该反应的化学方程式为，则反应中甲、乙物质的分子个数比为4:3，说法正确，符合题意； B、由分析可知，丁为水，水是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，说法正确，符合题意； C、由分析可知，该反应的化学方程式为，该反应中氮元素的化合价由-3价变为0价，则反应前后氮元素的化合价发生了改变，说法正确，符合题意； D、由分析可知，丙为氮气、丁为水，该反应的化学方程式为，则反应生成的丙、丁两物质质量比为，说法错误，不符合题意。 故选：ABC。 12. 有三瓶失去标签的溶液，已知它们分别是稀硫酸、BaCl2、NH4NO3溶液中的一种。下列四种试剂中，能将上述三种溶液一次鉴别出来的是 A. 水 B. 酚酞试液 C. K2CO3溶液 D. Ba(OH)2溶液 【答案】CD 【解析】 【详解】A、水与稀硫酸、氯化钡溶液、硝酸铵溶液均不反应，均无明显现象，不能鉴别三种溶液，不符合题意； B、酚酞试液遇碱变红色，遇酸性或中性溶液不变色，稀硫酸、硝酸铵溶液均显酸性，氯化钡溶液显中性，均不能使酚酞试液变色，不能鉴别三种溶液，不符合题意； C、碳酸钾与稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，有气泡生成；碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，产生白色沉淀；碳酸钾与硝酸铵不反应，无明显现象；现象不同，能将上述三种溶液一次鉴别出来，符合题意； D、稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，产生白色沉淀；氯化钡与氢氧化钡不反应，无明显现象；硝酸铵与氢氧化钡反应生成硝酸钡、氨气和水，产生有刺激性气味的气体；现象不同，能将上述三种溶液一次鉴别出来，符合题意。 故选：CD。 13. 除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是 物质 所含杂质 除去杂质的操作方法 A CaCl2溶液 HCl 加入过量的CaCO3，过滤 B NaCl溶液 MgCl2 加入过量的NaOH溶液，过滤 C Cu(NO3)2溶液 AgNO3 加入过量的铜粉，过滤 D CO2 HCl 通过适量氢氧化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A、HCl能与过量的CaCO3反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的CaCO3不溶于水，通过过滤可除去，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则， 正确； B、MgCl2能与过量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，但引入了新的杂质NaOH（过量的），不符合除杂原则，错误； C、铜粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，过量的铜粉和生成的银通过过滤可除去，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确； D、CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，HCl与NaOH反应生成氯化钠和水，混合物通过适量氢氧化钠溶液，会将主要物质CO2除去，不符合除杂原则，错误。 故选AC。 14. 向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，下列叙述中，正确的是 A. 滤液中一定含有Zn2+，一定无Ag+ B. 滤液中一定含有Zn2+，可能有Cu2+、Ag+ C. 滤渣中可能有Cu，一定没有Zn D. 滤渣中有Cu的时候，滤液中一定没有Ag+ 【答案】BD 【解析】 【分析】金属活动性：Zn>Cu>Ag，向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌粉先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，当AgNO3完全反应后，锌再与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜。 【详解】A、锌粉先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，当AgNO3完全反应后，锌再与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜，则滤液中一定含有Zn2+，可能含有Ag+（若锌与部分AgNO3发生反应），故A错误； B、若锌与部分AgNO3发生反应，滤液中存在硝酸锌、未反应的硝酸银和硝酸铜，此时滤液中存在Zn2+、Cu2+、Ag+，若锌与AgNO3和Cu(NO3)2均完全反应，此时滤液中含有Zn2+，不含Cu2+、Ag+，故B正确； C、当锌粉过量时，锌粉与AgNO3反应生成硝酸锌和银，锌与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜，过滤后，滤渣中含有Ag、Cu、Zn，故C错误； D、滤渣中有Cu的时候，说明AgNO3完全反应，则滤液中一定没有Ag+，故D正确。 故选BD。 15. 现有一定质量MgO和Na2CO3的固体混合物，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，得到该温度下的不饱和溶液110.2g，再向其中加入适量氢氧化钠溶液，充分反应过滤，得到沉淀的质量为5.8g。则下列相关计算中，正确的是 A. 原固体混合物的质量为10.2g B. 所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6% C. 生成二氧化碳的质量为8.8g D. 混合物中MgO的质量为4g 【答案】BD 【解析】 【分析】MgO与稀盐酸反应生成氯化镁和水，Na2CO3与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，恰好完全反应，则溶质有MgCl2和NaCl，再向其中加入适量氢氧化钠溶液，只有MgCl2能与NaOH发生反应，化学方程式为，则产生的Mg(OH)2的质量为5.8g，根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则氢氧化镁中镁元素的质量=氯化镁中镁元素的质量=氧化镁中镁元素的质量，则混合物中氧化镁的质量为。由于第一个步骤得到的是不饱和溶液，MgO与HCl、Na2CO3与HCl反应的产物除二氧化碳外都属于溶液的一部分，设混合物中Na2CO3的质量为x，根据可知，完全反应时碳酸钠和二氧化碳的质量比为106:44，则生成二氧化碳的质量为，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，，解得x=10.6g。 【详解】A、原固体混合物的质量为，故A错误； B、设氧化镁完全反应消耗盐酸的质量为，碳酸钠完全反应消耗盐酸的质量为z，则、，则所用稀盐酸的溶质质量分数为，故B正确； C、反应生成二氧化碳的质量为，故C错误； D、由分析可知，混合物中MgO的质量为4g，故D正确。 故选BD。 第II卷 非选择题部分(共60分) 三、非选择题(本题共6小题，共60分) 16. 回答下列问题： （1）按要求从氢气、一氧化碳、甲烷、氧化铝、氢氧化铁、硫酸钡、碳酸氢钠中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①最简单的有机物______。 ②一种难溶于水的碱______。 ③一种可燃的氧化物______。 ④一种金属氧化物______。 ⑤小苏打的主要成分______。 ⑥医疗上可用于钡餐透视的盐______。 （2）秉持“绿水青山就是金山银山”的科学理念，坚持绿色发展，保护生态环境，已成为全社会共识。试回答下列问题： ①《济南市生活垃圾减量与分类管理条例》自2021年5月1日起全面施行。生活垃圾分为可回收物、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾四类。下列各项中，属于有害垃圾的是______(填选项序号之一)。 A.废纸旧报 B.废杀虫剂 C.瓜皮果核 D.废旧钢材 ②“75%的乙醇(化学式为C2H5OH)溶液”可用于消毒。一个乙醇分子中含有______个原子，乙醇中碳、氧、氢元素的质量比为______(填最简整数比)。 ③积极应对气候变化，展现大国担当，中国向世界宣布了2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”的国家目标。 “碳达峰”是指国家整体二氧化碳气体排放量达到峰值。有研究表明，当前全球每年人为向大气排放二氧化碳420亿吨，在这些二氧化碳中含碳元素的质量为______亿吨(结果精确至0.1亿吨)。 “碳中和”是指人为排放二氧化碳量与通过植树造林和人为碳捕集技术吸收二氧化碳量达到平衡。对于自然界中绿色植物吸收二氧化碳过程，下列有关说法中，不合理的是______(填选项序号之一)。 A.该过程中发生了光合作用 B.该过程中没有能量的转化 C.该过程中有碳水化合物生成 D.该过程中有氧气放 ④开发和利用新能源，有利于生态环境保护。氢氧燃料电池已得到广泛应用，在这种电池中，氢气和氧气通过化学反应生成水。下列有关说法中，不合理的是______(填选项序号之一)。 A.氢气和氧气发生了化合反应 B.该电池的使用过程中化学能转化为电能 C.该电池反应生成的水不污染环境 D.当前用电解水的方法制备所需氢气成本很低 【答案】（1） ①. CH4 ②. Fe(OH)3 ③. CO ④. Al2O3 ⑤. NaHCO3 ⑥. BaSO4 （2） ①. B ②. 9 ③. 12:3:8 ④. 114.5 ⑤. B ⑥. D 【解析】 【小问1详解】 ①甲烷是最简单的有机物，化学式为CH4，故填：CH4； ②氢氧化铁是难溶于水的碱，化学式为Fe(OH)3，故填：Fe(OH)3； ③一氧化碳属于可燃性气体，其是由碳、氧元素组成的化合物，属于氧化物，化学式为CO，故填：CO； ④氧化铝是由铝、氧元素组成的化合物，属于金属氧化物，化学式为Al2O3，故填：Al2O3； ⑤小苏打的主要成分是碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，故填：NaHCO3； ⑥医疗上可用于钡餐透视的盐是硫酸钡，化学式为BaSO4，故填：BaSO4； 【小问2详解】 ①A、废纸旧报属于可回收垃圾，故A不符合题意； B、废杀虫剂属于有害垃圾，故B符合题意； C、瓜皮果核属于厨余垃圾，故C不符合题意； D、废旧钢材属于可回收垃圾，故D不符合题意。 故选B； ②一个乙醇分子中含有2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子，共个原子；乙醇中碳、氧、氢元素的质量比为，故填：9；12:3:8； ③当前全球每年人为向大气排放二氧化碳420亿吨，在这些二氧化碳中含碳元素的质量为，故填：114.5； A、绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，故该过程中发生了光合作用，故A不符合题意； B、该过程中光能转化为化学能，故B符合题意； C、该过程中有糖类等碳水化合物生成，故C不符合题意； D、该过程中绿色植物吸收二氧化碳，释放氧气，故有氧气放出，故D不符合题意。 故选B； ④A、氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故A不符合题意； B、该电池的使用过程中化学能转化为电能，故B不符合题意； C、该电池反应生成的水，无污染，比较环保，故C不符合题意； D、当前用电解水的方法制备所需氢气成本很高，不能广泛应用，故D符合题意。 故选D。 17. 2019年12月17日，我国首艘国产航母“山东舰”在海南三亚某军港正式入列，山东舰是我国首艘自主建造的国产航母，它和“辽宁舰”一起组成了我国首支双航母编队，这对于维护我国国家主权、安全、发展和守卫我国丰富的海洋资源具有重要意义。 （1）制造航母及其护卫力量的时候使用了大量的金属材料。 ①建造航母主体需要大量钢材，这些钢材属于______(填“合金材料”、“复合材料”、“硅酸盐材料”之一)。 ②钢铁制品在海水中容易锈蚀，航母外壳会涂上由特殊材料制作的保护层，我们一般用盐酸除去普通钢铁制品上生成的铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，请用化学方程式表示用盐酸出去铁锈的反应原理______。 ③聚合物锂离子电池被誉为“21世纪的电池”，利用锂(Li)与水的反应可以制成锂水电池，作为航母卫士潜艇的储备电源。已知锂和钠类似，锂能与水反应生成一种碱和一种可燃性气体，请写出该反应的化学方程式______，该化学反应类型是______反应(填“分解”、“化合”、“置换”、“复分解”中之一)，生成物中锂元素的化合价为______。 （2）海水中蕴含着80多种元素，海洋是一座巨大的宝库。 ①海水可以制“碱”，我国化学家侯德榜创立的“侯氏制喊法”，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料制得NaHCO3，再将NaHCO3稍加热即分解得到纯碱，其生产过程如图所示。 用上述方法进行生产的时候，所用的起始原料有______，通过过程II可得到碳酸氢钠，化学方程式为：NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+X，请写出X的化学式______。 ②如图是Na2CO3和NaCl两种物质的溶解度曲线，请说出图中t2℃时交点P点的意义______。 将等质量的Na2CO3与NaCl的饱和溶液由t3℃降到t1℃，______析出的质量多。t1℃时，Na2CO3的溶解度______NaCl的溶解度(填“大于、小于或等于”)。Na2CO3中有少量NaCl，可用______提纯Na2CO3。t3℃时，将20gNa2CO3与50g水混合后所得溶液的溶质质量分数为______。 【答案】（1） ①. 合金材料 ②. ③. ④. 置换 ⑤. +1 （2） ①. 氯化钠、氨气、二氧化碳和水 ②. ③. ℃时氯化钠与碳酸钠的溶解度相等 ④. 碳酸钠 ⑤. 小于 ⑥. 降温结晶 ⑦. 20% 【解析】 【小问1详解】 ①钢材是铁的合金，属于合金材料； ②铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为； ③锂与水反应生成氢氧化锂和氢气，化学方程式为；该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应；生成物氢氧化锂中氢元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氢氧化锂中锂元素的化合价为+1； 【小问2详解】 ①由流程图可知，“侯氏制喊法”所用的起始原料有氯化钠、氨气、二氧化碳和水；根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有1个钠原子、1个氯原子、1个氮原子、5个氢原子、1个碳原子和3个氧原子，反应后有1个钠原子、1个氢原子、1个碳原子、3个氧原子和1个X，则1个X中含有1个氮原子、4个氢原子和1个氯原子，故X的化学式为； ② 由溶解度曲线图可知，℃时交点P的意义是℃时氯化钠与碳酸钠的溶解度相等； 由溶解度曲线图可知，℃时碳酸钠的溶解度比氯化钠大，则℃时等质量的与NaCl的饱和溶液中溶质质量NaCl，将等质量的与NaCl的饱和溶液由℃降到℃，碳酸钠、氯化钠的溶解度均减小，均有固体析出，由于℃时氯化钠的溶解度比碳酸钠大，则碳酸钠析出的质量多； 由溶解度曲线图可知，℃时，的溶解度小于NaCl的溶解度； 由溶解度曲线图可知，碳酸钠、氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，其中碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，则中有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯； 由溶解度曲线图可知，℃时碳酸钠的溶解度25g，则℃时将20g与50g水混合，最多能溶解12.5g碳酸钠，则所得溶液的溶质质量分数为。 18. 如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行) （1）欲在实验室中用稀硫酸和金属锌制备并收集干燥的氢气。 ①所选仪器的连接顺序为______(填写仪器序号字母)。 ②仪器A中发生反应化学方程式为______。 （2）某化学研究小组的同学要利用过氧化氢溶液和二氧化锰制备干燥、纯净的氧气并证明某铜粉样品中含有碳元素并测定其含碳量，仪器连接顺序为：A→E→B→D1→C→D2。(已知D1、D2为2个澄清石灰水洗气瓶。) ①其中装置E的作用是______。 ②仪器D1中的现象是______。 ③请写出装置C中所发生反应的化学方程式______。 ④现取ag该铜粉样品在纯氧气中燃烧，当整套装置内的化学反应均完全进行后，经测量仪器D1增重bg，仪器C增重cg，仪器D2质量没有变化，则该样品中含铜元素的质量为______克。 【答案】（1） ①. AEF ②. （2） ①. 干燥氧气 ②. 澄清石灰水变浑浊 ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 ①实验室用稀硫酸和金属锌制备氢气，该反应适用于固-液常温型，发生装置选A，浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氢气，氢气密度比空气小，应采用向下排空气法进行收集，则实验室用稀硫酸和金属锌制备并收集干燥的氢气，所选仪器的连接顺序为AEF，故填：AEF； ②锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为，故填：； 【小问2详解】 ①装置A用于制取氧气，生成的氧气通过装置E，装置E中浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气，则装置E的作用是干燥氧气，故填：干燥氧气； ②装置B中反应的反应为铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故仪器D1中的现象是澄清石灰水变浑浊，故填：澄清石灰水变浑浊； ③装置C中发生的反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为，故填：； ④经测量仪器D1增重bg，仪器C增重cg，仪器D2质量没有变化，则反应生成二氧化碳的质量为，根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则二氧化碳中碳元素的质量=样品中碳元素的质量=，则样品中铜的质量为，故填：。 19. 有一固体混合物A，已知其中可能含有Na2SO4、CuO、Ba(NO3)2、Na2CO3、NH4HCO3六种物质中的两种或多种。按照如图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)。 试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白： （1）气体B的化学式为______。 （2）在混合物A里，肯定存在的物质是______(写化学式)。 （3）在混合物A里，肯定不存在的物质是______(写化学式)。 （4）在溶液F中，一定大量存在的酸根离子是______(写离子符号)。 （5）沉淀G的化学式为______。 （6）写出实验③中所发生反应的化学方程式______。 【答案】（1） （2）、 （3）、 （4） （5） （6） 【解析】 【分析】①向混合物A中加入稀硫酸、加热得到气体B和溶液C，稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，稀硫酸与碳酸氢铵反应生成硫酸铵、二氧化碳和水，则混合物A中可能有碳酸钠、碳酸氢铵中的一种或两种，无沉淀生成，说明混合物A中不含有硝酸钡，因为硝酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀；②向混合物A中加入氢氧化钡溶液得到溶液D和沉淀E，无气体生成，说明混合物A中不含有碳酸氢铵、含有碳酸钠，因为碳酸氢铵与氢氧化钡反应生成氨气，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，则混合物A中可能含有硫酸钠；③将溶液C与溶液D混合得到溶液F和蓝色沉淀G，蓝色沉淀G为氢氧化铜，说明混合物A中含有氧化铜，综上可知，固体混合物A中含有氧化铜、碳酸钠，不含有硝酸钡、碳酸氢铵，可能含有硫酸钠；则①中稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，则气体B为二氧化碳，溶液C中含有硫酸钠、硫酸铜；②中碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，则溶液D中含有氢氧化钠，则③中硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，则溶液F中含有硫酸钠。 【小问1详解】 由分析可知，气体B为二氧化碳，其化学式为； 【小问2详解】 由分析可知，在混合物A里，肯定存在物质是氧化铜、碳酸钠，其化学式为、； 【小问3详解】 由分析可知，在混合物A里，肯定不存在的物质是硝酸钡、碳酸氢铵，其化学式为、； 【小问4详解】 由分析可知，溶液F中含有硫酸钠，则在溶液F中，一定大量存在的酸根离子是硫酸根离子，其离子符号为； 【小问5详解】 由分析可知，蓝色沉淀G为氢氧化铜，其化学式为； 【小问6详解】 由分析可知，③中硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为。 20. 实验室里有一瓶固体烧碱因吸收了空气中的二氧化碳而部分变质。某化学兴趣小组的同学取用该烧碱进行实验： （1）称取该样品10g溶于水配成100g溶液 ①配制样品溶液需要的仪器有托盘天平、______、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、细口瓶。配制溶液的主要步骤有计算、______、______、装瓶存放。 ②配制该溶液需要选用量筒的规格是______(填多少mL的量筒)。 （2）向配好的样品溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至沉淀完全，最后得到不饱和溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钡溶液质量的关系如图所示： ①A点时溶液中含有的溶质有______(填化学式)。 ②B点时，不饱和溶液中溶质的质量分数为多少______？(写出计算过程，计算结果精确至0.1%) 【答案】（1） ①. 药匙 ②. 称量（量取） ③. 溶解 ④. 100mL的量筒 （2） ①. NaOH、Na2CO3 ②. 解：设样品中碳酸钠的质量为x，反应生成氢氧化钠的质量为y x=2.12g y=1.6g 则B点时，不饱和溶液中溶质的质量分数为： 答：B点时，不饱和溶液中溶质的质量分数为4.8% 【解析】 【小问1详解】 ①用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故填：药匙；称量（量取）；溶解； ②所需水的质量为：100g-10g=90g，即90mL，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故配制该溶液需要选用量筒的规格是100mL的量筒； 【小问2详解】 ①氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，部分变质的烧碱中含氢氧化钠和碳酸钠，向溶液中滴入氢氧化钡溶液，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，A点时碳酸钠还未完全反应，此时溶液中的溶质是：NaOH、Na2CO3； ②见答案。 拓展迁移、初高衔接。(每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求，每题3分) 21. 关于物质的分类，下列组合中正确的是 选项 酸 盐 氧化物 纯净物 A NaHSO4 CaSO4 SO2 O3 B HNO3 FeCl2 KMnO4 SO3 C H3PO4 CuSO4 Al2O3 纯净的空气 D H2S KAl(SO4)2•12H2O Fe3O4 冰水混合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】纯净物：由一种物质组成的物质； 混合物：由两种或多种物质组成的物质。 单质：由一种元素组成的纯净物； 化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物； 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；电离出的阳离子都是氢离子的化合物属于酸，电离出阴离子都是氢氧根离子的化合物属于碱，能电离出酸根离子和金属离子的化合物属于盐。 【详解】A、NaHSO4能电离出酸根离子和金属离子属于盐，选项错误； B、KMnO4由三种元素组成，不属于氧化物，选项错误； C、空气是由多种物质组成的，属于混合物，选项错误； D、H2S电离出的阳离子都是氢离子属于酸；KAl(SO4)2•12H2O能电离出酸根离子和金属离子的化合物属于盐；Fe3O4由铁氧两种元素组成属于氧化物；冰水混合物中只含有一种物质水，属于纯净物，选项正确； 故选D。 22. 下列溶液中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. Cu2+、Al3+、NO、Cl- B. Fe2+、H+、MnO、SO C. K+、Al3+、OH-、SO D. Ba2+、Na+、CO、ClO- 【答案】B 【解析】 【详解】A、各离子之间不发生反应，可以大量共存，故A不符合题意 B、具有强氧化性，Fe2+具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能共存，故B符合题意； C、Al3+与OH-反应生成能生成氢氧化铝白色沉淀，反应属于复分解反应，故C不符合题意； D、Ba2+与反应能生成碳酸钡白色沉淀，反应属于复分解反应，故D不符合题意。 故选B。 23. 实验室中药品的存放必须根据物质的性质采用相应的方法。下列物质长期放置在空气中，不是因为氧化还原反应而变质的是 A. 铜器 B. 氯水 C. Fe D. Ca(OH)2 【答案】D 【解析】 【详解】发生的反应中，若存在元素的化合价变化，则为氧化还原反应； A、铜与氧气、水和二氧化碳反应生成铜绿，该反应中铜元素、氧元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，不符合题意； B、氯水放置在空气中，其中的能分解生成氧气和盐酸，该反应中氯元素、氧元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，不符合题意； C、铁与氧气和水反应生成铁锈，该反应中铁元素、氧元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，不符合题意； D、氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应中各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，符合题意。 故选：D。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$