精品解析：2024年安徽省宣城市宁国市中考一模化学试题

2023-2024学年九年级调研考试 化学 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Mg-24 S-32 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个符合题意) 1. 2023年，我国首次太空育种的大樱桃移栽成功。樱桃富含糖类、蛋白质、维生素C、维生素E、矿物质（铁、钙、钾、磷）等。下列说法正确的是 A. 人体缺少维生素C会患夜盲症 B. 铁、钙是人体必需的微量元素 C. 人体中的钾主要以的形式存在于细胞内液中 D. 糖类、蛋白质、维生素、矿物质均为供能营养素 【答案】C 【解析】 【详解】A、人体缺少维生素C会患坏血病，缺乏维生素A 会患夜盲症，故A说法错误； B、铁是人体必需的微量元素，钙是人体必需的常量元素，故B说法错误； C、人体中的钾主要以K+的形式存在于细胞内液中，故C说法正确； D、糖类、蛋白质均为供能营养素，而维生素、矿物质不是供能营养素，故D说法错误； 故选：C。 2. 每年的6月5日为世界环境日，表达了人类对美好环境的向往和追求。下列做法有利于环境保护的是 A. 加强大气质量监测 B. 生活垃圾焚烧处理 C. 随意丢弃废旧电池 D. 大量施用农药防治病虫害 【答案】A 【解析】 【详解】A、加强大气质量监测有助于及时发现污染物排放情况，为采取针对性治理措施提供依据，是环境保护的重要基础工作，有利于环境保护，符合题意； B、生活垃圾焚烧会产生有害气体和烟尘，污染空气，不利于环境保护，不符合题意； C、废旧电池含重金属（如汞、铅等），随意丢弃会导致土壤和水体污染，危害生态环境，不利于环境保护，不符合题意； D、过量使用农药会污染土壤和水源，破坏生态平衡，不利于环境保护，不符合题意； 故选A。 3. 钍基熔盐堆是一种前沿的核能反应堆技术，目前，我国的钍基熔盐堆项目已经取得了重要突破。钍在元素周期表中的部分信息如图所示，下列有关说法正确的是 A. 核能在一定程度上可减少环境污染 B. 钍原子的核外电子数为232 C. 钍元素的相对原子质量为232.0g D. 3个钍原子可表示为“Th3” 【答案】A 【解析】 【详解】A、核能在发电过程中几乎不排放烟尘和温室气体，确能在一定程度上减轻环境污染，说法正确； B、元素周期表中元素名称左上角的数字表示原子序数，原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故钍原子的核外电子数为90，说法错误； C、元素周期表中元素名称正下方的数字表示该原子相对原子质量，相对原子质量的单位为1，省略不写，故钍元素的相对原子质量为232.0，说法错误； D、元素符号前面的数字表示原子的个数，3个钍原子可表示为3Th，说法错误； 故选A。 4. 呋喹替尼（）胶囊是一款由我国企业自主研发的创新抗癌药，该药是目前国内唯一获批的针对转移性结直肠癌的靶向药物。下列有关呋喹替尼的说法错误的是 A. 呋喹替尼由四种元素组成 B. 呋喹替尼中氢元素的质量分数最小 C. 呋喹替尼属于有机化合物 D. 呋喹替尼中碳、氢元素的质量比为21∶19 【答案】D 【解析】 详解】A、呋喹替尼（）中含有C、H、N、O四种元素，故A说法正确； B、呋喹替尼（）中C、H、N、O四种元素的质量比为，其中氢元素的质量分数最小，故B说法正确； C、呋喹替尼（）是含有碳元素的化合物，属于有机化合物，故C说法正确； D、呋喹替尼（）中碳、氢元素的质量比为（12×21）：（1×19）=252∶19，故D说法错误； 故选：D 5. 化学观念是化学课程需要培养的学科核心素养。下列涉及化学观念的说法正确的是 A. 元素观：过氧化氢由氢分子和氧分子组成 B. 微粒观：金属单质一定由原子构成，非金属单质一定由分子构成 C. 结构观：稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，因为其溶液中都含有大量 D. 分类观：塑料跳绳、橡胶排球和易拉罐的主要材料均属于有机合成材料 【答案】C 【解析】 【详解】A、物质是由元素组成，过氧化氢（）由H、O两种元素组成，说法错误； B、金属单质一定由原子构成，非金属单质不一定由分子构成，如C由碳原子构成，说法错误； C、稀盐酸和稀硫酸都含有，因此它们具有相似的化学性质，说法正确； D、塑料跳绳、橡胶排球的主要材料均属于有机合成材料，易拉罐的主要材料则是金属材料，说法错误； 故选：C。 6. 将一根洁净的铜丝放入硝酸银溶液中，一段时间后溶液由无色变为蓝色，铜丝表面生长出银白色“树枝”。下列说法错误的是 A. 银白色“树枝”的成分是银 B. 溶液由无色变为蓝色是由于Cu转变为 C. 该反应可验证银和铜的金属活动性 D. 所得溶液中的金属离子一定只有 【答案】D 【解析】 【详解】A、铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故银白色“树枝”的成分是银，不符合题意； B、铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故溶液由无色变为蓝色，是因为Cu转化为Cu2+，不符合题意； C、将一根洁净的铜丝放入硝酸银溶液中，一段时间后溶液由无色变为蓝色，铜丝表面生长出银白色“树枝”，说明铜能与硝酸银反应，说明铜比银活泼，不符合题意； D、铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，如果硝酸银完全反应，则溶液中的金属离子是铜离子，如果硝酸银过量，则溶液中的金属离子是铜离子、银离子，符合题意。 故选D。 7. 下列有关物质用途的说法正确的是 A. 浓硫酸可用作所有气体的干燥剂 B. 金刚石可用于切割大理石 C 氢氧化钠可用于改良酸性土壤 D. 铁制容器可用来盛装波尔多液 【答案】B 【解析】 【详解】A、浓硫酸可以与氨气等碱性气体反应，不能干燥此类气体，故A错误； B、金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用于切割大理石，故B正确； C、氢氧化钠有很强的碱性和腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故C错误； D、铁的金属活动性比铜强，铁和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，因此铁制容器不能用来盛装波尔多液，故D错误； 故选：B。 8. 化学实验操作考查中，某些学生加热铜片过程中的操作示意图，其中正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 加热铜片 C. 放置坩埚钳 D. 熄灭酒精灯 【答案】A 【解析】 【详解】A、可用火柴点燃酒精灯，该选项操作正确； B、加热铜片时，不能用手拿着铜片，该选项操作不正确； C、灼热的坩埚钳不能直接放在桌面上，该选项操作不正确； D、不能用嘴吹灭酒精灯，该选项操作不正确。 故选A。 9. 2024年1月17日天舟七号为空间站送去“年货大礼包”，空间站内利用物质的转化使和的含量保持相对稳定。航天员呼吸所需的来自水的电解，航天员呼吸产生的进行转化时，其反应的微观示意图如下： 下列说法正确的是 A. 该反应是置换反应 B. X与W作用生成的物质使紫色石蕊溶液变红色 C. Y和Z在空气中燃烧所得产物相同 D. 电解W生成Y和另一种气体的体积比约为1∶2 【答案】B 【解析】 【分析】根据反应的微观示意图可知，发生的化学反应为。 【详解】A、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，该反应中生成物都是化合物，反应不是置换反应，说法错误； B、X是，W是，二者反应生成了碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，说法正确； C、Y是，Z是，氢气的燃烧产物水，甲烷燃烧产物有二氧化碳和水生成，说法错误； D、电解水生成氢气（Y）和另一种气体氧气的体积比约为2∶1，说法错误； 故选：B。 10. 小金在做电解水实验时，先在水中加入少量含酚酞的硫酸钠溶液(硫酸钠溶液呈中性)，再通直流电一段时间，现象如图所示。下列说法正确的是 A. 用燃着的木条检验气体b，发现木条燃烧得更旺 B. 依据生成氢气和氧气的体积比可确定水的化学式 C. 与电源负极相连的电极附近的溶液中存在大量H+ D. 该探究的依据是化学变化前后原子种类和数目均不变 【答案】D 【解析】 【详解】A、电解水时，产生的氧气和氢气的体积比为1：2，由图可知，产生的气体b较多，则气体b为氢气，氢气不能使燃着的木条燃烧更旺，该选项说法不正确； B、根据反应前后原子的种类和个数不变，由于生成的氢气和氧气的体积比为2∶1，不知道氢气和氧气的密度，不能确定水的化学式，该选项说法不正确； C、电解水时与电源负极相连的电极上产生氢气，与电源正极相连的电极上产生氧气，由图示可知，收集气体b（氢气）的试管附近溶液呈红色，由于酚酞在碱性溶液中显红色，因此与电源负极相连的电极附近溶液中存在大量OH-，该选项说法不正确； D、该实验的理论依据为：反应前后原子种类和数目均不变，该选项说法正确。 故选D。 11. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 验证某化肥为硝酸铵 加熟石灰固体后研磨，闻气味 B 增加鱼池中的氧气含量 打开鱼池水泵，将水喷向空中 C 配制20g2%的葡萄糖溶液 取20g5%的葡萄糖溶液，加入50g水，搅拌均匀 D 验证CH4气体中混有H2 点燃气体样品，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、加熟石灰固体后研磨，产生有刺激性气味的气体，只能说明该化肥是铵态氮肥，不能验证是硝酸铵，该方案不能达到实验目的； B、氧气不易溶于水，打开鱼池水泵，将水喷向空中，能增加鱼池中的氧气含量，该方案能达到实验目的； C、取20g5%的葡萄糖溶液，加入50g水，搅拌均匀所得溶液中溶质质量分数为，不能配制20g2%的葡萄糖溶液，该方案不能达到实验目的； D、甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，氢气燃烧也产生水，火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯内都会产生水雾，现象相同，不能验证，该方案不能达到实验目的。 故选B。 12. 农药波尔多液是保护性杀菌剂，广泛用于防止蔬菜、果树、棉、麻等植物的多种病害。如图为配制0.5%（硫酸铜∶石灰∶水）波尔多液的过程，结合图示信息，下列有关分析正确的是 A. 图1中搅拌可增加固体药品的溶解量 B. 图2中得到的是硫酸铜和生石灰的混合溶液 C. 该波尔多液的的溶质质量分数为0.5% D. 把该溶液的温度升高，熟石灰会析出 【答案】D 【解析】 【详解】A、图1中搅拌可加快溶解速率，但不会增加固体药品的溶解量，故A说法错误； B、生石灰和水反应生成氢氧化钙，因此图2中得到的不是硫酸铜和（生石灰）氧化钙的混合溶液，故B说法错误； C、根据图示可知在100g水中加入0.5g硫酸铜、1g生石灰，所得溶液的质量大于100g，同时氢氧化钙和硫酸铜反应会消耗硫酸铜，因此溶液中的CuSO4的溶质质量分数小于0.5%，故C说法错误； D、氢氧化钙微溶于水，其溶解度随温度的升高而减小，因此把该溶液的温度升高，熟石灰会析出，故D说法正确； 故选：D。 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13. 阅读下列材料，回答问题。 2023年9月26日，中国西部氢能大会在新疆克拉玛依市召开。氢能被誉为21世纪的“终极能源”。当前，它未能进入全面推广使用阶段，主要有三个卡点。 制氢：工业规模制氢主要有三种路径，化石燃料制氢称为“灰氢”；工业副产氢称为“蓝氢”和用“绿电”电解水制氢称为“绿氢”。 运氢：降温储氢可让氢分子规规矩矩排列，液氢的储存效率更高，密度达到71g/L，是高压储氢的两倍以上，但氢气液化的温度是-253℃，对于装备的要求极高。 用氢：当前氢气的主要应用方向为交通领域和电网储能领域。 在风电光伏富余时，用电解水制氢储存能量，在缺电时再利用氢燃料电池或氢能燃机发电补足缺额，实现氢与电的协同。比起电池四五个小时的储存容量，氢储能具有大容量/跨季节等优势。钢铁行业尝试在制造工艺中用氢替代碳来还原氧化物，产出“绿钢”。CO2加氢可以人工合成淀粉，它还能制成甲醇。 阅读分析，解决问题： （1）“绿电”电解水制氢称为“绿氢”的原因是_____。 （2）降温储氢比高压储氢效率高的原因是_____。 （3）氢气在交通领域的一个用途是_____，氢储能的原理是_____。 （4）在钢铁制造业，用氢气代替碳还原铁的氧化物可产出“绿钢”，写出其中任意一个反应的化学方程式：_____。 【答案】（1）使用可再生能源（绿电）电解水，过程中无碳排放，环保（合理即可） （2）液氢的储存效率更高，密度大，是高压储氢的两倍以上 （3） ① 作燃料 ②. 电解水和氢气燃烧 （4）3H2+Fe2O32Fe+3H2O（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 “绿电”指风能、太阳能等清洁能源发电，电解水制氢不产生CO₂等污染物，故称“绿氢”。 【小问2详解】 降温至-253℃使氢气液化，分子间距大幅缩小，密度是高压储氢的两倍以上，储存效率更高。 【小问3详解】 交通领域用氢作燃料；氢储能通过“电→氢→电”的循环，实现跨季节、大容量能量调节。 【小问4详解】 氢气在高温下还原氧化铁，生成铁和水，反应无CO₂排放，符合“绿钢”环保理念，反应的化学方程式为。 14. 某同学想利用下列装置进行相关气体的制取，请分析并填空。 （1）写出图中标号为①的仪器名称：_____。 （2）向A装置中加入高锰酸钾可制得氧气，写出该反应的化学方程式：_____，A装置试管口还需塞一团棉花，其原因是_____。 （3）用F装置收集二氧化碳，验满时将燃着的木条放在_____(选填“a”或“b”)口，若木条熄灭，则已收集满。 （4）若将实验室制得的二氧化碳气体通入装有澄清石灰水的中，没有观察到明显现象，可能的原因是_____。(答出一点即可) 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. 防止加热时试管内固体粉末进入导管 （3）b （4）制得的二氧化碳中混有氯化氢气体(或澄清石灰水变质) 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是酒精灯。 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解产生锰酸钾、二氧化锰与氧气，化学反应方程式为；为防止反应中粉末状固体进入导管，则需要在试管口放一团棉花。 【小问3详解】 二氧化碳的密度比空气大，用F装置收集时二氧化碳从a口进入，空气从b口排出，验满时，把燃着的木条放在玻璃管的b端，如果熄灭则证明二氧化碳已集满。 【小问4详解】 因为盐酸的挥发性，如果制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢气体先和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，本身氢氧化钙的量就比较少，所以看不到浑浊；或者澄清石灰水已经变质，也看不到浑浊。 15. 芯片是用高纯硅制成的。如图是以石英砂为原料制备高纯硅的工艺流程(石英砂的主要成分是SiO2，含有少量的Fe2O3和Al2O3)。回答下列相关问题： （1）操作1的名称为_____。 （2）写出加入稀盐酸时氧化铁发生反应的化学方程式：_____。 （3）溶液a中的溶质有_____。 （4）①中发生还原反应的物质是_____(填字母)。 A. 碳 B. 一氧化碳 C. 二氧化硅 D. 二氧化碳 【答案】（1）过滤 （2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （3）FeCl3、AlCl3、HCl （4）C 【解析】 【小问1详解】 操作1把难溶于水的二氧化硅分离出来，是固液混合物的分离，因此该操作是过滤。 【小问2详解】 氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。 【小问3详解】 石英砂的主要成分是，含有少量的Fe2O3和Al2O3，Fe2O3和Al2O3属于金属氧化物，能与酸反应生成盐和水，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，不能与稀盐酸反应，稀盐酸过量，所以氧化铁和氧化铝都完全反应了，故溶液a中的溶质有FeCl3、AlCl3，由于盐酸过量，盐酸有剩余，溶液中的溶质还有HCl。故填：FeCl3、AlCl3、HCl。 【小问4详解】 反应①中二氧化硅和焦炭在高温下反应生成粗硅和一氧化碳，焦炭得氧发生氧化反应生成CO，二氧化硅失氧发生还原反应，故①步骤发生还原反应的物质是二氧化硅，故选C。 16. 色彩斑斓的气球装点着生活，市面上有一种自动充气气球，充气时不需要用嘴吹，也不需要打气筒，可以自动充气。同学们针对该自动充气气球展开了项目式探究。 任务一：自动充气气球的原理 （1）同学们触摸气球发现气球中有一个“小液包”与一小块白色固体。捏破“小液包”，气球慢慢鼓起，并发出嘶嘶声，气球温度变凉并逐渐下沉。同学们用剪刀在已充气的气球上剪小口，插入导管，导管另一瑞通入澄清石灰水中，观察到溶液变浑浊，证明产生的气体是二氧化碳，反应的化学方程式为______。 任务二：小块白色固体成分探究 （2）同学们剪开“小液包”，将无色液体倒入烧杯中，将pH计插入液体中，读取pH为1.0，则说明无色液体呈_____性。 【查阅资料】同学们在查阅相关生产说明后了解到白色固体为碳酸盐。 （3）同学们猜测白色固体可能为碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或多种，为验证白色固体的成分，同学们进行如下实验： 第1步：取少量白色固体研碎放于烧杯中，加入足量蒸馏水，用玻璃棒不断搅拌，观察样品全部溶解，说明样品中不含______。 第2步：同学们取少量白色固体于试管中，加入适量稀盐酸，观察到______，说明白色固体为碳酸钠或碳酸氢钠中的一种或几种。 （4）同学们查看包装得知所用的溶液是柠檬酸而不是稀盐酸和稀硫酸，请分析选用柠檬酸的原因可能是______。 【拓展探究】 （5）同学们认为通过上述实验无法证明样品中是否含有碳酸钠，需要进一步进行探究。同学们设计图1装置分别测定等质量的碳酸钠、碳酸氢钠和白色固体与等体积、等浓度盐酸反应时集气瓶内的压强变化，如图2所示。 ①分析图像，可得出白色固体一定仅含碳酸氢钠的理由是______。 ②结合实验数据猜测，自动充气气球选择碳酸氢钠而不是碳酸钠的原因是______。 （6）老师指出还可以采用更简单的方法得出与上述实验(5)相同的结论，实验方案为______。 【答案】（1） （2）酸 （3） ①. 碳酸钙##CaCO3 ②. 有气泡产生 （4）酸碳酸钙柠檬酸可用作食品添加剂，适量使用对人体健康影响不大(合理即可) （5） ①. 等量的白色固体和碳酸氢钠产生气体的体积相等 ②. 等质量的碳酸氢钠和碳酸钠与酸反应时，碳酸氢钠产生的二氧化碳气体多(碳酸钠的碱性比碳酸氢钠的强，合理即可) （6）取少量样品，加入适量水使样品溶解，再加入氯化钙溶液，无明显现象，该固体是碳酸氢钠 【解析】 【小问1详解】 将气球内的物质混合后产生能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：； 【小问2详解】 无色液体的pH为1.0，因此说明无色液体呈酸性； 【小问3详解】 白色固体可能为碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或多种，为验证白色固体的成分，取少量白色固体研碎放于烧杯中，加入足量蒸馏水，用玻璃棒不断搅拌，观察样品全部溶解，说明样品中不含碳酸钙，因为碳酸钙难溶于水； 取少量白色固体于试管中，加入适量稀盐酸，观察到有气泡产生，由于碳酸钠或碳酸氢钠都可以和稀盐酸反应产生二氧化碳，由此说明白色固体为碳酸钠或碳酸氢钠中的一种或几种； 【小问4详解】 由于柠檬酸可用作食品添加剂，适量使用对人体健康影响不大，稀盐酸和稀硫酸会对人体造成影响； 【小问5详解】 ①分析图像信息可知，等质量的碳酸氢钠和白色固体与等体积、等浓度盐酸反应时压强变化相同，说明等量的白色固体和碳酸氢钠产生气体的体积相等，因此白色固体一定仅含碳酸氢钠； ②等质量的碳酸氢钠和碳酸钠与酸反应时，碳酸氢钠产生的二氧化碳气体多，因此自动充气气球选择碳酸氢钠而不是碳酸钠； 【小问6详解】 还可以采用更简单的方法得出与上述实验(5)相同的结论，碳酸氢钠和氯化钙不反应，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则可设计实验方案为：取少量样品，加入适量水使样品溶解，再加入氯化钙溶液，无明显现象，该固体是碳酸氢钠。 17. 海洋中蕴含着丰富的资源，为测定从海水中获取的NaCl固体样品(杂质为MgSO4)中NaCl的质量分数，某化学小组的同学取该样品20g，置于干净的烧杯中，加入100g蒸馏水，使固体样品完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为5%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如图所示。 （1）请计算20g该NaCl固体样品中NaCl的质量分数。(写出计算过程，结果精确至1%) （2）海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义。下列有关说法正确的有_____(填字母)。 A. 从海水中获得食盐是通过降温结晶实现的 B. 常温下，析出粗盐晶体后的母液是NaCl不饱和溶液 C. 当滴入120gNaOH溶液时，烧杯中溶液里一定大量存在的酸根阴离子是SO、Cl- D. 为了除去氯化钠中的硫酸镁，可加入适量的氢氧化钡溶液 【答案】（1）解：由图可知，参加反应的氢氧化钠的质量为80g×5%=4g。设参加反应的硫酸镁的质量为x。 x=6g 20g该固体样品中NaCl的质量分数为×100%=70% 答：20g该固体样品中NaCl的质量分数为70%。 （2）CD 【解析】 【小问1详解】 详解见答案。 【小问2详解】 A、氯化钠溶解度受温度变化影响不大，故从海水中获得食盐是通过蒸发结晶实现的，故A错误； B、常温下，析出粗盐晶体后的母液，根据饱和溶液的概念可知，对于氯化钠来说是饱和溶液，故B错误； C、 硫酸镁与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，根据图中信息可知，80g氢氧化钠溶液与样品中的硫酸镁恰好完全反应。当滴入NaOH溶液120g时（即图中B点），氢氧化钠溶液过量，烧杯中溶液里一定大量存在的酸根阴离子是硫酸根离子和氯离子，故正确； D、 硫酸镁与氢氧化钡 反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故正确。 故选CD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年九年级调研考试 化学 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Mg-24 S-32 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个符合题意) 1. 2023年，我国首次太空育种的大樱桃移栽成功。樱桃富含糖类、蛋白质、维生素C、维生素E、矿物质（铁、钙、钾、磷）等。下列说法正确的是 A. 人体缺少维生素C会患夜盲症 B. 铁、钙是人体必需的微量元素 C. 人体中的钾主要以的形式存在于细胞内液中 D. 糖类、蛋白质、维生素、矿物质均为供能营养素 2. 每年的6月5日为世界环境日，表达了人类对美好环境的向往和追求。下列做法有利于环境保护的是 A. 加强大气质量监测 B. 生活垃圾焚烧处理 C. 随意丢弃废旧电池 D. 大量施用农药防治病虫害 3. 钍基熔盐堆是一种前沿的核能反应堆技术，目前，我国的钍基熔盐堆项目已经取得了重要突破。钍在元素周期表中的部分信息如图所示，下列有关说法正确的是 A. 核能在一定程度上可减少环境污染 B. 钍原子的核外电子数为232 C. 钍元素的相对原子质量为232.0g D. 3个钍原子可表示为“Th3” 4. 呋喹替尼（）胶囊是一款由我国企业自主研发的创新抗癌药，该药是目前国内唯一获批的针对转移性结直肠癌的靶向药物。下列有关呋喹替尼的说法错误的是 A. 呋喹替尼由四种元素组成 B. 呋喹替尼中氢元素的质量分数最小 C. 呋喹替尼属于有机化合物 D. 呋喹替尼中碳、氢元素的质量比为21∶19 5. 化学观念是化学课程需要培养的学科核心素养。下列涉及化学观念的说法正确的是 A. 元素观：过氧化氢由氢分子和氧分子组成 B. 微粒观：金属单质一定由原子构成，非金属单质一定由分子构成 C. 结构观：稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，因为其溶液中都含有大量 D. 分类观：塑料跳绳、橡胶排球和易拉罐的主要材料均属于有机合成材料 6. 将一根洁净的铜丝放入硝酸银溶液中，一段时间后溶液由无色变为蓝色，铜丝表面生长出银白色“树枝”。下列说法错误的是 A. 银白色“树枝”的成分是银 B. 溶液由无色变为蓝色是由于Cu转变为 C. 该反应可验证银和铜的金属活动性 D. 所得溶液中的金属离子一定只有 7. 下列有关物质用途的说法正确的是 A. 浓硫酸可用作所有气体的干燥剂 B. 金刚石可用于切割大理石 C. 氢氧化钠可用于改良酸性土壤 D. 铁制容器可用来盛装波尔多液 8. 化学实验操作考查中，某些学生加热铜片过程中的操作示意图，其中正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 加热铜片 C. 放置坩埚钳 D. 熄灭酒精灯 9. 2024年1月17日天舟七号为空间站送去“年货大礼包”，空间站内利用物质的转化使和的含量保持相对稳定。航天员呼吸所需的来自水的电解，航天员呼吸产生的进行转化时，其反应的微观示意图如下： 下列说法正确的是 A. 该反应是置换反应 B. X与W作用生成的物质使紫色石蕊溶液变红色 C. Y和Z在空气中燃烧所得产物相同 D. 电解W生成Y和另一种气体的体积比约为1∶2 10. 小金在做电解水实验时，先在水中加入少量含酚酞的硫酸钠溶液(硫酸钠溶液呈中性)，再通直流电一段时间，现象如图所示。下列说法正确的是 A. 用燃着的木条检验气体b，发现木条燃烧得更旺 B. 依据生成氢气和氧气体积比可确定水的化学式 C. 与电源负极相连的电极附近的溶液中存在大量H+ D. 该探究的依据是化学变化前后原子种类和数目均不变 11. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 验证某化肥为硝酸铵 加熟石灰固体后研磨，闻气味 B 增加鱼池中的氧气含量 打开鱼池水泵，将水喷向空中 C 配制20g2%的葡萄糖溶液 取20g5%葡萄糖溶液，加入50g水，搅拌均匀 D 验证CH4气体中混有H2 点燃气体样品，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 A. A B. B C. C D. D 12. 农药波尔多液是保护性杀菌剂，广泛用于防止蔬菜、果树、棉、麻等植物的多种病害。如图为配制0.5%（硫酸铜∶石灰∶水）波尔多液的过程，结合图示信息，下列有关分析正确的是 A. 图1中搅拌可增加固体药品的溶解量 B. 图2中得到的是硫酸铜和生石灰的混合溶液 C. 该波尔多液的的溶质质量分数为0.5% D. 把该溶液的温度升高，熟石灰会析出 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13. 阅读下列材料，回答问题 2023年9月26日，中国西部氢能大会在新疆克拉玛依市召开。氢能被誉为21世纪的“终极能源”。当前，它未能进入全面推广使用阶段，主要有三个卡点。 制氢：工业规模制氢主要有三种路径，化石燃料制氢称为“灰氢”；工业副产氢称为“蓝氢”和用“绿电”电解水制氢称为“绿氢”。 运氢：降温储氢可让氢分子规规矩矩排列，液氢的储存效率更高，密度达到71g/L，是高压储氢的两倍以上，但氢气液化的温度是-253℃，对于装备的要求极高。 用氢：当前氢气的主要应用方向为交通领域和电网储能领域。 在风电光伏富余时，用电解水制氢储存能量，在缺电时再利用氢燃料电池或氢能燃机发电补足缺额，实现氢与电的协同。比起电池四五个小时的储存容量，氢储能具有大容量/跨季节等优势。钢铁行业尝试在制造工艺中用氢替代碳来还原氧化物，产出“绿钢”。CO2加氢可以人工合成淀粉，它还能制成甲醇。 阅读分析，解决问题： （1）“绿电”电解水制氢称为“绿氢”的原因是_____。 （2）降温储氢比高压储氢效率高的原因是_____。 （3）氢气在交通领域的一个用途是_____，氢储能的原理是_____。 （4）在钢铁制造业，用氢气代替碳还原铁的氧化物可产出“绿钢”，写出其中任意一个反应的化学方程式：_____。 14. 某同学想利用下列装置进行相关气体的制取，请分析并填空。 （1）写出图中标号为①的仪器名称：_____。 （2）向A装置中加入高锰酸钾可制得氧气，写出该反应的化学方程式：_____，A装置试管口还需塞一团棉花，其原因是_____。 （3）用F装置收集二氧化碳，验满时将燃着的木条放在_____(选填“a”或“b”)口，若木条熄灭，则已收集满。 （4）若将实验室制得的二氧化碳气体通入装有澄清石灰水的中，没有观察到明显现象，可能的原因是_____。(答出一点即可) 15. 芯片是用高纯硅制成的。如图是以石英砂为原料制备高纯硅的工艺流程(石英砂的主要成分是SiO2，含有少量的Fe2O3和Al2O3)。回答下列相关问题： （1）操作1的名称为_____。 （2）写出加入稀盐酸时氧化铁发生反应的化学方程式：_____。 （3）溶液a中的溶质有_____。 （4）①中发生还原反应的物质是_____(填字母)。 A. 碳 B. 一氧化碳 C. 二氧化硅 D. 二氧化碳 16. 色彩斑斓的气球装点着生活，市面上有一种自动充气气球，充气时不需要用嘴吹，也不需要打气筒，可以自动充气。同学们针对该自动充气气球展开了项目式探究。 任务一：自动充气气球的原理 （1）同学们触摸气球发现气球中有一个“小液包”与一小块白色固体。捏破“小液包”，气球慢慢鼓起，并发出嘶嘶声，气球温度变凉并逐渐下沉。同学们用剪刀在已充气的气球上剪小口，插入导管，导管另一瑞通入澄清石灰水中，观察到溶液变浑浊，证明产生的气体是二氧化碳，反应的化学方程式为______。 任务二：小块白色固体成分探究 （2）同学们剪开“小液包”，将无色液体倒入烧杯中，将pH计插入液体中，读取pH为1.0，则说明无色液体呈_____性。 【查阅资料】同学们在查阅相关生产说明后了解到白色固体为碳酸盐。 （3）同学们猜测白色固体可能为碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠中一种或多种，为验证白色固体的成分，同学们进行如下实验： 第1步：取少量白色固体研碎放于烧杯中，加入足量蒸馏水，用玻璃棒不断搅拌，观察样品全部溶解，说明样品中不含______。 第2步：同学们取少量白色固体于试管中，加入适量稀盐酸，观察到______，说明白色固体为碳酸钠或碳酸氢钠中一种或几种。 （4）同学们查看包装得知所用的溶液是柠檬酸而不是稀盐酸和稀硫酸，请分析选用柠檬酸的原因可能是______。 【拓展探究】 （5）同学们认为通过上述实验无法证明样品中是否含有碳酸钠，需要进一步进行探究。同学们设计图1装置分别测定等质量的碳酸钠、碳酸氢钠和白色固体与等体积、等浓度盐酸反应时集气瓶内的压强变化，如图2所示。 ①分析图像，可得出白色固体一定仅含碳酸氢钠的理由是______。 ②结合实验数据猜测，自动充气气球选择碳酸氢钠而不是碳酸钠的原因是______。 （6）老师指出还可以采用更简单的方法得出与上述实验(5)相同的结论，实验方案为______。 17. 海洋中蕴含着丰富的资源，为测定从海水中获取的NaCl固体样品(杂质为MgSO4)中NaCl的质量分数，某化学小组的同学取该样品20g，置于干净的烧杯中，加入100g蒸馏水，使固体样品完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为5%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如图所示。 （1）请计算20g该NaCl固体样品中NaCl的质量分数。(写出计算过程，结果精确至1%) （2）海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义。下列有关说法正确的有_____(填字母)。 A. 从海水中获得食盐是通过降温结晶实现的 B. 常温下，析出粗盐晶体后的母液是NaCl不饱和溶液 C. 当滴入120gNaOH溶液时，烧杯中溶液里一定大量存在的酸根阴离子是SO、Cl- D. 为了除去氯化钠中的硫酸镁，可加入适量的氢氧化钡溶液 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$