精品解析：辽宁省沈阳市新民市部分校2024-2025学年九年级下学期3月联考化学试题

2024～2025学年下学期教学成果检验 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 第一部分 选择题(共10分) (本部分包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项) 1. 空气成分中，植物光合作用需要的气体是 A. 二氧化碳 B. 氮气 C. 氧气 D. 稀有气体 2. 安全是工业生产的前提和保障。在煤矿矿井内应张贴的警示标志是 A. B. C. D. 3. 量筒是初中化学实验室常用仪器，下列关于量筒的使用正确的是 A. 量取5mL液体 B. 溶解NaCl C. 读取液体体积 D. 倾倒液体 4. 手机芯片的基本材料是单晶硅。如图为硅在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，下列有关说法不正确的是 A. 硅元素属于非金属元素 B. 图2中的n为4 C. 硅元素在元素周期表的第四周期 D. 硅元素的相对原子质量为28.09 5. 下列关于空气及其成分的说法，不正确的是 A. 空气中氮气的质量分数约为78% B. 通过分离液态空气可制得氧气和氮气 C. 氮气的化学性质不活泼，可作保护气 D. 氧气能供给生物呼吸，约占空气体积的21% 6. 下列关于碳和碳的氧化物的说法正确的是 A. 一氧化碳和二氧化碳元素组成相同，所以化学性质相同 B. 石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，所以物理性质相同 C. 二氧化碳灭火器可用来扑灭图书、档案等物品的失火 D. CO和CO2不能相互转化 7. 下列关于燃烧与灭火的说法正确的是 A. 森林失火时，可将大火蔓延路线前一片树木砍掉，形成隔离带 B. 可燃物接触氧气即可燃烧 C. 夜间发现煤气泄漏，立即开灯检查 D. 煤炉火越扇越旺是增大了可燃物的浓度 8. 炎炎夏日，各色饮料能够帮助人们降温解暑。常温下，下列饮料酸性最强的是 A. 苏打水(pH≈9) B. 可乐(pH≈2) C. 柠檬水(pH≈3) D. 乳酸菌饮料(pH≈4) 9. T1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，现象如图1所示，两者的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是 A. 甲烧杯的溶液一定是不饱和溶液 B. 乙烧杯中的溶质是氯化钾 C. 升高温度，乙烧杯中溶液的溶质质量分数会增大 D. 氯化钾中含有少量硝酸钾，可以用降温结晶的方式提纯氯化钾 10. 下列实验方案中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氯化钠中少量的碳酸钠 加入过量的氯化钙溶液，过滤，将滤液蒸发结晶 B 除去KOH溶液中的K2CO3 往混合溶液中加入足量的稀盐酸 C 除去硝酸钾溶液中的硝酸镁 滴加过量的氢氧化钾溶液，过滤 D 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取少量样品分别加等量水，比较温度变化 A. A B. B C. C D. D 第二部分 非选择题(共40分) (本部分包括4道小题) 11. 掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。 （1）写出标有a仪器的名称：______。 （2）检查装置气密性是在添加试剂______(填“前”或“后”)。 （3）实验室用稀盐酸和块状石灰石反应制取二氧化碳的化学方程式是______。其发生装置可选用装置A或B，与装置B相比，装置A具有的优点是______。 （4）若选用装置B和C制取并收集氧气，写出该反应的化学方程式：______；证明氧气已收集满的操作和现象是______。 （5）常温常压下，氨气是一种无色、有刺激性气味、极易溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用氯化铵和熟石灰两种固体混合物共热的方法制取氨气。若选用装置D测定产生氨气的体积，水面需加一层植物油，其目的是______。 （6）跨学科实践活动：家中可以自制汽水。 用小苏打、柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水为原料自制汽水流程如下： I.步骤②中要用凉开水的原因是______。 II.步骤③旋紧瓶盖后，汽水中的气泡由多变少直至不再冒出的原因是_____。 III.制汽水时，利用了小苏打能与柠檬酸反应产生气体的性质，后要证明柠檬酸溶液中含有H+，可以选择下列物质中的______(填字母)。 A.大理石 B.光亮的铜丝 C.铁锈 D.木炭 12. 说起SO2，人首先会想到它对人体健康和环境的危害，但在食品行业，SO2是一种国内外允许使用的食品添加剂，通常以焦亚硫酸钠(Na2S2O5，常温分解成Na2SO3和SO2)形式添加在食品中。能够达到使产品外观光亮、洁白的效果，但必须严格按照国家有关范围和标准使用，否则，会影响人体健康。SO2还用于葡萄酒中作为保鲜剂，在低温环境下可有效减缓酿酒葡萄的腐烂，研究人员在4℃时，采用不同浓度的SO2对酿酒葡萄进行预处理，经过四周的储藏，测得酿酒葡萄的腐烂率如图所示。葡萄酒的生产过程包括葡萄除梗、榨汁和葡萄汁发酵等步骤。葡萄汁的发酵过程是在酵母的作用下将多糖转化为酒精，此过程需添加SO2抑制杂菌的滋生。世界卫生组织有规定，每人每天摄入的SO2应控制在0.7mg/kg(体重)以内，否则人体会产生中毒现象。 （1）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)中硫元素的化合价为______，焦亚硫酸钠分解的化学方程式为______。 （2）由图可知，酿酒葡萄在4℃时储存一周，腐烂率最高的是_____(填字母)。 a.未添加SO2 b.低浓度SO2 c.高浓度SO2 （3）从微观角度分析，能闻到酒的香味是因为_____。 （4）葡萄汁的发酵过程是在酵母的作用下将多糖转化为酒精。酒精的化学式为______，该过程添加SO2的作用是_____。 （5）一个体重为45kg的中学生，每天SO2安全摄入量是_____mg以内。 （6）在古代我国劳动人民就发明了酿酒的技术，其流程如图： ①请补全葡萄糖在酵母的作用下分解为乙醇的化学方程式：C6H12O62C2H5OH+2_____↑。 ②该项技术除了酿酒以外，再写出一点具有实际意义的应用：______。 13. 化学与人类生活息息相关。 （1）辣椒中含碱性的辣椒素而有辣味。从中和反应角度，可用厨房中的______降低辣度。 （2）家里的锁因为锈蚀而无法打开，我们可以用铅笔芯粉末在锁孔中来回摩擦几下，锁就容易打开，这是利用了石墨的______。 （3）《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，胆矾是硫酸铜晶体，构成铁、铜的粒子是______。 （4）某跨学科学习小组为体会化学与物理间的联系设计了实验装置(如图)，其中容器1、2体积相同，起始时红墨水左右两端液面保持相平，若利用针筒将一定量液体同时注入容器中，并迅速关闭弹簧夹。 ①针筒1为15mL水，容器1中加入5g硝酸铵，针筒2为15mL水，容器2中加入5g氯化钠，看到的现象为______。 ②针筒1为5mL硫酸亚铁溶液，容器1中充满氮气，针筒2为5mL氢氧化钙，容器2中充满二氧化碳，看到的现象为______。 ③两实验产生现象的原理______(填“相同”或“不同”)，②中产生此现象的原因是______(用化学方程式解释)。 （5）汽车尾气排放的有毒气体可在“催化转化器”中转化为无污染的气体。如图为反应的微观示意图。 ①该微观反应中出现了______种氧化物。 ②该反应前后化合价发生改变的元素是______(填符号)。 ③反应中被除去的空气污染物是______(填化学式)。 ④从微观角度分析该反应符合质量守恒的原因：______。 14. 艾灸是中医针灸疗法中的一种灸法，起源于中国远古时代。艾灸是点燃用艾叶制成的艾炷、艾条等熏烤人体穴位，以达到保健治疗的功效。艾叶燃烧后的灰烬中含有草木灰，其主要成分为碳酸钾。对此化学兴趣小组的同学们决定到实验室进行系列实验探究。 任务一：从艾叶燃烧后的灰烬中提取碳酸钾 【查阅资料】 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 100 碳酸钾溶解度/g 107.0 109.0 110.0 114.0 117.0 126.0 139.0 156.0 【实验1】 （1）第一步：收集艾叶燃烧后的灰烬。 第二步：用60℃的水浸洗灰烬并过滤，再浸洗滤渣2次，合并滤液(杂质不溶于水)。结合碳酸钾溶解度表，用60℃的温水而不用冷水浸洗的原因是______。 第三步：蒸发滤液，蒸发时用玻璃棒不断搅拌的目的是______，当蒸发皿中______时停止加热。 任务二：实验探究所得碳酸钾溶液的酸碱性 【实验2】 （2）填表： 实验步骤 实验现象 实验结论 称取1g第三步所得固体于试管中，______ ______ 碳酸钾溶液呈碱性 任务三：探究艾草燃烧后的灰烬中碳酸钾的质量分数 【设计实验】利用如图所示装置进行实验探究(碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物)。 【步骤】I.称取10.0g艾草灰烬装入锥形瓶中，打开止水夹K，通入一段时间空气； Ⅱ.称量D装置的质量为220.0g； Ⅲ.关闭止水夹K，滴加足量的稀硫酸于锥形瓶中； Ⅳ.反应结束后打开止水夹K，再通入一段时间空气； Ⅴ.再次称量D装置的质量为222.2g。 【讨论解释】已知艾草灰烬中的其他成分不与稀硫酸发生反应。 （3）装置C的作用是______。 （4）装置B中发生反应的化学方程式为______。 （5）装置E的作用是______。 【实验结论】 （6）灰烬中碳酸钾的质量分数为______。 【实验反思】 （7）如果实验过程中忘了进行步骤Ⅳ，那么所得碳酸钾的质量分数将会______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024～2025学年下学期教学成果检验 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 第一部分 选择题(共10分) (本部分包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项) 1. 空气成分中，植物光合作用需要的气体是 A. 二氧化碳 B. 氮气 C. 氧气 D. 稀有气体 【答案】A 【解析】 【详解】植物光合作用可以将二氧化碳与水转化成葡萄糖和氧气，植物进行光合作用的原料之一是二氧化碳。 故选A。 2. 安全是工业生产的前提和保障。在煤矿矿井内应张贴的警示标志是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、该标志是塑料制品回收标志，与煤矿矿井安全无关，A 选项错误； B、该标志表示毒性物质，煤矿矿井内一般不存在因毒性物质引发的主要安全问题，B 选项错误； C、该标志表示腐蚀性物质，不是煤矿矿井内主要的安全警示内容，C 选项错误； D、煤矿矿井内有瓦斯等可燃性气体，遇明火易发生爆炸，该标志是禁止烟火标志，能有效防止爆炸事故发生，应张贴在煤矿矿井内，D 选项正确。 故选D。 3. 量筒是初中化学实验室常用仪器，下列关于量筒的使用正确的是 A. 量取5mL液体 B. 溶解NaCl C. 读取液体体积 D. 倾倒液体 【答案】D 【解析】 【详解】A、量筒量程要选择大而接近的，量取5mL液体使用10mL的量筒，错误； B、量筒只能量取，不能溶解，错误； C、读取液体体积视线要与凹液面最低处保持水平，错误； D、倾倒液体要容器口紧挨，瓶塞倒放，正确。 故选D。 4. 手机芯片的基本材料是单晶硅。如图为硅在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，下列有关说法不正确的是 A. 硅元素属于非金属元素 B. 图2中的n为4 C. 硅元素在元素周期表的第四周期 D. 硅元素的相对原子质量为28.09 【答案】C 【解析】 【详解】A、硅元素名称中带有 “石” 字旁，属于非金属元素，该选项正确； B、原子的质子数等于核外电子数，原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，根据硅的原子结构示意图，有2+8+n=14，解得n=4，该选项正确； C、元素所在周期数等于其原子的电子层数，硅原子有3个电子层，所以硅元素在元素周期表的第三周期，不是第四周期，该选项错误； D、元素周期表单元格中汉字下面的数字表示相对原子质量，硅元素相对原子质量为28.09，该选项正确。 故选C。 5. 下列关于空气及其成分的说法，不正确的是 A. 空气中氮气的质量分数约为78% B. 通过分离液态空气可制得氧气和氮气 C. 氮气的化学性质不活泼，可作保护气 D. 氧气能供给生物呼吸，约占空气体积的21% 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气中氮气的体积分数约为78%，而不是质量分数，故选项说法不正确； B、利用液氮和液氧的沸点不同，可以通过分离液态空气可制得氧气和氮气，故选项说法正确； C、氮气的化学性质不活泼，一般不与其它物质反应，可作保护气，故选项说法正确； D、氧气能供给生物呼吸，约占空气体积的21%，故选项说法正确。 故选A。 6. 下列关于碳和碳的氧化物的说法正确的是 A. 一氧化碳和二氧化碳元素组成相同，所以化学性质相同 B. 石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，所以物理性质相同 C. 二氧化碳灭火器可用来扑灭图书、档案等物品的失火 D. CO和CO2不能相互转化 【答案】C 【解析】 【详解】A、一氧化碳（CO）和二氧化碳（CO2）元素组成相同，但分子构成不同，不同分子化学性质不同，所以它们化学性质不同，A 选项错误； B、石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，但碳原子排列方式不同，导致它们物理性质差异很大，比如金刚石硬度大，石墨质软且能导电，B 选项错误； C、二氧化碳灭火器灭火后不会留下痕迹，不会损坏图书、档案等物品，所以可用来扑灭图书、档案等物品的失火，C 选项正确； D、一氧化碳燃烧可生成二氧化碳（），二氧化碳和碳在高温下能反应生成一氧化碳（），二者能相互转化，D 选项错误。 故选C。 7. 下列关于燃烧与灭火的说法正确的是 A. 森林失火时，可将大火蔓延路线前一片树木砍掉，形成隔离带 B. 可燃物接触氧气即可燃烧 C. 夜间发现煤气泄漏，立即开灯检查 D. 煤炉火越扇越旺是增大了可燃物的浓度 【答案】A 【解析】 【详解】A、森林失火时，砍掉大火蔓延路线前的树木形成隔离带，是通过清除可燃物来灭火，该说法正确； B、可燃物燃烧需要同时满足与氧气接触且温度达到着火点两个条件，仅接触氧气，温度未达着火点时不会燃烧，该说法错误； C、夜间发现煤气泄漏，不能立即开灯检查，因为开灯瞬间产生的电火花可能会引燃泄漏的煤气，引发爆炸，该说法错误； D、煤炉火越扇越旺是因为扇风为燃烧提供了充足的氧气，而不是增大了可燃物的浓度，该说法错误。 故选A。 8. 炎炎夏日，各色饮料能够帮助人们降温解暑。常温下，下列饮料酸性最强的是 A. 苏打水(pH≈9) B. 可乐(pH≈2) C. 柠檬水(pH≈3) D. 乳酸菌饮料(pH≈4) 【答案】B 【解析】 【详解】常温下，溶液的pH值与酸碱性的关系为：pH=7时，溶液呈中性；pH>7时，溶液呈碱性，且pH越大，碱性越强；pH<7时，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强。 A、苏打水pH≈9，pH>7，溶液呈碱性； B、可乐pH≈2，pH<7，溶液呈酸性； C、柠檬水pH≈3，pH<7，溶液呈酸性； D、乳酸菌饮料pH≈4，pH<7，溶液呈酸性； 比较B、C、D选项中饮料的pH大小：2<3<4，可乐的pH最小，所以酸性最强。 故选B。 9. T1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，现象如图1所示，两者的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是 A. 甲烧杯的溶液一定是不饱和溶液 B. 乙烧杯中的溶质是氯化钾 C. 升高温度，乙烧杯中溶液的溶质质量分数会增大 D. 氯化钾中含有少量硝酸钾，可以用降温结晶的方式提纯氯化钾 【答案】C 【解析】 【详解】A、甲烧杯中没有固体剩余，该溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，并非一定是不饱和溶液， A 选项错误； B、由图 2 可知，T1℃时硝酸钾溶解度小于氯化钾溶解度，等质量的硝酸钾和氯化钾加入100g水中，乙烧杯有固体剩余，说明乙中溶质溶解度小，所以乙烧杯中的溶质是硝酸钾，不是氯化钾，B 选项错误； C、硝酸钾溶解度随温度升高而增大，升高温度，乙烧杯中未溶解的硝酸钾会继续溶解，溶质质量增加，溶剂质量不变，根据，可知其溶质质量分数会增大，C 选项正确； D、由图 2 知，氯化钾溶解度受温度影响较小，硝酸钾溶解度受温度影响较大，氯化钾中含有少量硝酸钾，应该用蒸发结晶的方法提纯氯化钾，而不是降温结晶，D 选项错误。 故选C。 10. 下列实验方案中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氯化钠中少量的碳酸钠 加入过量的氯化钙溶液，过滤，将滤液蒸发结晶 B 除去KOH溶液中的K2CO3 往混合溶液中加入足量的稀盐酸 C 除去硝酸钾溶液中的硝酸镁 滴加过量的氢氧化钾溶液，过滤 D 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取少量样品分别加等量水，比较温度变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，但是加入过量氯化钙溶液，会引入新杂质氯化钙，不能达到除杂目的，A 选项错误； B、稀盐酸不仅和碳酸钾反应（），还会和氢氧化钾反应（），把原物质氢氧化钾也除去了，不能达到除杂目的，B 选项错误； C、氢氧化钾和硝酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钾，但是加入过量氢氧化钾溶液，会引入新杂质氢氧化钾，不能达到除杂目的，C 选项错误； D、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；氯化钠溶于水温度基本不变。所以取少量样品分别加等量水，比较温度变化，可以鉴别硝酸铵和氯化钠固体，D 选项正确。 故选D。 第二部分 非选择题(共40分) (本部分包括4道小题) 11. 掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。 （1）写出标有a仪器的名称：______。 （2）检查装置气密性是在添加试剂______(填“前”或“后”)。 （3）实验室用稀盐酸和块状石灰石反应制取二氧化碳的化学方程式是______。其发生装置可选用装置A或B，与装置B相比，装置A具有的优点是______。 （4）若选用装置B和C制取并收集氧气，写出该反应的化学方程式：______；证明氧气已收集满的操作和现象是______。 （5）常温常压下，氨气是一种无色、有刺激性气味、极易溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用氯化铵和熟石灰两种固体混合物共热的方法制取氨气。若选用装置D测定产生氨气的体积，水面需加一层植物油，其目的是______。 （6）跨学科实践活动：家中可以自制汽水。 用小苏打、柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水为原料自制汽水流程如下： I.步骤②中要用凉开水的原因是______。 II.步骤③旋紧瓶盖后，汽水中的气泡由多变少直至不再冒出的原因是_____。 III.制汽水时，利用了小苏打能与柠檬酸反应产生气体的性质，后要证明柠檬酸溶液中含有H+，可以选择下列物质中的______(填字母)。 A.大理石 B.光亮的铜丝 C.铁锈 D.木炭 【答案】（1）长颈漏斗 （2）前 （3） ①. ②. 可以控制反应的发生和停止 （4） ①. ②. 将燃着的木条放在b端，木条熄灭，说明已经集满 （5）防止氨气溶于水 （6） ①. 温度较低，二氧化碳的溶解度随温度的降低而增大 ②. 旋紧瓶盖，压强增大，二氧化碳的溶解度增大 ③. AC 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是：长颈漏斗； 【小问2详解】 检查装置气密性是在添加试剂前，防止装置漏气，浪费药品； 【小问3详解】 石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 其发生装置可选用装置A或B，与装置B相比，装置A可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止； 【小问4详解】 若选用装置B和C制取并收集氧气，B装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； 用C装置收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，应从c端通入，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在b端，木条熄灭，说明已经集满； 【小问5详解】 若选用装置D测定产生氨气的体积，水面需加一层植物袖，其目的是：防止氨气溶于水，影响实验结果； 【小问6详解】 I.气体的溶解度随温度的升高而减小，步骤②中要用凉开水的原因是：温度较低，二氧化碳的溶解度随温度的降低而增大； II.气体的溶解度随压强的增大而增大，步骤③旋紧瓶盖后，汽水中的气泡由多变少直至不再冒出的原因是：旋紧瓶盖，压强增大，二氧化碳的溶解度增大； III.A、大理石的主要成分碳酸钙能与氢离子反应生成二氧化碳，故产生气泡，说明含有氢离子，符合题意； B、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和酸不反应，不能用铜丝检验是否含氢离子，不符合题意； C、铁锈的主要成分氧化铁能与氢离子反应生成铁离子和水，溶液由无色变为黄色，说明含氢离子，符合题意； D、木炭和氢离子不反应，无法检验是否含氢离子，不符合题意。 故选AC。 12. 说起SO2，人首先会想到它对人体健康和环境的危害，但在食品行业，SO2是一种国内外允许使用的食品添加剂，通常以焦亚硫酸钠(Na2S2O5，常温分解成Na2SO3和SO2)形式添加在食品中。能够达到使产品外观光亮、洁白的效果，但必须严格按照国家有关范围和标准使用，否则，会影响人体健康。SO2还用于葡萄酒中作为保鲜剂，在低温环境下可有效减缓酿酒葡萄的腐烂，研究人员在4℃时，采用不同浓度的SO2对酿酒葡萄进行预处理，经过四周的储藏，测得酿酒葡萄的腐烂率如图所示。葡萄酒的生产过程包括葡萄除梗、榨汁和葡萄汁发酵等步骤。葡萄汁的发酵过程是在酵母的作用下将多糖转化为酒精，此过程需添加SO2抑制杂菌的滋生。世界卫生组织有规定，每人每天摄入的SO2应控制在0.7mg/kg(体重)以内，否则人体会产生中毒现象。 （1）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)中硫元素的化合价为______，焦亚硫酸钠分解的化学方程式为______。 （2）由图可知，酿酒葡萄在4℃时储存一周，腐烂率最高的是_____(填字母)。 a.未添加SO2 b.低浓度SO2 c.高浓度SO2 （3）从微观角度分析，能闻到酒的香味是因为_____。 （4）葡萄汁的发酵过程是在酵母的作用下将多糖转化为酒精。酒精的化学式为______，该过程添加SO2的作用是_____。 （5）一个体重为45kg的中学生，每天SO2安全摄入量是_____mg以内。 （6）在古代我国劳动人民就发明了酿酒的技术，其流程如图： ①请补全葡萄糖在酵母的作用下分解为乙醇的化学方程式：C6H12O62C2H5OH+2_____↑。 ②该项技术除了酿酒以外，再写出一点具有实际意义的应用：______。 【答案】（1） ①. +4 ②. （2）c （3）分子在不断运动 （4） ①. C2H5OH ②. 抑制杂菌的滋生 （5）31.5 （6） ①. CO2 ②. 制作面包等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 在焦亚硫酸钠(Na2S2O5)中，钠元素显+1价，氧元素显−2价，设硫元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得，解得x=+4； 焦亚硫酸钠常温分解成Na2SO3和SO2，化学方程式为。 【小问2详解】  由图可知，酿酒葡萄在4℃时储存一周，腐烂率最高的是采用高浓度SO2，故选c。 【小问3详解】 能闻到酒的香味是因为酒中的香味分子在不断运动。 【小问4详解】 酒精的化学式为C2H5OH； 根据文章内容，葡萄汁的发酵过程是在酵母的作用下将多糖转化为酒精，此过程需添加SO2抑制杂菌的滋生。 【小问5详解】 世界卫生组织有规定，每人每天摄入的SO2应控制在0.7mg/kg(体重)以内，一个体重为45kg的中学生，每天SO2安全摄入量是以内。 【小问6详解】 ①设该反应的化学方程式为，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前C、H、O的个数分别是6、12、6，反应后除2X外C、H、O的个数分别是4、12、2，则2X含有2个C、4个O，X含有1个C、2个O，X的化学式为CO2。 ②该项技术能生成二氧化碳，除酿酒外，还可用于制作面包（使面包变得蓬松）等（合理即可）。 13. 化学与人类生活息息相关。 （1）辣椒中含碱性的辣椒素而有辣味。从中和反应角度，可用厨房中的______降低辣度。 （2）家里的锁因为锈蚀而无法打开，我们可以用铅笔芯粉末在锁孔中来回摩擦几下，锁就容易打开，这是利用了石墨的______。 （3）《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，胆矾是硫酸铜晶体，构成铁、铜的粒子是______。 （4）某跨学科学习小组为体会化学与物理间的联系设计了实验装置(如图)，其中容器1、2体积相同，起始时红墨水左右两端液面保持相平，若利用针筒将一定量液体同时注入容器中，并迅速关闭弹簧夹。 ①针筒1为15mL水，容器1中加入5g硝酸铵，针筒2为15mL水，容器2中加入5g氯化钠，看到的现象为______。 ②针筒1为5mL硫酸亚铁溶液，容器1中充满氮气，针筒2为5mL氢氧化钙，容器2中充满二氧化碳，看到的现象为______。 ③两实验产生现象的原理______(填“相同”或“不同”)，②中产生此现象的原因是______(用化学方程式解释)。 （5）汽车尾气排放的有毒气体可在“催化转化器”中转化为无污染的气体。如图为反应的微观示意图。 ①该微观反应中出现了______种氧化物。 ②该反应前后化合价发生改变的元素是______(填符号)。 ③反应中被除去的空气污染物是______(填化学式)。 ④从微观角度分析该反应符合质量守恒的原因：______。 【答案】（1）食醋 （2）润滑性 （3）原子 （4） ①. 红墨水左高右低 ②. 红墨水左低右高 ③. 不同 ④. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （5） ①. 3##三 ②. C、N##N、C ③. CO、NO##NO、CO ④. 化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变 【解析】 【小问1详解】 辣椒中含碱性的辣椒素，可用厨房中的酸性物质中和来降低辣度，如食醋，其主要成分醋酸能与碱性的辣椒素发生中和反应； 【小问2详解】 铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有润滑性，所以家里的锁因为锈蚀而无法打开时，用铅笔芯粉末在锁孔中来回摩擦几下，锁就容易打开； 【小问3详解】 铁和铜都属于金属单质，金属单质由原子直接构成，所以构成铁、铜的粒子是原子。 【小问4详解】 ①硝酸铵溶于水吸热，使容器 1 内温度降低，压强减小；氯化钠溶于水温度基本不变，容器 2 内压强不变。所以看到的现象为红墨水左高右低； ②二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，使容器 2 内气体减少，压强减小；氮气与硫酸亚铁溶液不反应，容器 1 内压强几乎不变。所以看到的现象为红墨水左低右高。 ③两实验产生现象的原理不同，①是因为物质溶解时的吸热或温度不变导致压强变化，②是因为发生化学反应导致气体减少压强变化；②中产生此现象发生的反应是二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O； 【小问5详解】 由反应的微观示意图可知，反应物分别是一氧化氮（NO）和一氧化碳（CO），生成物分别是二氧化碳（CO2）和氮气（N2）。 ①氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。该微观反应中CO、NO、CO2都是氧化物，共出现了3（三）种氧化物。 ②反应前CO中碳元素为+2价，NO中氮元素为+2价；反应后CO2中碳元素为+4价，N2中氮元素为0价，所以该反应前后化合价发生改变的元素是C、N。 ③反应中CO和NO是有毒气体，是被除去的空气污染物，化学式为CO、NO。 ④从微观角度分析该反应符合质量守恒的原因：化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变。 14. 艾灸是中医针灸疗法中的一种灸法，起源于中国远古时代。艾灸是点燃用艾叶制成的艾炷、艾条等熏烤人体穴位，以达到保健治疗的功效。艾叶燃烧后的灰烬中含有草木灰，其主要成分为碳酸钾。对此化学兴趣小组的同学们决定到实验室进行系列实验探究。 任务一：从艾叶燃烧后的灰烬中提取碳酸钾 【查阅资料】 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 100 碳酸钾溶解度/g 107.0 109.0 110.0 114.0 117.0 126.0 139.0 156.0 【实验1】 （1）第一步：收集艾叶燃烧后的灰烬。 第二步：用60℃的水浸洗灰烬并过滤，再浸洗滤渣2次，合并滤液(杂质不溶于水)。结合碳酸钾溶解度表，用60℃的温水而不用冷水浸洗的原因是______。 第三步：蒸发滤液，蒸发时用玻璃棒不断搅拌的目的是______，当蒸发皿中______时停止加热。 任务二：实验探究所得碳酸钾溶液的酸碱性 【实验2】 （2）填表： 实验步骤 实验现象 实验结论 称取1g第三步所得固体于试管中，______ ______ 碳酸钾溶液呈碱性 任务三：探究艾草燃烧后的灰烬中碳酸钾的质量分数 【设计实验】利用如图所示装置进行实验探究(碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物)。 【步骤】I.称取10.0g艾草灰烬装入锥形瓶中，打开止水夹K，通入一段时间空气； Ⅱ.称量D装置的质量为220.0g； Ⅲ.关闭止水夹K，滴加足量的稀硫酸于锥形瓶中； Ⅳ.反应结束后打开止水夹K，再通入一段时间空气； Ⅴ.再次称量D装置的质量为222.2g。 【讨论解释】已知艾草灰烬中的其他成分不与稀硫酸发生反应。 （3）装置C的作用是______。 （4）装置B中发生反应的化学方程式为______。 （5）装置E的作用是______。 【实验结论】 （6）灰烬中碳酸钾的质量分数为______。 【实验反思】 （7）如果实验过程中忘了进行步骤Ⅳ，那么所得碳酸钾的质量分数将会______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 提高碳酸钾的浸出率（或使更多碳酸钾溶解，合理即可） ②. 防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 ③. 出现较多固体 （2） ①. 加入适量水溶解，再滴加无色酚酞溶液 ②. 溶液变红 （3）除去二氧化碳中的水蒸气（或干燥二氧化碳） （4） （5）防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置，干扰实验结果 （6）69% （7）偏小 【解析】 【小问1详解】 结合碳酸钾溶解度表，60℃时碳酸钾溶解度比冷水时大，用60℃的温水浸洗是为了提高碳酸钾的浸出率（或使更多碳酸钾溶解，合理即可）； 蒸发时用玻璃棒不断搅拌的目的是防止因局部温度过高，造成液滴飞溅； 当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。 【小问2详解】 实验结论是碳酸钾溶液呈碱性，酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色；紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性物质不变色。实验步骤可以是：称取1g第三步所得固体于试管中，加入适量水溶解，再滴加无色酚酞溶液（或紫色石蕊溶液）； 若滴加无色酚酞溶液，现象是溶液变红；若滴加紫色石蕊溶液，现象是溶液变蓝 。 【小问3详解】 装置C中浓硫酸具有吸水性，作用是除去二氧化碳中的水蒸气（或干燥二氧化碳）。 【小问4详解】 装置B中碳酸钾与稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，化学方程式为。 【小问5详解】 装置E中碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气，作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置，干扰实验结果。 【小问6详解】 装置D中氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，反应后装置D增加的质量即为生成二氧化碳的质量，为 设灰烬中碳酸钾的质量分数为x x=69% 【小问7详解】 如果实验过程中忘了进行步骤Ⅳ，生成的二氧化碳不能全部被D装置吸收，D装置增加的质量偏小，计算出的碳酸钾质量偏小，所得碳酸钾的质量分数将会偏小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $