人教版（2019）选择性必修1 第三、四章教学策略 课件

夯实基础 拓展思维 提升能力 ——《化学反应原理》第三、四章教学策略 淄博市高二化学教学研讨会 1 目录 CONTENTS 一、教学方向 四、链接高考 三、教学策略 五、教学建议 二、教学要求 2 一、教学方向——化学反应原理的整体认识 理论学习的价值：发展认识，指导应用 为何学？学什么？怎么学？ 教材引言 教育部教育考试院指出“现代高考内容更加注重以考促教，服务教学提质增效；更加注重考查对基础知识、基本技能、基本方法的深刻理解，引导教学把精力放在讲透课程重点内容上，强调在深刻理解基础上的融会贯通、灵活运用，不考死记硬背、不出偏题怪题，引导中学把教学重点从总结解题技巧转向培养学生学科核心素养，提升课堂效果和作业的效率”。“创新试题的呈现形式、优化设问方式、提升思维品质，试题有一定的开放性，体现基础性、应用性、综合性、创新性和发展性”。 一、教学方向——新高考视角 一、教学方向——新高考视角 新高考试题注重考查化学学科核心素养，从实际情境中抽提化学问题，努力实现从“解题”到“解决问题”。 （1）以核心素养为测试宗旨 （2）以真实情境为测试载体 （3）以实际问题为测试任务 （4）以化学知识为解决问题的工具 二、教学要求——研读课程标准 主题3 水溶液中的离子反应与平衡 统摄性核心概念 核心知识 核心知识应用 三、教学策略——教材使用及案例分析 研究内容 研究价值 本章内容是第二章所学知识的延伸、拓展和巩固，应用第二章所学的化学平衡理论，探讨水溶液中离子间的相互作用，理论与实践兼而有之。以“水溶液中的离子反应与平衡”为载体突出本章学习中的认识视角，即从粒子、反应、平衡三个视角展开研究，在学习过程中帮助学生形成观念：粒子观、平衡观和变化观。 化学反应的可逆性非常普遍。当你学会了从过程的可逆性和化学平衡的角度来观察和分析客观事物时，你对自然现象的认识将会更加深入、更加全面。 通过改变影响反应的条件（浓度、pH等），可达到调控反应的目的——体现原理的应用（解释和调控） 简单明确的体系 醋酸溶液 顺向推理思维 认识水溶液的思路是什么？ 溶液组成 相互作用 作用结果 宏观现象 复杂不确定的体系 泡沫灭火器 逆向推理思维 三、教学策略——教材使用及案例分析 第一节 电离平衡 1. 创设真实生活情景，激发学生的学习兴趣 2.通过实验探究(预测、观察、解释)，证据推理盐酸醋酸的区别，建构强弱电解质的概念。 问题1、二者与等量镁条反应实验现象有何区别？ 问题2、影响上述反应速率的因素是什么? 问题3、同浓度的两种酸的pH值、导电能力不同说明了什么? 提出猜想 发现平衡 三、教学策略——教材使用及案例分析 3. 从化学平衡出发学习电离平衡，认识电离平衡的移动 借助数字化实验 突破重难点 数字化实验结果的呈现，给学生提供了直观的感受，让学生“看”到了醋酸电离平衡移动的过程，显示了强弱电解质的差异。最初压强均为零，最后压强相等，产生氢气的量是相同的，但是从最初到最后，中间经历的过程不一样，斜率不同，化学反应速率不同，突破了本节的难点。 证据推理 论证平衡 三、教学策略——教材使用及案例分析 向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONH4固体，用pH传感器记录溶液pH变化(已知：CH3COONH4水溶液呈中性) 借助数字化实验 证据推理与模型认识 微粒种类、来源 微粒间相互作用 微粒间作用结果 宏观现象 三、教学策略——教材使用及案例分析 宏观 微观 符号 相同浓度盐酸、醋酸：pH大小、导电能力、与Mg反应速率不同 弱电解质部分电离 CH3COOH CH3COO− + H+ 建构模型 三重表征 发现问题→实验探究→得出结论→微观探析 科学探究的一般思路 三、教学策略——教材使用及案例分析 从电离、离子反应、化学平衡的角度认识水溶液中微粒的来源和去向，厘清溶液组成(微粒种类、数量)、相互作用(离子反应、平衡移动)、作用结果(微粒种类和数量变化)和宏观现象(颜色、酸碱性、导电性、气体、沉淀等)之间的相互关联与推理关系，能够基于此确定各个相互作用的主次关系，形成并完善水溶液中离子反应与平衡的认识思路。 水溶液中离子反应与平衡的认识思路 核心知识、方法模型的建立有利于学生解决问题时进行迁移 三、教学策略——教材使用及案例分析 4. 将化学平衡常数迁移到电离平衡常数的学习中 电离常数表达式 ↓ 电离常数的功能 ↓ 电离常数的计算 ↓ 基于电离常数的变化，从定量的角度认识弱电解质的电离平衡的移动 建构电离平衡常数模型 教学过程中如若介绍电离度的概念，可以将其与平衡转化率联系，使学生认识到电离度就是一种平衡转化率。这样，学生由化学平衡常数与平衡转化率的区别与联系就可以推知电离平衡常数与电离度的区别与联系。不必强调电离度的计算。 三、教学策略——教材使用及案例分析 第二节 水的电离和溶液的pH 1. 运用弱电解质电离模型分析水的电离 迁移知识模型 突出粒子观 2. 理解滴定本质，重视滴定实验 定量实验 三、教学策略——教材使用及案例分析 建议以滴定目的为出发点，围绕测定溶液中溶质浓度这一根本任务，引导学生围绕滴定的原理、如何找到滴定终点、指示剂的作用、可能产生误差的实验操作等问题进行思考。 聚四氟乙烯活塞滴定管 源于教材，高于教材 半滴操作；滴定终点、恰好反应点、中性点 问题1、反应无明显现象时，如何判断反应是否完全？ 问题2、如何测得溶液中消耗碱的体积？ 三、教学策略——教材使用及案例分析 偶然误差 滴定实验创新与拓展 借助数字化技术(如pH传感器等)完成酸碱中和滴定实验，帮助学生直观的理解滴定终点。 将酸碱中和滴定的原理迁移 理论转化价值 1. 氧化还原滴定 2. 双指示剂滴定 3. 沉淀滴定 4. 络合滴定 三、教学策略——教材使用及案例分析 发现问题→实验探究→得出结论→微观探析 第三节 盐类的水解 迁移知识模型 单一平衡→多平衡 定性→定量 大小关系：找全微粒→写全平衡→分清主次 三、教学策略——教材使用及案例分析 盐溶液的酸碱性只是一个引子，关键是引导学生走进微观，关注其微观本质 第四节 沉淀的溶解平衡 1. 运用可溶电解质的溶解平衡建构难溶电解质的溶解平衡 2. 运用平衡移动原理理解沉淀的生成、溶解及转化 重视思路方法的迁移 重视真实情景的创设 重视原理的应用价值 三、教学策略——教材使用及案例分析 应用调控平衡 体会价值 发现平衡 论证平衡 三、教学策略——教材使用及案例分析 盐类水解的应用：微项目——探秘泡沫灭火器 真实情景激发兴趣 任务驱动逐层探究 实验设计助能力提升 体会原理的应用价值 单一平衡→多重平衡 三、教学策略——教材使用及案例分析 发展学生对化学学科本质的理解，使学生体会到化学学科不仅包括化学学科认识的结果(化学知识)，还包括认识化学知识的过程与方法，这更具有一般的方法论意义和价值。 建立溶液中的平衡观 巩固溶液中的平衡观 发展溶液中的平衡观 关注水解、沉淀溶解与转化的功能价值，形成系统认识多平衡间相互影响的观念，达成认识的发展进阶。 学科观念和认识进阶 从宏观到微观 从定性到定量 从静态到动态 从孤立到系统 三、教学策略——教材使用及案例分析 四、链接高考 在含HgI2(s)的溶液中，一定c(I—)范围内，存在平衡关系:HgI2(s) HgI2(aq)；HgI2(aq) Hg2++2I−； HgI2(aq) HgI++I−； HgI2(aq)+I− HgI3− ； HgI2(aq)+2I− HgI42− 平衡常数依次为K0、K1、K2、K3、K4。已知1gc(Hg2+)、1gc(HgI+),1g c(HgI3−)、Ig c(HgI42−)随1g c(I−) 的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A.线L表示lg c(HgI42−)的变化情况B.随c(I−)增大，c[ HgI2(aq)]先增大后减小C. D.溶液中I元素与Hg元素的物质的量之比始终为2:1 lgc(Hg2+)=lgK1+lgc(HgI2)-2lgc(I−) lgc(Hg2+)=lgK1+lgc(HgI2)-2lgc(I−) lgc(HgI+)=lgK2+lgc(HgI2)-lgc(I−) lgc(HgI3−)=lgK3+lgc(HgI2)+lgc(I−) lgc(HgI42−)=lgK4+lgc(HgI2)+ 2lgc(I−) K0=c[HgI2(aq)]为一定值 一次函数：y=kx+b √ lgc(Hg2+) lgc(HgI+) lgc(HgI3−)= lgc(HgI42−) b= lgc(Hg2+)=lgc(HgI+) a=lgc(I−)=lgK1-lgK2 √ 随着I−加入，各平衡发生移动，该溶液中I元素与Hg元素的物质的量之比始终大于2：1 【 BD】 第三章 高考题赏析 2023山东T14 【情境素材】含HgI2(s)的溶液的多平衡体系 【必备知识】反应变化与规律 化学语言与概念 【关键能力】信息获取与加工、理解与辨析、分析与推测、逻辑推理与论证 四、链接高考 命题特点： 1.选择真实的情境素材，涉及多平衡的溶液体系，考查学生系统处理复杂情境中化学问题的能力。 2.创新信息呈现方式，将化学过程粒子浓度的变化以数学函数图像的方式呈现出来，实现学科间的融合。 3.定性分析和定量分析相结合、宏观和微观相结合，突出“变化观念与平衡思想”等学科核心素养水平的探查及学科关键能力的考查。 四、链接高考 【命题意图】以高镁卤水为原料，制备碳酸锂。 【情境素材】生产环保情境 【必备知识】反应变化与规律 化学语言与概念 【关键能力】理解与辨析 分析与推测 归纳与论证 凸显图像分析 强化Ksp计算 强化信息处理，逐步“挖空”式 物质简单，设问少设问不简单 第三章 高考题赏析 2023山东T16 四、链接高考 运用常数Ka定量计算 四、链接高考 加入纯碱将精制Ⅰ所得滤液中的Ca2＋转化为CaCO3(或除去精制Ⅰ所得滤液中的Ca2＋)，提高Li2CO3纯度 盐酸 浓缩液中因碳酸根浓度过大使得Li＋过早沉淀，即浓缩结晶得到的NaCl中会混有Li2CO3，最终所得Li2CO3的产率减小 Mg(OH)2、CaSO4 5.5×10－3 CaO、Na2CO3 运用常数Ksp定量计算 反应的解释、调控 四、链接高考 专题： 1.滴定专题；2.图像专题；3.常数专题(与工艺流程融合) （1）滴定曲线 （2）分布系数曲线 （3）比值对数曲线 （4）沉淀溶解平衡曲线 常数计算找点的依据： 滴定曲线：起点、恰好点、中性点等 分布系数曲线：交点 比值对数曲线：0点或赋值点 沉淀溶解平衡曲线：线上点 四、链接高考 1.科学备课，重视教材夯实基础； 2.加强学生将所学知识在真实情境下的迁移运用能力的提升，精选试题，摒弃“题海战术”。 3.加强学生获取信息、整合加工信息并输出信息的能力提升； 4.引导学生从“解题”向“解决问题”转化；与其他学科融合，不断丰富解决问题的手段。 有意引导会用函数表示化学反应过程中的某一指标的变化，熟练对数、指数的简单运算。 5.追根溯源，回归学科本质，注重增进化学学科理解，促进学生知识结构化构建。 从粒子间相互作用角度，认识物质在水溶液中的行为，定性与定量分析相结合，动态地、平衡地、系统地分析解决水溶液中的离子反应问题。 四、链接高考 二'、教学要求——研读课程标准 主题1 化学反应与能量 强调分析解决真实问题的思路 核心知识 核心知识应用 研究内容 研究价值 电化学体系四要素 物质变化 能量变化 本章内容与第一章呼应，完善主题1“化学反应与能量”的教学内容与要求。通过本章的学习有利于深化对氧化还原反应本质和发生条件、物质变化和能量变化相互联系的认识，提高分析、解决问题的能力，促进学科核心素养的发展。 三'、教学策略——教材使用及案例分析 学科核心素养发展： 证据推理与模型认知 变化观念与平衡思想 学科观念和认识进阶 三'、教学策略——教材使用及案例分析 第一节 原电池 1.建构并完善原电池思维模型 【问题组一】 问题1、描述实验①产生的实验现象，分析并写出产生现象位置的离子方程式。 问题2、描述实验②③产生的实验现象，分析并写出产生现象位置的离子方程式。 问题3、根据现象，用氧化还原反应原理分析，实验①和③中的氧化反应和还原反应发生的位置。 问题4、分析实验①和③中能量转换形式。 宏观辨析与微观探析 三'、教学策略——教材使用及案例分析 三'、教学策略——教材使用及案例分析 【问题组二】 问题1、装置③中锌片表面也有气泡产生，且该原电池工作时温度升高，电流会逐渐衰退。为什么呢？ 问题2、分析锌铜原电池④的工作原理。 （1）在图中标明电极名称、电子和离子的运动方向。 （2）写出两个电极上的电极方程式和总反应的离子方程式，标明电极反应类型。 已知：盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼胶，离子可以在其中自由移动。 问题3、我们可以用什么来代替盐桥？ 已知：隔膜能选择性的使物质通过。如，阳离子交换膜能通过阳离子，阴离子不能通过。 问题4、结合装置④绘制原电池工作原理的示意图。包括以下内容： （1）注明原电池的组成。 （2）标明氧化反应和还原反应发生的区域。 （3）标明电子的运动方向和阴离子、阳离子的迁移方向。 科学探究与创新意识 阴离子交换膜 证据推理与模型认知 重视教材中的实验，实验与理论并重 关键能力培养的增长点 基于情景设计具体、连续、进阶的驱动性任务，在完成任务的过程中形成概念、进行理解，避免孤立的讲概念、论概念。 三'、教学策略——教材使用及案例分析 原电池工作原理示意图 模糊认识：负极材料必须参与电极反应，氧化剂与还原剂直接接触才产生电流？ 借助教材实验4-1、思考与讨论，引导学生分析解释、推理预测、设计评价等活动，转化认识偏差，促使学生认识电极反应、电极材料、离子导体、电子导体是构成原电池的基本要素，建立逐步系统分析原电池的思路。 原电池认识模型 学科观念和认识进阶 完善装置维度 建立原理维度 三'、教学策略——教材使用及案例分析 16.(1)③小组同学采用电化学装置从平衡移动角度进行验证。补全电化学装置示意，写出操作及现象_______。 2021北京 重视教材 三'、教学策略——教材使用及案例分析 2.应用思维模型，分析设计原电池、解构化学电源，体会变化与守恒思想 完善原理维度 应用思维模型 发展原理维度的二级认识角度：离子导体对电极产物的影响 认识思路：判断得失e-及数量—确定电极产物中元素价态—考虑离子导体—确定电极产物—电荷守恒—原子守恒 三'、教学策略——教材使用及案例分析 粒子观、变化观、守恒观 电极反应式书写： 直接写：列物质→标得失→看环境→配守恒 总分法： 变化观念与平衡思想 证据推理与模型认知 三'、教学策略——教材使用及案例分析 2013新课标27T 锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe- = LixC6。 1、教材与高考题对接 2、体现了锂电池(可充电电池)的工作原理。 3、放、充电过程以文字体现，很详细，同时， 也留给了学生建构二次电池知识模型、培养 关键能力(分析、证据推理、模型认知）的 空间。 4、通过化学能源问题，体现学科社会价值，培 养社会责任，是形成学科素养的良好素材。 三'、教学策略——教材使用及案例分析 第二节 电解池 创设实验情景，建构电解池思维模型 【问题组】 问题1、氢气氧气化合为水是放热反应，水分解制氢非自发如何实现？ 问题2、观察石墨电解水制氢装置与原电池的区别？ 问题3、观察石墨电极附近现象，分析离子移动方向并写出电极反应式。 问题4、为提高电解水制氢电解效率通常加入硫酸钠等强电解质，分析为何电极产物没有变化？ 问题5、加入氯化铜现象？电极反应式？原因？ 问题6、将石墨电极换成铜电极现象？ 能量转化视角 氧化还原视角 粒子观、变化观 培养学生抽象思维 将认识思路显性化 三'、教学策略——教材使用及案例分析 建立原电池、电解池统一认识模型 选取尽可能多的角度梳理，原电池和电解池的相同点和不同点，并进行整理 三'、教学策略——教材使用及案例分析 能量、氧还视角下“化学反应与能量”知识结构 电化学认识模型 三'、教学策略——教材使用及案例分析 应用原理模型解决实际问题 设计、改进电池 利用电解制备物质 (让非自发的氧化还原发生) 电解饱和食盐水 电镀 电冶金 实现能量的存储与利用 金属的电化学腐蚀与防护 重视思路方法的迁移 重视真实情景的创设 重视原理的应用价值 三'、教学策略——教材使用及案例分析 电解池原理应用 三'、教学策略——教材使用及案例分析 2021山东 离子交换膜：电化学四要素中的离子导体部分 作用：①能将两极区隔离，阻止两极区产生的物质接触，防止发生化学反应。 ②能选择性的通过离子，起到平衡电荷、形成闭合回路的作用。 2022山东 2020山东 2023山东 三'、教学策略——教材使用及案例分析 电解池原理应用 电镀：认知模型转变为认识思路 电解精炼： 系统分析电解体系，灵活应用放电顺序，完整应用电化学分析思路，将认识模型转变为分析思路。 电冶金： 三'、教学策略——教材使用及案例分析 电化学原理应用 第三节 金属的腐蚀与防护 真实的生活情景：金属腐蚀普遍存在，腐蚀的危害 1.对比认识两类金属腐蚀 2.对比学习两类电化学腐蚀 对比实验探究助力学生理解金属腐蚀的原理及防护措施 建议对照实验4-3(1)补充钢铁析氢腐蚀实验：将经过酸洗除锈的铁钉用稀盐酸浸泡一下...... 问题1.由导管中水柱的变化推测，具支试管中的物质发生了哪些变化？ 问题2.如何检测反应中的正极产物和负极产物？ 宏观辨识 证据推理 三'、教学策略——教材使用及案例分析 微观探析 符号表征 三'、教学策略——教材使用及案例分析 3.对比研究金属防护措施 承接必修教材，完善Fe2+的检验 三'、教学策略——教材使用及案例分析 利用设问，进一步细化知识细节，培养学生分析与推理能力。 重视教材的使用 重视教材中的实验 三'、教学策略——教材使用及案例分析 2017.I卷11 2015.I卷11 课本P113页 课本P116页 高考题引入课后练习 三'、教学策略——教材使用及案例分析 本PPT模板部分元素使用了幻灯片母版制作。如果需要修改，点击-视图-幻灯片母版-修改；完成后关闭编辑母版即可。 53 10．微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水（以含 CH3COO-的溶液为例）。下列说法错误的是 A．负极反应为 B．隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离 子交换膜 C．当电路中转移1mol电子时，模拟海水理 论上除盐58.5g D．电池工作一段时间后，正、负极产生气 体的物质的量之比为2:1 2020山东 试题情境：学术探索情境，以微生物脱盐电池为载体， 在复杂、陌生的研究对象及问题情境下，体现对原电池 相关知识的基础性、综合性、创新性和应用性的考查。 必备知识：一是化学语言与概念，包括电极反应、正负 极、离子交换膜、海水淡化、物质的量等。 二是反应变化和规律，包括原电池工作原理、氧化还 原反应、电极反应、离子移动方向、定量计算。 关键能力：一是理解与辨析能力，能从题中给出的电池 装置中提取有效信息，辨析原电池基本工作原理。 二是分析与推测能力，能根据原电池工作原理，分析正 负极反应及电极产物，利用电子守恒计算物质的量。 发展学科核心素养 四'、链接高考 第四章高考题赏析 本PPT模板部分元素使用了幻灯片母版制作。如果需要修改，点击-视图-幻灯片母版-修改；完成后关闭编辑母版即可。 54 13．采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。忽略温度变化的影响，下列说法错误的是 A．阳极反应为 B．电解一段时间，阳极室的pH未变 C．电解过程中，H+由a极区向b极区迁移 D．电解一段时间后，a极生成的O2 与b极反应的O2等量 试题情境：学术探索情境，以电解法制备双氧水的装置 为载体，考查电解池相关知识。 必备知识：一是化学语言与概念，包括电解池、阴阳极、 电极反应等。二是反应变化和规律，包括电极反应式的 书写、离子的移 动、电解质溶液的变化、电极反应物 与生成物的量等。 关键能力：一是理解与辨析能力，能从题中给出的电化 学装置中提取有效信息，判断电极名称等。 二是分析与推测能力，能根据题干提供的新信息，根据 电解池工作原理书写电极反应式，分析微粒的变化过程 和移动方向，判断电解质溶液的变化以及定量分析电极 反应中各物质物质的量的变化等。 2020山东 第四章高考题赏析 四'、链接高考 本PPT模板部分元素使用了幻灯片母版制作。如果需要修改，点击-视图-幻灯片母版-修改；完成后关闭编辑母版即可。 55 10. 以KOH溶液为离子导体，分别组成CH3OH—O2、N2H4—O2、(CH3)2NNH2—O2清洁燃料电池，下列说法正确的是 A. 放电过程中，K+均向负极移动 B. 放电过程中，KOH物质的量均减小 C. 消耗等质量燃料，(CH3)2NNH2—O2燃料 电池的理论放电量最大 D. 消耗1molO2时，理论上N2H4—O2燃料电 池气体产物的体积在标准状况下为11.2L 17.(4)利用膜电解技术(装置如图所示)，以Na2CrO4为主要原料制备Na2Cr2O7的总反应方程式为：4Na2CrO4+4H2O 2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2↑+O2↑。则Na2Cr2O7在___(填“阴”或“阳”)极室制得，电解时通过膜的离子主要为___ 提 醒 阳 Na+ 氧化反应 还原反应 e- e- 4OH--4e-=2H2O+O2 4H++4e-=2H2 余H+ 酸性 余OH- 碱性 2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O 离子交换膜为阳离子交换膜 Na+ 左室 从考查的形式与必备知识看，变化不大，素材与考查角度略有不同。关键能力方面的考查差别也不大，基本一致。 2021山东 第四章高考题赏析 四'、链接高考 本PPT模板部分元素使用了幻灯片母版制作。如果需要修改，点击-视图-幻灯片母版-修改；完成后关闭编辑母版即可。 56 13、设计如图装置回收金属钴。保持细菌所在环境pH稳定，借助其降解乙酸盐生成CO2，将废旧锂离子电池的正极材料LiCoO2(S)转化为Co2+为，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池。下列说法正确的是 A. 装置工作时，甲室溶液pH逐渐增大B. 装置工作一段时间后，乙室应补充盐酸C. 乙室电极反应式为 D. 若甲室Co2+减少200mg，乙室Co2+增加300mg,则此时已进行过溶液转移 从必备知识和关键能力看，变化不大，素材与考查角度略有不同。但考查形式与前两年略有不同，只有一个不定项选择。 2022山东 第四章高考题赏析 四'、链接高考 串联电路 11.利用热再生氨电池可实现电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法正确的是 A. 甲室Cu电极为正极 B. 隔膜为阳离子膜 C. 电池总反应为：Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+ D. NH3扩散到乙室将对电池电动势产生影响 该装置为原电池 负极（甲室Cu电极）：Cu-2e-+4NH3=[Cu(NH3)4]2+ 正极（乙室Cu电极）：Cu2++2e-=Cu 总反应 ：Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+ 负极 阴离子膜 从必备知识和关键能力看，变化不大，素材与考查角度略有不同。考查形式与2022年一致，只有一个不定项选择。 2023山东 第四章高考题赏析 四'、链接高考 浓差电池 学科素养的体现： 一是化学观念，体现在微粒观和变化观。能够根据微粒的变化情况判断电极名称、电子、离子移动方向、电极反应式的书写等。 二是思维方法，能够判断题目给定条件下，根据电化学装置的工作原理进行推理论证。 三是实践探索，根据电化学工作原理实现生产条件的优化。 四是态度责任，在具体情境中体会化学学科在改善人类生活生产条件以及能源、环保、制备、可持续发展等各个领域所起的重要作用。 教学建议： 1、课标要求要落实到位，原电池和电解池基本原理应熟练掌握，电化学体系的基本要素：电极反应、电极材料、离子导体、电子导体能灵活应用。教学时适当控制好作业量，与必修相比，必须提升题目的难度和综合性。 2、微粒观和变化观，教学时不断渗透。电化学部分电子转移的方向和数目要作为重点进行。离子交换膜会分析，近年属于必定出现内容。 3、计算能力属于学生必备能力，平时教学中要不断训练。 专题： 1.电极反应式书写；2.离子交换膜在电化学装置中的应用。 四'、链接高考 1.依据“新课标”要求、“新高考”导向精心备课，稳扎 稳打，夯实基础。 五、教学建议 2.结合鲁科版教材，他山之石，为我所用。 3.基于真实情景，适当开展项目式教学、主题式大单元教学，设计驱动任务或问题情景，培养学生的学科核心素养。 4.注重知识的结构化、系统化。。 (一)精心备课，打造高效省时课堂 60 5.引导学生构建认知模型，让学生有思路、有方法。 五、教学建议 模型的构建利于学生在解决真实问题时进行迁移 6.重视实验教学。 政策： 高考：24/2020、25/2021、32/2022、33/2023 学生：提升科学探究与创新意识、科学态度与社会责任等学科核心素养培养创新素养的重要途径。 尽量开齐开足开全必做实验、演示实验，适 当开展探究实验。 P122 P123 P55 P91 P94 五、教学建议 7.重视教材中教学栏目的使用：研究与实践、STS、方法导引等。 帮助学生从科学观念、认识思路和学习方法等不同层次加深理解化学的特点，在学习知识的同时学习方法和思路，以便于迁移应用。 五、教学建议 1.加强情境设计，注重联系社会生活实际，适当增加探究性、应用性、综合性作业，减少死记硬背和机械刷题现象。 科学态度 与 社会责任 (二)精编作业，要符合学业要求和高考要求 五、教学建议 2.用好高考题和两个版本的课后习题。 3.小题天天练，错题回头看。 4.精讲习题，形成解题的思维模型。 离子平衡图像思维模型 五、教学建议 0 +4 e- 负极 正极 阳离子 电荷守恒：e- ～Na+ ～Cl- ～NaCl 电子守恒：2H2 ～CO2 ～4e- 2H++2e-﹦H2↑ 原电池 先定性，后定量 五、教学建议 判断装置类型 找突破口，判断电极名称 审准“关键词” “装置图” 用原电池和电解池的模型分析解决问题 ★电极反应物和生成物 重难点： ★电极反应式和总方程式的正误判断和书写 ★守恒思想计算 书写电极反应式 定性分析或定量计算 电化学装置思维模型 分清池 判电极 明反应 析结果 五、教学建议 谢谢！ 不当之处敬请批评指正！ 68 � 脱硼 浓缩结晶 煅烧 水浸 精制Ⅰ 精制Ⅱ 操作X 卤水 含硼固体 滤渣Ⅰ 浓缩 沉锂 HCl气体 固体 生石灰 滤渣Ⅱ 纯碱 盐酸 饱和Na2CO3溶液 NaCl Li2CO3 盐湖卤水(主要含Na＋、Mg2＋、Li＋、Cl－、SOeq \o\al(2－,4) 和硼酸根等)是锂盐的重要来源。一种以高镁卤水为原料经两段除镁制备Li2CO3的工艺流程如下： [B4O5(OH)4]2－＋5H2O＝2B(OH)3＋2[B(OH)4]－ 9.24 由B元素守恒结合[B4O5(OH)4]2－＋5H2O＝2B(OH)3＋2[B(OH)4]－，可知，B(OH)3和[B(OH)4]－的浓度均为0.20 mol·L－1，电离常数Ka＝10－9.24＝eq \f(c{B[(OH)4]－}c(H＋),c[B(OH)3])＝c(H＋)＝10－9.24，则该溶液pH为9.24。 � 脱硼 浓缩结晶 煅烧 水浸 精制Ⅰ 精制Ⅱ 操作X 卤水 含硼固体 滤渣Ⅰ 浓缩 沉锂 HCl气体 固体 生石灰 滤渣Ⅱ 纯碱 盐酸 饱和Na2CO3溶液 NaCl Li2CO3 （2023年山东第16题）盐湖卤水(主要含Na＋、Mg2＋、Li＋、Cl－、SOeq \o\al(2－,4) 和硼酸根等)是锂盐的重要来源。一种以高镁卤水为原料经两段除镁制备Li2CO3的工艺流程如下： 已知：常温下，Ksp(Li2CO3)＝2.2×10－2。相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。 回答下列问题： （1）含硼固体中的B(OH)3在水中存在平衡：B(OH)3＋H2O⥫=⥬[B(OH)4]－＋H＋(常温下，Ka＝10－9.24)；B(OH)3与NaOH溶液反应可制备硼砂Na2B4O5(OH)4(8H2O。常温下，在0.10 mol·L－1硼砂溶液中，[B4O5(OH)4]2－水解生成等物质的量浓度的B(OH)3和[B(OH)4]－，该水解反应的离子方程式为_____，该溶液pH＝_____。 � 脱硼 浓缩结晶 煅烧 水浸 精制Ⅰ 精制Ⅱ 操作X 卤水 含硼固体 滤渣Ⅰ 浓缩 沉锂 HCl气体 固体 生石灰 滤渣Ⅱ 纯碱 盐酸 饱和Na2CO3溶液 NaCl Li2CO3 （2023年山东第16题）盐湖卤水(主要含Na＋、Mg2＋、Li＋、Cl－、SOeq \o\al(2－,4) 和硼酸根等)是锂盐的重要来源。一种以高镁卤水为原料经两段除镁制备Li2CO3的工艺流程如下： （2）滤渣Ⅰ的主要成分是_____(填化学式)；精制Ⅰ后溶液中Li＋的浓度为2.0 mol·L－1，则常温下精制Ⅱ过程中COeq \o\al(2－,3) 浓度应控制在_____mol·L－1以下。若脱硼后直接进行精制Ⅰ，除无法回收HCl外，还将增加_____的用量(填化学式)。 （3）精制Ⅱ的目的是_____；进行操作X时应选择的试剂是_____，若不进行该操作而直接浓缩，将导致_____。 $$