精品解析：2025年河北省沧州市献县现代学校、献县五中学校中考模拟化学试题

2025年河北省初中学业水平考试(5) 化学试卷 注意事项： 1.本试卷共4页，总分60分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡相应位置上。 3.答题时，考生务必将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(本大题共10个小题，每小题2分，共20分。每个小题给出的四个选项中只有一个符合的。 1. 下列做法有利于实现“碳达峰、碳中和”的是 A. 发展火力发电 B. 积极植树造林 C. 开采化石燃料 D. 露天焚烧垃圾 2. 在2023年杭州亚运会开幕式中，主火炬燃料创新使用了零碳甲醇。制备甲醇所发生反应的化学方程式为：，其中的化学式为 A. B. C C. CO D. 3. 让非遗文化“动”起来、“火”起来，为扩大非遗文化在青少年中的影响，临夏县积极组织开展非遗文化进校园活动。下列非遗文化作品制作过程中涉及化学变化的是 A. 酸河州黄酒 B. 刻河州砖雕 C. 绘河州彩陶 D. 捏河州泥塑 4. 规范的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 氧气验满 B. 取用块状固体 C. 稀释浓硫酸 D. 量取液体 5. 几种经济作物适宜生长的土壤pH范围如表所示。某地土壤pH为4.6，该地最适宜种植的经济作物是 作物 杨梅 茶树 柑橘 樱桃 pH 4.0-5.0 5.0-5.5 5.5-6.5 6.5-7.5 A. 杨梅 B. 茶树 C. 柑橘 D. 樱桃 6. 如图是有关水的知识网络图。下列说法中不正确的是 A. 过程①可通过蒸馏实现 B. 水溶液都是无色透明的 C. 反应④⑤都放出热量 D. 反应③④都可证明水是由氢元素和氧元素组成的 7. 下列物质按照单质、盐、混合物顺序排列正确的是 A. 碘 盐酸 铁锈 B. 金刚石 硝酸铵 冰水混合物 C. 液氧 硫酸铜 生铁 D. 稀有气体 硝酸钾 海水 8. 菠萝因含丁酸乙酯（）等物质而具有果香味。下列有关丁酸乙酯的说法正确的是 A. 1个分子中含有6个水分子 B. 其中只含有两种元素 C. 分子中碳、氧原子个数比为 D. 其中氢元素的质量分数最大 9. 基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中不合理的是 选项 实验问题 实验方案 A 鉴别和空气 将带火星的木条伸入盛有气体的试管中，观察现象 B 分离和MnO2的混合物 溶解，过滤，洗涤、干燥；蒸发结晶 C 验证Cu、Al的金属活动性 将洁净的铝丝浸入溶液中，观察现象 D 测定西瓜汁的酸碱度 将pH试纸浸入西瓜汁中，再与标准比色卡比较 A. A B. B C. C D. D 10. 为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定的含量，如图所示，下列结论中不正确的是 A. 氢氧化钠固体已变质 B. 0-50s时段有中和反应发生 C. 100s时溶液的pH>7 D. 200s时溶液中的溶质只有一种 二、非选择题(本大题共8个小题，共40分) 11. 人类文明的进步，得益于化学的不断发展。 （1）石器时代：火的使用推动了人类文明的进程，古人钻木取火，说明燃烧需达到可燃物的________。 （2）青铜时代：青铜的硬度远比纯铜________（填“大”或“小”），因而能够取代石器和陶器，在当时社会生产、生活许多领域发挥了重要作用。 （3）蒸汽时代：蒸汽机的动力之源是煤炭，煤、________、天然气是广泛使用的化石能源。 （4）信息时代：芯片制造是信息产业的核心技术，硅是制造芯片的主要材料，用来制取，中硅元素的化合价为________。 12. 结合我国传统佳节期间的一些活动，回答下列问题。 （1）离午节闻粽香，从微观粒子的角度解释闻到粽香的原因______； （2）中秋节吃月饼，月饼中的面粉可为人体提供的营养素是______； （3）过春节换新衣，选购衣服时，区分羊毛纤维与合成纤维的方法是______。 13. 硝酸钾在不同温度下溶解度如表所示，据此画出不同温度下硝酸钾在溶解时恰好达到饱和状态时溶质质量与溶剂质量的关系。 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 31.6 63.9 110 169 240 （1）图像中，t2℃对应的温度是______℃。 （2）80℃时，将80g硝酸钾放入50g水中，得到的溶液为该温度下硝酸钾的_____(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）写出将硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液的一种方法_____。 （4）若黑体B点对应的溶液转化到C点对应的溶液，应加入硝酸钾的质量为_____g。 （5）A、B、C三点对应的溶液，溶质质量分数的大小关系为_____。 14. 从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法。如图是某密闭容器中氢气燃烧并降至室温的微观示意图。 （1）从微观过程可分析出，变化I的变化过程属于_____(选填“物理”或“化学”)变化，变化中的与质量比为______（填最简质量比）。 （2）变化I过程中，没有发生变化的最小微粒的名称是_____，从微观的角度看，变化I和变化II的本质区别是_____。 （3）下列关于变化II的说法中，正确的是_____(填写序号)。 A. 分子的种类不变 B. 分子大小不变 C. 分子的数目改变 D. 分子的化学性质不变 （4）根据如图能获得很多信息，写出一条与化学反应有关的信息_____。 15. 金属铜广泛用于电子工业和精密仪器零件制造等领域，从含铜电线电缆的废料(主要成分为铜、塑料绝缘材料等)中回收铜的方案如图： 请回答下列问题： （1）加入足量稀硫酸的目的是_____。 （2）浅绿色溶液的溶质为_____(写化学式)。 （3）黑色固体与稀硫酸反应的化学方程式为_____。 （4）写出从Fe和Cu的混合物中得到Cu的一种方法_____。 （5）上述方案中可能造成空气污染的原因是_____。 16. 根据下面图所示的三个实验回答问题。 （1）实验甲集气瓶中水的作用是_____。写出标有序号①的仪器名称_____。 （2）实验乙中，燃烧后集气瓶炸裂的原因可能是_____。 （3）实验甲中，_____(选填“能”或“不能”)用细铁丝代替红磷测定空气中氧气的含量。 （4）实验丙中，纸花a用紫色石蕊溶液浸泡后干燥，纸花b用紫色石蕊溶液润湿，通入CO2气体后纸花_____(填字母)变红。 17. 《天工开物》记载古法造纸术的流程是原科浸泡、蒸煮、抄纸、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【查阅资料】 ①BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；②BaCl2溶液呈中性；③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 【任务一】废液成分分析 提出猜想：推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种开两种。 （1）实验设计与实施 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液 _____ 废液中有Na2CO3 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，加入适量无色酚酞试液。 ______ 废液中有NaOH 【任务二】废液中碳酸钠含量测定 兴趣小组设计了如图所示的实验。取100g废液样品故人装置A的锥形瓶中，先通入一会儿N2，然后称量C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，侧得装置C、D分别增重2.1g和0.1g。 （2）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2，其原因是_____。 （3）装置C中反应的化学方程式是_____。 （4）废液中碳酸钠的溶质质量分数是_____(保留到0.1%)。 （5）如果缺少装置B，会使测定碳酸钠含量_____(选填“偏大”或“偏小”)。 【任务三】废液的处理 （6）为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是_____。 18. 为测定某瓶稀盐酸溶质质量分数，取石灰石样品（杂质既不与盐酸反应，也不溶于水）于烧杯中，将该稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重，得实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入稀盐酸的质量 10 10 10 10 10 剩余固体的质量 4 3 2 1 0.6 计算： （1）石灰石中碳酸钙的质量是________g。 （2）该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年河北省初中学业水平考试(5) 化学试卷 注意事项： 1.本试卷共4页，总分60分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡相应位置上。 3.答题时，考生务必将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(本大题共10个小题，每小题2分，共20分。每个小题给出的四个选项中只有一个符合的。 1. 下列做法有利于实现“碳达峰、碳中和”的是 A. 发展火力发电 B. 积极植树造林 C. 开采化石燃料 D. 露天焚烧垃圾 【答案】B 【解析】 【详解】A． 发展火力发电燃烧大量的化石燃料，产生大量的二氧化碳，不利于实现“碳中和”，不符合题意；     B． 积极开展植树造林，植物的光合作用可减少二氧化碳的排放，对实现“碳中和”具有直接的贡献，符合题意；     C． 开采化石燃料，产生大量的二氧化碳，不利于实现“碳中和”，不符合题意；     D． 露天焚烧垃圾，产生二氧化碳，不利于实现“碳中和”，不符合题意；     故选：B。 2. 在2023年杭州亚运会开幕式中，主火炬燃料创新使用了零碳甲醇。制备甲醇所发生反应的化学方程式为：，其中的化学式为 A. B. C C. CO D. 【答案】D 【解析】 【详解】由反应的化学方程式可知，反应前有6个氢原子，反应后1个碳原子、6个氢原子、2个氧原子，由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，则1个X分子中含有1个碳原子、2个氧原子，则X的化学式为CO2； 故选：D。 3. 让非遗文化“动”起来、“火”起来，为扩大非遗文化在青少年中的影响，临夏县积极组织开展非遗文化进校园活动。下列非遗文化作品制作过程中涉及化学变化的是 A. 酸河州黄酒 B. 刻河州砖雕 C. 绘河州彩陶 D. 捏河州泥塑 【答案】A 【解析】 【详解】刻河州砖雕、绘河州彩陶、捏河州泥塑的制作过程中，均没有新物质的生成，属于物理变化，酸河州黄酒在酿制的过程中有新物质酒精的生成，属于化学变化，故选A。 4. 规范实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 氧气验满 B. 取用块状固体 C. 稀释浓硫酸 D. 量取液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、验满氧气的时候，需要将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满，图示操作将木条伸入集气瓶内，A错误； B、取用块状固体时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图示操作错误，B错误； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，防止液滴飞溅，C正确； D、读取量筒示数时，视线应与凹液面最低处持平，图示操作俯视读数，会导致读数偏大，D错误。 故选：C。 5. 几种经济作物适宜生长土壤pH范围如表所示。某地土壤pH为4.6，该地最适宜种植的经济作物是 作物 杨梅 茶树 柑橘 樱桃 pH 4.0-5.0 5.0-5.5 5.5-6.5 6.5-7.5 A. 杨梅 B. 茶树 C. 柑橘 D. 樱桃 【答案】A 【解析】 【详解】某地土壤pH为4.6，该地最适宜种植的经济作物是杨梅，因为最适宜杨梅种植pH范围4.0-5.0，该地土壤pH值刚好在此范围内； 故选：A。 6. 如图是有关水的知识网络图。下列说法中不正确的是 A. 过程①可通过蒸馏实现 B. 水溶液都是无色透明的 C. 反应④⑤都放出热量 D. 反应③④都可证明水是由氢元素和氧元素组成的 【答案】B 【解析】 【详解】A 、天然水要得到水，实验室里可以通过蒸馏，家里可以通过煮沸，描述正确，不符合题意； B、水溶液不一定都是无色透明的，取决于溶质的颜色，比如硫酸铜溶液就是蓝色，氯化亚铁溶液是绿色，描述不正确，符合题意； C、反应④是氢气和氧气点燃生成水，反应⑤是氧化钙加水变成氢氧化钙，都是放热的反应，描述正确，不符合题意； D、氢气和氧气点燃生成水，由于反应前后元素种类不变，因此说明水是由氢元素和氧元素组成的，描述正确，不符合题意； 故选B。 7. 下列物质按照单质、盐、混合物顺序排列正确的是 A. 碘 盐酸 铁锈 B. 金刚石 硝酸铵 冰水混合物 C. 液氧 硫酸铜 生铁 D. 稀有气体 硝酸钾 海水 【答案】C 【解析】 【详解】A、碘是碘元素组成的单质，盐酸是氯化氢的水溶液，铁锈的主要成分是氧化铁，含有其它物质，都属于混合物，不符合题意； B、金刚石是碳元素组成的单质，硝酸铵是铵根和硝酸根构成的化合物，属于盐，冰水混合物由一种物质构成属于纯净物，不符合题意； C、液氧是氧元素组成的单质，硫酸铜是硫酸根和铜离子构成的化合物，属于盐，生铁是一种铁碳合金，是混合物，符合题意； D、稀有气体中含有氦、氖等多种气体，属于混合物，硝酸钾是硝酸根和钾离子构成的化合物，属于盐，海水中含有水、食盐等物质，属于混合物，不符合题意。 故选：C。 8. 菠萝因含丁酸乙酯（）等物质而具有果香味。下列有关丁酸乙酯的说法正确的是 A. 1个分子中含有6个水分子 B. 其中只含有两种元素 C. 分子中碳、氧原子个数比为 D. 其中氢元素的质量分数最大 【答案】C 【解析】 【详解】A、丁酸乙酯由丁酸乙酯分子构成，1个丁酸乙酯分子中含有6个碳原子、12个氢原子和2个氧原子，说法错误，不符合题意； B、丁酸乙酯（）由碳、氢、氧三种元素组成，说法错误，不符合题意； C、丁酸乙酯分子中碳、氧原子个数比为，说法正确，符合题意； D、丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为，则丁酸乙酯中碳元素的质量分数最大，说法错误，不符合题意。 故选：C。 9. 基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中不合理的是 选项 实验问题 实验方案 A 鉴别和空气 将带火星的木条伸入盛有气体的试管中，观察现象 B 分离和MnO2的混合物 溶解，过滤，洗涤、干燥；蒸发结晶 C 验证Cu、Al的金属活动性 将洁净的铝丝浸入溶液中，观察现象 D 测定西瓜汁的酸碱度 将pH试纸浸入西瓜汁中，再与标准比色卡比较 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、鉴别和空气：将带火星的木条伸入盛有气体的试管中，观察现象，带火星的木条复燃，证明该气体是氧气；带火星的木条不复燃，证明该气体是空气，实验方案合理； B、分离和MnO2的混合物：溶解，过滤，洗涤、干燥，得到二氧化锰固体；蒸发结晶得到氯化钾固体，实验方案合理； C、验证Cu、Al的金属活动性：将洁净的铝丝浸入溶液中，观察现象，铝丝表面有红色固体析出，证明金属活动性：Al＞Cu，实验方案合理； D、用pH试纸测定西瓜汁的酸碱度，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能把pH试纸直接伸入待测溶液中，以免污染待测液，实验方案不合理； 故选：D。 10. 为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定的含量，如图所示，下列结论中不正确的是 A. 氢氧化钠固体已变质 B. 0-50s时段有中和反应发生 C. 100s时溶液的pH>7 D. 200s时溶液中的溶质只有一种 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；由图可知，二氧化碳的体积分数逐渐增大，说明有二氧化碳气体生成，则氢氧化钠固体已变质，说法正确，不符合题意； B、由图可知，0-50s时段二氧化碳的体积分数为0，说明此时发生的反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠属于碱，稀盐酸属于酸，酸与碱的反应是中和反应，说法正确，不符合题意； C、由图可知，100s时二氧化碳的体积分数还在增加，说明碳酸钠与稀盐酸的反应正在进行中，则此时溶液中含有氯化钠和碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此100s时溶液的pH>7，说法正确，不符合题意； D、由图可知，200s前二氧化碳的体积分数达到最大且不再变化，说明碳酸钠完全反应，由于加入的稀盐酸是过量的，所以此时溶液中的溶质有氯化钠和盐酸，说法错误，符合题意。 故选：D。 二、非选择题(本大题共8个小题，共40分) 11. 人类文明的进步，得益于化学的不断发展。 （1）石器时代：火的使用推动了人类文明的进程，古人钻木取火，说明燃烧需达到可燃物的________。 （2）青铜时代：青铜的硬度远比纯铜________（填“大”或“小”），因而能够取代石器和陶器，在当时社会生产、生活许多领域发挥了重要作用。 （3）蒸汽时代：蒸汽机的动力之源是煤炭，煤、________、天然气是广泛使用的化石能源。 （4）信息时代：芯片制造是信息产业的核心技术，硅是制造芯片的主要材料，用来制取，中硅元素的化合价为________。 【答案】（1）着火点 （2）大 （3）石油 （4）+4 【解析】 【小问1详解】 钻木的过程使温度升高，变量为温度，说明燃烧时需要达到可燃物燃烧的最低温度（着火点）； 【小问2详解】 纯金属制成合金后硬度变大，故填大； 【小问3详解】 三大化石燃料：煤、石油、天然气； 【小问4详解】 化合物中，化合价的代数和为0，二氧化硅中氧元素为-2价，故其中硅元素化合价为。 12. 结合我国传统佳节期间的一些活动，回答下列问题。 （1）离午节闻粽香，从微观粒子的角度解释闻到粽香的原因______； （2）中秋节吃月饼，月饼中的面粉可为人体提供的营养素是______； （3）过春节换新衣，选购衣服时，区分羊毛纤维与合成纤维的方法是______。 【答案】（1）分子在不断运动 （2）糖类 （3）取样灼烧（或点燃）闻气味，（取样可写可不写） 【解析】 【小问1详解】 端午节闻粽香，从微观粒子的角度解释闻到粽香的原因是：分子在不断地运动，粽香的分子通过运动扩散到空气中，被人闻到； 【小问2详解】 中秋节吃月饼，月饼中的面粉可为人体提供的营养素是糖类； 【小问3详解】 羊毛纤维灼烧时有烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧时有特殊气味，过春节换新衣，区分羊毛纤维与合成纤维的方法是：取样灼烧（或点燃）闻气味。 13. 硝酸钾在不同温度下的溶解度如表所示，据此画出不同温度下硝酸钾在溶解时恰好达到饱和状态时溶质质量与溶剂质量的关系。 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 31.6 63.9 110 169 240 （1）图像中，t2℃对应的温度是______℃。 （2）80℃时，将80g硝酸钾放入50g水中，得到的溶液为该温度下硝酸钾的_____(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）写出将硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液的一种方法_____。 （4）若黑体B点对应的溶液转化到C点对应的溶液，应加入硝酸钾的质量为_____g。 （5）A、B、C三点对应的溶液，溶质质量分数的大小关系为_____。 【答案】（1）60 （2）不饱和 （3）升高温度##增加溶剂 （4）78.4 （5）A=C＞B 【解析】 【小问1详解】 由图可知，C点表示℃时溶质质量为110g、溶剂质量为100g，说明℃时硝酸钾的溶解度为110g，结合表格数据可知，℃对应的温度是60℃； 【小问2详解】 由表格数据可知，80℃时硝酸钾的溶解度为169g，说明该温度下50g水溶解硝酸钾84.5g达到饱和状态，则80℃时，将80g硝酸钾放入50g水中，硝酸钾能全部溶解，得到的溶液为该温度下硝酸钾的不饱和溶液； 【小问3详解】 由表格数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，则将硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液的方法可以是升高温度或增加溶剂； 【小问4详解】 由图可知，℃时50g溶剂质量对应15.8g溶质质量，说明℃时100g水中最多能溶解硝酸钾的质量为31.6g，则℃对应的温度为20℃，则B点表示20℃时溶质质量为31.6g、溶剂质量为100g，而C点表示60℃时溶质质量为110g、溶剂质量为100g，所以若要使B点对应的溶液转化到C点对应的溶液，应加入硝酸钾的质量为110g-31.6g=78.4g； 【小问5详解】 图中A、B、C点为不同温度下硝酸钾在溶解时恰好达到饱和状态时溶质质量与溶剂质量的关系，由上述分析可知，℃对应的温度为20℃，℃对应的温度是60℃，则A、C点对应的溶液是60℃时硝酸钾的饱和溶液，所以A、C点对应的溶液的溶质质量分数为；B点对应的溶液是20℃时硝酸钾的饱和溶液，所以B点对应的溶液的溶质质量分数为，所以A、B、C三点对应的溶液，溶质质量分数的大小关系为A=C＞B。 14. 从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法。如图是某密闭容器中氢气燃烧并降至室温的微观示意图。 （1）从微观过程可分析出，变化I的变化过程属于_____(选填“物理”或“化学”)变化，变化中的与质量比为______（填最简质量比）。 （2）变化I的过程中，没有发生变化的最小微粒的名称是_____，从微观的角度看，变化I和变化II的本质区别是_____。 （3）下列关于变化II的说法中，正确的是_____(填写序号)。 A. 分子的种类不变 B. 分子大小不变 C. 分子的数目改变 D. 分子的化学性质不变 （4）根据如图能获得很多信息，写出一条与化学反应有关的信息_____。 【答案】（1） ①. 化学 ②. 8:1 （2） ①. 氢原子和氧原子 ②. 分子是否发生改变 （3）ABD （4）化学反应前后，原子的种类、数目都不发生改变（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由变化Ⅰ微观示意图可知，氢气和氧气在点燃的条件下生成水，此过程中有新物质生成，属于化学变化；由反应的微观示意图可知，“”表示的是氧气，“”表示的是氢气，根据可知，参加反应氧气和氢气的质量比为，故填：化学；8:1； 【小问2详解】 从微观示意图看出，变化Ⅰ的过程中，没有发生变化的最小微粒的名称是氢原子和氧原子；由变化Ⅰ的微观示意图可知，氢气和氧气在点燃的条件下生成水，属于化学变化；变化Ⅱ是水分子间的间隔变小，属于物理变化；从宏观的角度看，变化Ⅰ和变化Ⅱ的本质区别为是否生成新物质；从微观的角度微粒的变化可知，变化I、变化Ⅱ的本质区别是分子是否发生改变，故填：氢原子和氧原子；分子是否发生改变； 【小问3详解】 变化Ⅱ是水分子间的间隔变小，属于物理变化，分子的种类、分子大小、分子的数目、分子的化学性质均不变，故选ABD； 【小问4详解】 根据如图与化学反应有关的信息是化学反应前后，原子的种类、数目都不发生改变等，故填：化学反应前后，原子的种类、数目都不发生改变（合理即可）。 15. 金属铜广泛用于电子工业和精密仪器零件制造等领域，从含铜电线电缆的废料(主要成分为铜、塑料绝缘材料等)中回收铜的方案如图： 请回答下列问题： （1）加入足量稀硫酸的目的是_____。 （2）浅绿色溶液的溶质为_____(写化学式)。 （3）黑色固体与稀硫酸反应的化学方程式为_____。 （4）写出从Fe和Cu的混合物中得到Cu的一种方法_____。 （5）上述方案中可能造成空气污染的原因是_____。 【答案】（1）使黑色氧化铜与稀硫酸充分反应 （2）FeSO4 （3） （4）用磁铁吸引（合理即可）； （5）塑料空气中燃烧会产生有害气体 【解析】 【分析】含铜电线电缆的废料（主要成分为铜、塑料绝缘材料等）在空气中灼烧，得到黑色固体氧化铜，氧化铜与过量稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液是蓝色溶液，硫酸铜和过量铁反应生成硫酸亚铁和铜，过量铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤得到滤渣：铁、铜，说明有铁剩余，稀硫酸反应完全，滤液为硫酸亚铁溶液。 【小问1详解】 含铜电线电缆的废料（主要成分为铜、塑料绝缘材料等）在空气中灼烧，得到黑色固体氧化铜，氧化铜与过量稀硫酸反应生成硫酸铜和水，则加入足量稀硫酸的目的是使黑色氧化铜与稀硫酸充分反应，故填：使黑色氧化铜与稀硫酸充分反应； 【小问2详解】 浅绿色溶液是指硫酸亚铁溶液，溶质化学式：FeSO4，故填：FeSO4； 【小问3详解】 黑色固体氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应化学方程式，故填：； 【小问4详解】 磁铁能吸引铁、不吸引铜，可利用磁铁吸引；稀盐酸与铁反应，与铜不反应，可以向铁、铜混合物中加入过量稀盐酸，过滤，洗涤、干燥，得到铜，故填：用磁铁吸引（合理即可）； 【小问5详解】 含铜废料中含有塑料，塑料在空气中燃烧会产生有害气体，污染环境，故填：塑料在空气中燃烧会产生有害气体。 16. 根据下面图所示的三个实验回答问题。 （1）实验甲集气瓶中水的作用是_____。写出标有序号①的仪器名称_____。 （2）实验乙中，燃烧后集气瓶炸裂的原因可能是_____。 （3）实验甲中，_____(选填“能”或“不能”)用细铁丝代替红磷测定空气中氧气的含量。 （4）实验丙中，纸花a用紫色石蕊溶液浸泡后干燥，纸花b用紫色石蕊溶液润湿，通入CO2气体后纸花_____(填字母)变红。 【答案】（1） ①. 吸收反应放出的热量，使集气瓶中温度尽快降下来 ②. 水槽 （2）铁丝燃烧时产生的火星溅落到瓶壁 （3）不能 （4）b 【解析】 【小问1详解】 红磷燃烧生成五氧化二磷，放出大量的热，则实验甲集气瓶中水的作用是吸收反应放出的热量，使集气瓶中温度尽快降下来；由图可知，标有序号①的仪器名称是水槽，故填：吸收反应放出的热量，使集气瓶中温度尽快降下来；水槽； 【小问2详解】 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，则实验乙中，燃烧后集气瓶炸裂的原因可能是铁丝燃烧时产生的火星溅落到瓶壁，故填：铁丝燃烧时产生的火星溅落到瓶壁； 【小问3详解】 实验甲不能用细铁丝代替红磷测定空气中氧气的含量，因为铁丝在空气中不能燃烧，故填：不能； 【小问4详解】 二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红，因此实验丙中纸花a用紫色石蕊溶液浸泡后干燥，纸花b用紫色石蕊溶液润湿，通入CO2气体后，纸花b会变红，故填：b。 17. 《天工开物》记载古法造纸术的流程是原科浸泡、蒸煮、抄纸、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【查阅资料】 ①BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；②BaCl2溶液呈中性；③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 【任务一】废液成分分析 提出猜想：推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种开两种。 （1）实验设计与实施 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液 _____ 废液中有Na2CO3 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，加入适量无色酚酞试液。 ______ 废液中有NaOH 【任务二】废液中碳酸钠含量测定 兴趣小组设计了如图所示的实验。取100g废液样品故人装置A的锥形瓶中，先通入一会儿N2，然后称量C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，侧得装置C、D分别增重2.1g和0.1g。 （2）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2，其原因_____。 （3）装置C中反应的化学方程式是_____。 （4）废液中碳酸钠的溶质质量分数是_____(保留到0.1%)。 （5）如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量_____(选填“偏大”或“偏小”)。 【任务三】废液的处理 （6）为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是_____。 【答案】（1） ①. 产生白色沉淀 ②. 溶液变红 （2）使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果 （3） （4）5.3% （5）偏大 （6） 【解析】 【小问1详解】 步骤1：实验结论：废液中有Na2CO3，则取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，可观察到产生白色沉淀，故填：产生白色沉淀； 步骤2：实验结论：废液中有NaOH，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故取少量步骤1中的上层清液于试管中，加入适量无色酚酞试液，溶液变红，说明废液中含氢氧化钠，故填：溶液变红； 【小问2详解】 锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿氮气，原因是：使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果，故填：使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果： 【小问3详解】 装置C中发生反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：，故填：； 【小问4详解】 装置C、D中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为：2.1g+0.1g=2.2g，设废液中碳酸钠的质量为x。 则废液中碳酸钠的溶质质量分数是，故填：5.3%； 【小问5详解】 如果缺少装置B，气体从A装置中携带出的水蒸气会被D装置吸收，导致测得的二氧化碳的质量偏大，使计算出的碳酸钠的含量偏大，故填：偏大； 【小问6详解】 氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故可加入适量的氢氧化钙溶液将碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，该反应的化学方程式为：，故填：。 18. 为测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数，取石灰石样品（杂质既不与盐酸反应，也不溶于水）于烧杯中，将该稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重，得实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入稀盐酸的质量 10 10 10 10 10 剩余固体的质量 4 3 2 1 0.6 计算： （1）石灰石中碳酸钙的质量是________g。 （2）该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 【答案】（1）4.4 （2）据题分析，每消耗碳酸钙会有稀盐酸发生反应 解：设稀盐酸溶液中溶质的质量为x 故该瓶稀盐酸的溶质质量分数为： 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3% 【解析】 【小问1详解】 由表可知，第一次加入10g稀盐酸，参加反应的碳酸钙的质量为：5g-4g=1g，第二次加入10g稀盐酸，参加反应的碳酸钙的质量为：4g-3g=1g，说明每加入10g稀盐酸，消耗1g碳酸钙，第五次加入10g稀盐酸，消耗碳酸钙的质量为：1g-0.6g=0.4g，说明第五次石灰石中的碳酸钙已经完全反应，故5g石灰石中碳酸钙的质量是：5g-0.6g=4.4g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$