2016春华师大版科学七下1.4《配制溶液》课件（22张+13张ppt）（2份打包）

溶液浓稀的实质是： 相等质量的溶液中所含溶质的多少 1、怎样区分浓溶液和稀溶液？ 1，哪支试管中的溶液浓度更高？ 2，试管②颜色深是由什么原因造成的？ ② ① 3，试管②比试管①，浓度高多少？ 颜色的深浅（浓度的高低）是由溶质的质量和溶剂的质量共同造成的 定量的比较溶液的浓与稀 试管①：15克的硫酸铜完全溶解后形成50克的硫酸铜溶液 试管②：15克的硫酸铜完全溶解后形成60克的硫酸铜溶液 试管②：15克的硫酸铜完全溶解后形成60克的硫酸铜溶液 试管① ：15克的硫酸铜完全溶解后形成50克的硫酸铜溶液 在试管①中： 在试管②中： 30 % 25 % 溶质的质量 溶液的质量 = 15克 50克 = 溶质的质量 溶液的质量 = 15克 60克 = 2、溶液的浓和稀可以改变吗？ ↓ ↑ — ↑ ↑ ↓ ↓ — — ↑ ↑ ↓ — ↓ ↓ ↑ 有极限吗？ 溶质 溶剂 溶液 浓稀 说明       溶液浓稀的表示-----溶液溶质的质量分数 溶液中溶质质量与溶液质量的比值 溶质的质量分数==溶质质量/溶液质量 溶质质量分数越大，溶液越浓。 溶质质量 （溶质质量+溶剂质量） == 溶质的质量分数—表示溶液的浓和稀 定义：溶液中，溶质的质量与溶液的质量之比。 所以科学上用溶质的质量分数来定量的表示溶液的组成（w% 表示把溶液分成100份，那么溶质占了w份） 推导公式： m溶质= m溶液×w% 溶质质量 溶液质量 ×100% 溶质的质量分数＝ w% = m溶质 m溶液 × 100% m溶质 m溶质+m溶剂 × 100% = m液= m溶质 w% * ` 练习1： 配制一定溶质质量分数的溶液时，求所需的溶质和溶剂的质量 （已知溶质质量分数和溶液的质量求溶质和溶剂质量） 1，现需要配制0.9%的生理盐水1500克,问需要食 盐多少克?需要水多少克? m食盐=1500g ×0.9%=13.5g m溶剂=m溶液—m溶质 m水=1500g-13.5g=1486.5g 答:若配制1500g,0.9%的氯化钠溶液需要氯化钠9g,需要水的质量为1486.5g 解： m溶质= m溶液×w% 溶液稀释的计算 溶液稀释问题： m浓液×w浓%= m稀液×w稀% 现有100g质量分数为20%的NaCl溶液，需加多少水将其稀释为质量分数为10%的NaCl溶液？ 稀释前后溶质质量不变 例2： 化学实验室现有98%的浓硫酸，为了做制取氢气的实验，需要20%的稀硫酸。要把30克质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数是20%的稀硫酸，需要水多少克？ M浓×c%浓＝M稀×c%稀 配制一定溶质质量分数的溶液 步骤: 1、计算 2、称量 3、量取 4、溶解 配制一定量的某溶液中溶质和溶剂的计算 例: 配制80kg溶质质量分数为10％的食盐溶液,需要氯化钠固体和水的质量各多少? 练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。 1、 2、 3、 4、 配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（ ） A．①②③④⑤ B．②①④③⑤ C．③④①②⑤ D．④⑤①②③ 配制一定质量分数的溶液是初中科学中考说明中要求掌握的内容，它既是初中实验操作考核中的一个重要实验，也是近年来中考的一个考试热点。 一、实验原理 1．溶质质量分数＝溶质的质量／（溶质的质量＋溶剂的质量）×100％ 二、实验仪器 托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、滴管 实验操作 1.计算：按配制要求计算出所需的溶质和溶剂的量（固体计算出质量、液体计算出体积）。 2.称量或量取：称量是指称量固体物质的质量；量取是指量取液体物质的体积。 3.溶解：把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解即可。 4.装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签。 误差分析 1.实际溶解的溶质的质量的变化与溶质 质量分数的变化关系 (1)造成溶质溶解的量变少了:溶质本身 不纯；称量的溶质少了(左码右物称量) (称量后,指针向右偏)(天平空载时,指针向左偏)；溶质有撒落；溶质没有完全溶解就装瓶存放了。 (2) 造成溶质溶解的量变多了:称量的溶质多了,(指针向左偏)(天平空载时,指针向右偏) 2.实际所用的溶剂的质量的变化与溶质质量分数的变化关系 (1)造成溶剂的量减少了: 俯视量取；溶剂没有完全转移到烧杯中；溶解时有液体溅出。 (2)造成溶剂的量增多了:仰视量取；烧杯内壁上有水；试剂瓶内壁上有水 请你判断下面两句话，是否正确？ ①在100g溶剂里溶解了5g 溶质，则该溶液中溶质的质量分数为5% 。 ②在100mL 的溶液中有5mL的溶质，则溶液中该溶质的质量分数为5% 。 取质