第1章 第4节 配制溶液(1)-【精彩练习】2023-2024学年七年级下册科学同步评价作业教师用书配套word（华东师大版）

第4节　配制溶液(1) 　　　　　　　　　　　　　　 1．含溶质a g、溶剂b g的溶液，溶质的质量分数是(　B　) A．×100% B．×100% C．×100% D．×100% 2．固体溶解度曲线上任意一点表示(　B　) A．溶液达到饱和时溶质的克数 B．该温度下，100克溶剂里最多能溶解溶质的克数 C．该温度下，一定量的溶剂里最多能溶解溶质的克数 D．无任何意义 3．小科在实验室里配制了“100 g溶质质量分数为5%的食盐溶液”，下列叙述正确的是(　B　) A．100 g水中溶解了5 g食盐 B．将5 g食盐溶解于95 g水中所得的溶液 C．溶液中食盐与水的质量比为1∶20 D．溶液中食盐与水的质量比为19∶1 4．在一定温度下，向盛有100 g蔗糖溶液的烧杯中再加入10 g蔗糖，充分搅拌后，一定不变的是(　D　) A．溶质的质量 B．溶液的质量 C．溶质的质量分数 D．蔗糖的溶解度 5．一定温度下，有一杯食盐水，杯底有少量食盐固体不能溶解，现在将新鲜的萝卜块放入其中(萝卜块失去水分)，放置一段时间。下列说法错误的是(　C　) A．原食盐水一定是饱和溶液 B．萝卜块质量一定减小 C．杯中的食盐固体一定全部溶解 D．溶液的质量一定增加 6．20 ℃时，氯化钾的溶解度为34 g/100 g水，在此温度下，将20 g的氯化钾溶于50 g水中，充分溶解后，溶质的质量分数为(　B　) A．20.27% B．25.37% C．28.57% D．34% 7．每天补充适量的维生素C有利于提高人体的免疫力。某维生素C泡腾片每片含1 g维生素C。将一片该泡腾片投入适量的水中，最终得到250 g溶液，此溶液中维生素C的质量分数为(　A　) A．0.4% B．1% C．2.5% D．4% 8．向质量分数为20%的氢氧化钠溶液中加入3 g固体氢氧化钠和12 g水，所得溶液中溶质的质量分数是(　D　) A．25% B．23% C．20.5% D．20% 9．若将100 g 20%的某溶液的浓度降低到5%，需加水(　C　) A．150 g B．200 g C．300 g D．400 g 10．T ℃时，氯化钠的溶解度是n g/100 g水，将m g氯化钠投入n g水中，充分搅拌，若得到不饱和溶液，则溶液的溶质质量分数为__%__，如果m g氯化钠不能完全溶解在n g水中，则溶液的溶质质量分数为__%__。 11．下列有关溶液的说法中，正确的是(　D　) A．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大 B．饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小 C．只要温度不变，某饱和溶液中溶质的质量分数一定不变 D．降温时，饱和溶液可能不析出晶体 12．某物质在20 ℃时的溶解度为20 g/100 g水，在20 ℃时将20 g该物质投入80 g水中充分溶解，则该物质溶液中溶质的质量分数为(　C　) A．25% B．20% C．16.7% D．无法计算 13．海水淡化可采用分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的其他物质不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是(　C　) A．溶质质量增加 　B．溶液质量不变 C．溶质质量分数增大 　D．溶剂质量不变 14．70 ℃时的m g硝酸钾的不饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，然后冷却至30 ℃，并保持温度不变。下列能正确表示此过程中溶质的质量分数(w%)与时间(t)的关系的示意图是(　C　) 　 　A.　　　B.　　 　C.　　 　D. 15．下列做法能改变溶液中溶质的质量分数的是(　A　) A．将氯化铵的饱和溶液降温 B．将硝酸钾的饱和溶液升温 C．把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发 D．在蔗糖的饱和溶液中再加少量蔗糖 16．要使20 ℃时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数发生改变，可采取的措施有(　C　) ①升高温度至30 ℃ ②降低温度至10 ℃ ③加入10 g水 ④加入1 g氢氧化钙 ⑤加入1 g氧化钙 ⑥蒸发掉10 g的水，再恢复温度到20 ℃ A．①③④ B．②⑤⑥ C．①③⑤ D．②④⑤ 17．60 ℃时，将36 g硝酸钾溶于204 g水中，将此溶液平均分成三等份。 (1)取第一份溶液，将温度升高到90 ℃，此时溶质的质量分数为__15%__。 (2)取第二份溶液，使其溶液中溶质的质量分数变为原来的一半，需加水__80__g。 (3)取第三份溶液，使其溶质的质量分数比原来增大一倍，需加入硝酸钾__17.1__g(保留1位小数)。 (4)保持温度不变，分别将150 g和100 g的两份食盐的饱和溶液各蒸发掉10 g水，析出晶体的质量分别为m1和m2，则m1__＝__(填“＞”“＜”或“＝”)m2。 18．有100 g 10%的食盐溶液，要使其溶质的质量分数变为20%，有以下三种方法，按要求填空。(假设每次操作所得溶液中无溶质析出或剩余) (1)继续加入食盐，其质量为__12.5__g。 (2)蒸发水分，其质量为__50__g。 (3)与溶质的质量分数大于20%的浓食盐溶液混合，若混入25%的食盐溶液，需加入25%的食盐溶液的质量为__200__g。 19．宁波人喜欢吃腌制的梭子蟹，梭子蟹常用溶质质量分数为15%～25%的食盐水来腌制。 (1)食盐水是一种溶液，其中的溶质是__食盐__。 (2)要配制500 g 20%的食盐水，需要溶质和溶剂各多少克？ (3)现要将300 g 25%的食盐水稀释为15%的食盐水，需要加入多少克水？ 解：(2)需要溶质的质量为500 g×20%＝100 g， 需要溶剂(水)的质量为500 g－100 g＝400 g。 (3)设需要加入水的质量为x。 ×100%＝15%，x＝200 g。 20．氢氧化钠是生产生活的重要原料，也是实验室里常见的化学药品。小敏在室温(20 ℃)将氢氧化钠固体溶解于水中。根据下表实验数据，回答下列问题。 序号 水的质 量/g 加入氢氧化钠 的质量/g 溶液的 质量/g 1 10 9 19 2 10 10 20 3 10 11 20.9 4 10 12 m (1)m＝__20.9__。 (2)在这4次实验中，得到的氢氧化钠溶液属于饱和溶液的是__3、4__(填序号)。 (3)将第2次实验所得溶液稀释为5%的稀溶液，用于制作叶脉书签，还需加水多少克？(请列式计算) (3)解：设需要加水的质量为x。 (20 g＋x)×5%＝10 g，x＝180 g。 学科网（北京）股份有限公司 $$