精品解析：湖北省武汉华师一汤逊湖学校2024-2025学年九年级下学期3月考化学试题

华师一汤逊湖学校2024-2025学年下学期3月考 九年级理化试卷·化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题，共60分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，满分60分) 1. 《天工开物》记载的下列造物过程中一定涉及化学变化的是 A. 黄金制金箔 B. 楠木制舟 C. 粮食酿酒 D. 棉线织布 2. 下列图示的实验操作中错误的是 A. 熄灭酒精灯 B. 收集氢气 C. 稀释浓硫酸 D. 测溶液pH值 3. 下列化学用语的使用及其表示的意义，错误的是 A. 2H——2个氢原子 B. ——一个二氧化碳分子中含有一个碳原子和两个氧原子 C. ——两个甲烷分子 D. ——镁元素的化合价为+2价 4. 下列关于化学与日常生活关系的归纳中，错误的是 A．化学与环境 B．化学与生活 ①铝制易拉罐—扔到可回收垃圾桶 ②包装食品——可用环保纸袋 ①保存动物标本——甲醛溶液浸泡 ②防止食品受潮——浓硫酸作干燥剂 C．化学与安全 D．化学与健康 ①重金属盐中毒——喝牛奶解毒 ②油锅着火——锅盖盖灭 ①加碘食盐——预防甲状腺肿大 ②含氟牙膏——预防龋齿 A. A B. B C. C D. D 5. 2023年3月30日，长征二号丁运载火箭成功将宏图一号01组共四颗卫星送入预定轨道。一种火箭推进剂在火箭发射过程中发生反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 该反应前后原子和分子数目不变 B. 该反应前后各元素化合价没有改变 C. 参加反应的甲、乙的质量比为23∶16 D. 生成的丙、丁的分子个数比为1∶1 6. 对比实验是进行科学探究的重要方式。下图所示实验均用到了对比的方法。 下列说法错误的是 A. 图1实验能验证二氧化碳与水发生了反应 B. 图2实验能说明红磷的着火点比白磷的高 C. 图3实验能验证金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag D. 图4实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量 7. 下列图像能正确反映对应的实验操作的是 A. 图①：向等质量镁、铁中分别逐滴加入足量稀硫酸 B. 图②：表示向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，a点对应溶液中存在的溶质有NaCl、HCl C. 图③：表示过量红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧 D 图④：高温条件下向一定量氧化铁中通入一氧化碳 8. 某实验小组用一定量大理石（杂质不与盐酸反应也不溶于水）和30g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应制取二氧化碳，充分反应后，将反应后的剩余物过滤（不考虑溶质损失），向滤液中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，测得滤液的pH与加入溶液质量的关系如图所示。已知氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。下列有关分析不正确的是 A. 大理石和稀盐酸反应产生CO2的质量为0.88g B. c点对应的溶液中溶质的质量为2.34g C. a点对应的溶液中有三种溶质 D. bc段发生反应的化学方程式为 第Ⅱ卷(非选择题，共60分) 9. 如图是“碱的化学性质”的思维导图，祝愿同学们的学习能破“碱”成蝶： （1）若指示剂为无色酚酞，可溶性碱能使酚酞溶液变红的原因是溶液中都含有___________(填“离子符号”)。 （2）若盐为硫酸铜，其溶液与NaOH溶液反应的现象为___________。 （3）若非金属氧化物为，写出实验室检验的化学方程式___________。 10. 和的溶解度曲线如图1所示；某化学兴趣小组同学进行了如图2所示实验（忽略水的损失）。根据图示回答下列问题。 （1）时，的溶解度是______g。 （2）烧杯②中的溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。烧杯④中析出固体的质量是______g。 （3）下列有关说法正确的是______。 A. 固体中含有少量，可用降温结晶的方法提纯 B. 分别将时和的饱和溶液升温至，所得溶液中的质量分数更大 C. 时，分别用两种固体配制质量相等的饱和溶液，中加水更多 11. 是一种重要的化工原料，某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石(主要成分是，并含有、等杂质)制取的实验流程如下。 已知：①不溶于稀硫酸②溶于水。 （1）流程中多次涉及到过滤操作，在该操作中用到的玻璃仪器有___________。 （2）酸浸时，为了提高反应速率，可以采取的措施是___________。 （3）写出酸浸时发生反应的化学反应方程式：___________。 （4）“氧化过程”发生的化学反应是，则X的化学式为___________。 （5）“过滤1”得到滤液中一定含有的离子是___________。 12. 是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对是否适合作为抗酸药进行了如下探究。 【查阅资料】 （1）①俗称___________。 ②人体胃液(含有盐酸)通常约100mL，pH约1.5，体温约37℃ ③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 【提出猜想】 （2）猜想甲：适合作为抗酸药。其理由是___________(用化学方程式表示)。 猜想乙：不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。 【实验探究1】探究与碱性的强弱 （3）依次测量等浓度的溶液和溶液的pH，结果分别为11和9.溶液的碱性比溶液___________(填“强”或“弱”)。 【实验探究2】探究作为抗酸药的适应性 先向500mL烧杯中加入100mL的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入1.0g固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。将上述实验中换成，重复实验过程。所得两条曲线如图所示。 【分析数据】 （4）由图可知，与相比：①反应时造成胃液pH远大于5；②___________。 【得出结论】不适合作为抗酸药，猜想乙正确。 【反思评价】 （5）有小组成员提出，从控制变量和对比实验角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是___________。 13. 某兴趣小组利用稀硫酸和黄铜发生了以下反应。已知黄铜为铜锌合金，铜不与稀硫酸反应，锌能与稀硫酸反应。 求： （1）黄铜(铜锌合金)属于___________。 A. 单质 B. 化合物 C. 混合物 （2）求稀硫酸中溶质的质量分数。(精确到0.1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 华师一汤逊湖学校2024-2025学年下学期3月考 九年级理化试卷·化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题，共60分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，满分60分) 1. 《天工开物》记载的下列造物过程中一定涉及化学变化的是 A. 黄金制金箔 B. 楠木制舟 C. 粮食酿酒 D. 棉线织布 【答案】C 【解析】 【详解】A、黄金制金箔只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误； B、楠木制舟只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误； C、粮食酿酒过程中，有新物质酒精生成，属于化学变化，正确； D、棉线织布只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误； 故选C。 2. 下列图示的实验操作中错误的是 A. 熄灭酒精灯 B. 收集氢气 C. 稀释浓硫酸 D. 测溶液pH值 【答案】C 【解析】 【详解】A、熄灭酒精灯时可用灯帽盖灭，图示操作正确； B、氢气密度比空气小，可选择向下排空气法收集，图示操作正确； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯壁注入水中，同时需要使用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，不能将水倒入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作错误； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片洁净干燥的pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，图示操作正确； 故选：C。 3. 下列化学用语的使用及其表示的意义，错误的是 A. 2H——2个氢原子 B. ——一个二氧化碳分子中含有一个碳原子和两个氧原子 C. ——两个甲烷分子 D. ——镁元素化合价为+2价 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2H表示2个氢原子，故正确； B、由化学式的微观意义可知，可表示一个二氧化碳分子中含有一个碳原子和两个氧原子，故正确； C、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。表示两个甲烷分子，故正确； D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。表示一个镁离子，而镁元素的化合价为+2价可表示为，故错误； 故选D。 4. 下列关于化学与日常生活关系的归纳中，错误的是 A．化学与环境 B．化学与生活 ①铝制易拉罐—扔到可回收垃圾桶 ②包装食品——可用环保纸袋 ①保存动物标本——甲醛溶液浸泡 ②防止食品受潮——浓硫酸作干燥剂 C．化学与安全 D．化学与健康 ①重金属盐中毒——喝牛奶解毒 ②油锅着火——锅盖盖灭 ①加碘食盐——预防甲状腺肿大 ②含氟牙膏——预防龋齿 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、①铝制易拉罐可回收再利用，扔到可回收垃圾桶，正确；②包装食品，可用环保纸袋，符合绿色包装理念，正确；不符合题意； B、①保存动物标本可以用甲醛溶液浸泡，正确；②浓硫酸具有强烈的腐蚀性，不能用浓硫酸作干燥剂来防止食品受潮，错误；符合题意； C、①重金属盐中毒，用服用富含蛋白质的食品来解毒，如牛奶、鸡蛋清等，错误；②油锅着火，可用锅盖盖灭，隔绝氧气达到灭火的目的，正确；不符合题意； D、①食用加碘食盐可给人体补充碘元素，预防甲状腺肿大，正确；②使用含氟牙膏可给人体补充氟元素，预防龋齿，正确；不符合题意； 故选：B。 5. 2023年3月30日，长征二号丁运载火箭成功将宏图一号01组共四颗卫星送入预定轨道。一种火箭推进剂在火箭发射过程中发生反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 该反应前后原子和分子数目不变 B. 该反应前后各元素的化合价没有改变 C. 参加反应的甲、乙的质量比为23∶16 D. 生成的丙、丁的分子个数比为1∶1 【答案】C 【解析】 【分析】由图知，反应N2O4和N2H4点燃生成氮气和水，化学方程式为。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，由化学方程式可知，化学反应前后分子个数由3变为7，分子数目发生变化，选项错误； B、该反应有单质氮气生成，氮气中氮元素的化合价为0，则该反应中一定有元素的化合价发生改变，选项错误； C、由化学方程式知，参加反应的甲、乙的质量比为（14×2+16×4）:（14×4＋1×8）=23：16，选项正确； D、由化学方程式知，生成的丙、丁的分子个数比为3：4，选项错误; 故选C。 6. 对比实验是进行科学探究的重要方式。下图所示实验均用到了对比的方法。 下列说法错误的是 A. 图1实验能验证二氧化碳与水发生了反应 B. 图2实验能说明红磷的着火点比白磷的高 C. 图3实验能验证金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag D. 图4实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量 【答案】A 【解析】 【详解】A、图1实验中蒸馏水和通入二氧化碳的蒸馏水都不能使酚酞溶液变色，所以图1实验不能验证二氧化碳与水发生了反应。A错误； B、图2实验75℃热水提供的热量使铜片上白磷燃烧，不能使铜片上红磷燃烧，说明红磷的着火点比白磷的高。B正确； C、图3实验中铁片和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明铁比铜活泼；银片不能和硫酸铜反应，说明银不如铜活泼。即图3实验能验证金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag。C正确； D、图4实验将硝酸铵固体加入烧杯中的水里，饱和硝酸钾溶液中有白色晶体析出；饱和石灰水未变浑浊。温度降低，硝酸钾溶解度变小，氢氧化钙溶解度变大。即图4实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量。D正确。 综上所述：选择A。 7. 下列图像能正确反映对应的实验操作的是 A. 图①：向等质量镁、铁中分别逐滴加入足量稀硫酸 B. 图②：表示向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，a点对应溶液中存在的溶质有NaCl、HCl C. 图③：表示过量红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧 D. 图④：高温条件下向一定量氧化铁中通入一氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A、向等质量镁、铁中分别逐滴加入足量稀硫酸，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为，每24份质量的镁和98份质量的硫酸反应生成2份质量的氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为，每56份质量的铁和98份质量的硫酸反应生成2份质量的氢气，刚开始消耗等质量的硫酸，产生氢气的质量相等，酸足量，等质量的金属，镁产生的氢气质量比铁大，产生的氢气完全来自于酸中的氢元素，则最终消耗硫酸的质量镁大于铁，故正确； B、氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，a点溶液pH＞7，溶液显碱性，氢氧化钠过量，则对应溶液中存在的溶质有NaCl、NaOH，故错误； C、过量红磷在盛有空气密闭容器中燃烧，过量的红磷可完全消耗氧气，剩余气体中含有氮气、二氧化碳等物质，因此剩余气体中氧元素质量分数不会减少至0，故错误； D、高温条件下向一定量氧化铁中通入一氧化碳，一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，随着一氧化碳的加入，固体的质量逐渐减小，最终固体为铁，不会减小至0，故错误； 故选A。 8. 某实验小组用一定量大理石（杂质不与盐酸反应也不溶于水）和30g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应制取二氧化碳，充分反应后，将反应后的剩余物过滤（不考虑溶质损失），向滤液中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，测得滤液的pH与加入溶液质量的关系如图所示。已知氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。下列有关分析不正确的是 A. 大理石和稀盐酸反应产生CO2的质量为0.88g B. c点对应的溶液中溶质的质量为2.34g C. a点对应的溶液中有三种溶质 D. bc段发生反应化学方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A、大理石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知，滤液pH<7，则说明酸过量，则滤液中含有氯化氢和氯化钙，向滤液中加入碳酸钠，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，设与碳酸钠反应的盐酸的质量为x，则： 解得x=10g 则与碳酸钙反应的盐酸的质量为30g-10g=20g，设生成二氧化碳的质量为y，则 解得y=0.88g 该选项分析正确； B、结合前面分析可知，c点时溶液中的溶质为氯化钠，再结合氯元素守恒，设此时溶液中溶质的质量为z，则 解得z=3.51g 该选项分析不正确； C、结合前面分析可知，a点时溶液中的盐酸还未完全反应，则溶液中的溶质为氯化钙、氯化钠和氯化氢，则共有三种，该选项分析正确； D、结合前面分析可知，bc段发生的反应为氯化钙和碳酸钠的反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，该选项分析正确。 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题，共60分) 9. 如图是“碱的化学性质”的思维导图，祝愿同学们的学习能破“碱”成蝶： （1）若指示剂为无色酚酞，可溶性碱能使酚酞溶液变红的原因是溶液中都含有___________(填“离子符号”)。 （2）若盐为硫酸铜，其溶液与NaOH溶液反应的现象为___________。 （3）若非金属氧化物为，写出实验室检验的化学方程式___________。 【答案】（1）OH- （2）产生蓝色沉淀 （3） 【解析】 【小问1详解】 若指示剂为无色酚酞，可溶性碱能使酚酞溶液变红的原因是溶液中都含有氢氧根离子，其离子符号为； 【小问2详解】 氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，实验现象为产生蓝色沉淀； 【小问3详解】 若非金属氧化物为，实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，其原理是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。 10. 和的溶解度曲线如图1所示；某化学兴趣小组同学进行了如图2所示实验（忽略水的损失）。根据图示回答下列问题。 （1）时，的溶解度是______g。 （2）烧杯②中的溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。烧杯④中析出固体的质量是______g。 （3）下列有关说法正确的是______。 A. 固体中含有少量，可用降温结晶的方法提纯 B. 分别将时和的饱和溶液升温至，所得溶液中的质量分数更大 C. 时，分别用两种固体配制质量相等的饱和溶液，中加水更多 【答案】（1）36.0 （2） ①. 不饱和 ②. 48.4 （3）AC 【解析】 【小问1详解】 由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g。 【小问2详解】 20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多可溶解31.6g硝酸钾，而②中100g水中只溶解了20g硝酸钾，则为不饱和溶液； 烧杯④中共含硝酸钾20g+60g=80g，则共析出固体80g-31.6g=48.4g。 【小问3详解】 A、由于硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，则若硝酸钾中含有少量氯化钠，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾，该选项说法正确； B、硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，则升高温度时，硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温时，溶液均会变为不饱和溶液，但溶质质量分数与升温前相同，而20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾，则所得溶液氯化钠的溶解度更大，该选项说法不正确； C、50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，则分别用两种固体配制质量相等的饱和溶液， 所需氯化钠质量较小，则氯化钠中加水更多，该选项说法正确。 故选AC。 11. 是一种重要的化工原料，某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石(主要成分是，并含有、等杂质)制取的实验流程如下。 已知：①不溶于稀硫酸。②溶于水。 （1）流程中多次涉及到过滤操作，在该操作中用到的玻璃仪器有___________。 （2）酸浸时，为了提高反应速率，可以采取的措施是___________。 （3）写出酸浸时发生反应的化学反应方程式：___________。 （4）“氧化过程”发生的化学反应是，则X的化学式为___________。 （5）“过滤1”得到滤液中一定含有的离子是___________。 【答案】（1）烧杯、漏斗、玻璃棒 （2）将菱镁矿研磨成粉末（或升高温度、搅拌等） （3） （4）H2O （5） 【解析】 【小问1详解】 流程中多次涉及到过滤操作，在该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗； 【小问2详解】 酸浸时，为了提高反应速率，可以采取的措施是：将菱镁矿研磨成粉末，可以增大反应物之间的接触面积，提高反应速率，或者升高温度、搅拌，均可以提高反应速率； 【小问3详解】 酸浸时，碳酸镁和稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个Mn、1个Na、1个S、5个O、1个Cl，反应后有1个Mn、1个Na、1个S、6个O、1个Cl、2个H，则X中含有1个O、2个H，化学式为H2O； 【小问5详解】 菱镁矿石(主要成分是，并含有、等杂质)，碳酸镁和稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，碳酸锰和硫酸反应生成硫酸锰、二氧化碳和水，二氧化锰不溶于稀硫酸，则“过滤1”得到的滤液中一定含有碳酸镁、碳酸锰，则一定含有的离子为。 12. 是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对是否适合作为抗酸药进行了如下探究。 【查阅资料】 （1）①俗称___________。 ②人体胃液(含有盐酸)通常约100mL，pH约1.5，体温约37℃。 ③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 【提出猜想】 （2）猜想甲：适合作为抗酸药。其理由是___________(用化学方程式表示)。 猜想乙：不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。 【实验探究1】探究与碱性的强弱 （3）依次测量等浓度溶液和溶液的pH，结果分别为11和9.溶液的碱性比溶液___________(填“强”或“弱”)。 【实验探究2】探究作为抗酸药的适应性 先向500mL烧杯中加入100mL的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入1.0g固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。将上述实验中换成，重复实验过程。所得两条曲线如图所示。 【分析数据】 （4）由图可知，与相比：①反应时造成胃液pH远大于5；②___________。 【得出结论】不适合作为抗酸药，猜想乙正确。 【反思评价】 （5）有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是___________。 【答案】（1）纯碱##苏打 （2） （3）强 （4）pH＞5的持续时间过长，会导致胃部不适 （5）实验没有模拟人体的温度 【解析】 【小问1详解】 ①碳酸钠俗称纯碱、苏打； 【小问2详解】 猜想甲：适合作为抗酸药，是因为碳酸钠与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 当pH大于7时，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，等浓度的溶液和溶液的pH，结果分别为11和9，故碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠溶液强； 【小问4详解】 由图可知，与相比：①反应时造成胃液pH远大于5； ②pH＞5的持续时间过长，会导致胃部不适； 【小问5详解】 “实验探究2”探究作为抗酸药的适应性，该实验模拟人体分泌胃液进行实验，从控制变量和对比实验的角度看，该实验的不严谨之处是没有模拟人体的温度。 13. 某兴趣小组利用稀硫酸和黄铜发生了以下反应。已知黄铜为铜锌合金，铜不与稀硫酸反应，锌能与稀硫酸反应。 求： （1）黄铜(铜锌合金)属于___________。 A. 单质 B. 化合物 C. 混合物 （2）求稀硫酸中溶质的质量分数。(精确到0.1%) 【答案】（1）C （2）解：设稀硫酸中溶质的质量为x， x=9.8g 则稀硫酸中溶质的质量分数为 答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 【解析】 【小问1详解】 黄铜（铜锌合金）中含有铜和锌，属于混合物，故选C； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$