安徽省阜阳市阜南实验中学（阜南县教师进修学校）2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题

阜南实验中学2024-2025学年高一下学期第一次质量检测 化学试卷 (时间: 75分钟, 满分: 100分) 一、单选题 (共14题，每题3分，共42分) 1.人工智能技术发展离不开芯片材料的发展。下列有关说法正确的是() A.²⁸Si、³⁰Si的质子数相等 B.²²Si、³⁰Si互为同素异形体 C.硅原子M层电子数是L层的2倍 D.硅与碳同主族，酸性： 2.下列各组互为同位素的是( ) A. H₂O和D₂O B. O₂和O₃ C. H和D D.¹⁶C和¹⁴N 3.某粒子的核外电子排布为 +X 2 8，下列不可能是该粒子的是() A.Na⁺ B. O²⁻ C.Cl⁻ D. Ne 4.1996年科学家在宇宙深处发现了H；离子和H₃分子， 和 具有不同的() A.原子数 B.质子数 C.电子数 D.中子数 5.随着原子序数的递增，下列说法正确的是() A.最外层电子数逐渐增多 B.原子半径逐渐减小 C.元素的主要化合价逐渐增加 D.元素的化合价、原子半径、最外层电子数、得失电子能力呈周期性变化 6.在元素周期表中，元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质原因是() A.中子数逐渐增多 B.相对原子质量逐渐增大 C.元素化合价呈周期性变化 D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 7.下列性质的比较中，不正确的是() A.非金属性: N<O B.稳定性： C.原子半径: N<O D.酸性: 8.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法错误的是() A. X与Y形成的两种化合物中阳、阴离子的个数比均为2：1 B. X、Y、Z、W、R五种元素的原子中半径最大的是 R C. Y和W的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 D.氧化物RO₂可作消毒剂 9.某元素的原子结构示意图为+12282，下列由此得到的结论不正确的是() A、该元素属于金属元素。 B、该元素最高化合价为+2价 C、该元素位于第三周期第ⅡA族 D、该原子在化学反应中易得电子 10.下列各组A、B两种元素的原子序数中不能组成AB₂化合物的是() A.6和8 B.12和9 C.16和8, D.13和17 11.我国超低轨道遥通一体卫星上大量使用砷化镓(GaAs)太阳能电池。下列有关说法正确的是() A.单质的还原性: Ga> As B.氢化物的稳定性： C.镓是一种半导体材料 D. As原子最多可以得到5个电子达到8电子稳定结构 12.下列事实能用元素周期律解释的是() A. Fe³⁺能将I⁻氧化成I₂ B.气态氟化氢比气态氯化氢稳定 C.水的沸点比硫化氢的沸点高 D.向Na₂SO₃溶液中加盐酸，有气泡产生 13.下列分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是() A.六氟化硫(SF₆) B.五氯化磷(PCl₅) C.三氯化硼 D.二氯化二硫 14.下列根据元素周期律得出的结论正确的是() A. NaOH、Mg(OH)₂、Al(OH)₃的碱性依次增强 B. HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 的半径依次增大 D. P、S、Cl的最高化合价依次升高 第1页共2页 二、填空题 15.根据①~⑧元素的编号所在周期表中的位置，用相应的元素符号或者化学用语回答有关问题： 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0族 1 ① ② 2 ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ (1)能显+1价，还能显-1价的元素是 。 (填元素符号，下同) (2)最高价氧化物对应水化物是强酸的元素是 。 (3)最难形成化合物的元素是 。 (4)①和④可形成原子数目比为1：1的化合物，其化学式为 。 (5)③、④分别与①形成的简单氢化物的沸点大小 。 (填化学式，由大到小填写) (6)⑥和③最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式是 。 (7)第三周期某元素氢化物(组成为 RH)能和冷水剧烈反应产生氢气，该反应的化学方程式为 。 16. X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素Z在地壳中含量最高，∫元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数之比为3∶8，X是半径最小的元素，Y的氢化物的水溶液显碱性。请回答： (1)Q元素与Z元素的简单氢化物稳定性较大的是 (填化学式) (2)将这五种元素原子半径从大到小排列，排在第四的元素原子是 (填元素符号)。 (3)元素的非金属性Z (填“>”或“<”)O。下列各项中，不能说明这一结论的事实有 (填字母)。 A. Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊 B. Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价 C. Z和Q的单质的状态 D. Z和Q在周期表中的位置 (4)X与Y可形成10电子的分子A和阳离子B，请写出两者化学符号：A ；B (5)M和N均为上述五种元素中的2种组成的化合物，M为淡黄色固体，N为常见的液体，且M和N反应有Z₂气体生成，写出M和N反应的化学方程式： 17.如图所示为元素周期表的一部分，a~h代表8种短周期元素。请回答下列问题： n h ( d e f g h (1)量子芯片助力量子计算机"本源悟空"顺利运行，量子芯片的主要化学成分为高纯硅，硅元素在元素周期表的位置是 。写出硅的一种用途 (2)"神舟十八号"载人飞船使用了多种先进的材料与技术。 ①船身使用了f的合金，在合金表面形成耐高温的致密氧化膜，请写出含f的氧化物的化学式： 。 ②飞船内部使用了大容量的含e、g元素的电池，请写出e与g按原子个数比2：1形成的化合物中阴阳离子半径大小关系： 。 (用离子符号由大到小填空) ③d、e元素形成的一种化合物可作为飞船中的供氧剂，请写出该化合物与CO₂反应的化学方程式: 。 (3)"朱雀三号"可重复使用火箭是我国首款不锈钢液体运载火箭，b或c形成的氢化物都可以作为火箭的燃料，b、c最简单的氢化物中，热稳定性更好的是 (写化学式)。 (4)g，h是"天舟七号"等航天飞船涂层材料中的必备元素。两种元素中非金属性更强的是 (填元素符号)，请用一个具体的离子反应方程式作为证明： 。 18.下表为元素周期表的一部分，请回答下列问题。 IA 0 1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ① ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ (1)元素①~⑨中，非金属性最强的是 。(填元素符号)。 (2)画出元素⑥的原子结构示意图是 。 (3)写出由②和③原子构成的红棕色的气体化合物的化学式： 。 (4)元素②和⑦的最高价氧化物对应水化物中，酸性较弱的是 (填化学式)。 (5)主族元素溴(Br)，原子序数为35，广泛存在于海水中，溴(Br)在周期表中的位置是 。 (6)下列说法正确的是 (填序号)。 A.溴单质为红棕色液体 B.溴元素的最高化合价为+7 C.Br⁻的还原性小于Cl⁻ (7)Br₂在加热时与NaOH溶液反应生成NaBrO₃和NaBr, 写出该反应的化学方程式: 。 第2页共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$