陕西省咸阳市2025届高三下学期二模化学试题

咸阳市2025年高考模拟检测（二）】 化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题容案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用檬皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试 卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理：试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16 Na-一23 S-32 C1-35.5Ca40Cr-52 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题意） 1.地处关中腹地的咸阳自古就有“九州育腴之地”的美誉。下列文物主要材质属于合金的是 A奏代木质简度B.西汉玉仙人骑马 C西周牛首夔龙纹D.西汉彩绘肉 青铜鼎 指挥俑 2.氨与氯化氢的反应方程式为：NH,+HC一N,C,下列说法不正确的是 H A基态N原子的价电子轨道表示式，四□四B.N阳，C的电子式：H::Hr 2p C.H0分子中8pg键的电子云形状：○ D间的分子结模型.C 3.下列实验操作和现象与结论相对应的是 选项 实验操作和现象 结论 向K,C0溶液中缓慢滴加硫酸，溶液颜色由黄色逐渐变 增大氢离子浓度，平衡向 A 为橙红色 生成C0的方向移动 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸并水浴加热，再加入新制的氢 B 氧化铜悬浊液，无砖红色沉淀生成 蔗糖未水解 向2mL0.1mol/L的AgNO,溶液中滴人2滴0.1mol/L 的KC溶液，生成白色沉淀，再滴加4滴0.1mo/L的K K.(AgCl)>K(AgI) 溶液，产生黄色沉淀 D 向溴水中加入苯，振满后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应 4.爱德万甜是一种高效甜味剂，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是 A能发生氧化、加成、水解反应 B.分子中含有5种含氧官能团 C.分子中仅含有2个手性碳原子 D,1mol该物质最多消耗3 mol NaOH H 5.下列实验中，不能达到实验目的的是 S0, 食盐水 浸泡过 的铁钉 品红 形瓶 溶液 红墨水 A铁钉的吸氧腐蚀B验证S0,的酸性 C实验室回收溴苯中的苯 D.量取NaOH标准溶液 6.化学实验中的颜色变化丰富多彩。下列实验过程中的颜色变化用离子方程式解释正确的是 A.向100mL3.0mol/LFeBr,溶液中通人标准状况下8.96LC2,溶液由浅绿色变为棕黄色： 6Fe*+10Br+8Cl,-6Fe"+16Cl+5Br2 B.稀硝酸中加人少量砖红色Cu,0粉末，溶液变蓝色：Cu,0+2H一Cu”+Cu+H,0 C氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸，产生红褐色沉淀后溶解且溶液黄色加深： Fe(0H),+3H'—fe+3H20 D.少量酸性高锰酸钾溶液中加入乙醇，振荡后溶液紫色褪去： CH,CH,OH+MnO:+4H*-CH,COOH+Mn*+3H,O 7.阿伏加德罗常数(N,)是物理学和化学中的一个重要常量。下列叙述正确的是 A密闭容器中，3malN0与1.5mal0,充分反应后分子总数为3N B.0.1molH,(g)和0.1mol2(g)发生反应H2(g)+H2(g)一2H(g),充分反应后分子总数 为0.2N C.3,9gNa,S和Na202的混合物中含有的离子总数为0.2N D.1ml〔和 的混合物中含有的σ键数目为11N, 8.Reineckesalt是分析化学中常用试剂，其结构如图，下列说法不正确的是 NH NH, A.基态C原子与Fe“的M能层电子排布式相同 B.元素的第一电离能由大到小的顺序为：N>0>C ·C.Reineckesalt中含有离子键，配位键，极性键，g键和r键 D.NH、N、H0、H,O的空间结构各不相同，但中心原子杂化类型均相同 威阳市2025年高考化学模拟检测（二）-2-（共8页） 9.原子序数和原子半径是研究元素性质的两个核心参数。 常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应 的水化物溶液（浓度均为0.01mal·L)的pH和原子半 径、原子序数的关系如图所示。下列说法不正确的是 原子半轻 A.X分别与W、YZ都能形成含离子键的化合物 B.W、X、Y三种元素的常见氧化物都能与水反应 原千序数 C.X、Y、Z三种元素都有某些氧化物能用作漂白剂 D.四种元素的单质都能与H,在一定条件下发生反应 13 10.绿矾(FeS0,·7H,O)可用作净水剂、催化剂等。用某种含铁矿石（主要含Fe,Cu、A1,S元 素)制备绿矾的工艺流程如下： 氢氧化钠溶液 稀硫酸过量X试剂 一系列操作 含铁矿石→姑烧→碱漫这溢→酸浸→除铜→滤液 绿 尾气 下列说法正确的是 A.“培烧”时产生的尾气可用苛性钠或纯碱溶液来吸收，以实现“碳中和”目标 B.“碱浸"主要目的是除铝，涉及反应为：21+20H+6H,0一2[A1(0H),]广+3H,1 C.“滤渣”是Fe(OH),和Cu(OH)2的混合物，X是Fe粉，作用是除铜的同时还原Fe D.“一系列操作”应包括隔绝空气、蒸发浓缩、冷却结品、过滤、洗涤、低温干燥 11.锑化综GSb(摩尔质量为M)是一种半导体材料，具有与金刚石类似的结构，离子键的百 分数值较小，其品胞结构如图所示，立方品胞参数为a=6.1A(1A=100m),N,为阿伏加 德罗常数。下列说法不正确的是 A.该品体为共价晶体 B.Ca原子与S0原子同的最短距离为悟6.A M C该晶体的密度为n(6.1x10少3·m D.与Sb原子等距且紧邻的Ga原子数为4 12.我国研发了一种新型的复合催化剂，实现了电催化环己醇制备己二酸，其原理如图所示，下 列说法正确的是 子交换膜 H,0 KOH溶液 减阳市2025年高考化学模拟检测（二）-3-（共8页） A电极a与电源正极相连 B.电催化工作过程中OH通过离子交换膜向阴极移动 C.理论上，若电路中转移0.1ml电子，a极产生气体的质量为0.2g OH D.b电极反应式为 -8e+100H= 47H,0 13.最近，我国科学家筛选出了具有高效，高选择性的银基单原子合金催化剂(C/八g),用于将 N0电化学还原为NH,其反应机理如下图所示(*表示在催化剂表面的吸附态)，下列说 法不正确的是 8H,00 N H,0 8 NOH .NH 0 ++NO NO *NHOH NH, NH, H *NHO NH,OH a99 H,0 0 +NH,O 赔 A.合理选择催化剂是调控化学反应速率、提高产物选择性及优化反应条件的关键因素 子 B.该还原过程中每生成0.5 mol NH,转移2.5molc 密 C.由NO到NH,包含4个可能的路径 D.反应历程中存在极性键的断裂与形成 鲜 0四 14.常温下，H2S溶液中含硫粒子分布系数8[例如：6(HS)= (H,s)+e(s)+es]与p c(HS) 的关系如图中虚线所示。金属硫化物M,S和NS在H,S饱和溶液(0.1ml·L)中达沉淀 溶解平衡时，-gc与pH的关系如图中实线所示(c为金属离子浓度)。下列说法正确的是 A.金属硫化物NS的K(NS)=I0n4 B.S水解平衡常数K,(S-)的数量级为101 C.直线⑤表示H,S饱和溶液中金属离子M的-gc与pH的关系 D.向浓度均为0.1mol·L的M和N2的混合溶液中加入饱和H,S溶液，M先开始沉淀 成阳市2025年高考化学模拟检测（二）-4-（共8页） 0 第Ⅱ卷（非选择题 共58分) r 二、非选择题（本大题共4小题，计58分） 15.(14分)银灰色的氨化铬(CN)是一种良好的耐磨材料。某实验小组用无水氯化铬 (CCl,)与氨气在高温下反应制备氮化铬，装置如图所示（加热及夹持装置略）。已知：无水CC 易潮解：无水氯化钙对氨气具有突出的吸附能力，其吸附过程中容易膨胀、结块。 浓氨水 无水氯化钙 无水氯化铬 碱石灰 0 回答下列问题： (1)元素Cr在元素周期表中位置为】 (2)装置A中橡胶管m的作用是 盛生石灰的仪器名称 (3)若装置B玻璃管中产生大量白烟，则B中发生反应的化学方程式为 (4)制备氢化铬时，装置的接口连接顺序依次为a (装置不能重复使用)。 (5)实验过程中需间欧性微热B处导管的目的是 (6)制得的CN样品中含有C,N杂质，取样品15.28g在空气中充分加热，得周体残渣 (C,0)的质量为18.24g,则样品中Cr与N的物质的量之比为 16.(14分)五氧化二钒(V,0,)被广泛应用于电池行业。一种由钒渣（主要化学成分包括： V,0,、F0·V20、Fe,0,、A,0,、Si02等)制备V,0,的流程如下： Ca0、空气稀HS0 NaOH (NH)SO, 0 pH-2.5 帆壶焙烧 】一→酸浸→过转化一一→沉烧 VO. 滤渣1 滤渣2 滤液 已知：①Ca(V0)2难溶于水。 ②Fe0,只能溶于c(H)>1mol/L的溶液，A,0,可溶于pH<3.29的溶液。 ③25℃时，Km(NH,V0,)=1.6×103。 ④不同pH下，正五价钒在游液中主要存在形式如下表所示： pH 2-6 6-8 8-10 10-12 主要离子 vO: vO V,0 vo 成阳市2025年高考化学模拟检测（二）-5-（共8页） 同答下列问题： (1)V位于元素周期表 区。 (2)“培烧"时，F0·V,0,转化为Fe0,和Ca(V0)2,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量 之比为 (3)“酸浸"前钒渣需粉碎处理，日的是 ,“酸浸” 时，Ca(V0,),与稀H,S0,发生反应，写出该反应的离子方程式 (4)“过滤"后所得滤渣1的主要成分有CS0,硅酸和 (填化学式)：“过选“后所 得滤液中杂质的主要成分是】 (填化学式)。 (5)“沉钥"析出的偏钒酸铵(NH,VO,)品体需要洗涤，证明NH,VO,已经洗涤干净的实验操作 及现象为： (6)25℃时，测得“转化"后溶液中c(V0)=0.2mo/L,为使“沉朝”时，钒元素的沉淀率达到 5%,应调节c[(NH):S0]至少为 ol/L。 (7)“极烧”后得到无污染的气体并生成V0,写出该反应的化学方程式 17.(15分)丙烯(C,H)是工业重要的基础原料，其用途广泛且生产技术持续创新。 1.氧化脱氢制丙烯 (1)某温度下，向刚性密闭容器中充人C,H,和02的混合气体发生氧化脱氢反应：2C,H,(g)+ 0(g)2CH(g)+2H,0(g)△H,=-236·m。下列能说明反应达到平衡状态的是 _(填字母)。 A.g(O)=2v(C,Hs) B.容器内压强不再变化 C.容器内混合气体密度不再变化 DcC,H比值不变 c(C,H) Ⅱ.无氧热裂解制备丙烯 (2)已知，25℃，101kPa时： CH,(g)+50,(g)—3C0,(g)+4H0(1)△H2=-2219.9·molr CH(g+20,(g3c0,(g+3H,0)a品=-2049h·mr 2H,(g)+0(g)2H,0(1)4H,=-572·ma 无氧热裂解法发生的反应C,H,(g)一C,H,(g)+H,(g)△H,= 上·molr,该 反应在 (填“较高”、“较低”或“任意”)温度下能自发进行。 (3)一定温度条件下，向1L密闭容器中充人1mlC,H,(g)发生无氧热裂解反应，测得平衡时 气体压强恰好是反应开始时的L.6倍，该反应的平衡常数为 成阳市2025年高考化学模拟检测（二）-6-（共8页） (4)研究发现在沸石分子筛中封装P:-Z双金属佩化剂用于丙烷脱氢反应时，具有较高的转 化率(C,H,)和选择性(C,H,),如图1所示，若550-600℃时催化剂的活性受温度影响不大，则升 公式 高温度C,H,(g)的选择性下降的可能原因是 。近期，科学家研究了 石圆烯内3N配位过被金属单原子催化剂(T-N,/C)用于丙烧脱氢制丙烯的机理，其第一步如图2 度随 所示，请从催化剂组成元素的电负性差异角度，解释该步骤中生成吸附态C,H,·和H的原因： 932%日C1儿干衡转化率 CH,CHCH, CH,CHCH, 47 ⑥ @ (简 西⊙⑧ ⑤⊙过 C,H ,C品”+H 550℃ 600℃ 图1 图2 Ⅲ.C0,电催化还原制备丙烯 (5)某研究团队合成了一种C钠米品体催化剂，用于C0,电还原制丙烯，其反应机理如下图所示。 0=C=0H00 Cu 下列说法正确的是 (填字母)。 A.二氧化碳分子通过范德华力吸附在熊化剂表面 B.乙烯为反应的中间产物 C.理论上，将二氧化碳分子还原为1个丙烯分子需要18个电子转移 D.Cu纳米品体催化剂改变了二氧化碳还原的路径 成阳市2025年高考化学模拟检测（二）-7-（共8页） (6)法拉第效率(FE)通常用来衡量电化学反应中选择性生成目标产物的效率，可以通过以下 公式计算：FB=目标产物局都电流密度x100%,若总电流密度为40mA·cm,丙烯的局部电流密 总电流密度 度随相对电势变化如图所示，则该电催化过程的最高法拉第效率= (取两位有效数字)。 局部电流密度(mA·cm) (-0.65.5.46 (-0.60,4.12) 0 -0.45-0.50-0.55-0.60-0.65-0.70相对电势W 18.(15分)甲磺司特(M)可明显抑制支气管壁中嗜酸性细胞的产生。M的一种合成路线如下 (部分试剂和条件省略)。 OCH CH 会 H0 CH/CHON 女 啦 M 回答下列问题： (1)B的化学名称为 (2)A→B的化学方程式为 (3)D的结构简式为 (4)G和H相比，培、沸点较高的是 (填结构简式)。 (5)H→1的化学方程式为 (6)小→K的反应类型为」 反应，K的核磁共振氢谱有 组峰。 (7)L中含有甲硫基(-SCH,),官能团除羟基外，还有 (填名称)。 (8)同时满足下列条件的1的同分异构体共有」 种。 (a)苯环上只有三个取代基，遇eC溶液发生显色反应。 (b)结构中必须含有硝基(-N0,)和环氧乙烷基团（八）。 成阳市2025年高考化学模拟检测（二）-8-（共8页）