1.2.1揭秘指纹提取魏彩莹 公开课课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

微项目：揭秘指纹提取 离子反应第2课时 第 1 页 证据提取 关系分析 侦破案件 侦探类题材影视剧因案件分析的强大逻辑与证据获取的神奇技术让人着迷，其中提取指纹技术相信大家既熟悉又陌生，今天让我们通过揭秘指纹提取一起走进离子反应的学习。 2 任务一：认识指纹成分 问题1、指纹中有哪些成分？ 问题2、你能想到什么办法让指纹“水落石出”？ 【材料1】 氯化银见光分解方程式：2AgCl=2Ag（灰黑色）+Cl2 交流研讨 【问题组一】 【微实验】 1、吸取适量硝酸银溶液于喷壶中 2、将硝酸银溶液喷在按有指纹的滤纸上，阳光下晾晒2分钟 3 任务一：认识指纹成分 化学科普 【化学科普】 指纹残留物中除含有氯化钠外，还含有其他成分，这些成分同样可以用于指纹提取。感兴趣的同学可以利用周末时间搜集资料进行展示交流，每周五下午“化学科普”校本课堂期待同学们的分享。 4 活动1：从电离的角度认识指纹提取 从电离的角度，解释指纹提取中发生的变化，画出示意图，利用化学语言填写表格，阐述分析该问题的思路。 任务二：探析指纹提取 交流研讨 画出你理解的微观过程图 反应前 反应后 5 活动1：从电离的角度认识指纹提取 任务二：探析指纹提取 微观过程分析 Na+ Cl- Ag＋ NO- Na+ Cl- Ag＋ NO- AgCl 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。 NaCl=Na+ + Cl- AgNO3 =NO3-+Ag+ Cl-+Ag+=AgCl↓ 用实际参加反应的离子符号来表示的式子叫做离子方程式。 原子、 电荷守恒 交流研讨 等量混合体系 复分解：沉淀、气体、水 6 任务三：剖析离子反应 应用模型 活动2：应用模型分析Ba(OH)2与H2SO4的反应 利用分析模型，进行小组讨论，尝试解释Ba(OH)2与H2SO4的反应的本质，完成下列表格，预测可能出现的现象并进行实验验证。 溶液组成 微观过程 符号表征 离子方程式 混合前溶质 电离方程式 混合前溶液中离子 混合后溶液中微粒 H2SO4溶液 Ba(OH)2溶液 宏观现象 7 应用模型 活动2：应用模型分析Ba(OH)2与H2SO4的反应 如何证明OH-与H+之间发生了反应。 溶液组成 微观过程 符号表征 离子方程式 混合前溶质 电离方程式 混合前溶液中离子 混合后溶液中微粒 H2SO4溶液 Ba(OH)2溶液 宏观现象 Ba(OH)2 =Ba2+ + 2OH- H2SO4 =SO42-+ 2H+ 白色沉淀 ？ 指示剂、电导率 Ba2+ 、2OH- SO42-、 2H+ 任务三：剖析离子反应 2H2O BaSO4↓ 8 活动2：应用模型分析Ba(OH)2与H2SO4的反应 【材料2】 电导率是以数字表示的溶液传导电流能力的物理量，电导率越大，导电能 力越强。 深度思考 实验步骤： 1、按图示组装好仪器 2、向小烧杯中倾倒约 40ml Ba(OH)2溶液、滴加1-2d酚酞 3、调节固定架高度，确保电导率仪探头全部没入液面 4、用针筒抽取约 2ml H2SO4溶液，以每秒两滴的速度滴加 （注意：为确保混合充分，需要另一名同学用玻璃棒搅拌） 5、关注数据显示模块的数据变化 6、实验完毕请整理好仪器、试剂 任务三：剖析离子反应 9 活动2：应用模型分析Ba(OH)2与H2SO4的反应 深度思考 【问题组二】 问题2、尝试绘制NaCl与AgNO3反应的电导率图。 如何判断电解质溶液导电能力强弱？ 问题1、请写出Ba(OH)2与H2SO4反应的离子方程式， 总结书写步骤。 任务三：剖析离子反应 10 活动2：应用模型分析Ba(OH)2与H2SO4的反应 深度思考 离子方程式书写（直写法） 问题1、请写出Ba(OH)2与H2SO4反应的离子方程式，总结书写步骤？ 任务三：剖析离子反应 相互作用 宏观现象 电离、 离子反应 作用结果 溶液 组成 H2SO4 H2O SO42- 2H+ Ba2+ 2OH- 离子种类、 数目 溶质、溶剂 沉淀、电导率 Ba(OH)2 H2O 2H2O、BaSO4↓ Ba2++2OH-+SO42-+2H+ =2H2O+BaSO4↓ 原子、 电荷守恒 离子方程式 定反应 写式子 找微粒 查守恒 11 活动2：应用模型分析Ba(OH)2与H2SO4的反应 深度思考 相互作用 宏观现象 电离、 离子反应 作用结果 溶液 组成 离子数目 溶液体积 离子种类 溶液导电性分析 NaCl H2O Na+、Cl- NO3-、Ag+ AgCl↓ Na+、NO3- 问题2、尝试绘制NaCl与AgNO3反应的电导率图。如何判断电解质溶液导电能力强弱？如何判断电解质溶液导电能力强弱？ 任务三：剖析离子反应 离子种类、 数目 溶质、溶剂 电导率 AgNO3 H2O 12 请尝试写出CaCO3制CO2的离子方程式？ CO32-+2H+ =H2O+CO2↑ CaCO3+2H+ =H2O+CO2↑+Ca2+ √ 注意：强酸、强碱、可溶性盐可以写作离子形式 离子方程式书写（拆写法）： CaCO3+2HCl =H2O+CO2↑+CaCl2 CaCO3+2H+ +2Cl-=H2O+CO2↑+Ca2++2Cl- CaCO3+2H+ +2Cl-=H2O+CO2↑+Ca2++2Cl- CaCO3+2H+ =H2O+CO2↑+Ca2+ 2、拆（强酸、强碱、可溶性盐） 3、删（未反应离子） 4、查（原子、电荷、规范） 1、写（化学方程式） 小试牛刀 任务三：剖析离子反应 13 头脑风暴 请尽可能多的写出离子方程为OH-+H+=H2O的化学方程式。 离子方程式OH-+H+=H2O可以表示强酸与强碱生成可溶性盐与水的一类反应。 NaOH+HCl=H2O+NaCl NaOH+HNO3=H2O+NaNO3 2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4 KOH+HCl=H2O+KCl KOH+HNO3=H2O+KNO3 2KOH+H2SO4=2H2O+K2SO4 Ca(OH)2+2HCl=2H2O+CaCl2 Ca(OH)2+2HNO3=2H2O+Ca(NO3)2 Ba(OH)2+2HCl=2H2O+BaCl2 Ba(OH)2+2HNO3=2H2O+Ba(NO3)2 任务三：剖析离子反应 14 课堂小结 构建模型 溶液组成 溶剂、溶质 ↑ 溶质 相互作用 作用结果 宏观现象 思路 水平 电解质溶液的认识思路 微观探析 宏观辨识 宏观辨识 离子反应 ↑ 电离 微粒数目 ↑ 微粒种类 电导率 ↑ 沉淀 15 项目作业 三国时代，诸葛亮领兵南征孟获，遇到了“哑泉”，士兵饮后致哑、腹痛、甚至死亡巧遇老叟指点迷津，饮用“安乐泉”，饮后可解“哑泉”之毒。 侦破“哑泉致哑”、 “安乐泉解毒”之谜 16 谢谢参与 17 $$