广东省惠州市泰雅实验高中2024-2025学年高一下学期第一次月考化学试题

惠州市泰雅实验高中高一下学期第一次月考试题 化学 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.接受，吸收、，整合化学信息的能力Ⅱ，分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④实验探究与创新意识 ⑤科学精神与社会责任 分 知识点 能力婴求 核心素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I I ① ③ ④ D 档次 系数 1 选择题 2 核素、同位素 √ 易 0.95 2 选择题 2 化学与传统文化 易 0.95 3 选择题 化学用语、同位素 易 0.90 4 选择题 2 反应类型 易 0.90 选择题 2 化学键类型与化合物类型 易 0.95 选择题 2 物质性质与用途的对应关系 易 0.85 选择题 2 氯的“价-类”二维图 易 0.85 选择题 2 氨气催化氧化的实验探究 易 0.85 选择题 2 阿伏加德罗定律 中 0.80 10 选择题 2 类推法 易 0.90 11 选择题 离子方程式书写 中 0.80 12 选择题 4 微粒半径大小 易 0.85 13 选择题 4 硫的“价-类”二维图 易 0.85 14 选择题 物质的量计算 中 0.65 15 选择题 4 原子结构 易 0.85 16 选择题 4 S、N及其化合物 易 0.85 17 选择题 原子结构与元索周期律 中 0.80 18 选择题 4 元素推断与元素周期律 易 0.85 19 选择题 金属性，非金属性 」 中 0.80 20 选择题 4 “位-构-性” 中 0.75 21 非选择题 15 元素周期表与原子结构 中 0.80 ·1· (化学) 22 碱金属元素、肉族元素的性质探究 非选择题 14 0.80 实验 23 非选择题 二氧化硫的制备与性质探究实验 易 0.85 2· 参考答案及解析 ·高一化学· 参考答案及解析 高一化学 一、选择题 ~NO~NO2→HNO,,植物吸收NO,,补充氯元素，B 1.D【解析】C和C是同种元素的两种不同的核 项正确：固氮过程为N转化为含氮化合物的过程 索，二者互为同位素。故选D项。 氨气和硝酸反应生成硝酸铵不属于氮的固定，C项错 2.A【解析】随着碳含量的增多，铁碳合金的硬度变 误：铵盐易溶于水，且大多数受热易分解，D项正确。 强，A项正确：钢属于铁碳合金，B项错误：“柔铁”不 8.D【解析】双氧水在MO,催化下制备氧气可以用 易折断，弹性好，应为熟铁，C项错误：从“以剂钢为 装置甲，发生反应：2H,0,M02H:0+0.+,则装 刃”可知，钢主要是用于刀刃，D项错误。 置甲可用来实验室制氧气，A项错误：氨气可以和 3.C【解析】钾离子的结构示意图为( CCl反应，则装置乙中试剂不能选用CaCl,B项错 误：氨气催化氧化的产物为NO,则装置丙中反应的 错误：中子数为29的铬原子应表示为铅C,B项错 化学方程式为4NH,十5O,筐化剂NO十6H,O,C项 △ 误：品Cu与Cu的质子数相同而中子数不同，二者互 错误：氨气极易溶于水，应设计防倒吸装置，装置戊中 为同位素，化学性质相同，C项正确：AsH的电子式 球形干燥管除了导气的作用外，还可以防倒吸，D项 应为HAHD项鳍误。 正确 9.D【解析】抽出隔板后，混合气体的平均摩尔质量为 4,B【解析】“X”区域表示非氧化还原的分解反应 2KMnO,二K2MnO,+MnO,+O,↑属于氧化还原 4 molx44 g/mol+1 molx32 g/mol =41.6 g/mol. 5 mol 的分解反应，2 NaHCO,△NaC0,+HO+CO,↑ A项错误：若右侧再充人2molO2,二氧化碳和氧气 属于非氧化还原的分解反应，C十H:O一HCI+ 的体积之比为4：3，隔板处于距容器右侧号处，B项 HC1O属于氧化还原反应，2NaO,+2HO一 错误：同温同压下，容器左侧与右侧的气体摩尔体积 4NOH十O,4属于氧化还原反应。故选B项. 之比为11，C项错误：隔板两侧气体的温度，压强均 5.D【解析】AIC1中只含有C1和Al形成的共价键， 相等，气体密度之比等于摩尔质量之比，若左侧再充 属于共价化合物，A项错误：NO.中除含有离子键 入12molN,左侧气体的平均摩尔质量为 外，还含有)和O形成的共价键，B项错误：NS) 中除含有离子键外，还含有S和O形成的共价键，C 4molX44g/mol+12mol×28g/mol-32g/mol,所 16 mol 项错误：CO2中只含有C和O形成的共价键，属于共 以两侧气体的密度之比等于32：32=1：1，D项正确。 价化合物，D项正确。 10.C【解析】氯化氢具有挥发性，实验室可以用浓硫 6.B【解析】浓硫酸具有吸水性，可用作酸性干燥剂， 酸与氯化钠周体共热制取氯化氢气体，但是浓硫酸 能用来干燥氯气，A项不符合题意：BaS),可用作检 能够氧化碘化氢，不能用浓硫酸与碘化钠固体共热 查肠胃的内服药，原因是BaSO,不溶于盐酸，且对人 制取碘化氢气体，A项错误：钠的性质非常活泼，与 体无毒害，B项符合题意；CO具有强氧化性，能杀 硫酸铁溶液反应时，先和水反应生成氢氧化钠和氢 菌消毒，可用作消毒剂，C项不符合题意：钠具有强还 气，氢氧化钠和硫酸铁生成氢氧化铁沉淀，不能置换 原性，可与熔融四氯化钛发生置换反应，从而得到钛 出铁，B项错误：盐酸酸性大于碳酸和亚硫酸，侧盐 单质，实现钛的治炼，D项不符合题意。 酸和碳酸钠反应可生成二氧化碳、和亚硫酸钠反应 7.C【解析】NO、NO2均为不成盐氧化物，所以不是酸 可生成二氧化硫，C项正确：钠与氧气在点燃条件下 性氧化物，A项正确；“雷雨发庄稼”的转化过程为N 生成过氧化钠，D项错误。 1 ·高一化学· 参考答案及解析 11.A【解析】食醋为弱酸，不能拆写为离子，离子方程 变化的规律，后人逐渐修正成元素的性质随着元素 式为2 CH COOH+CaC0,Ca++2CH,COO 的原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，D项 十CO,◆+HO,A项错误：CL和NaOH溶液反应 错误。 生成NaCI、NaCIO,H.O,除了C2和HO不能拆写 16.B【解析】酸雨主要是由空气中的硫氮氧化物导致 其余均可拆写为离子，B项正确：FCl将Cu氧化为 的，CO,的浓度增大引起温室效应，A项错误：酸雨 CuCL而自身被还原为FeC2,离子方程式为2Fe+ 具有腐蚀性，能直接损伤农作物，破坏森林，加速桥 +Cu—2Fe2++Cur+,C项正确：NaS将Hg转 梁的腐蚀，B项正确：石灰石高温煅烧产生的氧化钙 化为沉淀除去，离子方程式为Hg”十S 可以和有毒气体二氧化硫反应，生成的亚硫酸钙不 HgS￥，D项正确。 稳定，易被氧气氧化为稳定的硫酸钙，实现煤的脱 12.B【解析】F与C1原子的最外层电子数相同，同主 硫，C项错误：汽车的排气管上装有“催化转化器”， 族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以CI的原子 能将有毒的CO和NO转化为CO,和N,可减少氮 半径大于F,A项错误：Na、S,C1原子的电子层数相 氧化物的排放，减少酸雨，D项错误。 同，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，B项正17.B【解析】随着原子序数的增大，碱金属元素和卤 确：电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越 族元素原子半径均逐渐增大，A项正确：随着原子序 小，C项错误：第三周期主族元素从左到右阳离子半 数的增大，碱金属元素单质的熔、沸点逐渐降低，肉 径逐渐减小，即半径：Na>Mg+>A+,D项错 族元素单质的熔，沸点逐渐升高，B项错误：随着原 误 子序数的增大，原子半径逐渐增大，吸引电子的能力 13,D【解析】硫在空气中燃烧生成二氧化硫，并产生 逐渐减弱，C项正确：随着原子序数的增大，碱金属 淡蓝色火焰，A项正确：二氧化硫无法与硫酸发生反 元素金属性逐渐增强，卤族元素非金属性逐渐减弱， 应，B项正确：硫酸在溶液中电离出的氢离子使溶液 D项正确， 呈酸性，其稀溶液能与铁锈的主要成分氧化铁反应 18.A【解析】由元素周期表的结构可知X为氨，W为 生成硫酸铁和水，所以稀硫酸溶液的pH小于7，可 磷，Y为硫，R为氩。HPO,为三元中强酸，A项错 用于金属除锈，C项正确：由分析可知，乙为硫酸盐， 误：S和K+核外都有18个电子，电子层结构相 所示物质中除了BaSO,外，CaS)也微溶于水，D 同，B项正确：同周期元素从左到右原子半径逐渐减 项错误 小，故原子半径：P>S,C项正确：氩气可以用作电弧 14.D【解析】H,X分子含N个中子，则同位素X含 焊接不锈钢，镁，铝及其他合金的保护气体，D项正 中子数为(N一)，由同位素X的质量数为A可知， 确。 质子数为(A一N+n),则每个H.X分子含有质子 19.A【解析】盐酸中的溶质HC不是氯元素的最高 数为(A一N十2)，mgHX的物质的量为 价氧化物对应的水化物，虽然HC的酸性比碳酸的 (2n+A)g·mol一2n十Am0l,含有质子的物质 m其 强，但不能作为C1、C非金属性强弱的判断依据，A 项错误：单质越容易与H:化合，元素的非金属性越 的量为A千2A-N+2)mol,中性分子中质子数 m 强，B项正确：单质越容易与水反应生成碱和H,元 等于电子数，则mgHX中所含电子的物质的量 素的金属性越强，C项正确：金属活动性较强的金属 单质可将金属活动性较弱的金属从它的盐溶液中置 是A2nA-N+2m)mol.故选D项。 换出来，D项正确。 15,C【解析】原子核外各电子层最多能容纳的电子数 20.C【解析】氯位于0族，属于稀有气体元素，其单质 为22，A项错误：同一主族中，第三周期和第四周 的化学性质稳定，A项正确：铯是第「A族元素，绝 期元素原子的核电荷数：第「A族，第ⅡA族相差 单质性质比钠活泼，能与水剧烈反应，B项正确：溴 8,第ⅢA族，第NA族、第VA族，第VA族，第A 是第IA族元素，B的氧化性比F,弱，不能与 族相差18，B项错误：第四周期第VNA族的元素为 NaF溶液发生置换反应，C项错误：锗位于元素周期 错，是金属元素，C项正确：1869年门捷列夫发现了 表中金属元素与非金属元素的分界处，具有两性，其 元素的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性 单质可作半导体材料，D项正确。 2 参考答案及解析 ·高一化学· 二、非选择题 ②偏小(1分)水蒸气随氢气逸出，测得氢气的质 21.(15分) 量比实际质量偏高，计算出的碱金属的相对原子质 量偏小(2分) 1分)：rMg2:r(1分) (3)2Li+2HO一2LiOH十H:↑(2分，答案合理 即可) (2)①第二周期第ⅡA族(1分)Be十2OH+ (4)C(2分) 2HO[Be(OH).]+H2◆(2分) (5)①装置A中湿润的淀粉KI试纸变蓝(1分) ②CD(2分) ②C1+2BrBr+2C1-(2分) ③（极性）共价键(2分)共价(2分) 打开活塞b,待装置C中溶液滴入装置D中，关闭 (3)①ae(1分) 活塞b,取下装置D,振荡、静置，若溶液变为黄褐色， ②c(1分) 则证明溴的氧化性强于碘(2分，答案合理即可) ③9(1分)5(1分) 【解析】(1)HF为共价化合物，其结构式为H一F, 【解析】(1)氯是17号元素，其原子结构示意图为 因此用电子式表示氟化氢形成的过程为 7:氯化镁的电子式为iMg2::。 H+菲：→H: (2)①设碱金属的元素符号为M,相对原子质量为 (2)①Be在元素周期表中的位置为第二周期第ⅡA x,反应过程中产生氢气的质量为500.0g十1.4g 族：根据Al与过量Na(OH反应的原理可知，Be与过 501.2g=0.2g,由反应可得关系： 量NaOH反应的离子方程式为be+2OH+ 2M+2HO2MOH+H:↑ 2H,O=[Be(OH)]2-+H2↑. 2xg 2g ②Be和"Be质子数相同，中子数与质量数不同，是 1.4g 0.2g 同种元素的不同原子，二者互为同位素，A、B项错 2xg=2是，解得r=7,则该金属元素可能是1i 误：二者核外电子数相同，具有相同的化学性质，C、 1.4g0.2g1 D项正确。 ②水蒸气随氢气逸出，测得氢气的质量比实际质量 ③BCl(结构式为CI一B一CI)所含化学键类型为 偏高，计算出碱金属的相对原子质量偏小， 共价键，BCl属于共价化合物。 (3)I属于藏金属，易与水发生反应，反应的方程式 (3).OO“0是氧元素的不同原子，为氧元素 为2Li+2HO一2LiOH+H↑，因此Li-SOC1 的同位素，b.HODO是水分子，c石墨、金刚石是 电池必须在无水条件下组装。 同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，d.H:、 (4)碱金属元素从上到下，密度呈增大的趋势，但K D、T2是氢气单质，为同种物质，e,H,D、T是氢元 的密度比Na小，A项错误：碱金属元素从上到下， 素的不同原子，为氢元素的同位素，f.Ar、K、”Ca 单质熔、沸点逐渐降低，B项错误：同主族元素从上 是质量数相同的不同元素。 到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，C项 ①题中几组微粒或物质中互为同位素的是.O 正确。 O、O和e.H,D,T。 (5)①圆底烧瓶中产生的C2与装置A中的KI发生 ②题中儿组微粒或物质中互为同素异形体的是心， 反应：C+21一2C1+1,淀粉遇碘单质变蓝，即 石墨、金刚石。 装置A中湿润的淀粉K1试纸变蓝，说明氯气的氧 ③“O,7O.O是氧元素的不同原子，H,D、T是氢 化性强于碘。 元素的不同原子，Ar,K,8Ca是三种不同元素的 ②氯气的氧化性强于Br2,将CL通入NaBr溶液中， 原子，质子数不同，元素种类不同，共有9种核素，5 装置B中发生反应的离子方程式为CL十2Br 种元素。 2CI +Brs. 22.(14分) ③验证Br的氧化性强于碘，利用的原理是B十 (1)H+:→H::(1分) 21一4+2B,由实验过程Ⅱ，Ⅲ可知，装置C中 (2)①Li(1分) 不含CL,则过程下的操作和现象是打开活塞b,待 3 ·高一化学· 参考答案及解析 装置C中溶液滴入装置D中，关闭活塞b,取下装置 (3)①实验过程中需要配制100ml.1mol/LFeC1 D,振荡、静置，若溶液变为黄褐色，侧证明溴的氧化 溶液，所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒，胶 性强于碘。 头滴管和100mL容量瓶。 23.(11分) ②该小组同学向5ml.1mol/L.FeCl溶液中通人足 I.(1)bcd·ef·g或b→cd-ef-cdg(1分) 量的SO,,检验该反应中产物含有SO)的方法是取 Ⅱ.(2)Cu+2H,SO(浓)2CuS0.+S0,·+ 少量装置B中溶液于试管中，先滴加稀盐酸，待无明 2H0(2分) 显现象后，再滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀则说 (3)①胶头滴管、100mL容量瓶(1分) 明存在硫酸根离子。 ②取少量装置B中溶液于试管中，先滴加稀盐酸，无 (4)高锰酸钾具有强氧化性，酸性KMO,溶液褪 明显现象后，再滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀则 色，根据氧化还原反应原理，则该现象说明二氧化硫 说明存在硫酸根离子(2分) 具有还原性，则该反应的离子方程式为5SO:十 (4)还原(1分)5S)十2MnO+2H0—5S)月 2MnO+2H,O-5S0+2Mn+4H +2Mn2++4H+(2分) Ⅲ.(5)向装置B中加人300.00ml.葡葡酒和适量 Ⅲ.(5)0.24(2分) 盐酸（不考虑盐酸的挥发），加热，使S)2全部逸出 【解析】【，(1)亚硫酸钠易溶于水，亚硫酸钠周体与 并与装置C中HO2完全反应，继续加热，除去装置 浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，二氧化硫用 C中过量的H(O2,然后加人0.09mol/L NaOH溶 浓硫酸干燥，再用向上排空气法收集，再用氢氧化钠 液进行反应，恰好反应完全时，消耗NaOH溶液 溶液吸收二氧化硫，注意防倒吸，因此最佳连接顺序 25.00mL,根据SO,~HS0~2Na()H,该葡萄酒 为b→ed→ef→g或b→cd→ef→cd→g。 中 S)2 的 量 为 Ⅱ.(2)装置A中铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、 0.09mol/1.X0.0251x2×64g/mol 二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu十 0.31 =0.24g/L 2HS0,(浓)△CuS0,+S0↑+2H20. 4null