北京工业大学附属中学2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题

北京工业大学附属中学 2024-2025 学年第二学期月考 高一年级 化学 化学试卷（第 1 页，共 8 页） 2024-2025 学年第二学期月考 高一年级 化学学科试卷 （考试时间 90 分钟，总分 100 分） 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 42 分） 1．下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同．．的是 A. 锌锰碱性电池 B. 硅太阳能电池 C. 氢氧燃料电池 D. 铅蓄电池 2．下列做法的目的与改变化学反应速率无关．．的是 A．牛奶在冰箱里保存 B．向玻璃中加入氧化铅 C．高炉炼铁前先将铁矿石粉碎 D．在糕点包装内放置小包除氧剂 3．下列反应中，属于吸热反应的是 A．Mg与盐酸的反应 B．H2与Cl2的反应 C．Na 与 H2O 的反应 D．Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应 4．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用 NaOH 固体干燥的是 A．O2 B．SO2 C．NH3 D．Cl2 5．下列关于氮及其化合物的说法不正确．．．的是 A．氮原子的结构示意图： B．氨水呈碱性的原因：NH3·H2O ⇌ NH4+ + OH- C．常温下可以用铁制或铝制的容器来盛装稀硝酸 D．液氨汽化时要吸收大量的热，因此液氨可用作制冷剂 6．在某一化学反应中，生成物 X 的浓度在 10 s 内从 1.5 mol / L 变成 2.0 mol / L，则这 10 s 内用 X 表示的反应速率为 A．0.05 mol / L B．0.05 mol / (L·s) C．0.20 mol / L D．0.20 mol / (L·s) 北京工业大学附属中学 2024-2025 学年第二学期月考 高一年级 化学 化学试卷（第 2 页，共 8 页） 7．中国化学家研究出一种新型复合光催化剂（C3N4/CQDs），能利用太阳光高效分解水， 原理如下图所示。下列说法不正确．．．的是 A．通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化 B．反应 I 中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成 C．反应 II 为：2H2O2 2H2O + O2↑ D．总反应为：2H2O 2H2↑+ O2↑ 8．某原电池的离子方程式是 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，能组成原电池正确是 正极 负极 电解质溶液 A Cu Zn H2SO4 B Zn Cu CuSO4 C 石墨 Zn CuSO4 D Cu Zn ZnCl2 9．探究亚硫酸（溶液中存在大量 H2SO3 分子）的性质，进行如下实验。 实验 装置 试剂 a 现象 ① 试剂a 亚硫酸 氯水 氯水褪色 ② Ca(OH)2溶液（含酚酞） 溶液褪色，产生白色沉淀 ③ 酸性 4KMnO 溶液 紫色溶液褪色 ④ H2S 溶液 溶液出现乳白色浑浊 由上述实验所得亚硫酸性质及对应的解释不．正．确．的是 A．H2SO3溶液使氯水褪色：Cl2 + H2SO3 + H2O = H2SO4 + 2HCl B．H2SO3有酸性：Ca(OH)2 + H2SO3 = CaSO3↓+ 2H2O C．H2SO3有还原性: 2MnO4- + 6H+ + 5SO32- = 2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O D．H2SO3有氧化性：H2SO3 + 2H2S = 3S↓+ 3H2O 北京工业大学附属中学 2024-2025 学年第二学期月考 高一年级 化学 化学试卷（第 3 页，共 8 页） 10．为除去粗盐水中的 Ca2+、Mg2+、 2 4SO −，某小组同学设计了如下流程。 下列说法不正确．．．的是 A．试剂 a 可选用 BaCl2 溶液 B．NaOH 的作用是除去 Mg2+ C．Na2CO3 和 NaOH 的加入顺序可以互换 D．在第二次过滤前加入盐酸，同样可以达到目的 11．能用右图装置制取的气体是（夹持仪器略） A．MnO2、浓盐酸反应制取 Cl2 B．Cu、稀硝酸反应制取 NO C．Na2SO3、浓硫酸反应制取 SO2 D．Cu、浓硝酸反应制取 NO2 12. 镁、海水、溶解氧可构成原电池，为水下小功率设备长时间供电，结构示意图如右图 所示。但该电池存在析氢副反应和负极活性衰减等问题。下列说法不．正确．．的是 A．由于溶解氧浓度低，故需增大电极与海水的接触面积 B．该电池使用时，需要定期补充正极反应物 C．负极活性衰减的可能原因是生成的 Mg(OH)2 覆盖了电极 D．析氢副反应可以表示为 2H2O+ Mg === Mg(OH)2 + H2↑ 13．用下图所示装置探究铜丝（下端卷成螺旋状）与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理．．． 的是 现象：试管①中液面上方有白雾，底部有灰白色固体物质。 A．浸 NaOH 溶液的棉团用于吸收多余的 SO2 B．加热、将铜丝下端卷成螺旋状能提高 SO2的生成速率 C．②中用石蕊溶液验证 SO2水溶液的酸性，③中用品红溶液验证 SO2的生成 D．冷却后，将①中物质倒入盛有水的另一支试管，以确认 CuSO4的生成 北京工业大学附属中学 2024-2025 学年第二学期月考 高一年级 化学 化学试卷（第 4 页，共 8 页） 14．为探究Na2SO3的性质，实验小组同学进行了如下实验： 下列说法一定正确的是 A．③和④中产生的气体成分完全相同 B．②和⑥中沉淀的主要成分不同 C．①→②和④→⑥均只发生了复分解反应 D．SO32-的还原性在酸性条件下增强 二、填空题（共 5 小题，计 58 分） 15．（8 分）回答下列问题： I．氨是一种重要的化工原料。 （1）NH3是 1754 年研究人员加热氯化铵和石灰的混合物时发现的，反应的化学方程 式是 。 （2）现在依然利用上述原理制取少量 NH3，实验室可用下图所示装置（夹持仪器略） 制备并收集 NH3。 ① 将方框中的收集装置补充完整。 ② 用湿润的红色石蕊试纸检验 NH3， （填现象），说明检出 NH3。 北京工业大学附属中学 2024-2025 学年第二学期月考 高一年级 化学 化学试卷（第 5 页，共 8 页） II．利用下列实验研究铁与浓硫酸的反应（夹持装置已略去，气密性已检验）。 （3）实验 i 中体现了浓硫酸的 （填“氧化性”或“还原性”）。 （4）下列装置中，能用于实验 ii 中尾气吸收的是 （填序号）。 ① ② （5）实验 ii 中，能够证明生成了 SO2 的证据是 。 （6）实验 i 和 ii 中，实验现象不同的原因是 。 16．（14 分）硫酸铜用可于涂料、农业、电镀等工业领域。由铜制备硫酸铜是工业上采取的 一种制备方法。 （1）铜与浓 H2SO4 反应的方程式是 。 （2）空气氧化法 CuSO4的制备。 I．将铜屑在空气中加热，固体变黑；加入稀 H2SO4溶解，得到蓝色溶液。反应的 化学方程式是 2Cu + O2 △ 2CuO、 。 II．生成的 CuO 将 Cu 包裹，Cu 难以被继续氧化。 一种改进的“溶铜”方法：将 Cu 浸泡在稀 H2SO4中，通入空气，加热。温度对铜的反应 速率影响如右图： ①“溶铜”的离子方程式是 。 ② T＜T1 时，随着温度升高反应速率 （填“增大”或“减小”）。 ③ 分析 T＞T1 时反应速率下降的可能原因是 。 实验 i 实验 ii 铁片表面迅速变暗，之后无明显变化 加热后产生大量气体，品红溶液褪色 浓硫酸 铁片 尾气吸收 铁片 品红溶液 浓硫酸 北京工业大学附属中学 2024-2025 学年第二学期月考 高一年级 化学 化学试卷（第 6 页，共 8 页） （3）硫酸－硝酸氧化法制备硫酸铜。 反应原理： 3Cu + 2HNO3 + 3H2SO4 △ 3CuSO4 + 2NO↑ + 4H2O I.将 Cu 浸于 3 mol/L H2SO4中，再缓缓加入 HNO3，加热。 II.经过滤、蒸发、结晶制得 CuSO4·5H2O 固体。 ① HNO3的作用是 （填“氧化剂”或“还原剂”）。 ② 制备过程中，产物中往往混有 Cu(NO3)2，其产生的原因是 。 （4）由 CuSO4·5H2O 制备 CuSO4固体，一种方法是控制温度，加热 CuSO4·5H2O 使之 脱水；另一种方法是使 CuSO4·5H2O 与 SOCl2 混合，得到无水硫酸铜。 17．（12 分）探究浓度对化学反应速率的影响。 【实验原理】反应 a：Na2S2O3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O，反应中溶液出 现乳白色浑浊，比较浑浊现象出现的时间长短，判断反应进行的快慢。 【实验用品】0.1 mol/L Na2S2O3 溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液、蒸馏水。 试管、烧杯、量筒、胶头滴管、秒表等。 （1）乳白色浑浊的主要成分是 。 （2）已知：Na2S2O3 = 2Na+ + S2O32-。反应 a 的离子方程式是 。 【实验步骤】各组实验数据如下表。 （3）实验 1、2 探究 Na2S2O3 溶液的浓度对化学反应速率的影响。 ① V1= 。 ②“实验 2”中加入 V1 mL 水的主要目的是 。 ③“实验 2”中，向试管中加入 Na2S2O3溶液后，再依次加入水、H2SO4溶液。水 与 H2SO4溶液的加入顺序不能颠倒，理由是 。 （4）实验 1、3 探究 H2SO4溶液的浓度对化学反应速率的影响，请将实验 3 的有关数据 填入上表．．．．。 （5）该实验能说明增大反应物的浓度，化学反应速率变快。实验依据是 。 实验 编号 加入 0.1 mol/L Na2S2O3溶液的体积 （mL） 加入水 的体积 （mL） 加入 0.1 mol/L H2SO4 溶液的体积（mL） 溶液出现浑 浊的时间(s) 1 2 0 2 t1 2 1 V1 2 t2 3 t3 北京工业大学附属中学 2024-2025 学年第二学期月考 高一年级 化学 化学试卷（第 7 页，共 8 页） 18．（12 分）为消除燃煤烟气中含有的 SO2、NOx，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的 方法。 （1）向燃煤中加入适量石灰石，高温时将 SO2 转化为 CaSO4 的化学方程式是 。 （2）选择性催化还原法（SCR）“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的 NO 进行无害化处理。NH3 还原 NO 的化学方程式是 。 （3）以 NaClO 溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的 pH＝5.5，将 烟气中的 SO2、NO 转化为 SO42−、NO3−，均为放热反应。 ①放热反应:反应物的总能量 生成物的总能量（填“大于、等于、小于”） ②NaClO 溶液吸收烟气中 SO2的离子方程式是 。 ③一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图 1，SO2 的脱除率高于 NO，可 能的原因是 （写出 1 种即可）。 ④烟气中 SO2和 NO 的体积比为 4∶1，50℃时的脱除率见图 1，则此吸收液中烟气 转化生成的 NO3−和 Cl−的物质的量之比为 。 19．（12 分）化学小组探究铜与硝酸反应的快慢及产物。 （1）实验甲：将铜片放入盛有稀 HNO3的试管中，开始无明显现象，渐有小气泡生 成，该气体是 。液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。 （2）实验乙: 铜与浓 HNO3 反应，装置、现象如下： 实验装置 实验现象 A 中：最初反应较慢，随后加快，反应剧烈；产生 红棕色气体；溶液呈绿色。 B 中：溶液呈淡蓝色。 图 1 北京工业大学附属中学 2024-2025 学年第二学期月考 高一年级 化学 化学试卷（第 8 页，共 8 页） ① A 中铜与浓 HNO3 产生红棕色气体的化学方程式是 。 ② 实验现象“最初反应较慢，随后加快”的原因可能是 。 （3）有文献记载：铜与浓 HNO3 反应一旦发生就变快，是因为开始生成的 NO2溶于水 形成 HNO2（弱酸，不稳定），它再和 Cu 反应，反应就加快。实验探究如下： Ⅰ：向 1 mL 浓硝酸中加入几滴 30% H2O2溶液、铜片，反应较慢，溶液呈蓝色。 Ⅱ：向 1 mL 浓硝酸中加入几滴 30% H2O2溶液，无明显变化。 ① Ⅰ中反应变慢的原因是 。 ② NO2 与 H2O 反应生成 HNO2 和 。 ③ 对生成 HNO2后反应变快的原因进行实验探究。 序号 实验操作 实验现象 Ⅲ 取 B 中溶液，加入一定量 固体，再加入铜片 立即产生无色气体；液面上方呈 红棕色 Ⅳ 取 B 中溶液，放置一段时间，溶液 变为无色后，再加入铜片 产生无色气体，较Ⅲ慢；液面上 方呈浅红棕色 a．Ⅲ中加入的固体为 。 b．Ⅳ中“放置一段时间”的目的是 。 实验Ⅲ、可以说明，HNO2 氧化 Cu 的反应速率比 HNO3氧化 Cu 的反应快。 （4）化学小组同学结合实验甲、乙中 HNO3被还原后的气体产物以及实验Ⅲ的产物， 综合上述实验，分析判断甲中反应慢的原因，除了硝酸起始浓度小、反应过程中 温度较低外，另一个重要原因是 。 高一化学月考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 B B D A C B B C C D B 题号 12 13 14 答案 B C B 15.（8 分） （1） （2 分，不写加热或者没配平扣 1 分） （2） ① （1 分） ② 试纸变蓝（1 分） （3）氧化性（1 分） （4）②（1 分） （5）品红溶液褪色（1 分） （6）温度不同（1 分） 16．（14 分） （1）Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2 分，不写加热或者没配平扣 1 分） （2）Ⅰ.CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O （2 分） Ⅱ．① 2Cu + 4H+ + O2 = 2Cu2+ + 2H2O （2 分，没配平扣 1 分） ② 增大（2 分） ③ 温度升高，氧气在水溶液中的溶解度下降，溶液中的氧气浓度降低，反应速 率下降。（2 分） （3）① 氧化剂（2 分） ② 硝酸过量（硝酸浓度大），或硫酸不足量。（2 分） 17．（12 分） （1）S（硫）（1 分） （2）S2O32- + 2H+ = SO2↑+ S↓+ H2O（2 分） （3）① V1=1（1 分） ② 变量控制，使实验 1、2 中混合溶液总体积相同（1 分），从而控制混合溶液中 硫酸溶液的浓度相同（1 分）。 ③ 若先加入 H2SO4 溶液，则反应开始时，实验 2 混合溶液中 H2SO4溶液的浓度与 实验 1 不同。（2 分） （4）2，1 ，1（2 分） （5）t1 < t2（1 分），t1 <t3（1 分） 18．（12 分，每空 2 分） （1）2CaCO3+2SO2+O2 ===== 2CaSO4+2CO2（2 分，不写条件或者没配平扣 1 分） （2）4NH3+6NO===== 5N2+6H2O （2 分，不写催化剂或者没配平扣 1 分） （3）①大于（2 分） ②SO2+ClO−+H2O == SO42−+Cl−+2H+ （2 分，没配平扣 1 分） ③SO2 在水中的溶解度大于 NO；SO2在溶液中的还原性强于 NO；SO2 与 NaClO 溶液 的反应速率大于 NO （2 分，写出 1 条即可） ④2∶13（2 分） 19.（12 分） （1）NO（1 分） （2）① Cu + 4HNO3 （浓）=== Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O（2 分，没配平扣 1 分） ② 反应放热，随着反应的进行，体系温度升高（1 分） （3）① H2O2 与 HNO2 发生反应使 HNO2 浓度降低（1 分） ② HNO3（1 分） ③ a. NaNO2（2 分） b. 使 HNO2完全分解（2 分） （4）稀硝酸不能将 NO 氧化为 NO2，体系中不能发生 NO2与 H2O 生成 HNO2 的反应（2 分） 高温 催化剂