四川省泸州市泸县第五中学2025届高三下学期三模考试 化学试题

泸县五中高2022级高三第三次诊断性模拟考试 化 学 化学试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。 满分：100分。考试时间：75分钟。 注意事项：相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108 第一部分 选择题（共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1．下列说法错误的是 A．维生素C具有还原性，是水果罐头中常用的抗氧化剂 B．六六六等有机氯杀虫剂对人体的毒性较低被广泛使用 C．氮肥的使用给农业带来丰收，对人类作出了巨大贡献 D．燃料脱硫、脱硝的目的是减少空气污染和酸雨的产生 2．下列反应的离子方程式书写错误的是 A．向溶液中通入过量：[ B．二氧化硫与过氧化氢溶液反应： C．将少量通入NaOH溶液： D．电解饱和食盐水： 3．某有机物的结构如下图所示，下列有关该物质的说法正确的是 A．第一电离能： B．氧元素位于元素周期表的sp区 C．碳原子的杂化轨道类型有sp、、 D．1个该分子中含2个键 4．用金属钠制取氧化钠通常利用以下反应：，与充分反应后，下列说法错误的是(为阿伏加德罗常数的值) A．有生成 B．反应剩余 C．反应过程中转移电子数目为 D．生成标况下2.24L气体 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．pH=0的溶液中：、、、 B．某无色透明溶液中：、、、 C．与Al反应能放出的溶液中：、、、 D．水电离出来的的溶液：、、、 6．某离子液体由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M组成，结构简式如图。其中Y、Z位于同周期相邻主族，W和M的p轨道均含一个未成对电子。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Z<W<M B．电负性：Z<Y<X C．第一电离能：M<W<Z D．该离子液体的阴阳离子中均含有配位键 7．下列实验及原理正确的是 A．向煮沸的溶液中滴入饱和溶液，可制得胶体 B．向溶液中滴入5滴溶液，可得新制悬浊液 C．用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液中含有，可能含有 D．向某溶液中滴入酸性溶液，溶液褪色，证明该溶液中含有 8．甲醇的用途非常广泛。科学家通过合成甲醇的反应为：  。 已知：      若合成甲醇的反应中正反应的活化能为，逆反应的活化能为，则一定等于 A． B． C． D． 9．某同学分别用下列装置a和b制备溴苯，下列说法不正确的是 A．两烧瓶中均出现红棕色气体，说明液溴沸点低 B．a装置锥形瓶中出现淡黄色沉淀，可推断烧瓶中发生取代反应 C．b装置试管中吸收，液体变橙红色 D．b装置中的倒置漏斗起防倒吸作用，漏斗内可形成白烟 10．DaplilloninB(DaNB)是一种生物碱，具有新颖的多环骨架结构(如图所示，其中Me代表甲基)。下列关于DaNB分子说法错误的是 A．DaNB分子能发生取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应等 B．1molDaNB分子与H2发生加成反应，最多消耗3molH2 C．DaNB分子中含7个手性碳原子 D．DaNB分子中N原子上有孤对电子，能与酸反应 11．已知：25℃时，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5。用0.01 mol/L的CH3COOH溶液滴定20 mL由浓度均为0.01 mol/L的NaOH溶液和氨水组成的混合溶液，溶液的相对导电能力随加入CH3COOH溶液体积的变化趋势如图所示。下列叙述错误的是 A．a点时混合溶液中：c()≈1.7×10-5 mol·L-1 B．b点时混合溶液中：c(CH3COOH)＜c() C．c点时混合溶液中：c(CH3COO- )+c(CH3COOH)=c()+c(NH3·H2O)+c(Na+) D．c点时混合溶液中：pH=7 12．下图为锂离子电池材料晶胞在充放电过程中结构变化情况，晶胞为长方体形，其边长分别为apm、bpm、cpm，氧原子围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体。电池充电时，脱出部分，形成。下列说法正确的是 A．代表的是电池放电过程 B．每个晶胞中含有的单元数为3 C．晶胞中阴离子的空间构型为正八面体型 D．忽略X→Y的晶体体积变化，晶体的密度差为 13．用下图装置可以制取电池材料的前驱体。下列说法正确的是 A．a为直流电源的负极 B．交换膜A、B均为阴离子交换膜 C．Ⅰ室发生的电极反应为： D．产生0.2 mol时，理论上纯钛电极产生标准状态下4.48 L气体 14．某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴定溶液过程中的化学变化，得到电极电位U和溶液pH随滴加盐酸的体积变化曲线如图所示。[已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。②亚磷酸是二元弱酸，其电离常数分别是]，下列说法正确的是 A．开始滴定时溶液呈酸性 B．实验中，需加入甲基橙作指示剂 C．c点溶液中： D．a点溶液中： 第二部分非选择题（共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）工业上用软锰矿（主要含、及铁的氧化物）和铅闪（主要含PbS、、ZnS）为原料联合制取和的流程如下图所示。 (1)基态Mn核外有 个未成对电子，Mn元素位于元素周期表的 区。 (2)提高“酸浸”浸出率可采取的措施有 （写两条），“冰水沉积”的目的是 。 (3)PbS、MnS、ZnS三种物质在相同条件下，溶度积最大的是 （填化学式）。 (4)“酸浸”时，PbS与反应生成和，写出其反应的离子方程式 。 (5)“酸浸”时，要尽量防止硫元素转化为单质S，其主要原因是 。 (6)“氧化”时，发生的主要反应的离子方程式为 。 (7)通过在MnO晶体（正极）中嵌入和脱嵌，实现电极材料充放电，原理如下图所示。Ⅰ为MnO活化过程，请写出过程Ⅱ的电极反应式 。 16．（15分）实验室由安息香(，)在热的氧化下制备二苯乙二酮(，) 相关信息列表如下： 物质 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 安息香 白色固体 133 344 难溶于冷水，溶于热水、乙醇、乙酸 二苯乙二酮 淡黄色固体 95 347 不溶于水，溶于乙醇、苯、乙酸 冰乙酸 无色液体 17 118 与水、乙醇互溶 装置示意图如图所示： 实验步骤为： ①在圆底烧瓶中加入20mL冰乙酸、10mL水及，边搅拌边加热，至固体全部溶解。 ②停止加热，待沸腾平息后加入4.2g安息香，加热回流1h。 ③慢慢加入100mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。 ④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。 ⑤粗品用75%的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶3.8g。 回答下列问题： (1)仪器B的名称是 ；冷却水应从 (填“a”或“b”)口流出。 (2)实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是 。 (3)写出圆底烧瓶中发生的主要反应的化学方程式： 。 (4)本实验中，若采用催化剂量的并通入空气进行实验，能否达到目的？ (填“能”或“不能”)，理由是 。 (5)本实验步骤①~③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是 。 (6)若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量 洗涤的方法除去(填标号)。若要得到更高纯度的产品，可用重结晶的方法进一步提纯 a．热水    b．乙酸    c．冷水    d．乙醇 (7)本实验的产率为 (保留小数点后一位)。 17．（14分）油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题： (1)已知下列反应的热化学方程式： ①   ②   则反应③的 ；下列叙述能说明反应③达到平衡状态的是 (填标号)。 A．断裂键的同时生成键     B．恒容条件下，体系压强不再变化 C． 恒容条件下，气体的密度不再变化     D． (2)在不同温度、反应压强为100kPa、进料的物质的量分数为0.1%~20%(其余为)的条件下，对于反应①，分解平衡转化率的结果如图1所示。则、和由大到小的顺序为 ；的物质的量分数越大，分解平衡转化率越小的原因是 。    (3)反应①和③的随温度的影响如图2所示，已知(R为常数，T为温度，K为平衡常数)，则在1000℃时，反应的自发趋势① ③(填“>”、“<”或“=”)。在1000℃、100kPa反应条件下，将的混合气进行反应，达到平衡时约为1：4，微乎其微，其原因是 。    (4)在1000℃、100kPa反应条件下，将在的混合气进行反应③，达到平衡时，分压与的分压相同。则反应③的 。 (5)我国科学家设计了一种太阳能驱动的分解装置，工作原理如图所示，则乙区为 (填“阴极区”或“阳极区”)，丙区的电极反应式为： 。    18．（15分）我国“十四五”规划纲要以及《中国制造2025》均提出重点发展全降解血管支架等高值医疗器械。有机物Z是可降解高分子，其合成路线如下图所示： 请回答下列问题： (1)B→D的反应类型是 ；E中含氧官能团的名称是 。 (2)G中含有的手性碳原子有 个。 (3)D、W的结构简式分别是 、 。 (4)有机物J的分子式比E的分子式少一个氧原子，则J的结构中含有的同分异构体共有 种(不考虑立体异构)。 (5)X中不含碳碳双键，X→Z的化学方程式是 。 (6)若反应开始时Y的浓度为0.02mol/L，X的浓度为2.8mol/L，反应完全后，Y的浓度几乎为0，X的浓度为0.12mol/L，假设高分子Z只有一种分子，则聚合度约为 。 ( 第 2 页 共 20 页 ) ( 第 1 页 共 20 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 泸县五中高2022级高三第三次诊断性模拟考试 化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A C C D D C B B C 题号 11 12 13 14 答案 D D D C 15．(1) 5 d (2) 延长浸取时间、不断搅拌、将原料粉碎等 降低的溶解度 (3)MnS (4) (5)防止生成单质S覆盖在矿物表面，阻碍反应进行，提高浸出量 (6) (7) 16．(1) 球形冷凝管 b (2)防止暴沸 (3)+2FeCl3+2FeCl2+2HCl (4) 能 空气可以将还原产物又氧化为，可循环参与反应 (5)抑制氯化铁水解 (6)a (7)91.3% 17．(1) +261 BD (2) 此反应的正向分子数增加，恒压条件下，的物质的量分数增大，相当于加压，不利于平衡正向移动，故的转化率降低 (3) < 在1000K，反应①，反应趋势小，反应③，反应趋势大，占主导 (4) (5) 阳极区 18．(1) 氧化反应 酯基、羟基 (2)2 (3) (4)12 (5) (6)134 ( 第 2 页 共 20 页 ) ( 第 1 页 共 20 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$