精品解析：四川省南充市白塔中学2024-2025学年高一下学期第一次（3月）月考化学试卷 含答案

白塔中学高2024级高一(下)第一次月考化学试题 考试时间：75分钟 总分100分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 S32 Na23 Mg24 Cu64 第I卷(选择题 45分) 一、单选题(每小题只有一个正确选项，请将正确选项答案填涂在答题卡上。) 1. 《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”对此段话的说明中正确的是 A. 绿矾又称胆矾，化学式为 B. 绿矾的分解过程中没有发生氧化还原反应 C. “色赤”物质可能是铜单质 D. 流出的液体中可能含有硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．绿矾的化学式为，而胆矾的化学式为，故A错误； B．“色赤”说明转化成，有电子转移，绿矾的分解过程发生了氧化还原反应，故B错误； C．根据题意，整个过程中不存在铜元素，“色赤”可能为，故C错误； D．绿矾分解成和水，与水反应生成，则流出的液体中可能含有，故D正确； 答案选D。 2. 我国的煤炭中常含硫的杂质，煤燃烧后产生的中常混有，若要除去中混有的少量气体，应使用下列哪种溶液 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 饱和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．饱和溶液与二氧化碳和二氧化硫均反应，不能除去气体中少量的，A错误； B．溶液与二氧化碳和二氧化硫均反应，不能除去气体中少量的，B错误； C．溶液与二氧化碳和二氧化硫均反应，不能除去气体中少量的，C错误； D．饱和溶液吸收二氧化硫生成二氧化碳，可以除去气体中少量的，D正确； 故选：D。 3. 化学与生活、科学、技术等密切相关。下列说法不正确的是 A. 明代“釉里红梅瓶”为陶瓷制品，主要成分是二氧化硅 B. 用机械剥离法从石墨中分离出的石墨烯能导电，石墨烯与金刚石互为同素异形体 C. 免洗洗手液的有效成分中含有活性银离子，能使蛋白质变性 D. 中国自主研发的首个5G微基站射频芯片的主要材料是硅 【答案】A 【解析】 【详解】A．陶瓷属于传统硅酸盐材料，主要成分是硅酸盐而非二氧化硅，A错误； B．石墨烯与金刚石均为碳元素的同素异形体，且石墨烯导电性良好，B正确； C．银离子属于重金属离子，能使蛋白质变性，C正确； D．硅单质是良好的半导体材料，芯片主要材料为高纯度硅，D正确； 故选A。 4. 下列说法中不正确的是 A. Na2SiO3既属于钠盐又属于硅酸盐 B. 甲图所示的分类方法属于树状分类法 C. SiO2是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液 D. 碱性氧化物不一定是金属氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2SiO3是硅酸(H2SiO3)中和形成的钠盐，Na2SiO3既属于钠盐又属于硅酸盐，故A正确； B．甲图遵循“由上到下逐级展开、从属关系清晰”的结构，属于典型的树状分类法，故B正确； C．SiO2能与强碱（如NaOH溶液）反应生成硅酸盐，体现其酸性氧化物性质，故C正确； D．一般情况下，能与酸反应生成盐和水的碱性氧化物均是金属氧化物，故D错误； 故选D。 5. 下列溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．具有还原性，具有氧化性，会发生氧化还原反应不能大量共存，A错误； B．、发生络合反应不能大量共存，B错误； C．与会结合成弱电解质不能大量共存，C错误； D．各离子在溶液中相互之间不反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 6. 下列试剂能证明酸雨中含有硫酸的是 A. 石蕊溶液 B. Ba(OH)2溶液 C. HNO3、Ba(NO3)2溶液 D. HCl、BaCl2溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．石蕊是一种酸碱指示剂，只能证明溶液呈酸性，但无法区分是哪种酸，不能证明硫酸的存在，A不选； B．Ba(OH)2溶液和硫酸反应能生成BaSO4沉淀，但引入OH-中和H+，且无法排除其他硫酸盐如硫酸钠的干扰，B不选； C．HNO3用于排除其他干扰离子，Ba(NO3)2提供Ba2+与反应生成BaSO4沉淀，但HNO3可能氧化酸雨中的其他还原性物质如亚硫酸盐，同样生成BaSO4沉淀，导致干扰，C不选； D．HCl酸化排除碳酸根等离子的干扰后，BaCl2与生成BaSO4沉淀，方法严谨且无干扰，D选； 故选D。 7. 下图是产生和收集气体的实验装置（夹持装置略），该装置适用于 A. 用浓硝酸与反应制取 B. 用浓盐酸和反应制取 C. 用溶液和作用制取 D. 用和反应制取 【答案】C 【解析】 【详解】A．NO2与水反应，生成HNO3和NO，收集NO2应用排空气法收集，A错误； B．浓盐酸和MnO2混合加热制取Cl2，该装置没有加热，Cl2能溶于水，不能用排水的方法收集，B错误； C．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2，反应不需要加热，O2难溶于水，可以用排水的方法收集，C正确； D．用NH4Cl和Ca(OH)2混合加热制取NH3，NH3极容易溶于水，因此不能用排水的方法收集NH3，D错误； 故选C。 8. 氘代氨(ND3)可用于反应机理研究。下列两种方法均可得到ND3：①Mg3N2与D2O的反应；②NH3与D2O反应。下列说法正确的是 A. H2和D2互为同位素 B. NH3和ND3在相同温度和压强下密度相等 C. 方法①中3gD2O完全反应理论上可得到标准状况下的ND3 1.12L D. 方法②得到的产品纯度比方法①的高 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2和D2是同一种物质，A错误； B．NH3和ND3摩尔质量不同，相同温度和压强下密度不相等，B错误； C．方法①的化学方程式是，3gD2O完全反应理论上可得到ND3 物质的量是，标准状况下的体积是1.12L，C正确； D．方法②是通过中D原子代替中H原子的方式得到，代换的个数不同，产物会不同，纯度低，D错误； 故选C。 9. 除去粗盐中的杂质、和，过程如下： 下列有关说法中，错误的是 A. 除去的主要反应： B. NaOH的作用是除去粗盐中的 C. 加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体 D. 试剂①、②、③分别是NaOH、、 【答案】D 【解析】 【分析】除去粗盐中的杂质、和，通常用除、用除、用除，在加入试剂的顺序中，关键点是一定要加在之后来除去过量的，过滤加入盐酸除去过量的和，最后加热蒸发结晶得固体，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，是用除去，反应的离子方程式为：，A正确； B．根据分析，是用除去，反应的离子方程式为：，B正确； C．根据分析，加入盐酸除去过量的和，最后加热蒸发结晶得固体，C正确； D．根据分析，试剂加入顺序必须满足一定要加在之后，加入顺序随意，D错误； 故答案为：D。 10. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 向饱和碳酸钠溶液中通入 CO2，析出白色晶体 碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠 B 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去 二氧化硫具有漂白性 C NO2能与H2O反应生成 HNO3 二氧化氮是酸性氧化物 D 将浓硫酸滴入浓盐酸中，有大量 HCl放出 硫酸的酸性强于盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，当CO2通入饱和碳酸钠溶液时，发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，生成的碳酸氢钠因溶解度低而析出，A正确； B．红色褪去是因SO2与NaOH发生中和反应生成亚硫酸钠，而非漂白性，SO2的漂白性需通过品红溶液验证，B错误； C．NO2 能与H2O反应生成 HNO3，反应为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，产物含NO，说明NO2不是酸性氧化物，C错误； D．浓硫酸滴入浓盐酸中，有大量HCl放出，是因浓硫酸的吸水性（物理性质）导致浓盐酸中HCl挥发，与酸性强弱无关，D错误； 故选A。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 能证明亚硫酸性强于次氯酸的离子方程式： B. 将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去： C. 向硫化钠溶液中通入过量的SO2： D. 向NaHSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．具有强氧化性，具有还原性，两者发生氧化还原反应，过量与次氯酸钠反应的离子方程式为，该反应不能证明亚硫酸性强于次氯酸，A错误； B．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去，酸性高锰酸钾溶液将二氧化硫氧化为硫酸根，离子方程式为： ，B错误； C．向硫化钠溶液中通入过量的SO2，反应生成亚硫酸氢钠和S单质，离子方程式为： ，C错误； D．向NaHSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，离子方程式为： ，D正确； 故选D。 12. 室温下四支体积相等的试管分别充满以下气体： ①氨气；②体积比为4：3的NO和O2气体；③NO2气体；④体积比为4：1的NO2和O2气体。将它们分别倒立于盛有足量水的水槽中，液面恒定后(假设试管内液体不扩散)，则下列结论不正确的是 A. ②和④试管内溶液体积不等，溶质物质的量浓度也不相等 B. 试管内溶液液面高度为：①=②=④>③ C. 三支试管中，试管②溶液中溶质的物质的量浓度最小 D. 试管①和试管③溶液中溶质的物质的量浓度相等 【答案】A 【解析】 【分析】设试管的体积为VL，室温下气体摩尔体积为Vm。 ①氨气极易溶于水，试管中充满水，溶质的物质的量浓度为：； ②体积比为4：3的NO和O2气体：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，试管中充满水，溶质的物质的量浓度为：； ③NO2气体与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，试管充满，溶质的物质的量浓度为：； ④体积比为4：1的NO2和O2气体与水反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，试管中充满水，溶质的物质的量浓度为：。 【详解】A．根据分析，②和④试管内均充满水，溶液体积相等，但溶质物质的量浓度不相等，A错误； B．根据分析，①②④试管中充满水，③试管中未充满，故试管内溶液液面高度为：①=②=④>③，B正确； C．根据分析，三支试管中，试管②溶液中溶质的物质的量浓度最小，C正确； D．根据分析，试管①和试管③溶液中溶质的物质的量浓度相等，D正确； 故选A。 13. 氮及其化合物的价类二维图如图所示，下列有关说法正确的是 A. 实验室可由固体分解制取 B. 生成的过程属于氮的固定 C. “雷雨发庄稼”的原理为 D. 向浓中投入红热的木炭，产生红棕色气体，一定可以证明产生于木炭与浓的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．固体分解会得到多种气体，不用固体分解制取，A错误； B．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，生成的过程属于氮的固定，B正确； C．“雷雨发庄稼”的原理为、、、HNO3生成盐，C错误； D．向浓中投入红热的木炭，产生红棕色气体，可能是木炭可与浓反应生成，也可能是浓硝酸受热分解产出了，D错误； 故选B。 14. 是难溶于水的白色沉淀，可与形成。制取的反应为，所用实验装置如下图所示。下列说法错误的是 A. 配制450mL70%硫酸()需要浓硫酸()312.5mL B. 用浓硫酸代替硫酸，生成速率加快 C. 当三颈烧瓶中白色沉淀不再增加时，立刻停止滴加 D. 试剂可为溶液或酸性高锰酸钾溶液 【答案】B 【解析】 【分析】70%硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，通入至三颈烧瓶，与CuSO4、KI反应生成CuI，多余的二氧化硫气体需进行尾气处理。 【详解】A．稀释前后溶质质量不变，设需要98%浓硫酸的体积为V，配制450mL70%硫酸应该用500mL的容量瓶配制，计算按照500mL进行计算，500mL×1.61g/cm3×70%=V×1.84g/cm3×98%，解得V=312.5mL，A项正确； B．98%的浓硫酸电离程度较小，氢离子浓度小，反应进行缓慢，B项错误； C．若持续滴加KI溶液，则生成的CuI会溶于过量的KI溶液，C项正确； D．试剂用于吸收尾气SO2，可以是NaOH溶液或酸性高锰酸钾溶液，D项正确； 答案选B。 15. 如图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶Ⅰ、Ⅱ中分别充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有紫色石蕊试液的蒸馏水。下列说法正确的是 A. 在实验室中，可用浓氨水和生石灰制备氨气，用氯化钠和浓硫酸制备氯化氢 B. 在实验室中制备干燥的氨气时，可以选用氯化钙作干燥剂 C. 实验中同时打开止水夹a、c、d，即可在烧瓶Ⅰ、Ⅱ中分别形成红色和蓝色喷泉 D. 喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后转移至蒸发皿中蒸干，可得氯化铵固体 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓氨水加入生石灰，生石灰吸收水，且与水反应放出大量的热，促进氨气的挥发，可以制取氨气；利用浓硫酸的难挥发性，用氯化钠和浓硫酸加热可以制备氯化氢，故A正确； B．氨气的干燥用碱石灰，不能用无水氯化钙，氯化钙与氨气反应，故B错误； C．打开止水夹a、c、d，氨气和氯化氢反应而导致压强减小，从而形成喷泉，氨水溶液呈碱性，盐酸呈酸性，则可在烧瓶Ⅰ、Ⅱ中分别形成蓝色和红色喷泉，故C错误； D．氯化铵不稳定，加热易分解，不能直接蒸干，故D错误； 答案选A。 第II卷(共4题、55分) 二、填空题 16. 硫及其化合物在生产、生活和科学研究中应用广泛。 （1）不慎洒落的汞可用硫黄处理，反应的化学方程式为_______。 （2）工业上采用接触法制硫酸，硫铁矿(主要成分为)在沸腾炉中和氧气在高温条件下充分混合发生反应生成，反应的化学方程式为_______。 （3）下列材质的器皿，可用于常温下保存浓硫酸的是_______(填标号)。 A. 铝 B. 镁 C. 陶瓷 D. 木材 （4）浓硫酸是实验室中常见的干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥的是_______(填标号)。 A. B. C. D. （5）制硫酸产生的尾气中含有，工业上有多种方法可以减少的排放。 ①将含的尾气通入含的酸性废水中，反应后铬元素转化为。反应的离子方程式为_______。 ②分别用等物质的量浓度的溶液和NaOH溶液吸收，当生成等物质的量的时，消耗两种吸收液体积之比_______。 【答案】（1） （2） （3）AC （4）C （5） ①. ②. 1：2 【解析】 【小问1详解】 常温下汞与硫黄反应生成硫化汞，反应的方程式为：。 故答案为：。 【小问2详解】 在沸腾炉中和氧气在高温条件下充分混合发生反应生成氧化铁和，该反应的化学方程式为：； 故答案为：。 【小问3详解】 A．铝：铝在浓硫酸中会发生钝化现象，生成一层致密的氧化膜，从而阻止内部的铝继续与浓硫酸反应，因此铝制容器可以用于盛放浓硫酸‌，A符合题意； B．镁：镁要与浓硫酸发生反应而被消耗，故不能用镁制容器盛放浓硫酸‌，B不符合题意； C．陶瓷：陶瓷的主要成分是二氧化硅（），浓硫酸与陶瓷不发生化学反应，因此陶瓷容器可以用来保存浓硫酸‌，C符合题意； D．木材：木材在浓硫酸中会发生脱水碳化而被腐蚀，故不能用木材容器盛放浓硫酸‌，D不符合题意； 故答案为：AC。 【小问4详解】 A．：酸性气体，不能被浓硫酸氧化，可以用浓硫酸干燥，A不符合题意； B．：酸性气体，不能被浓硫酸氧化，可以用浓硫酸干燥，B不符合题意； C．：还原性气体，能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥，C符合题意； D．：中性气体，不能被浓硫酸氧化，可以用浓硫酸干燥，D不符合题意； 故答案为：C。 【小问5详解】 ①将含的尾气通入含的酸性废水中，反应后铬元素转化为，反应的离子方程式为：； ②分别用等物质的量浓度的溶液和NaOH溶液吸收，当生成等物质的量的时，发生的反应方程式分别为：和，根据方程式可知消耗两种吸收液体积之比1：2。 故答案为：；1：2。 17. 氮元素及其化合物有多种转化关系。 （1）实验室常用两种固体加热制取氨气，该反应的化学方程式为_______。 （2）工业上以、空气、水为原料生产硝酸分为三步：化学方程式为_______。 （3）若要将转化为，从原理上看，下列试剂可行的是_______。 A. Cl2 B. Na C. D. NO （4）浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择_______，反应的离子方程式为_______。 （5）1.52g铜镁合金完全溶解于50mL 14mol/L浓硝酸中，得到和的混合气体0.05mol(标准状况)，向反应后的溶液中加入1mol/L NaOH溶液，当金属离子恰好完全沉淀时，得到2.54g沉淀。则 ①和的混合气体中，的物质的量是_______mol。 ②得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是_______mL。 【答案】（1） （2） （3）AD （4） ①. 浓硝酸 ②. （5） ①. 0.04 ②. 640 【解析】 【小问1详解】 实验室中常用氯化铵（固体）与氢氧化钙（固体）混合加热制取氨气，生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为； 【小问2详解】 工业制硝酸的第一步是氨的催化氧化，氨气与氧气在催化剂（如铂）和高温条件下反应生成一氧化氮和水，化学方程式为； 【小问3详解】 若要将转化为，（N为-3价）发生氧化反应生成（0价）； A．可将氧化为，A正确； B．Na与反应生成氨基钠和，不产生，B错误； C．与不反应，C错误； D．（N为-3价）与NO发生归中反应生成（0价）和水，D正确； 故选AD； 【小问4详解】 浓硝酸可使铁钝化（表面生成致密氧化膜），而铜与浓硝酸反应生成、水和，离子方程式：； 【小问5详解】 ①金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化镁和氢氧化铁，故沉淀中氢氧根的质量为，氢氧根的物质的量为，由电荷守恒得，镁离子和铜离子所带有的电荷量为，即1.52g铜镁合金完全溶解于50mL 14mol/L浓硝酸中时失去的电子数为，和的混合气体0.05mol(标准状况)，设的物质的量为，则的物质的量为，由电子守恒得，解； ②金属离子全部沉淀时，反应后溶质为硝酸钠，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为，根据钠离子守恒可知，故需要氢氧化钠溶液的体积为。 18. 硫代硫酸钠在精细化工领域应用广泛，实验室制备的一种装置如图所示。回答下列问题： 已知：①在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解产生硫单质； ②二氧化硫不溶于饱和溶液。 （1）盛装浓的仪器名称是_______。 （2）试剂a为饱和NaHSO3溶液，作用是_______。 （3）开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到溶液和一种无色无味的气体。 ①写出装置C中发生总反应的化学方程式：_______。 ②若不及时停止装置A中的反应，产量会降低，原因是_______。 （4）制备完成后，请你设计简单的实验方案，检验硫代硫酸钠中的硫酸根杂质：_______。 （5）用已知浓度的溶液可以测定硫代硫酸钠固体的纯度。 步骤I：准确称取19.75g硫代硫酸钠固体，加水溶解后，全部转移到容量瓶中，加水定容至。 步骤II：量取物质的量浓度为的溶液，向其中加入步骤I所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液。 已知反应为，则硫代硫酸钠固体的纯度为_______。(用质量百分数表示) 【答案】（1）分液漏斗 （2）观察气体流速 （3） ①. ②. 过量的使溶液显酸性，在酸性条件下会发生分解 （4）取少量待测样品于试管中加水溶解，加入过量稀盐酸酸化、静置，取上层清液加入溶液，有白色沉淀生成，则证明产品中含 （5）80% 【解析】 【分析】A中浓硫酸和铜片反应生成SO2，由于SO2不溶于饱和NaHSO3溶液，故将SO2通入饱和NaHSO3溶液中，可观察到气体的流速，SO2与Na2S、Na2SO3的混合溶液反应，生成Na2S2O3，利用氢氧化钠溶液对未反应完的二氧化硫进行吸收，防止污染环境。 【小问1详解】 根据装置图，可知盛装浓H2SO4的仪器名称是分液漏斗； 【小问2详解】 A中放出二氧化硫，二氧化硫不溶于饱和NaHSO3溶液，试剂a为饱和NaHSO3溶液，试剂a的作用是观察气体流速； 【小问3详解】 ①始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到Na2S2O3溶液和一种无色无味的气体，该气体为二氧化碳。可知装置C中二氧化硫、硫化钠、碳酸钠反应生成Na2S2O3和二氧化碳，发生总反应的化学方程式：； ②若不及时停止装置A中的反应，C中二氧化硫过量，溶液呈酸性，Na2S2O3在酸性环境中易分解产生硫单质，所以Na2S2O3产量会降低； 【小问4详解】 Na2S2O3在酸性环境中易分解生成硫单质、二氧化硫；制备完成后，取少量待测样品于试管中加水溶解，加入过量稀盐酸酸化、静置，取上层清液加入溶液，有白色沉淀生成，则证明Na2S2O3产品中含； 【小问5详解】 根据，n(Na2S2O3)=2n(I2)=2×0.2mol/L×0.05L×=0.1mol，则硫代硫酸钠固体的纯度为。 19. 用硫酸渣(主要成分为Fe2O3、SiO2)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图。  已知：“还原”时，发生反应：FeS2+14Fe3++8H2O=2+15Fe2++16H+；FeS2与H2SO4、NaOH不反应。 （1）“酸溶”时，反应的离子方程式为_______。 （2）滤渣I的成分为SiO2、FeS2，为了从滤渣I中回收FeS2循环利用，可采取的操作方法为______，发生反应的离子方程式为______。 （3）“沉降、氧化”时，每生成1mol铁黄(FeOOH)消耗标准状况下O2的体积为_______L。 （4）燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FeSO4溶液。其过程如下图所示(其中中S的平均化合价为+2价)：过程Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。 （5）FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)，工业上有多种制备方法。 ①干法制备：主要反应为。从氧化还原反应的角度分析，Na2O2的作用为_______。 ②湿法制备：在碱性条件下，用NaClO溶液和Fe2(SO4)3溶液反应制备。该反应的离子方程式为______。 【答案】（1）Fe2O3 +6H+ = 2Fe3++3H2O （2） ①. 向滤渣I中加入过量NaOH溶液并过滤 ②. SiO2＋2OH-=＋H2O （3）5.6 （4）1：4 （5） ①. 氧化剂和还原剂 ②. (或) 【解析】 【分析】硫酸渣(主要成分为Fe2O3、SiO2)加硫酸酸溶，得到硫酸铁，二氧化硅不反应，加黄铁矿粉“还原”时，发生反应FeS2+14Fe3++8H2O=2+15Fe2++16H+，已知FeS2与H2SO4、NaOH不反应，则过滤Ⅰ除二氧化硅、多余的FeS2等不溶物(滤渣1)，过滤Ⅰ所得滤液含阳离子为Fe2+、H+，滤液中加氨水、通入空气，进行氧化沉降，经过滤Ⅱ、进一步处理后，最终得到铁黄(FeOOH)。 【小问1详解】 酸溶时，Fe2O3与硫酸生成硫酸铁和水，离子方程式为Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O； 【小问2详解】 滤渣I的成分为SiO2、FeS2，欲从滤渣I中回收FeS2循环利用，由于FeS2与H2SO4、NaOH不反应、而二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠溶液，则只要加氢氧化钠溶解二氧化硅并过滤即可，故可采取的操作方法为：向滤渣I中加入过量NaOH溶液并过滤，发生反应的离子方程式为SiO2＋2OH-=＋H2O； 【小问3详解】 由亚铁离子“沉降、氧化”，最后得到铁黄(FeOOH)，则结合元素守恒、得失电子数守恒，存在关系式：，则每生成1mol铁黄(FeOOH)消耗氧气0.25mol；标准状况下O2的体积为5.6L。 【小问4详解】 过程Ⅱ中与铁离子反应生成硫酸根和亚铁离子，1mol失去8mol电子生成2mol硫酸根，1mol铁离子得到1mol电子生成1mol亚铁离子，硫酸根为氧化产物，亚铁离子为还原产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：4； 【小问5详解】 ①根据方程式和氧化还原反应的角度分析，中氧既升高又降低，因此的作用为氧化剂和还原剂； ②在碱性条件下，用溶液和溶液反应得到、氯化钠和水，其反应的离子方程式为(或)； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 白塔中学高2024级高一(下)第一次月考化学试题 考试时间：75分钟 总分100分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 S32 Na23 Mg24 Cu64 第I卷(选择题 45分) 一、单选题(每小题只有一个正确选项，请将正确选项答案填涂在答题卡上。) 1. 《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”对此段话的说明中正确的是 A. 绿矾又称胆矾，化学式为 B. 绿矾的分解过程中没有发生氧化还原反应 C. “色赤”物质可能是铜单质 D. 流出的液体中可能含有硫酸 2. 我国的煤炭中常含硫的杂质，煤燃烧后产生的中常混有，若要除去中混有的少量气体，应使用下列哪种溶液 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 饱和溶液 3. 化学与生活、科学、技术等密切相关。下列说法不正确的是 A. 明代“釉里红梅瓶”为陶瓷制品，主要成分是二氧化硅 B. 用机械剥离法从石墨中分离出的石墨烯能导电，石墨烯与金刚石互为同素异形体 C. 免洗洗手液的有效成分中含有活性银离子，能使蛋白质变性 D. 中国自主研发的首个5G微基站射频芯片的主要材料是硅 4. 下列说法中不正确的是 A. Na2SiO3既属于钠盐又属于硅酸盐 B. 甲图所示的分类方法属于树状分类法 C. SiO2是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液 D. 碱性氧化物不一定是金属氧化物 5. 下列溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 下列试剂能证明酸雨中含有硫酸的是 A. 石蕊溶液 B. Ba(OH)2溶液 C. HNO3、Ba(NO3)2溶液 D. HCl、BaCl2溶液 7. 下图是产生和收集气体的实验装置（夹持装置略），该装置适用于 A. 用浓硝酸与反应制取 B. 用浓盐酸和反应制取 C. 用溶液和作用制取 D. 用和反应制取 8. 氘代氨(ND3)可用于反应机理研究。下列两种方法均可得到ND3：①Mg3N2与D2O的反应；②NH3与D2O反应。下列说法正确的是 A. H2和D2互为同位素 B. NH3和ND3在相同温度和压强下密度相等 C. 方法①中3gD2O完全反应理论上可得到标准状况下的ND3 1.12L D. 方法②得到的产品纯度比方法①的高 9. 除去粗盐中的杂质、和，过程如下： 下列有关说法中，错误的是 A. 除去的主要反应： B. NaOH的作用是除去粗盐中的 C. 加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体 D. 试剂①、②、③分别是NaOH、、 10. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 向饱和碳酸钠溶液中通入 CO2，析出白色晶体 碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠 B 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去 二氧化硫具有漂白性 C NO2能与H2O反应生成 HNO3 二氧化氮是酸性氧化物 D 将浓硫酸滴入浓盐酸中，有大量 HCl放出 硫酸的酸性强于盐酸 A. A B. B C. C D. D 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 能证明亚硫酸性强于次氯酸的离子方程式： B. 将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去： C. 向硫化钠溶液中通入过量的SO2： D. 向NaHSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液： 12. 室温下四支体积相等的试管分别充满以下气体： ①氨气；②体积比为4：3的NO和O2气体；③NO2气体；④体积比为4：1的NO2和O2气体。将它们分别倒立于盛有足量水的水槽中，液面恒定后(假设试管内液体不扩散)，则下列结论不正确的是 A. ②和④试管内溶液体积不等，溶质物质的量浓度也不相等 B. 试管内溶液液面高度为：①=②=④>③ C. 三支试管中，试管②溶液中溶质的物质的量浓度最小 D. 试管①和试管③溶液中溶质的物质的量浓度相等 13. 氮及其化合物的价类二维图如图所示，下列有关说法正确的是 A. 实验室可由固体分解制取 B. 生成的过程属于氮的固定 C. “雷雨发庄稼”的原理为 D. 向浓中投入红热的木炭，产生红棕色气体，一定可以证明产生于木炭与浓的反应 14. 是难溶于水的白色沉淀，可与形成。制取的反应为，所用实验装置如下图所示。下列说法错误的是 A. 配制450mL70%硫酸()需要浓硫酸()312.5mL B. 用浓硫酸代替硫酸，生成速率加快 C. 当三颈烧瓶中白色沉淀不再增加时，立刻停止滴加 D. 试剂可为溶液或酸性高锰酸钾溶液 15. 如图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶Ⅰ、Ⅱ中分别充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有紫色石蕊试液的蒸馏水。下列说法正确的是 A. 在实验室中，可用浓氨水和生石灰制备氨气，用氯化钠和浓硫酸制备氯化氢 B. 在实验室中制备干燥的氨气时，可以选用氯化钙作干燥剂 C. 实验中同时打开止水夹a、c、d，即可在烧瓶Ⅰ、Ⅱ中分别形成红色和蓝色喷泉 D. 喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后转移至蒸发皿中蒸干，可得氯化铵固体 第II卷(共4题、55分) 二、填空题 16. 硫及其化合物在生产、生活和科学研究中应用广泛。 （1）不慎洒落的汞可用硫黄处理，反应的化学方程式为_______。 （2）工业上采用接触法制硫酸，硫铁矿(主要成分为)在沸腾炉中和氧气在高温条件下充分混合发生反应生成，反应的化学方程式为_______。 （3）下列材质的器皿，可用于常温下保存浓硫酸的是_______(填标号)。 A. 铝 B. 镁 C. 陶瓷 D. 木材 （4）浓硫酸是实验室中常见的干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥的是_______(填标号)。 A. B. C. D. （5）制硫酸产生的尾气中含有，工业上有多种方法可以减少的排放。 ①将含的尾气通入含的酸性废水中，反应后铬元素转化为。反应的离子方程式为_______。 ②分别用等物质的量浓度的溶液和NaOH溶液吸收，当生成等物质的量的时，消耗两种吸收液体积之比_______。 17. 氮元素及其化合物有多种转化关系。 （1）实验室常用两种固体加热制取氨气，该反应的化学方程式为_______。 （2）工业上以、空气、水为原料生产硝酸分为三步：化学方程式为_______。 （3）若要将转化为，从原理上看，下列试剂可行的是_______。 A. Cl2 B. Na C. D. NO （4）浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择_______，反应的离子方程式为_______。 （5）1.52g铜镁合金完全溶解于50mL 14mol/L浓硝酸中，得到和的混合气体0.05mol(标准状况)，向反应后的溶液中加入1mol/L NaOH溶液，当金属离子恰好完全沉淀时，得到2.54g沉淀。则 ①和的混合气体中，的物质的量是_______mol。 ②得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是_______mL。 18. 硫代硫酸钠在精细化工领域应用广泛，实验室制备的一种装置如图所示。回答下列问题： 已知：①在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解产生硫单质； ②二氧化硫不溶于饱和溶液。 （1）盛装浓的仪器名称是_______。 （2）试剂a为饱和NaHSO3溶液，作用是_______。 （3）开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到溶液和一种无色无味的气体。 ①写出装置C中发生总反应的化学方程式：_______。 ②若不及时停止装置A中的反应，产量会降低，原因是_______。 （4）制备完成后，请你设计简单的实验方案，检验硫代硫酸钠中的硫酸根杂质：_______。 （5）用已知浓度的溶液可以测定硫代硫酸钠固体的纯度。 步骤I：准确称取19.75g硫代硫酸钠固体，加水溶解后，全部转移到容量瓶中，加水定容至。 步骤II：量取物质的量浓度为的溶液，向其中加入步骤I所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液。 已知反应为，则硫代硫酸钠固体的纯度为_______。(用质量百分数表示) 19. 用硫酸渣(主要成分为Fe2O3、SiO2)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图。  已知：“还原”时，发生反应：FeS2+14Fe3++8H2O=2+15Fe2++16H+；FeS2与H2SO4、NaOH不反应。 （1）“酸溶”时，反应的离子方程式为_______。 （2）滤渣I的成分为SiO2、FeS2，为了从滤渣I中回收FeS2循环利用，可采取的操作方法为______，发生反应的离子方程式为______。 （3）“沉降、氧化”时，每生成1mol铁黄(FeOOH)消耗标准状况下O2的体积为_______L。 （4）燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FeSO4溶液。其过程如下图所示(其中中S的平均化合价为+2价)：过程Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。 （5）FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)，工业上有多种制备方法。 ①干法制备：主要反应为。从氧化还原反应的角度分析，Na2O2的作用为_______。 ②湿法制备：在碱性条件下，用NaClO溶液和Fe2(SO4)3溶液反应制备。该反应的离子方程式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $