2025年河北省中考化学综合应用题专题练习（二）

2025年河北省中考化学综合应用题专题练习（二） 1．认识物质是化学研究的主要任务之一，同学们对NaOH展开了如下探究活动。 活动一：探究NaOH的化学性质 (1)A试管中观察到酚酞溶液变为红色，说明氢氧化钠溶液显 性。向A试管中继续加入稀硫酸至过量，观察到 ，由此证明NaOH能与H2SO4反应。 (2)B试管中无明显现象。为证明B试管中已发生化学反应，向该试管中再加入 ，观察到有气泡产生。 (3)C试管中的现象是 。 活动二：测定NaOH样品的纯度 工业制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同学们采用“沉淀法”对某NaOH样品的纯度进行测定。实验方案如图： (4)判断方案中MgCl2溶液过量的化学方法是 。 (5)称量前需将滤渣洗涤、干燥，否则会导致测定结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 2．请你用已学的化学知识回答下列问题。 (1)图1中仪器I名称是 。    (2)若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，选用的发生装置是 ，则该反应的化学方程式为 ，二氧化锰的作用是 ，能用图D所示装置收集氧气的原因是 ，集气瓶中氧气收集满的标志是 。将收集的氧气用作性质实验，如图2所示，水的作用是 。图2实验观察到的现象是剧烈燃烧、 、生成黑色固体，发生反应的化学方程式是 。        (3)用大理石和稀盐酸刺取二氧化碳，反应一段时间后，关闭C装置弹簧夹，有关描述正确的是 。 A．试管中液面上升 B．试管内压强变大 C．大理石和稀盐酸逐渐分离 D．该装置可以控制气流大小 (4)如用G收集二氧化碳，气体应从 端(填“k1”或“k2”)导入。 (5)双氧水制取氧气，如产生0.1mol氧气，则参加反应的过氧化氢的质量为多少克？(根据化学方程式列式计算) 3．以工业副产品石膏（主要成分是CaSO4）为原料可制备CaCO3。CaCO3有球霰石、方解石等多种形态，其中球霰石广泛应用于油墨、生物材料等领域。 (1)制备CaCO3时，将石膏与水配成悬浊液，再向其中通入NH3、CO2（不考虑石膏中杂质的反应）。 ①配制悬浊液时，保持温度不变，为使石膏充分分散在水中，可采取的措施是 、 。（填两点） ②制备时温度不宜过高，原因是 。 ③制备可看作是（NH4）2CO3与CaSO4发生复分解反应，（NH4）2CO3与CaSO4反应生成CaCO3的化学方程式为 。理论上参加反应的CO2与NH3的质量比为 。 ④若石膏中CaSO4的质量分数为85％，取160g石膏进行反应，计算理论上可制得CaCO3的质量 （写出计算过程）。 (2)反应生成的CaCO3中球霰石与方解石的质量分数与反应时间的关系如图—1所示。由图示信息得出的结论是 。    (3)反应时加入某表面活性剂可增加产物中球霰石的含量。该表面活性剂一端带正电荷，另一端为排斥水分子的疏水基团，可与球霰石形成两种吸附作用，如图—2所示。 ①两种吸附分别为离子对吸附和离子交换吸附。离子对吸附：球霰石表面的带负电，表面活性剂通过带正电的一端吸附于球霰石表面；离子交换吸附：球霰石表面的Ca2＋带正电，表面活性剂中带正电的一端可取代球霰石表面的Ca2＋，并吸附于球霰石表面。图—2中表示离子对吸附的是 （填“A”或“B”）。 ②有研究认为，球霰石转化为方解石经历了球霰石溶解、再沉淀为方解石的过程。表面活性剂能增加产物中球霰石的含量，原因是 。 4．化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用pH计等电子设备采集信息并绘制成下图，请据图回答相关问题。（杂可溶但不参加反应） 配制上述实验所用的氢氧化钠溶液： (1)称量 g NaOH固体，溶解，配制40g10%的NaOH溶液。 (2)如图乙，a点溶液中含有的溶质是 。 (3)请计算废液中H2SO4的质量分数。（请写出详细的计算过程） (4)若配制氢氧化钠溶液时，用量筒量水时俯视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 5．我国企业用10年时间，自主研发出海水镁资源综合利用专利技术，生出碳酸镁水合物，并以此为中间体制备各类镁产品，填补了我国高端镁产品生产空白。 环节一、制备三水合碳酸镁 工业上从弱碱性卤水（主要成分为MgCl2）中获取MgCO3•3H2O一种方法如图1： (1)过滤需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (2)沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示，沉淀过程的操作为 （填标号）。 a.向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO2 b.向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入CO2 c.向NaOH溶液中通入CO2至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO2 d.向卤水中通入CO2至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO2 环节二、测定MgCO3•3H2O的纯度 【查阅资料】沉淀法测物质含量，沉淀质量越大，误差越小。 【实验步骤】利用如图3所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，以确定MgCO3•3H2O的纯度。 依据实验过程回答下列问题。 (3)C中反应的化学方程式为 ；D中碱石灰的作用为 。 (4)下列措施中不能提高测定准确度的是 （填序号）。 a.在加入硫酸之前应排净装置内CO2气体   b.在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 c.为了缩短实验时间，快速滴加硫酸       d.在C装置左侧导管末端增添多孔球泡 (5)小智认为应将C中Ca（OH）2溶液换成Ba（OH）2溶液，理由一：氢氧化钡的溶解度大，形成溶液的浓度大，使CO2被吸收的更完全；理由二 。 6．酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)我国化学家侯德榜在100年发明的“联合制碱法”至今仍然是世界各国生产碳酸钠的主要方法。碳酸钠属于 （填“酸”或“碱”或“盐”），其用途是 （填标号）。 A．用作建筑材料       B．制洗涤剂       C．切割大理石 (2)如下图1是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。 ①在 ℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等。 ②20℃时，向水中加入碳酸钠固体，充分搅拌后，可得到碳酸钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③若碳酸钠中含有少量的氯化钠，可用 结晶的方法提纯碳酸钠。    (3)如上图2是氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液反应的示意图，该反应中未发生变化的离子是和 （填离子符号）。 (4)烧杯中有一定量的氧化铁粉末，向其中先逐滴加入稀盐酸，再逐滴加入氢氧化钠溶液，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图3所示。下列说法中不正确的是______（填标号）。    A．a点时烧杯中的溶质只有一种 B．a～b之间有中和反应发生 C．b～c段溶液中铁元素的质量增大 D．d点溶液的 7．某抗酸药如图1所示，成分为CaCO3、Mg（OH）2。某研究性学习小组利用图2 装置测定抗酸药片中两种成分的质量，取1片抗酸药称量，质量为0.62g，然后加入到A 装置的烧瓶中、滴加稀盐酸，反应停止时装置C中质量增加0.22g。（已知：氢氧化钡的化学性质与氢氧化钠的化学性质相似） 请回答： (1)装置B 中浓硫酸的作用是 。 (2)每片抗酸药中含CaCO3的质量为多少克？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%） (3)若撤除装置 D， 对 质量的测量产生 （填“偏大“、“偏小”或“不变”）的影响。 8．请根据NaC1和Na2CO3两种物质的溶解度，回答下列问题。 温度(℃) 0 10 20 30 40 溶解度(g/100g水) NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 Na2CO3 7 12.5 21.5 39.7 49 (1)20℃时NaC1的溶解度为 g/100g水。Na2CO3属于 。(选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 (2)烧杯a中加入10gNaC1、5gNa2CO3和85g水，保持溶液温度为40℃，充分搅拌后，固体完全溶解，后续操作如下图所示。 ①烧杯a的溶液中Na2CO3的质量分数是 。 ②烧杯b中析出NaCl固体的质量为 g。 ③烧杯 (填烧杯的编号)中的溶液是NaCl的饱和溶液。 (3)从烧杯b中分离出的NaCl固体和烧杯c中分离出的Na2CO3固体都不纯，用这两种固体继续实验。 ①实验一：用烧杯b中的固体提纯NaCl 取烧杯b中分离出的固体，加适量水溶解后，滴加稍过量的盐酸，再通过 (填操作名称)，可以获得纯净的NaCl。 ②实验二：测定烧杯c固体中NaCl的含量 称取1g烧杯c中分离出的固体，先加入过量的硝酸，再加入过量的AgNO3溶液，生成0.1435g沉淀，该沉淀的物质的量为 mol。 根据化学方程式计算原固体中NaCl的质量分数为多少？ 。 ③实验二中硝酸不能替换为盐酸的理由是 。 9．工业上制备K2SO4晶体的一种工艺流程如下： 如图为四种物质的溶解度曲线，请回答下列问题： (1)碳酸钙是 的主要成分，上述流程中可循环使用的物质有 （填化学式）。 (2)反应2中发生反应的化学方程式为 （生成物的化学计量数均为1） (3)通过分析四种物质的溶解度曲线，请解释反应3中能得到K2SO4晶体的原因是 。 (4)不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应3所得晶体的原因是 ，为检验硫酸钾晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入 （填序号），振荡、静置，再向上层清液中滴加AgNO3溶液，观察现象即可判断。 A．过量的BaCl2溶液           B．过量的Ba（NO3）2溶液 (5)某K2SO4样品中混有NaCl杂质，可利用溶解度差异进行提纯。称取27.5g样品进行实验，过程如下（步骤Ⅰ加热至100℃时不考虑水分蒸发）： 查阅资料：硫酸钾和氯化钠的部分溶解度数据如表： 溶解度（g） 温度（℃） 0 20 60 100 NaCl 35.7 36.0 37.1 39.2 K2SO4 7.4 11.1 18.2 24.1 ①100℃时，NaCl的溶解度为 g；20℃时，10g水中最多溶解K2SO4 g。 ②滤液B中，K2SO4 （选填“达到”或“末达到”）饱和状态。 ③27.5g样品中NaCl的质量是 g。 ④滤液C中，NaCl （选填“达到”或“未达到”）饱和状态。在滤液C中，K2SO4的质量是 g。 10．党的二十大报告强调“积极稳妥推进碳达峰碳中和”。小组同学围绕实现碳中和开展了研究学习活动。 主题一：寻找“碳”之源    (1)以上物质组成中都含有碳元素，其中塑料、合成纤维属于 （填“无机材料”或“合成材料”）。 主题二：认识的性质 (2)下图是小组同学绘制的性质思维导图的一部分，请补全相关内容。    ①解释： ；②： ；实验分析： ；问题分析： 。 【实践活动】自制汽水 老师提供了自制汽水的标准配方：小苏打1.5g，柠檬酸1.5g，白糖10g，凉开水400mL。为改善口感，小组同学对标准配方进行了如下调整： 水果 糖类/g 维生素C/mg 柑桔 10 80 苹果 10 4    (3)将凉开水换成水果汁。每100g水果中部分营养成分含量如右表，若想补充更多的维生素C，榨汁时应选择的水果是 。 (4)增加小苏打、柠檬酸的用量，使汽水中的更多，但可能会引发的问题是 。 A．汽水甜度过大 B．制作过程中，造成液体喷出 C．打开瓶盖时，瓶盖弹出伤人 主题三：迈向碳中和 【查阅资料】工业上高炉炼铁副产品有炉渣、炉尘和煤气，煤气中CO含量可达30% 【设计方案】为了减少工业炼铁中CO、的排放，小组同学基于碳中和理念设计了一个低碳行动方案，方案流程示意图如下：    (5)石灰浆［主要成分为］吸收的化学方程式： 。 (6)工业用含 480t的赤铁矿为原料炼铁，反应3中最多得到Fe t。 【评价交流】 (7)上述方案中的CO重新通入高炉后，起的主要作用是 。 (8)该方案的优点是除外，还可实现 （填物质化学式）的部分或全部循环利用。 (9)工业炼铁需消耗大量的焦炭，请写出一种在生活生产实际中能替代含碳燃料的新能源： 。 11．请回答下列有关金属冶炼和金属与酸反应的问题。 (1)某种铁的冶炼流程如图1所示。 ①赤铁矿是 （选填“纯净物”“化合物”或“混合物”）。 ②CH4中H为+1价，则C为 价。 ③催化反应室主要产物是 。 ④“燃烧室”中CH4燃烧的作用是 。 (2)如图2所示，为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组进行了如下实验，取等质量的铁片、镁片、锌片，分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反应温度变化曲线。 ①实验过程中在相同时间内温度升高最多的金属是 。 ②请分析金属与酸反应温度升高的原因： 。 ③分析上图2可得到的结论是，相同条件下， 。 12．请回答下列问题。 (1)北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制铜的方法，其主要生产流程如图所示。 Ⅰ．“熬”：熬苦泉水得到胆矾的结晶方法是 。 Ⅱ．“烹”：烹胆矾成铜的过程中涉及到以下反应：；。 ①上述两个反应均属于 反应类型，两个反应涉及的氧化物共有 种。 ②将木炭疏松地摆成金字塔形能使炭火烧得更旺，其原理是 。 Ⅲ．“溶”：④写出“铁釜”中发生反应的化学方程式： 。 (2)已知某草木灰样品的主要成分是（杂质为），其水溶液显碱性。在一烧杯中盛有草木灰样品，加入适量水使其充分溶解，然后向所得溶液中滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，产生气体的质量与所加入稀盐酸的质量关系如图所示。试回答： ①向该草木灰样品的溶液中滴加酚酞试液时，观察到的明显实验现象是 。 ②当加入稀盐酸36g时（即图中A点），烧杯中溶液里的溶质是 （写化学式）。 ③当加入稀盐酸73g时（即图中B点），恰好完全反应，试通过计算，求20g该样品中的质量分数 。（写出计算过程，计算结果精确至） 13．能源转型逐渐成为全球共识。 2023年3月，我国首次实现“固态氢能”发电并网，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如图所示。 (1)如图甲中A、B两种原子和乙中的 (填字母)原子均属于氢元素。 (2)将光伏、风力发出的电用于电解水制氢。电解水时的能量转化方式是 。 (3)贮氢：合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程式为：2Mg2Cu+3H23MgH2+MgCu2。 ①熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气的目的是 。 ②氢化物MgH2与水反应生成氢氧化镁沉淀，并释放出氢气，发生反应的化学方程式为 。 (4)科学家还发现氨气是一种清洁能源，在纯氧中可以完全燃烧，只生成水和氮气，使得液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源。如表1为氨气和氢气的部分信息： 表1： 性质名称 颜色、气味 25℃水中溶解度/g•L-1 标况下密度/g•L-1 氨气 无色、刺激性 456 0.6942 氢气 无色、无味 0.0015 0.0899 请回答下列问题： ①如图2，按下列条件进行合成氨反应，若要达到氮含量达到40%，你建议工厂选用的合成氨环境条件是： (填字母) a.300℃低压        b.500℃高压 ②请写出氨气在纯氧中燃烧的化学方程式 。 ③科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨的方法，原理如图3所示。电源的正极会产生氧气，负极会产生氨气。反应所得氧气与氨气的质量比远大于理论值，可能的原因是 、 。 14．根据下图所示的实验回答问题。 (1)某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图（1）所示是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验装置，图（2）是反应过程中的pH变化曲线。 ①根据图（2）曲线判断，图（1）中的溶液B是 。 ②图（2）中a点所示的溶液pH 7（选填“>”、“<”或“=”），溶液呈现 （选填“酸性”、“碱性”或“中性”）。 ③c点所示的溶液中个数与个数关系是： （选填“>”、“<”或“=”）。 ④b点所得溶液的溶质是 。 ⑤a点到b点pH变化的微观本质是 。 (2)过氧化氢溶液制氧气是实验室制取氧气的一种重要方法。 ①仪器a的名称是 。 ②利用二氧化锰催化过氧化氢的化学方程式为 。 ③为了产生平稳的气流并实时观察气流速率，可选择的发生装置和收集装置是 （填序号）。 15．中国承诺在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。请回答下列问题。 (1)自然界中CO2的来源有 （任写一点），大气中的CO2过多会引起 效应增强。 (2)重庆合川实验基地通过高压技术将CO2（气）压入地下实现CO2（液）的封存，原因是 （用微粒的观点解释），CO2由气体变为液体。 (3)CO2与H2在催化条件下反应生成甲醇。反应的化学方程式为，X的化学式为 。 (4)“碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径之一、用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2，可达到消耗CO2的目的，40gNaOH能消耗CO2的质量为多少？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1) 碱 溶液由红色变无色 (2)过量稀盐酸/过量稀硫酸 (3)产生白色沉淀 (4)取少量滤液于试管中，加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生，说明氯化镁溶液过量； (5)偏大 2．(1)锥形瓶 (2) A 催化作用 氧气不易溶于水 集气瓶口有大量气泡冒出 防止溅落的熔化物炸裂瓶底 火星四射 (3)BC (4)k1 (5)解：0.1mol氧气的质量=32g/mol×0.1mol=3.2g。设：参加反应的过氧化氢的质量为。 答：参加反应的过氧化氢的质量为6.8克。 3．(1) 粉碎石膏（合理即可） 搅拌（合理即可） 温度过高，氨气和二氧化碳的溶解度小，影响产率 22:17 解：设理论上可制得CaCO3的质量为x x=100g 答：理论上可制得CaCO3的质量为100g (2)在一定条件下，随着反应时间的增加，碳酸钙的球霰石形态会转化为方解石形态 (3) A 表面活性剂通过两种吸附作用覆盖在球霰石表面，阻碍球霰石的溶解 4．(1)4 (2)NaOH、Na2SO4 (3)解：设废液中硫酸的质量为x，则： 废液中硫酸的质量分数为 答：废液中硫酸的质量为3.92%。 (4)偏小 5．(1)漏斗 (2)d (3) 防止空气中的二氧化碳进入C装置，影响实验结果 (4)bc (5)碳酸钡相对分子质量大，吸收相同的二氧化碳，生成的碳酸钡沉淀质量大，误差小 6．(1) 盐 B (2) 30 饱和 降温 (3)OH- (4)C 7．(1)吸收二氧化碳中的水蒸气 (2)解：装置C增加的质量0.22g即为生成二氧化碳的质量，设：1片抗酸药中碳酸钙的质量为x， 解得x=0.5g 答：每片抗酸药中含CaCO3的质量为0.5克。 (3)偏小 8．(1) 36 盐 (2) 5% 6.34 bc (3) 蒸发结晶 0.001 5.85% 设氯化钠的质量为x 解得 则原固体中NaCl的质量分数为 答：原固体中氯化钠的质量分数为5.85%. 引入了氯离子，会与硝酸银产生氯化银沉淀，影响数据 9．(1) 大理石/石灰石/鸡蛋壳 CaCO3、CO2 (2)CaSO4+2NH3+H2O+CO2＝(NH4)2 SO4+CaCO3↓ (3)常温下，相关物质中硫酸钾的溶解度最小 (4) 由于硫酸钾晶体易溶于水，而不溶于饱和硫酸钾溶液，所以为了防止硫酸钾晶体溶于水，减少损耗 B (5) 39.2 1.11 达到 3.5 未达到 0.74 10．(1)合成材料 (2) CO2+H2O=H2CO3 不能燃烧也不支持燃烧 隔绝空气或氧气 收集气体时，装置漏气，没有收集到二氧化碳（合理即可） (3)柑桔 (4)BC (5)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (6)336 (7)燃烧提供热量 (8)CaCO3、CO (9)风能、水能、潮汐能等 11．(1) 混合物 -4 合成气（CO和H2等合理答案均可） 提供高温条件（提供热量等合理答案均可） (2) 镁（镁片） 金属与酸反应放出热量（其他合理答案均可） 在其它条件相同的情况下，金属越活泼，与酸反应放出的热量越多（镁片、铁片、锌片与酸反应，放出热量镁片>锌片>铁片等合理答案均可） 12．(1) 蒸发结晶 分解 三/3 增大了木炭与氧气的接触面积，可以促进燃烧 Fe + CuSO4 ＝ Cu + FeSO4 (2) 溶液变红 KCl、K2CO3/ K2CO3、KCl 73g 10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73g×10%=7.3g； 设：参加反应的碳酸钾质量为x。 x=13.8g 20g该样品中的质量分数=。 答：20g该样品中的质量分数69%。 13．(1)C (2)将电能转化为化学能 (3) 起到保护作用，防止金属被氧化 MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑ (4) A 氨气极易溶于水，部分氨气溶解在水中 水在通电的条件下也会分解产生氧气 14．(1) 稀盐酸 > 碱性 < 氯化钠 H+和OH-结合生成水 (2) 集气瓶 BD 15．(1) 化石燃料的燃烧或动植物的呼吸作用（合理即可） 温室 (2)分子之间有间隔，压强增大，分子间间隔减小 (3)CH4O或CH3OH (4)22g 解：设40gNaOH能消耗CO2的质量为x x=22g 答：40gNaOH能消耗CO2的质量为22g。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$