四川省成都市四川师范大学附属中学2024-2025学年高一下学期3月月考 化学试题

试卷第 1 页，共 7 页 四川师大附中 2024-2025学年度（下期）3 月月考试题 高 2024 级 化学 命题人：祝照阳 审题人：黄鑫 考试时间：75分钟 满分：100 分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ⅰ卷（共 48 分） 一、选择题（本题包括 16个小题，每题 3分，共 48分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列有关化学的常识不正确的是 A．“钡餐”是医疗上作消化系统 X 射线检查的内服药剂，其主要成分是 BaSO4 B．波尔多液是胆矾和氢氧化钙悬浊液混合制成的一种常用的农药 C．浓盐酸和浓硝酸按体积比 3:1 配制的混合物叫做王水，能使金、铂等溶解 D．我国自主研发的 5G 芯片“巴龙 5000”与光导纤维的主要成分相同 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．水分子结构模型： B．氨分子的电子式： C．中子数为 17 的氯原子： Cl17 37 D．35 号溴元素在元素周期表的位置：第四周期ⅥA 族 3．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．AlCl3溶液中滴加氨水：Al3+ + 3OH- =Al(OH)3↓ B．向稀硝酸中加入少量铁屑：3Fe+8H++2NO3 −=3Fe2++4H2O+2NO↑ C．硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+SiO3 2−=H2SiO3↓+CO3 2− D．NH4HCO3溶液中加入过量的 NaOH 溶液：NH4 ++OH-=NH3·H2O 4．化学中常用类比的方法推测物质的性质。下列推测正确的是 A．铝和硫直接化合能得到 Al2S3，推测：铁和硫直接化合也能得到 Fe2S3 B．少量 CO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中可生成 CaCO3 和 HClO，则少量 SO2通入 Ca(ClO)2溶液 中也可生成和 CaSO3和 HClO C．Mg 与稀盐酸反应产生 H2，推测：Mg 与稀硝酸反应也产生 H2 D．H2S 与 SO2能反应生成 S，故 NH3与 NO2能在一定条件下反应生成 N2 试卷第 2 页，共 7 页 5．NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．12.8g Cu 和 0.2mol S 充分反应转移电子数为 0.2NA B．50mL、18.4mol/L 浓硫酸与足量铜加热反应，生成 SO2 分子的数目为 0.46NA C．常温下，将 2.7g 铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 0.3NA D．标准状况下，22.4LSO2 与足量 O2 的反应，生成的 SO3 分子数为 NA 6．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A．S O2 点燃 → SO2 BaCl2(aq) → BaSO3 B．FeS2 O2 煅烧 → SO3 H2O → H2SO4 C．NH3 O2 催化剂 加热 → NO O2 热 → NO2 D．SiO2 H2O → H2SiO3 NaOH(aq) → Na2SiO3(aq) 7．下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A．Na2SiO3的水溶液即水玻璃具有耐高温特性，可作防火剂 B．NH4HCO3受热易分解，可用作植物生长的肥料 C．SO2 具有漂白性，可用于食品的防腐和抗氧化 D．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥 Cl2 8．下列实验装置及实验结果合理的是 A．图 1 所示装置(简易启普发生器)可用于制备少量氧气 B．图 2 所示装置可用来测定氯水的 pH C．图 3 装置制备少量 Fe(OH)2，先打止水夹 a，一段时间后再关 a D．图 4 中若没有 NaHCO3 饱和溶液，也可证明酸性 H2CO3＞H2SiO3 9．对实验室中一瓶澄清透明溶液中所含离子进行检验，检验结果符合下图条件的是 A．Na+、Fe3+、Cl-、SO4 2− B．K+、Ba2+、NO3-、HCO3- C．NH4 +、Ca2+、Cl-、I- D．Ag+、Na+、NO3 -、CO3 2− 试卷第 3 页，共 7 页 10．下列实验中，由现象得出的结论正确的是 选项 实验 现象 结论 A 将蘸有浓氨水的玻璃棒置于盛有某溶液 的试剂瓶口 有白烟生成 该溶液可能为 浓硫酸 B 往溶有 SO2的 BaCl2 溶液中通入气体 X 有大量白色沉淀生成 X 一定是 Cl2 C 取少量 Fe(NO3)2 试样加水溶解，加稀硫 酸酸化，滴加 KSCN 溶液 溶液变为红色 该 Fe(NO3)2 试 样已经变质 D 向某溶液中滴加浓 NaOH 溶液，加热， 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变蓝 该溶液中一定 含有NH4 + 11．下列说法不正确的是 A．装置①可用于“喷泉实验” B．装置②可用于实验室制备氨气 C．装置③终止反应并冷却后，将试管中液体慢慢倒入水中，可观察到溶液呈蓝色 D．装置④用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有 CO2 12．粗盐中除含有难溶性杂质外，还含有可溶性杂质 Na2SO4、MgCl2、CaCl2等。粗盐提 纯的工艺流程如下，下列说法错误的是 A．“步骤 I”中试剂 1 为 BaCl2 溶液，试剂 2 为 Na2CO3 溶液 B．后续配制 90mL1mol/LNaCl 溶液时需要用托盘天平称量 5.9g 精盐 C．“步骤 II”中试剂 3 为稀盐酸，用于除去过量的 NaOH 和 Na2CO3 D．“步骤 II”从滤液中获得精盐所需的主要仪器有坩埚、三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒 试卷第 4 页，共 7 页 m 13．已知 C、D、E、F 均含同种短周期元素，则下列说法不正确的是 A.若 C 是空气中含量最多的气体，则 C 到 D 的条件为点燃 B.若 C 为钠，则 E 有强氧化性 C.若 C 为碳，则 F 溶液显弱酸性 D.若 F 的浓溶液能使纸条变黑，则 C 可为黄色固体 14．关于硫和氮元素的类别与化合价的对应关系中，下列说法错误的是 A．坐标轴左侧区域代表的是氮及其化合物 B．图中涉及到的物质间的转化均是氧化还原反应 C．附着在试管内壁的 b 可以用 CS2溶剂清洗 D．f 与 m 可能来自同一种物质 15．合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法正确的是 A．可用排空气法收集气体 1 B．由 NH3 为原料经过连续氧化最终得到硝酸，若消耗 1.5molNH3，该过程至少需要消耗 O2的物质的量为 3mol C．在饱和 NaCl 溶液中先通入过量 2CO ，再通入过量 NH3 可得到固体 1 D．用烧碱溶液可以鉴别气体 2 和溴蒸气 16．室温下四支体积相等的试管分别充满以下气体：①氨气；②体积比为 4：3 的 NO 和 O2气体；③NO2 气体；④体积比为 4：1 的 NO2 和 O2 气体。将它们分别倒立于盛有足量水 的水槽中，液面恒定后(假设试管内液体不扩散)，则下列结论不正确的是 A．②和④试管内溶液体积不等，溶质物质的量浓度也不相等 B．试管内溶液液面高度为：①=②=④>③ C．三支试管中，试管②溶液中溶质的物质的量浓度最小 D．试管①和试管③溶液中溶质的物质的量浓度相等 试卷第 5 页，共 7 页 Ⅱ卷（共 52 分） 二．填空题（共 52分） 17．Ⅰ. 摩擦剂是牙膏的主体成分，SiO2是一种常见的摩擦剂。 (1)Si 在元素周期表中的位置是 。 (2)SiO2和石灰石是制取玻璃的部分原料，写出它们反应制玻璃的化学方程式__________。 (3)工业上可以用木炭还原 SiO2制备粗硅，该反应的化学方程式为 。 Ⅱ. 工业和机动车排放尾气中的 NO 会造成环境问题，可用碱液吸收的方法脱除：石灰 乳可吸收硝酸工业的尾气(含 NO、NO2)，获得副产品 Ca(NO2)2 。 (4)等物质的量 NO 与 NO2被 Ca(OH)2 吸收，反应的化学方程式为 。 (5)采用气-液逆流接触吸收(尾气从塔底进入，石灰乳从塔顶喷淋)，其目的是 。 (6)该工艺需控制 NO 和 NO2的物质的量之比接近 1:l，若 n(NO)：n(NO2)<1：1，则会导致 。 18．I．我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物 和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示： (1)从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有 种。 (2)下列关于雾霾叙述错误的是___________。 A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．大气中的氨气在反应过程中被氧化 D．雾霾的形成与过度施用氮肥、燃料燃烧有关 II．氮肥厂、生活污水中的氮元素多以NH4 +和 NH3·H2O 的形式存在，氨氮废水超标排放是水 体富营养化的重要原因。氨氮废水处理方法有物理化学法、化学法、生物法等。 (3)吹脱法是在碱性条件下(pH=11 左右)，向含较多NH4 +的水中吹入热空气或水蒸气使氨气 挥发并回收利用的方法，过程中释放氨气的离子方程式为 。该法适用于高浓度的 氨氮废水且成本高、脱氮率低，还可能造成二次污染。 (4)化学沉淀法是向废水中投入氯化镁和磷酸钠，形成 NH4MgPO4 沉淀从而除去铵根离子。 反应的离子方程式为 。 试卷第 6 页，共 7 页 (5)利用氨水可以将 SO2和 NO2 吸收并制得氮肥“肥田粉”，其原理如下图流程所示。 ①NO2 被吸收的离子方程式是 。（已知最终的铵盐溶液呈酸性） ②设计实验检验所得铵盐中的硫元素 。 19．某固体废催化剂含 58.2%的 SiO2、21.0%的 ZnO、4.5%的 ZnS 和 12.8%的 CuS，某同 学以该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如图： 已知：步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应。回答下列问题： (1)提高步骤①浸出效率的方法有____________（答出两条即可）。步骤①产生的气体具有 臭鸡蛋气味，写出它的电子式________。 (2)步骤①和③对比可知 ZnS 和 CuS 中不溶于稀硫酸的是______，滤渣 2 的主要成分是 __ 和 S。 (3)步骤②和④的“一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、 、洗涤、低温干燥。 (4)实验室中也可用 Cu 在如图所示装置（夹持装置省去未画）内发生反应生成硫酸铜，再 进一步从所得溶液中获得硫酸铜晶体。 ①写出三颈烧瓶中反应的化学方程式____________，反应现象是____________。 ②NaOH 溶液中通入空气的目的是_____________________。 试卷第 7 页，共 7 页 20．某化学兴趣小组对 SO2 的性质进行实验探究。回答下列问题： (1)关闭旋塞 2，打开旋塞 1，将硫酸注入三颈烧瓶中并浸没其中固体，装置 A 中发生反应 的化学方程式为 。装置 B 中实验现象为 ， 写出装置 C 中过量 NaOH 溶液吸收少量 SO2的离子方程式 。 (2)为了消除 SO2的污染，工业上也可用 NaClO 碱性溶液吸收 SO2 ，写出该反应的离子方 程式为 。 (3)某工厂使用的煤中含硫元素质量分数为 0.64%，该工厂每天燃烧这种煤 100 吨，如果煤 中的硫元素全部转化为 SO2，该工厂每天产生的 SO2在标准状况下体积为_____L。 (4)打开旋塞 2 后，关闭旋塞 1，观察到装置 D 中出现了明显的白色沉淀。经分析，SO2 与 2mL 0.1mol•L-1 Ba(NO3)2 溶液反应可能有以下两种情况： a．若通入少量 SO2，则反应为 2 2 3 2 43SO 3Ba 2NO 2H O 3BaSO 2NO 4H + − ++ + + =  +  + b．若通入过量 SO2，则反应为 2 2 2 3 2 4 43SO Ba 2NO 2H O BaSO 2NO 4H 2SO + − + −+ + + =  +  + + 为了探究发生了哪一种情况，取上述反应后过滤所得的溶液，分别装入 A、B、C、D 四支 试管中(如图所示)，进行如下实验： ①如果发生情况 a，则试管 A 中产生的气体是 (填化学式)。 ②下列关于该实验说法正确的是 (填字母)。 a．试管 B 中产生气体且溶液变为蓝色可证明发生了情况 b b．试管 C 中有气体生成无法证明发生了哪种情况 c．试管 D 中有白色沉淀生成，可证明发生了情况 b