2025年中考化学复习---物质除杂

粗盐的提纯 众所周知，盐是人体的必需品，但是粗盐又不可直接食用。如果我们穿越回了古代，又恰好是在盐产地，那么我们该如何处理粗盐，将其转化为可食用的细盐呢？ 粗盐 细盐 初中化学中的除杂（物质提纯）需要遵循一定的规则和方法，核心原则是 “不增、不减、易分”，即不引入新杂质、不减少目标物质、操作简便且容易分离。以下是常见规则和方法的总结： 一、基本原则 1. 物理方法优先：能用物理方法（如过滤、蒸发、溶解、磁吸等）解决的，尽量不用化学方法。 · 例：铁粉和硫粉混合，用磁铁吸出铁粉。 2. 不引入新杂质：若必须用化学方法，所选试剂只能与杂质反应，且生成物中不能含新杂质。 · 例：除去Na₂SO₄中的NaOH，用H₂SO₄而非HCl（避免引入Cl⁻）。 3. 目标物质不减少：试剂不能与目标物质反应。 · 例：除去CO₂中的HCl，用饱和NaHCO₃溶液而非NaOH（NaOH会吸收CO₂）。 4. 操作简便易分离：生成沉淀、气体或水，便于过滤或蒸发。 二、常见化学除杂方法 1. 沉淀法 通过反应将杂质转化为沉淀过滤除去。 · 例：除去NaCl中的Na₂SO₄，加入适量BaCl₂溶液： Na₂SO₄ + BaCl₂ == BaSO₄↓ + 2NaCl 注意：若BaCl₂过量，需后续加Na₂CO₃去除过量钡离子。 2. 气化法 使杂质转化为气体逸出。 · 例：除去 Na₂CO₃ 中的NaOH，通入适量CO₂： 2NaOH + CO₂ ==  Na₂CO₃ + H₂O 3. 置换法 利用金属活动性顺序，通过置换反应去除杂质。 · 例：除去FeSO₄中的CuSO₄，加入铁粉后过滤： Fe + CuSO₄ == FeSO₄ + Cu 4. 溶解法（吸收法） 选择特定溶剂溶解杂质或目标物质。 · 例：除去CaO中的CaCO₃，加水溶解： CaO + H2O == Ca(OH)2 5. 转化法 将杂质转化为目标物质。 · 例：除去CO₂中的CO，通过灼热的CuO： CO + CuO == Cu + CO₂ 三、典型除杂问题举例 原物质（括号内为杂质） 试剂或方法 反应原理 NaCl（Na₂CO₃） 稀盐酸 Na₂CO₃ + 2HCl == 2NaCl + H₂O + CO₂↑ Cu（Fe） 稀硫酸/盐酸，过滤 Fe + H₂SO₄ == FeSO₄ + H₂↑（Cu不反应） CO（CO₂） NaOH溶液，干燥 CO₂ + 2NaOH == Na₂CO₃ + H₂O KNO₃（NaCl） 溶解后降温结晶（硝酸钾析出） 利用溶解度差异（降温时KNO₃析出，NaCl留在母液） 四、注意事项 1. 试剂的适量与过量：若试剂需过量，后续需除去过量部分（如过量的BaCl₂用Na₂CO₃除去）。 2. 操作顺序：如气体除杂需先除酸性气体（如HCl），再干燥。 3. pH调节：若反应后溶液呈酸性或碱性，需中和至中性（如用稀盐酸调节pH）。 例题： 1、H₂中混有水蒸气、HCl、CO₂ 【答案】依次通过 饱和NaOH溶液 → 浓硫酸（干燥）。 2、我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的碳酸钠和氯化钠，是工业制取氢氧化钠的原料。氢氧化钠在生产生活中有着广泛的用途，可用于造纸、制肥皂、印染、炼油等。工业制备氢氧化钠可以采用电解法和天然苛化法。 (1)用粗盐（含CaCl2、MgCl2、Na2SO4、泥沙等杂质）制氢氧化钠的流程如图一所示： 写出步骤Ⅲ中加入过量Na2CO3溶液时发生反应的一个化学方程式 。 (2)用天然苛化法制氢氧化钠的部分流程如图二所示： ①天然苛化法生产工艺中可以循环利用的物质是 （填化学式）。 ②由石灰石制取石灰乳的过程中，发生的一个化合反应的化学方程式是 。 (3)某兴趣小组模拟用“苛化法”制取氢氧化钠。在室温下，向500g澄清石灰水中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，生成沉淀的质量与滴入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。 请回答： ①当滴入Na2CO3溶液5g时（图中A点），烧杯中溶液里一定大量存在的阴离子是 （填离子符号）。 ②当滴入Na2CO3溶液10.6g时（图中B点），所得溶液中溶质质量为 g。 ③当滴入Na2CO3溶液10.6g时（图中B点），恰好完全反应。则这时所得溶液的质量是多少？ （计算结果精确至0.1g） 【答案】(1)（或） (2) CaCO3 (3) OH- 0.8 解：10.6g碳酸钠溶液中碳酸钠的质量=10.6g×10%=1.06g 设反应生成碳酸钙的质量为y，则： y=1g 所得溶液的质量为500g+10.6g-1g=509.6g 答：所得溶液的质量是509.6g。 （2018·上海松江·九年级期中）“粗盐提纯”的实验内容和步骤如下，说法正确的是（） A．本实验需定量取用药品的仪器有天平、药匙 B．操作Ⅲ中应尽量多加些水，防止食盐不能完全溶解 C．操作IV中得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质 D．操作V中需加热至液体蒸干为止 【答案】AC （2019·上海市青浦区徐泾中学九年级期中）某化学兴趣小组欲进行粗盐的初步提纯及测定纯度的实验。 （1）在5.0克粗盐中，逐步加入一定体积的水（杂质不溶于水），还需要进行的实验操作顺序为：_________(填编号)、计算纯度。 A过滤 B称量精盐 C蒸发 （2）在以上实验中多次用到了玻璃棒，它在过滤操作中的作用是______________。 （3）若实验测得的纯度偏低，可能的原因是______________。 A溶解时加入的水的量不足 B过滤时滤纸有破损 C蒸发时有液体溅出 D蒸发后所得氯化钠比较潮湿 【答案】ACB 引流 AC （2020·上海市音乐学院实验学校）根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，回答有关问题。 （1）溶解 称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解。该步骤中加适量水的目的(填标号)。 A．提高实验效率 B．保证粗盐全部溶解 C．加快固体溶解速度 D．减少精盐的损失 （2）过滤 该操作应选择上图中_______(填“A”或“B”或“C”)装置，该操作中玻璃棒的作用是_______。过滤时，液面高于滤纸边缘，会导致_______。 （3）蒸发 关于蒸发叙述正确的是_______(选填编号)。 a.蒸发是通过加热的方法将水汽化除去 b.所需仪器为酒精灯、蒸发皿、温度计 c.搅拌可以防止蒸发过程中食盐飞溅 d.加热过程中用试管夹夹住蒸发皿移动，使其均匀受热 （4）计算产率:关于粗盐提纯的实验，说法正确的是(选填编号)。 A．粗盐可以放在烧杯里称量 B．蒸发皿不可以直接加热 C．蒸发时发现有固体开始析出，即停止加热 D．涉及的分离操作有过滤和蒸发 【答案】 （1）AD （2） B 引流 杂质进入过滤后的滤液中，产品不纯 （3）ac （4）AD 1、 基本原则 1、物理方法优先 2、不引入新杂质 3、目标物质不减少 4、操作简便易分离 2、 常见的化学除杂方法 1、沉淀法 2、气化法 3、置换法 4、溶解法（吸收法） 5、转化法 3、 注意事项 1、试剂的适量与过量 2、操作顺序 3、PH调节 4 学科网（北京）股份有限公司 $$