2.2 电解质的电离 离子反应 同步练习 2024-2025学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

2024—2025学年高中化学鲁科版必修第一册2.2 电解质的电离 离子反应 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．在下列各物质的水溶液中不能电离出氯离子的化合物是 (　　) A．MgCl2 B．KClO3 C．BaCl2 D．HCl 2．用如图所示装置(搅拌装置略)探究反应过程中溶液中离子浓度变化，随着试剂a的滴入，灯光变化呈“亮灭亮”的是 选项 A B C D 试剂 稀盐酸 稀硫酸 硫酸钠溶液 蔗糖溶液 试剂 溶液 溶液 溶液 蒸馏水 A．A B．B C．C D．D 3．下列物质常用于卫生洁具的清洁或去除水垢的是( ) A．盐酸 B．氢氧化钠 C．醋酸 D．氨水 4．下列有关电解质的叙述正确的是（    ） A．、熔融状态时都导电，因此它们都是电解质 B．、液态时都不导电，因此它们都不是电解质 C．易溶于水的化合物都是电解质 D．浓溶液的导电能力一定强 5．下列物质中属于电解质的是 ①氢氧化钠  ②硫酸钡  ③铜  ④蔗糖  ⑤二氧化硫 A．①② B．①②⑤ C．③④ D．①⑤ 6．下列离子方程式可能不正确的是 A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-++2H+=2H2O+BaSO4↓ C．酸碱中和反应：OH-+H+=H2O D．盐酸清除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 7．下列物质的转化能实现的是 A．H2SO4HCl B．CONa2CO3 C．Cu(OH)2NaOH D．NaNO3Ba(NO3)2 8．能正确表示下列反应的离子方程式是（    ） A．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O B．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋ C．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O D．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋=CaCO3↓＋H2O 9．一瓶不纯的K2CO3粉末，所含杂质可能是KNO3、Ca(NO3)2、KCl、CuCl2、Na2SO4中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验： （1）取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。 （2）在上述无色溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，得无色溶液。 （3）取少许（2）中过滤后的无色溶液于试管中，滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成。 下列说法正确的是（    ） A．杂质中可能含有KNO3、CuCl2 B．杂质中肯定不含有Ca(NO3)2、CuCl2 C．杂质中肯定含有KCl、Na2SO4 D．杂质中肯定含有KCl，可能含有KNO3、Na2SO4 10．某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中，水溶液也可导电，则可推测该物质可能是(　　) A．金属 B．非金属 C．可溶性碱 D．可溶性盐 11．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ B．氧化钙与稀盐酸反应：CaO＋2H＋=Ca2＋＋H2O C．稀硝酸与石灰乳反应：H＋＋OH－=H2O D．锌和硝酸银溶液反应：Zn＋Ag＋=Zn2＋＋Ag 12．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（     ） A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸 B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 C．Na2CO3溶液与盐酸；CaCO3与盐酸 D．氧化铜与硝酸；氧化铜与盐酸 13．在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A．K+、OH－、、 Cl－ B．Mg2+、Na+、、 C．Cu2+、、、  K+ D．Ba2+ 、Zn2+、、 14．下列指定反应的离子方程式正确的是(   ) A．Fe与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．Cu 与AgNO3溶液反应：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O D．向碳酸钙中加入足量盐酸： +2H+= CO2↑+H2O 15．下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A NH、Fe2＋、SO 少量Ba(OH)2溶液 2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH－=2NH3·H2O＋BaSO4↓ B Mg2＋、Cl－、HCO 过量NaOH溶液 Mg2＋＋2HCO＋4OH－=2H2O＋Mg(OH)2↓＋2CO C K＋、CO、NH3·H2O 通入少量CO2 2OH－＋CO2=CO＋H2O D Fe2＋、Cl－、HSO NaHSO4溶液 SO＋2H＋=SO2↑＋H2O A．A B．B C．C D．D 二、填空题 16．写出在不同条件下的电离方程式。 （1）溶液： 。 （2）熔融： 。 17．请写出下列反应的化学方程式和离子方程式。 (1)铁与稀硫酸反应 、 。 (2)氯化铁溶液与铜反应 、 。 (3)氧化铁与盐酸反应 、 。 (4)硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应 、 。 18．电解质溶液或熔融电解质导电的原因(以NaCl为例) (1)干燥的NaCl固体 导电。NaCl属于电解质，固体中含有带电微粒Na＋、Cl-，但这些离子 自由移动，故氯化钠固体 导电。 (2)电解质导电必须具备的条件：有 的离子。 (3)NaCl固体溶于水时，在 的作用下，Na＋、Cl-进入水中，形成了能够 的带电粒子，故NaCl溶液 导电。 (4)氯化钠固体受热熔化时，离子的运动随 而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的 和 ，故熔融NaCl也能导电。 19．无机化合物按照组成和性质可进行如下分类。其中②、③、⑥均由Na、K、H、N、O、S中的三种元素组成。 强酸 强碱 可溶性盐 ①HCl ③ ⑤Na2CO3 ⑦CO2 ② ④Ba(OH)2 ⑥ ⑧SO3 (1)图中可以代表的物质类别 ； (2)③水溶液呈碱性，写出电离方程式 ；(写一种即可) (3)②与④在水溶液中发生反应的离子方程式 ；(无沉淀生成) (4)④与少量的⑦在水溶液中发生反应的离子方程式 ； (5)④与⑥在水溶液中发生反应的离子方程式 。 三、计算题 20．现有一定量和的混合溶液，向该混合溶液中逐滴加入溶液，加热使之充分反应，直至溶液过量。图甲表示产生沉淀的质量与加入溶液的体积之间的关系，图乙表示放出的体积（标准状况下）与加入溶液的体积之间的关系（假设全部放出）。 （1）混合溶液中的物质的量为 。 （2）混合溶液中的物质的量为 。 （3）当加入的溶液的体积在之间时，发生反应的离子方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年3月29日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B A A A C A A B A 题号 11 12 13 14 15 答案 B D B B B 1．B 【详解】A选项电离方程式：MgCl2 = Mg2＋＋2Cl－；B选项电离方程式：KClO3 = K＋＋ClO；C选项电离方程式：BaCl2 = Ba2＋＋2Cl－；D选项电离方程式：HCl = H＋＋Cl－。 2．B 【分析】溶液导电性强弱与离子浓度成正比，实验时灯泡能出现由’亮-灭-亮’，说明在滴加溶液过程中导致离子浓度减小，最终为0，再继续滴加溶液，离子浓度逐渐增大。 【详解】A．为强电解质，盐酸滴入溶液中，发生反应生成氯化钠和水，恰好反应时溶质为NaCl，溶液导电性不为0，不会出现灯熄灭现象，A错误； B．稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续滴加稀硫酸，稀硫酸过量电离出自由移动的氢离子、硫酸根离子，溶液导电性增强，B正确； C．硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，恰好反应时溶质为NaCl，溶液导电性不为0，C错误；   D．蒸馏水不能使灯光变量，蔗糖为非电解质，其溶液不能导电，向蒸馏水中滴加蔗糖溶液，灯光一直保持熄灭状态，D错误； 故选B。 3．A 【详解】一般用强酸来进行卫生洁具的清洁和去除水垢，盐酸为强酸、氢氧化钠为强碱、醋酸为弱酸、氨水为弱碱，故答案选A。 4．A 【详解】A.、熔融状态时都能导电，说明电离出自由移动的离子，属于电解质，A正确； B.、液态时不导电，在水溶液中能导电，是电解质，B错误； C.物质是否为电解质与其水溶性无关，如极易溶于水，但不是电解质，C错误； D.酒精是非电解质，酒精溶液浓度再大也不导电，D错误； 答案选A。 5．A 【详解】①氢氧化钠是化合物，在水溶液中或熔融状态下能够导电，属于电解质，①符合题意； ②硫酸钡是化合物，在水溶液中或熔融状态下能够导电，属于电解质，②符合题意； ③铜是金属单质，不属于化合物，因此不属于电解质，③不符合题意； ④蔗糖是化合物，在水溶液中或熔融状态下都不能自身发生电离而导电，属于非电解质，④不符合题意； ⑤二氧化硫是化合物，在水溶液中或熔融状态下都不能自身发生电离而导电，属于非电解质，⑤不符合题意； 综上所述可知：属于电解质的是①②，故合理选项是A。 6．C 【详解】A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠可拆，则离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A正确； B.硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2++2OH-++2H+=2H2O+BaSO4↓，B正确； C.强酸和强碱的中和反应可用离子方程式OH-+H+=H2O表示，弱酸或弱碱的中和反应不能用方程式表示，C错误； D.盐酸清除铁锈实质是氧化铁与氢离子反应，离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，D正确； 答案选C。 7．A 【详解】A．H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀和HCl，反应方程式为H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，可以发生所示转化，A正确； B．CO为不成盐氧化物，不会和碱发生反应生成盐，B错误； C．Cu(OH)2为难溶性碱，不与NaCl反应生成气体、沉淀、弱电解质中的一种，C错误； D．Ba(NO3)2为难溶性盐，不与NaNO3反应生成气体、沉淀、弱电解质中的一种，D错误； 故选A。 8．A 【详解】A. 在硫酸亚铁溶液中通入氧气,离子方程式：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故A正确； B. NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：+Ba2++OH−═BaCO3↓+H2O，故B错误； C. 氢氧化亚铁溶于稀硝酸中的离子反应为3Fe(OH)2++10H+═3Fe3++NO↑+8H2O，故C错误； D. 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合，离子方程式：2+Ca2++2OH−═CaCO3↓+2H2O+，故D错误； 故选：A。 9．B 【详解】（1）溶液呈无色澄清，说明溶液中一定不含有Cu2+，因溶液中一定含有，则一定不含有Ca2+； （2）加入BaCl2溶液产生白色沉淀，该沉淀中一定有BaCO3，可能含有BaSO4，样品中可能含有Na2SO4； （3）加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，该白色沉淀为AgCl，但在（2）步中加入了Cl-，因此无法确定样品中是否含有KCl； 根据上述分析可知，样品中一定不含Ca(NO3)2、CuCl2，无法确定含有KNO3、KCl、Na2SO4，故答案为B。 10．A 【详解】非金属在熔融状态不导电，所以B错误；可溶性碱、可熔性盐属于离子化合物，在固态时不导电，所以C、D也错误。符合条件的只有A，如钠、钾等，答案选A。 11．B 【详解】A．不符合客观事实，铁与稀硫酸反应，Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，选项A错误； B．CaO与盐酸反应：CaO＋2HCl=CaCl2＋H2O，CaO属于氧化物，不能拆写成离子，盐酸属于强酸，需要拆写成离子，即CaO＋2H＋=Ca2＋＋H2O，选项B正确； C．石灰乳是悬浊液，不能拆写成离子，选项C错误； D．电荷不守恒，应是Zn＋2Ag＋=Zn2＋＋2Ag，选项D错误。 答案选B。 【点睛】判断离子反应方程式时，先看是否符合客观事实，如本题的选项A，然后看电荷是不是守恒，如本题选项D，关键点是不是能拆，单质、氧化物、弱电解质、沉淀、气体等不能拆写成离子，对微溶物的处理，如果作反应物，微溶物是澄清，如澄清石灰水，需要拆写成离子，微溶物是悬浊液，则不能拆写，如石灰乳等，如果作生成物，则不能拆写。 12．D 【详解】A．因弱酸在离子反应中保留化学式，盐酸为强酸，而碳酸为弱酸，则二者的离子反应不同，故A错误； B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子反应为Ba2++SO42-═BaSO4↓，但Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液除了生成硫酸钡沉淀还生成水，则二者离子反应不同，故B错误； C．碳酸钠溶于水，碳酸钙不溶于水，碳酸钙在离子反应中应保留化学式，则二者的离子反应不同，故C错误； D．氧化铜与硝酸反应、氧化铜与盐酸的反应实质均为CuO+2H+═Cu2++H2O，故D正确； 答案为D。 13．B 【详解】A．氢氧根和碳酸氢根反应生成水和碳酸根，不能共存，故A错误； B．四种离子之间相互不反应，故可以共存，故B正确； C．溶液中含有铜离子会显蓝色，题目要求无色，故C错误； D．Ba2+ 、反应生成碳酸钡沉淀，不能共存，故D错误； 故答案为B。 14．B 【详解】A．Fe与稀硫酸反应的方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A不正确； B．Cu 与AgNO3溶液反应，生成硝酸铜和银，离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，B正确； C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，C不正确； D．向碳酸钙中加入足量盐酸，由于碳酸钙难溶，应以化学式表示，正确的离子方程式为：CaCO3 +2H+=Ca2++ CO2↑+H2O，D不正确； 故选B。 15．B 【详解】A．含、Fe2+、溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，由于Fe2+结合OH-的能力比强，发生反应Fe2+++Ba2++2OH-=Fe(OH)2↓+BaSO4↓，A不合题意； B．含Mg2+、Cl-、溶液中过量NaOH溶液，由于Mg(OH)2比MgCO3更难溶，发生反应Mg2++2+4OH-=2H2O+Mg(OH)2↓+2，B符合题意； C．含K+、、NH3·H2O溶液中通入少量CO2，只与一水合氨反应，发生反应2NH3•H2O+CO2═+2+H2O，C不合题意； D．含Fe2+、Cl-、的溶液中加入NaHSO4溶液，发生反应+H+=SO2↑+H2O，D不合题意； 答案选B。 16． 【详解】（1）在溶液中完全电离为、、，电离方程式为，故答案为：； （2）晶体由和构成，所以熔融时的电离方程式为，故答案为：。 17．(1) (2) (3) (4) 【详解】（1）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气； ；； 故答案为：；。 （2）氯化铁与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁； ；； 故答案为：；。 （3）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水； ；; 故答案为： ；。 （4）硫酸亚铁溶液与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠； ；； 故答案为：；。 18．(1) 不 不能 不 (2)自由移动 (3) 水分子 自由移动 能 (4) 温度升高 钠离子 氯离子 【详解】（1）NaCl固体不能导电，氯化钠固体中含有带电微粒，这些离子不能自由移动，因此氯化钠固体不能导电； （2）电解质导电必须含有自由移动的离子； （3）氯化钠固体溶于水，在水分子的作用下，氯离子，钠离子进入水中，形成可自由移动的带电粒子，氯化钠溶液能导电； （4）氯化钠固体受热熔化时，离子的运动会随着温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的钠离子和氯离子，因此熔融NaCl也能导电。 19． 氧化物或酸性氧化物 NaOH=Na++OH-或KOH=K++OH-(合理写一种即可) OH-+H+=H2O(无沉淀生成) Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O Ba2++SO=BaSO3↓、Ba2++SO=BaSO4↓、HS-+OH-=H2O+S2-(合理写一种即可) 【分析】无机物分为酸、碱、盐、氧化物，水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子或非金属离子的化合物为盐；两种元素组成其中一种为氧元素的化合物为氧化物。 【详解】(1)无机物分为酸、碱、盐、氧化物，图中可以代表的物质类别是氧化物或酸性氧化物，故答案为：氧化物或酸性氧化物； (2)③由Na、K、H、N、O、S中的3种元素组成，③的水溶液为碱性，所以可以是氢氧化钠或氢氧化钾，其电离方程式为NaOH=Na++OH-或KOH=K++OH-，故答案为：NaOH=Na++OH-或KOH=K++OH-； (3)②是Na、K、H、N、O、S中的3种元素组成的强酸，是硝酸、硫酸，④是氢氧化钡，在水溶液中发生反应的离子方程式是硝酸与氢氧化钡反应生成硝酸钡和水，即：OH-+H+=H2O(无沉淀生成)，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，有沉淀生成不符合题意，故答案为：OH-+H+=H2O(无沉淀生成)； (4)④是氢氧化钡，⑦是二氧化碳，二氧化碳量少，在水溶液中发生反应的化学方程式为：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O，故答案为：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O； (5)④是氢氧化钡，⑥是Na、K、H、N、O、S中的3种元素组成的可溶性盐，则⑥可能为NaNO3、KNO3、Na2SO3、K2SO3、Na2SO4、K2SO4、NaHS、KHS，其中参与发生复分解反应的离子方程式有Ba2++SO=BaSO3↓、Ba2++SO=BaSO4↓、HS-+OH-=H2O+S2-，故答案为：Ba2++SO=BaSO3↓、Ba2++SO=BaSO4↓、HS-+OH-=H2O+S2-。 20． 【分析】根据图甲，硫酸钡沉淀的物质的量是，硫酸根离子的物质的量是0.1mol；根据图乙，放出氨气的物质的量是，根据元素守恒计算； 【详解】（1）根据图乙，放出氨气的物质的量是，根据N元素守恒，混合溶液中的物质的量为0.4。 （2）硫酸根离子的物质的量是0.1mol，的物质的量为0.4，根据电荷守恒，混合溶液中的物质的量为0.4－0.1mol×2=0.2。 （3）根据图甲，加入的溶液的体积在之间时，没有硫酸钡生成；根据图乙，加入的溶液的体积在之间时，有氨气放出，发生反应的离子方程式为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$