7.4 物质的溶解性 导学案-2024-2025学年九年级化学沪教版下册

第4节　物质的溶解性 第1课时　影响物质溶解性的因素 1. 物质的溶解性 一种物质(溶质)　　　　　　　　　　　　的能力即为这种物质的溶解性。  2. 影响固体物质溶解性的因素 (1) 内因:　　　　　　　、　　　　　　　;如食用油　　　　于水,却　　　　于汽油等有机溶剂。  (2) 外因:　　　　。大多数固体物质溶解性随温度升高而　　　　,如　　　　　　;少数固体物质溶解性随温度升高而　　　　,如　　　　。  注:物质的溶解性与溶质的质量和溶剂的质量　　　　(填“有关”或“无关”)。  3. 物质的溶解性和物质溶解的速率的区别 物质的溶解性是一种物质溶解在某种溶剂中的　　　　,有强、弱之分;物质溶解的速率是一种物质溶解在某种溶剂中的　　　　,有快、慢之分。  4. 气体在水中的溶解性除了与气体和水的性质有关之外,还与　　　　和　　　　有关。  当温度不变时,随着压强的增大,气体的溶解性　　　　。  当压强不变时,随着温度的升高,气体的溶解性　　　　。  1. 下列关于溶解现象的说法错误的是 (　　) A. 碘易溶于水 B. 酒精与水能以任意比例互溶 C. 高锰酸钾几乎不溶于汽油 D. 物质的溶解能力主要取决于溶质和溶剂本身的性质 2. (2024·成都)将某瓶碳酸饮料拧开,倒入装有冰块的杯中,如图。下列分析合理的是(　　) 第2题 A. 拧开瓶盖后,二氧化碳溶解度变大 B. 产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C. 冒泡刚结束时,饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D. 图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 第3题 3. 溶解性影响因素探究。按图所示进行实验。 (1) 实验中振荡的目的是　　　　　　　　　　　　　。  (2) B中观察到固体不再减少,此时溶液为　　　　(填“饱和”或“不饱和”)状态。  (3) 图中实验可得出结论:物质的溶解性与　　　　　　　　有关。  第2课时　溶解度及溶解度曲线 1. 人们常用　　　　来定量描述物质的溶解性强弱。固体物质的溶解度是指在　　　　,该物质在　　　　g溶剂(通常溶剂为水)中达到　　　　状态时所溶解的质量(单位是g)。溶解度概念四大要素:　　　　、　　　　、　　　　、　　　　。溶解度表示符号:　　　　,单位:　　　　。  2. 溶解度与溶质质量分数 比较项目 溶解度 溶质质量分数 表示意义 溶液状态 计算公式 互相转换 3. 溶解度与溶解性 溶解度S(20 ℃) S≥10 g 1 g≤S<10 g 0.01 g≤S<1 g S<0.01 g 溶解性 4. 同一种物质在水(或其他溶剂)中的溶解度随　　　　　的变化而变化,这种变化可以用物质的　　　　　来表示。  (1) 绘制时:以　　　　为横坐标,以物质的　　　　为纵坐标,在坐标纸上先标出不同温度下　　　　　　　,再用　　　　　　　　　　　　　,即为该物质的溶解度曲线。  (2) 溶解度曲线上点的意义: ① 溶解度曲线上的点表示　　　　　　　　　　　　　　　　。依据其数据配制的溶液为对应温度时的　　　　溶液。  ② 溶解度曲线的交点表示　。  ③ 溶解度曲线下方区域中的点,表示溶液所处的状态是　　　　状态。  (3) 利用溶解度曲线可获取的信息: ① 可以推测物质在不同温度下的溶解度数据。 ② 可以发现溶解度随温度变化的趋势,如硝酸钾等物质的溶解度随温度升高而　　　　,　　　　等物质的溶解度则随温度的升高而减小,氯化钠的溶解度　　　　　　　　。  ③ 可以比较同一温度下不同物质的溶解度。 ④ 可以判断某温度下某物质的溶液饱和与否。 ⑤ 可以寻求物质提纯的方法等。如:KNO3溶液中混有少量NaCl,提纯KNO3的方法是　　　　。  1. “20 ℃时氯化钠的溶解度是35.9 g。”对于这句话的含义,下列说法正确的是 (　　) A. 100 g水溶解35.9 g氯化钠能配成饱和溶液 B. 饱和氯化钠溶液中,溶质、溶剂、溶液的质量比为35.9∶100∶135.9 C. 20 ℃时,把135.9 g氯化钠饱和溶液蒸干,可得到35.9 g氯化钠 D. 20 ℃时,100 g氯化钠饱和溶液里含有35.9 g氯化钠 2. 20 ℃时蔗糖在水中的溶解度为204 g,则蔗糖属于 (　　) A. 易溶物质 B. 可溶物质 C. 微溶物质 D. 难溶物质 3. 木块在硝酸钾溶液中排开液体的情况如图所示,下列说法正确的是 (　　) 第3题 A. KNO3的溶解度随温度的升高而增大 B. 实验过程中溶液均为饱和溶液 C. 实验过程中 KNO3溶液的密度保持不变 D. 25 ℃时所得溶液的溶质质量分数最大 4. 如图为KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线。下列有关说法正确的是 (　　) 第4题 ① 0 ℃时,溶解度:KNO3>NaCl ② t1 ℃时,KNO3和NaCl的溶解度相等 ③ 温度由0 ℃升至t1 ℃时,NaCl的溶解度逐渐减小 ④ t2 ℃时,饱和溶液中溶质的质量分数:KNO3>NaCl A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ③④ 第5题 5. 已知硝酸钾的溶解度(S)、饱和NaCl溶液中溶质的质量分数(w)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 (　　) A. M点表示硝酸钾和氯化钠的溶解度相同 B. 20 ℃时,饱和KNO3溶液中溶质的质量分数为31.6% C. 20 ℃时,100 g 15.8%的KNO3溶液蒸发掉30 g水变为饱和溶液 D. 将N点的NaCl溶液降温至40 ℃,N点转化为P点 6. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题: 第6题 (1) T3 ℃时,甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是　　　　。  (2) 甲和丙溶解度相同时,对应的温度是　　　　。  (3) 图中表示甲的不饱和溶液的点是　　　　。  (4) 图中与气体溶解度变化规律相似的曲线是　。  (5) T1 ℃时,将50 g甲放入100 g水里,充分溶解,所得溶液的质量为　　　　g。  (6) 若乙中混有少量甲,要得到纯净的乙,常用的提纯方法是　　　　。  第4节　物质的溶解性 第1课时　影响物质溶解性的因素 1. 溶解在某种溶剂中　2. (1) 溶质的种类、性质　溶剂的种类、性质　难溶　易溶　(2) 温度　升高　硝酸钾、氯化钠(合理答案均可)　降低　氢氧化钙　无关　3. 能力　速率　4. 温度　压强　变强　变弱 1. A 2. C　解析:拧开瓶盖后,压强减小,气体的溶解度减小,A说法错误;产生气泡是因为压强减小,气体的溶解度减小,B说法错误;将碳酸饮料倒入装有冰块的杯中,温度降低,二氧化碳的溶解度减小,二氧化碳逸出后的溶液仍为饱和溶液,C说法正确;该实验没有对比实验,无法说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系,D说法错误。 3. (1) 使碘溶解得更快、更充分　(2) 饱和　(3) 溶剂的种类、性质 第2课时　溶解度及溶解度曲线 1. 溶解度　一定温度下　100　饱和　温度　标准(或100 g溶剂)　状态(或饱和状态)　溶质质量　S　g　2. 溶解性强弱　浓度大小　饱和　不确定　S=×100 g　w质=×100%　饱和溶液中w质=×100%　3. 易溶　可溶　微溶　难溶　4. 温度　溶解度曲线　(1) 温度　溶解度　相应溶解度的点　光滑的曲线将这些点连接起来　(2) ① 某温度下物质的溶解度　饱和　② 某温度下物质溶解度相等　③ 不饱和　(3) ② 增大　氢氧化钙　受温度变化的影响很小(或随温度升高缓慢增大)　⑤ 降温结晶 1. C　2. A　3. A　4. B　5. D　6. (1) 甲>乙=丙　(2) T2 ℃　(3) D　(4) 丙物质的溶解度曲线　(5) 125　(6) 蒸发结晶 学科网（北京）股份有限公司 $$