2025年中考化学二轮复习—计算题

2025年中考化学二轮复习—计算题 1．某工厂废气中的SO2可用以下方式处理：。取一定质量的NaOH溶液，用上述原理处理废气，恰好完全反应后得到200t溶质质量分数为14.2%的溶液。已知的相对分子质量为142，计算： (1)中硫和氧元素的质量比为 (填最简整数比)。 (2)将得到的200t溶质质量分数为14.2%的溶液浓缩至浓度为28.4%，需蒸发水的质量为 t。 (3)所用NaOH溶液的溶质质量分数。(结果保留至0.1%) 2．将一定质量的金属锌投入到200g稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。 求： (1)完全反应后产生H2的质量； (2)所用硫酸溶液中溶质的质量分数。 3．学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品， 并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下： 实 验 一 二 三 四 加入样品的质量/g 5 10 15 20 生成CO2的质量/g 1.76 3.52 4.4 m (1)上表中m的数值是 ； (2)反应中矿石有剩余是第 次实验： (3)这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数是多少？(请写出计算过程) 4．钾肥能增强植物抗倒伏能力。草木灰中含有钾肥，其有效成分为碳酸钾。为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，某同学称取草木灰样品100g，加入足量稀盐酸，收集到0.44g纯净的二氧化碳气体。求该草木灰样品中碳酸钾的质量分数。 5．“碳中和”是指在一定时间内产生的二氧化碳排放总量，通过二氧化碳去除手段来抵消掉这部分碳排放，达到“净零排放”的目的。我国研发的“液态太阳燃料合成技术”，能将大气中的二氧化碳转化为“液态阳光燃料”甲醇（CH3OH），反应的化学方程式为，请计算： (1)甲醇中碳元素的质量分数 。 (2)若产生3.2kg甲醇，理论上消耗二氧化碳的质量 。 6．现有H2SO4和MgSO4的混合溶液，为了分析混合溶液中H2SO4和MgSO4的质量分数，设计图甲实验方案，并得到图乙有关数据。请回答下列问题： (1)在b点，混合溶液与NaOH恰好反应完全，此点溶液中的溶质是 (写化学式)。 (2)与硫酸镁溶液反应的氢氧化钠溶液的质量为 ；请计算该混合溶液中MgSO4的溶质质量分数为 。(写出计算过程)。 (3)在向100g混合溶液中不断加入上述氢氧化钠溶液的过程中，请画出加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系图 。(在上图的坐标图中作图) 7．兴趣小组同学要测定一瓶失去标签的稀硫酸的溶质质量分数。取10g稀硫酸样品，将10%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，不断搅拌，测得溶液pH随滴入NaOH溶液质量的变化情况如图所示。求： (1)当pH=7时，消耗氢氧化钠的质量是 g； (2)计算该稀硫酸的溶质质量分数。 8．某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验： ①称取25.0g石灰石样品，平均分成两份，并分别加工成块状和粉末状； ②将两份样品分别投入两个锥形瓶中，各加入足量的相同溶质质量分数的稀盐酸(样品所含杂质不溶于水也不与酸反应)，测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如下图所示： 请回答：该样品中碳酸钙的质量分数是多少呢? 9．洁厕灵的有效成分为HCl，李强同学测定某品牌洁厕灵中HCl的质量分数。他将100.0g洁厕灵倒入锥形瓶中，逐次加入20.0g相同质量分数的Na2CO3溶液，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如下表。 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入Na2CO3溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 反应后溶液的总质量/g 118.9 137.8 156.7 175.6 195.6 请根据实验数据分析解答下列问题。 (1)100.0g洁厕灵完全反应生成二氧化碳质量为 g。 (2)该洁厕灵中HCl的质量分数是多少？ 10．硅是一种重要的半导体材料。实验室用炭粉和砂子（主要成分：）来制备硅，充分反应后炭粉有剩余，测得剩余固体质量为。计算： (1)产生的质量为 。 (2)所用砂子中的质量分数。（温馨提示：） 11．某公司需要320kg氧气作原料。若用电解水的方法制取这些氧气，请计算： (1)消耗水的质量是多少？（写出计算过程） (2)同时得到的氢气在足量的氯气中燃烧，生成氯化氢的质量是多少？（写出计算过程） 12．科学家研究发现，可通过电化学路径将CO2和含氮物质转化为尿素，对实现碳/氮循环有重要意义，反应原理为 ，计算生产600t尿素，理论上能吸收CO2的质量是多少？ 13．今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”。为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表(假设纸张中其它成分既不溶于水，也不与盐酸反应)： 烧杯① 烧杯② 烧杯③ 烧杯④ 烧杯⑤ 加入样品的质量/g 10 10 10 10 10 加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 50 充分反应后生成气体的质量/g 0.88 1.76 X 3.52 3.52 (1)表中X的值为 ； (2)求样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程) 14．某品牌补钙剂的部分说明如图，试计算： ××儿童钙片 主要成分：碳酸钙、维生素D 功能：补钙 规格：/片，每片中含碳酸钙75% 食用方法：嚼食，每日一片 (1)碳酸钙的相对分子质量为 。 (2)碳酸钙中钙元素的质量分数为 。 (3)计算儿童每天嚼食此钙片1片可补充钙的质量。 15．某补钙剂说明书的信息如右图所示。现将有20片该药剂制成的粉末与40g盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为55.6g。试计算： (1)生成二氧化碳的质量。 (2)该品牌补钙剂每片含CaCO3质量。 16．将木炭和氧化铜的粉末混合物加热一段时间后冷却，称得剩余固体的质量为。请计算： (1)生成二氧化碳的质量为 g； (2)参加反应的氧化铜的质量是多少g？（写出详细的解题过程） 17．某碳酸钠样品中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学的进行了如下实验探究：称取25g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，加入稀盐酸的质量与生成气体质量的关系如下图：      (1)当碳酸钠恰好完全反应是，生成二氧化碳  质量为 g。 (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？ (3)计算当盐酸与碳酸钠恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（结果保留到0.1%） 18．建造船舰的特种钢材需要用富铁矿石来冶炼。某同学为测出某地赤铁矿石（主要成分是 Fe2O3）中的含铁量，取 10g 赤铁矿样品，利用如下图 1 方式进行实验，并将生成的气体用氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如下图 2。（产生的气体被完全吸收，且杂质不参与反应，并假设气体通过溶液时不带出水蒸气） (1)图 1 实验装置的一个缺陷是 ； (2)图 1 实验装置中澄清石灰水没有变浑浊，说明 ； (3)根据图 2，赤铁矿与一氧化碳反应生成二氧化碳的质量为 g； (4)若 ，则 a 的值为 ，b 的值为 ； (5)通过方程式计算样品中氧化铁的质量分数（写出计算过程）。 19．某校学习小组同学探究实验室中久置的NaOH的变质程度。 【实验过程】先称取21.2g 的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，逐滴加入一定质量分数的稀硫酸至过量，根据生成CO2质量算出Na2CO3的质量，从而确定样品中NaOH的质量分数及变质程度。    【数据处理】 (1)由图得知：产生CO2的最大量为 g。 写出以下计算过程： (2)该样品中Na2CO3的质量为多少？ (3)该样品中NaOH的质量分数为多少？ (4)NaOH的变质程度 （用质量分数表示，数据精确到0.1%）。 【反思交流】 (5)从图中0～A点说明：在NaOH 与Na2CO3的混合溶液中，加入强酸，首先反应的物质是 ； (6)根据反应方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比较，反应时所消耗强酸的量 （填“无法确定”或“相同”或“不相同”）。 20．明代宋应星著的《天工开物》中记载了金属的冶炼技术。在锌的冶炼方法中，主要反应之一为CO+ZnOZn+CO2。若制得130kg锌，试计算需要ZnO多少kg？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学二轮复习—计算题》参考答案 1．(1)1：2 (2)100 (3)解：反应后溶液中的溶质是硫酸钠，其质量为。 设参加反应二氧化硫的质量为x，氧气的质量为y，NaOH的质量为z。 则所用NaOH溶液的溶质质量分数为。 答：所用NaOH溶液的溶质质量分数为8.7%。 【详解】（1）Na2SO4 中硫和氧元素的质量比为，故填：1：2。 （2）设需蒸发水的质量为x，则，故填：100。 （3）见答案。 2．(1)0.4g (2)设所用硫酸溶液中溶质的质量为x， x=19.6g 所用硫酸溶液中溶质的质量分数为×100%=9.8%， 答：所用硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%。 【详解】（1）由题图可知，完全反应后产生H2的质量是0.4g； （2）见答案。 3．(1)4.4 (2)三、四 (3)因为第一次反应中碳酸钙完全反应，因此以第一次数据进行计算，设5g矿石中碳酸钙的质量为x， x=4g， 这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数为：×100%=80%， 答：这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数是80%。 【详解】（1）因为加入15g样品时生成4.4g二氧化碳，说明碳酸钙已经完全反应，加入20g样品时，生成二氧化碳的质量仍然是4.4g，所以m=4.4； （2）加入15g样品时生成4.4g二氧化碳，说明第三次中样品有剩余，即第三次、第四次中矿石有剩余； （3）见答案。 4．解：设草木灰样品中碳酸钾的质量为x 草木灰样品中碳酸钾的质量分数为×100%=1.38%； 答：草木灰样品中碳酸钾的质量分数为1.38%。 【详解】见答案。 5．(1)解：甲醇分子式为CH3OH，碳元素的质量分数为。 (2)解：设若产生3.2kg甲醇，理论上消耗二氧化碳的质量为x，则 解得 答：若产生3.2kg甲醇，理论上消耗二氧化碳的质量为4.4kg。 【详解】（1）见答案。 （2）见答案。 6．(1)Na2SO4 、MgSO4 (2) 40 解：设该混合溶液中硫酸镁的溶质质量分数为x，反应生成氢氧化镁的质量为yx=12%y=5.8g答：该混合溶液中硫酸镁的溶质质量分数为12% (3) 【详解】（1）将氢氧化钠溶液滴入硫酸和硫酸镁的混合溶液中，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钠，b点时，硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质是：Na2SO4、MgSO4； （2）由图可知，与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液的质量为：90g-50g=40g； 见答案； （3）由上述分析可知，当加入氢氧化钠溶液50 g时，开始产生沉淀，当加入到90 g时硫酸镁完全反应产生的沉淀是5.8 g，据此画出加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系图为： 。 7．(1)0.8 (2)解：设10g稀硫酸中H2SO4的质量为x。 x=9.8g 该稀硫酸的溶质质量分数为： 答：该稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 【详解】（1）当pH=7时，消耗氢氧化钠的质量是：； （2）见答案。 8．由关系图得产生二氧化碳的质量为：4.4g 设一份样品中碳酸钙的质量为x x=10g 则石灰石中碳酸钙的质量分数为： 答：样品中碳酸钙的质量分数为80%。 【详解】反应物的接触面积不同，只是会影响化学反应速率，并不会改变生成物的质量，故从图中可以看出每份样品充分反应后，生成二氧化碳的质量为4.4g。然后根据化学方程式可计算出1份样品中CaCO3的质量，进而计算质量分数，详见答案。 9．(1)4.4 (2)解：由分析可知，100.0g洁厕灵全部反应生成4.4g二氧化碳 设洁厕灵中HCl的质量分数为x x=7.3% 答：洁厕灵中HCl的质量分数为7.3%。 【详解】（1）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，加入碳酸钠溶液后所得溶液减少的质量为生成二氧化碳的质量，第一次生成二氧化碳的质量为100g+20g-118.9g=1.1g，第二次后累计生成二氧化碳的质量为：100g+20g+20g-137.8g=2.2g，同理可知，第三、四、五次后累计生成二氧化碳的质量分别为3.3g、4.4g、4.4g；故100.0g洁厕灵完全反应生成二氧化碳质量为4.4g； （2）见答案。 10．(1)11.2 (2)解：设所用砂子中的质量为， 所用砂子中的质量分数为： 答：所用砂子中的质量分数为。 【详解】（1）实验室用 6 g 炭粉和 20 g 砂子（主要成分： SiO2 ）来制备硅，充分反应后炭粉有剩余，根据质量守恒定律，则产生CO的质量为6g+20g-14.8g=11.2g。 （2）见答案。 11．(1)解：设需要320kg氧气作原料，反应消耗水的质量为x，生成氢气的质量为y ， x=360kg，y=40kg 答：消耗水的质量是360kg； (2)解：设生成氯化氢的质量是z z=1460kg 答：同时得到的氢气在足量的氯气中燃烧，生成氯化氢的质量是1460kg。 【详解】（1）见答案； （2）见答案。 12．解：设生产600t尿素，理论上能吸收CO2的质量为x = x=440t 答：生产600t尿素，理论上能吸收CO2的质量为440t。 【详解】见答案 13．(1)2.64 (2)解：设样品中碳酸钙的质量为x x=8g 样品中碳酸钙的质量分数=×100%=80% 答：样品中碳酸钙的质量分数为80%。 【详解】（1）烧杯①中加入10g稀盐酸生成0.88g二氧化碳，烧杯②加入20g稀盐酸生成1.76g二氧化碳，则烧杯③加入30g稀盐酸生成的二氧化碳的质量为 0.88g×3=2.64g ，故表中X的值为2.64g。 （2）由烧杯④和烧杯⑤可知，反应后生成二氧化碳的质量不增加，则烧杯④中碳酸钙反应完全，故生成的二氧化碳的质量为3.52g，由此根据化学方程式可求出参加反应的碳酸钙的质量，再求出样品中碳酸钙的质量分数。详解见答案。 14．(1)100 (2)40% (3)2g×75%×40%=0.6g 答：儿童每天嚼食此钙片1片可补充钙的质量为0.6g。 【详解】（1）碳酸钙 (CaCO3) 的相对分子质量为40+12+16×3=100； （2）碳酸钙中钙元素的质量分数为； （3）见答案。 15．(1)根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为40g+20片×1g/片-55.6g=4.4g； (2)解：设该钙片样品中每片含CaCO3质量为x x=0.5g 答：（1）生成二氧化碳的质量为 4.4g； （2）该补钙剂所含碳酸钙的质量分数为0.5g。 【详解】（1）见答案； （2）见答案。 16．(1)4.4 (2)解：设参加反应的氧化铜的质量是x x=16g 答：参加反应的氧化铜的质量是16g。 【详解】（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量=30g﹣25.6g=4.4g； （2）过程见答案。 17．(1)8.8 (2)解：设所用稀盐酸的溶质质量分数为x 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为10%。 (3)解：设恰好完全反应时生成NaCl质量为y，参加反应的Na2CO3质量为z 反应前固体中NaCl质量=25g-21.2g=3.8g 恰好完全反应时所得溶液溶质质量分数为： 答：恰好完全反应时所得溶液溶质质量分数为16.8%。 【详解】（1）据图可知当碳酸钠恰好完全反应是，生成二氧化碳质量为8.8g； （2）见答案； （3）见答案。 18．(1)没有尾气处理装置 (2)二氧化碳已被B中氢氧化钠溶液完全吸收 (3)6.6 (4) 3 3 (5)解：设10g样品中氧化铁的质量为x x=8g 矿石中氧化铁的质量分数为： 答：赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80% 【详解】（1）一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故图1实验装置的一个缺陷是缺少尾气处理装置； （2）一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故图 1 实验装置中澄清石灰水没有变浑浊，说明二氧化碳已被B中氢氧化钠溶液完全吸收； （3）氢氧化钠溶液增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为：106.6g-100g=6.6g； （4）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，则a=b，a+3=2b，故a=b=3； （5）见答案。 19．(1)2.2 (2)解：设该样品中Na2CO3的质量为x   x=5.3g 答：该样品中碳酸钠的质量为5.3g (3)则样品中NaOH质量分数为： 答：该样品中NaOH的质量分数为75.0% (4)解：设变质的氢氧化钠的质量为y y=4g 则氢氧化钠的变质程度是： 答：氢氧化钠的变质程度是20.1% (5)氢氧化钠/NaOH (6)相同 【详解】（1）由图可知，产生二氧化碳的最大量为2.2g； （2）见答案； （3）见答案； （4）见答案； （5）从图中0～A点可以看出，一开始加入稀硫酸，无气体生成，说明氢氧化钠先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水； （6）氢氧化钠和稀硫酸反应：，二氧化碳和氢氧化钠反应：，碳酸钠和稀硫酸反应：，由化学方程式可知，无论氢氧化钠是否变质，最后完全反应生成硫酸钠中的钠元素完全来自于氢氧化钠，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，即生成硫酸钠的质量相同，而硫酸钠中的硫酸根完全来自于消耗的硫酸，则消耗硫酸的量相同。 20．解：设需要ZnO的质量为x = x=162kg 答：需要ZnO的质量为162kg。 【详解】见答案 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$