福建省莆田市莆田第一中学2024-2025学年高二下学期第一次月考 化学试卷

试卷第 1页，共 9页 莆田一中 2024-2025 学年度下学期第一次月考考试试卷 高二 化学选择必修二 命题人：林淑英 审核人：俞志敏 刘梅芳 （考试时间：75分钟 试卷满分：100 分） 第Ⅰ卷(选择题 共 42 分) 一、选择题：（本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。） 1．2024年 12月 3日，国产大飞机 C919首次落地重庆江北国际机场，C919上用到较多的 镁铝合金。下列叙述错误的是 A．镁和铝都位于元素周期表的 s区 B．基态Mg原子能量最高的电子云轮廓图为球形 C．Al离子结构示意图为： D．基态Al原子价层电子排布轨道表示式为 2．W、X、Y、Z为是四种原子序数依次增大的短周期元素，这四种元素组成的化学式为 2 5X W YZ的物质在有机合成中具有较高的应用价值。X元素的族序数是周期数的两倍，Y元 素的电离能 nI 如下表所示，Z原子得到一个电子后核外电子排布变为与稀有气体电子排布相 同。下列说法正确的是 1I 2I 3I 4I 738kJ/mol 1451kJ/mol 7733kJ/mol 10540kJ/mol A．电负性：Z Y X  B．原子半径：Y Z W  C．在 2 5X W YZ中，所有原子均满足八电子稳定结构 D．电解 Y和 Z组成的二元化合物的水溶液可得到 Y和 Z的单质 3．W、X、Y、Z、R是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种离子与 Li+ 具有相同的核外电子排布且半径比 Li+大，X的基态原子核外 L层的电子数与 Y的基态原子 试卷第 2页，共 9页 核外M层的电子之比为 3∶2，X与 Z同主族，Z的基态原子价层电子排布式为 3s23p4。下 列说法错误的是 A．简单气态氢化物的热稳定性：Z>Y B．原子半径：W<Li C．第一电离能：X>Y D．电负性：R<Z 4．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： 元素编号 元素性质或原子结构 T 基态原子的最外层电子数是次外层电子数的 2倍 X 基态原子的 L层有 3个未成对电子 Y 基态原子的 L层 p电子数比 L层 s电子数多 2个 Z 元素的最高正价为 7 价 下列说法不正确的是 A．HTX分子中σ键与π键之比为1:1 B． 2ZY 分子的空间结构为直线形 C． 3XH 在 2H Y中的溶解度大于 4TH 在 2H Y中的溶解度 D． 3XZ 为极性分子， 2TY 为非极性分子 5．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 A．在 NaCl晶体中，距 Cl—最近的 Na+形成正八面体 B．在 CaF2晶体中，每个晶胞平均含有 4个 Ca2+ C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为 1∶2 D．该气态团簇分子的分子式为 EF 试卷第 3页，共 9页 6．镍为新材料的主角之一，鉴定 2+Ni 的特征反应为 下列说法错误的是 A．基态 Ni原子价电子排布式为 3d84s2 B．氮原子的杂化方式均为 2sp 杂化 C．鲜红色沉淀中存在的作用力主要有共价键、配位键、氢键 D．丁二酮肟中所有原子可能共平面 7．类推的思维方法在化学学习中应用广泛，但类推出的结论需经过实践的检验才能确定其 正确与否。下列几种类推结论错误的是 A．Al(OH)3能与 NaOH溶液反应，则 Be(OH)2也能与 NaOH溶液反应 B．SO2是“V形”分子，则 O3是“V形”分子 C．第二周期元素氢化物稳定性：HF>H2O>NH3，则第三周期元素氢化物稳定性： HCl>H2S>PH3 D．工业制Mg采用电解熔融MgCl2的方法，则工业制 Al也可采用电解熔融 AlCl3的方 法 8．设 AN 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A． 2 523gC H OH中 3sp 杂化的碳原子数为 AN B．3mol的 2NO 与 2H O完全反应时转移的电子数为 A4N C． 6.2g白磷( 4P )所含 σ键的数目为 A0.3N D． 1621molD O中含中子、质子、电子各 A10N 9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由这四种元素组成的一种化合物M 具有如下性质，下列推断正确的是 试卷第 4页，共 9页 A．原子半径：Z>Y>X>W B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X C．简单阴离子的还原性：Z>W D．W、Y、Z组成的化合物只含共价键 10．联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀。其中一种反应机理如图所 示。下列叙述正确的是 A．N2H4分子中σ键与π键的数目之比为 5：1 B．1molN2H4可处理水中 2molO2 C．O2和 O3都是非极性共价键形成的非极性分子 D．氨水中 NH3与 H2O间存在氢键 11．分子晶体的熔点通常都在 200℃以下，下列数据是对应物质的熔点：据此做出的下列判 断中正确的是 物质 Na2O NaCl AIF3 AlCl3 BCl2 Al2O3 CO2 SiO2 熔点/℃ 920 801 1291 190 －107 2073 －57 1723 A．NaCl晶体熔化时，吸收的热量用于破坏离子键 B．表中只有 BCl3和干冰是分子晶体 C．碳和硅是同一主族，故 CO2和 SiO2的晶体类型相同 D．两种含钠化合物是离子晶体，三种含铝化合物也是离子晶体 12． 2 2S Cl 是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性 悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于 2 2S Cl 的说法错误的是 试卷第 5页，共 9页 A．为极性分子 B．分子中既含有极性键又含有非极性键 C．与 2 2S Br 结构相似，熔、沸点： 2 2 2 2S Br S Cl D．与水反应的化学方程式可能为： 2 2 2 22S Cl 2H O SO 3S 4HCl      13．CO与 O在催化剂表面形成化学键时的能量变化如下图所示．下列说法错误的是 A．该反应过程 CO中 C与 O之间化学键发生完全断裂 B． 从催化剂上脱离生成 的过程是放热反应 C．CO和 O生成了具有极性共价键的 CO2 D．CO与 O反应生成 CO2的过程 0H  14．已知冰晶石(Na3AlF6)熔融时的电离方程式为 Na3AlF6=3Na++AlF 36  。现有冰晶石的结构 单元如图所示， 位于大立方体顶点和面心， 位于大立方体的 12条棱的中点和 8个小立 方体的体心， 是图中 、 中的一种。下列说法正确的是 试卷第 6页，共 9页 A．冰晶石是共价晶体 B．大立方体的体心处 代表 Al3+ C．与 Na+距离相等且最近的 Na+有 6个 D．冰晶石晶体的密度约为 3 1395 a g•cm-3 第Ⅱ卷(非选择题 共 58 分) 二、非选择题(本题共 4小题，共 58 分) 15（14分）．高纯四氧化三锰是电子工业生产锰锌氧软磁材料重要原料之一，以菱锰矿(主 要成分为 3MnCO ，含 2SiO 和少量Fe Cu Ni Ca Mg、 、 、 、 等元素)为原料制备四氧化三锰工艺 流程如图所示。 回答下列问题： (1)酸浸时 3MnCO 发生反应的离子方程式为 。 (2)滤渣 2的主要成分为 (填化学式)。 (3)福美钠的化学式为  3 2CH NCSSNa．生成福美镍沉淀的结构为 。则各原子之间的结合方式有下列中的 (填标号)。 A．离子键 B．金属键 C．氢键 D．配位键 E．极性键 (4)除钙镁时，若使 2 2Ca Mg 、 沉淀完全(浓度小于 5 11 10 mol L   )，溶液中  c F 最小为 试卷第 7页，共 9页 1mol L 。[已知：    11 9sp 2 sp 2K CaF 2.7 10 K MgF 9.0 10 ]    、 。 (5)除硅时，絮凝剂为阳离子型聚丙烯酰胺，可通过“吸附—电中和—架桥”使硅酸胶体絮凝沉 淀，硅酸胶体粒子带 电荷(填“正”或“负”)。 (6)  2Mn OH 在空气中被氧化生成 3 4Mn O 的化学方程式为 。 (7) 3 4Mn O 可表示为 2 3MnO Mn O ，温度高于1170 C 时属于立方晶体，其中 2Mn 占据晶胞的 顶点、面心及内部交错的 4个小立方体的体心，与金刚石晶胞中碳原子占据的位置相似(金 刚石晶胞如图所示)。若 3 4Mn O 晶体的密度为 3ρg cm ，则晶胞棱长 a= pm (列出 计算式，阿伏加德罗常数的值为 AN )。 16（16分）．过渡金属元素铬(Cr )是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广 泛应用。句答下列问题： (1)对于基态Cr原子，下列叙述正确的是 (填标号)。 A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布简式应为  5 1Ar 3d 4s B．4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动 C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大 (2)三价铬离子能形成多种配位化合物。     2 3 23 2 Cr NH H O Cl     中提供电子对形成配位键的 原子是 ，中心离子的配位数为 。 (3)     2 3 23 2 Cr NH H O Cl     中配体分子 3 2NH H O、 以及 3PH 分子的空间结构如图所示。 试卷第 8页，共 9页 3PH 中P的杂化类型是 。 3NH 的沸点比 3PH 的 ，原因是 。 2H O的键角 (填“大于”“小于”或“等于”) 3NH 的键 角，原因是 。 (4)铝与铬可形成如图所示的晶胞，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可表示晶胞中各原 子的位置，称为原子分数坐标。则①铬原子的原子分数坐标为 。 17（16分）．2021年 5月中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大 量橄榄石矿物  x 2 x 4Mg Fe SiO 。回答下列问题： (1) 基态Fe原子的价电子排布式为 ，Mg Si O、 、 元素电负性由大 到小顺序为 。 (2) 已知 4NaCl SiCl、 的熔点数据如下表： 物质 NaCl 4SiCl 熔点 / C 800.7 68.8 Na与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于 4SiCl ，原因是 。 已知同族元素的氯化物 4 4 4SiCl GeCl SnCl、 、 晶体类型相同，推测三者熔点由小到大的顺序 是 。 SiCl4的空间结构为 ，其中 Si的轨道杂化形式为 。 (3)一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿 c轴的投影 试卷第 9页，共 9页 图如图所示，该物质化学式为 。已知在投影图中，B位于三个Mg形成的正三 角形的中心，则B B 最近距离为 。 18（12分）．(1)蓝矾  4 2CuSO 5H O 的结构如图所示： (1) Cu元素位于元素周期表中 ；属于 区 (2) 基态 O原子的价层电子排布图为 。 (3)气态 3SO 分子的空间结构为 ；将纯液态 3SO 冷却到 289.8K时凝固得到一种螺 旋状单链结构的固体，其结构如图所示，此固态 3SO 中 S原子的杂化轨道类型是 。 (4)二氧化钛  2TiO 是常用的具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。纳米 2TiO 催化的一个实例如图所示。 化合物甲的分子中采取 2sp 杂化方式的碳原子个数为 ，化合物乙中采取 3sp 杂化 的原子对应元素的第一电离能由小到大的顺序为 。 答案第 1页，共 9页 《莆田第一中学 2024-2025 下学期第一次月考试卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B D B D D D B B D 题号 11 12 13 14 答案 A C A D 1．A 【详解】A．镁在 s区，铝在 p区，A错误； B．基态Mg原子能量最高的电子云轮廓图为球形 ，B正确； C．Al为 13号元素，原子结构示意图为： ，C正确； D．基态Al原子价层电子排布轨道表示式为 ，D正确； 故选 A。 2．B 【分析】X元素的族序数是周期数的两倍，X可能是 C或 S，因 Y、Z的原子序数大于 X， 则 X只能是 C，结合 Y元素的电离能 nI 可知 Y最外层有 2个电子 IIA族元素，Y为Mg，Z 原子得到一个电子后核外电子排布变为与稀有气体电子排布相同，Z为 VIIA族元素，Z为 Cl，这四种元素组成的化学式为 2 5C WMgCl，可知W为 H，据此分析解答。 【详解】A．电负性：Cl>H>Mg，故 A错误； B．原子半径：Mg>Cl>H，故 B正确； C．H原子不满足八电子稳定结构，故 C错误； D．电解氯化镁溶液时，阴极是氢离子放电生成氢气，得不到Mg，故 D错误； 故选：B。 3．D 【分析】W、X、Y、Z、R是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种离 子与 Li+具有相同的核外电子排布且半径比 Li+大，W是 H元素；X与 Z同主族，Z的基态 原子价层电子排布式为 3S23P4，Z是 S元素、R是 Cl元素，则 X是 O元素。X的基态原子 核外 L层的电子数与 Y的基态原子核外M层的电子之比为 3∶2，Y是 Si元素。 【详解】A．同周期元素从左到右非金属性增强，气态氢化物的稳定性增强，简单气态氢化 答案第 2页，共 9页 物的热稳定性：H2S>SiH4，故 A正确； B．电子层数越多半径越大，原子半径：H<Li，故 B正确； C．同周期元素第一电离能有增大趋势，第一电离能 C<O：同主族元素从上到下第一电离能 减小，第一电离能 Si<C，所以第一电离能 O>Si，故 C正确； D．同周期元素从左到右电负性依次增大，电负性：S<Cl，故 D错误； 选 D。 4．B 【分析】T基态原子的最外层电子数是次外层电子数的 2倍，故 T为 C；X基态原子的 L层 有 3个未成对电子，为 N；Y基态原子的 L层 p电子数比 L层 s电子数多 2个，为 O；Z元 素的最高正价为 7 价，为 Cl。 【详解】A．HTX分子即 HCN中σ键与π键之比为1:1，A正确； B．Z2Y分子即 Cl2O的空间结构为 V形，B错误； C．氨气为极性分子，水为极性分子，甲烷为非极性分子，根据相似相溶原理， 3XH 在 2H Y 中的溶解度大于 4TH 在 2H Y中的溶解度，C正确； D． 3NCl 为极性分子， 2CO 为非极性分子，D正确； 故选 B。 5．D 【详解】A．由晶胞结构可知，氯化钠晶胞中位于顶点的钠离子与棱上的氯离子距离最近， 则钠离子周围最近的氯离子有 6个，6个氯离子构成一个正八面体，故 A正确； B．由晶胞结构可知，氟化钙晶胞中位于顶点和面心的钙离子数目为 8× 1 8 +6× 12 =4，故 B正 确； C．由图可知，金刚石晶体中每个碳原子形成 4个共价键，每两个碳原子形成一个共价键， 则每个碳原子形成的共价键平均为 4× 12 =2，则晶体中碳原子与碳碳键个数的比为 1∶2，故 C正确； D．气态团簇分子不同于晶胞，气态团簇分子中含有 4个 E原子，4个 F原子，则分子式为 E4F4或 F4E4，故 D错误； 故选 D。 6．D 答案第 3页，共 9页 【详解】A．基态 Ni原子价电子排布式为 3d84s2，A正确； B．题干结构中 N的价层电子对数均为 3，N原子为 2sp 杂化，B正确； C．由题中结构简式分析可知鲜红色沉淀中存在的作用力主要有共价键、配位键、氢键，C 正确； D．丁二酮肟中有饱和碳原子，不可能所有原子可能共平面，D错误； 故选 D。 7．D 【详解】A．根据对角线原则，Al、Be化学性质相似，则 Be(OH)2也能与 NaOH溶液反应， A正确； B．SO2、O3为等电子体，分子结构相似，则是“V形”分子，B正确； C．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，第二周期元素氢化物稳定性：HF>H2O>NH3，则 第三周期元素氢化物稳定性： HCl>H2S>PH3，C正确； D．MgCl2是离子化合物，在熔融状态下导电，能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁，AlCl3 是共价化合物，在熔融状态下不导电，故不能用电解熔融的 AlCl3来制取金属铝，工业制 Al可采用电解熔融 Al2O3，D错误； 故选 D。 8．B 【详解】A． 2 5C H OH中两个碳原子均为 3sp 杂化， 2 523gC H OH ，即 2 50.5molC H OH中 3sp 杂 化的碳原子数为 AN ，A正确； B．3mol的 2NO 与 2H O完全反应，发生反应： 2 2 33NO H O 2HNO NO   ，转移电子数为 A2N ， B错误； C．一个白磷分子中含 σ键的数目为 6个，6.2g白磷，即 0.05mol白磷所含 σ键的数目为 A0.3N ， C正确； D．一个 162D O中含中子、质子、电子各为 10个，则 16 21molD O 中含中子、质子、电子各 A10N ， D正确； 故选 B。 9．B 【分析】M溶液中加入氯化铁生成红色溶液，说明其中含有 SCN-，再加入 NaOH溶液生成 答案第 4页，共 9页 气体、沉淀和溶液，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故为氨气，沉淀为氢氧化铁沉淀， 溶液中加入氯化铁又生成红色溶液，说明 SCN-没有变化，M为 NH4SCN。W、X、Y、Z分 别为 H、C、N、S。 【详解】A．原子的电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，原子半 径越小，则原子半径 S>C>N>H，A错误； B．N的非金属性强于 C，故酸性 HNO3>H2CO3，B正确； C．S的非金属性强于 H，则 S2-的还原性弱于 H-，C错误； D．H、N、S形成的化合物不一定只有共价键，如(NH4)2S中就含有离子键，D错误； 故答案选 B。 10．D 【详解】A．联氨分子中含有 4个 N-H键和 1个 N-N键，只含有单键，即只含有σ键，不含 有π键，A错误； B．1molN2H4失去电子生成氮气，转移 4mol电子，而 1molO2得到 4mol电子，根据得失电 子守恒可知，1molN2H4可处理水中 1mol O2，B错误； C．O3中心原子阶层电子对数：  12 6 2 2 32    ，含 1对孤电子对，分子构型为 V形，正 负电荷中心不重合，属于极性分子，C错误； D．N、O元素电负性都较大，能和另一分子中的 H原子形成氢键，所以氨水中 NH3与 H2O 间存在氢键，D正确； 答案选 D。 11．A 【详解】试题分析：A．NaCl晶体熔化时，离子键断键，吸收的热量用于破坏离子键，A 正确； B．表中 AlCl3、BCl3和干冰的熔沸点均较低，属于分子晶体，B错误； C．碳和硅是同一主族，但 CO2是分子晶体， SiO2是原子晶体，C错误； D．两种含钠化合物是离子晶体，氯化铝是分子晶体，D错误， 答案选 A。 12．C 【详解】A．根据 S2Cl2的结构，S2Cl2不是对称结构，正负电荷中心不重合，S2Cl2为极性分 子，故 A说法正确； 答案第 5页，共 9页 B．S和 Cl之间形成共价键为极性键，S和 S之间形成共价键为非极性键，故 B说法正确； C．S2Cl2与 S2Br2结构相似，通过分子间作用力或范德华力进行分析，S2Br2相对分子质量大 于 S2Cl2的相对分子质量，S2Br2分子间的范德华力大于 S2Cl2分子间的范德华力，所以 S2Br2 的熔沸点高于 S2Cl2，故 C说法错误； D．喷水雾可减慢 S2Cl2挥发，并产生酸性悬浊液，则 S2Cl2与水反应的化学方程式可能为 2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl，符合电子守恒和质量守恒，故 D说法正确； 故选 C。 13．A 【详解】A．由图可知，该反应过程 CO中 C与 O之间化学键没有发生完全断裂，故 A错 误： B．由图可知 从催化剂上脱离生成 的过程，能量降低，是放热反应，故 B正确； C．CO2的结构式为O=C=O ，CO2分子中存在碳氧极性共价键，故 C正确； D．CO和 O原子反应生成 CO2的过程是放热反应，则 0H  ，故 D正确； 本题答案 A。 14．D 【详解】A．冰晶石(Na3AlF6)熔融时的电离方程式为 Na3AlF6=3Na++AlF 36  ，熔融状态电离产 生阳离子和阴离子，说明该物质属于离子晶体，A错误； B．每个晶胞中含有 的个数为 1 18 6 4 8 2     ， 的个数为 112 8 11 4    ，冰晶石中 36AlF  与 Na+的个数比为 1：3，故 与 必然表示同一种微粒， 表示 Na+，B错误； C．根据晶体结构可知：在该晶体中与 Na+距离相等且最近的 Na+有 8个，C错误； D．晶体的密度ρ=   3 3 3 323 8 4 210 1395g cm g cm 6.02 10 10 aa           ，D正确； 故合理选项是 D。 15（14分）．(1) + 2+3 2 2MnCO +2H =Mn +CO +H O （2分） (2)Fe(OH)3（2分） (3)DE（2分） 答案第 6页，共 9页 (4)0.03（2分） (5) 负（2分） (6)   2 3 4 226Mn OH +O =2Mn O +6H O（2分） (7) 103 A 8 N3 229 10 ρ   （2分） 【分析】生产高纯四氧化三锰工艺流程中，菱锰矿加入硫酸溶解，形成MnSO4、FeSO4、 MgSO4、NiSO4溶液，其中 SiO2、Cu和大部分 CaSO4进入滤渣 1，“氧化”过程加入空气， 空气中 O2将 Fe2+氧化为 Fe3+，加入氨水形成 Fe(OH)3沉淀过滤除去，“除铜镍”过程加入福 美钠，形成 NiS、CuS沉淀除去，之后加入氟化铵，形成 CaF2和MgF2沉淀过滤除去，加入 絮凝剂除去硅，加入氨水将锰转化为沉淀，氧化得到四氧化三锰。 【详解】（1）“酸浸”过程中碳酸锰和氢离子反应生成锰离子和水、二氧化碳气体，离子方程 式为： + 2+ 3 2 2MnCO +2H =Mn +CO +H O ； （2）由分析可知，滤渣 2的主要成分为 Fe(OH)3； （3）S原子含有孤电子对，Ni原子含有空轨道，硫与镍之间的结合方式为配位键，也是极 性键，故选 DE； （4）由 Ksp可知，氟化镁溶解度大于氟化钙，则使 2 2Ca Mg 、 沉淀完全(浓度小于 5 11 10 mol L   )，溶液中  c F 最小为    9 sp 2 1 1 52+ K MgF 9.0 10= mol L =0.03mol L 1 10c Mg         ； （5）除硅时，絮凝剂为阳离子型聚丙烯酰胺，聚丙烯酰胺带正电，可通过“吸附—电中和— 架桥”使硅酸胶体絮凝沉淀，则硅酸胶体粒子带负电荷； （6）在空气中被氧化生成，Mn元素由+2价上升到+ 8 3 价，O元素化合价由 0价下降到-2 价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：   2 3 4 226Mn OH +O =2Mn O +6H O。 （7）据“均摊法”，晶胞中含 1 18 6 +4 8 8 2     个Mn，结合化学式可知，晶胞中存在 8 3 个 3 4Mn O ， 则晶体密度为 30 30 3 A A 3 3 3 3 8M N 8 22910 g 3 cm 10 g cm ρg a cm N 3 = = a        ，则晶胞棱长 A 10 3 8 229 10 ρN m a= p 3   。 答案第 7页，共 9页 16（16分）．(1)AC（2分） (2) N、O、Cl （2分） 6（2分） (3) sp3 （2分） 高 （1分） NH3分子间可形成氢键，而 PH3分子间不能形成氢键，氢键使物质的沸点 升高，则 NH3的沸点比 PH3的高； （2分） 小于（1分） H2O和 NH3都是 sp3 杂化，VSEPR模型都为四面体构型；H2O有 2对孤 电子对；NH3有 1对孤电子对，由于孤电子对间排斥力＞孤电子对和成键电子对间的排斥力 ＞成键电子对间的排斥力，所以 H2O的键角小于 NH3的键角；（2分） (4) 1 1 1 2 2 6       ，， （2分） 【详解】（1）A．基态 Cr原子核外有 24个电子，电子排布式为[Ar]3d54s1，价电子排布式为 3d54s1，轨道处于半充满状态，体系总能量低，A正确； B．电子层是距离原子核由近到远排列的，则多电子原子中电子离核的平均距离 4s＞3s，离 原子核越远，层数越大，能量越高，4s电子在 4s区域出现的几率多，但不总是在比 3s电 子离核更远的区域运动，B错误； C．金属元素金属性越强，电负性越小，对键合原子吸引力小，与铬相比钾的金属性较强， 即铬的电负性比钾强且对键合原子吸引力较大，C正确； （2）配体原子提供孤对电子与中心的金属离子形成配位键，配位化合物     2 3 23 2 Cr NH H O Cl     中提供电子对形成配位键的原子是： 3NH 中 N、 2H O中的 O和 Cl - 均存在孤对电子形成配位键，因此，提供电子对形成配位键的原子是 N、O、Cl；配位数即 为中心离子形成配位键的总数，配体每提供一对孤对电子就形成一个配位键，故配位数为 6； （3） 3PH 中 P原子形成 3个σ键，有 1对孤电子对，则 P的杂化类型是 sp3杂化；NH3的分 子间形成了氢键，而 PH3中没有氢键的存在，氢键使物质的沸点升高，则 NH3的沸点比 PH3 的高；H2O和 NH3都是 sp3 杂化，VSEPR模型都为四面体构型；H2O有 2对孤电子对；NH3 有 1对孤电子对，由于孤电子对间排斥力＞孤电子对和成键电子对间的排斥力＞成键电子对 间的排斥力，所以 H2O的键角小于 NH3的键角； （4）以晶胞参数为单位长度，建立直角坐标系，①铬原子的原子分数坐标： 1 1 1 2 2 6       ，， ； 17．(1) 3d64s2 （2分） O＞Si＞Mg （2分） (2) 氯化钠为离子晶体，而 SiCl4为分子晶体，离子晶体熔点高于分子晶体 （2分） 答案第 8页，共 9页 SiCl4<GeCl4<SnCl4 （2分） 正四面体形 （2分） sp3杂化（2分） (3) MgB2 （2分） 3 a 3 （2分） 【详解】（1）铁为 26号元素，基态 Fe原子核外电子排布为 1s22s22p63s23p63d64s2，基态原 子的价电子排布式为 3d64s2。元素的金属性越强，其电负性越小，元素的非金属性越强则其 电负性越大，因此各元素电负性大小顺序为 O＞Si＞Mg。 （2）氯化钠为离子晶体，而 SiCl4为分子晶体，离子晶体熔点高于分子晶体，故NaCl熔点 明显高于 4SiCl ；SiCl4、 GeCl4、SnCl4均为分子晶体，相对分子质量逐渐增大，随着相对分 子质量的增大，熔沸点逐渐升高，故三者熔点由小到大的顺序是 SiCl4<GeCl4<SnCl4；SiCl4 的价电子对数为 4，孤电子对数为 0，因此 SiCl4的空间构型为正四面体形，Si的轨道杂化 形式为 sp3杂化； （3）由硼镁化合物的晶体结构可知位于正六棱柱的顶点和面心，由均摊法可以求出正六棱 柱中含有 1 112 2 3 6 2     个Mg、6个 B，则化学式为MgB2；由晶胞沿 c轴的投影图可知， B原子在图中两个正三角形的重心，该点到顶点的距离是该点到对边中点距离的 2倍，顶点 到对边的垂线长度为 3 a 2 ，因此 B-B最近距离为 3 1 3a 2 a 2 3 3    。 18(12分)． (1) 第 4周期ⅠB族 （1分） ds （1分） (2) （2分） (3)平面三角形（2分） 3sp 杂化 （2分） (4) 7 （2分） C<O<N（2分） (3) 【详解】(1)基态 Cu原子的价层电子排布为 3d104s1，位于元素周期表中第 4周期ⅠB族， 属于 ds 区 (2)基态 O原子的价层电子排布为 2 42s 2p ，故价层电子排布图是 。 (3) 3SO 中，中心 S原子的价层电子对数为 3，没有孤电子对， 3SO 的空间结构为平面三角形； 图中固态 3SO 中 S原子形成 4个共价单键，其杂化轨道类型是 3sp 杂化。 答案第 9页，共 9页 (4)苯环上的 6个碳原子是 2sp 杂化，羰基上的碳原子也是 2sp 杂化，因此化合物甲中共有 7 个碳原子采取 2sp 杂化；乙分子中采取 3sp 杂化的原子有苯环侧链上的 C、N和 O，同周期元 素从左向右第一电离能呈增大趋势，由于 N元素的 2p轨道为半充满状态，较稳定，故 N的 第一电离能大于 O，因此第一电离能由小到大的顺序是C<O<N。