天津市汇文中学2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题

2024-2025学年度第二学期高一年级月考（化学)试卷 一、单选题：本大题共18小题，共54.0分。 1.下列有关氮的化合物的说法错误的是() A.NH3的喷泉实验说明NH3极易溶于水 B.NO和NO2既可用排空气法收集又可用排水法收集 C.浓硝酸可保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处 D,铵盐与强碱反应放出NH3,可利用这一性质检验NH4的存在 2.下列硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是() A.S是一种黄色晶体，可用于生产S02 B.S02具有氧化性，可用于漂白纸浆 C.BaS04难溶于水，可用作钡餐药剂 D.浓H2S04具有吸水性，可用作干燥剂 3.下列叙述中正确的是() A.S02、N02都能与水反应，其反应原理不同 B.N2与02在放电条件下直接化合生成N02 C.常温下铁与浓硫酸、浓硝酸均不反应，可用铁槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸 D.C0、N0、N02都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 4.下列有关硫及其化合物的说法正确的是() A.1 molCu.与足量的S充分反应，转移的电子数为NA B.S02通入BaCL2溶液会产生白色沉淀 C,浓硫酸使胆矾变为白色，说明浓硫酸有脱水性 D.检验某溶液是否含有S02时，应取少量该溶液依次加入BαC2溶液和稀盐酸 5.通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是( A.HCL B.Cl2 C.NH3 D.CO 6.有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列关于硅及其化合物的说法正确的是( 第1 A.S02是一种酸性氧化物，所以不和任何酸反应 B.高温下，工业制硅的反应方程式为C+Si02商遇S+C02 C.光导纤维的主要成分是Si02 D.太阳能发电板的主要材料是S02 7.化学反应中会出现“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中 属于这种情况的是( (①过量稀硫酸与块状石灰石：②过量的氢气与氮气催化剂存在下充分反应： ③过量稀硝酸与铜反应；④常温下将铝片投入到过量浓硫酸中： ⑤过量铜与浓疏酸反应： (⑥过量的锌与18mol/L的硫酸反应： A.(3④6 B.②3⑤ C.①2④⑤ D.(①23(456 8.用下列气体和液体进行喷泉实验，最终液体一定不能充满烧瓶的是() A.CO2和NaOH溶液 B.S02和NaOH溶液 C.NH3和H20 D.N02和H20 9.下列实验合理的是( 氨水 A.配制一定浓度的H2S04溶液 B.制取少量NH3 氧化钙 H.O 可上下移动的解悦 C.制取并收集N02 D.收集S02 NOH溶液 10.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置（省略夹持和净化装置）如图所示。其中最合 理的选项是() ) 第1页，共4项 选项 a b C d A 浓疏酸 Na2S03 S02 NaOH B 浓氨水 Ca0 NH3 H20 稀硝酸 Cu NO H20 D 浓硝酸 Cu N02 浓硫酸 11.将含有等体积NH3、C02、N0的混合气体依次通过盛有浓硫酸、Na202和Na2C03溶液的装置， 充分作用后，得到的气体是()。 A.C02和N0 B.C02 C.N02 D.NO 12.某实验过程如图所示，则试管（③中的现象是( 稀HNO, 稀HS0 一过量钢片 围一俐片剩众 围 ① ③ A.无明显现象，因稀H2S04不与铜反应 B.铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色 C.铜片溶解，产生红棕色、有刺激性气味的气体 D.铜片溶解，产生无色气体，该气体在液面上方变为红棕色 13.在如图所示的实验中，实验进行一段时间后，下列关于实验现象的叙述不正确的是() 苹 饱和 见块 pH试纸 萌酸钾 溶液 浓硫酸 浓硫酸 浓酸 浓流酸 A.苹果块会干瘪 B.胆砚晶体表面有“白斑”生成 C.饱和硝酸钾溶液中有晶体析出 D.pH试纸变红 第2) 14.根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）( NaOH,NaHSO,NaOH,Na,SO, ① S0, 氯水 ② →H,SO,Cu CuSC0, s0s0; H,S ③ 02,s0, A.反应①②(3（④）均为氧化还原反应 B.S在过量氧气中燃烧生成S03关注天津考生公众号下戴更多学习资料 C.1L0.2moL-1的浓硫酸与足量的铜反应，生成0.1molS02 D.反应（②④中等量的S02完全反应消耗的C12和02物质的量之比为2：1 15.下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是() A.铁在疏蒸气中燃烧 B.H2S04与Cu反应 C.二氧化硫通入澄清石灰水 D.硫酸中加入锌粉 16.浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是：() ①红热的木炭②HzS气体（③Cu④Pe0⑤NH3(⑥使木材炭化 (⑦CuS045H20(⑧对铁、铝的钝化 A.③④ B.(①2⑤⑧ c.①234⑦ D.以上答案均不正确 17.下列陈述I、Ⅱ均正确，且两者在反应原理上相似的是() 选项 陈述I 陈述Ⅱ A.S02通入BaCl2溶液产生白色沉淀S02通入Ba(W0g2溶液产生白色沉淀 B. NH3不能用浓硫酸干燥 H2S不能用浓硫酸干燥 C. 玻璃试剂瓶可用于盛放氢氟酸 石英坩埚不能用于熔化NaOH D. C2可与水反应 N02可与水反应 万，共4页 18.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( 选项 实验操作 现象 解释或结论 向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再 仍有白色沉淀 原溶液中有S02 加足量盐酸 ② 浓HNO3久置或光照 变黄色 HNO3不稳定易分解 铝箔表面被HNO3氧化，形成致密的 3 铝箔插入稀HNO3中 无现象 氧化膜 S02气体通入酸性高锰酸钾溶液 颜色褪去 S02具有漂白性 A.② B.3④ c.②3④ D.②④ 第3页， 二、简答题：本大题共3小题，共46.0分。 19.硅、疏、氮等非金属元素在化工生产中扮演着重要角色。 (1)下列物品或设施：①陶瓷餐具（②门窗玻璃（③水晶镜片④硅太阳能电池 (⑤光导纤维（⑥手机芯片。 直接使用了硅单质的是 (用序号填空)。 (2)写出实验室用Cu制备S02的化学方程式： (3)下列五种有色溶液与S02作用均能褪色 (①品红溶液②酸性KMnO4溶液（③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉一碘溶液 体现了S02还原性的是（用序号填空） (4)氮氧化物(N0、N02、S02会造成的环境问题有 (写一种即可)。 (⑤)如图包含气体发生装置和收集装置（部分装置的夹持仪器已省略），实验室制备并收集N02, 制备原理为 (用化学方程式表示)；应选择的装置是 (填字母)。 (6)选用装置B制备NH3的化学反应方程式： 共4页 20.I、A、B、C、D为中学常见物质且均含有同一种元素，相互转化关系如图（反应条件及其 他物质已经略去)： +02+02+H0 A→B→C→D ()若A、B、C、D均为化合物，而且它们的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则D的化学 式为 ,写出B→C的化学反应方程式： (②)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则D 的化学式为 写出A→B的化学反应方程式： (3)若A为单质，组成元素的原子的原子序数小于18，D为强碱，写出C→D的化学方程式： IⅡ、某固体物质可能由Na2CO3、NazS04、CuS04、CaC2、NaCl等混合而成，为检验其成分， 做了以下实验： ①将固体物质溶于水中，搅拌后得无色透明溶液： (②向①中所得溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生： (③过滤，将②中所得沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。 根据上述实验事实，回答下列问题： (1)原固体物质中一定含有的物质是，一定不含有的物质是 可能含有的物质是 (以上空格均填化学式)。为确定可能含有的物质是否存在，可向（③中过滤所得的滤液中 滴加溶液。 (2)写出③中所发生反应的离子方程式： 21.氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。 (1)S02有毒，且能形成酸雨，是大气主要污染物之一。 石灰一石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。 石灰一石膏法的吸收原理： 1S02+Ca(OH)2=CaSo3+H20; (②2CaS03+02+4H20=2(CaS04·2H20). 碱法的吸收原理： 将含S02的尾气通入足量的烧碱溶液中，请写出对应的离子方程式： 已知： 试剂 Ca(OH)2NaOH 价格/（元kg) 0.36 2.9 和石灰一石膏法相比，碱法的优点是吸收快、效率高，缺点是 (②)在石灰一石膏法和碱法的基础上，科学家们又设计了双碱法，该法能实现物料循环利用。 Ca0 S02→吸收→NaS0溶液→氧化→CaS0.·2H0 上述方法中，实现循环利用的物质是 请用化学方程式表示在Na2S03溶液中加入 CaO后的反应原理： (3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下： N02+N0+2Na0H=2NaW02+H20 2N02+2NaOH NaNO2+NaNO3+H20 (①现有VL某NaOH溶液，能完全吸收n mol N02和n mol NO组成的大气污染物。所用烧碱溶液 的物质的量浓度至少为 molL1。 ②若所得溶液中c(N03):c(N02)=1:9,则原混合气体中N02和N0的物质的量之比 n:m