重庆市巴蜀中学校2024-2025学年高二下学期3月月考化学试题

重庆市巴蜀中学教育集团高2026届高二（下）月考 化学 注意事项： 1答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23C1-35.5K-39Zn-65 一、选择题（共14小题，每小题只有一个正确选项。每小题3分，共42分。） 1.近几年我国科学技术发展迅速，下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是 A.量子计算机“悟空”面世，其传输信号的光纤主要成分为单晶硅 B.“奋斗者号”载人潜水器球壳原料中的46Ti与47T互为同位素 C.“天舟六号”为中国空间站送去推进剂氙气，氙(X)是第IA族元素 D.“嫦娥石”(CagY)Fe(PO4)是我国科学家首次在月壤中发现的新型静态矿物， 该矿物中的Fe位于周期表中的ds区 2.下列图示或化学用语不正确的是 A.NaOz的电子式：Na[O:O:]-NaB.HzO的VSEPR模型： 3d 4s C.Fe2*的价电子的轨道表示式：↑↑↑↑↑ D.NaCI溶液中的水合离子： 算的 3.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p3: ②1s22s22p: ③1s22s22p3s23p4:④1s22s22p5。下列排序正确的是 A.简单离子半径：③>①>②>④ B.简单氢化物的沸点：③>④>②>① C.简单离子的还原性：③>④>②>①D.第一电离能：④>②>①>③ 4.由短周期元素组成的粒子，若原子总数相同、价电子总数相同，则可互称为等电子体， 等电子体之间结构相似、物理性质也相近。下列各组粒子可互称为等电子体的是 ①SO3和N2O4:②N2和CN;③CO2和CS2: ④NO2和CO:⑤S02和PO33 A.①②③ B.②④⑤ C.①③④ D.②③⑤ 5.下列关于熔沸点的说法不正确的是 A.熔点：铯>钾>钠>锂 B.熔点：单晶硅<碳化硅<金刚石 C.沸点：H2O>H2Te>H2Sc>HS D.熔点：BaO<SrO<CaO<MgO 高二化学试题第1页（共8页） 扫描全能王创建 6.短周期主族元素X、Y、Z、M、W原子序数依次增大：X原子的最外层电子数是其电 子层数的两倍：Y原子价层电子排布式为2s2p2:Z的氢化物可用萤石(CF2)与浓硫酸 制备：基态M原子的价电子中，在s轨道和p轨道运动的电子数之比为2：1：W与Y 同主族。下列说法不正确的是 A.简单氢化物的键角：X>Y>WB,X、Y可以形成由极性键构成的非极性分子 C.Y的单质分子均为非极性键构成的非极性分子 D.同一周期中，第一电离能处在M和W之间的元素有2种 7.我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺NHOH[NO]厂在催化剂作用下可 完全分解为N2、HO和O2。N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1 mol [NH3OH]含有的核外电子数为19NA B.0.5mol硝酸羟胺含有的N一Oo键数为2Wa C.若反应中有11.2LO2生成，转移电子数目为2.5NA D.含有0.5molH0分子的冰晶体中含有的氢键数为2Na 8.离子液体是在室温和接近室温时呈 液态的盐类物质，被广泛应用于化学 N-CH 研究的各个领域，右图是一种离子液 体的结构。下列有关说法正确的是 A.PF6的空间构型为平面六边形 B.N、P原子采取的轨道杂化方式为sp C.阳离子的咪唑环存在Π的大π键D.P℉6中所有原子均满足8电子稳定结构 9.我国科学家研究出一种新型的可充电水系Z一CO2电池，放电时装置如下图所示，其 中双极膜间的H2O电离出的H和OH厂可以分别通过膜移向两极。下列说法正确的是 V a极 双极膜 b极 Zn(OH) CO. 锌片 KOH HCOOH NaCl A.充电时，a极的电极反应式为[Zn(OH)]2+2e=Zn+4OH B.放电时，双极膜间的H2O电离出OH移向右室 C.放电时，当电路中转移2mol电子时，左室溶液质量增加65g D.充电时，b电极连接电源的正极，电子经电解质溶液流向a电极 高二化学试题第2页（共8页） 扫描全能王创建 10.水煤气是H2的主要来源，研究C0对C一H2O体系制H2的影响，涉及主要反应如下： 反应I:C(S)+HO(g)=CO(g)+H(g）)△H>0 反应I:CO(g)+HO(g)=CO2(g)+H(g)△H<0 反应Ⅲ：CaO(s)+C0z(g)=CaC0(s)△H<0 在压力P下，C一HO一CaO体系达平衡后，图示温度范围内C(s)已完全反应， CaCO(s)在T1温度时完全分解。气相中C0、CO2和H2摩尔分数随温度的变化关系如 图所示，下列说法正确的是 0.50 a b 0.15 0. 0 T。 T →增大 温度T A.a线对应的物质为CO2 B.温度为To时，反应Ⅱ的平衡常数K,=5/9 C.温度为To时，气体总物质的量为4.0mol,则CaC0(s)的物质的量为1.0mol D.温度为To时，向平衡体系中通入少量CO2(g),重新达平衡后，分压P(CO)将增大 11.下列关于一些实验事实的解释与结论正确的是 选项 实验事实 解释与结论 A 水加热到较高温度都难以分解 水分子间存在氢键 CuC2浓溶液呈黄绿色，加水稀释后 B Cu+水解产生Cu(OH2蓝色沉淀 溶液呈蓝色 CHO 对羟基苯甲醛( )的沸点 C HO 对羟基苯甲醛中共价键更稳定 OHC 高于邻羟基苯甲醛( HO 冠醚18-冠-6可识别Kt,能增大KMnO4 冠醚18-冠-6空腔直径(260-320pm) D 在有机溶剂中的溶解度 与K+直径(276pm)接近 高二化学试题第3页（共8页） 扫描全能王创建 12.某小组对Fe2(SO和K[Fc(CN)6的性质进行探究： I.向少量蒸馏水里滴加2滴FC2(SO4)3溶液，再滴加2滴KSCN溶液。 Ⅱ.向少量蒸馏水里滴加2滴K[FC(CN)6]溶液，再滴加2滴KSCN溶液。 下列说法不正确的是 A.实验I中反应的离子方程式可表示为Fe3++3SCN=Fe(SCN) B.实验Ⅱ中，[Fc(CN)6]3中Fc3+的配位数为6 C.SCN、CN厂配位原子均为N原子 D.KScN能区分Fez(SO4)和K[Fe(CN)6] 13,我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇(CHOH)的催化剂，其组成为 ZnO/ZO,固溶体。ZrO2的晶胞如图所示，晶胞边长为apm。下列说法正确的是 A.图示晶胞中R代表Zr原子 B.Zr原子最近且等距离的O原子的数目为4 R W C.0原子最近且等距离的O原子的数目为12 D.Z原子和0原子的最短距离为V3 pm 14.常温下CH2CICOOH和CHCl2COOH的两种溶液中，分布系数8与pH的变化关系如图 所示{比如：8(CH2 CICOO)=c(CH2 CICOO)/[c(CH2C1COO)+c(CH2 CICOOH)]}。 下列叙述正确的是 1.0 0.9 (2.08.0.85 0.8 0.7 0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 2.08.0.15 0.1 0.011 0.00.40.81.21.62.02.42.8323.64.04.44.85.25.66.0 PH A.水的电离程度：a<b<c B.曲线M表示δ(CH2CICOO)pH的变化关系 C.若酸的初始浓度为0.10mol·L',则a点对应的溶液中 c(H)=c(CHCI2COO)+c(OH D.CHC12COOH的电离常数K=102.08 高一化学清肠植·一·…一一八 扫描全能王创建 二、填空题（共4个小题，共58分。） 15.(16分)铬(Cr)和硒(Sc)都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等 领域有广泛应用。回答下列问题： (1)铬在元素周期表中位于 基态C原子的价电子排布式为 (2)铬能形成多种配位化合物，C(CO)6中提供电子对形成配位键的原子是C原子不是O 原子，原因是 (3)乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药， 其结构简式如右图： ①C、N、O、Se四种元素中，第一电离能 最大的是 ②比较键角大小：Se02离子 气态S03分子（填“>”、“<”或“=”）， 原因是 ③吡啶 中含有与苯类似的Π：大π键、则吡啶中N原子的价层孤电子对占 据 (填标号)。 A. sp杂化轨道 B. sp2杂化轨道 C.2p轨道 D.2s轨道 CH CI ④甲( )、丙 )三种物质的碱性随N原子 电子云密度的增大而增强，则三者的碱性由弱到强的顺序为 (用甲、乙、丙 表示)。 (4)研究发现纳米CeO2可用作催化剂，CeO2晶体属立方CaF2型晶体，结构如图所示。 anm ①阿伏加德罗常数的值为NA,CcO2相对分子质量为M,晶胞边长为anm,其晶体密度 的计算表达式为p=」 g·cm3。 ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。 A《Cc离子的坐标为0.子)，则B(0门)离子的坐标为 京一少尚注骄楚而（业。石） 扫描全能王创建 16.(14分)氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过 下面两种方法由氨气得到氢气。回答下列问题： 方法I:氨热分解法制氢气 相关化学键的键能数据 化学键 N=N H-H N-H 键能E/(kJ·molI) 946 436.0 390.8 一定温度下，利用催化剂将NH3分解为N2和H2。 3 (1)反应NH6@）一2N®)+2H®) △H=」 kJ·mol厂1。 (2)某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1olNH3 通入3L的密闭容器中进行反应（此时容器内总压为200kPa),各物质的分压随时间 的变化曲线如图所示。 2.0 1.6 1.2 0.8 0.4 0 h 12 t/min ①若保持容器体积不变，时反应达到平衡，用NH,的浓度变化表示0~时间内的反应 速率v(NH)F mol·L·min1(用含h的最简分式表示)。 ②2时将容器体积迅速扩充至原来的两倍并保持不变，扩充的瞬间NH的分压 (填“加倍”“减半”或“不变”)，随后的变化趋势是 (填“增大”“减 小”或“不变”)，理由是 ③若此温度下，该反应NH58)一乞Ng)+2Hg)的压强平衡常数为K,则反应 2 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的压强平衡常数为 (用含K,的式子表示)。 高二化学试题第6页（共8页） 扫描全能王创建 方法Ⅱ：氨电解法制氢气 利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。 ※ 阴 N2 离 H2 NH3 换 KOH溶液KOH溶液 (3)电解时产生H2的电极连接电源的 极： (4)阴极的电极反应式为 17.(14分)亚硝酰氯(NOC1)可作为有机合成试剂。 催化剂 已知：①2NO+Cl2 2NOCI 一定温度 ②沸点：N0C1为-6℃，C12为-34℃，N0为-152℃。 ③NOCI易水解，能与O2反应。 某研究小组用NO和C2在如图所示装置中制备NOC1,并分离回收未反应的原料。 D 进气端一◆一拒m三 催化剂 式→尾气回收 无水CaCh 低温浴槽A 低温浴槽B 回答下列问题： (1)通入C12和NO前需先通入氩气排尽装置中的空气，其原因是 (2)仪器D的名称是 (3)实验所需的NO可用NaNO2和FeSO:溶液在稀HSO4中反应制得，离子反应方程式 为 (4)为分离产物和未反应的原料，低温浴槽A的温度区间应控制在 仪器C收 集的物质是 (填化学式)。 (5)NOC1的电子式为 (各原子均满足8电子稳定结构)，其中心原子的杂化类 型为 分子的空间结构名称为 高二化学试题第7页（共8页） 扫描全能王创建 18.(14分)稀土(RE)包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有 的稀土矿可用离子交换法处理，一种从该类矿（含铁、铝等元素）中提取稀土的工艺 如下： 酸化MgSO,溶液 月桂酸钠 盐酸 55℃ 和矿物浸取→浸取液 氧化 调pH 过滤1→滤液1→过滤2→滤饼→加热搅拌操作X→REC,溶液 滤渣 滤液2 月桂酸 已知：月桂酸(C1 H2COOH)熔点为44C: 月桂酸和(CH3COO)RE均难溶于水： 该工艺条件下，稀土离子保持+3价不变： (C1H2COO)2Mg的K知=1.8×108，AI(OH)开始溶解时的pH为8.8： 有关金属离子沉淀的相关pH见下表。 离子 Mg2+ Fe3+ Al3+ RE 开始沉淀时的pH 8.8 1.5 3.6 6.2-7.4 沉淀完全时的pH 3.2 4.7 回答下列问题： (1)“浸取”前矿物需粉碎处理，目的是 (2)“氧化调pH”中，氧化的目的是 可加入 (化学试剂)检验氧化 是否完全，若出现 (现象)，表明需补加氧化剂。 (3)“过滤1”前，用NaOH溶液调pH至 的范围内，所得滤渣中含有」 (填 标号)。 A.Mg(OH)2 B.Fe(OH)3 C.Al(OH)3 (4)“过滤2”后，滤饼中检测不到Mg元素，滤液2中Mg2*浓度为0.2moL。 为尽可能多地提取RE3*,可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中 c(CH23CO0)低于 mo/L（保留两位有效数字)。 (5)“加热搅拌”时，发生的主要反应的离子方程式为 (6)“操作X”的过程为：先 ,再过滤。 (7)稀土元素钇(Y)可用于制备高活性的合金类催化剂PY。用还原剂还原YC,和PtCl4 熔融混合盐制备PY时，生成0.1 mol Pt3Y转移 mol电子。 高二化学试题第8页（共8页） 扫描全能王创建参考答案第 1页，共 1页 高 2026 届高二（下）月考化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B C A D A C B C A B D C D B 15．（16分） （1）第四周期第 VIB族（1 分）；3d54s1（1 分） （2）C的电负性比 O的小，C原子给出孤电子对的能力比 O原子的强。（2 分） （3）①N（1 分） ②＜（1 分）；SeO32－中 Se 原子采取 sp3杂化，而 SeO3中 Se原子采取 sp2杂化 （或 SeO32－离子的中心原子 Se 的价层电子对数为 4，VSEPR模型为四面体形， 有一个孤电子对，键角小于 109°28'，而分子的中心原子 Se的价层电子对数为 3， VSEPR 模型为平面三角形，键角为 120°。）（2 分） ③B（2 分） ④丙＜甲＜乙（2 分） （4）① 213 10 4   aN M A （2 分） ②( 4 3 ， 4 3 ， 4 3 )（2 分） 16．（14分） （1）+45.4（2 分） （2）① 1t75 1 （2 分） ②减半（1 分）； 减小（1 分）； 扩充时体积加倍，NH3分压变为 原来的 2 1 ，随后由于减压，平衡正向移动，NH3分压减小。（2 分） ③ 2 p 1 K 或 Kp－2（2 分） （3）负（2 分） （4）2H2O + 2e－= H2↑+ 2OH－（2 分） 17．（14分） （1）NOCl易与空气中的 O2和水蒸气反应（2 分） （2）（球形）干燥管 （1 分） （3）NO2－+ Fe2+ + 2H+= NO↑+ Fe3+ + H2O（2 分） （4）－34℃＜T≤－6℃（2 分）；Cl2（2 分） （5） （2 分）；sp2杂化（2 分）；V形（1 分） 18．（14分） （1）增大反应物的接触面积，加快浸取的速率，提高浸出率（1 分） （2）将 Fe2+氧化为 Fe3+（1 分）；K3Fe(CN)6溶液（或铁氰化钾溶液）（1 分）；蓝色沉淀（1 分） （3）4.7≤pH＜6.2（1 分）；BC（2 分） （4）3.0×10－4（2 分） （5）(C11H23COO)3RE + 3H+ = RE3+ + 3C11H23COOH（2 分） （6）冷却结晶（1 分） （7）1.5（2 分）