精品解析：湖北省部分高中协作体2025届高三下学期三月一模联考化学试题

2025届湖北省部分高中协作体高三年级三月联考一模考试 高三化学试题 本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。 2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、考试结束后，请将答题卡上交。 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。 1. 下图是NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子的微观图示：仔细观察下图，判断下列相关说法正确的是 A. 该过程通常表示为 B. 因为NaCl在水中发生电离，故NaCl溶液为电解质 C. 和均与水分子中的氧原子结合形成水合离子 D. 离子从固体表面脱离后不会再回到固体表面 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaCl为强电解质，在水中完全电离，该过程通常表示为，A正确； B．NaCl 在水中完全电离，氯化钠为强电解质，但是得到氯化钠溶液为混合物，不是电解质，B错误； C．从图示知，Na+与水分子中的氧原子结合形成水合离子，Cl-与水分子中的氢原子结合形成水合离子，C错误； D．NaCl 溶解时钠离子和氯离子从固体表面脱离进入溶液中，同时钠离子和氯离子受 NaCl表面的氯离子和钠离子的吸引回到固体表面，D错误。 故选A 2. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A. 称量 B. 溶解 C. 转移 D. 定容 【答案】B 【解析】 【详解】A、托盘天平称量时应是左物右码，A错误； B、固体溶解在烧杯中进行，B正确； C、向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误； D、定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误。 答案选B。 3. 铁元素的“价—类”二维图如下图所示。下列有关说法正确的是 A. 向d的硝酸盐溶液中加入稀盐酸，可实现d→g的转化 B. 在空气中加热c，可实现c→b的转化 C. 高温下a与水蒸气反应可得到e D. 在水中g易水解，在水处理过程中常加入g的硫酸盐杀菌消毒 【答案】A 【解析】 【分析】根据图中信息，，，，，，为亚铁盐，为铁盐，为高铁酸盐。 【详解】A．的硝酸盐溶液中加入稀盐酸，硝酸根在酸性情况下具有强氧化性，发生反应：，A正确； B．在空气中加热，会被O2氧化为，氢氧化铁热分解最终生成，不能得到，B错误； C．铁与水蒸气反应生成，方程式为：，C错误； D．水解，方程式为：，生成胶粒可吸附杂质净水，不能杀菌消毒，D错误； 故选A。 4. 在和存在条件下，以活性炭为催化剂，可用氧化溶液来制备化工产品，下列表述正确的是 A. 中子数为32，质子数为27的钴原子： B. 的电子式： C. 中的化合价是+3 D. 和所含化学键类型完全相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．质量数=质子数+中子数，中子数为32，质子数为27的钴原子，应该表示为，故A错误； B．H2O2为共价化合物，原子间形成共用电子对，没有电子的得失，电子式为，故B错误； C．[Co(NH3)6]Cl3，NH3整体为0价，Cl为-1价，由化合价代数和为零可知Co的化合价是+3，故C正确； D．NH3为共价化合物，分子中只存在共价键，NH4Cl为离子化合物，化合物中存在离子键和共价键，故D错误； 故答案选C。 5. 二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。a～e是对①～⑤反应中SiO2所表现的化学性质或作用进行判断，其中正确的是 ①SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O ②SiO2+2CSi+2CO↑ ③SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O ④Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑ ⑤SiO2+3CSiC+2CO↑ a.反应①中SiO2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃 b.反应②中SiO2表现出氧化性 c.反应③中SiO2表现了酸性氧化物的通性 d.反应④符合用难挥发性的酸酐制取易挥发性的酸酐的道理 e.反应⑤中SiO2未参加氧化还原反应 A. ace B. bde C. cde D. ab 【答案】B 【解析】 【详解】通常用氢氟酸来刻蚀玻璃，与之对应的反应是③，a、c判断错误；反应②是一个置换反应，SiO2表现出氧化性，b正确；反应④是一个复分解反应，符合用难挥发的二氧化硅制取易挥发的二氧化碳，d正确；反应⑤中硅的化合价和氧的化合价都没有改变，e正确。答案选B。 6. 标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表： 物质(g) O H HO HOO 能量/ 249 218 39 10 0 0 可根据计算出中氧氧单键的键能为。下列说法不正确的是 A. 的键能为 B. 的键能大于中氧氧单键的键能的两倍 C. 解离氧氧单键所需能量： D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据表格中的数据可知，的键能为218×2=436，A正确； B．由表格中的数据可知的键能为：249×2=498，由题中信息可知中氧氧单键的键能为，则的键能大于中氧氧单键的键能的两倍，B正确； C．由表格中的数据可知HOO=HO+O，解离其中氧氧单键需要的能量为249+39-10=278，中氧氧单键的键能为，C错误； D．由表中的数据可知的，D正确； 故选C 7. 电有机合成相对于传统有机合成具有显著优势，利用下图所示装置实现电催化合成2，5-呋喃二甲酸。下列说法错误的是 A. 催化电极b连接电源的负极 B. 阴极区溶液中不变 C. 阳极区的总反应为 -6e-+2H2O= +6H+ D. 每消耗对硝基苯酚同时生成呋喃二甲酸 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，a极镍失去电子发生氧化反应，为阳极，则b为阴极；阳极区总反应为转化为，反应为 -6e-+2H2O= +6H+；阴极区总反应为对硝基苯酚转化为对氨基苯酚，反应为+6e-+6H+=+2H2O； 【详解】A．b为阴极，故催化电极b连接电源的负极，A正确； B．根据分析，阴极区反应中生成水，故溶液中减小，B错误； C．由分析可知，反应正确，C正确； D．由分析可知，根据电子守恒，每消耗对硝基苯酚同时生成呋喃二甲酸，D正确； 答案选B。 8. 以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。下列说法中错误的是 A. 250℃时，催化剂的活性最大 B. 250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是催化剂的催化效率降低 C. 300～400℃时，乙酸的生成速率升高的原因是催化剂效率增大 D. 300～400℃时，乙酸的生成速率升高的原因是温度升高 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．由图可知，250 ℃时，催化剂的活性最大，A项正确； B．250～300 ℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是温度超过250 ℃时，催化剂的催化效率降低，B项正确； C．300～400 ℃时， 乙酸的生成速率升高的原因是温度升高，C项错误； D．300～400 ℃时， 乙酸的生成速率升高的原因是温度升高，D项正确； 答案选C。 9. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。下的平衡数据列下表:下列说法正确的是 温度/°C 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡总压强/kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 平衡气体总浓度/10-3 molL-1 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4 A. 该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变 B. 因该反应熵变（S）大于0，焓变（H）大于0，所以在低温下自发进行 C. 达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增加 D. 根据表中数据，计算15.0°C时的NH3平衡浓度为1.6 molL-1 【答案】C 【解析】 【详解】A. 根据化学方程式NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)可知，生成的气体的物质的量之比始终是2∶1，所以气体的平均相对分子质量始终不变，故不能作为平衡状态的判断依据，A项错误； B. 从表中数据可以看出，随着温度升高，气体的总浓度增大，平衡正向移动，则该反应为吸热反应，ΔH＞0；反应中固体变为气体，混乱度增大，ΔS＞0，根据ΔG＝ΔH－TΔS可知反应在高温下自发进行，B项错误； C. 压缩容器体积，气体压强增大，平衡向逆向移动，氨基甲酸铵质量增加，C项正确； D. 反应中生成的氨和二氧化碳的浓度之比为2∶1，总浓度为2.4×10-3mol·L－1，所以氨的浓度为1.6×10-3mol·L－1，D项错误； 答案选C。 【点睛】化学平衡状态的判断是学生们的易错点，首先一定要关注反应条件是恒温恒容、恒温恒压还是恒温绝热等，再关注反应前后气体物质的量的变化以及物质的状态，化学平衡状态时正逆反应速率相等，各物质的量、浓度等保持不变，以及衍生出来的一些量也不变，但一定得是“变化的量”不变了，才可作为判断平衡的标志。常见的衍生出来量为：气体总压强、混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度、温度、颜色等。如本题，由于反应物没有气体，则生成的气体的物质的量之比始终是2∶1，所以气体的平均相对分子质量始终不变，故不能作为平衡状态的判断依据。 10. 室温条件下，将0.1mol·L-1的NaOH溶液逐滴滴入10mL 0.1mol·L-1HB溶液中，所得溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是 A. K（HB）的数量级为10-4 B. 该中和滴定可采用酚酞作为指示剂 C. V1=10 D. b点时，NaOH与HB恰好完全反应 【答案】B 【解析】 【分析】将0.1mol·L-1的NaOH溶液逐滴滴入10mL0.1mol·L-1HB溶液中，根据图象可知，初始HB的pH=2，即HB为弱酸。在滴加氢氧化钠过程中，V1时混合溶液恰好为中性，V2时完全反应，据此回答问题。 【详解】A.根据电离平衡方程，电离出的c(H+)=c(B-) ，即K(HB)=，K的数量级为10-3，A错误； B. 酚酞的变色范围在碱性，该中和滴定可采用酚酞作为指示剂，B正确； C. V1时混合溶液恰好为中性，由于NaB为强碱弱酸盐，故此时酸有剩余，V1<10，C错误； D. c点时，NaOH与HB恰好完全反应，D错误； 答案为B。 11. AgI可用于人工降雨。AgI溶于水，溶液中离子浓度与温度的关系如图所示，已知：pAg=-lgc(Ag+)，pI=-lgc(I-)。下列说法正确的是（） A. 图像中，T＜20℃ B. AgI的溶度积Ksp(AgI)：c=d=e＜f C. 20℃时，AgI粉末溶于饱和KI溶液中c(Ag+)=1×10-bmol•L-1 D. 在d点饱和AgI溶液中加AgNO3粉末，d点移动到f点 【答案】B 【解析】 【分析】碘化银溶于水的过程为电离的过程，电离断键，故碘化银溶解是吸热的，在水中存在碘化银的溶解平衡，Ksp=c(Ag+)∙c(I-)，Ksp属于平衡常数的一种，只受温度影响，结合图像分析解答。 【详解】A．碘化银溶解是吸热的，温度越高电离出的离子越多，图像中c(I-)：a＞b，故T＞20℃，故A错误； B．Ksp属于平衡常数的一种，只受温度影响，在相同温度下，曲线上的各点溶度积相同，温度越高，溶度积越大，AgI的溶度积Ksp(AgI)：c=d=e＜f，故B正确； C．20℃时，AgI粉末溶于饱和KI溶液中，碘化银溶解平衡逆向移动，c(Ag+)＜1×10-bmol•L-1，故C错误； D．在d点饱和AgI溶液中加AgNO3粉末，d点沿de曲线向e点移动，故D错误； 答案选B。 12. 用价层电子对互斥模型可以预测空间结构，也可以推测键角大小，下列判断不正确的是 A. SO2、CS2、BeCl2都是直线形的分子 B. BF3键角为120°，NF3键角小于109°28′ C. CH2O、SO3都是平面三角形的分子 D. NH3、PCl3都是三角锥形的分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2中S的价层电子对数为：，且含有1个孤电子对，所以SO2为V形结构，而CS2、BeCl2则为直线形结构，A错误； B．BF3中中心原子价层电子对数是：，所以为平面三角形结构，键角为120°；NF3中中心原子价层电子对数是：，且含有1个孤电子对，所以NF3为三角锥形结构，由于孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以NF3的键角小于109°28′，B正确； C．CH2O中C原子形成3个σ键，C原子为sp2杂化，故为平面三角形结构；SO3中的中心原子价层电子对数是：，无孤电子对，故形成的都是平面三角形的分子，C正确； D．NH3、PCl3中中心原子价层电子对数是：，且含有1个孤电子对，所以NH3、PCl3为三角锥形结构，D正确； 故选A。 13. 下图是金属晶体内部的电子气理论示意图。电子气理论可以用来解释金属的性质，其中正确的是 A. 金属能导电是因为金属阳离子在外加电场作用下定向移动 B. 金属能导热是因为自由电子在热的作用下相互碰撞，从而发生热的传导 C. 金属具有延展性是因为在外力的作用下，金属中各原子层间会出现相对滑动，但自由电子可以起到润滑剂的作用，使金属不会断裂 D. 合金与纯金属相比，由于增加了不同的金属或非金属，使电子数目增多，所以合金的延展性比纯金属强，硬度比纯金属小 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属能导电是因为自由电子在外加电场作用下定向移动，故A错误； B．金属能导热是因为自由电子在热的作用下与金属阳离子发生碰撞，从而发生热的传导，故B错误； C．金属具有延展性是因为在外力的作用下，金属中各原子层间会出现相对滑动，而自由电子起到润滑剂的作用，使得金属不会断裂，故C正确； D．合金与纯金属相比，由于增加了不同的金属或非金属，相当于填补了金属阳离子之间的空隙，所以一般情况下合金的延展性比纯金属弱，硬度比纯金属大，故D错误； 综上所述，答案为C。 14. 在EY沸石催化下，萘与丙烯反应主要生成二异丙基萘M和N。 下列说法正确的是 A. M和N互为同系物 B. M分子中最多有12个碳原子共平面 C. 萘的二溴代物有9种 D. N的一溴代物有5种 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题中信息可知，M和N均属于二异丙基萘，两者分子式相同，但是结构不同，故两者互为同分异构体，A错误； B．萘分子中的10个碳原子是共面的，由于单键可以旋转，每个异丙基中最多可以有2个碳原子与萘环共面，因此，M分子中最多有14个碳原子共平面，B错误； C．萘分子中有8个H原子，但是只有两种不同化学环境的H原子(分别用α、β表示，其分别有4个)，根据“定一移一”法可知，若先取代1个α位置的H，则取代另一个H的位置有7个；若先取代1个β位置的H，然后再取代其他β位置的H，有3种，因此，萘的二溴代物有10种，C错误。 D．N分子中有5种不同化学环境的H原子，因此其一溴代物有5种，D正确； 答案选D。 15. 下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是 ①蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液有蛋白质析出，即使再加入水也不溶解　 ②人工合成的具有生命活力的蛋白质——结晶牛胰岛素是我国科学家在1965年首次合成的　 ③重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒　 ④浓硝酸溅在皮肤上使皮肤呈黄色，是由于浓硝酸与蛋白质发生了显色反应　 ⑤蛋白质溶液里的蛋白质分子能透过半透膜　 ⑥灼烧可以用来检验蛋白质 ⑦酶是一种重要的蛋白质，在高温下有很强的活性，几乎能催化人体中的各类反应 A. ①④ B. ①④⑤ C. ①⑤⑦ D. ⑤⑥⑦ 【答案】C 【解析】 【详解】① 蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液有蛋白质析出，此过程为蛋白质的盐析，蛋白质没有失去生理活性，加水后可以继续溶解，①错误； ② 我国科学家于1965年首次人工合成结晶牛胰岛素，这是具有生命活性的蛋白质，②正确； ③ 重金属盐使蛋白质变性，误食会中毒，需通过服用蛋清或牛奶缓解，③正确； ④ 浓硝酸与蛋白质发生显色反应（黄蛋白反应），导致皮肤变黄，④正确； ⑤ 蛋白质分子是大分子，无法透过半透膜（如透析膜），⑤错误； ⑥灼烧蛋白质会产生烧焦羽毛气味，可用于检验蛋白质，⑥正确； ⑦高温会破坏酶（蛋白质）的结构，使其失活，而非增强活性。酶的最适温度通常接近生理温度（如人体37℃），⑦错误； 符合题意的为①⑤⑦，故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 实验室以铁碳化合物()为主要原料，制备溶液，步骤如下： 步骤Ⅰ：称取5.6g铁碳化合物，在足量空气中高温灼烧，生成有磁性的固体X。 步骤Ⅱ：将X与过量3mol/L的盐酸反应，向反应后溶液中加入过量溶液。 步骤Ⅲ：将“步骤Ⅱ”所得的溶液加热煮沸一段时间，冷却。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中用到的硅酸盐仪器有酒精灯、玻璃棒、_______、_______，若充分反应，则X的质量=_______g。 （2）实验室有各种规格的常用容量瓶，用的盐酸和蒸馏水配制盐酸。 ①配制时需要用量筒量取_______的盐酸。 ②下列操作导致所配溶液浓度偏高的是_______(填标号)。 a.定容时俯视刻度线 b.转移溶液时有液体溅出 c.配制溶液时容量瓶中有少许蒸馏水 d.量取12mol/L的盐酸时仰视读数 （3）步骤Ⅱ中X与过量盐酸反应后，溶液中含有的盐的化学式为、_______，若将溶液中的氧化成，转移电子的物质的量为_______mol。 （4）用步骤Ⅲ所制得的溶液制备胶体的具体操作为_______，检验制备胶体成功的方法是_______。 【答案】（1） ①. 泥三角 ②. 坩埚 ③. 5.6 （2） ①. 62.5 ②. ad （3） ①. ②. 0.06 （4） ①. 将反应后的溶液滴入沸水中，继续加热煮沸至溶液呈红褐色 ②. 用一束可见光照射该液体，若从侧面观察到光亮的通路，说明成功制得胶体 【解析】 【分析】铁碳化合物在足量空气中高温灼烧生成有磁性的固体Fe3O4，即X为Fe3O4；Fe3O4与过量的盐酸反应得到含FeCl2、FeCl3和过量盐酸的混合液，加入过量H2O2将FeCl2氧化成FeCl3，然后将所得溶液加热煮沸除去过量的H2O2，冷却得到FeCl3溶液。 【小问1详解】 步骤I灼烧铁碳化合物用到的硅酸盐仪器有酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角；5.6g铁碳化合物物质的量为，根据Fe守恒，铁碳化合物充分反应后所得磁性固体X（Fe3O4）的质量为×××232g/mol=5.6g；答案为：坩埚、泥三角；5.6。 【小问2详解】 ①配制210mL溶液需要使用250mL容量瓶，根据稀释前后HCl物质的量不变，配制时需要量取的12mol/L盐酸的体积为=62.5mL；答案为：62.5。 ②a．定容时俯视刻度线，所配溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，a项符合题意； b．转移溶液时有液体溅出，所配溶液中HCl物质的量偏小，所配溶液的浓度偏低，b项不符合题意； c．配制过程中需要向容量瓶中加水，配制溶液时容量瓶中有少许蒸馏水，对所配溶液的溶质物质的量和溶液的体积都没有影响，对所配溶液的浓度无影响，c项不符合题意； d．量取12mol/L盐酸时仰视读数，所量取的溶液中HCl物质的量偏大，所配溶液的浓度偏高，d项符合题意； 答案选ad。 【小问3详解】 X为Fe3O4，Fe3O4与过量盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和H2O，则反应后的溶液中含有的盐的化学式为FeCl2、FeCl3；60mL1mol/LFeCl2中含FeCl2物质的量为1mol/L×0.06L=0.06mol，转移电子的物质的量为0.06mol，答案为：FeCl3；0.06。 【小问4详解】 用FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的具体操作为将反应后的溶液滴入沸水中，继续加热煮沸至溶液呈红褐色；根据能否产生丁达尔效应检验制备胶体是否成功，方法为：用一束可见光照射该液体，若从侧面观察到光亮的通路，说明成功制得胶体；答案为：①将反应后的溶液滴入沸水中，继续加热煮沸至溶液呈红褐色；②用一束可见光照射该液体，若从侧面观察到光亮的通路，说明成功制得胶体。 17. 白炭黑(SiO2·H2O)广泛应用于橡胶、涂料、印刷等行业，可用蛇纹石[主要成分为Mg6(Si4O10)(OH)8]来制取，其主要工艺流程如图所示： （1）蛇纹石用氧化物形式可表示为___________。 （2）碱浸时，为提高其中硅酸盐的浸取率，除采用合适的液固比和循环浸取外，还可采用的方法：①___________；②___________(任举两种)。 （3）过滤1得到的滤液的主要成分是___________。 （4）滤液与盐酸反应的离子方程式为___________。 （5）洗涤时，如何证明产品已洗涤干净？___________。 【答案】（1）6MgO·4SiO2·4H2O （2） ①. 适当升高温度 ②. 连续搅拌或适当延长停留时间、选择合适的氢氧化钠浓度等 （3）硅酸钠和氢氧化钠溶液 （4）＋2H＋=H2SiO3↓ （5）取少许最后一次洗涤液，滴入2～3滴硝酸酸化的AgNO3溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤干净 【解析】 【分析】蛇纹石主要成分为Mg6(Si4O10)(OH)8，氢氧化钠浸出后，过滤，滤渣循环浸出，滤液中含有硅酸钠，加入盐酸，生成硅酸沉淀和氯化钠，过滤，氯化钠循环使用，硅酸滤渣洗涤、干燥、得到产品。 【小问1详解】 用氧化物形式表示复杂硅酸盐的化学式时，应按金属性强弱顺序书写氧化物，中间用“·”隔开，再写非金属氧化物，H2O放在最后，因此Mg6(Si4O10)(OH)8用氧化物形式表示为6MgO·4SiO2·4H2O。 【小问2详解】 为提高其中硅酸盐的浸取率，还可采用的方法：适当升高温度、连续搅拌(或适当延长停留时间、选择合适的氢氧化钠浓度等)。 【小问3详解】 氢氧化钠和二氧化硅反应生成硅酸钠和水，所以过滤1得到的滤液的主要成分是硅酸钠和氢氧化钠溶液。 【小问4详解】 滤液主要成分是硅酸钠，与盐酸反应生成硅酸和氯化钠，反应的离子方程式为＋2H＋=H2SiO3↓。 【小问5详解】 可以检验是否存在氯离子来检验是否洗涤干净，具体方法是：取少许最后一次洗涤液，滴入2～3滴硝酸酸化硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，证明已经洗涤干净。 18. 某废钒渣(主要成分为V2O3，含有少量Al2O3、CaO)为原料生产V2O5的工艺流程如图： 已知：钒酸(H3VO4)是强酸，NH4VO3难溶于水；+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如表： pH 4～6 6～8 8～10 10～12 主要离子 VO VO V2O VO （1）向钒渣中加入生石灰焙烧，将V2O3转化为Ca(VO3)2的化学方程式为_______。 （2）已知Ca(VO3)2难溶于水，可溶于盐酸。若“酸浸”时溶液的pH=4，则Ca(VO3)2溶于盐酸的离子方程式为_______。 （3）已知加入石灰乳后生成Ca3(VO4)2沉淀，则加入石灰乳的作用是_______。 （4）反应Ca3(VO4)2(s)+3CO(aq)⇌2VO (aq)+3CaCO3(s)的平衡常数为_______(用含m、n的代数式表示)，已知：Ksp(CaCO3)=m，Ksp[Ca3(VO4)2]=n。 （5）沉钒2过程中加入氯化铵溶液，控制溶液的pH=7.5，当pH>8时，NH4VO3的产量明显降低，原因是_______。 【答案】（1） （2） （3）调节溶液的pH，并提供Ca2+形成Ca3(VO4)2沉淀 （4） （5）当pH>8时，钒的主要存在形式不是 【解析】 【分析】废钒渣中加入CaO焙烧，V2O3与CaO、空气中的氧气反应转化为Ca(VO3)2，Al2O3与CaO反应转化为Ca(AlO2)2，向焙烧后的固体中加入盐酸，Ca(AlO2)2转化为Al(OH)3沉淀，过滤得到含有Al(OH)3的滤渣1和含有CaCl2、VO2Cl的滤液；向滤液中加入石灰乳，调节pH，生成Ca3(VO4)2沉淀，过滤得到滤液1和Ca3(VO4)2；向Ca3(VO4)2中加入碳酸铵溶液，将Ca3(VO4)2转化为(NH4)3VO4，过滤得到含有CaCO3的滤渣2和含有(NH4)3VO4的滤液；向滤液中加入氯化铵，将(NH4)3VO4转化为NH4VO3沉淀，过滤得到滤液2和NH4VO3；NH4VO3灼烧脱氨制得V2O5； 小问1详解】 向钒渣中加入生石灰焙烧，V2O3与CaO、氧气反应转化为Ca(VO3)2，化学方程式：； 【小问2详解】 由表中数据可知，pH=4时，钒元素在溶液中以形式存在，则Ca(VO3)2溶于盐酸的离子方程式：； 【小问3详解】 加入石灰乳后生成Ca3(VO4)2沉淀，由表中数据可知，钒元素以存在时的pH为10～12，则加入石灰乳是为了调节溶液的pH，并提供Ca2+形成Ca3(VO4)2沉淀； 【小问4详解】 根据方程式可知，反应的平衡常数，，，，，则； 【小问5详解】 当pH>8时，钒元素的主要存在形式不是，因此NH4VO3的产量明显降低； 19. 氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程： 根据上述流程回答下列问题： （1）混合①中发生反应的化学方程式为_________。 （2）混合①中使用冰水的目的是______________。 （3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是________、_______。 操作Ⅲ一般适用于分离____________混合物。（选填编号） a．固体和液体 b．固体和固体 c．互不相溶的液体 d．互溶的液体 （4）混合②中加入Na2SO3的目的是_______________________________。 （5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究： 甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为____________，若假设成立可观察到的现象为_________________。 乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_______，其用于证明该假设所用的试剂为____________。 【答案】 ①. SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 ②. 降低体系温度，防止溴挥发，使反应进行完全 ③. 过滤 ④. 蒸馏 ⑤. d ⑥. 除去粗品中未反应完的溴 ⑦. KSCN溶液 ⑧. 溶液变成血红色 ⑨. 含有Br2 ⑩. CCl4 【解析】 【分析】（1）Br2具有强氧化性，在溶液中将SO2氧化为H2SO4，自身被还原为HBr； （2）Br2氧化SO2放出很多热量，溴易挥发； （3）由工艺流程可知，操作Ⅱ分离固体与液体，应是过滤；操作Ⅲ为互溶的溶液组分的分离，应是蒸馏； （4）粗品中可能含有为反应的Br2，应除去Br2； （5）用KSCN溶液检验Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液变成血红色；由工艺流程可知，溶液中可能含有Br2，可以用CCl4萃取方法检验。 【详解】（1）混合①中二氧化硫、溴和水反应生成硫酸和氢溴酸，化学方程式为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4； （2）Br2氧化SO2放热，溴易挥发，使用冰水，降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全；（3）由工艺流程可知，操作Ⅱ为分离固体与液体的操作，应是过滤；操作Ⅲ为分离相互溶解的液体的操作，应是蒸馏，蒸馏一般适用于互溶的液体的分离； 答案为：过滤；蒸馏；d； （4）粗品中可能含有未反应的Br2，加入Na2SO3，除去粗品中未反应完的溴； （5）用KSCN溶液检验Fe3+，取少许溶液滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，说明氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+；由工艺流程可知，溶液中可能含有Br2，可以用CCl4萃取方法检验，取少许溶液加振荡、静置分层，下层呈橙红色，说明氢溴酸呈淡黄色是因为含Br2； 答案为：KSCN溶液；溶液变成血红色；含有Br2；CCl4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025届湖北省部分高中协作体高三年级三月联考一模考试 高三化学试题 本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。 2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、考试结束后，请将答题卡上交。 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。 1. 下图是NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子的微观图示：仔细观察下图，判断下列相关说法正确的是 A. 该过程通常表示为 B. 因为NaCl在水中发生电离，故NaCl溶液为电解质 C. 和均与水分子中的氧原子结合形成水合离子 D. 离子从固体表面脱离后不会再回到固体表面 2. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A. 称量 B. 溶解 C. 转移 D. 定容 3. 铁元素的“价—类”二维图如下图所示。下列有关说法正确的是 A. 向d的硝酸盐溶液中加入稀盐酸，可实现d→g的转化 B. 在空气中加热c，可实现c→b的转化 C. 高温下a与水蒸气反应可得到e D. 在水中g易水解，在水处理过程中常加入g的硫酸盐杀菌消毒 4. 在和存在条件下，以活性炭为催化剂，可用氧化溶液来制备化工产品，下列表述正确的是 A. 中子数为32，质子数为27的钴原子： B. 的电子式： C. 中的化合价是+3 D. 和所含化学键类型完全相同 5. 二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。a～e是对①～⑤反应中SiO2所表现的化学性质或作用进行判断，其中正确的是 ①SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O ②SiO2+2CSi+2CO↑ ③SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O ④Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑ ⑤SiO2+3CSiC+2CO↑ a.反应①中SiO2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃 b.反应②中SiO2表现出氧化性 c.反应③中SiO2表现了酸性氧化物的通性 d.反应④符合用难挥发性的酸酐制取易挥发性的酸酐的道理 e.反应⑤中SiO2未参加氧化还原反应 A. ace B. bde C. cde D. ab 6. 标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表： 物质(g) O H HO HOO 能量/ 249 218 39 10 0 0 可根据计算出中氧氧单键的键能为。下列说法不正确的是 A. 的键能为 B. 的键能大于中氧氧单键的键能的两倍 C. 解离氧氧单键所需能量： D. 7. 电有机合成相对于传统有机合成具有显著优势，利用下图所示装置实现电催化合成2，5-呋喃二甲酸。下列说法错误的是 A. 催化电极b连接电源的负极 B. 阴极区溶液中不变 C. 阳极区的总反应为 -6e-+2H2O= +6H+ D. 每消耗对硝基苯酚同时生成呋喃二甲酸 8. 以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。下列说法中错误的是 A. 250℃时，催化剂的活性最大 B. 250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是催化剂的催化效率降低 C. 300～400℃时，乙酸的生成速率升高的原因是催化剂效率增大 D. 300～400℃时，乙酸的生成速率升高的原因是温度升高 9. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。下的平衡数据列下表:下列说法正确的是 温度/°C 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡总压强/kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 平衡气体总浓度/10-3 molL-1 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4 A. 该可逆反应达到平衡标志之一是混合气体平均相对分子质量不变 B. 因该反应熵变（S）大于0，焓变（H）大于0，所以在低温下自发进行 C. 达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体质量增加 D. 根据表中数据，计算15.0°C时的NH3平衡浓度为1.6 molL-1 10. 室温条件下，将0.1mol·L-1的NaOH溶液逐滴滴入10mL 0.1mol·L-1HB溶液中，所得溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是 A. K（HB）的数量级为10-4 B. 该中和滴定可采用酚酞作为指示剂 C. V1=10 D. b点时，NaOH与HB恰好完全反应 11. AgI可用于人工降雨。AgI溶于水，溶液中离子浓度与温度的关系如图所示，已知：pAg=-lgc(Ag+)，pI=-lgc(I-)。下列说法正确的是（） A. 图像中，T＜20℃ B. AgI的溶度积Ksp(AgI)：c=d=e＜f C. 20℃时，AgI粉末溶于饱和KI溶液中c(Ag+)=1×10-bmol•L-1 D. d点饱和AgI溶液中加AgNO3粉末，d点移动到f点 12. 用价层电子对互斥模型可以预测空间结构，也可以推测键角大小，下列判断不正确的是 A. SO2、CS2、BeCl2都是直线形的分子 B. BF3键角为120°，NF3键角小于109°28′ C. CH2O、SO3都是平面三角形的分子 D. NH3、PCl3都是三角锥形的分子 13. 下图是金属晶体内部的电子气理论示意图。电子气理论可以用来解释金属的性质，其中正确的是 A. 金属能导电是因为金属阳离子在外加电场作用下定向移动 B. 金属能导热是因为自由电子在热的作用下相互碰撞，从而发生热的传导 C. 金属具有延展性是因为在外力的作用下，金属中各原子层间会出现相对滑动，但自由电子可以起到润滑剂的作用，使金属不会断裂 D. 合金与纯金属相比，由于增加了不同的金属或非金属，使电子数目增多，所以合金的延展性比纯金属强，硬度比纯金属小 14. 在EY沸石催化下，萘与丙烯反应主要生成二异丙基萘M和N。 下列说法正确是 A. M和N互为同系物 B. M分子中最多有12个碳原子共平面 C. 萘的二溴代物有9种 D. N的一溴代物有5种 15. 下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是 ①蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液有蛋白质析出，即使再加入水也不溶解　 ②人工合成的具有生命活力的蛋白质——结晶牛胰岛素是我国科学家在1965年首次合成的　 ③重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒　 ④浓硝酸溅在皮肤上使皮肤呈黄色，是由于浓硝酸与蛋白质发生了显色反应　 ⑤蛋白质溶液里蛋白质分子能透过半透膜　 ⑥灼烧可以用来检验蛋白质 ⑦酶是一种重要的蛋白质，在高温下有很强的活性，几乎能催化人体中的各类反应 A. ①④ B. ①④⑤ C. ①⑤⑦ D. ⑤⑥⑦ 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 实验室以铁碳化合物()为主要原料，制备溶液，步骤如下： 步骤Ⅰ：称取5.6g铁碳化合物，在足量空气中高温灼烧，生成有磁性的固体X。 步骤Ⅱ：将X与过量3mol/L的盐酸反应，向反应后溶液中加入过量溶液。 步骤Ⅲ：将“步骤Ⅱ”所得的溶液加热煮沸一段时间，冷却。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中用到的硅酸盐仪器有酒精灯、玻璃棒、_______、_______，若充分反应，则X的质量=_______g。 （2）实验室有各种规格的常用容量瓶，用的盐酸和蒸馏水配制盐酸。 ①配制时需要用量筒量取_______的盐酸。 ②下列操作导致所配溶液浓度偏高的是_______(填标号)。 a.定容时俯视刻度线 b.转移溶液时有液体溅出 c.配制溶液时容量瓶中有少许蒸馏水 d.量取12mol/L的盐酸时仰视读数 （3）步骤Ⅱ中X与过量盐酸反应后，溶液中含有的盐的化学式为、_______，若将溶液中的氧化成，转移电子的物质的量为_______mol。 （4）用步骤Ⅲ所制得的溶液制备胶体的具体操作为_______，检验制备胶体成功的方法是_______。 17. 白炭黑(SiO2·H2O)广泛应用于橡胶、涂料、印刷等行业，可用蛇纹石[主要成分为Mg6(Si4O10)(OH)8]来制取，其主要工艺流程如图所示： （1）蛇纹石用氧化物形式可表示为___________。 （2）碱浸时，为提高其中硅酸盐的浸取率，除采用合适的液固比和循环浸取外，还可采用的方法：①___________；②___________(任举两种)。 （3）过滤1得到的滤液的主要成分是___________。 （4）滤液与盐酸反应的离子方程式为___________。 （5）洗涤时，如何证明产品已洗涤干净？___________。 18. 某废钒渣(主要成分为V2O3，含有少量Al2O3、CaO)为原料生产V2O5的工艺流程如图： 已知：钒酸(H3VO4)是强酸，NH4VO3难溶于水；+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如表： pH 4～6 6～8 8～10 10～12 主要离子 VO VO V2O VO （1）向钒渣中加入生石灰焙烧，将V2O3转化为Ca(VO3)2的化学方程式为_______。 （2）已知Ca(VO3)2难溶于水，可溶于盐酸。若“酸浸”时溶液的pH=4，则Ca(VO3)2溶于盐酸的离子方程式为_______。 （3）已知加入石灰乳后生成Ca3(VO4)2沉淀，则加入石灰乳的作用是_______。 （4）反应Ca3(VO4)2(s)+3CO(aq)⇌2VO (aq)+3CaCO3(s)的平衡常数为_______(用含m、n的代数式表示)，已知：Ksp(CaCO3)=m，Ksp[Ca3(VO4)2]=n。 （5）沉钒2过程中加入氯化铵溶液，控制溶液的pH=7.5，当pH>8时，NH4VO3的产量明显降低，原因是_______。 19. 氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程： 根据上述流程回答下列问题： （1）混合①中发生反应的化学方程式为_________。 （2）混合①中使用冰水的目的是______________。 （3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是________、_______。 操作Ⅲ一般适用于分离____________混合物。（选填编号） a．固体和液体 b．固体和固体 c．互不相溶的液体 d．互溶的液体 （4）混合②中加入Na2SO3的目的是_______________________________。 （5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究： 甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为____________，若假设成立可观察到的现象为_________________。 乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_______，其用于证明该假设所用的试剂为____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$