2.2.2 炔烃（检测）-【化学情境新课堂】2024-2025学年高二化学同步课件与检测（人教版2019选择性必修3）

高中化学情境新课题系列测试 2.2.2《炔烃》检测 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55 Fe-56 1． 选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题目要求。 1．下列关于NaCl叙述正确的是 A．侯氏制碱法的原料包含饱和食盐水，制得的碱是烧碱 B．实验室制备乙炔使用饱和食盐水来减慢反应速率 C．氯化氢气体中有杂质氯气，可采用饱和食盐水除杂 D．氯碱工业采用电解熔融氯化钠的方式获得相应物质 2．实验室用电石()与水反应制取乙炔，并检验其性质，实验装置如图所示。下列说法错误的是 A．饱和氯化钠溶液代替水可使反应变缓 B．发生装置可用简易启普发生器代替 C．硫酸铜溶液中会出现黑色沉淀 D．盛溴水的试管底部有油状液体生成 3．乙炔的制备反应为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．是电解质 B．64g中含有的离子数目为3 C．标准状况下，22.4L中含有极性共价键的数目为2 D．在水中的电离方程式为 4．用电石(主要成分为，含CaS和等)制取乙炔时，常用溶液除去乙炔中的杂质。反应为： ①； ②。下列分析正确的是 A．反应①、②均为氧化还原反应 B．反应②中每24 mol 氧化11 mol C．依据反应①可以比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱 D．用酸性溶液验证乙炔还原性时，和有干扰 5．下列实验能达到目的，且对应反应方程式正确的是 A．用电石和饱和食盐水制备乙炔： B．用浓盐酸酸化的溶液与反应，证明具有还原性： C．向溶液中滴加氨水制备： D．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管： 6．已知：，如果要合成，所用的起始原料可以是 A．2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔 B．1，3-戊二烯和2-丁炔 C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔 D．2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙烯 7．下列关于1，3-丁二烯和1-丁炔的说法错误的是 A．等物质的量的1，3-丁二烯与液溴反应产物一定是 B．1，3-丁二烯发生1，4-加成聚合产物为 C．1-丁炔的结构简式为 D．1-丁炔与1，3-丁二烯互为同分异构体 8．0.2mol某气态烃能与0.4mol氯化氢完全加成，加成后产物分子中的氢原子又可与1.6mol氯气发生完全取代反应。下列关于该气态烃的说法正确的是 A．分子式为C4H8 B．分子中的碳原子不可能全部在一条直线上 C．分子中的所有原子可能全部共面 D．该烃1mol完全燃烧需要6mol O2 9．1mol某链状烃最多和2molHCl发生加成反应，生成1mol氯代烃，该氯代烃可以和8mol氯气发生完全取代反应，生成只含有碳、氯两种元素的氯代烃，则该链状烃可能是 A． B． C． D． 10．若是某单烯烃与氢气加成后的产物，则烯烃可能有种结构；若是炔烃与氢气加成的产物，则此炔烃可能有种结构。 A．4种；1种 B．4种；2种 C．5种；1种 D．5种；2种 二、多选题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有2个选项符合题目要求。 11．电石的主要成分为(其一种晶胞如图)，还含有CaS和(二者均能发生水解反应)等少量杂质；气体能被、及酸性溶液氧化。实验室利用电石制备乙炔的装置如图2所示： 下列关于晶体的叙述正确的是 A．属于分子晶体 B．每个周围等距且紧邻有12个 C．该晶胞中含有键和π键 D．遇水反应为 12．如图为实验室制取乙炔及其性质检验的装置图(电石中含CaS等杂质，杂质CaS与水反应产生气体)。 下列说法正确的是 A．装置甲中主要反应的化学方程式为 B．装置乙的作用是除去乙炔中混有的气体 C．装置丙中反应物之间按物质的量之比反应，则生成物为1，2—二溴乙烷 D．装置丁中酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙炔具有氧化性 13．乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物： 下列说法正确的是 A．1 mol乙烯基乙炔最多能与3 mol Cl2发生加成反应 B．正四面体烷二氯取代产物只有1种 C．环辛四烯核磁共振氢谱有2组峰 D．环辛四烯与苯互为同系物 14．已知由环戊二烯可以合成二聚环戊二烯()，下列有机物能够合成的组合是 ①2-甲基-1，3-戊二烯 ②2-甲基-1，3-丁二烯 ③1，3-戊二烯 ④2，3-二甲基-1，3丁二烯   ⑤丙炔 ⑥2-丁炔 A．①、⑤ B．③、⑥ C．④、⑤ D．②、⑥ 15．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构简式为：HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N。下列对该物质的判断正确的是 A．属于不饱和烃 B．能使酸性KMnO4溶液褪色 C．可由乙炔和含氮化合物加聚制得 D．所有原子都在同一条直线上 三、填空题 16．用化学用语填空 (1)某炔烃A与氢气加成后的产物是，则A的系统命名为 。 (2)写出反式聚-1,3-丁二烯的结构简式 。 (3)已知物质X的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，请写出利用X得到一溴乙烷的化学方程式： ，反应类型为： 。 (4)实验室制备乙炔的化学方程式为 。 (5)某烷烃的相对分子质量为72，与溴单质发生取代反应所得的一溴代物只有一种。写出该取代反应的化学方程式： 。 17．按要求回答问题： (1)对下列有机物进行命名 。 (2)H2C=CH－C≡C－CH3分子结构中处于同一平面上的原子个数最多有 个。 (3)CH2=CHCOOCH2CH3中含有的官能团名称为 。 (4)实验室制备乙炔的化学方程式 。 (5)分子式为C4H9Cl，已知其核磁共振氢谱表明只有一种化学环境的氢，则该有机物的结构简式为 。 (6)写出由在加热和催化剂作用下发生加聚反应生成有机玻璃的化学方程式 。 18．某同学使用现代仪器对有机物A的分子结构进行测定，相关结果如下图所示： 回答下列问题： (1)图甲为 (填标号)。 A．质谱图        B．红外光谱图        C．核磁共振氢谱 (2)有机物A的相对分子质量为 ，其分子式为 。 (3)有机物A的结构简式为 ，官能团的名称是 ，A分子中碳原子的杂化方式为 。 (4)有机物A可由C2H2发生加成反应制得，其反应的化学方程式为 。 (5)有机物B是A的同分异构体，其核磁共振氢谱只一个峰，则B的结构简式为 。 19．烯烃和炔烃的加成反应 (1)CH3CH=CH2 ①与Br2反应：CH3CH=CH2+Br2 ②与H2反应：CH3CH=CH2+H2 ③与HCl反应：CH3CH=CH2+HCl ④与H2O反应：CH3CH=CH2+H2O (2)CH≡CH ①与Br2反应：CH≡CH+Br2 ，CH≡CH+Br2 ②与H2反应：CH≡CH+H2 ，CH≡CH+2H2 ③与HCl反应：CH≡CH+HCl ④与H2O反应：CH≡CH+H2O ⑤与HCN反应：CH≡CH+HCN 20．按要求填空。 (1)烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是H2的43倍，其分子式为 。 (2)有机物b的结构简式为，其化学名称是 (用系统命名法命名)，它与的关系是 ，b的一氯代物有 种。 (3)写出下列加成反应方程式空白处有机化合物的结构简式 ①CH2=CH-CH=CH2+Br2     或 ② +HCNCH2=CHCN (4)用燃烧法测定有机物的组成，取3.2克某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4克和3.6克，则该有机物的分子式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高中化学情境新课题系列测试 2.2.2《炔烃》检测 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55 Fe-56 1． 选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题目要求。 1．下列关于NaCl叙述正确的是 A．侯氏制碱法的原料包含饱和食盐水，制得的碱是烧碱 B．实验室制备乙炔使用饱和食盐水来减慢反应速率 C．氯化氢气体中有杂质氯气，可采用饱和食盐水除杂 D．氯碱工业采用电解熔融氯化钠的方式获得相应物质 【答案】B 【详解】A．侯氏制碱法的原料包含饱和食盐水、二氧化碳和氨气，制得的是纯碱，A错误； B．电石与水反应剧烈，实验室制乙炔用电石与饱和食盐水反应，可以减缓反应速率，B正确； C．氯气中有氯化氢，用饱和食盐水除杂，C错误； D．氯碱工业采用电解饱和食盐水的方式获得相应物质，D错误； 故选B。 2．实验室用电石()与水反应制取乙炔，并检验其性质，实验装置如图所示。下列说法错误的是 A．饱和氯化钠溶液代替水可使反应变缓 B．发生装置可用简易启普发生器代替 C．硫酸铜溶液中会出现黑色沉淀 D．盛溴水的试管底部有油状液体生成 【答案】B 【分析】圆底烧瓶中反应生成乙炔，通过硫酸铜溶液除去生成的杂质硫化氢气体，乙炔和溴水中溴单质反应使得溶液褪色； 【详解】A．水与碳化钙反应非常剧烈，反应速率快，不易控制，用饱和食盐水代替水，可使反应变缓，A正确；   B．启普发生器要求固体必须是块状不溶物，而电石遇水会碎裂，且生成的氢氧化钙糊状物会堵塞启普发生器发生危险，不能用启普发生器制乙炔，B错误； C．生成的乙炔中混有硫化氢气体，用硫酸铜溶液除去杂质硫化氢，减小硫化氢对后续实验的影响，硫化氢和硫酸铜反应生成硫化铜黑色沉淀，C正确；    D．乙炔和溴水中溴单质发生加成反应生成密度较大的有机物CHBr2CHBr2，盛溴水的试管底部有油状液体生成，D正确； 故选B。 3．乙炔的制备反应为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．是电解质 B．64g中含有的离子数目为3 C．标准状况下，22.4L中含有极性共价键的数目为2 D．在水中的电离方程式为 【答案】B 【详解】A．为化合物，可以电离出氢离子和氢氧根离子，是电解质，A正确； B．64g的物质的量为1mol，1mol CaC2含有1mol和1mol，则1mol CaC2晶体中含有的离子数目为2NA，故B错误； C．中含有2个H-C键，标准状况下，22.4L的物质的量为1mol，含有极性共价键的数目为2，故C正确； D．为强电解质，在水中的电离方程式为，D正确； 故选B。 4．用电石(主要成分为，含CaS和等)制取乙炔时，常用溶液除去乙炔中的杂质。反应为： ①； ②。下列分析正确的是 A．反应①、②均为氧化还原反应 B．反应②中每24 mol 氧化11 mol C．依据反应①可以比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱 D．用酸性溶液验证乙炔还原性时，和有干扰 【答案】D 【详解】A．反应①无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．反应②中Cu元素化合价从+2价降低到+1价，得到1个电子，P元素化合价从-3价升高到+5价，失去8个电子，则24molCuSO4完全反应时，可氧化PH3的物质的量是＝3mol，B错误； C．该反应能发生是因为有不溶于水也不溶于酸的CuS生成，因此反应①不能说明H2S的酸性强于H2SO4，事实上硫酸的酸性强于氢硫酸，C错误； D．H2S、PH3均被KMnO4酸性溶液氧化，所以会干扰KMnO4酸性溶液对乙炔性质的检验，D正确； 故选D。 5．下列实验能达到目的，且对应反应方程式正确的是 A．用电石和饱和食盐水制备乙炔： B．用浓盐酸酸化的溶液与反应，证明具有还原性： C．向溶液中滴加氨水制备： D．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管： 【答案】D 【详解】A．用电石和饱和食盐水制备乙炔生成氢氧化钙，方程式为：，故A错误； B．浓盐酸还原性强，不能用盐酸酸化溶液，两者会发生氧化还原反应，故B错误； C．写离子方程式时氨水不能拆成离子形式，故C错误； D．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管时银与硝酸发生氧化还原反应，稀硝酸做氧化剂，还原产物是一氧化氮，故D正确； 故选D。 6．已知：，如果要合成，所用的起始原料可以是 A．2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔 B．1，3-戊二烯和2-丁炔 C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔 D．2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙烯 【答案】A 【详解】 按照题中所给信息，合成，采用逆推的方法进行，由可知起始原料为1-丙炔和2，3-二甲基-1，3-丁二烯；由可知起始原料2-丁炔和2-甲基-1，3-丁二烯，故选项A符合题意； 答案为A。 7．下列关于1，3-丁二烯和1-丁炔的说法错误的是 A．等物质的量的1，3-丁二烯与液溴反应产物一定是 B．1，3-丁二烯发生1，4-加成聚合产物为 C．1-丁炔的结构简式为 D．1-丁炔与1，3-丁二烯互为同分异构体 【答案】A 【详解】A．1，3-丁二烯与液溴反应产物也可以为，A错误； B．1，3-丁二烯发生1，4-加成聚合时1和3号碳碳双键断裂，中间连接生成新的碳碳双键，产物为，B正确； C．1-丁炔是碳碳三键位于1号碳，有四个碳原子，结构简式为，C正确； D．1-丁炔与1，3-丁二烯分子式相同，结构不同，两者互为同分异构体，D正确； 故选A。 8．0.2mol某气态烃能与0.4mol氯化氢完全加成，加成后产物分子中的氢原子又可与1.6mol氯气发生完全取代反应。下列关于该气态烃的说法正确的是 A．分子式为C4H8 B．分子中的碳原子不可能全部在一条直线上 C．分子中的所有原子可能全部共面 D．该烃1mol完全燃烧需要6mol O2 【答案】C 【分析】某气态烃0.2mol能与0.4mol氯化氢完全加成，说明分子中含有1个C≡C或2个C=C键，所得产物又能与1.6mol氯气发生完全取代反应，得到一种只含碳氯元素的化合物，说明加成产物中含有8个H原子，则原气态烃为炔烃或二烯烃，且有6个H原子。 【详解】A．据以上分析可知，其分子中氢原子个数为6，分子式为C4H6，故A错误； B．若原气态烃为炔烃，且有6个H原子，分子式为C4H6，当其为时，分子中的碳原子全部在一条直线上，故B错误； C．若原气态烃为二烯烃，且有6个H原子，分子式为C4H6，当其为CH2=CHCH=CH2时，分子中的所有原子可能全部共面，若原气态烃为炔烃，当其为时，分子中的所有原子不可能全部共面，故C正确； D．据烃的完全燃烧通式可知，该烃分子式为C4H6，1mol C4H6完全燃烧需要4+×6=5.5mol，故D错误； 故选：C。 9．1mol某链状烃最多和2molHCl发生加成反应，生成1mol氯代烃，该氯代烃可以和8mol氯气发生完全取代反应，生成只含有碳、氯两种元素的氯代烃，则该链状烃可能是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】1mol某链烃最多能与2molHCl发生加成反应，生成1mol二氯代烷，则该有机物含有2个碳碳双键或一个碳碳三键；1mol该氯代烃最多能与8mol的Cl2发生取代反应，生成只含碳、氯的氯代烷，则该氯代烷中含有8个H原子，原有机物分子中含有6个H原子，综上分析可知符合题意要求，故答案为：C。 10．若是某单烯烃与氢气加成后的产物，则烯烃可能有种结构；若是炔烃与氢气加成的产物，则此炔烃可能有种结构。 A．4种；1种 B．4种；2种 C．5种；1种 D．5种；2种 【答案】C 【详解】 若是单烯烃与氢气加成后的产物，则烯烃根据双键的位置不同可能有共5种，若是炔烃与氢气加成的产物，则此炔烃只有1种结构，； 故选C。 二、多选题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有2个选项符合题目要求。 11．电石的主要成分为(其一种晶胞如图)，还含有CaS和(二者均能发生水解反应)等少量杂质；气体能被、及酸性溶液氧化。实验室利用电石制备乙炔的装置如图2所示： 下列关于晶体的叙述正确的是 A．属于分子晶体 B．每个周围等距且紧邻有12个 C．该晶胞中含有键和π键 D．遇水反应为 【答案】CD 【分析】由实验装置图可知，装置a中电石与饱和食盐水反应制备乙炔，装置b中盛有的硫酸铜溶液用于除去硫化氢、磷化氢，装置c中盛有的溴的四氯化碳溶液用于验证乙炔的不饱和性，装置d中盛有的高锰酸钾溶液用于验证乙炔的还原性。 【详解】A．碳化钙是由钙离子和C离子形成的离子晶体，故错误； B．由晶胞结构可知，晶胞中位于体心的钙离子与位于面心的C离子的距离最近，则每个钙离子周围等距且紧邻C离有6个，故错误； C．C离子中含有碳碳三键，三键中含有1个σ键和2个π键，故正确； D．碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔，反应的化学方程式为，故正确； 故选CD。 12．如图为实验室制取乙炔及其性质检验的装置图(电石中含CaS等杂质，杂质CaS与水反应产生气体)。 下列说法正确的是 A．装置甲中主要反应的化学方程式为 B．装置乙的作用是除去乙炔中混有的气体 C．装置丙中反应物之间按物质的量之比反应，则生成物为1，2—二溴乙烷 D．装置丁中酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙炔具有氧化性 【答案】AB 【分析】由图可知，装置甲中电石与饱和食盐水反应制备乙炔，电石中混有的硫化钙与水反应生成硫化氢，装置乙中盛有的硫酸铜溶液用于吸收硫化氢，防止硫化氢干扰乙炔性质的验证，装置丙中盛有的溴的四氯化碳溶液用于验证乙炔的不饱和性，装置丁中盛有的酸性高锰酸钾溶液用于验证乙炔的还原性。 【详解】A．由分析可知，置甲中电石与饱和食盐水反应制备乙炔，则主要反应的化学方程式为，故A正确； B．由分析可知，装置乙中盛有的硫酸铜溶液用于吸收硫化氢，防止硫化氢干扰乙炔性质的验证，故B正确； C．由分析可知，装置丙中盛有的溴的四氯化碳溶液用于验证乙炔的不饱和性，若乙炔与溴按物质的量之比1：1发生加成反应，反应得到的产物为1，2—二溴乙烯，故C错误； D．由分析可知，装置丁中盛有的酸性高锰酸钾溶液用于验证乙炔的还原性，故D错误； 故选AB。 13．乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物： 下列说法正确的是 A．1 mol乙烯基乙炔最多能与3 mol Cl2发生加成反应 B．正四面体烷二氯取代产物只有1种 C．环辛四烯核磁共振氢谱有2组峰 D．环辛四烯与苯互为同系物 【答案】AB 【详解】A．1mol乙烯基乙炔含有1mol碳碳双键和1mol碳碳三键，1mol碳碳双键能与1mol Cl2发生加成反应，1mol碳碳三键能与2mol Cl2发生加成反应，故1mol乙烯基乙炔能与3mol Cl2发生加成反应，A选项正确； B．正四面体烷中只有1种H原子，任意2个H原子位置相同，故其二氧代物只有1种，B选项正确； C．环辛四烯分子结构中只有1种H原子，则核磁共振氢谱只有1组峰，C选项错误； D．环辛四烯中存在C=C双键，苯为平面六边形结构，分子中不存在C-C和C=C，苯中化学键是介于单键与双键之间特殊的键，结构不相似，环辛四烯与苯不互为同系物，D选项错误； 答案选AB。 14．已知由环戊二烯可以合成二聚环戊二烯()，下列有机物能够合成的组合是 ①2-甲基-1，3-戊二烯 ②2-甲基-1，3-丁二烯 ③1，3-戊二烯 ④2，3-二甲基-1，3丁二烯   ⑤丙炔 ⑥2-丁炔 A．①、⑤ B．③、⑥ C．④、⑤ D．②、⑥ 【答案】CD 【详解】 ①2-甲基-1，3-戊二烯 ②2-甲基-1，3-丁二烯 ③1，3-戊二烯 ④2，3-二甲基-1，3丁二烯 ⑤丙炔 ⑥2-丁炔，由题中所给信息可知，合成可由④丙炔和⑤2，3-二甲基-1，3丁二烯；②2-甲基-1，3-丁二烯和⑥2-丁炔，故④、⑤和②、⑥可以合成； 故选CD。 15．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构简式为：HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N。下列对该物质的判断正确的是 A．属于不饱和烃 B．能使酸性KMnO4溶液褪色 C．可由乙炔和含氮化合物加聚制得 D．所有原子都在同一条直线上 【答案】BD 【详解】A．该物质含有氮元素，不属于烃，故A错误； B．该物质含有碳碳三键不饱和键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确； C．该物质不是高聚物，因此不可能是由乙炔和含氮化合物加聚制得，故C错误； D．联想HC≡CH的四个原子在同一直线上，因此该物质中的碳原子都在同一条直线上，故D正确。 综上所述，答案为BD。 三、填空题 16．用化学用语填空 (1)某炔烃A与氢气加成后的产物是，则A的系统命名为 。 (2)写出反式聚-1,3-丁二烯的结构简式 。 (3)已知物质X的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，请写出利用X得到一溴乙烷的化学方程式： ，反应类型为： 。 (4)实验室制备乙炔的化学方程式为 。 (5)某烷烃的相对分子质量为72，与溴单质发生取代反应所得的一溴代物只有一种。写出该取代反应的化学方程式： 。 【答案】(1)4-甲基-3-异丙基-1-戊炔 (2) (3) 加成反应 (4) (5) 【详解】（1） 某炔烃A与氢气加成后的产物是，碳原子只能形成4根共价键，故A的结构简式为：，含三键的最长碳链为5个碳原子，故系统命名为：4-甲基-3-异丙基-1-戊炔； （2） 反式1,3-丁二烯的结构简式为：，故反式聚-1,3-丁二烯的结构简式： （3）物质X的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，X为乙烯，利用乙烯与HBr加成得到一溴乙烷，化学方程式：，反应类型为：加成反应； （4）实验室利用电石与水反应制备乙炔，化学方程式为：； （5） 某烷烃的相对分子质量为72，根据烷烃的通式CnH2n+2。则12n+2n+2=72，则n=5，该烷烃的分子式为C5H12，与溴单质发生取代反应所得的一溴代物只有一种，则烃的为新戊烷，该取代反应的化学方程式：。 17．按要求回答问题： (1)对下列有机物进行命名 。 (2)H2C=CH－C≡C－CH3分子结构中处于同一平面上的原子个数最多有 个。 (3)CH2=CHCOOCH2CH3中含有的官能团名称为 。 (4)实验室制备乙炔的化学方程式 。 (5)分子式为C4H9Cl，已知其核磁共振氢谱表明只有一种化学环境的氢，则该有机物的结构简式为 。 (6)写出由在加热和催化剂作用下发生加聚反应生成有机玻璃的化学方程式 。 【答案】(1)聚氯乙烯 (2)9 (3)碳碳双键、酯基 (4)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ (5) (6)n 【详解】（1） 由结构简式可知，的名称为聚氯乙烯，故答案为：聚氯乙烯； （2）由结构简式可知，H2C=CH－C≡C－CH3分子中碳碳双键为平面结构、碳碳三键为直线形，由三点成面可知，分子中处于同一平面上的原子个数最多有9个，故答案为：9； （3）由结构简式可知，CH2=CHCOOCH2CH3分子中含有的官能团为碳碳双键、酯基，故答案为：碳碳双键、酯基； （4）实验室制备乙炔的反应为碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔，反应的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑，故答案为：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑； （5） 分子式为C4H9Cl的氯代烃分子的核磁共振氢谱表明只有一种化学环境的氢，说明氯代烃的结构对称，结构简式为，故答案为：； （6） 有机玻璃的主要成分为，由结构简式可知，制备有机玻璃的反应为在加热和催化剂作用下发生加聚反应生成，反应的化学方程式为n，故答案为：n。 18．某同学使用现代仪器对有机物A的分子结构进行测定，相关结果如下图所示： 回答下列问题： (1)图甲为 (填标号)。 A．质谱图        B．红外光谱图        C．核磁共振氢谱 (2)有机物A的相对分子质量为 ，其分子式为 。 (3)有机物A的结构简式为 ，官能团的名称是 ，A分子中碳原子的杂化方式为 。 (4)有机物A可由C2H2发生加成反应制得，其反应的化学方程式为 。 (5)有机物B是A的同分异构体，其核磁共振氢谱只一个峰，则B的结构简式为 。 【答案】(1)B (2) 44 C2H4O (3) CH3CHO 醛基 sp2、sp3 (4) (5)(或) 【详解】（1）图甲中指出了有机物A含有C—H键、C=O键，可获得分子中所含有的化学键或官能团信息的图为红外光谱图，故答案为：B； （2）由图乙可知，有机物A的相对分子质量为44，且A分子中含有C—H键、C=O键，O的相对原子质量为16，C的相对原子质量为12，则A分子中只能含有1个O原子，设分子式为CxHyO，12x+y+16=44，且0＜y≤2x+2，解得1.85≤x＜2.33，则正整数x=2，y=4，A的分子式为C2H4O，故答案为：44；C2H4O； （3）有机物A的相对分子质量为44，分子中含有C—H键、C=O键，则为乙醛，结构简式为CH3CHO，官能团为醛基，C原子的价层电子对数分别为4、3，VSEPR模型分别为四面体、平面三角形，C原子的杂化方式分别为sp2、sp3，故答案为：CH3CHO；醛基；sp2、sp3； （4）有机物A的结构简式为CH3CHO，由C2H2与H2O发生加成反应制得，则反应的化学方程式为，故答案为：； （5） 有机物B是A的同分异构体，其核磁共振氢谱只一个峰，说明B的结构中4个H原子处于对称位置，结合碳四键规则可知，B为环氧乙烷，结构简式为(或)，故答案为：(或)。 19．烯烃和炔烃的加成反应 (1)CH3CH=CH2 ①与Br2反应：CH3CH=CH2+Br2 ②与H2反应：CH3CH=CH2+H2 ③与HCl反应：CH3CH=CH2+HCl ④与H2O反应：CH3CH=CH2+H2O (2)CH≡CH ①与Br2反应：CH≡CH+Br2 ，CH≡CH+Br2 ②与H2反应：CH≡CH+H2 ，CH≡CH+2H2 ③与HCl反应：CH≡CH+HCl ④与H2O反应：CH≡CH+H2O ⑤与HCN反应：CH≡CH+HCN 【答案】(1) CH3CH2CH3 或CH3CH2CHCl 或CH3CH2CHOH (2) BrCH=CHBr CHBr2-CHBr2 CH2=CH2 CH3CH3 CH2=CHCl CH3CHO CH2=CHCN 【解析】略 20．按要求填空。 (1)烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是H2的43倍，其分子式为 。 (2)有机物b的结构简式为，其化学名称是 (用系统命名法命名)，它与的关系是 ，b的一氯代物有 种。 (3)写出下列加成反应方程式空白处有机化合物的结构简式 ①CH2=CH-CH=CH2+Br2     或 ② +HCNCH2=CHCN (4)用燃烧法测定有机物的组成，取3.2克某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4克和3.6克，则该有机物的分子式为 。 【答案】(1)C6H14 (2) 2,4-二甲基己烷 同系物 7 (3) CH2BrCH=CHCH2Br CH2BrCHBrCH=CH2 CH≡CH (4)CH4O 【详解】（1）已知烷烃的组成通式为：CnH2n+2，根据阿伏加德罗定律推论可知，同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比等于相对分子质量之比，故烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是H2的43倍，则该烷烃的相对分子质量为：43×2=86，即14n+2=86，解得n=6，故其分子式为C6H14，故答案为：C6H14； （2） 根据烷烃的系统命名法可知，有机物b的结构简式为的化学名称是2,4-二甲基己烷，它与C2H6均属于烷烃即结构相似，组成上相差6个CH2原子团，故二者的关系是同系物，b分子含有7种不同环境的H，故其一氯代物有7种，故答案为：2,4-二甲基己烷；同系物；7； （3）①1,3-丁二烯与Br2按物质的量1:1加成时能够发生1,2-加成或1,4-加成，故反应的产物为CH2BrCH=CHCH2Br或CH2BrCHBrCH=CH2，故答案为：CH2BrCH=CHCH2Br；CH2BrCHBrCH=CH2； ②根据质量守恒定律可知，CH≡CH+HCNCH2=CHCN，故答案为：CH≡CH； （4）用燃烧法测定有机物的组成，取3.2克某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4克CO2和3.6克H2O，则原有机物含有C、H、O的物质的量分别为：n(C)=n(CO2)==0.1mol，n(H)=2n(H2O)=2×=0.4mol，n(O)==0.1mol， n(C)：n(H)：n(O)=0.1mol：0.4mol：0.1mol=1:4:1，故该有机物的最简式为：CH4O，H原子已经达到饱和，故该有机物的分子式为CH4O，故答案为：CH4O。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$