天津市第四十一中学2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题(无答案)

天津市第四十一中学 2024-2025 学年度第二学期 高一年級 3月份质量调查化学试题 本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分 本试题满分100分 考试时间 55分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 N:14 O:16 Na:23 S:32 C1:35.5 Cu64 一、单项选择题（每小题只有一个答案 60分） 1.水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是（ ） A. NO₂ B. Cl₂ C. Na D. Na₂O₂ 2.汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO+2CO2CO₂+N₂， 列说法不正确的是（为阿伏加德罗常数的值）（ ） A.生成1molCO₂转移电子的数目为2 B. NO不能用排空气法收集 C. NO是氧化剂，CO是还原剂 D. N₂既是氧化产物又是还原产物 明矾可用作净水剂。下列说法正确的是（ ）4 A.半径: B.非金属性: C.熔沸点： D.碱性: 常温下，下列各组离子因氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ） A. B. C. D. 5.设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LSO₃含有的分子数目为 B. 1 L1mol·L⁻¹氨水含有的OH⁻数目为 C. 1mol NH₃含有的极性共价键数目为3 D.常温常压下，46gNO含有的原子数回为2 6.将4.48g铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全溶解时，收集到NO、NO₂混合气体4.48L（标准状况下），则所消耗酸的物质的量是（ ） A.0.34mol B.0.27mol C.0.14mol D.0.22mol 7. 反应可用于壁画修复。下列说法正确的是（ ） A.S²的结构示意图为 B. H₂O₂中既含离子键又含共价键 C.该反应中 H₂O₂做氧化剂 D. H₂O的空间构型为直线形 8.科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是（ ） A.“天舟六号”为中国空间站送去推进剂 Xe气，Xe是第IA族元素 B.火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO C.创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的²H与³H互为同位素 D.“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属 9.用如图所示装置制取、提纯并收集表中气体（a、b、c表示在相应仪器中所加入的试剂），下列方案可行的是 气体 a b c A Cl₂ 浓盐酸 MnO₂ 饱和食盐水 B NH₃ 浓氨水 生石灰 碱石灰 C SO₂ 浓硫酸 Fe 浓硫酸 D CO₂ 盐酸 碳酸钙 饱和NaHCO₃溶液 10. 已知: （未配平），参加反应的硝酸中只有25%的硝酸被还原为X, 则X是 （ ） A. N₂ B. NO C. D. NO₂ 11.部分含 Mg或Al或 Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是（ ） A.若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应 B.在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C.加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D.若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定是IIIA 组元素 12. 离子化合物Na₂O₂和CaH₂与水的反应分别为①2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑; ②。下列说法正确的是（ ） A. Na₂O₂、CaH₂中均有非极性共价键 B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C. Na₂O₂中阴、阳离子个数比为1:2,中阴、阳离子个数比为2：1 D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 13.若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a~d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是（ ） A. Cu与浓硫酸反应，只体现的酸性 B. a处变红，说明是酸性氧化物 C. b或c处褪色，均说明具有漂白性 D.试管底部出现白色固体，说明反应中无生成 14.元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是（ ） A. X的非金属性性比Q的大 B. Q的简单离子半径比R的大 C. Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强 D. Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比 R的强 15.下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（ ） ， 选项 x Y z M A NH₃ NO NO₂ O₂ B Cl₂ FeCl₃ FeCl₂ Fe C Al Al（OH）₃ Na[Al（OH）4] NaOH D NaOH Na₂CO₃ NaHCO₃ CO₂ 16.高纯硅是现代信息等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图如图所示，下列说法正确的是（ ） A. 硅元素位于周期表中第二周期，第IVA族 B. 电弧炉中的反应为S i+ C高温S i + C. 该工艺流程中被循环利用的物质有 HCl和 D. 制备所得的高纯硅是传统的硅酸盐材料 17.下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是（ ） A.二氧化氮与水的反应： B.二氧化硫和溴单质按照物质量的比为1：1通入水中的反应： C. 少量SO₂和NaOH 溶液反应: D.过量的 Fe和稀硝酸反应： 18.下列实验操作或装置正确且能达到相应实验目的的是（ ） 选项 A B C D 实验操作或装置 实验目的 验证浓硫酸的吸水性 做喷泉实验 随关随停制备少量氧气 观察钾的焰色 19.氮、硫元素的“价—类”二维图如图所示。下列有关叙述错误的是（） A. a和c'共同通入水中，可生成两种盐 B.可以实现途径为b→c→d→c的转化 C d 或d'均可与水发生反应，生成强酸 D. a'和c'的反应, 产物一定有d'和c' 20.合成氨及其衍生物工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法正确的是（ ） A.湿润的淀粉-KI试纸可以鉴别气体2和溴蒸气 B.饱和NaCl 溶液中先通入过量CO₂再通入过量NH₃可以得到固体1 C. 1L气体1、2的混合气与1LNH₃在一定条件下转化为对环境无害的物质，混合气中二者的体积比为1：1 D.气体2能与水反应生成HNO₃故气体2是酸性氧化物 第Ⅱ卷 非选择题 （共40分） 21.（10分）同一主族元素，从上到下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。 （1）与硅同族的锗在元素周期表中的位置是 。 （2）关于硅及其相关化合物的叙述正确的是 （填字母）。 A.自然界中存在天然游离的硅单质 B.二氧化硅可用作计算机芯片和太阳能电池 C.硅单质可以用于光导纤维 D. SiO₂既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 E.玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品 F.石英砂的主要成分二氧化硅，俗称金刚砂的碳化硅，二者硬度大、熔沸点均较高 G.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，具有粘结力强和耐高温等特性，可作黏合剂和防火剂 （3）以工业硒为原料制备高纯硒时的主要物质转化如图。 ①下列说法正确的是 （填字母序号）。 a. 硒原子的最外层有6个电子 b. 硒元素的非金属性强于硫元素的非金属性 c. SeO₂属于酸性氧化物 d.过程i中硒被氧化 ②过程 iii中使用的还原剂为N₂H₄·nH₂O，对应产物是N₂。理论上，过程i消耗的与过程 iii消耗的的物质的量之比为 （工业硒中杂质与O₂的反应可忽略）。 22.（30分） S和是自然界中硫循环的重要组成部分。 I. S的产生与去除 （1）水体中的与在微生物作用下可转化为和S，该反应的离子方程式为 。 （2）废水中的硫化物可用将其氧化为单质S进行回收。 ①控制废水pH约为8，用适量30%的溶液将废水中的转化为单质S，该反应的离子方程式为 。 ②在1L 废水中单质 S回收率随加入量的变化如图所示。加入量大于12mg时，废水中单质S的回收率下降的原因可能是 。 Ⅱ.烟气中的测定与利用 （3）含量的测定 如图所示，向装置通入含烟气，用含淀粉的碘水吸收（发生的反应为 ），当通入40L 烟气时恰好完全反应，停止通入烟气；将吸收液转移至锥形瓶中，并用水洗涤装置2~3次，将洗涤液与吸收液合并；向吸收液中加入过量溶液，完全反应后过滤洗涤干燥，得到沉淀0:233g。 ①判断碘水中I₂恰好完全反应的现象为 。 ②计算该烟气中的含量 （以 mg·L⁻¹为单位，写出计算过程）。 ③若实验过程中未用水洗涤装置，测得SO₂的含量会 （填“偏大”或“偏小”或“不变”）。 （4）的脱除 用氨水吸收过量SO₂可得溶液，再通入空气氧化，得到硫酸盐。在空气氧化时，溶液中有SO₂逸出的原因是 （结合相关离子方程式分析）。 ⅢSO₂的性质探究 （5）某同学利用如图所示的装置研究SO₂的性质：（熔点：SO₂为为16.8℃, 沸点: SO₂为-10℃, SO₃为45℃） ①装置Ⅰ模拟工业生产中SO₂催化氧化的反应，其化学方程式是 。 ②甲同学按I、II、Ⅲ、IV 的顺序连接装置，装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，则该反应的离子方程式是（忽略O₂的影响） 。 ③乙同学按I、II、IV 顺序连接装置，若装置IV中有：溶液，反应后增重4.8g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是 。 学科网（北京）股份有限公司 $$