6.2.1化学反应速率 课时作业 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 第一节 化学反应的速率与限度 第1课时 化学反应的速率 1．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是(　　) A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质 C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示 D．化学反应速率常用单位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－1 2．在工业生产、生活中，下列做法与调控化学反应速率无关的是 A．在食品中添加适量的防腐剂 B．高炉炼铁时，增加高炉的高度 C．合成氨厂制备氨气时，选择合适的催化剂 D．煅烧矿石时，向炉膛中鼓入空气增强火势 3．为增大化学反应速率而采取的措施合理的是 A．食物放在冰箱里 B．Na与乙醇反应时增大乙醇的用量 C．在干果的包装内放置小包脱氧剂 D．把固体试剂配成溶液进行化学实验 4．在一个密闭容器中有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L－1和5.4 mol·L－1，在一定条件下反应生成NH3,10 min后测得N2的浓度为0.8 mol·L－1，则在这10 min内N2的平均反应速率是(　　) A．0.1 mol·L－1·min－1 B．0.2 mol·L－1·min－1 C．0.3 mol·L－1·min－1 D．0.6 mol·L－1·min－1 5．一定条件下反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在10 L的密闭容器中进行，测得2 min内，N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min内N2的反应速率为（ ） A．1.2 mol·L－1·min－1 B．6 mol·L－1·min－1 C．0.6 mol·L－1·min－1 D．0.4 mol·L－1·min－1 6．已知4A(g)＋5B(g)2C(g)＋6D(g)，则关于反应速率正确的关系是（ ） A．4v(A)＝5v(B) B．5v(B)＝6v(D) C．2v(A)＝3v(D) D．2v(B)＝5v(C) 7．一定条件下，在体积为1 L的恒容密闭容器中发生反应：4A(g)＋5B(g)4C(g)＋6D(g)。用下列物质表示该反应的化学反应速率最快的是（ ） A．v(A)＝0.8 mol/(L·s) B．v(B)＝1.2 mol/(L·s) C．v(C)＝1.0 mol/(L·s) D．v(D)＝1.8 mol/(L·s) 8．一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH3和0.5molO2发生反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)。2min后，NO的浓度为0.06mol·L-1。下列有关说法不正确的是（ ） A．2min末，用NO表示的反应速率为0.06 mol·L-1·min-1 B．2min末，NH3的浓度为0.14 mol·L-1 C．0～2min内，生成的水的质量为3.24 g D．0～2min内，O2的物质的量减少了0.15 mol 9.将气体和气体置于的密闭容器中，混合后发生如下反应：。若经后测得的物质的量浓度为，下列说法正确的是 A. 用物质A表示的反应速率为0.6 mol·L－1 B. 2S 时物质B物质的量浓度为0.6 mol·L－1 C. 2S 时物质A的转化率为30% D. 用物质B表示的反应速率为0.6 mol·L-1·s-1 10.某温度下，浓度都是的两种气体和在密闭容器中反应，经过后，测得物质的物质的量浓度分别为，，则该反应的化学方程式可表示为 A. B. C. D. 11. 下列措施中，不能增大化学反应速率的是（ ）。 A. Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水 B. Al在O2中燃烧生成Al2O3，用铝粉代替铝片 C. CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度 D. KClO3分解制取O2时，添加少量MnO2 12.对反应A＋B=AB来说，常温下按以下情况进行反应： ①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol　②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol　 ③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 ml ④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL；四者反应速率的大小关系是(　　) A．②>①>④>③ B．④>③>②>① C．①>②>④>③ D．①>②>③>④ 13．下列说法正确的是(　　) A. Na与水反应时增大水的用量可加快反应速率 B. Fe与硫酸反应制取H2时,选用浓硫酸可加快反应速率 C.两支试管中分别加入相同浓度的过氧化氢,其中一支试管中加少量MnO2,两支试管中产生氧气的快慢相同 D. 汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成和，减小压强，反应速率减小 14．一定条件下，在体积可变的密闭容器中发生合成氨反应：，下列说法正确的是（ ） A．通过调节反应条件，该反应转化率可达100% B．缩小容器体积增大压强可以加快反应速率 C．适当提升反应温度会降低反应速率 D．保持体积不变，充入氦气增大压强可加快反应速率 15．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（ ） ①反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则1min末的化学反应速率为v(NO)=0.06mol·L-1·min-1 ②H2(g)+S(s)H2S(g)恒压下充入He，化学反应速率不变 ③增大压强，一定能加快化学反应速率 ④一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为加快反应速率，可向其中加入锌片 ⑤煅烧黄铁矿时将矿石磨成粉末可以加快反应速率 ⑥用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 ⑦光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 A．①②⑦ B．④⑤⑦ C．⑤⑦ D．③④⑥ 16．关于合成氨反应，下列叙述错误的是（ ） A．使用高效率催化剂，可提高单位时间内NH3的产率 B．增大体系的压强，反应速率不一定增大 C．该反应为可逆反应，当有3mol电子转移时，生成氨气的量小于1mol D．t1、t2时，NH3(g)的浓度分别是c1、c2，则t1~t2内，生成NH3(g)的平均反应速率 17．净的碳酸钙与稀盐酸反应，不同时间收集到CO2的量如图所示。下列分析不合理的是（ ） A．EF段反应速率最快 B．FG段生成的CO2最多 C．用CO2物质的量变化表示OE段的反应速率为0.05 mol/min D．为降低该反应速率，可向稀盐酸中加入适量的NaCl溶液 18*．为研究降解有机污染物p-CP速率的影响因素。分别利用三份初始浓度相同的p-CP溶液在不同温度和pH下进行实验，c(p-CP)随时间变化如图。下列说法不正确的是（ ） A．实验①，在50~150s内，p-CP的分解平均速率为 B．实验③，说明在该条件下当pH=10时，可能催化剂失活，有机物p-CP不能降解 C．对比①和②曲线，在600s时，p-CP的分解百分率相等 D．对比①和②曲线，在0~50s内，能说明p-CP的分解平均速率随温度升高而增大 19*．室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。 下列说法正确的是（ ） A．实验①中，0~2小时内平均反应速率 B．实验③中，反应的离子方程式为： C．其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D．其他条件相同时，水样初始越小，的去除效果越好 21. 一定条件下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应：3A(g) + B(g)==2C(g)。开始时加入4 mol A、 6 mol B、2 mol C，在2 min末测得C的物质的量是3 mol。 （1）用A的浓度变化表示反应的平均速率：______________。 （2） 在2 min末，B的浓度为______________。 （3）若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化（填“增大”“减小”或“不变”）： ① 升高温度，化学反应速率____________ ； ② 充入1 mol B，化学反应速率____________ ； ③ 将容器的容积变为3 L，化学反应速率____________。 22．Ⅰ.为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题： (1)定性分析：如图甲可通过观察 的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将0.1 mol·L－1 FeCl3改为 mol·L－1 Fe2(SO4)3更为合理，其理由是 。 (2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是 。 (3)查阅资料得知：将作为催化剂的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋和 。 Ⅱ.欲用如图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂。 (4)该实验不能达到目的，若想证明MnO2是催化剂还需要确认 。 (5)写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式： 。 23*.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 实验原理： 实验内容及记录 请回答以下问题： 请完成上述实验设计表：_________，__________。 根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_________________________________。 利用实验中数据计算，反应速率为___________________________。 该小组同学依据经验绘制了随时间变化趋势的示意图，如图所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中随时间变化的趋势应如图所示。该小组同学根据图所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。 该小组同学提出的假设是___________________________________________________________。 请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。 24*．探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠（Na2S2O3）与硫酸反应速率的影响。 【查阅资料】 A．Na2S2O3易溶于水，能与硫酸发生反应：Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O B．浊度计用于测量浑浊度的变化。产生的沉淀越多，浑浊度（单位为NTU）值越大。 【实验过程】 用如图所示装置进行如表所示的5个实验，分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中，浑浊度随时间的变化。实验①～⑤所得数据如图曲线①～⑤所示： 实验数据： 实验 编号 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸馏水 c/（mol·L－1） V/mL c/（mol·L－1） V/mL V/mL ① 0.1 1.5 0.1 3.5 10 ② 0.1 2.5 0.1 3.5 9 ③ 0.1 3.5 0.1 3.5 x ④ 0.1 3.5 0.1 2.5 9 ⑤ 0.1 3.5 0.1 1.5 10 【分析与解释】 （1）实验①中，溶液混合后Na2S2O3溶液的初始浓度为_____mol·L－1。 （2）实验③中，x＝_____。 （3）实验①、②、③的目的是________________________。 （4）通过比较①、②、③与③、④、⑤两组实验，可推断：反应物浓度的改变对Na2S2O3与硫酸反应的化学反应速率的影响，Na2S2O3溶液浓度的改变影响更大。该推断的证据是____________________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第六章 化学反应与能量 第一节 化学反应的速率与限度 第1课时 化学反应的速率 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B D A C D D A C D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A A A D B C C B A C 21. 【答案】 （1）0.375 mol·L-1·min-1 （2）2.75 mol·L-1·min-1 （3）①增大②增大③减小 22. 【答案】（1）增大；（2）增大；（3）增大；（4）减小；（5）不变。 23. 【答案】(1)产生气泡　0.05　排除阴离子的干扰 (2)产生40 mL气体需要的时间 (3)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O (4)MnO2的质量和化学性质是否改变 (5)2H2O22H2O＋O2↑ 24.【答案】     A     242     Zn     Cu2＋＋2e－＝ Cu     负     0.2mol/(L·min)     2     小于 25.【答案】 ；； 其它条件相同时，草酸浓度越大，反应速率越快； ； 反应生成的对反应起到催化作用； ； 实验溶液褪色时间比实验短或褪色时间小于 1．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是(　　) A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质 C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示 D．化学反应速率常用单位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－1 答案 c 2．在工业生产、生活中，下列做法与调控化学反应速率无关的是 A．在食品中添加适量的防腐剂 B．高炉炼铁时，增加高炉的高度 C．合成氨厂制备氨气时，选择合适的催化剂 D．煅烧矿石时，向炉膛中鼓入空气增强火势 【答案】B 3．为增大化学反应速率而采取的措施合理的是 A．食物放在冰箱里 B．Na与乙醇反应时增大乙醇的用量 C．在干果的包装内放置小包脱氧剂 D．把固体试剂配成溶液进行化学实验 【答案】D 【详解】A．食物放在冰箱里是降温以减小食物变质的速率，A错误； B．Na与乙醇反应时增大乙醇的用量，对化学反应速率无影响，因为乙醇是纯液体，无浓度变化可言，B错误； C．在干果的包装内放置小包脱氧剂，是为了减小食物被氧化的速率，C错误； D．固体试剂配成溶液进行化学实验，可以增大反应物之间的接触面积，以此增大化学反应速率，D正确； 故答案选D。 4．在一个密闭容器中有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L－1和5.4 mol·L－1，在一定条件下反应生成NH3,10 min后测得N2的浓度为0.8 mol·L－1，则在这10 min内N2的平均反应速率是(　　) A．0.1 mol·L－1·min－1 B．0.2 mol·L－1·min－1 C．0.3 mol·L－1·min－1 D．0.6 mol·L－1·min－1 【答案】A 【解析】v(N2)＝＝ mol·L－1·min－1＝0.1 mol·L－1·min－1。 5．一定条件下反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在10 L的密闭容器中进行，测得2 min内，N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min内N2的反应速率为（ ） A．1.2 mol·L－1·min－1 B．6 mol·L－1·min－1 C．0.6 mol·L－1·min－1 D．0.4 mol·L－1·min－1 【答案】C 【解析】2 min内N2的物质的量变化量为(20－8) mol＝12 mol，根据速率计算公式v＝，即v(N2)＝＝＝0.6 mol·L－1·min－1，故选C。 6．已知4A(g)＋5B(g)2C(g)＋6D(g)，则关于反应速率正确的关系是（ ） A．4v(A)＝5v(B) B．5v(B)＝6v(D) C．2v(A)＝3v(D) D．2v(B)＝5v(C) 【答案】D 【解析】A.＝，速率之比不等于化学计量数之比，A错误；B.＝，速率之比不等于化学计量数之比，B错误；C.＝，速率之比不等于化学计量数之比，C错误；D.＝，速率之比等于化学计量数之比，D正确；故选D。 7．一定条件下，在体积为1 L的恒容密闭容器中发生反应：4A(g)＋5B(g)4C(g)＋6D(g)。用下列物质表示该反应的化学反应速率最快的是（ ） A．v(A)＝0.8 mol/(L·s) B．v(B)＝1.2 mol/(L·s) C．v(C)＝1.0 mol/(L·s) D．v(D)＝1.8 mol/(L·s) 【答案】D 【解析】根据反应速率之比等于化学计量数之比，即同一反应在不同条件下进行测得的反应速率大小比较，可根据反应速率与计量数之比的比值大小判断，若比值越大，则反应速率越快，对于反应4A(g)＋5B(g)4C(g)＋6D(g)，v(A)＝0.8 mol/(L·s)，则＝ mol·L－1·s－1＝0.2 mol·L－1·s－1；v(B)＝1.2 mol/(L·s)，则＝ mol·L－1·s－1＝0.24 mol·L－1·s－1；v(C)＝1.0 mol/(L·s)，则＝ mol·L－1·s－1＝0.25 mol·L－1·s－1；v(D)＝1.8 mol/(L·s)，则＝ mol·L－1·s－1＝0.3 mol·L－1·s－1，综上＞＞＞，所以v(D)＝1.8 mol/(L·s)时，反应速率最快，故选D。 8．一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH3和0.5molO2发生反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)。2min后，NO的浓度为0.06mol·L-1。下列有关说法不正确的是 A．2min末，用NO表示的反应速率为0.06 mol·L-1·min-1 B．2min末，NH3的浓度为0.14 mol·L-1 C．0～2min内，生成的水的质量为3.24 g D．0～2min内，O2的物质的量减少了0.15mol 【答案】A 【解析】A． 化学反应速率指的是平均反应速率，不是瞬时速率，因此无法计算2min末的瞬时速率，A错误； B． 2min末，NO的浓度为0.06mol·L-1，则参加反应的NH3的浓度为0.06mol·L-1，则2min末，NH3的浓度为0.2mol·L-1-0.06mol·L-1=0.14mol·L-1，B正确； C． 0～2min内，生成的水的物质的量为，质量为0.18mol×18g/mol=3.24g，C正确； D． 0～2min内，O2的物质的量减少了，D正确； 9.将气体和气体置于的密闭容器中，混合后发生如下反应：。若经后测得的物质的量浓度为，下列说法正确的是 A. 用物质A表示的反应速率为1.2 mol·L－1 B. 用物质B表示的反应速率为0.6 mol·L－1 C. 2S时物质A的转化率为30% D. 2S时物质B物质的量浓度为0.6 mol·L－1 【答案】C 【解析】根据反应可知，起始浓度：、、；转化浓度：、、；时浓度：、、。用物质表示的反应速率为，A错误；用物质表示的反应速率为，B错误；时物质的转化率为，C正确；时物质的物质的量浓度为，D错误。 10.某温度下，浓度都是的两种气体和在密闭容器中反应，经过后，测得物质的物质的量浓度分别为，，则该反应的化学方程式可表示为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 经过 后，，，根据反应速率之比等于化学计量数之比，则、的化学计量数之比，根据原子守恒可知，该反应可以表示为。 11. 下列措施中，不能增大化学反应速率的是（ ）。 A. Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水 B. Al在O2中燃烧生成Al2O3，用铝粉代替铝片 C. CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度 D. KClO3分解制取O2时，添加少量MnO2 【答案】A 12. 下列措施中，不能增大化学反应速率的是（ ）。 A. Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水 B. Al在O2中燃烧生成Al2O3，用铝粉代替铝片 C. CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度 D. KClO3分解制取O2时，添加少量MnO2 【答案】A 13.对反应A＋B=AB来说，常温下按以下情况进行反应： ①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol　②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol　 ③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 ml ④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL；四者反应速率的大小关系是(　　) A．②>①>④>③ B．④>③>②>① C．①>②>④>③ D．①>②>③>④ 【答案】：A 【解析】： ①中c(A)＝c(B)＝0.02 L (0.01 mol)＝0.5 mol·L－1； ②中c(A)＝c(B)＝0.05 L (0.05 mol)＝1 mol·L－1； ③中c(A)＝c(B)＝2 (0.1 mol·L－1)＝0.05 mol·L－1； ④中c(A)＝c(B)＝2 (0.5 mol·L－1)＝0.25 mol·L－1； 在其他条件一定的情况下，浓度越大，反应速率越大，所以反应速率由大到小的顺序为②>①>④>③ 14．下列说法正确的是 A. Na与水反应时增大水的用量可加快反应速率 B. Fe与硫酸反应制取H2时,选用浓硫酸可加快反应速率 C.两支试管中分别加入相同浓度的过氧化氢,其中一支试管中加少量MnO2,两支试管中产生氧气的快慢相同 D. Al在氧气中燃烧生成Al2O3,将铝片改成铝粉燃烧更剧烈 【答案】 D 【解析】对纯液体改变其用量不影响反应速率,A项错误;常温下,浓H2SO4可使铁钝化,不生成H2,B项错误;加MnO2可加快O2的生成速率,C项错误;将铝片改为铝粉,增大了铝与氧气的接触面积,反应速率增大,D项正确 15．一定条件下，在体积可变的密闭容器中发生合成氨反应：，下列说法正确的是 A．使用合适的催化剂可以提高的产率 B．缩小容器体积增大压强可以加快反应速率 C．适当提升反应温度会降低反应速率 D．保持体积不变，充入氦气增大压强可加快反应速率 【答案】B 【详解】A．催化剂只能改变反应速率，无法改变产率，A错误； B．缩小容器体积，物质浓度增大，反应速率加快，B正确； C．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，C错误； D．体积不变，通入氦气，各个物质的浓度不变，反应速率不变，D错误； 故答案为：B。 16．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是 ①反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则1min末的化学反应速率为v(NO)=0.06mol·L-1·min-1 ②H2(g)+S(s)H2S(g)恒压下充入He，化学反应速率不变 ③增大压强，一定能加快化学反应速率 ④一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减缓反应速率，可向其中加入CH3COONa溶液 ⑤煅烧黄铁矿时将矿石磨成粉末可以加快反应速率 ⑥用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 ⑦光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 A．①②⑦ B．①②⑤ C．④⑤⑦ D．③④⑥ 【答案】C 【解析】①反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则1min内的化学反应速率为v(NO)==0.06mol·L-1·min-1，应为平均速率，①错误； ②H2(g)+S(s)H2S(g)恒压下充入He，容器体积增大，参与反应各气体浓度减小，化学反应速率减小，②错误； ③增大压强，如没有气体参与反应，则不能加快化学反应速率，③错误； ④一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，加入CH3COONa溶液，醋酸根离子与氢离子结合生成醋酸分子，氢离子浓度降低，化学反应速率减慢，④正确； ⑤煅烧黄铁矿时将矿石磨成粉末可以增大反应物接触面积，加快反应速率，⑤正确； ⑥用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，若改用98%的浓硫酸，铁与浓硫酸常温下发生钝化，⑥错误； ⑦光是影响某些化学反应速率的外界条件之一，如氯气和氢气在光照条件下可发生反应，⑦正确； 综上分析，正确的为④⑤⑦，答案选C。 17．关于合成氨反应，下列叙述错误的是 A．使用高效率催化剂，可提高单位时间内NH3的产率 B．增大体系的压强，反应速率不一定增大 C．该反应为可逆反应，当有3mol电子转移时，生成氨气的量小于1mol D．t1、t2时，NH3(g)的浓度分别是c1、c2，则t1~t2内，生成NH3(g)的平均反应速率 【答案】C 【解析】A．使用高效率催化剂，能降低反应的活化能，加快反应速率，可提高单位时间内 NH3的产率，A正确； B．若是恒容条件下充入惰性气体，体系压强增大，但各组分浓度不变，反应速率不变，B正确； C．当有3mol 电子转移时，生成氨气的量等于1mol，C错误； D．t1~t2内，生成 NH3(g) 的平均反应速率，D正确； 故选C。 18．净的碳酸钙与稀盐酸反应，不同时间收集到CO2的量如图所示。下列分析不合理的是 A．EF段反应速率最快 B．FG段生成的CO2最多 C．用CO2物质的量变化表示OE段的反应速率为0.05 mol/min D．为降低该反应速率，可向稀盐酸中加入适量的NaCl溶液 【答案】B 【解析】A．根据反应速率的定义，单位时间内反应生成的多或反应物消耗的多，则速率快，由于横坐标都是1个单位，EF段产生的CO2多，所以该段反应速率最快，故A正确； B．OE段产生的CO2为0.1mol，EF段产生的CO2为0.3mol，FG段产生的CO2为0.2mol，EF段生成的CO2最多，故B错误； C．OE段的反应速率为，故C正确； D．加入NaCl溶液相当于加水稀释稀盐酸的浓度，可降低反应速率，故D正确； 故选：A。 19*．为研究降解有机污染物p-CP速率的影响因素。分别利用三份初始浓度相同的p-CP溶液在不同温度和pH下进行实验，c(p-CP)随时间变化如图。下列说法不正确的是 A．实验①，在50~150s内，p-CP的分解平均速率为 B．实验③，说明在该条件下当pH=10时，可能催化剂失活，有机物p-CP不能降解 C．对比①和②曲线，在600s时，p-CP的分解百分率相等 D．对比①和②曲线，在0~50s内，能说明p-CP的分解平均速率随温度升高而增大 【答案】A 【详解】A．实验①，在50~150s内，p-CP的分解平均速率为，故A错误； B．③目的为探究溶液的pH对降解反应速率的影响，通过图象曲线变化可知，当pH=10，随着时间的变化，其浓度基本不变可能催化剂失活，有机物p-CP不能降解，故B正确； C．对比①和②曲线，在600s时，二者曲线重合，则p-CP的分解百分率相等，故C正确； D．对比①和②曲线，在0~50s内，在②时温度较高，p-CP的变化率较快，反应速率较快，说明p-CP的分解平均速率随温度升高而增大，故D正确； 故选A。 20*．室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。 下列说法正确的是 A．实验①中，0~2小时内平均反应速率 B．实验③中，反应的离子方程式为： C．其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D．其他条件相同时，水样初始越小，的去除效果越好 【答案】C 【详解】A. 实验①中，0~2小时内平均反应速率，A不正确； B. 实验③中水样初始=8，溶液显弱碱性，发生反应的离子方程式中不能用配电荷守恒，B不正确； C. 综合分析实验①和②可知，在相同时间内，实验①中浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率，C正确； D. 综合分析实验③和②可知，在相同时间内，实验②中浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当减小初始，的去除效果越好，但是当初始太小时，浓度太大，纳米铁与反应速率加快，会导致与反应的纳米铁减少，因此，当初始越小时的去除效果不一定越好，D不正确； 综上所述，本题选C。 21. 一定条件下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应：3A(g) + B(g)==2C(g)。开始时加入4 mol A、 6 mol B、2 mol C，在2 min末测得C的物质的量是3 mol。 （1）用A的浓度变化表示反应的平均速率：______________。 （2） 在2 min末，B的浓度为______________。 （3）若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化（填“增大”“减小”或“不变”）： ① 升高温度，化学反应速率____________ ； ② 充入1 mol B，化学反应速率____________ ； ③ 将容器的容积变为3 L，化学反应速率____________。 22.在密闭容器里，通入和，改变下列条件，反应速率将如何变化填“增大、减小、或无影响” 若升高温度，速率 _____________； 若加入催化剂，速率 _________ ； 若充入更多的，速率 ___________； 若扩大容器的体积，速率 ___________； 若容器容积不变，通入氖气，速率 _______ 。 【答案】 增大； 增大； 增大； 减小； 不变。 【解析】 升高温度，反应速率增大，故答案为：增大； 若加入催化剂，反应速率增大，故答案为：增大； 再充入，反应物浓度增大，化学反应速率增大，故答案为：增大； 将容器容积扩大，相当于减小反应物的浓度，则反应速率减小，故答案为：减小； 容器容积不变，通入氖气，反应体系中各物质的浓度不变，则反应速率不变，故答案为：不变。 23．Ⅰ.为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题： (1)定性分析：如图甲可通过观察 的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将0.1 mol·L－1 FeCl3改为 mol·L－1 Fe2(SO4)3更为合理，其理由是 。 (2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是 。 (3)查阅资料得知：将作为催化剂的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋和 。 Ⅱ.欲用如图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂。 (4)该实验不能达到目的，若想证明MnO2是催化剂还需要确认 。 (5)写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式： 。 【答案】(1)产生气泡　0.05　排除阴离子的干扰 (2)产生40 mL气体需要的时间 (3)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O (4)MnO2的质量和化学性质是否改变 (5)2H2O22H2O＋O2↑ 【解析】Ⅰ.(1)甲中加入催化剂的现象是有气泡生成，催化剂的作用是加快反应速率，所以可以通过观察产生气泡的快慢来判断两种催化剂的效果；Cl－本身具有很弱的还原性，H2O2具有强氧化性，更重要的是，SO和Cl－是否有催化效果也未知，所以为了排除阴离子的干扰，需要将0.1 mol·L－1 FeCl3换为0.05 mol·L－1 Fe2(SO4)3，以确保Fe3＋浓度不变。(2)题中已告知两个实验都生成40 mL的气体，其他影响因素已忽略，说明催化剂效果的测量数据只能是反应速率，故需要测量生成40 mL气体所需要的时间。(3)催化剂在整个化学反应中，表现为不参加反应；总反应为2H2O2===2H2O＋O2↑，用总反应减去这个方程式就可以得到另一个离子方程式：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。Ⅱ.(4)化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变；要想证明MnO2是催化剂，还要验证这两点都不变才行。(5)该反应的化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑。 18．从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应具有重要意义。 (1)已知反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是_______ 。 A                 B (2)将质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，设计成原电池，负极材料是______________, 正极的反应式为______________，电解质溶液中SO42－ 移向______极（填“正”或“负”）。 (3)一定温度下，将3 molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为______ ；X为______ 。若反应经2min时C的浓度______ 0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。 【答案】     A     242     Zn     Cu2＋＋2e－＝ Cu     负     0.2mol/(L·min)     2     小于 【解析】 【详解】 (1)由图可知，A中反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，断裂2molH2中的化学键吸收2×436kJ热量，断裂1molO2中的化学键吸收496kJ热量，共吸收2×436+496=1368kJ热量，形成4molH−O键释放4×463kJ=1852kJ热量，2molH2在氧气中燃烧生成2mol水的反应热△H=反应物中键能之和−生成物中键能之和=13682kJ/mol −1852kJ/mol=−484kJ/mol，即H2在氧气中燃烧生成1mol水放出的热量为242kJ， 故答案为A；  242； (2)锌较活泼，为负极，被氧化，铜为正极，正极上发生还原反应析出铜，正极反应式为Cu2++2e−=Cu； 故答案为Zn；Cu2++2e−=Cu；负； (3)反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，参加反应的A的物质的量为3mol−1.8mol=1.2mol，由方程式可知，参加反应的B为1.2mol×=0.4mol，则1min内，B的平均反应速率为=0.2mol/(L·min)； 生成的C为0.4mol/L×2L=0.8mol，故1.2mol:0.8mol=3:x，解得x=2； 随着反应的进行，反应速率逐渐减小，若反应经2min达到平衡，后1min的平均速率小于前1min的平均速率，前1min内C的浓度变化为0.4mol/L，则后1min内C的浓度变化小于0.4mol/L，故平衡时C的浓度小于0.8mol/L， 故答案为0.2mol/(L⋅min)； 2；  小于。 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 实验原理： 实验内容及记录 请回答以下问题： 请完成上述实验设计表：_________，__________。 根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_________________________________。 利用实验中数据计算，反应速率为___________________________。 该小组同学依据经验绘制了随时间变化趋势的示意图，如图所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中随时间变化的趋势应如图所示。该小组同学根据图所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。 该小组同学提出的假设是___________________________________________________________。 请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。 【答案】 ；； 其它条件相同时，草酸浓度越大，反应速率越快； ； 反应生成的对反应起到催化作用； ； 实验溶液褪色时间比实验短或褪色时间小于 学科网（北京）股份有限公司 $$