山东省潍坊市青州第一中学2024-2025学年高二下学期3月月考 化学试题

2025年3月21日高中化学 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列有机物分子中，可形成顺反异构的是(　　) A.CH2===CHCH3 B.CH2===CHCH2CH3 C.CH3CH===C(CH3)2 D.CH3CH===CHCl 2．由1－氯环己烷()制备1，2－环己二醇()时，需要经过的几步反应是(　　) A.加成→消去→取代 B.消去→加成→取代 C.取代→消去→加成 D.取代→加成→消去 3．下列物质去除杂质所选试剂和反应方程式均正确的是 物质(杂质) 除杂试剂 反应方程式 A Cu(OH)2[Al(OH)3] 足量NaOH溶液 Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O B MgCl2(FeCl3) 过量MgO 2Fe3++MgO+3H2O=2Fe(OH)3+Mg2+ C CO2(SO2) 足量NaOH溶液 SO2+2OH-=SO+H2O D CH3CH3(CH2=CH2) 足量溴水 CH2=CH2+4Br2→CBr2=CBr2+4HBr A．A B．B C．C D．D 4．我国科学家首次合成大面积全碳纳米材料——石墨炔，其结构与石墨类似，可用于制备储锂电极材料。下列关于石墨炔的说法不正确的是 A．与石墨互为同分异构体 B．碳原子有sp、sp2两种杂化方式 C．与石墨类似，层间存在范德华力 D．具有传导电子的性能 5．已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”，如图所示，下列关于它的叙述正确的是(　　) A.易溶于水 B.可以发生取代反应 C.其密度大于水的密度 D.与环己烷互为同系物 6．LDFCB是锂离子电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素W、X、Y、Z构成(如下图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种元素最外层电子数之和为20.下列说法正确的是 A．Z的气态氢化物水溶液中存在3种氢键 B．X2Z4的聚合物可用来制作不粘锅涂层 C．W、Z形成的分子中各原子均满足8电子稳定结构 D．YZ2分子的VSEPR模型为角形 7．、CH3·、都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是 A．与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形 B．碳原子均采取sp2杂化，且中所有原子均共面 C．与OH-形成离子化合物 D．两个或一个和一个结合可得到不同化合物 8．元素X、Y、Z、M在周期表中的相对位置如图所示，已知M元素原子的价电子排布式ns2npn+1，且核外有9个原子轨道。下列说法错误的是 X Y M Z A．M元素原子的价电子排布为3s23p4 B．Y元素在周期表的第四周期第VA族 C．X基态原子核外有两个未成对电子 D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2 9．下列有机化合物的分类正确的是(　　) A.属于醇类化合物 B.属于芳香烃 C.属于脂环化合物 D.CH3CH(CH3)2属于链状化合物 10．的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体。电池充电时，脱出转化如图，下列说法正确的是 A．每个晶胞中个数为 B．晶胞完全转化为晶胞，转移电子数为 C．晶胞中价原子个数为 D．当转化为时，每转移电子，消耗 二、多选题 11．(2022·广州期末)以a(环戊二烯)为原料制备d(金刚烷)的路线如图所示。下列说法正确的是(　　) A.a分子中最多有5个原子共平面 B.a与b互为同系物 C.c的分子式为C10H14 D.d的一氯代物有2种 12．维生素C能促进胶原蛋白的形成，改善铁和钙的吸收，增强机体的免疫力和抗癌能力，是维护人类健康必不可少的物质。维生素C的结构如图所示，下列有关维生素C的叙述正确的是 A．分子式为C6H10O6 B．分子中有多个羟基，易溶于水 C．易被氧化，具有较强还原能力 D．分子中有三个手性碳原子 13．M的硫化物有MS和M2S两种。已知：二者晶胞中的位置如图1所示，M离子位于硫离子所构成的四面体中如图2所示(○表示M离子，●表示)。下列说法错误的是 A．的排列方式与ZnS中相似 B．在MS晶胞中如果A处的坐标为(0,0,0)，一个的坐标为()，则在()处也存在 C．MS晶胞中，距离最近的为4个 D．MS和M2S晶胞的俯视图均为 14．烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如R1CH===CHR2被氧化为和被氧化为。由此推断分子式为C4H8的烯烃的氧化产物有(　　) A.2种 B.3种 C.4种 D.6种 15．苏沃雷生是由Merck公司开发研制的一种新型催眠药，化合物3是合成苏沃雷生的医药中间体，其合成路线如图所示。已知三氮唑  为平面形分子。下列说法正确的是    A．化合物1分子间可发生加聚反应生成高分子化合物 B．化合物1与氢气加成后的产物中有3个手性碳原子 C．1mol化合物2与氢气反应最多消耗4mol D．化合物3分子中的氮原子是杂化 三、解答题 16．1，2-二溴乙烷在农业、医药上有多种用途，也可用作汽油抗震液中铅的消除剂。用30mL浓硫酸、15mL95%乙醇和12.00g液溴制备1，2-二溴乙烷的原理和装置如下(加热及夹持装置略)。 第一步用乙醇制乙烯：(加热时，浓硫酸可使乙醇炭化)； 第二步将乙烯通入液溴： (反应放热)。 回答下列问题： (1)装置A用于制备乙烯，仪器a的名称为 ，a中的化学反应方程式： (2)装置B是安全瓶，可监测实验进行时D中是否发生堵塞，若发生堵塞，装置B的玻璃管中可能出现的现象是 。 (3)装置C中盛装的是NaOH溶液，装置C作用是 。 (4)反应结束后，将粗产物依次用10%的氢氧化钠溶液和水洗涤，选用以下实验仪器 (填编号)经 (填实验操作名称)分离。再加入无水氧化钙干燥，静置一段时间后经过 (填实验操作名称)分离氯化钙，最终选用以下实验仪器 (填编号)经 (填实验操作名称)得到产品。 17．(一)A、B的结构简式如下： (1)A分子中含有的官能团的名称是___________________________； B分子中含有的官能团的名称是_____________________________。 (2)A能否与氢氧化钠溶液反应：_____________________________； (3)A在浓硫酸作用下加热可得到B，其反应类型是　　　　　　　　。 （二）有机化合物A是一种重要的化工原料，在一定条件下可以发生如下反应： 已知苯环侧链上的烃基在一定条件下能被氧化成羧基。 (1)下列关于有机化合物A的说法正确的是______________(填字母序号)。 a.属于芳香烃　b.属于苯的同系物　c.苯环上连有烷基　d.侧链中含碳碳双键 (2)有机化合物A的结构简式为________。 (3)D具有优良的绝热、绝缘性能，可用作包装材料和建筑材料，在工业上以A为原料生产。请写出相关反应的化学方程式：____________________________________， 并指出其反应类型________。 18．新材料的研制与应用是科技发展的主要方向之一，下列按提供信息填空： (1)某太阳能吸热涂层以镍为吸收剂，镍(Ni)原子在周期表中的位置 。 (2)有机太阳能固体电池材料含有高纯度C60，C60的晶胞与干冰的晶胞相似，C60能溶于二硫化碳而不溶于水的原因是 。 (3)航母螺旋桨主要用铜合金制造。含铜废液可以利用铜萃取剂M，通过如图反应实现铜离子的富集，进行回收。 Cu2++2+2H+ ①上述物质M中含有的作用力有 。 A．离子键    B．金属键     C．共价键    D．氢键    E．配位键 ②X难溶于水、易溶于有机溶剂，则X晶体中铜元素与氮原子之间的共价键类型为 。 (4)我国首艘国产航母的成功下水，标志着我国自主设计建造航空母舰取得重大阶段性成果。航母舰艇底部涂有含Cu2O的防腐蚀涂料。已知Cu2O的晶胞结构如图1所示。 该晶胞结构中铜原子的配位数是 。 (5)CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如图2所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如表所示。 坐标原子 x y z Cd 0 0 0 Sn 0 0 0.5 As 0.25 0.25 0.125 找出距离Cd(0，0，0)最近的Sn (用分数坐标表示)。(写1个分数坐标即可) 19．碱金属锂、钠等的单质及其化合物在航空航天、原子能、医疗等方面都有广泛的用途。回答下列问题： (1)K与Ca位于同一周期，金属钙的熔点和沸点均比钾高的原因是 。 (2)NaCl晶体的晶胞结构如图所示： ①晶胞中距离1个Na+最近的Cl-有 个，晶胞边长为apm，则相邻Cl-之间的最短距离为 pm，每个Cl-周围具有该距离的Cl-个数为 。 ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，NaCl晶胞中原子1的坐标为(0，0，0)，则原子2和3的坐标分别为 、 。 (3)Li2S属立方晶体，晶胞边长为apm，晶胞截面图如图所示。每个晶胞中含有S2-的数目为 ，S2-的配位数是 。 20．催化剂的研究一直是一个重要的领域。根据所学知识，回答下列问题： I．铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、、、等氧化物中的几种。 (1)基态氧原子中，核外电子有 种空间运动状态，能量最高的电子的电子云在空间有 个伸展方向。 (2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用“”表示，与之相反的用“”表示，即称为电子的自旋磁量子数。对于基态的铁原子，其价层电子自旋磁量子数的代数和为 。 Ⅱ．我国科研人员研制出了(M为、等金属)等催化剂，使得合成氨工业的温度、压强分别降到了、，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。 (3)在元素周期表中位于 区。 (4)第三电离能： (填“”或“”)，原因是 。 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B A A B B A B D C 题号 11 12 13 14 15 答案 D BC BD C BD 16．(1)蒸馏烧瓶 这里有个方程式 (2)玻璃管中的液面上升 (3) 吸收碳化后与浓硫酸反应生成的二氧化硫 (4) ⑥ 分液 过滤 ③ 蒸馏 17．答案　（一）(1)醇羟基、碳碳双键　 酚羟基 (2)不能　 (3)消去反应　 （二）(1)ad　 (2) (3) 　加聚反应 18．(1)第四周期Ⅷ族 (2)相似相溶规则 (3) CD 配位键 (4)2 (5)(0.5,0,0.25)或(0.5,0.5,0) 19．(1) Ca的原子半径比K小，价电子数更多，金属键更强 (2) 6 a 12 (0，，) (，，) (3) 4 8 20．(1) 5 3 (2)+2或-2 (3) (4) 的价层电子排布式为，易失去一个电子形成比较稳定的半充满状态，而的价层电子排布式为，处于较稳定的半充满状态，所以难失去，故第三电离能： 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$