精品解析：湖南省张家界市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

张家界市2022年普通高中二年级第一学期期末联考 化学试题卷 考生须知：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6页，满分100分，考试时间75分钟。 本卷答案必须写在答题卡的相应位置，交卷时只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 第Ⅰ卷(选择题46分) 一、单项选择题(本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题列出的四个选项中只有一个选项符合题目要求)。 1. 化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是 A. 轮船船底四周镶嵌铜块以保护船体 B. 明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒 C 施肥时，将草木灰与铵盐混合使用能提高肥效 D. 生活中用热的纯碱溶液清洗油污，清洗效果更好 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁比铜活泼，轮船船底四周镶嵌铜块，铁为负极，会加速船体锈蚀，A错误； B．明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，吸附杂质可以净化水体，但是不能杀菌消毒，B错误； C．草木灰与铵态氮肥不能混合施用，因为草木灰与铵态氮肥会互相促进水解，导致氮元素流失，C错误； D．碳酸钠水解过程吸热，溶液呈碱性，油污在碱性溶液中水解，热的纯碱溶液去油污效果更好，D正确； 故选D。 2. 下列说法正确的是 A. 电解质溶液导电过程是物理变化 B. 95℃纯水的，说明加热可导致水呈酸性 C. 断裂化学键需要吸收能量，形成新的化学键会放出能量 D. 同温同压下，在光照和点燃条件下的不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解质溶液的导电过程涉及离子的定向移动及电解反应，为化学变化，A错误； B．纯水的pH随温度升高而减小，但此时H+和OH-浓度仍相等，水仍呈中性，而非酸性，B错误； C．化学变化的实质是反应物中旧键断裂和生成物中新键的形成，断裂化学键需吸收能量，形成新化学键会释放能量，符合化学键理论，C正确； D．ΔH（焓变）只与反应的始态和终态有关，与反应条件（如光照或点燃）无关，D错误； 故选C。 3. 下列表述正确的是 A. 水的电子式： B 轨道表示式违背了泡利不相容原理 C. 在基态多电子原子中，能级电子能量一定低于p能级电子能量 D. 元素周期表中可以把元素分成四个区，其中区元素全部是金属元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．水是共价化合物，分子中氧氢之间为共价键，其电子式为，A错误； B．泡利不相容原理为同一轨道中最多能容纳2个电子，且电子的自旋方向相反，所以该轨道表示式违背了泡利不相容原理，B正确； C．同一能层的s能级电子能量一定低于p能级电子能量，对于不同能层的s能级不一定低于是p电子能量，如3s能级电子能量高于2p，C错误； D．元素周期表中可以把元素分成五个区，s区除氢元素外都是金属元素，D错误； 故选B。 4. 下列说法正确的是 A. 已知H2(g)+S(g)=H2S(g) ∆H1＜0，H2(g)+S(s)=H2S(g) ∆H2＜0，则∆H1＜∆H2 B. 中和热的测定实验中，氢氧化钠分批加入，反应更充分，测定的中和热数值误差更小 C. 已知：CH4燃烧热为890.3kJ/mol，则101kPa时：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ∆H=-890.3kJ/mol D. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ/mol 【答案】A 【解析】 【详解】A．S(s)→S(g)要吸热，因此反应H2(g)+S(g)=H2S(g)放出的热量要比反应H2(g)+S(s)=H2S(g)放出的热量多，但反应为放热反应，焓变是负值，因此∆H1＜∆H2，A正确； B．氢氧化钠分批加入，会造成热量的散失，误差较大，应一次性全部加入，B错误； C．1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，甲烷燃烧生成的稳定化合物是液态水，其热化学方程式中，水应是液态，C错误； D．合成氨的反应为可逆反应，放出的热量与转化率有关，由于转化率未知，所以根据已知条件无法计算该反应的焓变，D错误； 答案选A。 5. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 B. 混合气体加压后颜色变深 C. 工业制硫酸中，氧化成，往往需要使用催化剂 D. 将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO见光分解，使平衡正向移动，Cl2浓度减小，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A符合题意； B．混合气体中存在平衡，加压后浓度增大，颜色加深，但平衡不会发生移动，不能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意； C．工业制硫酸中，SO2氧化成SO3，使用催化剂是为了加快反应速率，但不能使平衡发生移动，不能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意； D．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，形成无数微小原电池，使反应速率加快，不存在可逆反应，不能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意； 故选A。 6. 常温下，下列离子组在指定环境中一定能大量共存的是 A. 使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Na+、SO、NO B. pH=13的溶液中：K+、CO、Na+、AlO C. c(H+)=10-10mol·L-1的溶液中：Al3+、NH、Cl-、NO D. 水电离出来的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：K+、HCO、Cl-、ClO- 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．使甲基橙变红的溶液呈强酸性，在酸性条件下，硝酸根具有强氧化性能与亚铁离子发生氧化还原反应，故不能大量共存，故A错误； B．pH=13，溶液呈碱性，K+、CO、Na+、AlO相互之间不反应，且均能在碱性条件下共存，故B正确； C．c(H+)=10-10mol·L-1的溶液中，溶液呈碱性，存在大量氢氧根离子，Al3+、NH能与OH-反应，不能大量共存，故C错误； D．水电离出来的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液，可能为酸，也可能为碱，在酸或为碱条件下均不能大量共存，Cl-、ClO-在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误； 故选B。 7. 下列实验操作和现象对应的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中，铁片表面产生气泡 金属铜比铁活泼 B 常温下，测定同浓度NaA和NaB溶液的pH：NaA小于NaB 相同条件下，电离程度：HA小于HB C 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅 溶液中存在水解平衡 D 向溶液中先加入2滴溶液，产生白色沉淀，再加入2滴溶液，产生黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁遇浓硝酸钝化，铜可与浓硝酸反应生成二氧化氮，因此铜作负极，发生氧化反应，铁作正极，发生还原反应，则正极上有二氧化氮生成，并不是因为金属铜比铁活泼，故A错误； B．常温下，测定同浓度NaA和NaB溶液的pH：NaA小于NaB，说明A-水解程度更大，根据越弱越水解可知，相同条件下，电离程度：HA小于HB，故B正确； C．碳酸根离子与钡离子反应生成沉淀，使碳酸根离子的水解平衡逆向移动，OH-浓度减小，溶液颜色变浅，故C错误； D．硝酸银溶液是过量的，加入溶液，I-可与过量的Ag+产生黄色沉淀，故不能证明，故D错误； 故选B。 8. 某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行可逆反应：，一段时间后，达到化学平衡状态。下列叙述正确的是 A. 加入少量W，逆反应速率增大 B. 降低温度，平衡向逆反应方向移动 C. 通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 D. 平衡后加入Y，平衡正向移动，的转化率均增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．W是固体，加入少量W，不影响反应速率，A错误； B．反应为吸热反应，降低温度，导致平衡逆向移动，B正确； C．在容积固定不变的密闭容器中，通入稀有气体，不影响反应中各物质浓度，平衡不移动，C错误； D．平衡后加入Y，平衡正向移动，导致X的转化率增大，但是Y本身的转化率降低，D错误； 故选B。 9. 下列叙述中错误的是 A. 电镀时，电镀池里的阴极材料为镀件 B. 电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应 C. 原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极 D. 电解饱和食盐水时，阴极反应式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．电镀时，电镀池里的阴极材料为镀件，镀层金属作阳极，电镀液含有镀层金属阳离子，A正确； B．电解池的阳极上失去电子发生氧化反应，阴极上得到电子发生还原反应，B正确； C．原电池与电解池连接时，电子从原电池负极流出，经外电路流向电解池的阴极，C错误； D．电解饱和食盐水时，水在阴极得到电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为：，D正确； 故选C。 10. 研究表明与CO在作用下发生可逆反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 当有生成时，转移电子数为 B. 升高温度，总反应的平衡常数K减小 C. 反应中是催化剂，是中间产物 D. 总反应速率由反应(2)的速率决定 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，总反应方程式为； 【详解】A．反应中氮化合价由+1变为0，存在，有（为1mol）生成时，转移2mol电子，电子数为，A正确； B．反应物的总能量高于生成物的总能量，总反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，总反应的平衡常数K减小，B正确； C．由题图可知，Fe+先转化为FeO+，FeO+后续又转化为Fe+，因此Fe+是催化剂，FeO+是中间产物，C正确； D．由题图可知，反应①的活化能高于反应②，因此反应①的速率较慢，则总反应速率由反应①的速率决定，D错误； 故选D。 二、不定项选择题(本大题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)。 11. 下列叙述正确的是 A. pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液呈中性 B. 室温下，pH相同的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，水的电离程度后者大 C. 将等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释相同倍数后，盐酸的pH大 D. 向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中的所有离子的浓度都减小 【答案】BC 【解析】 【详解】A．pH=11的氨水的物质的量浓度大于pH=3的盐酸，将二者等体积混合后，溶液中溶质为盐酸铵和一水合氨，由于一水合氨的浓度远远大于盐酸铵，一水合氨的电离程度大于盐酸铵的水解程度，故最终溶液呈碱性，A项错误； B．NaOH溶液对水的电离有抑制作用，CH3COONa属于强碱弱酸盐，会发生水解，从而促进水的电离，故室温下，pH相同的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，水的电离程度后者大，B项正确； C．盐酸为强电解质，醋酸为弱电解质，加水稀释促进醋酸电离。将等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释相同倍数后，盐酸的pH比醋酸的大，C项正确； D．向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水，促进CH3COOH的电离，但由于溶液体积的变化，溶液中的c(H+)和c(CH3COO-)减小，c(OH-)增大，D项错误； 答案选BC。 12. 下列两组实验，将和分别通入体积为2L的恒容密闭容器中：发生反应，结合表中数据，下列说法错误的是 实验组 温度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间 CO CO 1 650 2 4 1.6 2.4 5 2 900 1 2 0.4 1.6 3 A. 该反应的逆反应是放热反应 B. 混合气体的密度不再变化说明该反应达到平衡状态 C. 实验2中，反应达到平衡后，的体积分数为 D. 内，实验1的反应速率 【答案】AB 【解析】 【详解】A．该反应是气体体积不变的反应，若实验1与实验2温度相同，则两实验形成等效平衡，物质的量同比例变化，即实验2中的平衡数据为实验1中对应平衡数据的一半，但实际上，H2的物质的量偏少，CO的物质的量偏多，说明实验2升高温度后平衡逆向移动，所以该反应正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，故A错误； B．该反应过程中气体总质量和总体积均为定值，混合气体的密度是定值，当混合气体的密度不再变化时，不能说明该反应达到平衡状态，故B错误； C．根据表中数据列三段式： 的体积分数为 ×100%=20%，故C正确； D．起始时 n(CO)=4 mol，平衡时n(CO)=2.4 mol， Δn(CO)=4 mol-2.4 mol=1.6 mol， v(CO)==0.16mol·L-1·min-1，故D正确； 故选AB。 13. 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图。发生的总反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O，下列说法正确的是 A. 电极a的电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O B. 电极b的电极反应式为：O2+4e-+4H+＝2H2O C. 电池工作时，电解质溶液的pH不变 D. 电池工作时，若电路中通过2mole-，则电极b上消耗O211.2L 【答案】A 【解析】 【分析】Pt电极a通入氨气生成氮气，说明氨气被氧化，为原电池负极，电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O，b为正极，氧气得电子被还原，电极反应式为：O2+4e-+2H2O＝4OH-，据此分析。 【详解】A．根据分析，电极a为负极，发生氧化反应，电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O，A项正确； B．电解质溶液为KOH溶液，电极反应式中不可能存在H+，正确的电极反应式为：O2+4e-+2H2O＝4OH-，B项错误； C．电池的总反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O，因反应生成水，导致碱性环境减弱，pH减小，C项错误； D．未标明外界条件为标准状况下，故无法确定电极b上消耗O2的体积，D项错误； 答案选A。 14. 常温下，用的NaOH溶液滴定的溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 A. 点①②③所示溶液中，水的电离程度最大的是② B. 点②所示溶液中有： C. 点③所示溶液中有： D. 点①所示溶液中有： 【答案】CD 【解析】 【详解】A．随着NaOH溶液的滴入，水的电离程度先增大后减小，两者恰好完全反应时，水的电离程度最大，点①②③所示溶液中，③点加入20mL的NaOH溶液，刚好完全反应生成醋酸钠，水解促进水的电离，水的电离程度最大的是③，故A错误； B．②点溶液中溶质为、，此时溶液呈中性，说明醋酸稍微过量，结合物料守恒得，故B错误； C．③点加入20mL的NaOH溶液，刚好完全反应生成，存在电荷守恒：和物料守恒：，可得，故C正确； D．①点加入10mL的NaOH溶液，得到等物质的量浓度的和溶液，此时溶液呈酸性，，说明的电离程度大于的水解程度，则溶液中有：，故D正确； 故选CD。 第Ⅱ卷(非选择题，54分) 三、非选择题(本部分共4个小题，每空2分，共54分)。 15. 一种新型漂白剂(结构如图)可用于漂白羊毛等，其中为不同周期不同主族的短周期元素，Z原子的核外电子排布为的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，X基态原子核外有两个单电子，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。 回答下列问题： （1）写出元素X在周期表中的位置：_______。 （2）写出基态W原子的核外电子排布式：_______。 （3）Y元素基态原子的价层电子排布式为：_______，Y元素原子核外电子的运动状态有_______种。 （4）W、X、Y三元素的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。 （5）比较W和Al的第一电离能大小，W_______Al(填“>”，“<”或=)。 【答案】（1）第二周期VIA族或第2周期VIA族 （2）或 （3） ①. ②. 5 （4）或 （5）> 【解析】 【分析】W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，说明有一种元素为H，由图中结构可知，W形成+2价阳离子，X形成2个共价键，Y可以形成4个单键，Z形成1个共价键，Z原子的核外电子排布为1s1，则Z为H元素，W位于ⅡA族，X位于ⅥA族；W、X对应的简单离子核外电子排布相同，X基态原子核外有两个单电子，核外电子排布式为1s22s22p4，则X为O元素、W为Mg元素；W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，Y的最外层电子数为6-2-1=3，Y与H、Mg不同周期，则Y为B元素，以此来解答。 【小问1详解】 元素X为O，在周期表中的位置为第二周期ⅥA族。 【小问2详解】 W为Mg，核外含有12个电子，基态Mg原子的核外电子排布式：或。 【小问3详解】 Y元素为B，基态原子的价层电子排布式为：2s22p1，B元素原子核外含有5个电子，每个电子的运动状态都不同，原子核外电子的运动状态有5种。 【小问4详解】 同周期的短周期主族元素，从左往右，电负性依次增大，同主族短周期素，从上往下，电负性依次减小，则Mg、O、B三元素的电负性由大到小的顺序为：。 【小问5详解】 Mg的基态电子排布为1s22s22p63s2，Al的基态电子排布为1s22s22p63s23p1，Mg的3s能量比Al的3p能量低，更难失去，所以第一电离能Mg>Al。 16. 为了缓解温室效应，的捕捉与转化是当今环境研究的热点，科学家提出了多种回收和利用的方案。 方案1：利用制乙烯。 （1）一定条件下，可转化为乙烯：① 已知：② ③ 则_______。 方案2：利用制备。 300℃时，向2L恒容密闭容器中充入和发生反应：，混合气体中的浓度与反应时间的关系如图所示。 （2）下列有关的说法正确的是(填序号)_______。 A. 容器内与水蒸气的物质的量之比为时，说明反应达到平衡状态 B. 容器内压强不变，说明反应达到平衡状态 C. 每断开键的同时断开键，说明反应达到平衡状态 D. 达到平衡后，分离出水蒸气，既能加快反应速率又能使平衡正方向移动 （3）从反应开始到恰好达到平衡时，的平均反应速率_______。 （4）计算：300℃时，反应的平衡常数_______。 （5）300℃时，如果该容器中有，则_______(填“>”、“<”或“=”) 方案3：通过制备重要化工原料甲醇，，利用甲醇可制成微生物燃料电池。 （6）电极B为_______极(填“正”或“负”)。 （7）负极的电极反应式为_______。 【答案】（1） （2）BC （3） （4）25 （5）> （6）正 （7） 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，③×3-②可得①，则=kJ/mol。 【小问2详解】 A．容器内与水蒸气的物质的量之比恒为时，容器内与水蒸气的物质的量之比为时，不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．该反应是气体体积减小的反应，反应过程中压强不断减小，当容器内压强不变时，说明反应达到平衡状态，B正确； C．每断开键的同时断开键，说明正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，C正确； D．达到平衡后，分离出水蒸气，平衡正向移动，但会导致反应速率减慢，D错误； 故选BC。 【小问3详解】 从反应开始到恰好达到平衡时，CH4的平均反应速率v(CH4)= =0.08mol/(L·min)，相同时间内各物质的平均反应速率之比等于其化学方程式中化学计量数的比，则v(H2)=4 v(CH4)=4×0.08=。 【小问4详解】 列出三段式： 则300℃时，该反应平衡常数K==25。 【小问5详解】 300℃时，如果该容器中有，则由于反应是在2L恒容密闭容器中进行，此时c(CO2)=0.5mol/L、c(H2)=1.0mol/L、c(CH4)=1.0mol/L、c(H2O)=2.0mol/L，浓度商Q=，说明反应未达到平衡，此时反应正向进行，因此>。 【小问6详解】 燃料电池装置中氢离子移向B电极，所以B是正极、A是负极。 【小问7详解】 负极甲醇失电子生成二氧化碳，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极反应式是。 17. 具有广泛的用途。以菱镁矿(主要成分是，含少量、FeO等)为原科制备的工艺流程如下： 已知：常温下，部分氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 物质 开始沉淀的pH 7.6 1.9 3.4 9.1 完全沉淀的pH 9.6 3.2 4.8 x 回答下列问题： （1）“酸浸”时产生的气体分子式是_______。 （2）下列操作不能显著增大“酸浸”速率的是_______(填标号)。 A. 适当增大稀硫酸的浓度 B. 适当升高浸取液的温度 C. 增大压强 D. 将菱镁矿粉碎 （3）写出反应①的离子方程式：_______。 （4）“调pH”时，合适的pH是_______(填标号)。 A. 1.9 B. 3.4 C. 7.6 D. 9.6 （5）“操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”为同一种操作，该操作名称是_______，“操作Ⅰ”得到“滤渣”的主要成分是_______(填化学式)。 （6）常温下，滴加氨水时，的浓度为时被认为完全沉淀，这时的pH为_______(已知：常温下，，)。 【答案】（1） （2）C （3） （4）C （5） ①. 过滤 ②. （6） 【解析】 【分析】菱镁矿与硫酸反应，得到硫酸镁、硫酸铝、硫酸亚铁溶液，加入过氧化氢把Fe2+氧化为Fe3+，由表，加入MgO或MgCO3或Mg(OH)2调节4.8≤pH＜9.1，生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，除去Al、Fe分离出滤液，滤液再加氨水调节pH生成氢氧化镁沉淀。 【小问1详解】 MgCO3 与硫酸反应生成硫酸镁、水，同时放出二氧化碳气体； 【小问2详解】 A．反应物的浓度越大反应速率越快，适当增大稀硫酸的浓度，反应速率加快，故不选； B．温度越高反应速率越快，适当升高浸取液的温度，反应速率加快，故不选； C．反应没有气体参与，增大压强，反应速率几乎不变，故选； D．将菱镁矿粉碎，接触面积增大，反应速率加快，故不选； 故选C。 【小问3详解】 反应①为酸性条件下，过氧化氢氧化亚铁离子生成铁离子，反应为； 【小问4详解】 “调pH”时，由表，加入MgO或MgCO3或Mg(OH)2调节4.8≤pH＜9.1，使得铝离子和铁离子生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，除去Al、Fe，而镁离子不沉淀，故选C； 【小问5详解】 “操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”均为分离固液操作，该操作名称是过滤；由分析，“操作Ⅰ”得到“滤渣”的主要成分是Al(OH)3、Fe(OH)3； 【小问6详解】 常温下，滴加氨水时，的浓度为时被认为完全沉淀，这时，pOH=2.8，pH=11.2。 18. 酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡。请根据相关信息回答下列问题。 （1）常温时，的水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)：_______。 （2）室温下，经测定的溶液，则_______(填“>”、“=”、“<”)。 （3）已知AgCl固体在溶液中存在如下平衡：。在25℃时，AgCl的。现将足量AgCl固体分别放入下列液体中。冷却到相同温度，浓度由大到小的顺序为_______(填序号)。 ①100mL蒸馏水 ②的溶液 ③的溶液充分搅拌后 （4）25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示： 化学式 HClO 电离平衡常数 ； 请回答下列问题。 ①的酸性由强到弱的顺序为_______。 ②将少量气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：_______。 （5）为了测定草酸晶体中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下： ①称取1.260g草酸晶体，配成100mL溶液； ②取25.00mL该溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸： ③用浓度为0.1000mol/L的标准溶液进行滴定，至滴定达到终点； ④重复实验。记录整理数据如下： 实验序号 V(溶液) 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 0.10 10.00 2 1.10 11.10 3 1.50 13.50 4 0.70 10.80 回答下列问题：已知：。 ①草酸晶体中的_______。 ②下列操作中，可能使所测x数值偏低的是_______(填编号)。 A．滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液 B．滴定前盛放草酸稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 D．装溶液滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 【答案】（1） （2）> （3）②①③或②>①>③ （4） ①. 或 ②. （5） ①. 2 ②. AD 【解析】 【小问1详解】 常温时，的水溶液呈酸性，是因为Al3+水解生成H+，离子方程式为：。 【小问2详解】 室温下，经测定的溶液，溶液呈酸性，说明电离程度大于水解程度，则>。 【小问3详解】 ①将足量AgCl固体放入100mL蒸馏水，存在平衡：； ②将足量AgCl固体放入的溶液，Ag+浓度较大； ③将足量AgCl固体放入的溶液充分搅拌，Cl-浓度较大，逆向移动，Ag+浓度减小； 则浓度由大到小的顺序为②①③或②>①>③。 【小问4详解】 ①由表格数据可知电离平衡常数：>> HClO，的酸性由强到弱的顺序为：或； ②由表格数据可知酸性：> HClO>，根据强酸制取弱酸，将少量气体通入NaClO溶液中反应生成HClO和，离子方程式为：。 【小问5详解】 ①由题给化学方程式及数据可知，图表中第三次误差较大舍去，计算平均消耗高锰酸钾溶液体积=10.00mL，根据反应：，25.00mL待测液中含有=0.0025molH2C2O4，100.00mL待测液中含有0.01molH2C2O4，0.01molH2C2O4的质量为0.01mol×90g/mol=0.9g，所以1.260g纯草酸晶体中结晶水的质量为1.260g−0.9g=0.36g，其物质的量为0.02mol，则x=2； ②A．滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液，会导致标准溶液被稀释，导致滴定消耗标准溶液的体积偏大，测得H2C2O4的物质的量偏大，则x数值偏低，A选； B．滴定前盛放草酸稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对实验结果没有影响，B不选； C．读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，导致滴定消耗标准溶液的体积偏小，测得H2C2O4的物质的量偏小，则x数值偏高，C不选； D．装溶液滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致滴定消耗标准溶液的体积偏大，测得H2C2O4的物质的量偏大，则x数值偏低，D选； 故选AD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 张家界市2022年普通高中二年级第一学期期末联考 化学试题卷 考生须知：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6页，满分100分，考试时间75分钟。 本卷答案必须写在答题卡的相应位置，交卷时只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 第Ⅰ卷(选择题46分) 一、单项选择题(本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题列出的四个选项中只有一个选项符合题目要求)。 1. 化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是 A. 轮船船底四周镶嵌铜块以保护船体 B. 明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒 C. 施肥时，将草木灰与铵盐混合使用能提高肥效 D. 生活中用热的纯碱溶液清洗油污，清洗效果更好 2. 下列说法正确的是 A. 电解质溶液导电过程是物理变化 B. 95℃纯水的，说明加热可导致水呈酸性 C. 断裂化学键需要吸收能量，形成新化学键会放出能量 D. 同温同压下，在光照和点燃条件下的不同 3. 下列表述正确的是 A. 水的电子式： B. 轨道表示式违背了泡利不相容原理 C. 在基态多电子原子中，能级电子能量一定低于p能级电子能量 D. 元素周期表中可以把元素分成四个区，其中区元素全部是金属元素 4. 下列说法正确的是 A. 已知H2(g)+S(g)=H2S(g) ∆H1＜0，H2(g)+S(s)=H2S(g) ∆H2＜0，则∆H1＜∆H2 B. 中和热的测定实验中，氢氧化钠分批加入，反应更充分，测定的中和热数值误差更小 C. 已知：CH4的燃烧热为890.3kJ/mol，则101kPa时：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ∆H=-890.3kJ/mol D. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ/mol 5. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 B. 混合气体加压后颜色变深 C. 工业制硫酸中，氧化成，往往需要使用催化剂 D. 将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快 6. 常温下，下列离子组在指定环境中一定能大量共存的是 A. 使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Na+、SO、NO B. pH=13的溶液中：K+、CO、Na+、AlO C. c(H+)=10-10mol·L-1的溶液中：Al3+、NH、Cl-、NO D. 水电离出来的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：K+、HCO、Cl-、ClO- 7. 下列实验操作和现象对应的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中，铁片表面产生气泡 金属铜比铁活泼 B 常温下，测定同浓度NaA和NaB溶液的pH：NaA小于NaB 相同条件下，电离程度：HA小于HB C 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅 溶液中存在水解平衡 D 向溶液中先加入2滴溶液，产生白色沉淀，再加入2滴溶液，产生黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 8. 某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行可逆反应：，一段时间后，达到化学平衡状态。下列叙述正确的是 A. 加入少量W，逆反应速率增大 B. 降低温度，平衡向逆反应方向移动 C. 通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 D. 平衡后加入Y，平衡正向移动，的转化率均增大 9. 下列叙述中错误的是 A. 电镀时，电镀池里的阴极材料为镀件 B. 电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应 C. 原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极 D. 电解饱和食盐水时，阴极反应式为： 10. 研究表明与CO在作用下发生可逆反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 当有生成时，转移电子数为 B. 升高温度，总反应的平衡常数K减小 C. 反应中是催化剂，是中间产物 D. 总反应速率由反应(2)的速率决定 二、不定项选择题(本大题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)。 11. 下列叙述正确的是 A. pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液呈中性 B. 室温下，pH相同的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，水的电离程度后者大 C. 将等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释相同倍数后，盐酸的pH大 D. 向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中的所有离子的浓度都减小 12. 下列两组实验，将和分别通入体积为2L的恒容密闭容器中：发生反应，结合表中数据，下列说法错误的是 实验组 温度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间 CO CO 1 650 2 4 1.6 2.4 5 2 900 1 2 0.4 1.6 3 A. 该反应的逆反应是放热反应 B. 混合气体的密度不再变化说明该反应达到平衡状态 C. 实验2中，反应达到平衡后，的体积分数为 D. 内，实验1的反应速率 13. 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图。发生的总反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O，下列说法正确的是 A. 电极a的电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O B. 电极b电极反应式为：O2+4e-+4H+＝2H2O C. 电池工作时，电解质溶液的pH不变 D. 电池工作时，若电路中通过2mole-，则电极b上消耗O211.2L 14. 常温下，用的NaOH溶液滴定的溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 A. 点①②③所示溶液中，水的电离程度最大的是② B. 点②所示溶液中有： C. 点③所示溶液中有： D. 点①所示溶液中有： 第Ⅱ卷(非选择题，54分) 三、非选择题(本部分共4个小题，每空2分，共54分)。 15. 一种新型漂白剂(结构如图)可用于漂白羊毛等，其中为不同周期不同主族的短周期元素，Z原子的核外电子排布为的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，X基态原子核外有两个单电子，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。 回答下列问题： （1）写出元素X在周期表中的位置：_______。 （2）写出基态W原子的核外电子排布式：_______。 （3）Y元素基态原子的价层电子排布式为：_______，Y元素原子核外电子的运动状态有_______种。 （4）W、X、Y三元素的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。 （5）比较W和Al的第一电离能大小，W_______Al(填“>”，“<”或=)。 16. 为了缓解温室效应，的捕捉与转化是当今环境研究的热点，科学家提出了多种回收和利用的方案。 方案1：利用制乙烯。 （1）一定条件下，可转化为乙烯：① 已知：② ③ 则_______。 方案2：利用制备。 300℃时，向2L恒容密闭容器中充入和发生反应：，混合气体中的浓度与反应时间的关系如图所示。 （2）下列有关的说法正确的是(填序号)_______。 A. 容器内与水蒸气的物质的量之比为时，说明反应达到平衡状态 B. 容器内压强不变，说明反应达到平衡状态 C. 每断开键的同时断开键，说明反应达到平衡状态 D. 达到平衡后，分离出水蒸气，既能加快反应速率又能使平衡正方向移动 （3）从反应开始到恰好达到平衡时，的平均反应速率_______。 （4）计算：300℃时，反应平衡常数_______。 （5）300℃时，如果该容器中有，则_______(填“>”、“<”或“=”) 方案3：通过制备重要化工原料甲醇，，利用甲醇可制成微生物燃料电池。 （6）电极B为_______极(填“正”或“负”)。 （7）负极的电极反应式为_______。 17. 具有广泛的用途。以菱镁矿(主要成分是，含少量、FeO等)为原科制备的工艺流程如下： 已知：常温下，部分氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 物质 开始沉淀的pH 7.6 1.9 3.4 9.1 完全沉淀的pH 9.6 3.2 4.8 x 回答下列问题： （1）“酸浸”时产生的气体分子式是_______。 （2）下列操作不能显著增大“酸浸”速率的是_______(填标号)。 A. 适当增大稀硫酸的浓度 B. 适当升高浸取液的温度 C 增大压强 D. 将菱镁矿粉碎 （3）写出反应①的离子方程式：_______。 （4）“调pH”时，合适的pH是_______(填标号)。 A. 1.9 B. 3.4 C. 7.6 D. 9.6 （5）“操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”为同一种操作，该操作名称是_______，“操作Ⅰ”得到“滤渣”的主要成分是_______(填化学式)。 （6）常温下，滴加氨水时，的浓度为时被认为完全沉淀，这时的pH为_______(已知：常温下，，)。 18. 酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡。请根据相关信息回答下列问题。 （1）常温时，的水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)：_______。 （2）室温下，经测定的溶液，则_______(填“>”、“=”、“<”)。 （3）已知AgCl固体在溶液中存在如下平衡：。在25℃时，AgCl的。现将足量AgCl固体分别放入下列液体中。冷却到相同温度，浓度由大到小的顺序为_______(填序号)。 ①100mL蒸馏水 ②的溶液 ③的溶液充分搅拌后 （4）25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示： 化学式 HClO 电离平衡常数 ； 请回答下列问题。 ①的酸性由强到弱的顺序为_______。 ②将少量气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：_______。 （5）为了测定草酸晶体中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下： ①称取1.260g草酸晶体，配成100mL溶液； ②取25.00mL该溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸： ③用浓度为0.1000mol/L的标准溶液进行滴定，至滴定达到终点； ④重复实验。记录整理数据如下： 实验序号 V(溶液) 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 010 10.00 2 1.10 11.10 3 1.50 13.50 4 0.70 10.80 回答下列问题：已知：。 ①草酸晶体中的_______。 ②下列操作中，可能使所测x数值偏低的是_______(填编号)。 A．滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液 B．滴定前盛放草酸稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 D．装溶液滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $