热点题型01 气体的制备与性质-2025年中考化学【热点·重点·难点】专练（江苏专用）

热点题型01 气体的制备与性质 目录 1.命题趋势解读：明考情、知方向 2.热点考点诠释：知热点、掌技巧、攻薄弱 考点01 常见气体的制取 考点02 气体的净化与干燥 4.限时检测训练：热点通关、争分培优 三年考情分析 2025考向预测 江苏中考对气体的制备与性质考查覆盖氧气（O₂）、二氧化碳（CO₂）、氢气（H₂）三大核心气体，同时涉及实验装置选择、反应原理、性质验证及综合应用。也有结合生产生活（工业制氧、航天制氧、生活中的制氧机等）、实验探究的考查；考查的命题点有：仪器和装置的选择、实验操作的正误、气体的检验和验满等。气体的净化考点大多与气体的制取考查相结合，在实验题、科学探究、综合应用题等题型中考查。考查的命题点有：气体的干燥、气体的除杂、净化装置的选择等。 气体的制取考查一般是单独考查，也有结合生产生活（工业制氧、航天制氧、生活中的制氧机等）、实验探究的考查；气体的检验一般是与气体的制取相结合考查，也可结合生产生活情境考查。考查题型一般可以是选择题，大多数以填空题、实验题、探究题、综合应用题等题型呈现。预计考向趋势有：气体制备装置创新，如“微型实验”设计中用注射器替代长颈漏斗来控制反应速率；数字化实验融合，如传感器测定CO₂浓度对灭火效率的影响等；实验探究题新动向，注重对比实验设计、误差分析与改进等考查角度。另外气体的除杂的考查大多与气体的制取考查相结合，在实验题、科学探究、综合应用等题型中考查。 考点01 常见气体的制取 气体 氧气 二氧化碳 氢气 药品 高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰 过氧化氢溶液和二氧化锰 大理石(石灰石)和稀盐酸 锌和稀硫酸 反应原理 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑、2KClO32KCl＋3O2↑ 2H2O22H2O＋O2↑ CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 发生装置 固固加热型 固液常温型 a.操作简便，适宜制取少量气体；b.便于添加液体药品；c.可以控制反应速率；d.可以控制反应的发生和停止 注意事项 ①试管口略向下倾斜，防止冷凝水流至热的试管底部，避免试管炸裂； ②铁夹应夹在试管中上部； ③加热高锰酸钾时要在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末堵塞导管 ①若使用长颈漏斗，则长颈漏斗下端应在液面以下，形成液封，防止气体从长颈漏斗溢出； ②用装置d进行气体的制取实验时，固体药品必须为块状或颗粒状 收集装置 排水法或向上排空气法 向上排空气法 排水法或向下排空气法 选择依据 氧气的密度比空气的大、不易溶于水 二氧化碳的密度比空气的大，能溶于水 氢气的密度比空气的小，难溶于水 注意事项 ①用排水法收集气体时，应当等到气泡连续并较均匀的放出后再收集气体，否则气体不纯。实验结束先撤离导管，再熄灭酒精灯，防止倒吸； ②排空气法收集气体时导管伸入集气瓶底部的目的是便于排净集气瓶内的空气 检验 将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则为氧气 将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则为二氧化碳 － 验满 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已集满(若用排水法收集时，集气瓶口有大量气泡冒出，则说明氧气已集满) 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已集满 － 考点02 气体的净化与干燥 1．气体的净化原则：既不增加新杂质，也不减少被净化物质。 2．气体的干燥原则：只能吸收气体中的水分，不能和气体发生化学反应。 3．常见装置及用途。 装置 药品 浓硫酸 浓氢氧化钠溶液 饱和碳酸氢钠溶液 碱石灰 氧化铜 铜粉或铜网 用途 干燥CO2、O2等酸性或中性气体，不能干燥NH3等碱性气体 可除去CO2、SO2、HCl等酸性气体 除去CO2中的HCl 除去CO2、HCl等酸性气体，干燥中性或碱性气体 除去H2、CO 除去O2 4．万能瓶的使用 用途 图示 注意点 适用范围 气体收集装置 气体从装置下端进入集气瓶验满在另一侧导管口 向上排空气法收集气体，气体密度比空气大，进入的气体聚集在集气瓶下方。如收集O2、 CO2 气体从装置上端进入集气瓶验满在另一侧导管口 向下排空气法收集气体，气体密度比空气小，进入的气体聚集在集气瓶上方。如收集H2 气体从装置上端进入，水从装置下端流出 气体不溶于水且不与水反应，进入的气体聚集在集气瓶上方，水从下方压出。如O2、H2 测量气体体积 气体从上端（短管）进，V排出的水=V气体 植物油防止气体溶解在水中 用作洗气瓶 做洗气瓶，可用于检验气体或除去气体中的杂质气体； 原则：“长进短出半瓶水” 监控气体通入的速率 装半瓶水，气体从长管进，通过气泡冒出速率的快慢判断气流速率； “长进短出半瓶水”。 5．常见气体的除杂 括号内为杂质气体 除杂试剂 CO2（CO） 通过灼热的氧化铜 CO（CO2） 依次通过氢氧化钠溶液、浓硫酸 通过灼热的碳层 O2（CO2） 依次通过氢氧化钠溶液、浓硫酸 N2（O2） 通过灼热的铜网 N2（CO2） 依次通过氢氧化钠溶液、浓硫酸 CO2（HCl） 依次通过饱和的碳酸氢钠溶液、浓硫酸 H2（HCl） 依次通过氢氧化钠溶液、浓硫酸 O2（H2O） 通过浓硫酸或氢氧化钠固体或碱石灰或生石灰 H2（H2O） 通过浓硫酸或氢氧化钠固体或碱石灰或生石灰 CO2（H2O） 通过浓硫酸 NH3（H2O） 通过氢氧化钠固体或碱石灰或生石灰 6．尾气处理 点燃：适用于易燃且燃烧产物无污染的尾气 吸收：适用于易溶于水的尾气(球形干燥管或漏斗的作用：防倒吸) 吸收：适用于能与某些溶液反应的尾气 气球收集：适用于各种类型的尾气 7．实验中的“先”“后”顺序 (1)固体加热型用排水法收集 (2)固液常温型：①组装仪器→②检查装置气密性→③加入固体试剂→④加入液体试剂→⑤收集气体。 考向01 发生装置的选择 1．（2024·江苏南京·一模）实验室制取某些气体的装置如图，下列说法正确的是      A．装置①和②可用作实验室制取氧气的发生装置 B．装置②能控制反应的发生和停止 C．装置③和④可用于收集氧气、二氧化碳和氢气 D．装置④用于收集氧气时，导气管口有气泡冒出时就立即开始收集 【答案】A 【解析】A、实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气时选择“固体加热型”气体发生装置①；实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时选择“固液常温型”气体发生装置②；即装置①和②可用作实验室制取氧气的发生装置，故A正确；B、装置②为固体与液体反应不需要加热的装置，要控制反应的发生和停止，则需要使固体与液体不接触，该装置没有将液体与固体分开的隔板，该装置不能控制反应的发生和停止，故B错误；C、氧气不易溶于水，可用装置④(排水集气法)收集氧气；氧气的密度比空气大，可用装置③(向上排空气法)收集氧气；二氧化碳溶于水，不能用装置④(排水集气法)收集二氧化碳；氢气的密度比空气小，不能用装置③(向上排空气法)收集氢气；即装置③和④可用于收集氧气，装置③不能收集氢气，装置④不能收集二氧化碳，故C错误；D、装置④(排水法)用于收集氧气时，要待导气管口气泡连续、均匀冒出时开始收集，若导气管口有气泡冒出时就立即开始收集，会导致收集的氧气中混有较多空气，故D错误。故选A。 2．（2024·江苏南京·二模）请结合下图回答问题： (1)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，选用A、E装置制取O2，A装置中试管口略向下倾斜的原因是 。 (2)实验室可用 （填字母）装置制取二氧化碳，写出实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式 。 【答案】(1) 防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管 (2) BC/CB CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑ 【解析】（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应化学方程式：，选用A、E装置制取O2，A装置中试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。 （2）实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，该反应化学方程式：CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑，发生装置选择固液不加热型装置，发生装置选择B，二氧化碳密度比空气大且能溶于水，收集装置选择向上排空气法，收集装置选择C，实验室可用BC装置制取二氧化碳气体。 考向02 气体的净化与干燥 3．（2024·江苏南通·中考真题）“实验室用H2O2、MnO2制取O2”涉及的实验装置及操作不正确的是 A．装入MnO2 B．制备O2 C．干燥O2 D．收集O2 【答案】B 【解析】A、取用粉末状药品，试管倾斜（或平放），用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，图中所示操作正确。B、用图示装置制取氧气时，长颈漏斗的下端要伸入液面以下，以防生成的氧气由长颈漏斗逸出，图中所示操作错误。C、用浓硫酸干燥氧气时，氧气应从长管通入，经浓硫酸干燥后由短管排出，图中所示操作正确。D、氧气的密度比空气大，且与空气中的其他成分不反应，因此可采用向上排空气法来收集氧气，图中所示操作正确。故选：B。 4．（2024·江苏镇江·一模）资料：CaS与盐酸反应生成H2S气体，H2S能与NaOH溶液、CuSO4溶液等反应。 如图所示，用含少量CaS的大理石制取纯净、干燥的CO2。 ①生成CO2的化学方程式为 。 ②装置F中所盛试剂为 (选填序号)。 a.浓硫酸     b.NaOH溶液    c.CuSO4溶液 ③饱和NaHCO3溶液的作用是 。 【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 c 除去二氧化碳气体中的HCl气体 【解析】①大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②由题可知，大理石样品中还含有少量CaS，反应后会生成H2S气体，为获得纯净、干燥的气体，应该先除去气体中的杂质气体，再干燥气体，所以根据题干中的实验装置，F装置应该为除去H2S气体的装置。 a、浓硫酸能够吸收气体中的水蒸气，不能除去H2S气体，故a错误； b、NaOH溶液能够吸收H2S气体，同时能够吸收二氧化碳气体，使最终无法收集到二氧化碳气体，故b错误； c、硫酸铜溶液能够吸收H2S气体，且不会吸收二氧化碳，故c可以。 故选c。 ③制取的二氧化碳气体中会混有一些氯化氢气体，饱和碳酸氢钠溶液用来除去氯化氢气体，故填除去二氧化碳气体中的氯化氢气体。 考向03 气体的收集、验满与检验及尾气处理 5．（2024·江苏泰州·一模）下列与氧气有关的实验操作不正确的是 A．制取 B．干燥 C．收集 D．验满 【答案】C 【解析】A、双氧水在二氧化锰催化下能分解成氧气和水，可以用来制取氧气，选择分液漏斗制取氧气时，分液漏斗有活塞，所以下端管口不需要伸入液面以下，二氧化锰是固体药品，要放在锥形瓶中，故A正确；B、浓硫酸有吸水性，可用来干燥气体，气体进出方向为“长进短出”，若气体从短导管进，会使瓶内压强增大，把浓硫酸压出瓶外，故B正确；C、氧气密度比空气略大，沿短导管进入，气体会沉积在集气瓶下方，进而从长导管出去，起不到收集作用，故C不正确；D、氧气具有助燃性，验满时将带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气收集满了，故D正确；故选C。 6．（2024·江苏连云港·模拟预测）若气体M只能选用装置G收集，推测M具有的性质有 （填数字序号）。 ①密度比空气大         ②密度比空气小         ③能与溶液反应         ④有毒或对空气有污染 【答案】①③④ 【解析】若气体M只能选用装置G收集，说明该气体的密度大于空气，且该气体需要被碱液吸收（能与氢氧化钠溶液反应），说明该气体有毒或对空气有污染，故推测M具有的性质有①③④。 7．（2023·江苏泰州·中考真题）九年级某班学生进行气体的制取和性质实验。    (1)装置A中仪器①的名称是 。 (2)用高锰酸钾制取氧气，发生装置应选用 （填字母），反应的化学方程式为 。 (3)用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，发生装置可选用装置B或C，与装置C相比，装置B具有的优点是 。 (4)用稀盐酸和大理石反应制备二氧化碳的化学方程式为 。选用装置C和D组合制取二氧化碳，证明已收集满的操作和现象是 。 (5)小莉在学习二氧化硫的化学性质时，进行微型化一体设计如装置E，实验过程中稀高锰酸钾溶液和紫色石蕊试液中的现象分别为 、 。 【答案】(1)酒精灯 (2) A (3)控制反应速率 (4) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 将燃着的木条放于集气瓶口，若木条熄灭，证明已收集满 (5) 紫色褪去 紫色石蕊试液变红 【解析】（1）据图可知，仪器①的名称是酒精灯； （2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，该反应属于固体加热型，适合用装置A作发生装置；高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； （3）B带有分液漏斗，可以控制加入液体的量，从而达到控制反应速率的目的； （4）实验室通常用稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳，其中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；验满二氧化碳的方法是：将燃着的木条放于集气瓶口，若木条熄灭，证明已收集满； （5）二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，故现象是：紫色褪去，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红。 考向04 万能瓶的使用 8．（2024·江苏苏州·二模）功能瓶是一个由导管、胶塞、集气瓶组成的装置，因用途广、使用方便被称为多功能瓶。如图实验利用多功能瓶可以达到目的的是 A．收集H2 B．检验CO2 C．除去CO2中水分 D．探究CO2能与水反应 【答案】C 【解析】A、氢气密度小于空气，应使用向下排空气法收集氢气，则氢气需从多功能瓶的短管进入，A错误；B、CO2与NaOH反应生成Na2CO3、H2O，无明显现象，不能检验CO2，B错误；C、浓硫酸有吸水性，且与CO2不反应，因此可以除去CO2中的水分，C正确；D、CO2能使湿润的紫色石蕊纸花变红，但图示操作缺乏对照组，无法确定是CO2使紫色石蕊纸花变红还是CO2和水共同作用使紫色石蕊纸花变红，D错误。故选：C。 9．（2024·江苏宿迁·一模）如图为实验室常用仪器和实验装置的示意图，根据题意回答问题。 (1)写出标号①的仪器名称 。 (2)实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式为 。若用装置C收集氧气，气体应从 (填“a”或“b”)端通入。利用C装置还可以进行许多实验，下列实验不能达到预期目的的是 (填序号)。 ①收集二氧化碳气体； ②C中盛氢氧化钠溶液，除去二氧化碳中的氯化氢气体； ③C中盛满水，a口连接量筒，测量生成氧气的体积； ④C中盛澄清石灰水，检验二氧化碳气体。 (3)与装置A相比，装置B的优点是 。 (4)FeS固体和稀硫酸之间可发生复分解反应，该反应常用于实验室制取H2S。H2S气体有毒，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。某同学用D、E、F装置组合收集H2S。E装置的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是 (填“甲”或“乙”，请从图2中选择)；F装置的作用是 。 【答案】(1)分液漏斗 (2) 2H2O22H2O +O2↑ a ② (3)可控制反应的发生与停止 (4) 乙 吸收H2S气体，防止污染空气 【解析】（1）①的仪器名称是分液漏斗； （2）装置A为固液常温型发生装置，制取氧气应选用过氧化氢与二氧化锰，该反应的化学方程式为：2H2O22H2O +O2↑； 氧气密度大于空气，用C装置收集氧气时，气体从a进，从b出； ①、二氧化碳的密度略大于空气，可用装置C收集二氧化碳，正确； ②、C中盛氢氧化钠溶液，氢氧化钠即能与氯化氢反应，也能与二氧化碳反应，错误； ③、C中盛满水，a口连接量筒，氧气进入C中，氧气不易溶于水，则能测得生成二氧化碳的体积，正确； ④、C中盛澄清石灰水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，可用于检验二氧化碳，正确； 故选②； （3）装置B中，打开弹簧夹时，试管内外气压平衡，液体和固体基础反应生成气体；试管夹关闭时，试管内气压逐渐增大，将液体药品挤压进长颈漏斗，固、液药品分离，反应停止，故与装置A相比，装置B的优点是控制反应的发生与停止； （4）H2S气体能溶于水，所以做防倒吸装置时，需要导气管伸入比较短，防止液体被吸入发生装置，故选乙；H2S气体其水溶液为酸，可以和碱发生反应，且该气体有毒，需要最后进行尾气处理，故F的作用是吸收排出的H2S气体，防止污染环境。 考向05 特殊方法制备气体 10． （2024·江苏泰州·二模）气体的制备是化学实验基本技能之一，某兴趣小组利用如图装置探究气体的制备。 (1)仪器b的名称 。 (2)实验室用氯酸钾和二氧化锰通过A装置制备氧气的化学方程式是 ；某同学将B装置进行了改进，如图甲，利用铂丝(Pt)做催化剂制氧气，反应的化学方程式为 ，室温下使用3%的双氧水时，该装置与B装置相比，优点是通过 (填操作)从而达到控制反应的目的，其中玻璃管的作用是 。 (3)实验室常选用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，反应的化学方程式为 ；可选AD的装置组合制备氨气，由此可知氨气具有的物理性质是 ，在管口棉花团上滴加无色酚酞试液，观察到 现象时，氨气已集满。 (4)如乙装置所示，将若干土豆(催化剂)和一定温度下、一定体积、一定浓度的过氧化氢溶液放入注射器，一段时间后收集的气体体积和时间的关系如图丙中曲线1，相比曲线1，曲线2改变了装置中的因素 (填①或②或③)。 【答案】(1)分液漏斗 (2) 提起铂丝，按下铂丝 方便控制铂丝，防止漏气 (3) 密度比空气小 无色酚酞试液变红 (4)① 【解析】（1）仪器b是分液漏斗； （2）氯酸钾在二氧化锰做催化剂加热条件下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为；B装置是固液不加热型发生装置，使用过氧化氢溶液制取氧气，过氧化氢在Pt的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；甲装置与B装置相比，优点是通过提起铂丝反应停止，按下铂丝反应进行，从而达到控制反应的目的，其中玻璃管的作用是方便控制铂丝，防止漏气； （3）加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物产生氯化钙、水和氨气，方程式是；D是向下排空气法，则氨气的密度比空气小；氨气溶于水形成碱性溶液，氨水使酚酞试液变红，棉花上有酚酞试液，观察到棉花上的酚酞试液变红色时，氨气已集满； （4）①改变过氧化氢溶液的量，会改变化学反应的平衡点，图中曲线2的平衡点下降，正确； ②土豆(催化剂)的多少会影响反应速率，如果增加土豆片，即增加了催化剂的量，可提高反应速率，但不改变化学反应的平衡点，而图中曲线2的平面点下，错误； ③温度能影响酶的活性，改变温度能改变酶活性，进而改变化学反应速率，但不改变化学反应的平衡点，而图中曲线2的平衡点下降，错误； 故填：①。 11． （2025·江苏盐城·一模）在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取氧气。 I、选择合适的药品制取氧气 (1)过碳酸钠制氧。某款家用制氧机利用两种化学药剂【过碳酸钠和二氧化锰】同时加入水中制取氧气，装置如图所示。 ①制氧机工作时发生了两步反应，写出第二步反应的化学方程式。 第一步：；第二步： 。 ②图中“加湿过滤仓”的原理与下图 （填字母）装置类似。 (2)渗透膜法制氧。利用膜材料对气体分子的选择性渗透作用，在一定压力下，让空气通过氧气分离膜，可得到富氧空气，如图所示。 ①空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率 （填“大于”或“小于”）氧分子渗透速率。 ②该方法制取氧气的过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 II、设计鱼类运输供氧箱 (3)任务1：选供氧剂 已知：过氧化钙（CaO2）、过氧化钠（Na2O2）都能与H2O反应生成O2和相应的碱，反应原理：；。前者反应速率缓慢，后者反应剧烈。 ①CaO2与H2O反应速率比Na2O2缓慢的主要原因是 。 ②小组讨论后，认为鱼类运输供氧一般不选择Na2O2，选择CaO2更好，理由是 、 。 (4)任务2：设计装置 ①为保证不同鱼类在运输中的存活率，需要监测水中溶氧量和温度。源源同学在老师指导下，设计了如图的鱼类运输供氧箱，其中微孔输氧棒的作用是 。 ②利用该装置持续供氧30分钟，记录数据，如图，可得出30分钟内，水中溶氧量随温度变化的规律为 。 不同温度下水中溶气量 温度/℃ 溶气量/mg 10 670.8 16 588 22 519 28 465.6 【答案】(1) B (2) 小于 物理 (3) 氢氧化钙微溶于水，会包裹在过氧化钙表面，从而使反应速率减慢（合理即可） 氢氧化钠具有较强的腐蚀性 过氧化钙和水反应缓慢，利于持续产生氧气 (4) 据温度的变化，精确提供鱼类生存所需的氧气（合理即可） 相同条件下，温度升高，水中的溶解量减少 【解析】（1）①过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； ②由图可知，氧气从长导管进入，经过润湿后从短导管排出，故图中“加湿过滤仓”的原理与下列B装置类似； （2）①由图可知，空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率小于氧分子渗透速率，从而得到富氧空气； ②渗透膜法制氧用膜材料对气体分子的选择性渗透作用，在一定压力下，让空气通过氧气分离膜，可得到富氧空气，没有新物质产生，所以属于物理变化； （3）①CaO2与H2O反应会生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶，会包裹在CaO2表面，从而使反应速率缓慢； ②氢氧化钠和氢氧化钙均具有腐蚀性，但是氢氧化钠腐蚀性较强，且过氧化钙和水反应缓慢，利于持续产生氧气，故鱼类运输供氧一般不选择Na2O2，选择CaO2更好； （4）①结合图可知，微孔输氧棒可根据温度的变化，精确提供鱼类生存所需的氧气； ②由表格数据可知，相同条件下，温度越高，水中溶氧量越少。 12．（2024·江苏苏州·一模）实验室用下列装置完成气体制备。 I．用双氧水和二氧化锰混合制取氧气 (1)二氧化锰在反应中的作用是 ，实验结束后回收二氧化锰的操作为： 、烘干。 (2)若用E装置干燥氧气，则E中盛放的试剂为 。 (3)若用F装置排空气收集氧气，则气体应从导管 (填“a”或“b”)端通入。 【拓展：家庭制氧】 便携式制氧杯(如图1所示)是将制氧剂先放入制氧杯内，再倒入洁净的水，通过吸氧管吸氧。固体制氧剂A剂和B剂的成分分别是：过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)、二氧化锰。制氧原理为：、 (4)便携式制氧杯是对上图(A-F)中装置组合 (填字母序号)进行的改进。加湿仓用无色透明材料制作，可便于观察 。 Ⅱ．用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体 (5)用装置B制CO2，相较于装置C，优点是 。 (6)实验室用澄清石灰水检验CO2时，小苏同学画出了检验时溶液中某种离子的数目变化情况，如图2所示，其中甲离子的符号为 。 (7)实验结束后废液pH约为3，不能直接倒入下水道，最好加入适量下列药品中的_____进行预处理。 A．稀硫酸 B．熟石灰 C．氯化钠 D．生石灰 【答案】(1) 催化作用 过滤、洗涤 (2)浓硫酸 (3)a (4) CE 氧气产生速率 (5)可以随时控制反应的发生和停止 (6)OH- (7)B 【解析】（1）二氧化锰在反应中作为催化剂，作用是加速过氧化氢分解。 过氧化氢分解生成水、氧气，二氧化锰不溶于水，实验结束后回收二氧化锰的操作为：过滤、洗涤、烘干。 （2）浓硫酸有吸水性，不与氧气反应，可用浓硫酸干燥氧气，若用E装置干燥氧气，则E中盛放的试剂为浓硫酸。 （3）氧气密度大于空气，可采用向上排空气法收集，若用F装置排空气收集氧气，则气体应从长导管（即a端）通入。 （4）根据题目信息，该便携式制氧杯将制氧剂先放入制氧杯内，再倒入洁净的水，通过吸氧管吸氧，是固液常温型发生装置，且无法随时控制反应的发生和停止，与C装置作用相似。产生的氧气经过加湿仓湿润，则加湿仓与E装置作用相似，故填：CE。 氧气密度大于水、不易溶于水，氧气经过加湿仓，现象是大量气泡向上运动，而加湿仓用无色透明材料制作，可便于观察氧气产生速率。 （5）实验室通常使用大理石与稀盐酸制取CO2，用装置B制CO2，相较于装置C，优点是可以随时控制反应的发生和停止，具体原理是：反应过程中，关闭活塞，则试管内气压上升，导致液面下降，直到稀盐酸与塑料板上的大理石脱离接触，此时反应停止。重新打开活塞，则气体可以沿着导管流向收集装置，试管内气压下降，液面回升，液面高于塑料板时大理石与稀盐酸重新接触，反应发生。而装置C没有这一作用，故填：随时控制反应的发生和停止。 （6）澄清石灰水的溶质是氢氧化钙[Ca(OH)2]，氢氧化钙由Ca2+、OH-构成，其数目比为1∶2。氢氧化钙与CO2反应生成碳酸钠、水，化学方程式为，随着反应的进行，Ca(OH)2不断减少，结合图2，说明甲离子是OH-。 （7）实验结束后废液pH约为3，说明废液呈酸性，需要加入碱性物质调节废液pH为7，稀硫酸、熟石灰、氯化钠、生石灰这四种物质中，稀硫酸呈酸性、氯化钠呈中性，不是碱性物质；熟石灰是氢氧化钙，呈碱性，可用于调节废液pH；生石灰与水反应生成氢氧化钙，但该过程放出大量的热，可能导致废液沸腾溅出，不可用于调节废液pH，故选：B。 考向06 气体的制取和净化综合考查 13． （2024·江苏·二模）掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。请根据图示装置回答下列问题： (1)写出图中仪器①的名称： 。 (2)实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，该反应的化学方程式是 ，发生装置可选择 （填字母），若用C装置收集氧气，收集满的现象是 。 (3)实验室制取二氧化碳的化学方程式是 。若用B装置制取并准备收集一瓶干燥的气体，导管按气流方向连接顺序是a— （用字母表示，从b—e中选择）。 (4)图B是某同学组装的实验室制的发生装置，该装置的优点是 ，为了解装置具有该优点的原因，他在装置B中连接压强传感器如图G，打开活塞注入药品后关闭活塞，记录数据，得到测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图）。下列说法正确的是 （填序号）。 a.ab段石灰石与稀盐酸接触，发生反应 b.be段石灰石与稀盐酸脱离接触，反应停止 c.c点打开活塞，长颈漏斗内液面逐渐上升 【答案】(1)酒精灯 (2) A 气泡从瓶口向外逸出 (3) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ d—e—c (4) 可以控制反应的发生和停止 ab 【解析】（1）据图可知，仪器①的名称是酒精灯； （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热来制取氧气，该反应的化学方程式是：，因反应为固体加热型反应，反应装置选择A；用C装置收集氧气，判断瓶内氧气已集满的现象是气泡从瓶口向外逸出时； （3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取的，大理石（或石灰石）的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；若用B装置制取并准备收集一瓶干燥的，应该先干燥，再收集，干燥时应该d进e出，可以用浓硫酸干燥，氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，所以连接的顺序为：a—d—e—c； （4）B装置的原理是：关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行，所以优点是：可以控制反应的发生和停止； a、ab段试管中压强增大，是石灰石与稀盐酸接触，发生反应生成二氧化碳气体，故说法正确； b、bc段压强不变，是因为石灰石与稀盐酸脱离接触，反应停止，故说法正确； c、c点的对应操作是打开活塞，气体导出，压强减小，长颈漏斗内液面逐渐下降，故说法错误； 故选：ab。 14．（2024·江苏常州·二模）请根据下列实验装置图回答有关问题。 (1)装置B中可以控制反应速率的仪器名称是 。 (2)若用装置B和F制取二氧化碳，有关反应的化学方程式为 ，收集气体时应将a和 （填“b”或“c”）相连，为验证二氧化碳的性质，另一端连接G装置，如图表示G中溶液的pH与实验时间的变化关系曲线。已知：此实验条件下溶液的，溶液的。实验50s时烧杯中的溶质是 。 (3)若将装置A和E连接制取氧气，则A中反应的化学方程式为 ，试管中棉花的作用是 ，根据燃烧条件分析棉花没有燃烧的主要原因是 。 (4)收集某种气体时仅能选用装置D，说明该气体具有的物理性质是 和 。 【答案】(1)分液漏斗 (2) b Na2CO3、NaHCO3  (3) 防止固体粉末进入导管 温度没有达到着火点 (4) 密度比空气小 能溶于水 【解析】（1）装置B中可以控制反应速率的仪器名称是分液漏斗，活塞可以控制液体流下的速度。 （2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，故化学方程式为：。二氧化碳密度比空气大，选用F装置收集应长进短出，所以收集气体时应将a与b相连；已知：此实验条件下Na2CO3溶液的pH=11.6，NaHCO3溶液的pH=8.3。实验50s时溶液的pH在11.6和8.3之间，所以此时的溶质为碳酸钠和碳酸氢钠两种。 （3）A装置为固体加热型发生装置，管口有棉花，所以应选用高锰酸钾制氧，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为：，为了防止固体粉末进入导管，使导管堵塞，所以在管口放一团棉花；棉花属于可燃物，与氧气接触，但没有燃烧，主要原因是温度未达到棉花的着火点。 （4）D装置为向下排空气法收集装置，可采用向下排空气法收集，说明气体密度比空气小，仅能选用装置D，说明不能选用排水法收集，说明该气体能溶于水。 1．（2024·江苏常州·一模）用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取纯净氢气，下列实验操作不正确的是 A．稀释 B．产生H2 C．干燥氢气 D．收集H2 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A、稀释浓硫酸时应该将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中并用玻璃不断搅拌，选项正确； B、用B装置制取氢气时，长颈漏斗应伸入液面以下，该装置没有将长颈漏斗伸入液面以下，造成氢气沿长颈漏斗逸出，选项错误；C、浓硫酸具有吸水性可以用来干燥氢气，氢气从长管进入，经过浓硫酸干燥后沿短管排出，选项正确；D、氢气密度比空气小，如图装置倒置，故用该装置收集氢气时从长管进入，将空气从短管排出，选项正确；故选B。 2．（2024·江苏扬州·一模）如图是实验室制备气体的常用装置，下列相关实验的说法正确的是 A．仪器a的名称是铁夹台 B．装置①可用于实验室制取较多的二氧化碳 C．选用装置②制取二氧化碳时，稀硫酸与隔板上的大理石接触即反应开始 D．利用装置③收集二氧化碳时，应将燃着的木条放在导管口b处验满 【答案】B 【解析】A、仪器a的名称是铁架台，此选项说法错误；B、装置①适合不用加热的气体发生装置，大理石或者石灰石和稀盐酸生成二氧化碳，可用于实验室制取较多的二氧化碳，此选项说法正确；C、稀硫酸和大理石或者石灰石反应，会生成微溶性固体硫酸钙，它覆盖在大理石或石灰石表面，使酸与大理石或石灰石脱离接触，导致反应太缓慢，不选用稀硫酸参与制取二氧化碳，此选项说法错误；D、二氧化碳的密度比空气大，利用装置③收集二氧化碳时，应将燃着的木条放在导管口c处验满，此选项说法错误。故选B。 3．（2022·江苏无锡·一模）实验室用如图所示装置可制取氢气并测量生成氢气的体积，下列有关说法正确的是 A．仪器a的名称为长颈漏斗 B．该收集气体的方法是向下排空气法 C．将锌粒换成大理石可用于实验室制取二氧化碳 D．该装置还可用于实验室制取氧气 【答案】D 【解析】A、仪器a的名称为分液漏斗，故选项错误；B、该收集气体的方法是排水法，故选项错误。C、锌粒换成大理石，稀硫酸换成稀盐酸，可用于实验室制取二氧化碳，故选项错误；D、过氧化氢在二氧化锰催化下制取氧气，可以选用图示装置制取，故选项正确，故选D。 4．（2024·江苏南通·二模）下列由锌粒与稀盐酸制取H2并验证氢气性质的实验装置不能达到实验目的的是 A．甲装置可以控制反应的发生与停止 B．用装置乙可以除去H2中的HCl C．用装置丙收集氢气 D．用装置丁验证氢气的可燃性 【答案】B 【解析】A、将锌粒放在多孔隔板上，通过长颈漏斗加入稀盐酸，利用止水夹开、闭，使固液接触和分离，可控制反应的发生与停止，则甲装置可以控制反应的发生与停止，不符合题意；B、用装置乙可以除去H2中的HCl：碳酸氢钠不与氢气反应，与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，HCl被除去，但引入新杂质二氧化碳，装置乙不可以除去H2中的HCl，符合题意；C、氢气密度比空气小，用向下排空气法收集，装置丙可以收集氢气，不符合题意；D、点燃氢气，氢气能燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁出现水雾，装置丁可验证氢气的可燃性，不符合题意。故选：B。 5．（2024·江苏盐城·一模）根据实验装置，回答下列问题。    (1)仪器名称：① 。 (2)实验室用氧酸钾和二氧化锰制取并收集O2，发生装置可选用 (选填序号)，反应的化学方程式为 ，二氧化锰的作用为 。 (3)实验室可以用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ，可以用D装置收集，因为CO2密度比空气 (填“大”或“小”)。将干燥纯净的二氧化碳通入装置F，可观察到澄清的溶液变浑浊，原因是 (已知：20℃时，氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g，而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解)。 (4)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，锌粒和稀硫酸反应属于 (填基本反应类型之一)。用E收集氢气，当 ，氢气已收集满。可选用C做发生装置，该装置相对于A的优点为 。 【答案】(1)酒精灯 (2) B 催化作用 (3) 大 二氧化碳会与氢氧化钠反应产生碳酸钠，碳酸钠在乙醇中几乎不溶解，故出现了浑浊 (4) 置换反应 集气瓶口周围有大气泡冒出时 便于控制反应的发生与停止 【解析】（1）由图示可知，该仪器是酒精灯； （2）氯酸钾和二氧化锰制取氧气属于固体加热型的发生装置，故发生装置选择B； 化学方程式为：； 二氧化锰加快反应速率，其催化作用； （3）碳酸钙和稀盐酸反应产生氯化钙和二氧化碳和水，化学方程式为：； D装置为向上排空气法，可知二氧化碳的密度比空气大； 二氧化碳会与氢氧化钠反应产生碳酸钠，碳酸钠在乙醇中几乎不溶解，故出现了浑浊； （4）锌与稀硫酸反应化学方程式为：，一种单质和一种化合物反应产生另一种单质和化合物，属于置换反应； E为排水法，当看到集气瓶口周围有大气泡冒出时证明气体已经集满； C装置试管中有一个多孔隔板，打开活塞固液接触反应发生，关闭活塞在压强的作用下固液分离，反应停止，故C的优点是便于控制反应的发生与停止。 6．（2024·江苏扬州·一模）实验室制取气体的部分装置如图所示。 (1)装置B中仪器a的名称为 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，用装置F收集氧气，使用氧气时，可用水将装置中的氧气排出，水应从导管 (选填“b”或“c”)口通入。 (3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，用F装置收集CO2气体应从 (选填“b”或“c”)端通入。 (4)某兴趣小组用如图装置研究氧气的性质，将透明的实验盒中间用隔板分成两部分，在倾倒室放入氧气传感器并连接电脑，将燃着的蜡烛放入燃烧室，O2倾倒入倾倒室后，过一段时间后提起中间隔板，采集信息形成下列图像。 ①实验中“提起中间隔板”操作对应的时间点约在第 s。 ②10~25s时曲线快速上升，说明氧气的性质是 。 ③25~50s时燃烧室的实验现象是 。 【答案】(1)长颈漏斗 (2) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ c (3) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ c (4) 25 氧气密度大于空气 蜡烛剧烈燃烧，发出白光 【解析】（1）由图可知装置B中仪器a为长颈漏斗； （2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； 水的密度比氧气大，若用水将瓶中氧气排出，水应从c端进入； （3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，故方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 二氧化碳密度比空气大，应长进短出，故气体从c进入； （4）①实验中“提起中间隔板”后氧气进入原隔板左侧，氧气浓度降低，故操作对应的时间点约在第25s； ②10～25s时曲线快速上升，说明氧气的密度大于空气，聚集在装置底部，故填：密度大于空气； ③氧气具有助燃性，故25～50s时燃烧室的实验现象是蜡烛剧烈燃烧，发出白光。 7．（2024·江苏常州·中考真题）如图装置可用于制取二氧化碳并验证其性质。    (1)仪器a的名称是 。 (2)用该套装置进行实验的优点是 。 (3)实验中可观察到 (选填“干燥”或“湿润”)的紫色石蕊小纸花变红；澄清石灰水 (填现象)，化学方程式为 。 (4)实验中用含的质量分数为80%的大理石2.5g与足量的稀盐酸反应，该实验条件下的密度为2，理论上能生成的体积是多少？写出计算过程。 【答案】(1)铁架台 (2)操作简便，可以控制反应速率，节约药品 (3) 湿润 变浑浊 (4)设理论上能生成二氧化碳的质量为， 解得的体积为 答：理论上能生成的体积是0.44L。 【解析】（1）仪器a的名称为铁架台，故填：铁架台； （2）该套实验装置将活塞旋开可以验证二氧化碳能是澄清石灰水变浑浊，可以验证二氧化碳能使湿润的紫色纸花变红，因此用该套装置进行实验的优点是操作简便，可以控制反应速率，节约药品，故填：操作简便，可以控制反应速率，节约药品； （3）二氧化碳与水反应生成碳酸，能使紫色石蕊小纸花变红，实验中可观察到湿润的紫色石蕊小纸花变红，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，是因为氢氧化钙与二氧化碳反应生成水和碳酸钙沉淀，化学方程式为，故填：湿润；变浑浊；； （4）见答案。 8．（2024·江苏常州·一模）下图是可用于氧气的实验室制取和性质探究的有关实验示意图。 (1)仪器X的名称是 。 (2)若用装置A制取氧气，加热药品前使试管均匀受热的具体操作是 。实验室用装置B制取氧气的化学方程式为 。 (3)欲收集一瓶干燥的氧气，可从中选择的收集装置是 （选填字母）。 (4)实验室常用装置B或C来制取二氧化碳气体，与装置B相比，装置C的优点是 。 (5)某次实验中需要0.96g氧气，至少需要准备多少克高锰酸钾固体？（写出计算过程） 【答案】(1)铁架台 (2) 来回移动酒精灯 (3)D (4)节约药品 (5)解：设至少需要准备高锰酸钾固体的质量为 答：至少需要准备高锰酸钾固体质量为9.48g。 【解析】（1）仪器X的名称是铁架台。 （2）若用装置A制取氧气，加热药品前使试管均匀受热的具体操作是来回移动酒精灯；装置B属于固液常温型，适合用作过氧化氢制取氧气的发生装置，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，该反应的化学方程式为。 （3）氧气的密度比空气大，收集一并干燥的氧气可用向上排空气法收集，收集装置可选择D收集。 （4）实验室常用装置B或C来制取二氧化碳气体，与装置B相比，装置C的优点是节省药品。 （5）解析见答案。 9．（2024·江苏宿迁·一模）化学是一门以实验为基础的自然科学。化学兴趣小组利用以下装置制备气体： (1)仪器名称：① 。 (2)用B装置制取氧气时反应的化学方程式为 。 (3)用装置C制取二氧化碳的优点 ，关闭开关，多孔隔板处（如图）依次观察到的现象是 （用字母e、f、g对如图所示现象进行排序）。 (4)若集气瓶中充满CO2气体（如图），将分液漏斗①中的NaOH溶液滴入瓶中，稍作振荡，发现气球 （填“膨胀”或“缩小”），其原因用化学方程式表示 。 【答案】(1)酒精灯 (2) (3) 控制反应的发生与停止 gfe (4) 膨胀 【解析】（1）图中所示的仪器①为酒精灯，故填：酒精灯。 （2）B装置属于固液常温型，采用的是分解过氧化氢溶液的方法，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。 （3）用装置C制取二氧化碳时，装置C可以通过关闭开关，装置内气体增多，压强增大，将液体压回长颈漏斗，装置内液面降低，固液分离，反应停止，打开开关，装置内气体减少，压强降低，液体回流进装置，液面上升，固液接触，反应开始，故装置C优点是能够控制反应的发生与停止。故填：控制反应的发生与停止。 关闭开关，气体无法排出，压强增大，试管中液面逐渐下降，多孔隔板处依次观察到的现象是gfe；故填：gfe。 （4）此时二氧化碳被吸收，外界大气压将空气压入气球，气球体积膨胀。故填：膨胀。 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为。故填：。 10．（2024·江苏连云港·中考真题）O2是人类生存必需的物质，认识和获取O2具有重要意义。 (1)工业生产的O2可加压贮存在蓝色钢瓶中，在此过程中发生的变化是 （填字母）。 a．O2分子质量变小      b．O2分子间间隔减小       c．O2分子转变为其他分子 (2)实验室里现有MnO2固体、H2O2，溶液以及下列装置（A~D）: ①仪器M的名称是 （填字母）。 a．长颈漏斗       b．锥形瓶       c．集气瓶 ②利用上述药品制取O2，应选择的两个装置是 （填字母）。 ③检验一瓶无色气体是氧气的简单方法是 （包括操作和现象）。 (3)气焊的化学原理为，X的化学式为 。 (4)氧循环对维持自然界中的物质、能量及生态平衡具有重要意义。 ①能向自然界中释放O2的是 （填字母）。 a．动植物的呼吸       b．可燃物的燃烧        c．植物的光合作用 ②氧气和臭氧（O3）可以相互转化。在紫外线的作用下，O2转化为O3的化学方程式为 。 【答案】(1)b (2) a B、C 将带火星的木条伸入瓶中，木条复燃 (3)C2H2 (4) c 【解析】（1）工业生产的O2可加压贮存在蓝色钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，而分子本身的质量不变，也不会转变为其他分子，故选b； （2）①仪器M的名称是长颈漏斗，故选a； ②利用上述药品（过氧化氢溶液和二氧化锰固体）制取O2，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，该反应为固液常温型，发生装置可选择B，氧气密度比空气大，氧气不易溶于水，可选择向上排空气法活排水法收集，根据图示装置，收集装置可选择C，故应选择的两个装置是B、C； ③氧气具有助燃性，检验一瓶无色气体是氧气的简单方法是将带火星的木条伸入瓶中，木条复燃，则该无色气体是氧气； （3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有10个氧原子，反应后由于4个碳原子、4个氢原子和10个氧原子，则2X中有4个碳原子和4个氢原子，X中有2个碳原子和2个氢原子，化学式为C2H2； （4）a．氧气可以供给呼吸，动植物的呼吸吸收氧气释放二氧化碳，不符合题意； b．氧气具有助燃性，可燃物的燃烧消耗氧气，不符合题意； c．植物的光合作用消耗二氧化碳，释放氧气，符合题意； 故选c； ②氧气和臭氧（O3）可以相互转化。在紫外线的作用下，O2转化为O3，化学方程式为：。 11．（2024·江苏常州·一模）某化学兴趣小组在实验室模拟“侯氏制碱法”制备纯碱并验证产品。 (1)制备与 ①请写出图中标号a的仪器名称 ； ②从A→E中选用装置完成实验室的制取和收集，可选择的装置组合是 （填字母序号），发生反应的化学方程式为 。 ③氨气是种无色、有刺激性气味、密度比空气小、极易溶于水的气体。实验室常用氢氧化钙固体和氯化铵固体混合加热制氨气，可以选择的发生装置是 （填字母）。若用F装置收集氨气，如何验满？ 。 (2)合成产品 步骤Ⅰ：将气体通入氨的饱和食盐水中，发生反应：； 步骤Ⅱ：将Ⅰ中所得的混合物进行分离，得到滤渣和滤液。 步骤Ⅲ：将Ⅱ中得到的滤渣洗涤、干燥，再加热发生反应：，得到产品。 兴趣小组同学制取二氧化碳4.4g，理论上最多可制得多少产品？ (3)验证产品 【查阅资料】①碳酸钠受热不分解；②碳酸氢钠不与溶液反应。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 取少量产品于试管中，加水使之完全溶解，再滴加溶液 产生白色沉淀 产品中一定有，发生反应的化学方程式为 方案二 取少量产品于试管中，加水使之完全溶解，再滴加足量稀盐酸 产生大量气泡 产品中一定有 【提出质疑】兴趣小组同学认为方案二不正确，理由是 。 【探究释疑】 实验步骤 实验现象 实验结论 澄清石灰水变浑浊 产品中还含有 （填化学式） 【反思交流】实验室模拟“侯氏制碱法”制备纯碱时，应注意控制反应以提高产品纯度。 【答案】(1) 长颈漏斗 BD A 用玻璃棒黏上湿润的红色石蕊试纸放置在m管口，若红色石蕊试纸变蓝，证明氨气已收集满 (2)设：制取二氧化碳4.4g，理论上最多可制得碳酸钠的质量为x， x=10.6g 故制取二氧化碳4.4g，理论上最多可制得10.6g碳酸钠 (3) 碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应产生二氧化碳气体 将方案一中滴加氯化钙溶液到不再产生沉淀时过滤所得的滤液，再滴加澄清石灰水 NaHCO3 【解析】（1）①由图可知，图中标号a的仪器名称为长颈漏斗； ②实验室通常使用碳酸钙和稀盐酸反应制备二氧化碳，反应为固液不加热型反应，故发生装置选B，二氧化碳溶于水、二氧化碳密度大于空气，故用向上排空气法收集，故收集装置选D，故制取装置选BD；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式为； ③实验室常用氢氧化钙固体和氯化铵固体混合加热制氨气，反应为固固加热型反应，故发生装置选A；氨气是密度比空气小的气体，用I装置收集氨气，应从n口进气，m口出气，所以用玻璃棒黏上湿润的红色石蕊试纸放置在m管口，若红色石蕊试纸变蓝，证明氨气已收集满； （2）见答案； （3）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为； 加盐酸产生气泡，产品中也可能含有碳酸氢钠，碳酸氢钠也能和盐酸反应生成二氧化碳气体，故方案二不正确； 由于碳酸氢钠与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，所以澄清石灰水变浑浊。因此，将方案一中滴加氯化钙溶液到不再产生沉淀时，即除去了碳酸钠。然后向滤液中再滴加澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则产品中还含有碳酸氢钠。所以实验步骤是：将方案一中滴加氯化钙溶液到不再产生沉淀时过滤所得的滤液，再滴加澄清石灰水。实验结论：产品中还含有碳酸氢钠，化学式NaHCO3。 12．（2025·江苏宿迁·一模）我国致力2060年实现“碳中和”，为助力“碳中和”，的产生、制备与资源化利用是重要研究课题。 的产生：动、植物的呼吸，化石燃料的燃烧排放大量。 (1)的制备： ①用A、B装置制取二氧化碳时，为方便添加稀盐酸且能控制反应速率，应选用的发生装置是 (选填装置字母序号)，制取二氧化碳的化学方程式为 ；某同学用自制的C装置在实验室制取二氧化碳气体，改进装置的优点是 。 ②若用E装置收集二氧化碳，气体从 端通入(填“m”或“n”) (2)的性质： 装置D集气瓶中装满，打开止水夹，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，可以得出二氧化碳具有 的化学性质；将二氧化碳通入F装置中，试管中的现象为 。 (3)的捕集： 的捕集和利用是我国能源领域的重要战略方向。如图H是的捕集与转化示意图，有关说法正确的是___________。 A．可以循环使用 B．反应Ⅰ属于化合反应 C．反应II固体质量减少 D．铁的氧化物之间转化的条件相同 【答案】(1) B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 可以控制反应的发生与停止 m (2) 不能燃烧，也不支持燃烧 紫色石蕊溶液变红 (3)AC 【解析】（1）①B装置中含有分液漏斗，可以通过分液漏斗控制液体的滴加速率，来控制反应速率；实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，即石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；C装置无纺布包内装的药品是大理石或石灰石，该装置可以通过“捏”将液体挤压到与固体接触，反应发生，可以通过“放”让液体与固体分开，反应停止，则改进装置的优点是可以控制反应的发生与停止，故填：B；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的发生与停止； ②二氧化碳的密度比空气大，气体先在集气瓶底部聚集，若用E装置收集二氧化碳，气体从m端通入，故填：m； （2）蜡烛熄灭，可以得出二氧化碳具有不能燃烧，也不支持燃烧的化学性质；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，则将二氧化碳通入F装置中，试管中的现象为紫色石蕊溶液变红，故填：不能燃烧，也不支持燃烧；紫色石蕊溶液变红； （3）A、就整个反应过程而言，最终反应为二氧化碳反应生成碳和氧气，所以FeO质量和化学性质不变，可循环使用，故选项说法正确； B、反应Ⅰ是氧化亚铁和二氧化碳在一定条件下生成碳和四氧化三铁，生成物是两种物质，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，故选项说法不正确； C、反应Ⅱ是四氧化三铁在一定条件下生成氧气和氧化亚铁，氧气逸出，根据质量守恒定律可知，固体质量减少，故选项说法正确； D、反应Ⅰ是氧化亚铁和二氧化碳在427℃下生成碳和四氧化三铁，反应Ⅱ是四氧化三铁在太阳能催化作用下生成氧气和氧化亚铁，所以铁的氧化物之间转化的条件不相同，故选项说法不正确； 故选AC。 13．（2024·江苏徐州·中考真题）兴趣小组在老师指导下用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，并进行相关性质探究。 (1)实验室用A装置制取CO2，先向 （填仪器名称）加入石灰石，再向长颈漏斗中注入稀盐酸，反应的化学方程式为 。用B装置收集CO2，气体应从导管 （填“a”或“b”）端通入，因为CO2的密度是 。 (2)连接装置A和C，将CO2通入滴有酚酞试液的澄清石灰水中，观察到澄清的石灰水变浑浊，还可能观察到的现象为 ，装置D可用来证实植物的光合作用，通入适量CO2后，进行光照，试管内有气泡产生，检验试管内气体的方法是 。 (3)实验室用A装置还可以制备氧气或氢气，请写出其中一个反应的化学方程式： 。 (4)用注射器向集满CO2的密闭的集气瓶中注入20mL水，并不断振荡，装置如图1。同时用气体压强传感器采集数据，如图2，图中曲线EF段气体压强迅速上升的原因是 ，曲线FG段气体压强逐渐减小，说明CO2具有的性质是 。 【答案】(1) 锥形瓶 b 比空气大 (2) 溶液由红色变成无色 把带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，则是氧气 (3)或 (4) 注射器中的水进入集气瓶中，使气体的体积缩小，压强增大 能溶于水 【解析】（1）实验室用A装置制取CO2，先向锥形瓶中加入石灰石（主要成分是碳酸钙），再向长颈漏斗中注入稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；二氧化碳的密度比空气大，用B装置收集CO2，气体应从导管b端通入； （2）滴有无色酚酞溶液的澄清石灰水呈红色，通入二氧化碳后，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水，当二氧化碳恰好和氢氧化钙反应或二氧化碳过量时，溶液呈中性或酸性，红色溶液变成无色；通入适量CO2后，进行光照，绿色植物进行光合作用，消耗二氧化碳生成氧气，氧气具有助燃性，检验氧气的方法是：把带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，则是氧气； （3）A装置属于固、液常温型，可用作过氧化氢制取氧气的发生装置，也可用作锌和稀硫酸反应生成氢气的发生装置，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：； （4）如图2，图中曲线EF段气体压强迅速上开的原因是注射器中的水进入集气瓶中，使气体的体积缩小，压强增大； 曲线FG段气体压强逐渐减小，说明CO2具有的性质是能溶于水，装置内气体减少，压强减小。 14．（2024·江苏常州·模拟预测）实验室用下图装置制取气体，并进行相关实验研究。 (1)仪器a的名称为 。使用该仪器的主要优点是 。 (2)若用A装置制取O2，仪器a中放的药品是 。 (3)若用A装置制取CO2气体，连接装置A、B，向锥形瓶内逐滴滴入稀盐酸，观察到 （填“甲”或“乙”）处燃着的火柴先熄灭。由此现象可推知CO2的性质： 。 (4)若要收集干燥的CO2，需在装置A与收集装置之间增加装置C，C中的试剂名称为 。 (5)已知实验室用10g石灰石（含CaCO3质量分数为80%）与足量盐酸反应，最多能收集到二氧化碳（该实验条件下CO2密度为2g/L）多少毫升？（写出计算过程） 【答案】(1) 分液漏斗 控制反应速率 (2)过氧化氢溶液 (3) 乙 密度大于空气，不可燃，不助燃 (4)浓硫酸 (5)解：设二氧化碳的质量为x x=3.52g V(CO2)=3.52g/2g/L=1.76L=1760mL 答：二氧化碳的体积为1760mL。 【解析】（1）由图可知，仪器a的名称是分液漏斗；分液漏斗可以控制液体滴加速率从而控制反应的速率； （2）装置A为固液常温制取气体装置，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，故仪器a中放的药品是过氧化氢溶液； （3）向锥形瓶内逐滴滴入稀盐酸，观察到乙处燃着的火柴先熄灭，由此现象可推知CO2的性质：密度大于空气，不可燃，不助燃； （4）浓硫酸具有吸水性，用浓硫酸可以干燥酸性气体，故C中的试剂名称为浓硫酸； （5）见答案。 15．（2024·江苏盐城·模拟预测）利用下图所示实验装置进行相关实验，请回答有关问题。 (1)写出标有序号的仪器名称：① 。 (2)在装置A的试管内放入高锰酸钾粉末以制取氧气，该反应化学方程式为 。若用装置B收集一瓶氧气，不考虑操作因素，获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是 。用装置C收集氧气，验满时将带火星的木条放在 (填“a”或“b”)处。 (3)装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，药品加入完毕后，要使反应进行，接下来的操作是_________(填字母)。 A．挤压软塑料管下端，使固液接触 B．将装置D倒转过来 (4)E装置模拟氢氧焰实验。 ①关闭止水夹K，通入氢气并点燃。将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。 ②打开止水夹K，通入氧气。火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与 有关。 (5)F装置中将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U形管中，可观察到脱脂棉剧烈燃烧。 ①碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为 。要确认碳酸钙与稀盐酸反应后的残留液中是否有盐酸剩余，下列物质中可以单独使用完成实验的是 (填字母)。 A．紫色石蕊试液   B．锌粒   C．碳酸钠溶液   D．硝酸银溶液 ②根据燃烧条件分析脱脂棉燃烧的原因：A．脱脂棉是可燃物；B．Na2O2与CO2反应生成了O2；C．反应释放热量，使温度达到了脱脂棉的 。 【答案】(1)酒精灯 (2) 收集到氧气中含有水蒸气 a (3)A (4)氧气浓度 (5) ABC 着火点 【解析】（1）①为酒精灯； （2）用高锰酸钾粉末制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 使用排水法装置B收集一瓶氧气，不考虑操作因素，获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是收集到氧气中含有水蒸气； 用装置C收集氧气，氧气密度大于空气，氧气应该从b管通入，氧气具有助燃性，验满时将带火星的木条放在a处； （3）装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，药品加入完毕后，要使反应进行，应该挤压软塑料管下端，使固液接触反应进行，故选A； （4）打开止水夹K，通入氧气，氧气浓度变大，火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关； （5）①碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，化学方程式为； A、稀盐酸能使紫色石蕊试液变红色，若观察到溶液变红色，则说明盐酸有剩余，故正确； B、锌粒和盐酸生成氯化锌和氢气，若观察到有气泡冒出，则说明盐酸有剩余，故正确； C、碳酸钠溶液和稀盐酸生成二氧化碳气体，若观察到有气泡冒出，则说明盐酸有剩余，故正确； D、反应后溶液中存在氯化钙，氯化钙也能与硝酸银溶液生成白色沉淀，不能证明盐酸存在，故错误； 故选：ABC； ②燃烧的条件：可燃物、温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触；根据燃烧条件分析脱脂棉燃烧的原因：脱脂棉是可燃物；Na2O2与CO2反应生成了O2；反应释放热量，使温度达到了脱脂棉的着火点。 16．（2024·江苏南京·模拟预测）化学是一门以实验为基础的自然科学，请结合下图回答问题。 (1)仪器名称：② ； (2)写出检查装置B的气密性方法，填写下面实验报告； 实验步骤 实验现象 结论 该装置气密性良好 (3)实验室选用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，则应选用的发生装置是 （填字母），反应的化学方程式为 ，可选用装置D收集氧气，可见氧气具有 的性质。若反应后欲回收其中的二氧化锰，最合理操作顺序是 ； ①过滤 ②洗涤 ③干燥 ④蒸发 (4)实验室选用装置C制取CO2，加入稀盐酸的量不宜太多。若实验时，试管中液面处于m处（此时稀盐酸有剩余），则关闭弹簧夹可能导致的后果 ； (5)将气体通入E装置（从a口进入），还可以进行许多实验。下列实验能达到预期目的的是 （填序号）。 ①收集氧气 ②E中盛澄清石灰水，检验二氧化碳 ③E中盛满水，b口连接量筒，测氧气体积 【答案】(1)铁架台 (2) 在导气管口处连接一段橡胶管，并用弹簧夹夹紧，打开分液漏斗活塞，向其中加水，观察现象 一段时间后，若分液漏斗中水面不再下降，并保持较长时间 (3) B或C 2H2O22H2O+O2↑ 不易溶于水 ①②③ (4)液体从长颈漏斗口溢出 (5)③ 【解析】（1）由图可知，仪器①的名称为铁架台； （2）在导气管口处连接一段橡胶管，并用弹簧夹夹紧，打开分液漏斗活塞，向其中加水，观察现象，一段时间后，若分液漏斗中水面不再下降，并保持较长时间，说明该装置气密性良好； （3）实验室选用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，该反应为固液常温型，则应选用的发生装置是B或C；过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应方程式为；可选用装置D排水法收集氧气，可见氧气具有不易溶于水的性质；由于二氧化锰不溶于水，所以若反应后欲回收其中的二氧化锰，最合理操作顺序是过滤、洗涤、干燥，故正确顺序为①②③； （4）实验室选用装置C制取CO2，加入稀盐酸的量不宜太多，若实验时，试管中液面处于m处（此时稀盐酸有剩余），则关闭弹簧夹，产生的气体无法排出，装置中的压强变大，液体被压入长颈漏斗中，液体太多可能导致液体可能从长颈漏斗口溢出； （5）①由于氧气密度比空气大，可选择向上排空气法收集，故若使用E装置，应该从长管b口通入，故错误； ②E中盛澄清石灰水，检验二氧化碳，气体应该从长管b口通入，故错误； ③由于氧气不溶于水，氧气密度比水小，所以E中盛满水，b口连接量筒，从a口通入气体，排出水的体积即为氧气的体积，可用来测氧气体积，故正确； 故选③。 17．（2024·江苏徐州·三模）下列图示是某校同学在实验室整理出来的常见仪器和装置，分析并回答问题。 (1)标有序号a仪器名称为 。 (2)小刘要组合一套高锰酸钾制取氧气的发生装置，可供选择的仪器和装置有 (填字母)，若用装置K收集氧气，观察到 出现时，开始收集。 (3)小王用CDHI组合制取并收集一瓶干燥的氧气。装置H内盛放的液体应该是 ，写出该实验中制取氧气的化学方程式： 。 (4)小明用收集的氧气做硫燃烧的实验，如图2所示。 ①硫在氧气中燃烧的现象为 。 ②氢氧化钠溶液的作用是 。 (5)小李同学对实验室制取二氧化碳的原料产生了兴趣，想测定一下石灰石中碳酸钙的质量分数，他将50g石灰石加入到足量的稀盐酸中，测量产生的CO2气体的质量变化如图。求： ①50g石灰石与过量稀盐酸完全反应后生成气体CO2的质量 ； ②计算石灰石中CaCO3的质量分数 。 【答案】(1)长颈漏斗 (2) ABEG 气泡连续均匀冒出 (3) 浓硫酸 (4) 剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体； 吸收产生的二氧化硫，防止污染空气； (5) 17.6 解：设50g石灰石中碳酸钙的质量为x。 石灰石中碳酸钙的质量分数为 答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。 【解析】（1）a是长颈漏斗，故填长颈漏斗； （2）高锰酸钾加热制取氧气，是固体加热型，可选择ABEG组装发生装置；若用装置K收集氧气，刚开始排出的是装置中的空气，观察到导管口气泡连续均匀冒出时，将导管伸入集气瓶中开始收集；故填ABEG；气泡连续均匀冒出； （3）用CDHI组合制取并收集一瓶干燥的氧气。用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，用浓硫酸干燥氧气。故填浓硫酸；； （4）硫在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，氢氧化钠溶液用来吸收产生的二氧化硫，防止污染空气。故填；剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体；吸收产生的二氧化硫，防止污染空气； （5）由图示可知，反应结束时生成二氧化碳的质量为17.6g，故填17.6； 见答案。 18．（2024·江苏宿迁·中考真题）化学实践小组利用以下装置完成部分气体的相关实验，请你参与。 (1)实验室用稀盐酸和块状石灰石反应制取二氧化碳的化学方程式是 。其发生装置可选用装置A或B，与装置B相比，装置A具有的优点是 。 (2)若选用装置B和C制取并收集氧气，证明氧气已收集满的操作和现象是 。 (3)常温常压下，氨气是一种无色、有刺激性气味，极易溶于水，密度比空气小的气体。实验室常用氯化铵和熟石灰两种固体混合物共热的方法制取氨气。若选用装置D测定产生氨气的体积，水面需加一层植物油，其目的是 。 (4)二氧化碳和氨气在一定条件下可以合成尿素[化学式为]，同时生成水。该反应的化学方程式是 。 【答案】(1) 可以控制反应的发生与停止 (2)将带火星的木条放在a端，木条复燃，说明已收集满氧气 (3)防止氨气溶于水 (4) 【解析】（1）石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：； 该反应为固液常温型，其发生装置可选用装置A或B，与装置B相比，装置A中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故装置A具有的优点是可以控制反应的发生与停止； （2）若选用装置B和C制取并收集氧气，氧气密度比空气略大，氧气应该从b端通入，氧气具有助燃性，证明氧气已收集满的操作和现象是：将带火星的木条放在a端，木条复燃，说明氧气已经收集满； （3）由于氨气极易溶于水，若选用装置D测定产生氨气的体积，水面需加一层植物油，其目的是防止氨气溶于水； （4）二氧化碳和氨气在一定条件下可以合成尿素[化学式为CO(NH2)2]，同时生成水，该反应的化学方程式是：。 19．（2024·江苏盐城·二模）如图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置(部分固定装置已省略)回答问题。 (1)B装置中b仪器名称 。 (2)下列制取气体的反应可选用装置B的是 (填序号)。 甲：加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气  乙：锌粒和稀盐酸反应制取氢气   丙：二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气  丁：氯化铵固体与熟石灰固体加热制取氨气 (3)用A装置制取氧气则反应化学方程式为 ，管口棉花的作用是 ，若收集氧气用于铁丝燃烧实验，则选用 (填装置序号)装置收集更好。 (4)若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体不可能是___________(填字母)。 A．NH3 B．H2 C．O2 D．CO2 (5)乙炔(C2H2)是一种可燃性气体，密度略小于空气，难溶于水，它可由电石(主要成分是碳化钙CaC2)与水反应生成，同时还生成一种常见的碱。可选用发生装置 (填序号)和收集装置 (填序号)制乙炔。反应的化学方程式为 ，为获得平稳的气流，写出对该装置进行的改进措施 。 【答案】(1)锥形瓶 (2)乙 (3) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 防止粉末状物质进入导管 E (4)AB (5) B C或E CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑ 将长颈漏斗换成可控制反应速率的分液漏斗 【解析】（1）由图可知，B装置中b仪器名称是锥形瓶； （2）装置B属于固液常温型，适用于反应物是固体和液体，反应条件不需加热的气体制取。 甲：加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应条件需加热，故不可选用装置B； 乙：锌粒和稀盐酸反应制取氢气，反应物是固体和液体，反应条件不需加热，故可选用装置B； 丙：二氧化锰与浓盐酸加热制取氢气，反应物是固体和液体，反应条件需加热，故不可选用装置B； 故选：乙； （3）A装置为固固加热型反应装置，适用加热分解高锰酸钾来制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；管口棉花的作用是：防止粉末状物质进入导管；若收集氧气用于铁丝燃烧实验，由于底部需放少量水或细沙防止高温生成物溅落炸裂瓶底，故选用排水法收集氧气更好，故选装置E； （4）浓硫酸具有吸水性，可用于气体的干燥，但不可干燥碱性气体，氨气是碱性气体，氢气、氧气是中性气体，二氧化碳是酸性气体，所以若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体不可能是：A； （5）乙炔(C2H2)是由电石(主要成分是碳化钙CaC2)与水反应生成，反应不需要加热，故可选用的发生装置是：B；由于乙炔(C2H2)密度略小于空气，难溶于水，故可用排水法或向下排空气法收集。故可选用的收集装置是：C或E；由于乙炔(C2H2)是由电石(主要成分是碳化钙CaC2)与水反应生成，同时还生成一种常见的碱，根据质量守恒定律，反应前由钙元素、碳元素、氢元素和氧元素，反应后由碳元素和氢元素，故可推生成的碱是氢氧化钙，故化学方程式为：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑；为获得平稳的气流，应可控制反应的速率，故可将长颈漏斗换成可控制反应速率的分液漏斗。 20．（2024·江苏镇江·二模）结合如图回答问题。 (1)仪器名称：① ，② 。 (2)用双氧水和二氧化锰制取氧气，可选用装置 （选填序号）和E组合，反应的化学方程式为 ，二氧化锰的作用是 。 (3)实验室制取H2选用装置C相对B的优点是 。 (4)用如图1装置制取CO2并验证相关性质。 ①锥形瓶中发生反应的化学方程式为 。 ②由曲线图2可得出的结论是随着CO2的通入， 。由上述实验证据可推知CO2能溶于水和 。 ③常温常压下，空气中的CO2溶于水达饱和时溶液的pH=5.6。本实验最后溶液的pH小于5.6，原因是 。 【答案】(1) 酒精灯 水槽 (2) B 催化作用 (3)可以控制反应的发生和停止 (4) 溶液的pH减小 能与水反应生成碳酸 盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体会随着二氧化碳气体一起进入烧杯中，氯化氢气体溶于水形成盐酸，导致酸性增强 【解析】（1）根据图中所示，仪器名称①为酒精灯，②为水槽； （2）双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，属于固液常温型，所以选择发生装置B；反应的化学方程式为：；二氧化锰为催化剂，其作用为催化作用； （3）实验室制取H2时，选用装置C相对B的优点是：C装置可通过开关弹簧夹，控制固液的接触和分离，从而控制反应的发生和停止； （4）①石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； ②由曲线图2可知，随着二氧化碳的通入，溶液pH逐渐减小，说明二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸显酸性；由上述实验证据可推知CO2能溶于水和与水反应生成碳酸； ③常温常压下，空气中的CO2​溶于水达饱和时溶液的pH=5.6，本实验最后溶液的pH小于5.6，原因是盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体会随着二氧化碳气体一起进入烧杯中，氯化氢气体溶于水形成盐酸，导致酸性增强。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 热点题型01 气体的制备与性质 目录 1.命题趋势解读：明考情、知方向 2.热点考点诠释：知热点、掌技巧、攻薄弱 考点01 常见气体的制取 考点02 气体的净化与干燥 4.限时检测训练：热点通关、争分培优 三年考情分析 2025考向预测 江苏中考对气体的制备与性质考查覆盖氧气（O₂）、二氧化碳（CO₂）、氢气（H₂）三大核心气体，同时涉及实验装置选择、反应原理、性质验证及综合应用。也有结合生产生活（工业制氧、航天制氧、生活中的制氧机等）、实验探究的考查；考查的命题点有：仪器和装置的选择、实验操作的正误、气体的检验和验满等。气体的净化考点大多与气体的制取考查相结合，在实验题、科学探究、综合应用题等题型中考查。考查的命题点有：气体的干燥、气体的除杂、净化装置的选择等。 气体的制取考查一般是单独考查，也有结合生产生活（工业制氧、航天制氧、生活中的制氧机等）、实验探究的考查；气体的检验一般是与气体的制取相结合考查，也可结合生产生活情境考查。考查题型一般可以是选择题，大多数以填空题、实验题、探究题、综合应用题等题型呈现。预计考向趋势有：气体制备装置创新，如“微型实验”设计中用注射器替代长颈漏斗来控制反应速率；数字化实验融合，如传感器测定CO₂浓度对灭火效率的影响等；实验探究题新动向，注重对比实验设计、误差分析与改进等考查角度。另外气体的除杂的考查大多与气体的制取考查相结合，在实验题、科学探究、综合应用等题型中考查。 考点01 常见气体的制取 气体 氧气 二氧化碳 氢气 药品 高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰 过氧化氢溶液和二氧化锰 大理石(石灰石)和稀盐酸 锌和稀硫酸 反应原理 _____________________、_____________________ ____________ ________________ __________ 发生装置 固固加热型 固液常温型 a.操作简便，适宜制取少量气体；b.便于添加液体药品；c.可以控制反应速率；d.可以控制反应的发生和停止 注意事项 ①试管口略向下倾斜，防止_____________________； ②铁夹应夹在试管中上部； ③加热高锰酸钾时要在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末堵塞导管 ①若使用长颈漏斗，则长颈漏斗下端应在液面以下，形成液封，防止_____________________； ②用装置d进行气体的制取实验时，固体药品必须为块状或颗粒状 收集装置 排水法或向上排空气法 ________________ 排水法或向下排空气法 选择依据 氧气的密度比空气的____、____溶于水 二氧化碳的密度比空气的____，____溶于水 氢气的密度比空气的____，____溶于水 注意事项 ①用排水法收集气体时，应当等到________________后再收集气体，否则气体不纯。实验结束先________，再________，防止________； ②排空气法收集气体时导管伸入集气瓶底部的目的是________________________ 检验 将带火星的木条________，若木条复燃，则为氧气 将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变_____，则为二氧化碳 － 验满 将带火星的木条________________，木条复燃，说明氧气已集满(若用排水法收集时，集气瓶口有大量气泡冒出，则说明氧气已集满) 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已集满 － 考点02 气体的净化与干燥 1．气体的净化原则：既不增加新杂质，也不减少被净化物质。 2．气体的干燥原则：只能吸收气体中的水分，不能和气体发生化学反应。 3．常见装置及用途。 装置 药品 浓硫酸 浓氢氧化钠溶液 ________溶液 碱石灰 氧化铜 铜粉或铜网 用途 干燥CO2、O2等酸性或中性气体，不能干燥NH3等碱性气体 可除去CO2、SO2、HCl等酸性气体 除去CO2中的HCl 除去CO2、HCl等酸性气体，干燥中性或碱性气体 除去H2、CO 除去O2 4．万能瓶的使用 用途 图示 注意点 适用范围 气体收集装置 气体从________进入集气瓶验满在________ 向上排空气法收集气体，气体密度比空气__，进入的气体聚集在集气瓶__方。如收集O2、 CO2 气体从________进入集气瓶验满在________ 向下排空气法收集气体，气体密度比空气____，进入的气体聚集在集气瓶____方。如收集H2 气体从________进入，水从________流出 气体________________，进入的气体聚集在集气瓶上方，水从___方压出。如O2、H2 测量气体体积 气体从上端（短管）进，V排出的水=V气体 植物油________________ 用作洗气瓶 做洗气瓶，可用于检验气体或________________气体； 原则：“长进短出半瓶水” 监控气体通入的速率 装半瓶水，气体从_______进，通过________________的快慢判断气流速率； “长进短出半瓶水”。 5．常见气体的除杂 括号内为杂质气体 除杂试剂 CO2（CO） 通过________________ CO（CO2） 依次通过__________溶液、__________ 通过灼热的碳层 O2（CO2） 依次通过_________溶液、_________ N2（O2） 通过灼热的________ N2（CO2） 依次通过________溶液、________ CO2（HCl） 依次通过________________溶液、__________ H2（HCl） 依次通过________溶液、________ O2（H2O） 通过________或________或________或________ H2（H2O） 通过________或________或________或________ CO2（H2O） 通过________ NH3（H2O） 通过________________或________或________ 6．尾气处理 点燃：适用于易燃且燃烧产物无污染的尾气 吸收：适用于易溶于水的尾气(球形干燥管或漏斗的作用：防倒吸) 吸收：适用于能与某些溶液反应的尾气 气球收集：适用于各种类型的尾气 7．实验中的“先”“后”顺序 (1)固体加热型用排水法收集 (2)固液常温型：①组装仪器→②检查装置气密性→③加入固体试剂→④加入液体试剂→⑤收集气体。 考向01 发生装置的选择 1．（2024·江苏南京·一模）实验室制取某些气体的装置如图，下列说法正确的是      A．装置①和②可用作实验室制取氧气的发生装置 B．装置②能控制反应的发生和停止 C．装置③和④可用于收集氧气、二氧化碳和氢气 D．装置④用于收集氧气时，导气管口有气泡冒出时就立即开始收集 2．（2024·江苏南京·二模）请结合下图回答问题： (1)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，选用A、E装置制取O2，A装置中试管口略向下倾斜的原因是 。 (2)实验室可用 （填字母）装置制取二氧化碳，写出实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式 。 考向02 气体的净化与干燥 3．（2024·江苏南通·中考真题）“实验室用H2O2、MnO2制取O2”涉及的实验装置及操作不正确的是 A．装入MnO2 B．制备O2 C．干燥O2 D．收集O2 4．（2024·江苏镇江·一模）资料：CaS与盐酸反应生成H2S气体，H2S能与NaOH溶液、CuSO4溶液等反应。 如图所示，用含少量CaS的大理石制取纯净、干燥的CO2。 ①生成CO2的化学方程式为 。 ②装置F中所盛试剂为 (选填序号)。 a.浓硫酸     b.NaOH溶液    c.CuSO4溶液 ③饱和NaHCO3溶液的作用是 。 考向03 气体的收集、验满与检验及尾气处理 5．（2024·江苏泰州·一模）下列与氧气有关的实验操作不正确的是 A．制取 B．干燥 C．收集 D．验满 6．（2024·江苏连云港·模拟预测）若气体M只能选用装置G收集，推测M具有的性质有 （填数字序号）。 ①密度比空气大         ②密度比空气小         ③能与溶液反应         ④有毒或对空气有污染 7．（2023·江苏泰州·中考真题）九年级某班学生进行气体的制取和性质实验。    (1)装置A中仪器①的名称是 。 (2)用高锰酸钾制取氧气，发生装置应选用 （填字母），反应的化学方程式为 。 (3)用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，发生装置可选用装置B或C，与装置C相比，装置B具有的优点是 。 (4)用稀盐酸和大理石反应制备二氧化碳的化学方程式为 。选用装置C和D组合制取二氧化碳，证明已收集满的操作和现象是 。 (5)小莉在学习二氧化硫的化学性质时，进行微型化一体设计如装置E，实验过程中稀高锰酸钾溶液和紫色石蕊试液中的现象分别为 、 。 考向04 万能瓶的使用 8．（2024·江苏苏州·二模）功能瓶是一个由导管、胶塞、集气瓶组成的装置，因用途广、使用方便被称为多功能瓶。如图实验利用多功能瓶可以达到目的的是 A．收集H2 B．检验CO2 C．除去CO2中水分 D．探究CO2能与水反应 9．（2024·江苏宿迁·一模）如图为实验室常用仪器和实验装置的示意图，根据题意回答问题。 (1)写出标号①的仪器名称 。 (2)实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式为 。若用装置C收集氧气，气体应从 (填“a”或“b”)端通入。利用C装置还可以进行许多实验，下列实验不能达到预期目的的是 (填序号)。 ①收集二氧化碳气体； ②C中盛氢氧化钠溶液，除去二氧化碳中的氯化氢气体； ③C中盛满水，a口连接量筒，测量生成氧气的体积； ④C中盛澄清石灰水，检验二氧化碳气体。 (3)与装置A相比，装置B的优点是 。 (4)FeS固体和稀硫酸之间可发生复分解反应，该反应常用于实验室制取H2S。H2S气体有毒，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。某同学用D、E、F装置组合收集H2S。E装置的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是 (填“甲”或“乙”，请从图2中选择)；F装置的作用是 。 考向05 特殊方法制备气体 10． （2024·江苏泰州·二模）气体的制备是化学实验基本技能之一，某兴趣小组利用如图装置探究气体的制备。 (1)仪器b的名称 。 (2)实验室用氯酸钾和二氧化锰通过A装置制备氧气的化学方程式是 ；某同学将B装置进行了改进，如图甲，利用铂丝(Pt)做催化剂制氧气，反应的化学方程式为 ，室温下使用3%的双氧水时，该装置与B装置相比，优点是通过 (填操作)从而达到控制反应的目的，其中玻璃管的作用是 。 (3)实验室常选用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，反应的化学方程式为 ；可选AD的装置组合制备氨气，由此可知氨气具有的物理性质是 ，在管口棉花团上滴加无色酚酞试液，观察到 现象时，氨气已集满。 (4)如乙装置所示，将若干土豆(催化剂)和一定温度下、一定体积、一定浓度的过氧化氢溶液放入注射器，一段时间后收集的气体体积和时间的关系如图丙中曲线1，相比曲线1，曲线2改变了装置中的因素 (填①或②或③)。 11． （2025·江苏盐城·一模）在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取氧气。 I、选择合适的药品制取氧气 (1)过碳酸钠制氧。某款家用制氧机利用两种化学药剂【过碳酸钠和二氧化锰】同时加入水中制取氧气，装置如图所示。 ①制氧机工作时发生了两步反应，写出第二步反应的化学方程式。 第一步：；第二步： 。 ②图中“加湿过滤仓”的原理与下图 （填字母）装置类似。 (2)渗透膜法制氧。利用膜材料对气体分子的选择性渗透作用，在一定压力下，让空气通过氧气分离膜，可得到富氧空气，如图所示。 ①空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率 （填“大于”或“小于”）氧分子渗透速率。 ②该方法制取氧气的过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 II、设计鱼类运输供氧箱 (3)任务1：选供氧剂 已知：过氧化钙（CaO2）、过氧化钠（Na2O2）都能与H2O反应生成O2和相应的碱，反应原理：；。前者反应速率缓慢，后者反应剧烈。 ①CaO2与H2O反应速率比Na2O2缓慢的主要原因是 。 ②小组讨论后，认为鱼类运输供氧一般不选择Na2O2，选择CaO2更好，理由是 、 。 (4)任务2：设计装置 ①为保证不同鱼类在运输中的存活率，需要监测水中溶氧量和温度。源源同学在老师指导下，设计了如图的鱼类运输供氧箱，其中微孔输氧棒的作用是 。 ②利用该装置持续供氧30分钟，记录数据，如图，可得出30分钟内，水中溶氧量随温度变化的规律为 。 不同温度下水中溶气量 温度/℃ 溶气量/mg 10 670.8 16 588 22 519 28 465.6 12．（2024·江苏苏州·一模）实验室用下列装置完成气体制备。 I．用双氧水和二氧化锰混合制取氧气 (1)二氧化锰在反应中的作用是 ，实验结束后回收二氧化锰的操作为： 、烘干。 (2)若用E装置干燥氧气，则E中盛放的试剂为 。 (3)若用F装置排空气收集氧气，则气体应从导管 (填“a”或“b”)端通入。 【拓展：家庭制氧】 便携式制氧杯(如图1所示)是将制氧剂先放入制氧杯内，再倒入洁净的水，通过吸氧管吸氧。固体制氧剂A剂和B剂的成分分别是：过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)、二氧化锰。制氧原理为：、 (4)便携式制氧杯是对上图(A-F)中装置组合 (填字母序号)进行的改进。加湿仓用无色透明材料制作，可便于观察 。 Ⅱ．用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体 (5)用装置B制CO2，相较于装置C，优点是 。 (6)实验室用澄清石灰水检验CO2时，小苏同学画出了检验时溶液中某种离子的数目变化情况，如图2所示，其中甲离子的符号为 。 (7)实验结束后废液pH约为3，不能直接倒入下水道，最好加入适量下列药品中的_____进行预处理。 A．稀硫酸 B．熟石灰 C．氯化钠 D．生石灰 考向06 气体的制取和净化综合考查 13． （2024·江苏·二模）掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。请根据图示装置回答下列问题： (1)写出图中仪器①的名称： 。 (2)实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，该反应的化学方程式是 ，发生装置可选择 （填字母），若用C装置收集氧气，收集满的现象是 。 (3)实验室制取二氧化碳的化学方程式是 。若用B装置制取并准备收集一瓶干燥的气体，导管按气流方向连接顺序是a— （用字母表示，从b—e中选择）。 (4)图B是某同学组装的实验室制的发生装置，该装置的优点是 ，为了解装置具有该优点的原因，他在装置B中连接压强传感器如图G，打开活塞注入药品后关闭活塞，记录数据，得到测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图）。下列说法正确的是 （填序号）。 a.ab段石灰石与稀盐酸接触，发生反应 b.be段石灰石与稀盐酸脱离接触，反应停止 c.c点打开活塞，长颈漏斗内液面逐渐上升 14．（2024·江苏常州·二模）请根据下列实验装置图回答有关问题。 (1)装置B中可以控制反应速率的仪器名称是 。 (2)若用装置B和F制取二氧化碳，有关反应的化学方程式为 ，收集气体时应将a和 （填“b”或“c”）相连，为验证二氧化碳的性质，另一端连接G装置，如图表示G中溶液的pH与实验时间的变化关系曲线。已知：此实验条件下溶液的，溶液的。实验50s时烧杯中的溶质是 。 (3)若将装置A和E连接制取氧气，则A中反应的化学方程式为 ，试管中棉花的作用是 ，根据燃烧条件分析棉花没有燃烧的主要原因是 。 (4)收集某种气体时仅能选用装置D，说明该气体具有的物理性质是 和 。 1．（2024·江苏常州·一模）用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取纯净氢气，下列实验操作不正确的是 A．稀释 B．产生H2 C．干燥氢气 D．收集H2 A．A B．B C．C D．D 2．（2024·江苏扬州·一模）如图是实验室制备气体的常用装置，下列相关实验的说法正确的是 A．仪器a的名称是铁夹台 B．装置①可用于实验室制取较多的二氧化碳 C．选用装置②制取二氧化碳时，稀硫酸与隔板上的大理石接触即反应开始 D．利用装置③收集二氧化碳时，应将燃着的木条放在导管口b处验满 3．（2022·江苏无锡·一模）实验室用如图所示装置可制取氢气并测量生成氢气的体积，下列有关说法正确的是 A．仪器a的名称为长颈漏斗 B．该收集气体的方法是向下排空气法 C．将锌粒换成大理石可用于实验室制取二氧化碳 D．该装置还可用于实验室制取氧气 4．（2024·江苏南通·二模）下列由锌粒与稀盐酸制取H2并验证氢气性质的实验装置不能达到实验目的的是 A．甲装置可以控制反应的发生与停止 B．用装置乙可以除去H2中的HCl C．用装置丙收集氢气 D．用装置丁验证氢气的可燃性 5．（2024·江苏盐城·一模）根据实验装置，回答下列问题。    (1)仪器名称：① 。 (2)实验室用氧酸钾和二氧化锰制取并收集O2，发生装置可选用 (选填序号)，反应的化学方程式为 ，二氧化锰的作用为 。 (3)实验室可以用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ，可以用D装置收集，因为CO2密度比空气 (填“大”或“小”)。将干燥纯净的二氧化碳通入装置F，可观察到澄清的溶液变浑浊，原因是 (已知：20℃时，氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g，而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解)。 (4)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，锌粒和稀硫酸反应属于 (填基本反应类型之一)。用E收集氢气，当 ，氢气已收集满。可选用C做发生装置，该装置相对于A的优点为 。 6．（2024·江苏扬州·一模）实验室制取气体的部分装置如图所示。 (1)装置B中仪器a的名称为 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，用装置F收集氧气，使用氧气时，可用水将装置中的氧气排出，水应从导管 (选填“b”或“c”)口通入。 (3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，用F装置收集CO2气体应从 (选填“b”或“c”)端通入。 (4)某兴趣小组用如图装置研究氧气的性质，将透明的实验盒中间用隔板分成两部分，在倾倒室放入氧气传感器并连接电脑，将燃着的蜡烛放入燃烧室，O2倾倒入倾倒室后，过一段时间后提起中间隔板，采集信息形成下列图像。 ①实验中“提起中间隔板”操作对应的时间点约在第 s。 ②10~25s时曲线快速上升，说明氧气的性质是 。 ③25~50s时燃烧室的实验现象是 。 7．（2024·江苏常州·中考真题）如图装置可用于制取二氧化碳并验证其性质。    (1)仪器a的名称是 。 (2)用该套装置进行实验的优点是 。 (3)实验中可观察到 (选填“干燥”或“湿润”)的紫色石蕊小纸花变红；澄清石灰水 (填现象)，化学方程式为 。 (4)实验中用含的质量分数为80%的大理石2.5g与足量的稀盐酸反应，该实验条件下的密度为2，理论上能生成的体积是多少？写出计算过程。 8．（2024·江苏常州·一模）下图是可用于氧气的实验室制取和性质探究的有关实验示意图。 (1)仪器X的名称是 。 (2)若用装置A制取氧气，加热药品前使试管均匀受热的具体操作是 。实验室用装置B制取氧气的化学方程式为 。 (3)欲收集一瓶干燥的氧气，可从中选择的收集装置是 （选填字母）。 (4)实验室常用装置B或C来制取二氧化碳气体，与装置B相比，装置C的优点是 。 (5)某次实验中需要0.96g氧气，至少需要准备多少克高锰酸钾固体？（写出计算过程） 9．（2024·江苏宿迁·一模）化学是一门以实验为基础的自然科学。化学兴趣小组利用以下装置制备气体： (1)仪器名称：① 。 (2)用B装置制取氧气时反应的化学方程式为 。 (3)用装置C制取二氧化碳的优点 ，关闭开关，多孔隔板处（如图）依次观察到的现象是 （用字母e、f、g对如图所示现象进行排序）。 (4)若集气瓶中充满CO2气体（如图），将分液漏斗①中的NaOH溶液滴入瓶中，稍作振荡，发现气球 （填“膨胀”或“缩小”），其原因用化学方程式表示 。 10．（2024·江苏连云港·中考真题）O2是人类生存必需的物质，认识和获取O2具有重要意义。 (1)工业生产的O2可加压贮存在蓝色钢瓶中，在此过程中发生的变化是 （填字母）。 a．O2分子质量变小      b．O2分子间间隔减小       c．O2分子转变为其他分子 (2)实验室里现有MnO2固体、H2O2，溶液以及下列装置（A~D）: ①仪器M的名称是 （填字母）。 a．长颈漏斗       b．锥形瓶       c．集气瓶 ②利用上述药品制取O2，应选择的两个装置是 （填字母）。 ③检验一瓶无色气体是氧气的简单方法是 （包括操作和现象）。 (3)气焊的化学原理为，X的化学式为 。 (4)氧循环对维持自然界中的物质、能量及生态平衡具有重要意义。 ①能向自然界中释放O2的是 （填字母）。 a．动植物的呼吸       b．可燃物的燃烧        c．植物的光合作用 ②氧气和臭氧（O3）可以相互转化。在紫外线的作用下，O2转化为O3的化学方程式为 。 11．（2024·江苏常州·一模）某化学兴趣小组在实验室模拟“侯氏制碱法”制备纯碱并验证产品。 (1)制备与 ①请写出图中标号a的仪器名称 ； ②从A→E中选用装置完成实验室的制取和收集，可选择的装置组合是 （填字母序号），发生反应的化学方程式为 。 ③氨气是种无色、有刺激性气味、密度比空气小、极易溶于水的气体。实验室常用氢氧化钙固体和氯化铵固体混合加热制氨气，可以选择的发生装置是 （填字母）。若用F装置收集氨气，如何验满？ 。 (2)合成产品 步骤Ⅰ：将气体通入氨的饱和食盐水中，发生反应：； 步骤Ⅱ：将Ⅰ中所得的混合物进行分离，得到滤渣和滤液。 步骤Ⅲ：将Ⅱ中得到的滤渣洗涤、干燥，再加热发生反应：，得到产品。 兴趣小组同学制取二氧化碳4.4g，理论上最多可制得多少产品？ (3)验证产品 【查阅资料】①碳酸钠受热不分解；②碳酸氢钠不与溶液反应。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 取少量产品于试管中，加水使之完全溶解，再滴加溶液 产生白色沉淀 产品中一定有，发生反应的化学方程式为 方案二 取少量产品于试管中，加水使之完全溶解，再滴加足量稀盐酸 产生大量气泡 产品中一定有 【提出质疑】兴趣小组同学认为方案二不正确，理由是 。 【探究释疑】 实验步骤 实验现象 实验结论 澄清石灰水变浑浊 产品中还含有 （填化学式） 【反思交流】实验室模拟“侯氏制碱法”制备纯碱时，应注意控制反应以提高产品纯度。 12．（2025·江苏宿迁·一模）我国致力2060年实现“碳中和”，为助力“碳中和”，的产生、制备与资源化利用是重要研究课题。 的产生：动、植物的呼吸，化石燃料的燃烧排放大量。 (1)的制备： ①用A、B装置制取二氧化碳时，为方便添加稀盐酸且能控制反应速率，应选用的发生装置是 (选填装置字母序号)，制取二氧化碳的化学方程式为 ；某同学用自制的C装置在实验室制取二氧化碳气体，改进装置的优点是 。 ②若用E装置收集二氧化碳，气体从 端通入(填“m”或“n”) (2)的性质： 装置D集气瓶中装满，打开止水夹，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，可以得出二氧化碳具有 的化学性质；将二氧化碳通入F装置中，试管中的现象为 。 (3)的捕集： 的捕集和利用是我国能源领域的重要战略方向。如图H是的捕集与转化示意图，有关说法正确的是___________。 A．可以循环使用 B．反应Ⅰ属于化合反应 C．反应II固体质量减少 D．铁的氧化物之间转化的条件相同 13．（2024·江苏徐州·中考真题）兴趣小组在老师指导下用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，并进行相关性质探究。 (1)实验室用A装置制取CO2，先向 （填仪器名称）加入石灰石，再向长颈漏斗中注入稀盐酸，反应的化学方程式为 。用B装置收集CO2，气体应从导管 （填“a”或“b”）端通入，因为CO2的密度是 。 (2)连接装置A和C，将CO2通入滴有酚酞试液的澄清石灰水中，观察到澄清的石灰水变浑浊，还可能观察到的现象为 ，装置D可用来证实植物的光合作用，通入适量CO2后，进行光照，试管内有气泡产生，检验试管内气体的方法是 。 (3)实验室用A装置还可以制备氧气或氢气，请写出其中一个反应的化学方程式： 。 (4)用注射器向集满CO2的密闭的集气瓶中注入20mL水，并不断振荡，装置如图1。同时用气体压强传感器采集数据，如图2，图中曲线EF段气体压强迅速上升的原因是 ，曲线FG段气体压强逐渐减小，说明CO2具有的性质是 。 14．（2024·江苏常州·模拟预测）实验室用下图装置制取气体，并进行相关实验研究。 (1)仪器a的名称为 。使用该仪器的主要优点是 。 (2)若用A装置制取O2，仪器a中放的药品是 。 (3)若用A装置制取CO2气体，连接装置A、B，向锥形瓶内逐滴滴入稀盐酸，观察到 （填“甲”或“乙”）处燃着的火柴先熄灭。由此现象可推知CO2的性质： 。 (4)若要收集干燥的CO2，需在装置A与收集装置之间增加装置C，C中的试剂名称为 。 (5)已知实验室用10g石灰石（含CaCO3质量分数为80%）与足量盐酸反应，最多能收集到二氧化碳（该实验条件下CO2密度为2g/L）多少毫升？（写出计算过程） 15．（2024·江苏盐城·模拟预测）利用下图所示实验装置进行相关实验，请回答有关问题。 (1)写出标有序号的仪器名称：① 。 (2)在装置A的试管内放入高锰酸钾粉末以制取氧气，该反应化学方程式为 。若用装置B收集一瓶氧气，不考虑操作因素，获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是 。用装置C收集氧气，验满时将带火星的木条放在 (填“a”或“b”)处。 (3)装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，药品加入完毕后，要使反应进行，接下来的操作是_________(填字母)。 A．挤压软塑料管下端，使固液接触 B．将装置D倒转过来 (4)E装置模拟氢氧焰实验。 ①关闭止水夹K，通入氢气并点燃。将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。 ②打开止水夹K，通入氧气。火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与 有关。 (5)F装置中将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U形管中，可观察到脱脂棉剧烈燃烧。 ①碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为 。要确认碳酸钙与稀盐酸反应后的残留液中是否有盐酸剩余，下列物质中可以单独使用完成实验的是 (填字母)。 A．紫色石蕊试液   B．锌粒   C．碳酸钠溶液   D．硝酸银溶液 ②根据燃烧条件分析脱脂棉燃烧的原因：A．脱脂棉是可燃物；B．Na2O2与CO2反应生成了O2；C．反应释放热量，使温度达到了脱脂棉的 。 16．（2024·江苏南京·模拟预测）化学是一门以实验为基础的自然科学，请结合下图回答问题。 (1)仪器名称：② ； (2)写出检查装置B的气密性方法，填写下面实验报告； 实验步骤 实验现象 结论 该装置气密性良好 (3)实验室选用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，则应选用的发生装置是 （填字母），反应的化学方程式为 ，可选用装置D收集氧气，可见氧气具有 的性质。若反应后欲回收其中的二氧化锰，最合理操作顺序是 ； ①过滤 ②洗涤 ③干燥 ④蒸发 (4)实验室选用装置C制取CO2，加入稀盐酸的量不宜太多。若实验时，试管中液面处于m处（此时稀盐酸有剩余），则关闭弹簧夹可能导致的后果 ； (5)将气体通入E装置（从a口进入），还可以进行许多实验。下列实验能达到预期目的的是 （填序号）。 ①收集氧气 ②E中盛澄清石灰水，检验二氧化碳 ③E中盛满水，b口连接量筒，测氧气体积 17．（2024·江苏徐州·三模）下列图示是某校同学在实验室整理出来的常见仪器和装置，分析并回答问题。 (1)标有序号a仪器名称为 。 (2)小刘要组合一套高锰酸钾制取氧气的发生装置，可供选择的仪器和装置有 (填字母)，若用装置K收集氧气，观察到 出现时，开始收集。 (3)小王用CDHI组合制取并收集一瓶干燥的氧气。装置H内盛放的液体应该是 ，写出该实验中制取氧气的化学方程式： 。 (4)小明用收集的氧气做硫燃烧的实验，如图2所示。 ①硫在氧气中燃烧的现象为 。 ②氢氧化钠溶液的作用是 。 (5)小李同学对实验室制取二氧化碳的原料产生了兴趣，想测定一下石灰石中碳酸钙的质量分数，他将50g石灰石加入到足量的稀盐酸中，测量产生的CO2气体的质量变化如图。求： ①50g石灰石与过量稀盐酸完全反应后生成气体CO2的质量 ； ②计算石灰石中CaCO3的质量分数 。 18．（2024·江苏宿迁·中考真题）化学实践小组利用以下装置完成部分气体的相关实验，请你参与。 (1)实验室用稀盐酸和块状石灰石反应制取二氧化碳的化学方程式是 。其发生装置可选用装置A或B，与装置B相比，装置A具有的优点是 。 (2)若选用装置B和C制取并收集氧气，证明氧气已收集满的操作和现象是 。 (3)常温常压下，氨气是一种无色、有刺激性气味，极易溶于水，密度比空气小的气体。实验室常用氯化铵和熟石灰两种固体混合物共热的方法制取氨气。若选用装置D测定产生氨气的体积，水面需加一层植物油，其目的是 。 (4)二氧化碳和氨气在一定条件下可以合成尿素[化学式为]，同时生成水。该反应的化学方程式是 。 19．（2024·江苏盐城·二模）如图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置(部分固定装置已省略)回答问题。 (1)B装置中b仪器名称 。 (2)下列制取气体的反应可选用装置B的是 (填序号)。 甲：加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气  乙：锌粒和稀盐酸反应制取氢气   丙：二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气  丁：氯化铵固体与熟石灰固体加热制取氨气 (3)用A装置制取氧气则反应化学方程式为 ，管口棉花的作用是 ，若收集氧气用于铁丝燃烧实验，则选用 (填装置序号)装置收集更好。 (4)若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体不可能是___________(填字母)。 A．NH3 B．H2 C．O2 D．CO2 (5)乙炔(C2H2)是一种可燃性气体，密度略小于空气，难溶于水，它可由电石(主要成分是碳化钙CaC2)与水反应生成，同时还生成一种常见的碱。可选用发生装置 (填序号)和收集装置 (填序号)制乙炔。反应的化学方程式为 ，为获得平稳的气流，写出对该装置进行的改进措施 。 20．（2024·江苏镇江·二模）结合如图回答问题。 (1)仪器名称：① ，② 。 (2)用双氧水和二氧化锰制取氧气，可选用装置 （选填序号）和E组合，反应的化学方程式为 ，二氧化锰的作用是 。 (3)实验室制取H2选用装置C相对B的优点是 。 (4)用如图1装置制取CO2并验证相关性质。 ①锥形瓶中发生反应的化学方程式为 。 ②由曲线图2可得出的结论是随着CO2的通入， 。由上述实验证据可推知CO2能溶于水和 。 ③常温常压下，空气中的CO2溶于水达饱和时溶液的pH=5.6。本实验最后溶液的pH小于5.6，原因是 。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$