2026年中考化学专题针对训练——综合应用题

2026年中考化学专题针对训练——综合应用题 1．勇往直前学习小组的同学来到实验室，探究酸和碱的反应。 【实验活动】同学们按如图设计进行了实验。 【实验记录】同学们的每一步实验都观察到了明显的现象。实验2滴加稀盐酸时观察到______现象时停止加酸。实验证明酸和碱能反应，这类酸和碱作用生成盐和水的反应叫做______反应。 【实验分析】为证明氢氧化钠与盐酸反应滴加了酚酞溶液，而氢氧化铜与盐酸反应则不需要滴加酚酞证明，原因是______。 【提出问题】同学们发现，各组同学实验1最后所得溶液颜色不同，有的同学得到绿色溶液，有的同学得到蓝绿色溶液，也有同学得到蓝色溶液。这是为什么呢？ 【猜想假设】考虑到硫酸铜溶液都显蓝色，除铜离子和硫酸根离子外，同学们提出下列猜想。 猜想1：可能与溶液中含Na+有关                猜想2：可能与溶液中含H+离子有关 猜想3：可能与溶液中含______（填离子符号）有关 【实验设计】同学们取2份硫酸铜溶液样品，分别滴加了______（填2种物质的化学式）溶液，发现溶液颜色没有变化，排除了猜想1和猜想2。确定猜想3正确。 【讨论交流】因为实验1中同学们用的试剂种类都是相同的，却得到了不同颜色的溶液，同学们进一步讨论得出，除了跟猜想3的离子有关外，还应该和______有关。 【总结归纳】我们发现问题后，应该设计科学合理的实验来验证猜想。根据实验目的的需要，设计区分物质的定性实验或者需要具体数据比较的______实验。 2．酶的催化效率不仅与温度、酸碱度有关，还与离子种类有关，如氯离子（Cl-）能提高唾液淀粉酶的催化效率，铜离子（Cu2+）能降低唾液淀粉酶的催化效率，钠离子（Na+）对唾液淀粉酶的催化效率无影响．为了进一步探究硫酸根离子（SO）能否提高唾液淀粉酶的催化效率，小柯进行了如下实验： 第1步：取2支洁净的试管，按下表中从左到右的顺序将药品加到相应的试管中， 试管号 1%淀粉溶液 1%稀硫酸 蒸馏水 碘液 1 2mL 0 1mL 2滴 2 2mL 1mL 0 2滴 第3步：将2支试管同时进行37℃的水浴加热，观察并记录现象． (1)小柯的实验还不能确定硫酸根离子能否提高唾液淀粉酶的催化效率，需作如何改进？答： _____。 (2)如果硫酸根离子能提高唾液淀粉酶的催化效率，那么小柯改进实验后的现象应是 _____。 (3)第3步操作中，另有一同学小妍把2支试管同时分别握在左、右手心里，也达到了相同的实验效果，请分析小妍这种做法的优点： _____。 3．兴趣小组选用第15题中的B装置(装置气密性良好)制CO2，并进行有关实验。 兴趣小组往石灰石中逐滴滴入新配制的盐酸，并将所得气体通入澄清石灰水中，但石灰水始终没有浑浊现象。石灰水为什么没有浑浊呢？请你利用必需实验用品和限选试剂(限选试剂：Na2CO3溶液、酸化的AgNO3溶液、紫色石蕊溶液)完成探究过程： 【提出猜想】①____________； ②____________；③上述两种猜想同时存在。 【设计与实验】请你设计实验方案，验证猜想①和猜想②，并将相关内容填在下表： 目的 实验操作步骤 预期现象和结论 ① ___________ __________ ② __________ __________ 4．某校化学兴趣小组的小王和小张两位同学根据已有知识经验。对敞口放置在实验室的NaOH溶液产生了兴趣。分别进行实验探究。 【提出问题】这瓶NaOH溶液肯定变质了，其变质程度怎样呢？ 【猜想与假设】小王：NaOH溶液部分变质；    小张：NaOH溶液完全变质； 小王、小张认为NaOH溶液一定变质的理由：______。 【查阅资料】BaCl2溶液呈中性。 【进行实验】（1）小张设计方案：取一定量的NaOH溶液样品于试管中，滴加酚酞溶液，观察溶是否变红。小张认为，如果溶液为无色，则他的猜想正确。你________（填“同意”或“不同意”）他的设计方案；原因是：_______ 。 （2）小王设计好方案后，进行了如下实验来验证自己的猜想，请你协助小王完成实验现象的填写： 实验步骤 现象 结论 ①取一定量NaOH溶液样品于试管中，滴加足量BaCl2溶液 有______产生 NaOH溶液样品部分变质 ②取经过①反应后的滤液，向其中滴加紫色石蕊溶液 溶液变成________色 （3）小王、小张通过以上探究分析推出，实验室保存NaOH溶液的方法应该是_____保存。 【反思与评价】在上述小王设计的方案中，小张提出可用氢氧化钡溶液代替氯化钡溶液，你认为该方案_____（填“可行”或“不可行”）。 5．潜水艇内“氧再生剂”的主要成分是过氧化钠，通过化学反应，为潜水员提供氧气。现对“氧气再生剂”进行探究。 【提出问题一】呼出的气体中有哪些物质与过氧化钠（Na2O2）发生反应，且生成物是什么？ 【查阅资料】 ①呼出的气体主要含有氮气、二氧化碳、水蒸气和氧气 ②过氧化钠与氮气、氧气不反应 【探究一】 (1)H2O与Na2O2反应。 步骤一 步骤二 步骤三 实验操作          实验现象 有气泡产生 带火星的木条复燃 出现______ 实验结论 H2O能与Na2O2反应，产生氧气和NaOH 【探究二】CO2与Na2O2反应。（略） 【提出问题二】使用后剩余固体成分是什么？ 【作出猜想】根据人体呼出的气体中含有较多的CO2和H2O。对剩余固体的成分做出如下猜想： 猜想1：只有氢氧化钠； (2)猜想2：______； 猜想3：含有氢氧化钠和碳酸钠。 【探究三】 (3)使用“氧气再生制”呼吸后的产物。 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：取少量剩余固体溶于水后， 加入过量的CaCl2溶液 ______ 含有Na2CO3 步骤二：将上述反应后的混合物过滤， 取滤液滴加MgCl2溶液 产生白色沉淀 含有______ (4)步骤一中加入过量的CaCl2溶液的目的是______。 【得出结论】猜想3成立。 【交流与讨论】 (5)步骤一中加入过量的CaCl2溶液发生反应______。 (6)“氧气再生剂”应______保存。 6．在实验室开放日，为验证质量守恒定律，甲、乙两组同学分别设计了以下实验，并进行了规范的操作和细致的观察。请参与并完成相关问题： 【提出问题】两组实验都能验证质量守恒定律吗？ 【进行实验】甲组同学在实验过程中发现，化学反应前后天平平衡，成功验证了质量守恒定律：而乙组同学在实验过程中发现天平指针向右倾斜，其原因是______。此反应______（填“遵循”或“不遵循”）质量守恒定律。 【实验结论】在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的化学反应，一定要在______装置中进行。 【发现问题】实验过后，两组同学对乙组烧杯中的废液进行了探究。废液中所含溶质是什么？ 【猜想与假设】猜想I：只有NaCl； 猜想Ⅱ：NaC1、Na2CO3和HCl； 猜想Ⅲ：NaC1和HCl； 猜想IV：______。 【交流讨论】经过讨论，甲组同学认为，猜想______是错误的，原因是______。 【实验与结论】甲组同学先将少量废液滴入试管中，然后滴入酚酞溶液，现象为______，原因是______，则猜想IV正确。 【拓展与应用】 （1）若想验证猜想Ⅲ正确，下列不可选择的药品是______（填字母序号）。 A．紫色石蕊溶液     B．铜粉     C．氢氧化铜     D．碳酸钾溶液 （2）若猜想Ⅲ正确，想得到废液中的氯化钠固体，根据盐酸的性质，无需另加试剂，只需对废液进行______操作即可。 7．化学兴趣小组的同学对金属蚀刻画的制作原理、蚀刻画制作方法、废液处理等产生兴趣，开启了项目化学习之旅。 任务一：了解金属蚀刻画的制作原理 【查阅资料】金属蚀刻画所来用的材料可以是金、银、铜、不锈钢、铝等金属。在金属蚀刻过程中，使用强酸溶液或某些盐溶液作腐蚀剂从而在金属表面留下痕迹。酸液温度稍高，可以提高金属溶解的速率，缩短蚀刻时间。但酸液温度过高容易使防护的涂层或耐蚀油墨软化甚至溶解，影响蚀刻画的效果。 【分析交流】 (1)同学们通过交流认为：如果使用银板，则不能选择稀盐酸或稀硫酸作蚀刻液，原因是_______。 任务二：模拟制作金属蚀刻画 【设计实验】根据制作金属蚀刻画的原理，同学们动手设计了以下两个实验进行制作。 【动手操作】 (2)实验1中，小组同学首先对铝板进行打磨，其目的是_______；所得铝板蚀刻画中“玫瑰花”的颜色为_______。 任务三：探究废液的成分 【提出问题】实验2中清洗后的废液成分是什么？ 【作出猜想】废液中可能含有稀盐酸。 【进行实验】 (3)同学们设计了如下方案进行探究： 实验方案及步骤 实验现象 实验结论 步骤1：取少量_______于试管中，向其中加入足量废液 红棕色固体消失 废液中含有稀盐酸 步骤2：另取少量废液于试管中，滴加几滴硝酸银溶液 _______。 【反思评价】 (4)步骤1中反应为_______。 (5)蚀刻后的废液若直接排放会造成的不良后果是_______。 【成果分享】 (6)通过探究，同学们了解了制作蚀刻画的原理及技艺，并将制作心得与其他同学进行了分享。同学们认为成功制作金属蚀刻画除了选择合适的材料、蚀刻液种类之外，还要注意控制的条件是_______。 8．某化学兴趣小组做粗盐提纯实验，并对粗盐（含大量可溶性杂质和难溶性杂质）的成分做进一步探究。请回答下列问题： 实验一：粗盐提纯 (1)溶解﹑过滤、蒸发时都要用到同一种仪器，它是_______。 (2)蒸发后所得食盐质量为_______g（读数如图）。 实验二：物质检验 【提出问题】食盐中除含有NaCl外，可能还含有什么溶质? 【查阅资料―】食盐中可能还含有Na2CO3、Na2SO4等。 【作出猜想】 (3)猜想一：还有溶质Na2CO3；猜想二：还有溶质Na2SO4；猜想三：_______。 【查阅资料二】Na2CO3溶液、Na2SO4溶液均可以与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，且BaCO3可以溶于盐酸，BaSO4不能溶于盐酸。 【讨论交流】 (4)小组同学经讨论后认为：选择BaCl2溶液和稀盐酸两种试剂即可验证猜想。若猜想二正确，则发生反应为_______。 【实验验证】为验证猜想，小组同学设计了如下实验方案。 Ⅰ.取上述食盐样品少量于试管中，加水溶解，得到澄清透明溶液。 Ⅱ.向溶液中滴加过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，静置。 Ⅲ.静置后弃去清液，加入足量稀盐酸，发现沉淀部分溶解，且有气泡产生。 【实验结论】 (5)根据上述实验现象判断_______（填“猜想一”“猜想二”或“猜想三”）是正确的。 【问题与交流】 (6)小组同学在实验报告中记录了如下文字：经实验验证，该食盐样品中仅含有NaCl、Na2CO3和Na2SO4。你认为这个观点_______（填“正确”或“错误”）。请说明你的理由_______。 9．面包是我们常吃的食物。 （1）面包包装常用聚乙烯塑料袋，它属于______（填序号）。 A 金属材料    B 无机非金属材料    C 合成材料    D 复合材料 （2）取少许面包的碎屑，滴加______（填一种试剂的名称）可以检验面包中含有淀粉。 （3）在面包制作过程中常用膨松剂（是一种食品添加剂），它在发生反应产生气体，使面包变得松软。膨松剂反应产生气体的量作为检验膨松剂品质的一项重要指标。已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，化学兴趣小组对该膨松剂进行如下探究： 【查阅资料】 Ⅰ.2NaHCO3（固）Na2CO3+H2O+CO2↑;NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑。 Ⅱ.通常状况下，1 体积水溶解 700 体积氨气，氨气溶于水所得溶液为氨水。 Ⅲ.碳酸钠比较稳定，普通加热不分解；碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）不与氨气反应，常用于吸收水蒸气和二氧化碳。 【观察与思考Ⅰ】 检验该膨松剂的成分 按图 1 连接好装置（铁架台略去，下同），检查装置气密性后，在各仪器中装入试剂，点燃酒精灯。    ①打开弹簧夹 1，关闭弹簧夹 2，观察现象；能说明产物中有二氧化碳的化学反应为_____ 。 ②关闭弹簧夹 1，打开弹簧夹 2，观察现象：能说明产物中有氨气的实验现象是_____。 【实验结论】通过实验，依据观察到的现象是：充分反应后，玻璃管中______（填“有”或“无”） 固体残留。可以得出该膨松剂的成分是碳酸氢钠和碳酸氢铵的混合物。 【观察与思考Ⅱ】测定该膨松剂受热产生气体的质量用下图 装置测定该膨松剂中样品产生的二氧化碳和氨气的质量（装置 B 装有膨松剂，整套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）。    ③通过测定实验前后装置 D 的质量，其质量差即为样品受热分解产生的二氧化碳的质量，装置 C 的作用是______。若没有装置 E，会使测定结果______（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。 ④实验过程中必须向装置内通入空气，装置 A 的作用是除去空气中的______（填化学式），在停止加热后，继续通入空气一段时间，目的是______（填序号）。 A 将装置内残留的二氧化碳全部赶入 D 中。 B 防止反应后剩余固体变质。 ⑤若对装置 C、D、E 连接顺序进行调整，即可用于测定另一份同质量相同样品受热分解产生氨气的质量，则 C、D、E 连接顺序应调整为_____。 【拓展探究】若上述③装置 D 在实验前后质量差为 9.24g，上述⑤调整后装置 C 在实验前后质量差为 0.17g，试计算：实验中产生氨气的质量为______g。膨松剂中碳酸氢铵的质量为_____g。③中 D 增加的质量来自于碳酸氢钠受热分解产生的气体质量为______g。 10．实验课上，某小组同学用生石灰进行“化学反应中能量的变化”实验时发现，向生石灰中加入适量水后没有明显的温度变化。为确定其原因，进行了如下实验探究。 （提出问题）生石灰是否变质？其成分是什么？ （查阅资料）氢氧化钙溶解过程中无明显温度变化，与盐酸反应无气体生成。 （猜想与假设）同学们认为生石灰样品已经变质，并对其成分作出了如下猜想。 猜想1：CaO和Ca（OH）2 猜想2：CaO和CaCO3 猜想3：___________。 猜想4：CaO、Ca（OH）2和CaCO3 猜想5：CaCO3 （进行实验）同学们将少量样品研碎后，按如图所示过程进行实验。    （1）在溶解过程中用温度计测量液体的温度，发现温度计示数升高，说明样品中应该含有___________。 结论：猜想3、猜想5不成立。 （2）如果试剂a是稀盐酸，b处的现象为___________，则说明B中一定含有碳酸钙。 结论：①块状生石灰表面发生变质：②猜想___________不成立。 （3）为验证滤液C的成分，某小组进行了后续实验。 实验操作 实验现象 实验结论 取适量滤液C于试管中，向其中滴入_____，观察现象。 溶液变红色 ①滤液中溶质为_________ ②猜想4成立，猜想2不成立 （反思与评价）（1）上述实验过程不能得出猜想4成立、猜想2不成立的结论，理由是___________。 （2）为防止生石灰变质，生石灰必须___________保存。 11．“吹气生火"”实验：用导管向包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧了起来。同学们对该实验进行了如下探究： I：探究脱脂棉燃烧的原因 实验装置：    实验步骤 向Na2O2粉末中不断吹气，同时将带火星的木条放在P处 实验现象及分析 ①Na2O2粉末由淡黄色逐渐变为白色： ②放在P处的木条复燃，说明有______（填化学式）生成： ③烧杯中导管口有气泡冒出，说明反应______（填“吸热”或“放热”）。 实验结论 脱脂棉燃烧的原因：可燃物与O2接触，同时温度达到了着火点 Ⅱ：探究试管内残留白色固体的成分 【查阅资料】 ①吹出的气体主要成分有N2、CO2和水蒸气：②Na2O2不会与N2发生反应：③BaC12溶液呈中性。 【作出猜想】 猜想1：CO2参加反应，白色固体是Na2CO3： 猜想2：H2O参加反应，白色固体是NaOH： 猜想3：CO2和H2O均参加反应，白色固体是Na2CO3和NaOH。 【实验验证】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取残留白色固体于试管中，加适量水溶解，接着往试管中滴加足量BaC12溶液，振荡 有白色沉淀产生 固体成分含有______（填化学式） ②取适量步骤①反应后的上层清液于试管中，向其中加入______溶液 观察到：______ 固体成分含有NaOH 【实验结论】Na2O2与CO2、水蒸气都能反应，猜想3正确。 【实验分析】 （1）资料显示，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，写出该反应______。 （2）存放Na2O2的仓库一旦失火，不能选用______（填序号）灭火。 A．二氧化碳灭火器         B．细沙        C．水基型灭火器 12．馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔，它们使发面食品松软可口。小明看到妈妈制作馒头时，在面粉中会加入一种白色粉末，做出的馒头疏松多孔。于是他将这种白色粉末带到实验室与兴趣小组的同学一起进行探究。 【问题一】白色粉末成分是什么？ （1）碳酸钠、碳酸氢钠都可用于作发面食品。 （2）碳酸钠很稳定。 （3）碳酸氢钠受热易分解，生成水、二氧化碳气体和一种由三种元素组成的固体纯净物。 【作出猜想】 猜想Ⅰ：白色粉末是碳酸钠； 猜想Ⅱ：白色粉末是碳酸氢钠。 【实验探究】甲乙兴趣小组设计不同实验方案进行探究。 甲组方案：如图1，取适量白色粉末于试管中，将导管伸入澄清石灰水中，加热，观察到______（填实验现象），于是得出结论：猜想Ⅱ正确。 乙组方案：用如图2所示装置作为反应容器，准确测量生成气体的体积以判断白色粉末的成分。分别向盛有碳酸钠、碳酸氢钠和白色粉末的锥形瓶中，注入等体积、等浓度的足量的稀盐酸，实验数据记录于下表中： 实验编号 锥形瓶内物质 最终得到CO2体积/mL 名称 质量/g ① 碳酸钠 a V1 ② 碳酸氢钠 a V2 ③ 白色粉末 m V3 表中m=______g； 根据上表中数据分析，猜想Ⅱ正确，判断的依据是______。 【问题二】碳酸氢钠完全分解后的白色固体成分是什么？ 【作出猜想】 猜想Ⅰ：完全分解后固体产物是______（填化学式）； 猜想Ⅱ：完全分解后固体产物是Na2CO3 【实验探究】 实验操作 实验现象 结论 方案一 取少量固体样品溶于水，滴加酚酞溶液 溶液变红 猜想Ⅰ正确 方案二 取少量固体样品溶于水，滴加氯化钡溶液 ______ 猜想Ⅱ正确 【分析讨论】经过讨论，大家一致认为方案一不合理，理由是______。 【拓展延伸】掌握和运用定性和定量分析的方法有利于我们认识化学反应过程，更有助于解决生活、生产实践中的问题。 13．某化学兴趣小组用实验室的稀盐酸。稀硫酸和一些药品做如下实验。 【实验一】将氯化钠溶液加入稀硫酸中加热一段时间后，闻到制激性气味。小组同学猜想刺激性气体可能是二氧化硫、氯化氢或氨气中的一种。 (1)甲同学认为刺激性气味气体是氨气。大家讨论后认为氨气不合理，依据是_______。 (2)SO2和CO2的化学性质相似，都能使澄清石灰水变浑浊。表示二氧化硫使澄清石灰水变浑浊的原因（一种生成物是CaSO3）________。 (3)乙同学将产生的气体通入紫色石蕊溶液中，观察到_______，认为该气体是氯化氢。 (4)丙同学认为乙同学的结论不科学，他做了如图所示实验，小试管中盛放的液体是_______，观察到________，排除了二氧化硫的可能性，说明该气体是氯化氢。 【实验二】兴趣小组同学发现向试管中（含生锈铁钉）加入过量溶质质量分数为10%稀盐酸浸泡。观察到铁锈逐渐消失，铁钉表面有气泡产生，溶液呈黄色，一段时间后黄色变为浅绿色。 (5)写出铁锈（Fe2O3）溶于盐酸：_______。 (6)推测试管中溶液由黄色变为浅绿色，可能是因为氯化铁与某些物质发生反应所致。现进行如表3个实验（持续10小时，已知氢气不影响该反应） 序号 实验I 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验内容 现象 溶液颜色始终呈黄色 产生红褐色沉淀 溶液逐渐由黄色变浅绿色 ①设计实验I的目的是_______。 ②综合分析上述3个实验，实验Ⅲ试管中溶液由黄色变为浅绿色的原因是：在酸性条件下，______。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1． 溶液由红色变为无色 中和 氢氧化钠与盐酸反应没有明显的现象，而氢氧化铜与盐酸反应有明显的现象 Cl- Na2SO4、H2SO4 离子浓度或氯化铜浓度 定量 2．(1)将1mL1%稀硫酸改为1mL1%硫酸钠溶液 (2)2号试管先褪色 (3)操作简单方便，不需加热节约能源，利用手心温度接近37℃即可完成（合理即可） 3． 澄清石灰水已经失效(变质) CO2中混有HCl 另取少量原澄清石灰水于试管，然后滴加足量Na2CO3溶液 若无明显现象，则原石灰水已经失效，猜想①正确；若溶液变浑浊，则原石灰水没有失效，猜想①不正确 取通气后没有变浑浊的石灰水于试管，然后滴入酸化的硝酸银溶液（或：取酸化的硝酸银溶液于试管中，然后通入制得的气体） 若溶液有白色沉淀生成，则CO2中混有HCl，猜想②正确；若溶液没有明显现象，则CO2中没混有HCl，猜想②不正确 4． 不同意 Na2CO3溶液显碱性 白色沉淀 蓝 密封 不可行 5．(1)蓝色沉淀 (2)碳酸钠/Na2CO3 (3) 产生白色沉淀 氢氧化钠/NaOH (4)检验并完全除去碳酸钠 (5) (6)密封 6． 反应生成的二氧化碳逸出装置 遵循 密封 NaCl、Na2CO3 Ⅱ 碳酸钠和盐酸继续反应（合理即可） 溶液变红色 碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色 B 蒸发 7．(1)银不与稀盐酸、稀硫酸反应 (2) 除去铝表面的氧化铝薄膜（合理即可） 红色 (3) 三氧化二铁/氧化铁/Fe2O3 有白色沉淀生成 (4) (5)污染环境（合理即可） (6)蚀刻液的用量（合理即可） 8．(1)玻璃棒 (2)7.4 (3)还有溶质Na2CO3和Na2SO4 (4) (5)猜想三 (6) 错误 该食盐样品中可能还含有其他可溶性物质如MgCl2 9． C 碘水 滴有酚酞试液的蒸馏水变红 有 吸收NH3和H2O 偏大 CO2 A D→C→E 0.17 0.79 8.8 10． Ca（OH）2和CaCO3 CaO/氧化钙 产生气泡 1 无色酚酞溶液 Ca（OH）2 氧化钙能与水反应生成氢氧化钙 密封 11． O2 放热 Na2CO3 无色酚酞 溶液变为红色 AC 12． 澄清石灰水变浑浊 a V3=V2（或用语言表述合理即可） NaOH 溶液中有白色沉淀生成 碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变为红色（合理即可） 13．(1)反应物中不含有氮元素，不能生成氨气（其他合理答案均可） (2) (3)溶液变红色（其他合理答案均可） (4) 澄清石灰水（其他合理答案均可） 无明显现象（其他合理答案均可） (5) (6) 探究盐酸能否与氯化铁反应生成氯化亚铁（能否使溶液由黄色变成浅绿色等其他合理答案均可） 氯化铁与铁钉反应生成氯化亚铁（氯化铁与铁钉发生反应等其他合理答案均可） 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $