精品解析：湖南省永州市蓝山县第二中学2024-2025学年高二下学期入学考试化学试卷

蓝山二中2025年上期高二入学考试 化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Ni 59 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活生产密切相关，下列事实与盐类水解无关的是 A. 古代用浸泡过草木灰的溶液来洗涤衣物 B. “管道通”中含有铝粉和苛性钠，用于疏通下水道 C. 氯化铵溶液和氯化锌溶液可做金属焊接中的除锈剂 D. 向中加入水，加热蒸干，最后焙烧固体得到 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 镁原子的结构示意图： B. 中子数为9的氮原子：N C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键： D. 乙烯的空间填充模型 3. 五味子丙素对急慢性肝损伤有较好的改善效果，五味子丙素的结构如图所示，下列有关说法错误的是 A. 五味子丙素能发生取代、氧化、还原、加成反应 B. 分子中所有氧原子不一定共面 C. 1mol五味子丙素分子中含有2mol手性碳原子 D. 五味子丙素的一溴代物有6种 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有电子数为 B. 溶液中含有的阴离子数目小于 C. 标准状况下，乙烯中含有的键数目为6NA D. 与足量的氧气反应转移电子数目为 5. 下列分子或离子的VSEPR模型与其空间结构一致的是 A. B. C. D. 6. 已知草酸H2C2O4是二元弱酸，常温下电离平衡常数：Ka1=5.60×10-2，Ka2=5.42×10-5。下列叙述错误的是 A. H2C2O4溶液的电离程度随温度升高而增大 B. 常温下，NaHC2O4溶液呈碱性 C. 0.001mol·L-1 Na2C2O4溶液中：c(Na+)=2×[c(C2O)+c(HC2O)+c(H2C2O4)] D. 常温下将pH=3的H2C2O4溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性 7. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．分离的溶液 B．测量氨气的体积 C．验证铁的吸氧腐蚀 D．滴定未知浓度的硫酸 A. A B. B C. C D. D 8. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 不纯物 除杂试剂 分离方法 A 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 B CO2(SO2) 碳酸钠溶液 洗气 C C2H5OH(H2O) 新制生石灰 重结晶 D 乙酸乙酯(乙酸) 饱和Na2CO3溶液 分液 A. A B. B C. C D. D 9. 主族元素W、X、Y、Q、Z的原子序数依次递增且均不大于20，化合物与水剧烈反应，生成一种强碱和一种绿色的可燃性气体单质，Q与X同族，且X的最外层电子数是内层电子数的3倍，常温下，Y的单质能溶于Q的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 工业上用电解相应氯化物冶炼Y单质 C. Q与X形成的化合物中，每个原子最外层均满足8电子结构 D. 化合物中只含有离子键 10. 实验室采用如图装置制备气体，合理的是 试剂X 试剂Y 试剂Z 制备气体 A 稀盐酸 大理石 饱和碳酸氢钠溶液 CO2 B 浓盐酸 二氧化锰 饱和食盐水 Cl2 C 浓氨水 生石灰 浓硫酸 NH3 D 稀硝酸 铜片 水 NO A. A B. B C. C D. D 11. 下列实验中根据现象得出的结论错误的是（ ） 选项 实验 现象 结论 A 相同条件下，用的溶液和的盐酸分别做导电性实验 溶液对应的灯泡较暗 是弱电解质 B 向某溶液中加铜和浓硫酸 试管口有红棕色气体产生 原溶液中含有 C 向某钾盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该钾盐为或 D 向浓度均为的混合溶液中逐滴加入氨水 先出现蓝色沉淀 A. A B. B C. C D. D 12. 用铬铁合金(含少量Ni、Co单质)生产硫酸铬的工艺流程如下： 已知浸出液中主要金属阳离子为Ni2+、Co2+、Cr3+、Fe2+，下列说法正确的是 A. “浸出”产生的气体主要为SO2 B. “滤渣1”的主要成分为NiS、CoS C. “沉铁”步骤主要反应的离子方程式为： D. 整个流程中铬元素先被氧化为价，后被还原为价 13. t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 加热蒸发饱和Ag2CrO4溶液再恢复到t℃，可使溶液由Y点变到Z点 B. 在X点没有Ag2CrO4沉淀生成，则此时温度低于t℃ C. 向饱和Ag2CrO4溶液中加入少量AgNO3固体，可使溶液由Z点到Y点 D. 在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-9 14. 下列关于有机物的说法正确的是 A. C3H2Cl6共有4种同分异构体(不含立体异构) B. 石油的分馏、裂化和裂解均属于化学变化 C. 糖类、油脂、蛋白质都属于有机高分子 D. 可由CH2=CH2和HCl加成后聚合制得 15. 电解法制取Na2FeO4的总反应为，工作原理如图所示。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。下列叙述正确的是 A. 铁电极做阳极，发生还原反应 B. Ni电极发生的反应为： C. 通电后Na+向右移动，阴极区Na+浓度增大 D. 当电路中通过1 mol电子时，阴极区有11.2 L H2生成 16. 向溶液中持续滴加稀盐酸，记录溶液及温度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 溶液的起始浓度为 B. 在滴定至终点过程中，水的电离程度不断减小 C. 对应的溶液中均存在： D. 由后溶液的温度变化可推知，与的反应是吸热反应 二、非选择题：本题共5个小题，共52分。 17. 铁(26Fe)、镍(28Ni)的单质及其化合物在医药、材料等领域有广泛的应用。回答下列问题： （1）基态Fe原子价层电子排布式为_______，Ni位于元素周期表的_______区。 （2）乳酸亚铁口服液是缺铁人群补铁保健品，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度分析，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是__________。 （3）FeCl3常用作净水剂、刻蚀剂等。FeCl3的熔点(306℃)显著低于FeF3的熔点(1000℃)的原因是__________。 18. 随着新能源汽车的飞速发展，大量废旧电池的回收处理已是目前的热点问题，下图是废旧磷酸铁锂电池正极材料(含、导电炭黑、铝箔)的一种常见的回收再生流程： 试回答下列问题： （1）“碱浸”步骤中反应得到滤液1化学方程式为_______。 （2）“碱浸”中NaOH不宜过量太多的原因是_______。 （3）“酸浸”步骤为了达到理想的浸出效果，需要控温，试分析可能的原因：_______。 （4）完成“酸浸”步骤中主要反应的离子方程式：_______。 _______+_______+_______=_______Li++_______+_______+_______ （5）题设条件下溶液pH对铁元素、磷元素沉淀率的影响如下图所示。 已知滤液2加氨水热处理步骤控制最佳pH约为2.5。当pH<2.5时随着溶液pH逐渐升高，磷元素沉淀率增大，请从电离平衡移动的角度解释其原因：_______；当pH>2.5时部分会转化为_______沉淀，使得被释放，磷元素沉降率下降。 （6）磷酸铁锂电池的工作原理为：，电池中聚合物隔膜只允许Li+通过，若用此电池作电源电解水，当两极收集到气体在标准状况下体积共为336mL时，电池中通过隔膜的Li+的数目为_______。 19. 某化学小组同学发现“84”消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕剂(主要成分为盐酸)室温下混合有生成，于是尝试在实验室利用该反应原理制取。 （1）若用次氯酸钙、浓盐酸为原料，利用下图装置制取。装置中仪器a的名称为_________，反应的化学方程式为_____________。 （2）实验室制取干燥的时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为______(填选项)。 A. cdbae B. dcabe C. bacde D. abdce （3）经查阅资料得知：无水空气中易潮解，加热易升华。设计如图所示装置制备无水。 ①下列操作步骤的正确顺序为_______(填选项)。 a．体系冷却后，停止通入   b．通入干燥的赶尽装置中的空气 c．在铁屑下方加热至反应完成     d．用干燥的赶尽 e．检验装置的气密性 A．ebca B．edcab C．ebcad D．bcade ②该实验装置存在的明显缺陷是_________。 （4）世界环保联盟要求逐渐取代作为自来水消毒剂。 已知：，。 有关物质的熔、沸点如下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ -59 11 -107 -34.6 生产流程示意图如下： 该工艺中，需要补充的物质X为_______(填化学式，下同)，能参与循环的物质_________。从发生器中分离出，可采用的方法____________。 20. 汽车尾气中的NO和CO在催化转化器中反应生成两种无毒无害的气体。 （1）在标准压强和指定温度下，由元素最稳定的单质生成1mol化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓。已知、、的标准摩尔生成焓分别为、、。写出催化转化器中反应的热化学方程式_______。 （2）向体积相等的甲、乙两个恒容容器中各充入1 mol CO和1 mol NO气体，分别在恒温和绝热条件下发生上述反应。测得气体压强与时间关系如图所示。 ①在恒温恒容条件下，下列说法表明该反应达到平衡状态的是_______。(填选项) A．混合气体的密度保持不变 B．断裂同时形成 C．当时，该反应处于平衡状态 ②容器_______(填“甲”或“乙”)在绝热条件下反应。 ③气体总物质的量：a_______b(填“>”、“＜”或“=”)。 （3）催化剂性能决定了尾气处理效果。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂(X、Y)进行反应，测量逸出气体中NO含量，从而测算尾气脱氮率。相同时间内，脱氮率随温度变化曲线如图所示。 ①曲线上a点的脱氮率_______(填“>”、“<”或“=”)对应温度下的平衡脱氮率。 ②催化剂Y条件下，温度高于650K时脱氮率随温度升高而下降的原因可能是_______。 （4）在压强为恒压条件下，温度为TK的体系中，投料比时，CO的平衡转化率为80%，则=_______(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 蓝山二中2025年上期高二入学考试 化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Ni 59 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活生产密切相关，下列事实与盐类水解无关的是 A. 古代用浸泡过草木灰的溶液来洗涤衣物 B. “管道通”中含有铝粉和苛性钠，用于疏通下水道 C. 氯化铵溶液和氯化锌溶液可做金属焊接中的除锈剂 D 向中加入水，加热蒸干，最后焙烧固体得到 【答案】B 【解析】 【详解】A．草木灰主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解使溶液显碱性，油污在碱性条件下易被除去，与盐类水解有关，A错误； B．铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，增大管道内气压用于疏通下水道，与盐类水解无关，B正确； C．铵根离子、锌离子水解，有生成，使溶液显酸性，与铁锈反应，能起到除锈的作用，与盐类水解有关，C错误； D．在加热的条件下，水解得和HCl，反应的化学方程式为，最后焙烧得到，与盐类水解有关，D错误； 故答案选B。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 镁原子的结构示意图： B. 中子数为9的氮原子：N C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键： D. 乙烯的空间填充模型 【答案】C 【解析】 【详解】A．镁是12号元素，其结构示意图为 ，A错误； B．中子数为9的氮原子可表示为：N，B错误； C． 邻羟基苯甲醛分子内氢键可表示为：，C正确； D．乙烯的空间填充模型为 ，D错误； 故选C。 3. 五味子丙素对急慢性肝损伤有较好的改善效果，五味子丙素的结构如图所示，下列有关说法错误的是 A. 五味子丙素能发生取代、氧化、还原、加成反应 B. 分子中所有氧原子不一定共面 C. 1mol五味子丙素分子中含有2mol手性碳原子 D. 五味子丙素的一溴代物有6种 【答案】B 【解析】 【详解】A．五味子丙素中苯环上的氢原子能被取代能发生取代，五味子丙素能发生燃烧，其属于氧化反应，五味子丙素中苯环能与氢气反应，其既属于还原反应又属于加成反应，A正确； B．已知苯环是平面结构，与苯环上碳原子直接相连的原子与苯环共平面，则分子中所有氧原子有可能共面，B错误； C． 手性碳原子是指碳原子周围连有4个不同的原子或原子团，如图中*标示的2个碳原子为手性碳原子，C正确； D．五味子丙素有6种等效氢，则其一溴代物有6种，D正确； 故答案为B。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的电子数为 B. 溶液中含有的阴离子数目小于 C. 标准状况下，乙烯中含有的键数目为6NA D. 与足量的氧气反应转移电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．1个中含有10个电子，则中含有的电子数为，A错误； B．100 mL 1 mol/L Na2S含有的阴离子S2-起始量为0.1mol，部分S2-会水解生成HS-和OH-，所以阴离子总数大于0.1NA，B错误； C．乙烯中单键都是键，双键中有1个键和1个π键，标准状况下，乙烯是1mol，则其中含有的键数目为5NA，C错误； D．23 gNa的物质的量为1mol，与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去一个电子，即1mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均转移NA个电子，D正确； 故选D。 5. 下列分子或离子的VSEPR模型与其空间结构一致的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．价电子对数为，模型为平面三角形，空间结构为平面三角形，故A正确； B．价电子对数为，模型为四面体形，空间结构为三角锥形，故B错误； C．价电子对数为，模型为四面体形，空间结构为角形，故C错误； D．价电子对数为，模型为四面体形，空间结构为三角锥形，故D错误； 故选A。 6. 已知草酸H2C2O4是二元弱酸，常温下电离平衡常数：Ka1=5.60×10-2，Ka2=5.42×10-5。下列叙述错误的是 A. H2C2O4溶液的电离程度随温度升高而增大 B. 常温下，NaHC2O4溶液呈碱性 C. 0.001mol·L-1 Na2C2O4溶液中：c(Na+)=2×[c(C2O)+c(HC2O)+c(H2C2O4)] D. 常温下将pH=3的H2C2O4溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．弱酸的电离为吸热过程，升高温度促进电离，A正确； B．NaHC2O4溶液中存在着HC2O的电离和水解，其电离平衡常数Ka2=5.42×10-5，其水解平衡常数Kh2=＜Ka2，所以电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，B错误； C．溶液中存在物料守恒c(Na+)=2×[c(C2O)+c(HC2O)+c(H2C2O4)]，C正确； D．pH=11的NaOH溶液浓度为10-3mol/L，而草酸为弱酸，所以pH=3的草酸溶液浓度远大于10-3mol/L，二者等体积混合后草酸过量，溶液呈酸性，D正确； 综上所述答案为B。 7. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．分离的溶液 B．测量氨气的体积 C．验证铁的吸氧腐蚀 D．滴定未知浓度的硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．用蒸馏法分离碘的四氯化碳溶液，温度计用于测量蒸气温度，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口，A错误； B．氨气极易溶于水，不能用排水法测量其体积，B错误； C．吸氧腐蚀时氧气参与反应，会导致密闭体系内气体损耗、压强减少，那么一段红墨水上升进入导管，因此可通过观察导管内有一段红墨水来检验铁钉发生了吸氧腐蚀，C正确； D．氢氧化钠不能装在酸式滴定管，应该装在碱式滴定管中，D错误； 选C。 8. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 不纯物 除杂试剂 分离方法 A 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 B CO2(SO2) 碳酸钠溶液 洗气 C C2H5OH(H2O) 新制生石灰 重结晶 D 乙酸乙酯(乙酸) 饱和Na2CO3溶液 分液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯能被高锰酸钾氧化，生成CO2，会引入新杂质，故A错误； B．CO2、SO2都能与碳酸钠溶液反应，不能用于除杂，故B错误； C．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故C错误； D．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可分离，故D正确； 故答案选D。 9. 主族元素W、X、Y、Q、Z的原子序数依次递增且均不大于20，化合物与水剧烈反应，生成一种强碱和一种绿色的可燃性气体单质，Q与X同族，且X的最外层电子数是内层电子数的3倍，常温下，Y的单质能溶于Q的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 工业上用电解相应氯化物冶炼Y单质 C. Q与X形成的化合物中，每个原子最外层均满足8电子结构 D. 化合物中只含有离子键 【答案】D 【解析】 【分析】X的最外层电子数是内层电子数的3倍，可知X是O元素，Q与X同族，则Q是S元素，常温下，Y的单质能溶于Q的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，即Y的单质能溶于稀硫酸，不溶于浓硫酸，则Y 是Al，化合物与水剧烈反应，生成一种强碱和一种绿色的可燃性气体单质，则气体单质是氢气，即W是H元素，Z处在硫元素后且原子序数小于20的元素，化合价是+2价，则Z是Ca元素，据此分析解答。 【详解】A．经分析Z、Q、X、Y分布是Ca、S、O、Al四种元素，其简单离子半径S2-> Ca2+>O2->Al3+，故A错误； B．Y是Al元素，工业上用电解氧化铝冶炼铝单质，而不是氯化铝，故B错误； C．Q是S，X是O，二者形成的化合物中，SO2中S原子最外层是10电子结构，SO3中S原子最外层是12个电子，故C错误； D．经分析，化合物是指CaH2，电子式为，只含有离子键，故D正确； 答案选D。 10. 实验室采用如图装置制备气体，合理的是 试剂X 试剂Y 试剂Z 制备气体 A 稀盐酸 大理石 饱和碳酸氢钠溶液 CO2 B 浓盐酸 二氧化锰 饱和食盐水 Cl2 C 浓氨水 生石灰 浓硫酸 NH3 D 稀硝酸 铜片 水 NO A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．由于CO2不能与饱和NaHCO3溶液反应，而HCl可以反应，故能除去CO2中的挥发的HCl，A符合题意； B．用MnO2和浓盐酸需要加热，图示装置没有加热仪器，B不合题意； C．氨气会被浓硫酸吸收，不能用浓硫酸干燥氨气，C不合题意； D．NO会和空气中氧气反应，不能用排空气法收集，D不合题意； 故选A。 11. 下列实验中根据现象得出的结论错误的是（ ） 选项 实验 现象 结论 A 相同条件下，用的溶液和的盐酸分别做导电性实验 溶液对应的灯泡较暗 是弱电解质 B 向某溶液中加铜和浓硫酸 试管口有红棕色气体产生 原溶液中含有 C 向某钾盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该钾盐为或 D 向浓度均为的混合溶液中逐滴加入氨水 先出现蓝色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．同浓度的两种一元酸溶液的导电性实验中溶液对应的灯泡较暗，说明在水溶液中电离出的离子浓度比（强酸）小，所以醋酸为弱酸，故A正确； B．铜在酸性条件下被硝酸根离子氧化为铜离子，硝酸根离子被还原为一氧化氮，一氧化氮遇到空气中的氧气被氧化为红棕色二氧化氮气体因此原溶液中含有，故B正确； C．使品红溶液褪色的气体可能为或与浓盐酸反应生成的氯气，也可能为或与浓盐酸反应生成的二氧化硫，故C错误； D．与的组成形式相似，则在相同条件下，溶度积越小，越容易生成沉淀，先生成蓝色的氢氧化铜沉淀，可以得出的结论，故D正确。 综上所述，答案为C。 12. 用铬铁合金(含少量Ni、Co单质)生产硫酸铬的工艺流程如下： 已知浸出液中主要金属阳离子为Ni2+、Co2+、Cr3+、Fe2+，下列说法正确的是 A. “浸出”产生的气体主要为SO2 B. “滤渣1”的主要成分为NiS、CoS C. “沉铁”步骤主要反应的离子方程式为： D. 整个流程中铬元素先被氧化为价，后被还原为价 【答案】B 【解析】 【分析】由流程可知，加入稀硫酸溶解，生成的气体为H2，溶液中含Ni2+、Co2+、Cr3+、Fe2+，加入Na2S分离出滤渣CoS和NiS，Cr3+和Fe2+不会沉淀，再加入草酸除铁生成FeC2O4，过滤分理出硫酸铬。 【详解】A．加入稀硫酸溶解合金，产生的气体为氢气，A错误； B．共有四种金属，由流程可知，沉铁后分理出硫酸铬，则“除杂”的目的是除去Ni、Co元素，所以“滤渣1”的主要成分为NiS、CoS，B正确； C．“沉铁”所用物质为草酸是一种弱酸，不能拆，正确的离子方程式为：，C错误； D．流程中未产生六价铬化合物，D错误； 故选B。 13. t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 加热蒸发饱和Ag2CrO4溶液再恢复到t℃，可使溶液由Y点变到Z点 B. 在X点没有Ag2CrO4沉淀生成，则此时温度低于t℃ C. 向饱和Ag2CrO4溶液中加入少量AgNO3固体，可使溶液由Z点到Y点 D. 在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-9 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热蒸发饱和Ag2CrO4溶液再恢复到t℃，沉淀析出后c(CrO42-)浓度不变，故A错误； B．在X点没有Ag2CrO4沉淀生成，则此时温度高于t℃，故B错误； C．向饱和Ag2CrO4溶液中加入少量AgNO3固体，溶解平衡逆向移动，c(CrO42-)浓度减小，可以使溶液由Z点到Y点，故C正确； D．依据 图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为：Ag2CrO4(s)⇌2Ag+CrO42-，Ksp=c2(Ag+)c(CrO42-)=(10-3)2•10-6=10-12，故D错误； 故答案为C。 14. 下列关于有机物的说法正确的是 A. C3H2Cl6共有4种同分异构体(不含立体异构) B. 石油的分馏、裂化和裂解均属于化学变化 C. 糖类、油脂、蛋白质都属于有机高分子 D. 可由CH2=CH2和HCl加成后聚合制得 【答案】A 【解析】 【详解】A．C3H2Cl6可看作丙烷（CH3CH2CH3）中的六个氢原子被氯原子取代而成，所有六氯代物的结构简式为：Cl3CCH2CCl3、ClCH2CCl2CCl3、Cl2CHCHClCCl3、CHCl2CCl2CHCl2，故A项正确； B．石油的分馏属于物理变化，裂化和裂解均属于化学变化，故B项错误； C．糖类中的单糖和二糖是小分子有机物，油脂也不是有机高分子化合物，蛋白质和糖类中的多糖属于有机高分子化合物，故C项错误； D．聚氯乙烯是由氯乙烯经过加成聚合反应得到的，氯乙烯可由乙炔和氯化氢加成反应得到，故D项错误； 故答案为：A。 15. 电解法制取Na2FeO4的总反应为，工作原理如图所示。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。下列叙述正确的是 A. 铁电极做阳极，发生还原反应 B. Ni电极发生的反应为： C. 通电后Na+向右移动，阴极区Na+浓度增大 D. 当电路中通过1 mol电子时，阴极区有11.2 L H2生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁电极与电源正极相连，为阳极，发生氧化反应，生成，故A错误； B．Ni电极为阴极，发生的反应为：，B正确； C．为保障阳极区的强碱性条件，该电解池中离子交换膜只能是阴离子交换膜，因此通电后，阴极区的 OH－向左移动，故C错误； D．当电路中通过l mol电子的电量时，生成 0.5 mol氢气，温度压强不知，无法计算气体的体积，故D错误； 故选B。 16. 向溶液中持续滴加稀盐酸，记录溶液及温度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 溶液的起始浓度为 B. 在滴定至终点的过程中，水的电离程度不断减小 C. 对应的溶液中均存在： D. 由后溶液的温度变化可推知，与的反应是吸热反应 【答案】C 【解析】 【分析】向溶液中持续滴加稀盐酸，如图，曲线a到b为中和曲线，b点时刚好反应完全，此时反应温度最高； 【详解】A．如图，未滴加盐酸时，溶液pH最大，NaOH属于强碱，起始时溶液pH=a，，常温下，根据，得，溶液的起始浓度为，故A错误； B．任何酸或碱均抑制水的电离，在滴定至终点的过程中，浓度减小，水的电离程度不断增大。刚好反应时，达到最大，故B错误； C．时，NaOH过量，溶质为和NaCl；时，盐酸过量，溶质为HCl和NaCl，所以根据电荷守恒，对应的溶液中均存在：，故C正确； D．如图，曲线a到b为中和曲线，b点时刚好反应完全，此时反应温度最高，由此可知，与的反应是放热反应，故D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共5个小题，共52分。 17. 铁(26Fe)、镍(28Ni)的单质及其化合物在医药、材料等领域有广泛的应用。回答下列问题： （1）基态Fe原子价层电子排布式为_______，Ni位于元素周期表的_______区。 （2）乳酸亚铁口服液是缺铁人群补铁保健品，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度分析，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是__________。 （3）FeCl3常用作净水剂、刻蚀剂等。FeCl3的熔点(306℃)显著低于FeF3的熔点(1000℃)的原因是__________。 【答案】（1） ①. 3d64s2 ②. d （2）Fe3+的3d5半满状态更稳定 （3）FeCl3为分子晶体，熔点受分子间作用力影响，FeF3是离子晶体，熔点受离子键强弱影响，离子键强度比分子间作用力大得多 【解析】 【小问1详解】 铁是26号元素，则基态Fe原子价层电子排布式为：3d64s2；Ni是28号元素，价层电子排布式为：3d84s2，则其位于元素周期表的d区； 【小问2详解】 从结构角度分析，亚铁离子价层电子排布式为：3d6，易被氧化为三价铁离子的原因是Fe3+的3d5半满状态更稳定； 【小问3详解】 FeCl3是分子晶体，分子间作用力较小，FeF3是离子晶体，离子键强度较大，则FeCl3的熔点(306℃)显著低于FeF3的熔点(1000℃)的原因是：FeCl3为分子晶体，熔点受分子间作用力影响，FeF3是离子晶体，熔点受离子键强弱的影响，离子键强度比分子间作用力大得多。 18. 随着新能源汽车的飞速发展，大量废旧电池的回收处理已是目前的热点问题，下图是废旧磷酸铁锂电池正极材料(含、导电炭黑、铝箔)的一种常见的回收再生流程： 试回答下列问题： （1）“碱浸”步骤中反应得到滤液1的化学方程式为_______。 （2）“碱浸”中NaOH不宜过量太多的原因是_______。 （3）“酸浸”步骤为了达到理想的浸出效果，需要控温，试分析可能的原因：_______。 （4）完成“酸浸”步骤中主要反应的离子方程式：_______。 _______+_______+_______=_______Li++_______+_______+_______ （5）题设条件下溶液pH对铁元素、磷元素沉淀率的影响如下图所示。 已知滤液2加氨水热处理步骤控制最佳pH约为2.5。当pH<2.5时随着溶液pH逐渐升高，磷元素沉淀率增大，请从电离平衡移动的角度解释其原因：_______；当pH>2.5时部分会转化为_______沉淀，使得被释放，磷元素沉降率下降。 （6）磷酸铁锂电池的工作原理为：，电池中聚合物隔膜只允许Li+通过，若用此电池作电源电解水，当两极收集到气体在标准状况下体积共为336mL时，电池中通过隔膜的Li+的数目为_______。 【答案】（1） （2）避免在随后的“酸浸”步骤中消耗过多的硫酸 （3）温度过低，浸取速率慢；温度过高，发生分解 （4） （5） ①. 随着pH升高，电离平衡正向移动，浓度增大，与结合形成沉淀 ②. （6）或 【解析】 【分析】废旧磷酸铁锂电池正极材料（含，导电炭黑，铝箔）加入氢氧化钠溶液，科生成偏铝酸钠，滤液1为偏铝酸钠，加入适量硫酸可生成氢氧化铝，滤渣加入硫酸，过氧化氢，滤渣为导电炭黑，滤液2含有铁离子，锂离子和硫酸根等离子，加入氨水，可生成，滤液3含有硫酸锂，加入碳酸钠溶液生成碳酸锂，与碳酸锂用碳热还原，可生成和C； 【小问1详解】 正极材料含有铝，加入氢氧化钠溶液，反应生成偏铝酸钠和氢气，方程式为； 【小问2详解】 碱浸后需加入硫酸溶解固体，则NaOH的用量不宜过多，避免在随后的酸浸中消耗过多的硫酸； 【小问3详解】 滤渣的主要成分是导电炭黑，“酸浸”步骤为了达到理想的浸出效果，需控温35~40℃，可能的原因温度过低，浸取速率慢，温度过高，过氧化氢不稳定，应避免过氧化氢分解； 【小问4详解】 加入过氧化氢和硫酸，发生氧化还原反应生成铁离子，锂离子和磷酸，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 pH过高则能生成另一种含Fe沉淀，应该为沉淀； 【小问6详解】 电解方程式为，当两极共收集标况下气体336mL，则物质的量为，可知生成0.01mol，转移0.02mol电子，数目。 19. 某化学小组同学发现“84”消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕剂(主要成分为盐酸)室温下混合有生成，于是尝试在实验室利用该反应原理制取。 （1）若用次氯酸钙、浓盐酸为原料，利用下图装置制取。装置中仪器a的名称为_________，反应的化学方程式为_____________。 （2）实验室制取干燥的时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为______(填选项)。 A. cdbae B. dcabe C. bacde D. abdce （3）经查阅资料得知：无水在空气中易潮解，加热易升华。设计如图所示装置制备无水。 ①下列操作步骤的正确顺序为_______(填选项)。 a．体系冷却后，停止通入   b．通入干燥的赶尽装置中的空气 c．在铁屑下方加热至反应完成     d．用干燥的赶尽 e．检验装置的气密性 A．ebca B．edcab C．ebcad D．bcade ②该实验装置存在的明显缺陷是_________。 （4）世界环保联盟要求逐渐取代作为自来水消毒剂。 已知：，。 有关物质的熔、沸点如下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ -59 11 -107 -34.6 的生产流程示意图如下： 该工艺中，需要补充的物质X为_______(填化学式，下同)，能参与循环的物质_________。从发生器中分离出，可采用的方法____________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O （2）A （3） ①. C ②. 出气管伸入瓶中太长(缺少尾气处理装置) （4） ①. Cl2 ②. NaCl和Cl2 ③. 冰水降温将ClO2冷凝为液体而分离 【解析】 小问1详解】 仪器a的名称是分液漏斗；次氯酸钙和浓盐酸生成氯气的化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O。 【小问2详解】 应该首先通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，再通过浓硫酸，最后尾气吸收，故为cdbae，选A。 【小问3详解】 ①根据题给信息，无水氯化铁制备时应排除装置中的空气，所以先检查装置的气密性，再通入干燥的氯气以排除装置内的空气，然后加热使氯气与铁反应生成氯化铁，因为氯化铁加热易升华，所以加热使反应完全后继续通入氯气至装置冷却，最后通入干燥的氮气以排尽氯气；故选C。 ②氯气是有毒气体，所以不能直接排放，因此该装置的明显缺陷是缺少尾气处理装置，另出气管伸入瓶中太长； 【小问4详解】 根据工艺流程可知，电解食盐水得到的是氯酸钠和氢气，而合成氯化氢需要氯气、氢气，所以需要补充的物质X是氯气；氯酸钠与盐酸反应生成氯化钠、氯气及二氧化氯，且氯化钠、氯气又可参与反应，所以参与循环的物质是氯化钠、氯气；二氧化氯的熔、沸点较低，所以将生成的气体冷凝，使二氧化氯转化为液体分离出来。 20. 汽车尾气中的NO和CO在催化转化器中反应生成两种无毒无害的气体。 （1）在标准压强和指定温度下，由元素最稳定单质生成1mol化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓。已知、、的标准摩尔生成焓分别为、、。写出催化转化器中反应的热化学方程式_______。 （2）向体积相等的甲、乙两个恒容容器中各充入1 mol CO和1 mol NO气体，分别在恒温和绝热条件下发生上述反应。测得气体压强与时间关系如图所示。 ①在恒温恒容条件下，下列说法表明该反应达到平衡状态的是_______。(填选项) A．混合气体的密度保持不变 B．断裂同时形成 C．当时，该反应处于平衡状态 ②容器_______(填“甲”或“乙”)在绝热条件下反应。 ③气体总物质的量：a_______b(填“>”、“＜”或“=”)。 （3）催化剂性能决定了尾气处理效果。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂(X、Y)进行反应，测量逸出气体中NO含量，从而测算尾气脱氮率。相同时间内，脱氮率随温度变化曲线如图所示。 ①曲线上a点的脱氮率_______(填“>”、“<”或“=”)对应温度下的平衡脱氮率。 ②催化剂Y条件下，温度高于650K时脱氮率随温度升高而下降的原因可能是_______。 （4）在压强为恒压条件下，温度为TK的体系中，投料比时，CO的平衡转化率为80%，则=_______(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） （2） ①. B ②. 甲 ③. ＜ （3） ①. ＝ ②. 温度超过650K时，催化剂的活性降低，催化效果减弱，相同时间内脱氮率下降或催化剂Y条件下，反应速率增大，相同时间内反应已经平衡，随着温度超过650K，升温使该反应平衡逆向移动，脱氮率下降 （4） 【解析】 【小问1详解】 已知、、的标准摩尔生成焓分别为、、，则有，， 则第二个方程式的2倍减去第一个方程式的2倍，再减去第三个方程式的2倍，得到催化转化器中反应的热化学方程式；故答案为：。 【小问2详解】 ①A．混合气体密度等于气体质量除以容器体积，气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，因此当混合气体的密度保持不变，不能说为判断平衡标志，故A不符合题意；B．断裂，逆向反应，同时形成，正向反应，两个不同方向，其比率与计量系数之比相等，故B符合题意；C．当时，不能说该反应处于平衡状态，只能是某种物质的浓度不再改变，故C不符合题意；综上所述，答案为：B。 ②由于该反应是放热反应，因此绝热时，容器内温度升高，压强增大，因此容器甲在绝热条件下反应；故答案：甲。 ③反应时甲容器的温度高于乙容器，两者压强相等，则温度高时气体物质的量小即气体总物质的量：a＜b；故答案为：＜。 【小问3详解】 ①根据图中曲线得到曲线上a点的脱氮率＝对应温度下的平衡脱氮率；故答案为：＝。 ②催化剂Y条件下，温度高于650K时脱氮率随温度升高而下降的原因可能是温度超过650K时，催化剂的活性降低，催化效果减弱，相同时间内脱氮率下降或催化剂Y条件下，反应速率增大，相同时间内反应已经平衡，随着温度超过650K，升温使该反应平衡逆向移动，脱氮率下降；故答案为：温度超过650K时，催化剂的活性降低，催化效果减弱，相同时间内脱氮率下降或催化剂Y条件下，反应速率增大，相同时间内反应已经平衡，随着温度超过650K，升温使该反应平衡逆向移动，脱氮率下降。 【小问4详解】 在压强为恒压条件下，温度为TK的体系中，投料比时，设都为CO、NO物质的量都为1mol，CO的平衡转化率为80%，建立三段式得到，则；故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$