化学（南京卷）01-学易金卷：2025年中考第二次模拟考试

2025年中考第二次模拟考试（南京卷） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：80分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．人体中含量最多的金属元素与地壳中最多非金属元素组成的化合物是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，故形成的化合物是氧化铝，化学式为：Al2O3； 故选：D。 2．下列现象主要由化学变化引起的是 A．海水晒盐 B．汽油挥发 C．红磷燃烧 D．瓜果飘香 【答案】C 【解析】A、海水晒盐，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； B、汽油挥发，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； C、红磷燃烧，有新物质五氧化二磷生成，属于化学变化； D、瓜果飘香，只是因为分子在不断运动，无新物质生成，属于物理变化。 故选C。 3．生活中的下列物品主要由有机合成材料制成的是 A．纯棉上衣 B．电木插座 C．陶瓷洁具 D．铁制炊具 【答案】B 【解析】A、纯棉上衣是用纯棉制成的，属于天然材料，故A不符合题意； B、电木插座是用塑料制成的，属于有机合成材料，故B符合题意； C、陶瓷洁具是用黏土烧制而成的，属于无机非金属材料，故C不符合题意； D、铁制炊具是用铁合金制成的，属于金属材料，故D不符合题意。 故选B。 4．通常情况下，颜色呈白色的物质是 A．氧化汞 B．氧化铜 C．四氧化三铁 D．氧化镁 【答案】D 【解析】A、通常情况下，氧化汞颜色呈红色。A符合题意； B、通常情况下，氧化铜颜色呈黑色。B不符合题意； C、通常情况下，四氧化三铁颜色呈黑色。C不符合题意； D、通常情况下，氧化镁颜色呈白色。D不符合题意。 故选D。 5．提高公共安全意识是每个公民的义务，下列属于禁止吸烟的图标是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、图中所示标志是禁止吸烟标志，故选项正确； B、图中所示标志是当心火灾一一易燃物质标志，故选项错误； C、图中所示标志是当心爆炸一一爆炸性物质标志，故选项错误； D、图中所示标志是禁止放易燃物标志，故选项错误。 故选A。 6．下列属于纯净物的是 A．矿泉水 B．液态氮 C．加碘盐 D．不锈钢 【答案】B 【解析】A、矿泉水由水、可溶性矿物质等混合而成，属于混合物，不符合题意； B、液态氮是液态氮气，由氮气一种物质组成，属于纯净物，符合题意； C、加碘盐由氯化钠、碘酸钾等混合而成，属于混合物，不符合题意； D、不锈钢由铁、碳等混合而成，属于混合物，不符合题意。 故选B。 7．规范操作是实验成功和安全的保障。下列实验操作规范的是 A．滴加液体 B．倾倒液体 C．加热液体 D．液体读数 【答案】A 【解析】A、用胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空，该选项操作正确； B、倾倒液体时，应试管倾斜，且瓶塞倒放，该选项操作不正确； C、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，该选项操作不正确； D、用量筒量取液体读数时，应平视凹液面的最低处，该选项操作不正确。 故选A。 8．水沸腾时壶盖被掀起。下列对此现象的解释正确的是 A．水分子之间的间隔变大 B．水分子变成了其他种类的分子 C．水分子的体积受热变大 D．水分子分解成氢原子和氧原子 【答案】A 【解析】用水壶烧水，水沸腾时壶盖被顶开，是因为水分子间的间隔随温度的升高而增大，故选A。 9．下列物质加入一定量的水中，能使液体温度明显降低的是 A．浓硫酸 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．氢氧化钠 【答案】C 【解析】A、浓硫酸加入一定量的水中，放出大量的热，溶液温度升高，故A错误； B、氯化钠溶于水时温度几乎不变，故B错误； C、硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，故C正确； D、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，故D错误。 故选C。 10．下列有关物质用途的叙述错误的是 A．明矾可用于净水 B．一氧化碳可用于灭火 C．液氧可用于火箭助燃剂 D．稀硫酸可用于除铁锈 【答案】B 【解析】A、明矾溶于水后生成的胶状物对杂质吸附，使杂质沉降，可除去水中悬浮杂质，可用于净水，故A正确； B、一氧化碳具有可燃性，不能用于灭火，故B错误； C、液氧能支持燃烧，可用于火箭助燃剂，故C正确； D、铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故D正确。 故选B。 11．碳酸氢钠(NaHCO3)是熔制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，碳酸氢钠中碳元素的化合价是 A．-2 B．0 C．+2 D．+4 【答案】D 【解析】碳酸氢钠中钠元素化合价为+1价，氢元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设碳元素化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故碳酸氢钠中碳元素的化合价为+4价，故选：D。 12．钛合金被广泛应用于医用金属材料等领域。下图为元素周期表中钛元素的信息。下列说法正确的是 A．钛的相对原子质量为47.87g B．钛的原子序数是22 C．钛原子变为钛离子()时核外电子数不变 D．钛元素与其它元素本质区别是原子的中子数不同 【答案】B 【解析】A 、元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量；相对原子质量的单位不是 “g”，钛的相对原子质量为 47.87，错误； B 、元素周期表中一格中左上角数字是原子序数，钛的原子序数是 22，正确； C、钛原子变为钛离子（Ti4+）时，失去了 4 个电子，核外电子数发生了改变，错误； D、元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，钛元素与其它元素本质区别是原子的质子数不同，错误。 故选B。 13．用灯帽盖灭酒精灯，其主要的灭火原理是 A．清除可燃物 B．升高酒精的着火点 C．隔绝空气 D．降低温度到酒精的着火点以下 【答案】C 【解析】A、用灯帽盖灭酒精灯的火焰，是利用了隔绝氧气的灭火原理，而不是清除可燃物，故选项错误； B、可燃物的着火点一般是不变的，不能升高可燃物的着火点，故选项错误； C、用灯帽盖灭酒精灯的火焰，是利用了隔绝氧气的灭火原理，故选项正确； D、用灯帽盖灭酒精灯的火焰，是利用了隔绝氧气的灭火原理，而不是降低可燃物的温度，故选项错误； 故选C。 14．菠萝中含有丁酸乙酯(C6H12O2)，使其具有特殊的香味。下列说法正确的是 A．丁酸乙酯中有氧气分子 B．丁酸乙酯属于有机高分子化合物 C．丁酸乙酯中碳元素的质量分数为62.1% D．丁酸乙酯由6个碳原子、12个原子、2个氧原子构成 【答案】C 【解析】A、丁酸乙酯是由丁酸乙酯分子构成的，分子由原子构成，其中不含氧气分子，该选项错误； B、有机高分子化合物相对分子质量通常大于10000，丁酸乙酯相对分子质量为，相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物，该选项错误； C、丁酸乙酯中碳元素质量分数为，该选项正确； D、丁酸乙酯由丁酸乙酯分子构成，1个丁酸乙酯分子由6个碳原子、12个氢原子、2个氧原子构成，该选项错误。 故选C。 15．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是   选项 物质 杂质（少量 所用试剂和操作方法 A 铁 铜 加入过量稀盐酸，溶解 B 氧气 水蒸气 将气体通过足量浓硫酸 C 氯化钠 泥沙 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 D 稀盐酸 稀硫酸 加入过量的硝酸钡溶液，过滤 【答案】B 【解析】A、铁能与过量稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，加入过量稀盐酸，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。 B、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。 C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项错误。 D、稀硫酸能与过量的硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸、硝酸钡过量的，不符合除杂原则，故选项错误。 故选：B。 第II卷（非选择题 共40分） 二、填空题（除化学方程式2分，其余每空1分，共26分） 16．（9分）实验室常用下列装置制取气体，根据所学知识回答有关问题。 （1）写出图中标号仪器的名称：a 。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，若用A装置作为发生装置，则需要改进的地方是： 。 （3）某同学用装置A制取氧气。下列操作正确的是_________(填字母)。 A．先检查装置气密性，再向大试管中加入固体药品 B．当导管口气泡连续并比较均匀地放出时，开始收集氧气 C．集气瓶中氧气收集满后，先在水面下用玻璃片盖住集气瓶口，再将其移出水槽 D．气体收集完毕后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面 （4）写出装置B中用大理石和稀盐酸制取CO2的化学方程式 。 （5）请设计实验验证装置B中CO2已收集满，并完成下表。 实验步骤 实验现象 实验结论 二氧化碳已收集满 【答案】（1）长颈漏斗 （2） 在试管口塞一团棉花 （3）ABC （4） （5）将燃着的木条放在集气瓶口 木条熄灭 【解析】（1）仪器a的名称是长颈漏斗； （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为； 若用A 装置作为发生装置，需要改进的地方是在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内固体粉末进入导管； （3）A、装置连接好后先检查装置气密性，再向大试管中加入固体药品，说法正确，符合题意； B、当导管口气泡连续并比较均匀地放出时，开始收集氧气，说法正确，符合题意； C、集气瓶中氧气收集满后，先在水面下用玻璃片盖住集气瓶口，再将其移出水槽，说法正确，符合题意； D、气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸入试管使试管炸裂，说法错误，不符合题意。 故选：ABC； （4）装置B中用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取CO2的原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； （5）二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳的验满：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满。 17．（7分）助力“碳中和”，CO2的产生、捕集与资源化利用是重要研究课题。 （1）CO2的产生：化石燃料的燃烧排放大量CO2。 ①化石燃料主要包括 、石油和天然气。 ②大气中CO2的含量过高，会造成 （填环境问题）。 （2）CO2的捕集：工业上可用氨水、K2CO3溶液等化学物质捕集烟气中的CO2。 氨水捕集CO2的实验流程如下。 ①转化中可循环使用的物质X的化学式为 。 ②氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是 。 （3）CO2的利用：CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理如图所示。 ①整个转化过程中Ni/CaO的作用为 。 ②生成CH4的总反应化学方程式为 。 【答案】（1）①煤 ②温室效应 （2）①NH3 ②氨水易分解，温度过高，氨水又分解成氨气 （3）①催化 ② 【解析】（1）①化石燃料主要包括煤、石油和天然气，故填写：煤。 ②二氧化碳气体具有吸热和隔热的功能，二氧化碳在大气中增多的结果是形成一种无形的玻璃罩，使太阳辐射到地球上的热量无法向外层空间发散，其结果是地球表面变热起来，因此，二氧化碳也被称为温室气体，能引起温室效应，大气中二氧化碳含量的增加是导致温室效应的主要原因，故填写：温室效应。 （2）①由氨水捕集CO2的实验流程图可知，富含CO2的烟气，进入氨水吸收室，生成碳酸铵和碳酸氢铵，碳酸铵和碳酸氢铵加热分解，生成X和高纯CO2，X能被氨水吸收塔吸收，根据质量守恒定律宏观实质：化学反应前后，元素种类不变可知，反应前碳酸铵和碳酸氢铵中含有碳、氢、氧元素，加热分解，生成X和高纯CO2（含有碳元素和氧元素），X中可能含有氮元素和氢元素，X能被氨水吸收塔吸收，说明X能与水反应，生成氨水，因此，X为氨气，化学式为：NH3，故填写：NH3。 ②氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是氨水易分解，温度过高，氨水又分解成氨气和水，故填写：氨水易分解，温度过高，氨水又分解成氨气。 （3）①由CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理示意图可知，该反应过程中Ni/CaO的化学性质不变，起到过渡作用，符合催化剂的性质，因此，整个转化过程中Ni/CaO的作用为催化作用，故填写：催化。 ②由CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理示意图可知，生成CH4的总反应是二氧化碳和氢气，在Ni/CaO的催化下，生成甲烷和水，总反应方程式为：，故填写：。 18．（7分）水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。。 （1）下列物质分别放入水中，能形成溶液的是______(填序号)。 A．食盐 B．面粉 C．泥沙 （2）鉴别硬水和软水的简便方法：向等量的水样中加入 、振荡，观察现象。 （3）氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 ①10℃时，氯化铵的溶解度为 g。 ②20℃时，将20g氯化铵加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 ③60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。 ④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵 硝酸钾(填“大于”、“等于”或“小于”)。 ⑤20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为 。 【答案】（1）A （2）等量的肥皂水 （3）①33.3 ②不饱和 ③105 ④小于 ⑤20% 【解析】（1）A、食盐溶于水，形成溶液，故A正确； B、面粉不溶于水，形成悬浊液，故B错误； C、泥沙不溶于水，形成悬浊液，故C错误； 故选A； （2）用肥皂水检验硬水和软水，浮渣多的是硬水，泡沫多的是软水，故填：等量肥皂水。 （3）①从表中可知：10℃时，氯化铵的溶解度为33.3g； ②20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，即100g水中最多能溶解氯化铵37.2g，将20g氯化铵加入到100g水中，得到不饱和溶液； ③60℃时，氯化铵的溶解度为110g，即100g水中最多能溶解氯化铵110g，将60g氯化铵加入到50g水中，最多能溶解55g，所得溶液的质量为55g+50g=105g； ④从表中可知，硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化铵的溶解度受温度影响变化较小，故将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵小于硝酸钾； ⑤所得溶液中溶质的质量分数为。 19．（10分）人类的生产、生活离不开金属，部分金属的冶炼历程如图所示。 （1）由上图可知，金属冶炼的难易程度与金属的化学性质关系密切。铜、铁、铝三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 （2）铝和铜可作导线，说明它们具有的物理性质是 和 。 （3）我国的青铜文化历史悠久。青铜属于 (填“金属”、“合成”或“复合”)材料。铜的冶炼开始较早，如在翠绿色的孔雀石等铜矿石上面燃烧炭火，会有红色的铜生成。孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜【化学式：】，加热分解生成三种氧化物，写出碱式碳酸铜加热分解的化学方程式 。 （4）我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。深埋的古墓中有些铁器能保存至今，可能的原因是________(填字母)。 A．铁不活泼 B．密封缺氧 C．干燥少水 （5）铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气。请利用化学方程式计算，27g铝完全反应，可以得到氢气的质量是多少？(写出完整计算过程)。 【答案】（1）铝、铁、铜 （2） 导电性 延展性 （3）金属 （4）BC （5）解：设得到氢气的质量为x x=3g 答：得到氢气的质量为3g。 【解析】（1）根据金属活动性顺序：钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金，可知铜、铁、铝三种金属的活动性由强到弱的顺序是铝、铁、铜； （2）铝和铜可作导线，说明它们具有的物理性质是导电性和延展性； （3）青铜是合金，属于金属材料；碱式碳酸铜加热分解生成三种氧化物，根据元素守恒，生成的三种氧化物是氧化铜、二氧化碳和水，所以化学方程式为； （4）铁比较活泼，铁生锈需要与水和氧气同时接触，所以深埋的古墓中有些铁器能保存至今，可能的原因是密封缺氧、干燥少水； （5）见答案。 20．（7分）A﹣H是初中化学常见的八种物质，且分别由H、C、N、O、Na、S、C1、Ca、Fe、Ag中的一 种或几种元素组成。它们之间的转化关系如图所示。（图中“→”表示物质间存在转化关系，“——”表示两端的物质能发生反应，图中已略去部分物质），其中A是年产量最高的金属；B、F类别相同；E是氧化物；G是胃酸的主要成分，H的俗称苏打。请回答： （1）C的化学式是 。 （2）H﹣F反应的化学方程式为 。 （3）D→G反应的化学方程式为 。 （4）A﹣G反应的化学方程式为 。 【答案】（1）AgNO3 （2） （3） （4） 【解析】A﹣H是初中化学常见的八种物质，且分别由H、C、N、O、Na、S、C1、Ca、Fe、Ag中的一种或几种元素组成，A是年产量最高的金属即为铁，G是胃酸的主要成分即为盐酸，H的俗称苏打即为碳酸钠；碳酸钠可以反应得到氧化物E，则E为二氧化碳；B和F类型相同且B能与二氧化碳反应，所以B为氢氧化钠，F为氢氧化钙；D可以与铁反应且能与某物质反应生成二氧化碳，也能与某物质反应生成盐酸，所以D为硫酸；C能与铁反应，还能与盐酸反应，所以C为硝酸银，带入验证，推论合理。 （1）由分析可知，C是硝酸银，化学式为：AgNO3。 （2）H﹣F的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：。 （3）D→G的反应是硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：。 （4）A与G的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：。 21．（10分）为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。 【监测温度】 （1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应 （填“吸热”或“放热”），化学方程式为 。 【观察颜色】 （2）在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作 剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如下图所示。 （3）在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下： 时呈无色，时呈红色，时呈无色。据此推断，①中a的取值范围是_____（填标号）。 A． B． C． （4）一段时间后，重复（2）实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是 。 【观察沉淀】 （5）小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为 g；恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl沉淀的质量为 g。（提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl。） 【多现象可视】 （6）如下图所示，注射器1、3中均为8mL氯化氢气体，注射器2、4中分别为2mL蒸馏水和稀氢氧化钠溶液（均滴有酚酞溶液）。打开弹簧夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢分别推入注射器2、4中，用弹簧夹夹紧胶皮管。最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是 。若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应已发生，还应依据的现象为 。 【答案】（1）放热 （2）指示 （3）C （4）氢氧化钠变质（或“盐酸与碳酸钠发生反应”） （5）11.7 2.7 （6）氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至刻度附近（或“注射器2中没有发生酸碱中和反应，且注射器2、4的活塞均恢复至刻度附近，因此不足以说明注射器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生反应”） 注射器2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变为无色（或“反应后注射器4比注射器2温度高”） 【解析】（1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应是放热反应，故填：放热； 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应方程式是：； （2）酚酞溶液通常被用作指示剂，故填：指示； （3）结合实验图和酚酞变色范围，可知a的取值范围应大于13。 A、加入酸后溶液显红色，pH=12，说明加入酸之前pH大于12 ，故不正确； B、8.2<a<13，此时溶液应呈红色，而实际上溶液为无色，故不正确； C、a>13，此时溶液呈碱性，但是无色，与试管①中的情况吻合，故正确，故选C。 （4）一段时间后，重复向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸有气泡产生，说明盐酸将氢氧化钠反应完了，产生的气泡应该是盐酸和氢氧化钠变质产生的碳酸钠之间的反应，两者反应产生了二氧化碳，故填：氢氧化钠变质（或“盐酸与碳酸钠发生反应”）； （5）解：设向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为x， x=11.7g 故填：11.7； 恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl的质量为11.7g，所以，水的质量=36.7g11.7g=25g，根据提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl，可计算出25g最多能溶解9gNaCl，所以氯化钠沉淀的质量为11.7g-9g=2.7g，故填：2.7； （6）此实验利用控制变量做的对比试验，注射器2中没有发生酸碱中和反应，只是氯化氢溶于水，且注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，因此不足以说明注射器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生反应，故填：氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至2mL刻度附近； 为了说明中和反应已发生，可以通过注射器2和4中溶液颜色的变化来说明，注射器2中未发生反应，溶液依然为无色，注射器4中发生反应氢氧化钠消失，溶液不再是碱性，所以溶液的红色会消失。故填：注射器2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变为无色。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$2025年中考第二次模拟考试（南京卷1） 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 ✉ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答趣，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效 正确填涂 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂×！【1【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题（每小题2分， 共30分) 1[AJIBJICIIDI 6[AJIBJICIID] 11AJIB]ICJIDI 2[AJIBJICJIDI 7AJIBIICI[DI 12[AJIBJICIID] 3[AJIBIICI[D] 8[AI[B]ICIID] 13.[AJIB][CIID] AJIBIICHDI 9JAJBJICID] 14AJ[B][CI[D] 5(AJIBJICHDI 10.AlIB]ICI[D] 15[AJIBJ[C]D] 第Ⅱ卷 16.(9分) (1) (2) (3) (4) (5) 17.(7分) (1)① ② (2)① ② (3)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色，矩形边框限定区域的答案无效！ 18.(7分) (1) (2) (3)① ；② ；③ ；④ ⑤ 19.(10分) (1) (2) (3) (4) (5)解： 20.(7分) (1) (2) (3) (4) 21.(10分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2025年中考第二次模拟考试（南京卷1） 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1。答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名，准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4 保特卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂1×1111/八 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题（每小题2分，共30分）》 1AIIBIICIIDI 6JAIIBIICIIDI 11.JAIIBIICIIDI 21AIIBIICIIDI 7JAIIBIICIIDI 12.JAIIBIICIIDI 3.AJIBIICIIDI 8A11B11C11D1 13.JAIIBIICIIDI 4AIIBIICIIDI 9.JAIIBIICIIDI 14.JA1IBIICIIDI 5AIIBIICIIDI 10.1AJIBIICIIDI 15.JAJIBIICIIDI 第Ⅱ卷 16.(9分) (1) (2) (3) (4) (5) 17.(7分) (1)① ②@ (2)① ② (3)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效： ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18.(7分) (1) (2) (3)① ；② ；③ ④ ⑤ 19.(10分) (1) (2) (3) (4) (5)解： 20.(7分) (1) (2) (3) (4) 21.(10分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025年中考第二次模拟考试（南京卷1） 化学·参考答案 一、选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D C B D A B A A C B D B C C B 第II卷（非选择题 共50分） 二、非选择题（除化学方程式2分，其余除说明外，每空1分，共50分） 16．（9分）（1）长颈漏斗 （2） 在试管口塞一团棉花 （3）ABC （4） （5）将燃着的木条放在集气瓶口 木条熄灭 17．（7分）（1）①煤 ②温室效应 （2）①NH3 ②氨水易分解，温度过高，氨水又分解成氨气 （3）①催化 ② 18．（7分）（1）A （2）等量的肥皂水 （3）①33.3 ②不饱和 ③105 ④小于 ⑤20% 19．（10分）（1）铝、铁、铜 （2） 导电性 延展性 （3）金属 （4）BC （5）解：设得到氢气的质量为x （1分） （1分） x=3g （1分） 答：得到氢气的质量为3g。 20．（7分）（1）AgNO3 （2） （3） （4） 21．（10分）（1）放热 （2）指示 （3）C （4）氢氧化钠变质（或“盐酸与碳酸钠发生反应”） （5）11.7 2.7 （6）氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至刻度附近（或“注射器2中没有发生酸碱中和反应，且注射器2、4的活塞均恢复至刻度附近，因此不足以说明注射器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生反应”） 注射器2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变为无色（或“反应后注射器4比注射器2温度高”） / 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025年中考第二次模拟考试（南京卷） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Al-27 S-32 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．人体中含量最多的金属元素与地壳中最多非金属元素组成的化合物是 A． B． C． D． 2．下列现象主要由化学变化引起的是 A．海水晒盐 B．汽油挥发 C．红磷燃烧 D．瓜果飘香 3．生活中的下列物品主要由有机合成材料制成的是 A．纯棉上衣 B．电木插座 C．陶瓷洁具 D．铁制炊具 4．通常情况下，颜色呈白色的物质是 A．氧化汞 B．氧化铜 C．四氧化三铁 D．氧化镁 5．提高公共安全意识是每个公民的义务，下列属于禁止吸烟的图标是 A． B． C． D． 6．下列属于纯净物的是 A．矿泉水 B．液态氮 C．加碘盐 D．不锈钢 7．规范操作是实验成功和安全的保障。下列实验操作规范的是 A．滴加液体 B．倾倒液体 C．加热液体 D．液体读数 8．水沸腾时壶盖被掀起。下列对此现象的解释正确的是 A．水分子之间的间隔变大 B．水分子变成了其他种类的分子 C．水分子的体积受热变大 D．水分子分解成氢原子和氧原子 9．下列物质加入一定量的水中，能使液体温度明显降低的是 A．浓硫酸 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．氢氧化钠 10．下列有关物质用途的叙述错误的是 A．明矾可用于净水 B．一氧化碳可用于灭火 C．液氧可用于火箭助燃剂 D．稀硫酸可用于除铁锈 11．碳酸氢钠(NaHCO3)是熔制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，碳酸氢钠中碳元素的化合价是 A．-2 B．0 C．+2 D．+4 12．钛合金被广泛应用于医用金属材料等领域。下图为元素周期表中钛元素的信息。下列说法正确的是 A．钛的相对原子质量为47.87g B．钛的原子序数是22 C．钛原子变为钛离子()时核外电子数不变 D．钛元素与其它元素本质区别是原子的中子数不同 13．用灯帽盖灭酒精灯，其主要的灭火原理是 A．清除可燃物 B．升高酒精的着火点 C．隔绝空气 D．降低温度到酒精的着火点以下 14．菠萝中含有丁酸乙酯(C6H12O2)，使其具有特殊的香味。下列说法正确的是 A．丁酸乙酯中有氧气分子 B．丁酸乙酯属于有机高分子化合物 C．丁酸乙酯中碳元素的质量分数为62.1% D．丁酸乙酯由6个碳原子、12个原子、2个氧原子构成 15．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是   选项 物质 杂质（少量 所用试剂和操作方法 A 铁 铜 加入过量稀盐酸，溶解 B 氧气 水蒸气 将气体通过足量浓硫酸 C 氯化钠 泥沙 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 D 稀盐酸 稀硫酸 加入过量的硝酸钡溶液，过滤 第II卷（非选择题 共40分） 二、填空题（除化学方程式2分，其余每空1分，共26分） 16．（9分）实验室常用下列装置制取气体，根据所学知识回答有关问题。 （1）写出图中标号仪器的名称：a 。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，若用A装置作为发生装置，则需要改进的地方是： 。 （3）某同学用装置A制取氧气。下列操作正确的是_________(填字母)。 A．先检查装置气密性，再向大试管中加入固体药品 B．当导管口气泡连续并比较均匀地放出时，开始收集氧气 C．集气瓶中氧气收集满后，先在水面下用玻璃片盖住集气瓶口，再将其移出水槽 D．气体收集完毕后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面 （4）写出装置B中用大理石和稀盐酸制取CO2的化学方程式 。 （5）请设计实验验证装置B中CO2已收集满，并完成下表。 实验步骤 实验现象 实验结论 二氧化碳已收集满 17．（7分）助力“碳中和”，CO2的产生、捕集与资源化利用是重要研究课题。 （1）CO2的产生：化石燃料的燃烧排放大量CO2。 ①化石燃料主要包括 、石油和天然气。 ②大气中CO2的含量过高，会造成 （填环境问题）。 （2）CO2的捕集：工业上可用氨水、K2CO3溶液等化学物质捕集烟气中的CO2。 氨水捕集CO2的实验流程如下。 ①转化中可循环使用的物质X的化学式为 。 ②氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是 。 （3）CO2的利用：CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理如图所示。 ①整个转化过程中Ni/CaO的作用为 。 ②生成CH4的总反应化学方程式为 。 18．（7分）水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。。 （1）下列物质分别放入水中，能形成溶液的是______(填序号)。 A．食盐 B．面粉 C．泥沙 （2）鉴别硬水和软水的简便方法：向等量的水样中加入 、振荡，观察现象。 （3）氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 ①10℃时，氯化铵的溶解度为 g。 ②20℃时，将20g氯化铵加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 ③60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。 ④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵 硝酸钾(填“大于”、“等于”或“小于”)。 ⑤20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为 。 19．（10分）人类的生产、生活离不开金属，部分金属的冶炼历程如图所示。 （1）由上图可知，金属冶炼的难易程度与金属的化学性质关系密切。铜、铁、铝三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 （2）铝和铜可作导线，说明它们具有的物理性质是 和 。 （3）我国的青铜文化历史悠久。青铜属于 (填“金属”、“合成”或“复合”)材料。铜的冶炼开始较早，如在翠绿色的孔雀石等铜矿石上面燃烧炭火，会有红色的铜生成。孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜【化学式：】，加热分解生成三种氧化物，写出碱式碳酸铜加热分解的化学方程式 。 （4）我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。深埋的古墓中有些铁器能保存至今，可能的原因是________(填字母)。 A．铁不活泼 B．密封缺氧 C．干燥少水 （5）铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气。请利用化学方程式计算，27g铝完全反应，可以得到氢气的质量是多少？(写出完整计算过程)。 20．（7分）A﹣H是初中化学常见的八种物质，且分别由H、C、N、O、Na、S、C1、Ca、Fe、Ag中的一 种或几种元素组成。它们之间的转化关系如图所示。（图中“→”表示物质间存在转化关系，“——”表示两端的物质能发生反应，图中已略去部分物质），其中A是年产量最高的金属；B、F类别相同；E是氧化物；G是胃酸的主要成分，H的俗称苏打。请回答： （1）C的化学式是 。 （2）H﹣F反应的化学方程式为 。 （3）D→G反应的化学方程式为 。 （4）A﹣G反应的化学方程式为 。 21．（10分）为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。 【监测温度】 （1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应 （填“吸热”或“放热”），化学方程式为 。 【观察颜色】 （2）在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作 剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如下图所示。 （3）在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下： 时呈无色，时呈红色，时呈无色。据此推断，①中a的取值范围是_____（填标号）。 A． B． C． （4）一段时间后，重复（2）实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是 。 【观察沉淀】 （5）小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为 g；恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl沉淀的质量为 g。（提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl。） 【多现象可视】 （6）如下图所示，注射器1、3中均为8mL氯化氢气体，注射器2、4中分别为2mL蒸馏水和稀氢氧化钠溶液（均滴有酚酞溶液）。打开弹簧夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢分别推入注射器2、4中，用弹簧夹夹紧胶皮管。最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是 。若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应已发生，还应依据的现象为 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考第二次模拟考试（南京卷1） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Al-27 S-32 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．人体中含量最多的金属元素与地壳中最多非金属元素组成的化合物是 A． B． C． D． 2．下列现象主要由化学变化引起的是 A．海水晒盐 B．汽油挥发 C．红磷燃烧 D．瓜果飘香 3．生活中的下列物品主要由有机合成材料制成的是 A．纯棉上衣 B．电木插座 C．陶瓷洁具 D．铁制炊具 4．通常情况下，颜色呈白色的物质是 A．氧化汞 B．氧化铜 C．四氧化三铁 D．氧化镁 5．提高公共安全意识是每个公民的义务，下列属于禁止吸烟的图标是 A． B． C． D． 6．下列属于纯净物的是 A．矿泉水 B．液态氮 C．加碘盐 D．不锈钢 7．规范操作是实验成功和安全的保障。下列实验操作规范的是 A．滴加液体 B．倾倒液体 C．加热液体 D．液体读数 8．水沸腾时壶盖被掀起。下列对此现象的解释正确的是 A．水分子之间的间隔变大 B．水分子变成了其他种类的分子 C．水分子的体积受热变大 D．水分子分解成氢原子和氧原子 9．下列物质加入一定量的水中，能使液体温度明显降低的是 A．浓硫酸 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．氢氧化钠 10．下列有关物质用途的叙述错误的是 A．明矾可用于净水 B．一氧化碳可用于灭火 C．液氧可用于火箭助燃剂 D．稀硫酸可用于除铁锈 11．碳酸氢钠(NaHCO3)是熔制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，碳酸氢钠中碳元素的化合价是 A．-2 B．0 C．+2 D．+4 12．钛合金被广泛应用于医用金属材料等领域。下图为元素周期表中钛元素的信息。下列说法正确的是 A．钛的相对原子质量为47.87g B．钛的原子序数是22 C．钛原子变为钛离子()时核外电子数不变 D．钛元素与其它元素本质区别是原子的中子数不同 13．用灯帽盖灭酒精灯，其主要的灭火原理是 A．清除可燃物 B．升高酒精的着火点 C．隔绝空气 D．降低温度到酒精的着火点以下 14．菠萝中含有丁酸乙酯(C6H12O2)，使其具有特殊的香味。下列说法正确的是 A．丁酸乙酯中有氧气分子 B．丁酸乙酯属于有机高分子化合物 C．丁酸乙酯中碳元素的质量分数为62.1% D．丁酸乙酯由6个碳原子、12个原子、2个氧原子构成 15．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是   选项 物质 杂质（少量 所用试剂和操作方法 A 铁 铜 加入过量稀盐酸，溶解 B 氧气 水蒸气 将气体通过足量浓硫酸 C 氯化钠 泥沙 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 D 稀盐酸 稀硫酸 加入过量的硝酸钡溶液，过滤 第II卷（非选择题 共40分） 二、填空题（除化学方程式2分，其余每空1分，共26分） 16．（9分）实验室常用下列装置制取气体，根据所学知识回答有关问题。 （1）写出图中标号仪器的名称：a 。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，若用A装置作为发生装置，则需要改进的地方是： 。 （3）某同学用装置A制取氧气。下列操作正确的是_________(填字母)。 A．先检查装置气密性，再向大试管中加入固体药品 B．当导管口气泡连续并比较均匀地放出时，开始收集氧气 C．集气瓶中氧气收集满后，先在水面下用玻璃片盖住集气瓶口，再将其移出水槽 D．气体收集完毕后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面 （4）写出装置B中用大理石和稀盐酸制取CO2的化学方程式 。 （5）请设计实验验证装置B中CO2已收集满，并完成下表。 实验步骤 实验现象 实验结论 二氧化碳已收集满 17．（7分）助力“碳中和”，CO2的产生、捕集与资源化利用是重要研究课题。 （1）CO2的产生：化石燃料的燃烧排放大量CO2。 ①化石燃料主要包括 、石油和天然气。 ②大气中CO2的含量过高，会造成 （填环境问题）。 （2）CO2的捕集：工业上可用氨水、K2CO3溶液等化学物质捕集烟气中的CO2。 氨水捕集CO2的实验流程如下。 ①转化中可循环使用的物质X的化学式为 。 ②氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是 。 （3）CO2的利用：CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理如图所示。 ①整个转化过程中Ni/CaO的作用为 。 ②生成CH4的总反应化学方程式为 。 18．（7分）水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。。 （1）下列物质分别放入水中，能形成溶液的是______(填序号)。 A．食盐 B．面粉 C．泥沙 （2）鉴别硬水和软水的简便方法：向等量的水样中加入 、振荡，观察现象。 （3）氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 ①10℃时，氯化铵的溶解度为 g。 ②20℃时，将20g氯化铵加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 ③60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。 ④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵 硝酸钾(填“大于”、“等于”或“小于”)。 ⑤20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为 。 19．（10分）人类的生产、生活离不开金属，部分金属的冶炼历程如图所示。 （1）由上图可知，金属冶炼的难易程度与金属的化学性质关系密切。铜、铁、铝三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 （2）铝和铜可作导线，说明它们具有的物理性质是 和 。 （3）我国的青铜文化历史悠久。青铜属于 (填“金属”、“合成”或“复合”)材料。铜的冶炼开始较早，如在翠绿色的孔雀石等铜矿石上面燃烧炭火，会有红色的铜生成。孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜【化学式：】，加热分解生成三种氧化物，写出碱式碳酸铜加热分解的化学方程式 。 （4）我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。深埋的古墓中有些铁器能保存至今，可能的原因是________(填字母)。 A．铁不活泼 B．密封缺氧 C．干燥少水 （5）铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气。请利用化学方程式计算，27g铝完全反应，可以得到氢气的质量是多少？(写出完整计算过程)。 20．（7分）A﹣H是初中化学常见的八种物质，且分别由H、C、N、O、Na、S、C1、Ca、Fe、Ag中的一 种或几种元素组成。它们之间的转化关系如图所示。（图中“→”表示物质间存在转化关系，“——”表示两端的物质能发生反应，图中已略去部分物质），其中A是年产量最高的金属；B、F类别相同；E是氧化物；G是胃酸的主要成分，H的俗称苏打。请回答： （1）C的化学式是 。 （2）H﹣F反应的化学方程式为 。 （3）D→G反应的化学方程式为 。 （4）A﹣G反应的化学方程式为 。 21．（10分）为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。 【监测温度】 （1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应 （填“吸热”或“放热”），化学方程式为 。 【观察颜色】 （2）在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作 剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如下图所示。 （3）在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下： 时呈无色，时呈红色，时呈无色。据此推断，①中a的取值范围是_____（填标号）。 A． B． C． （4）一段时间后，重复（2）实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是 。 【观察沉淀】 （5）小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为 g；恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl沉淀的质量为 g。（提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl。） 【多现象可视】 （6）如下图所示，注射器1、3中均为8mL氯化氢气体，注射器2、4中分别为2mL蒸馏水和稀氢氧化钠溶液（均滴有酚酞溶液）。打开弹簧夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢分别推入注射器2、4中，用弹簧夹夹紧胶皮管。最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是 。若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应已发生，还应依据的现象为 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$