精品解析：上海市闵行区康城实验学校2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题

康城实验学校2024学年第二学期 九年级化学练习（一） 相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Ca－40 一、选择题（本大题共17题，共20分）1～14每题只有1个正确选项，每题1分，共14分。15-17每题有1～2个正确选项，每题2分，共6分。 1. 下列能使紫色石蕊试液变红的是 A. B. C. NaCl D. NaOH 2. 下列物质长时间敞口放置会变质的是 A 烧碱 B. 浓盐酸 C. 浓硫酸 D. 大理石 3. 物质用途描述错误的是 A. 氦气：制作霓虹灯 B. 熟石灰：改良酸性土壤 C. 氧气：可用做燃料 D. 氯化钠：作厨房调味品 4. 高铁快速发展方便了出行。工业上可利用如下反应焊接钢轨：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，则该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 置换反应 5. 不属于酸根符号是 A. B. Cl- C. D. 6. 关于酸的说法正确的是 A. 是一种重要的化工原料，被命名为“硝酸氢” B. 大量存在于汽水中的是碳酸，其化学式为 C. 人胃液中的酸可以帮助消化食物，胃酸主要成分是醋酸 D. 是一种有臭鸡蛋气味无色气体，溶于水形成的酸溶液命名为“硫酸” 7. 将洁净的铁丝浸入含有AgNO3和的溶液中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是 A. Ag、Zn B. Ag C. Zn D. Zn、Fe 8. 对氢氧化钠和稀盐酸混合后的溶液进行如下操作，能证明两者恰好完全反应的方法是 A. 蒸干溶液得白色固体 B. 测定 C. 滴加酚酞，溶液为无色 D. 测定温度，温度升高 9. 下列关于酸、碱、盐及氧化物的元素组成说法正确的是 A. 酸一定含氧元素 B. 碱一定含有金属元素 C. 盐可能完全由非金属元素组成 D. 氧化物就是含氧元素的化合物 10. 能用于鉴别氢氧化钠和氢氧化钙溶液的是 A. 稀盐酸 B. 碳酸钠溶液 C. 石蕊试剂 D. 氯化铁溶液 11. 若用表达式“H2SO4+X→盐+Y”归纳总结稀硫酸的化学性质，观点正确的是 选项 X的物质类别 稀硫酸的性质描述 A 金属 若X为Cu，则Y一定为H2 B 金属氧化物 若X为Fe2O3，则盐一定为FeSO4 C 碱 Y一定为H2O D 盐 生成的盐一定为白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 12. 下列有关说法正确的是 A. 氢氧化铜可以使酚酞变红色 B. 使紫色石蕊试液变蓝的溶液一定是碱溶液 C. 酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D 酸与碱反应不一定无明显现象 13. 为探究影响化学反应速率的因素，在等质量的大理石中加入足量的酸溶液（杂质不与酸反应），产生的 CO2体积随时间的变化曲线如图所示。以下说法正确的是 实验编号 药品 I 块状大理石 10%H2SO4溶液 II 块状大理石 7%HCl 溶液 Ⅲ 大理石粉末 7%HCl 溶液 A. 图中丙对应实验是Ⅲ B. 甲对应实验中碳酸钙的利用率最高 C. 对比乙、丙，影响化学反应速率的因素是酸的浓度 D. 对比甲、乙，反应物接触面积越大，反应速率越快 14. 下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是 ①实验室中金属钠通常保存在煤油里，而铁保存在干燥的空气中 ②地壳中铝元素通常以化合态存在，而金元素以游离态存在 ③用硫酸铜溶液，石灰水配制农药波尔多液时，不宜用铁质的容器盛放 ④金属锌粒比镁带与同浓度稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制取氢气 A. ①③ B. ①②③④ C. ③④ D. ①③④ 15. 如图表示甲、乙、丙三类物质的相互关系，甲中包含全部乙、丙物质，乙和丙有部分物质是交叉关系。下表中符合图示关系的是 选项 甲 乙 丙 A 盐 硝酸盐 钾盐 B 纯净物 单质 化合物 C 化合物 含氢元素的化合物 盐 D 含氧元素的化合物 酸 酸性氧化物 A. A B. B C. C D. D 16. 金属钴（Co）的活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下，下列预测合理的是 物质 水中的溶解情况 难溶灰绿色固体 难溶粉红色固体 易溶，溶液呈粉红色 难溶粉红色固体 A. 能从溶液中置换出 B. 能与盐酸反应生成 C. 能与稀硫酸反应得到粉红色溶液 D. 可由与反应制得 17. 将粉末状的金属M加入一定量的AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液，加入金属M的质量与充分反应后剩余金属种类的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 金属活动性：Cu＞M＞Ag B. 加入ag金属M，充分反应后剩余的金属是Cu C. 加入bg金属M，充分反应后溶液中含有Cu(NO3)2 D. 加入cg金属M，充分反应后溶液中含有2种溶质 二、简答题（共30分） 18. 第十五届上海国际新能源汽车技术博览会将于2022年在上海举办，与传统汽车相比，新能源汽车污染小，节能环保，具有推广价值。 传统汽车 新能源汽车 （1）汽车发生严重剐蹭后需要及时补漆，否则在潮湿的空气中会生锈，铁锈的主要成分是______（填（填化学式），是______色的固体，它属于______（选填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”）。 （2）汽车补漆之前，可用砂纸磨掉铁锈，该变化属于______（选填“物理变化”或“化学变化”）。也可用适量的稀硫酸去除铁锈，首先看到铁锈消失，溶液变成______色，反应的化学方程式为______。如果硫酸的量过多，可能造成的后果是______。 （3）传统汽车排放的尾气过多会引起______等环境问题，为减少污染，政府大力支持电能，氢能等新能源汽车的发展。 19. 利用如图装置验证氢氧化钠能与二氧化碳反应。（装置气密性良好）（D中为紫色石蕊溶液。） （1）装置A用于制取二氧化碳，打开、，当观察到______，可确定C中基本收集满二氧化碳。 （2）装置B中的药品是无水硫酸铜，用于干燥二氧化碳，写出该反应的化学方程式：______。 （3）C中收集满二氧化碳后，使A中反应暂停的操作是______。 （4）甲同学打开装置C中分液漏斗的活塞，将8mL室温时氢氧化钠饱和溶液滴入C中，然后关闭活塞，观察到D中石蕊试液倒流至C中。甲同学得出结论，氢氧化钠能与二氧化碳反应。 乙同学认为上述现象不足以证明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，还应利用上述装置补充一个对比实验。 液体 步骤 现象 ______ 打开分液漏斗活塞，加入液体后关闭活塞 ______ 结论：氢氧化钠能与二氧化碳反应。 （5）课后，另几位同学对此也产生了浓厚的兴趣并积极进行了探讨。 同学小刚认为：反应后新生成的碳酸钠溶液具有______性，如图所示，在反应后的溶液中滴加酚酞溶液，看到变红现象，证明生成了新物质碳酸钠。 你认为他的方法正确吗？说明原因：______。同学小红认为，在反应后溶液中滴加______，看到______，也可证明生成了新物质碳酸钠。 20. 铜片生锈后表面会附着一层绿色物质，成分是铜绿(化学式为Cu2(OH)2CO3)。 （1）铜绿在加热条件下分解为氧化铜、水和二氧化碳。反应的化学方程式是_______，该反应的基本反应类型是_______， （2）用图1装置验证反应产物，反应中甲处的现象是_______。 （3）铜绿能与稀硫酸反应产生硫酸铜、水和二氧化碳。可以用两种不同方法从久置的铜片中回收铜(图2)， 步骤a发生反应的化学方程式是_______固体B是_______(填化学式)，步骤c加入过量铁粉发生反应的化学方程式是______，步骤b加入适量稀硫酸的目的是_______。如同一久置铜片分别通过方法一和方法二得到铜，得到铜的质量：方法一______(选填“大于”“等于”或“小于”)方法二。 21. 某种碳单质多孔材料中掺杂了氧化铁，为测定该材料中碳元素的含量，取3.7g样品进行实验，装置如图所示。（夹持仪器省略，空气中对实验的影响忽略不计） 通入氧气，点燃酒精灯，使样品充分燃烧，一段时间后停止通氧气：C中始终未出现浑浊。 （1）写出碳完全燃烧的化学方程式。______ （2）将反应后装置B中药品放入水中搅拌，过滤。经检验，滤渣的成分是碳酸钙和氢氧化钙，其中碳酸钙的质量为30.0g；滤液中溶质的成分是______。 （3）根据碳酸钙的质量能否确定样品中碳元素的含量，请分析说明______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 康城实验学校2024学年第二学期 九年级化学练习（一） 相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Ca－40 一、选择题（本大题共17题，共20分）1～14每题只有1个正确选项，每题1分，共14分。15-17每题有1～2个正确选项，每题2分，共6分。 1. 下列能使紫色石蕊试液变红的是 A. B. C. NaCl D. NaOH 【答案】A 【解析】 【详解】A、CO2能与水反应生成碳酸，化学方程式为，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红， A 选项正确； B、K2SO4的水溶液呈中性，不能使紫色石蕊试液变色，B 选项错误； C、NaCl的水溶液呈中性，不能使紫色石蕊试液变色，C 选项错误； D、NaOH的水溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，D 选项错误。 故选A。 2. 下列物质长时间敞口放置会变质的是 A. 烧碱 B. 浓盐酸 C. 浓硫酸 D. 大理石 【答案】A 【解析】 【详解】A、烧碱即氢氧化钠（NaOH），敞口放置时，一方面会吸收空气中的水蒸气而潮解，另一方面会与空气中的二氧化碳反应，化学方程式为，生成碳酸钠，发生了变质， A 选项正确； B、浓盐酸具有挥发性，敞口放置时，氯化氢（HCl）气体挥发，溶液质量减小，溶质质量分数降低，但只是物质的状态发生了变化，没有新物质生成，没有变质，B 选项错误； C、浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气，溶液质量增加，溶质质量分数减小，但没有发生化学变化，没有变质，C 选项错误； D、大理石主要成分是碳酸钙（CaCO3​），在空气中性质稳定，长时间敞口放置不会与空气中的成分发生化学反应，不会变质，D 选项错误。 故选A。 3. 物质用途描述错误的是 A. 氦气：制作霓虹灯 B. 熟石灰：改良酸性土壤 C. 氧气：可用做燃料 D. 氯化钠：作厨房调味品 【答案】C 【解析】 【详解】A、氦气属于稀有气体，稀有气体通电时，能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，不符合题意； B、熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，不符合题意； C、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能做燃料，符合题意； D、氯化钠有咸味，可作厨房调味品，不符合题意。 故选C 4. 高铁快速发展方便了出行。工业上可利用如下反应焊接钢轨：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，则该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 置换反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，不符合题意； B、分解反应是指由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，不符合题意； C、复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，不符合题意； D、置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，所给反应中反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应，符合题意。 故选D。 5. 不属于酸根的符号是 A. B. Cl- C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、是硫酸根离子的符号，属于酸根，故选项错误； B、Cl-是氯离子的符号，属于酸根，故选项错误； C、CO2是二氧化碳的化学式，不是酸根的符号，故选项正确； D、是碳酸根离子的符号，属于酸根，故选项错误； 故选：C。 6. 关于酸的说法正确的是 A. 是一种重要的化工原料，被命名为“硝酸氢” B. 大量存在于汽水中的是碳酸，其化学式为 C. 人胃液中的酸可以帮助消化食物，胃酸主要成分是醋酸 D. 是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，溶于水形成的酸溶液命名为“硫酸” 【答案】B 【解析】 【详解】A、是一种重要的化工原料，被命名为“硝酸”，故选项说法错误； B、汽水中溶解二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，故大量存在于汽水中的是碳酸，其化学式为，故选项说法正确； C、人胃液中的酸可以帮助消化食物，胃酸主要成分是盐酸，故选项说法错误； D、是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，溶于水形成的酸溶液命名为“氢硫酸”，而硫酸的化学式为，故选项说法错误； 故选B。 7. 将洁净的铁丝浸入含有AgNO3和的溶液中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是 A Ag、Zn B. Ag C. Zn D. Zn、Fe 【答案】B 【解析】 【详解】将洁净的铁丝浸入AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，金属活动性顺序：锌>铁>银，则铁能与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，但铁不能与硝酸锌反应，则铁丝表面覆盖了一层固体物质，这层物质是反应生成的银。 故选B。 8. 对氢氧化钠和稀盐酸混合后的溶液进行如下操作，能证明两者恰好完全反应的方法是 A 蒸干溶液得白色固体 B. 测定 C. 滴加酚酞，溶液为无色 D. 测定温度，温度升高 【答案】B 【解析】 【详解】A、蒸干溶液得白色固体，无法证明混合后的溶液是否含有氢氧化钠或者是稀盐酸，故选项错误。 B、测定pH，若pH=7，说明溶液显中性，证明两者恰好完全反应，故选项正确。 C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色，可能显中性，也可能是稀盐酸过量，不能证明两者恰好完全反应，故选项错误。 D、中和反应属于放热反应，测定温度，温度升高，一段时间后恢复至常温，不能证明两者恰好完全反应，故选项错误。 故选：B 9. 下列关于酸、碱、盐及氧化物的元素组成说法正确的是 A. 酸一定含氧元素 B. 碱一定含有金属元素 C. 盐可能完全由非金属元素组成 D. 氧化物就是含氧元素的化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、酸可以分为含氧酸和无氧酸。含氧酸如硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）等确实含有氧元素，但无氧酸如盐酸（HCl）、氢氟酸（HF）等则不含氧元素。选项错误； B、碱通常是指在水溶液中能够产生氢氧根离子（OH⁻）的化合物。常见的碱如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）等确实含有金属元素。然而，氨水虽然也是碱，但其中的铵离子并不含有金属元素。选项错误； C盐是由酸和碱反应生成的化合物，通常由阳离子和阴离子组成。虽然大多数盐含有金属元素，但也有例外，如铵盐（如NH4Cl）完全由非金属元素组成。选项正确； D、氧化物是由氧元素与另一种元素组成的化合物。然而，并非所有含氧元素的化合物都是氧化物。例如，硫酸（H2SO4）含有氧元素，但它属于酸，而不是氧化物。选项错误； 故选C。 10. 能用于鉴别氢氧化钠和氢氧化钙溶液的是 A. 稀盐酸 B. 碳酸钠溶液 C. 石蕊试剂 D. 氯化铁溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀盐酸与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液均能发生中和反应，但均无明显现象，不能鉴别，故选项错误； B、碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液不反应，与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，可以鉴别，故选项正确； C、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，均能使石蕊试剂变蓝色，不能鉴别，故选项错误； D、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液反应均生成氢氧化铁红褐色沉淀，不能鉴别，故选项错误； 故选：B。 11. 若用表达式“H2SO4+X→盐+Y”归纳总结稀硫酸的化学性质，观点正确的是 选项 X的物质类别 稀硫酸的性质描述 A 金属 若X为Cu，则Y一定为H2 B 金属氧化物 若X为Fe2O3，则盐一定为FeSO4 C 碱 Y一定为H2O D 盐 生成的盐一定为白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、若X为Cu，铜的金属活动性排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，故A错误； B、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，所以X为氧化铁，则盐为硫酸铁，而不是硫酸亚铁，故B错误； C、若X为碱，而硫酸属于酸，酸碱中和产生盐和水，故C正确； D、若X为盐，可以为碳酸钠，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠和碳酸，碳酸不稳定分解生成二氧化碳和水，而生成的盐为硫酸钠，易溶于水，故D错误。 故选C。 12. 下列有关说法正确的是 A. 氢氧化铜可以使酚酞变红色 B. 使紫色石蕊试液变蓝的溶液一定是碱溶液 C. 酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 酸与碱反应不一定无明显现象 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化铜属于难溶性碱，虽然属于碱类，但由于其不溶于水，无法电离出足够的OH⁻，因此不能使酚酞试液变红，故错误； B、紫色石蕊试液变蓝说明溶液呈碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液。例如，碳酸钠（Na₂CO₃）属于盐，其水溶液因水解呈碱性，同样能使石蕊变蓝，故错误； C、酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。例如，金属氧化物与酸反应或非金属氧化物与碱反应也生成盐和水，但这些不属于中和反应，故错误； D、酸与碱的中和反应可能伴随明显现象。例如，氢氧化铜（蓝色沉淀）与硫酸反应时，沉淀逐渐溶解，溶液变为蓝色，有明显现象，故正确。 故选D。 13. 为探究影响化学反应速率的因素，在等质量的大理石中加入足量的酸溶液（杂质不与酸反应），产生的 CO2体积随时间的变化曲线如图所示。以下说法正确的是 实验编号 药品 I 块状大理石 10%H2SO4溶液 II 块状大理石 7%HCl 溶液 Ⅲ 大理石粉末 7%HCl 溶液 A. 图中丙对应的实验是Ⅲ B. 甲对应实验中碳酸钙的利用率最高 C. 对比乙、丙，影响化学反应速率的因素是酸的浓度 D. 对比甲、乙，反应物接触面积越大，反应速率越快 【答案】D 【解析】 【分析】根据表中数据可知，I和II中实验药品为块状，III中实验药品为粉末状，由于三者都是与酸溶液的反应，故其他条件相同的情况下，粉末状药品与酸溶液接触面积最大，则产生气体速率最快。曲线图中甲乙最终产生气体质量相等，故实验编号I代表的是丙曲线、实验编号II代表的是乙曲线、试验编号III代表的是甲曲线，据此回答。 【详解】A、据上述分析可知试验编号III代表的是甲曲线，说法错误，不符合题意； B、甲对应实验最能看出反应速率最快，无法得出中碳酸钙的利用率最高，说法错误，不符合题意； C、乙、丙对应的是实验II和I，表中数据酸溶液溶度不同且溶液种类也不同，故影响化学反应速率的因素有可能是酸溶液的浓度也有可能是酸溶液的种类，说法错误，不符合题意； D、甲、乙对应的是实验III和II，实验中变量是反应物接触面积不同，且从图中可以看出接触面积越大反应所用时间越短，即反应速率越快，说法正确，符合题意。 故选D。 14. 下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是 ①实验室中金属钠通常保存在煤油里，而铁保存在干燥的空气中 ②地壳中铝元素通常以化合态存在，而金元素以游离态存在 ③用硫酸铜溶液，石灰水配制农药波尔多液时，不宜用铁质的容器盛放 ④金属锌粒比镁带与同浓度稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制取氢气 A. ①③ B. ①②③④ C. ③④ D. ①③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①钠比铁活泼，常温下钠易与空气中的氧气或水反应，需保存在煤油中隔绝空气；而铁在干燥空气中较稳定，可用金属活动性作出合理解释，正确； ②铝的金属活动性较强，易与空气中的氧气反应形成氧化铝，故以化合态存在；金的活动性极弱，难以反应，故以游离态存在，可用金属活动性作出合理解释，正确； ③用硫酸铜溶液，石灰水配制农药波尔多液时，不宜用铁质的容器盛放，是因为铁的金属活动性比铜强，会与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，从而导致铁容器被腐蚀，可用金属活动性作出合理解释，正确； ④镁的金属活动性比锌强，与稀硫酸反应更剧烈，反应速率过快，不易控制；锌反应速率适中，适合实验室制氢气，可用金属活动性作出合理解释，正确； 故选B。 15. 如图表示甲、乙、丙三类物质的相互关系，甲中包含全部乙、丙物质，乙和丙有部分物质是交叉关系。下表中符合图示关系的是 选项 甲 乙 丙 A 盐 硝酸盐 钾盐 B 纯净物 单质 化合物 C 化合物 含氢元素的化合物 盐 D 含氧元素的化合物 酸 酸性氧化物 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。硝酸盐是含有硝酸根离子的盐，钾盐是含有钾离子的盐，二者都属于盐，且某些盐（如NaNO3）属于硝酸盐但不属于钾盐，某些盐（如KNO3）既属于硝酸盐又属于钾盐，所以乙（硝酸盐）、丙（钾盐）属于交叉关系，A 选项正确； B、纯净物分为单质和化合物，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，“单质”和“化合物”是并列关系，不是交叉关系，B 选项错误； C、盐是化合物的一种，但盐不一定都含氢元素（如NaCl），含氢元素的化合物也不一定是盐（如H2O），某些化合物既是含氢元素的化合物也属于盐（如NH4NO3），所以 “含氢元素的化合物” 和 “盐” 是交叉关系，C 选项正确； D、酸是在溶液中电离出的阳离子只有H+的物质，有的酸含氧（如硫酸H2SO4），有的酸不含氧（如盐酸HCl） ，所以酸与含氧元素的化合物不是包含关系；另外，氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，“酸”和“酸性氧化物”是并列关系而不是交叉关系，D 选项错误。 故选AC。 16. 金属钴（Co）的活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下，下列预测合理的是 物质 水中的溶解情况 难溶灰绿色固体 难溶粉红色固体 易溶，溶液呈粉红色 难溶粉红色固体 A. 能从溶液中置换出 B. 能与盐酸反应生成 C. 能与稀硫酸反应得到粉红色溶液 D. 可由与反应制得 【答案】BC 【解析】 【详解】A、钴的金属活动性与铁相似，锌比铁活泼，则钴的活动性比锌弱，不会和氯化锌反应，不合理； B、碳酸盐和酸反应生成盐、水、二氧化碳，所以CoCO3能与盐酸反应生成二氧化碳，合理； C、CoO金属氧化物，可以和酸反应生成盐和水，则CoO和硫酸反应生成CoSO4和H2O，CoSO4易溶，溶液呈粉红色，合理； D、CoO是难溶的灰绿色固体，不能与水反应，不合理； 故选BC。 17. 将粉末状的金属M加入一定量的AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液，加入金属M的质量与充分反应后剩余金属种类的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 金属活动性：Cu＞M＞Ag B. 加入ag金属M，充分反应后剩余的金属是Cu C. 加入bg金属M，充分反应后溶液中含有Cu(NO3)2 D. 加入cg金属M，充分反应后溶液中含有2种溶质 【答案】C 【解析】 【详解】根据图示可知，随着金属M加入，剩余金属的种类逐渐增多，最多是3种，说明M能置换出银、铜，三种金属的活动性顺序是M＞Cu＞Ag，即M先与硝酸银反应生成M的硝酸盐和银，再与硝酸铜反应，生成M的硝酸盐和铜。 A 、根据分析可知，金属活动性：M＞Cu＞Ag；说法错误； B、加入ag金属M，剩余固体只有1种，说明M中与硝酸银反应，充分反应后剩余的金属是Ag，说法错误； C、加入bg金属M，剩余固体有2种，充分反应后剩余的金属是Ag、Cu，根据图示可知，此时硝酸铜没有完全反应，充分反应后溶液中含有Cu(NO3)2，说法正确； D、加入cg金属M，剩余固体有3种，M与硝酸银、硝酸铜完全反应，充分反应后溶液中含有M的硝酸盐，只有1种溶质，说法错误。 故选C。 二、简答题（共30分） 18. 第十五届上海国际新能源汽车技术博览会将于2022年在上海举办，与传统汽车相比，新能源汽车污染小，节能环保，具有推广价值。 传统汽车 新能源汽车 （1）汽车发生严重剐蹭后需要及时补漆，否则在潮湿的空气中会生锈，铁锈的主要成分是______（填（填化学式），是______色的固体，它属于______（选填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”）。 （2）汽车补漆之前，可用砂纸磨掉铁锈，该变化属于______（选填“物理变化”或“化学变化”）。也可用适量的稀硫酸去除铁锈，首先看到铁锈消失，溶液变成______色，反应的化学方程式为______。如果硫酸的量过多，可能造成的后果是______。 （3）传统汽车排放的尾气过多会引起______等环境问题，为减少污染，政府大力支持电能，氢能等新能源汽车的发展。 【答案】（1） ①. Fe2O3 ②. 红褐 ③. 碱性氧化物 （2） ①. 物理变化 ②. 黄 ③. ④. 会继续腐蚀铁 （3）酸雨 【解析】 【小问1详解】 铁锈的主要成分为氧化铁，化学式为Fe2O3； 氧化铁为红褐色固体； 氧化铁能和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物。 【小问2详解】 用砂纸磨掉铁锈过程中，没有新物质生成，属于物理变化； 硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，溶液中含有铁离子呈黄色，则溶液变成黄色； 反应的化学方程式为：； 过量的稀硫酸会继续与铁反应，使金属铁受到腐蚀。 【小问3详解】 汽车尾气中的SO2、NO2等会导致酸雨等环境问题。 19. 利用如图装置验证氢氧化钠能与二氧化碳反应。（装置气密性良好）（D中为紫色石蕊溶液。） （1）装置A用于制取二氧化碳，打开、，当观察到______，可确定C中基本收集满二氧化碳。 （2）装置B中的药品是无水硫酸铜，用于干燥二氧化碳，写出该反应的化学方程式：______。 （3）C中收集满二氧化碳后，使A中反应暂停的操作是______。 （4）甲同学打开装置C中分液漏斗的活塞，将8mL室温时氢氧化钠饱和溶液滴入C中，然后关闭活塞，观察到D中石蕊试液倒流至C中。甲同学得出结论，氢氧化钠能与二氧化碳反应。 乙同学认为上述现象不足以证明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，还应利用上述装置补充一个对比实验。 液体 步骤 现象 ______ 打开分液漏斗活塞，加入液体后关闭活塞 ______ 结论：氢氧化钠能与二氧化碳反应。 （5）课后，另几位同学对此也产生了浓厚的兴趣并积极进行了探讨。 同学小刚认为：反应后新生成的碳酸钠溶液具有______性，如图所示，在反应后的溶液中滴加酚酞溶液，看到变红现象，证明生成了新物质碳酸钠。 你认为他的方法正确吗？说明原因：______。同学小红认为，在反应后溶液中滴加______，看到______，也可证明生成了新物质碳酸钠。 【答案】（1）D 中紫色石蕊溶液由紫色变红色 （2） （3）关闭 （4） ①. 8mL水 ②. D 中石蕊试液倒流较少或D中导管倒吸一段水柱 （5） ①. 碱 ②. 不正确，因为未反应完的 NaOH溶液也显碱性， 同样会使酚酞溶液变红 ③. 氯化钙溶液或足量的稀盐酸 ④. 产生白色沉淀或产生气泡（与上面所选试剂对应） 【解析】 【小问1详解】 装置A用于制取二氧化碳，由于图中 D 瓶盛有紫色石蕊试液，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性可使紫色石蕊溶液变红色，打开、，气体经 C 瓶后再通入 D 瓶，因此当观察到D 中紫色石蕊溶液由紫色变红色，说明 C 瓶已基本收集满二氧化碳； 【小问2详解】 装置B中的药品是无水硫酸铜，用于干燥二氧化碳，无水硫酸铜与水反应生成蓝色的五水硫酸铜，化学方程式为 【小问3详解】 C 瓶收集满二氧化碳后，要使 A 中的反应暂停，最简单的操作是将关闭，生成的气体无法排除，A容器内气压增大，将液体压入长颈漏斗，液面下降，固体液体分离，反应停止； 【小问4详解】 甲同学打开装置C中分液漏斗的活塞，将8mL室温时氢氧化钠饱和溶液滴入C中，然后关闭活塞，观察到D中石蕊试液倒流至C中，不足以证明氢氧化钠能与二氧化碳反应，由于二氧化碳也会溶于水且与水反应，因此必须设置对照实验，可在同样条件下改加8mL水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，但是二氧化碳和水反应非常微小（可以不于考虑），改加水后的实验现象为D中导管先有气泡冒出，后D 中石蕊试液倒流较少或D中导管倒吸一段水柱，与加入氢氧化钠溶液比较，说明倒吸是有二氧化碳和氢氧化钠反应造成的，即可证明氢氧化钠能与二氧化碳反应； 【小问5详解】 反应后新生成的碳酸钠溶液具有碱性，如图所示，在反应后的溶液中滴加酚酞溶液，看到变红现象，证明生成了新物质碳酸钠，他的方法不正确，因为未反应完的 NaOH溶液也显碱性， 同样会使酚酞溶液变红； 根据碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠（或碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水），在反应后溶液中滴加氯化钙溶液或足量的稀盐酸溶液，看到有白色沉淀产生或产生气泡，也可证明生成了新物质碳酸钠。 20. 铜片生锈后表面会附着一层绿色物质，成分是铜绿(化学式为Cu2(OH)2CO3)。 （1）铜绿在加热条件下分解为氧化铜、水和二氧化碳。反应的化学方程式是_______，该反应的基本反应类型是_______， （2）用图1装置验证反应产物，反应中甲处的现象是_______。 （3）铜绿能与稀硫酸反应产生硫酸铜、水和二氧化碳。可以用两种不同方法从久置的铜片中回收铜(图2)， 步骤a发生反应的化学方程式是_______固体B是_______(填化学式)，步骤c加入过量铁粉发生反应的化学方程式是______，步骤b加入适量稀硫酸的目的是_______。如同一久置铜片分别通过方法一和方法二得到铜，得到铜的质量：方法一______(选填“大于”“等于”或“小于”)方法二。 【答案】（1） ①. ②. 分解反应 （2）绿色粉末逐渐变黑色 （3） ①. ②. Cu和Fe ③. ④. 除去固体B中的铁 ⑤. 等于 【解析】 【小问1详解】 铜绿在加热条件下分解为氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，该反应是一种物质反应生成多种物质，符合分解反应的特点，属于分解反应。 【小问2详解】 铜绿是绿色的，氧化铜是黑色的，所以甲处的现象是绿色粉末逐渐变黑色。 【小问3详解】 由题中信息可知固体A是氧化铜 ，所以步骤a是氧化铜 与一氧化碳在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为； 由流程图可知，固体B是铁与硫酸铜反应生成的铜及过量的铁； 步骤c加入过量铁粉，铁与硫酸铜反应生成的铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为； 固体B是铜及过量的铁，为了得到纯净的铜，必须除去过量的铁，所以步骤b加入适量稀硫酸的目的是除去固体B中的铁； 同一久置铜片通过方法一和方法二得到的铜的质量：方法一等于方法二，是因为样品中的铜元素最终完全转化到铜中。 21. 某种碳单质多孔材料中掺杂了氧化铁，为测定该材料中碳元素的含量，取3.7g样品进行实验，装置如图所示。（夹持仪器省略，空气中对实验的影响忽略不计） 通入氧气，点燃酒精灯，使样品充分燃烧，一段时间后停止通氧气：C中始终未出现浑浊。 （1）写出碳完全燃烧的化学方程式。______ （2）将反应后装置B中药品放入水中搅拌，过滤。经检验，滤渣的成分是碳酸钙和氢氧化钙，其中碳酸钙的质量为30.0g；滤液中溶质的成分是______。 （3）根据碳酸钙的质量能否确定样品中碳元素的含量，请分析说明______。 【答案】（1） （2）氢氧化钠和氢氧化钙 （3）能，因为C中未出现浑浊，说明生成的CO2全部转化为碳酸钙，根据碳元素质量守恒可知碳酸钙中碳元素的质量等于样品中碳元素的质量，从而确定样品中碳元素的含量 【解析】 【小问1详解】 碳完全燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由于滤渣中含有氢氧化钙，则说明滤液中不含碳酸钠，则滤液中的溶质为氢氧化钠和氢氧化钙。 【小问3详解】 C中始终未出现浑浊，说明生成的二氧化碳全部被B装置中的药品吸收，而B装置中含有碳元素的物质只有碳酸钙，根据反应前后元素质量不变，则可根据碳酸钙的质量确定样品中碳元素的含量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$