精品解析：上海市南汇区第四中学2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题

2025学年九年级化学阶段练习 (满分50分，考试时间40分钟) 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Ca—40 一、选择题(共20分)(1～14题为单项选择) 1. 灼烧氯化钠，火焰呈 A. 黄色 B. 红色 C. 绿色 D. 紫色 2. 属于氧化物的是 A. 水 B. 液氧 C. 氢氧化钙 D. 空气 3. 属于氮肥的是（ ） A. K2CO3 B. NH4NO3 C. Ca（H2PO4）2` D. KCl 4. 引起酸雨的主要物质是 A. PM2.5 B. SO2 C. CO2 D. N2 5. 下列物质露置在空气中一段时间后，质量不会发生变化的是（　　） A 生石灰 B. 氯化钠 C. 浓硫酸 D. 浓盐酸 6. 镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C，反应的基本类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 7. 能治疗胃酸过多的物质是（　　） A. 氢氧化铝 B. 氢氧化钠 C. 生理盐水 D. 氢氧化钙 8. 下列叙述不符合实验事实的是 A. 在空气中打开浓盐酸的瓶盖冒白雾 B. 向滴有酚酞溶液的蒸馏水中加入稀硫酸，溶液显红色 C. 久置于空气中的烧碱，加入稀盐酸会有气体产生 D. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 9. 下列物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是( ) A. 熟石灰、消石灰、CaO B. 铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3 C. 烧碱、苛性钠、NaOH D. 生石灰、石灰石、CaCO3 10. 互为同素异形体的一组物质是 A. 氢气与液氢 B. 氧气与臭氧 C. 水与双氧水 D. 生石灰与熟石灰 11. 有关CuSO4说法正确的是 A. 俗称胆矾 B. 可检验水的存在 C. 摩尔质量为100 D. 不含原子团 12. 下列变化属于物理变化的 A. 稀盐酸除铁锈 B. 硫酸使紫色石蕊试液变红色 C. 浓盐酸在空气中形成白雾 D. 用浓硫酸在纸上写字 13. 现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是 A. X＞Y＞Z B. Y＞Z＞X C. Y＞X＞Z D. Z＞Y＞X 14. 下列各物质在同一溶液中可以大量共存的是 A. B. 、、 C. D. 、、 (15～17题每题均有1～2个选项) 15. 关于硫酸和盐酸的认识，正确的是 A. 组成：由氢元素与原子团组成的化合物 B. 用途：工业上常用来除去金属表面的锈 C. 鉴别：可以用氯化钡溶液进行鉴别 D. 生产：含硫酸的废水用 CaCl2 处理后可直接排放 16. 能正确反映对应变化的图像是 A. 一定质量的红磷在密闭的容器内燃烧 B. 高温煅烧大理石 C. 分别向足量稀盐酸中加入物质的量相等的Mg和Zn D. 从冰箱里拿出汽水打开瓶盖后有大量气泡冒出 17. 某化学小组在一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙（如图所示），下列说法正确的是 A. 溶液甲中一定含Al（NO3）3和Zn（NO3）2 B. 若溶液甲呈蓝色，则溶液甲一定含Al（NO3）3、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3 C. 固体乙中一定含Ag，可能含有Cu和Zn D. 若向固体乙上滴加盐酸无气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2 二、简答题(共30分) 18. 感悟化学应用之广 （1）“加铁酱油”可预防贫血，其中的“铁”是指___________(填“元素”或“原子”)。 （2）冰箱中放活性炭除去异味，这是利用了活性炭的___________性。 （3）水是最常用的溶剂。医用酒精是75%的乙醇水溶液。乙醇(C2H5OH)属于___________(选填“有机物”或“无机物”)，由___________种元素组成，1molC2H5OH中约含有___________个氢原子。 19. 人类的生产和生活都离不开水。2013年8月起，浦东居民全部喝上了青草沙优质水。 （1）净水过程中，氯气作用是___________。 （2）如图的实验中，b中气体的化学式是___________。 （3）检验a中气体：用带火星的木条靠近a的尖嘴处，打开活塞，可以观察到的现象是___________。 20. 硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示： t1℃时，硝酸钾的溶解度为 ____________ ②t3℃时，向100g水中加入50g氯化钾充分溶解后，得到氯化钾溶液的质量是 __________ g；保持温度不变，再加入20g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质质量分数 ________ （填“变大”、“不变”或“变小”）。 ③将t3℃时硝酸钾和氯化钾饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t2℃，过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液 a和溶液 b说法正确的是。 ____________________ A 溶质质量 a=b B 溶液质量 a<b C 溶剂质量 a<b D 溶质的质量分数 a>b 21. 为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验，请分析并回答相关问题： （1）写出能证明A中反应发生的现象____________。 （2）写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式___________。 （3）镁和锌可用于验证盐酸的性质，小红同学要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变的量是___________。 A. 两种金属的颗粒大小 B. 盐酸的质量分数 C. 反应容器的大小 D. 温度 在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质(如图所示)，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。 （4）利用图1中氢氧化钙能与___________反应的性质(填化学式)，可以解释“用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了”的现象。 （5）利用图1中④氢氧化钙与盐反应的性质中，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，可选用的试剂是___________。 （6）利用图2探究NaOH溶液与CO2是否发生反应，实验过程中观察到气球膨胀，该实验设计思想上是通过验证___________确认NaOH与CO2发生反应。 22. 二氧化碳是碳循环中的重要一员，具有广泛的应用价值。 实验室可用如图所示的装置制备二氧化碳。 （1）多孔隔板上应放置的块状固体名称为___________；实验中需控制加入稀盐酸的量，若反应时液面处于图中a处位置，关闭弹簧夹后，可能造成的后果是___________。 碳酸钙是重要的工业产品。以二氧化碳、氢氧化钠溶液和氧化钙为原料制取碳酸钙，设计如下流程。已知： （2）反应I的化学方程式是___________；若采用上述流程连续生产碳酸钙，理论上需要反复添加的原料是____________，理由是___________。 23. 某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。 【演示实验】将一定量稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。 【学生板演】该反应的化学方程式_____。 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？ 【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四。 猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4 猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH 猜想四：_____ 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是_____，理由是_____。 【实验探究】 (1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有_____。 (2)为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaC12溶液，进行如下三个方案的探究。 实验方案 测溶液的pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液 实验操作 实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH＜7 有气泡产生 产生白色沉淀 实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。 【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定。同时指出(2)中存两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了如下两处错误： ①实验操作中的错误是_____； ②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025学年九年级化学阶段练习 (满分50分，考试时间40分钟) 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Ca—40 一、选择题(共20分)(1～14题为单项选择) 1. 灼烧氯化钠，火焰呈 A 黄色 B. 红色 C. 绿色 D. 紫色 【答案】A 【解析】 【详解】某些金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反应。氯化钠中含有钠元素，属于钠盐，灼烧氯化钠时火焰的颜色呈黄色。故选A。 2. 属于氧化物的是 A. 水 B. 液氧 C. 氢氧化钙 D. 空气 【答案】A 【解析】 【分析】氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。 【详解】A、水由氢元素和氧元素组成，属于氧化物，故A正确； B、液氧由氧元素组成，属于单质，故B不正确； C、氢氧化钙由钙元素、氢元素、氧元素三种元素组成，不属于氧化物，故C不正确； D、空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，故D不正确。 故选A 3. 属于氮肥的是（ ） A. K2CO3 B. NH4NO3 C. Ca（H2PO4）2` D. KCl 【答案】B 【解析】 【详解】A、K2CO3含钾元素，属于钾肥，不符合题意； B、NH4NO3含氮元素，属于氮肥，符合题意； C、Ca(H2PO4)2含磷元素，属于磷肥，不符合题意；` D、KCl含钾元素，属于钾肥，不符合题意。 故选B。 4. 引起酸雨的主要物质是 A. PM2.5 B. SO2 C. CO2 D. N2 【答案】B 【解析】 【详解】大气污染物有有害气体（二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧）和烟尘（PM2.5、可吸入颗粒物），引起酸雨的是二氧化硫、二氧化氮，故选B 5. 下列物质露置在空气中一段时间后，质量不会发生变化的是（　　） A. 生石灰 B. 氯化钠 C. 浓硫酸 D. 浓盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、生石灰在空气中会吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙，发生了化学变化质量会增加，故此选项错误； B、氯化钠在空气中无任何变化，质量不会变化，故此选项正确； C、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水蒸气质量增加，故此选项错误； D、浓盐酸在空气中会挥发出氯化氢气体使溶液质量减小，故此选项错误； 故选B。 6. 镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C，反应的基本类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应。 故选C。 7. 能治疗胃酸过多的物质是（　　） A. 氢氧化铝 B. 氢氧化钠 C. 生理盐水 D. 氢氧化钙 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化铝能和盐酸反应生成氯化铝和水，可以用氢氧化铝治疗胃酸过多； B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多； C、氯化钠不能和盐酸反应，不能用生理盐水治疗胃酸过多； D、氢氧化钙有较强的腐蚀性，不能用氢氧化钙治疗胃酸过多。 故选A。 8. 下列叙述不符合实验事实的是 A. 在空气中打开浓盐酸的瓶盖冒白雾 B. 向滴有酚酞溶液的蒸馏水中加入稀硫酸，溶液显红色 C. 久置于空气中的烧碱，加入稀盐酸会有气体产生 D. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 【答案】B 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以在空气中打开浓盐酸的瓶盖会冒白雾，该叙述符合实验事实，不符合题意； B、酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色。稀硫酸显酸性，向滴有酚酞溶液蒸馏水中加入稀硫酸，溶液应显无色，而不是红色，该叙述不符合实验事实，符合题意； C、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。碳酸钠与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，所以久置于空气中的烧碱，加入稀盐酸会有气体产生，该叙述符合实验事实，不符合题意； D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，该叙述符合实验事实，不符合题意。 故选B。 9. 下列物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是( ) A. 熟石灰、消石灰、CaO B. 铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3 C. 烧碱、苛性钠、NaOH D. 生石灰、石灰石、CaCO3 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、熟石灰、消石灰是氢氧化钙的俗称，化学式是Ca(OH)2，CaO的俗称是生石灰，不符合题意； B、铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，不是氢氧化铁，不符合题意； C、烧碱、苛性钠是氢氧化钠的俗称，化学式是NaOH，符合题意； D、生石灰是氧化钙的俗称，化学式是CaO，石灰石的主要成分是CaCO3，不符合题意。故选C。 10. 互为同素异形体的一组物质是 A. 氢气与液氢 B. 氧气与臭氧 C. 水与双氧水 D. 生石灰与熟石灰 【答案】B 【解析】 【分析】同种元素形成的不同单质之间互称同素异形体。 【详解】A、氢气和液氢是氢气的不同存在状态，属于同一种物质，A不符合题意； B、氧气和臭氧是氧元素形成的不同单质，属于同素异形体，B符合题意； C、水分子式是H2O，双氧水的分子式是H2O2，二者都是化合物，C不符合题意。 D、生石灰的化学式是CaO，熟石灰的化学式是Ca(OH)2，二者都是化合物，D不符合题意。故选B。 【点睛】满足同素异形体的前提条件首先是单质，之所以同种元素形成了不同的单质是因为构成单质的原子之间排列方式不同。 11. 有关CuSO4说法正确的是 A. 俗称胆矾 B. 可检验水的存在 C. 摩尔质量为100 D. 不含原子团 【答案】B 【解析】 【详解】A、胆矾是五水合硫酸铜的俗称，故A错误； B、CuSO4遇水变蓝色，可检验水的存在，故B正确； C、CuSO4的摩尔质量为160g/mol，故C错误； D、硫酸铜中含有硫酸根，硫酸根是原子团。故D错误。故选B。 12. 下列变化属于物理变化的 A. 稀盐酸除铁锈 B. 硫酸使紫色石蕊试液变红色 C. 浓盐酸在空气中形成白雾 D. 用浓硫酸在纸上写字 【答案】C 【解析】 【详解】A、用盐酸除铁锈过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意； B、紫色石蕊变色过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意； C、浓盐酸在空气中形成白雾，是因为浓盐酸具有挥发性，挥发的氯化氢极易溶于水，则又会溶于空气中的水蒸气而形成白雾，过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意； D、浓硫酸具有腐蚀性，用浓硫酸在纸上写字，纸会变黑，过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意。 故选C。 13. 现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是 A. X＞Y＞Z B. Y＞Z＞X C. Y＞X＞Z D. Z＞Y＞X 【答案】C 【解析】 【详解】现有X、Y、Z三种金属，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，且金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，说明Y的金属活动性比X强，即Y＞X＞H。把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，说明Z的金属活动性比铜弱，即H＞Cu＞Z。则三种金属的活动性强弱顺序为Y＞X＞Z。 故选C。 考点：金属活动性顺序及其应用 14. 下列各物质在同一溶液中可以大量共存的是 A. B. 、、 C. D. 、、 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，不能大量共存，故A不符合题意； B、三者之间不会生成气体、沉淀或水，即不会发生复分解反应，可以大量共存，故B符合题意； C、盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，都能反应生成沉淀、气体或水，不能大量共存，故C不符合题意； D、氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，不能大量共存，故D不符合题意。 故选B。 (15～17题每题均有1～2个选项) 15. 关于硫酸和盐酸的认识，正确的是 A. 组成：由氢元素与原子团组成的化合物 B. 用途：工业上常用来除去金属表面的锈 C. 鉴别：可以用氯化钡溶液进行鉴别 D. 生产：含硫酸的废水用 CaCl2 处理后可直接排放 【答案】BC 【解析】 【详解】A、硫酸由氢离子和硫酸根离子构成，盐酸由氢离子和氯离子构成，故盐酸不含原子团，说法错误； B、硫酸和盐酸都能与金属氧化物反应，可用于金属除锈，说法正确； C、氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，可产生白色沉淀，盐酸与氯化钡不反应，现象不同，可以用氯化钡溶液进行鉴别，说法正确； D、氯化钙与硫酸不反应，不能用氯化钡处理含硫酸的废水，硫酸能与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，可用氢氧化钙处理含硫酸的废水，说法错误； 故选BC。 16. 能正确反映对应变化的图像是 A. 一定质量的红磷在密闭的容器内燃烧 B. 高温煅烧大理石 C. 分别向足量稀盐酸中加入物质的量相等的Mg和Zn D. 从冰箱里拿出汽水打开瓶盖后有大量气泡冒出 【答案】AC 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应过程中物质的总质量不变。因为该反应在密闭的容器内进行，所以物质总质量不随反应时间的改变而改变，符合题意； B、大理石的主要成分是碳酸钙，高温煅烧大理石时，碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙，氧化钙是固体，二氧化碳是气体，因此随着反应的进行，剩余固体质量逐渐减少，碳酸钙全部分解后剩余固体质量不变，但不会为0，不符合题意； C、物质的量相等的Mg和Zn和足量的稀盐酸反应生成的氢气质量相等，但镁比锌活泼，镁全部反应所需时间少于锌，符合题意； D、气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的减小而减小。从冰箱里拿出汽水打开瓶盖后有大量气泡冒出，这是因为冰箱外的温度比冰箱里高，二氧化碳的溶解度减小，打开瓶盖后压强减小，二氧化碳的溶解度也减小。图中显示二氧化碳的溶解度随温度升高而增大，不符合题意。 故选AC。 17. 某化学小组在一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙（如图所示），下列说法正确的是 A. 溶液甲中一定含Al（NO3）3和Zn（NO3）2 B. 若溶液甲呈蓝色，则溶液甲一定含Al（NO3）3、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3 C. 固体乙中一定含Ag，可能含有Cu和Zn D. 若向固体乙上滴加盐酸无气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2 【答案】AC 【解析】 【分析】 金属活动性：Al＞Zn＞Cu＞Ag，向一定量硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入铜粉和锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待锌完全反应后，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，锌、铜与硝酸铝不反应。 【详解】A、由于硝酸铝不参与反应，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，故溶液甲中一定含硝酸铝和硝酸锌，符合题意； B、若溶液甲呈蓝色，说明铜参与了反应，锌已经完全反应，锌与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，硝酸铝不参与反应，硝酸银可能完全反应，也可能过量，故溶液甲中一定含硝酸锌、硝酸铝、硝酸铜，可能含硝酸银，不符合题意； C、锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，故固体乙中一定含银，可能含锌和铜，符合题意； D、若向固体乙上滴加盐酸无气泡产生，说明锌已经完全反应，锌可能恰好与硝酸银完全反应，也可能硝酸银过量，溶液甲中可能含硝酸银和硝酸铜，不符合题意。 故选AC 二、简答题(共30分) 18. 感悟化学应用之广 （1）“加铁酱油”可预防贫血，其中的“铁”是指___________(填“元素”或“原子”)。 （2）冰箱中放活性炭除去异味，这是利用了活性炭的___________性。 （3）水是最常用的溶剂。医用酒精是75%的乙醇水溶液。乙醇(C2H5OH)属于___________(选填“有机物”或“无机物”)，由___________种元素组成，1molC2H5OH中约含有___________个氢原子。 【答案】（1）元素 （2）吸附 （3） ①. 有机物 ②. 三 ③. 3.612×1024 【解析】 【小问1详解】 物质是由元素组成的，“加铁酱油”可预防贫血，其中的“铁”是指铁元素，故填：元素； 【小问2详解】 活性炭具有吸附性，冰箱中放活性炭除去异味，这是利用了活性炭的吸附性，故填：吸附； 【小问3详解】 乙醇属于含碳化合物，属于有机物；根据乙醇的化学式可知，乙醇是由碳氢氧三种元素组成的；1个乙醇分子中含有6个氢原子，故1molC2H5OH中约含有氢原子的个数为：6.02×1023 × 6 = 3.612×1024个。 19. 人类的生产和生活都离不开水。2013年8月起，浦东居民全部喝上了青草沙优质水。 （1）净水过程中，氯气的作用是___________。 （2）如图的实验中，b中气体的化学式是___________。 （3）检验a中气体：用带火星的木条靠近a的尖嘴处，打开活塞，可以观察到的现象是___________。 【答案】（1）杀菌消毒 （2）H2 （3）木条复燃 【解析】 【小问1详解】 在净水过程中，氯气的主要作用是细菌消毒。氯气能够杀死水中的细菌、病毒和其他微生物，确保饮用水的安全性。 【小问2详解】 电解水正氧负氢，氢二氧一，b管产生的气体较多，为氢气，化学式为：H2； 【小问3详解】 a管收集的气体为氧气，氧气具有助燃性，用带火星的木条靠近a的尖嘴处，打开活塞，可以观察到带火星木条复燃。 20. 硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示： t1℃时，硝酸钾的溶解度为 ____________ ②t3℃时，向100g水中加入50g氯化钾充分溶解后，得到氯化钾溶液的质量是 __________ g；保持温度不变，再加入20g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质质量分数 ________ （填“变大”、“不变”或“变小”）。 ③将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t2℃，过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液 a和溶液 b说法正确的是。 ____________________ A 溶质质量 a=b B 溶液质量 a<b C 溶剂质量 a<b D 溶质的质量分数 a>b 【答案】 ①. 25g/100g水 ②. 140 ③. 不变 ④. BC 【解析】 【详解】①通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g/100g水； ②t3℃时，氯化钾的溶解度是40g，所以向100g水中加入50g氯化钾充分溶解后，得到氯化钾溶液的质量是140g，此时为饱和溶液；保持温度不变，则溶解度不变，再加入20g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质质量分数不变； ③将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t2℃，过滤，得到溶液a和溶液b， A、t3℃时，氯化钾的溶解度小于硝酸钾的溶解度，蒸发10g水，氯化钾析出的晶体少，溶质质量不相等，故选项错误； B、t3℃时，氯化钾的溶解度小于硝酸钾的溶解度，硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g，b溶液中的溶剂多，蒸发10g水，还是b中的溶剂多，所以溶剂质量a＜b，故选项正确； C、t3℃时，氯化钾的溶解度小于硝酸钾的溶解度，蒸发10g水，氯化钾析出的晶体少，此时氯化钾饱和溶液的质量大于硝酸钾饱和溶液的质量，虽然降低相同的温度，但氯化钾溶解度减小的幅度小于硝酸钾，所以硝酸钾析出晶体质量较大，所以溶液质量a＜b，故选项正确； D、a、b都是t2℃时的饱和溶液，所以溶质的质量分数a=b，故选项错误。故选BC。 21. 为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验，请分析并回答相关问题： （1）写出能证明A中反应发生的现象____________。 （2）写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式___________。 （3）镁和锌可用于验证盐酸的性质，小红同学要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变的量是___________。 A. 两种金属的颗粒大小 B. 盐酸的质量分数 C. 反应容器的大小 D. 温度 在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质(如图所示)，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。 （4）利用图1中氢氧化钙能与___________反应的性质(填化学式)，可以解释“用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了”的现象。 （5）利用图1中④氢氧化钙与盐反应的性质中，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，可选用的试剂是___________。 （6）利用图2探究NaOH溶液与CO2是否发生反应，实验过程中观察到气球膨胀，该实验设计思想上是通过验证___________确认NaOH与CO2发生反应。 【答案】（1）溶液由红色变无色 （2） （3）ABD （4）CO2 （5）碳酸钠 （6）集气瓶内压强的变化 【解析】 【小问1详解】 酚酞遇碱性溶液显红色，遇中性或酸性溶液显无色，滴有酚酞的氢氧化钠溶液显红色，随着稀盐酸的加入，溶液颜色逐渐变浅直到无色，说明氢氧化钠逐渐减少直到消失，即氢氧化钠与盐酸发生了反应，故填：溶液由红色变无色。 【小问2详解】 图中氧化铁是金属氧化物，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：，故填：。 【小问3详解】 要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变的量有两种金属的颗粒大小、盐酸的质量分数、温度，故填：ABD。 【小问4详解】 图1中氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水的性质，可以解释“用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了”的现象，故填：CO2。 【小问5详解】 图1中④氢氧化钙与盐反应,碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，故填：碳酸钠。 【小问6详解】 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使集气瓶内压强变小，气球膨胀，确认NaOH与CO2发生反应，故填：集气瓶内压强的变化。 22. 二氧化碳是碳循环中的重要一员，具有广泛的应用价值。 实验室可用如图所示的装置制备二氧化碳。 （1）多孔隔板上应放置的块状固体名称为___________；实验中需控制加入稀盐酸的量，若反应时液面处于图中a处位置，关闭弹簧夹后，可能造成的后果是___________。 碳酸钙是重要的工业产品。以二氧化碳、氢氧化钠溶液和氧化钙为原料制取碳酸钙，设计如下流程。已知： （2）反应I的化学方程式是___________；若采用上述流程连续生产碳酸钙，理论上需要反复添加的原料是____________，理由是___________。 【答案】（1） ①. 石灰石或大理石 ②. 溶液从长颈漏斗口溢出 （2） ①. ②. 二氧化碳和氧化钙 ③. 产品碳酸钙中的钙、碳、氧元素可以看作都来自二氧化碳和氧化钙，且质量守恒，因此需反复添加，而NaOH溶液可以循环利用，所以过程中无需反复添加 【解析】 小问1详解】 实验室可用如图所示的装置制备二氧化碳，利用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，则多孔隔板上应放置的块状固体名称为石灰石或大理石； 实验中需控制加入稀盐酸的量，所用稀盐酸的量不宜太多，若反应时液面处于图中a处位置，关闭弹簧夹后，固液接触，反应继续产 生气体，生成的气体将溶液压回长颈漏斗，由于大试管中液体过多，被压回的溶液会从长颈漏斗口溢出； 【小问2详解】 反应Ⅰ是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是； 若采用上述流程连续生产碳酸钙，理论上需要反复添加的原料是二氧化碳、氧化钙，理由是：产品碳酸钙中的钙、碳、氧元素可以看作都来自二氧化碳和氧化钙，且质量守恒，因此需反复添加，而NaOH溶液可以循环利用，所以过程中无需反复添加。 23. 某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。 【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。 【学生板演】该反应的化学方程式_____。 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？ 【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四。 猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4 猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH 猜想四：_____ 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是_____，理由是_____。 【实验探究】 (1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有_____。 (2)为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaC12溶液，进行如下三个方案的探究。 实验方案 测溶液的pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液 实验操作 实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH＜7 有气泡产生 产生白色沉淀 实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。 【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定。同时指出(2)中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了如下两处错误： ①实验操作中的错误是_____； ②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是_____。 【答案】 ①. H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O ②. 有Na2SO4和NaOH ③. 猜想三 ④. H2SO4和NaOH在溶液中不能共存 ⑤. NaOH ⑥. pH试纸浸入溶液中 ⑦. Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在 【解析】 【详解】[学生板演]硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：。 [假设猜想]充分反应后，滤液中一定含有硫酸钠，可能含有硫酸或氢氧化钠中的一种，则猜想四为硫酸钠和氢氧化钠。 由于硫酸和氢氧化钠能反应，则它们不能大量共存，则猜想三不合理。 [实验探究]硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，但无明显变化，则说明溶液中一定不含氢氧化钠。 [评价反思]①测定溶液pH时，不能直接将pH试纸直接浸入待测液中，操作错误。 ②由于氯化钡和硫酸钠、硫酸反应均能生成硫酸钡沉淀，则有白色沉淀产生，不能说明溶液中还含有硫酸。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$