2026年中考化学核心素养专题--流程题

2026年中考化学核心素养专题——流程题 1．现测得二氧化碳在空气中的含量为0.038%，当其含量超过0.05%时就会加剧温室效应．所以人们一方面想限制其排放量，另一方面又想对它进行再利用。有科学家提出回收利用CO2的构想：把空气吹入碳酸钾溶液，从溶液中提取出CO2，又在合成塔使之变为燃料甲醇（CH3OH）和水．该技术流程如下： （说明：吸收池中盛有饱和的K2CO3溶液，合成塔内的反应条件为300℃、200kPa和催化剂．提示：在吸收池中发生的反应化学方程式为K2CO3+H2O+CO2＝2KHCO3，在分解池中KHCO3分解释放出CO2，并生成K2CO3和H2O） ①在合成塔中反应的化学方程式为_____． ②请在上述流程图中找出循环利用的物质_____． 2．如图是生产织物漂白剂亚氯酸钠（）的流程图。回答下列问题。    (1)操作①的名称是__________，使用到的玻璃仪器有__________（写一种即可）。 (2)中氯元素的化合价为__________，浓度过大时易发生爆炸，为保证安全，在生产中可向发生器中通入__________加以保护。 (3)亚氯酸钠易溶于水，其溶解度随温度的升高而增大，生产晶体时，液体温度最好控制在__________（填“10”“50”或“90”）℃左右。图中最后得到的母液__________（填“是”或“不是”）的饱和溶液。 3．酱是制作中华传统美食常用的调味品。制作大酱的主要工艺流程如下图所示，请结合图文信息，分析有关问题。 (1)制坯。将煮熟的大豆倒进研磨机中研磨成泥，并拍打成方形酱坯。研磨的目的是___________。 (2)发酵。发酵过程就是大豆中的物质与___________发生反应的过程。 (3)下酱。工人将稻草点燃后扔进酱缸中除菌，再用清水冲洗干净缸体，把晾干的酱坯码放在缸中，点燃稻草除菌的原理是___________。下酱时用到海盐，其主要成分是___________。 (4)晒酱。经过两个月的风吹日晒和自然发酵，大酱制作就完成了。我国北方地区在炎热的夏日更适宜晒酱的原因是___________。为了促进酱坯融合均匀，晒制过程中可以采取的措施是___________。 4．工业上合成氨气（NH3）并得到副产物碳酸氢铵的工艺流程如下： （1）煤气发生炉中发生反应的化学方程式有：① ；② 。其中属于置换反应的是反应_____（填“①”或“②”），反应①的主要作用是_____（填编号）。 A 提供二氧化碳        B 提供氧气        C 提供一氧化碳        D 提供热量 （2）在一定条件下， 合成塔中生成NH3的化学方程式为_____。 （3）液氨储槽通过降温将氮气、氢气和液态氨气分离，利用的原理是_____。 （4）该工艺流程得到的副产物碳酸氢铵中氮元素的化合价为_____，请写出碳酸氢铵的一种用途_____。 5．二氧化氯（ClO2）是一种常用的消毒剂，工业以粗盐水（含少量Ca2+、Mg2+、等杂质离子）为原料生产 ClO2，工艺流程如下图所示。 (1)除去粗盐中的难溶性杂质的步骤是溶解、______。 (2)“精制”中，用下列试剂除去杂质离子，请写出合理的添加顺序______（填数字序号）。 ①Na2CO3②BaCl2③NaOH (3)生产过程中能循环利用的物质X是______。 6．实验室中的废水任意排放会造成环境污染,某校实验室的废水中含有大量的AgNO3和Zn(NO3)2,该校实验小组设计实验从废水中回收银和硝酸锌,实验流程如图所示: (1)X的化学式为_____。 (2)加入适量Y后发生反应的化学方程式为_____，该反应能够发生的原因是_____。 (3)操作I和操作Ⅱ中都用到了同一种玻璃仪器,操作I中使用这种仪器的目的是_____，蒸发得到硝酸锌固体时,当_____时停止加热,利用余热将剩余液体蒸干。 7．硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。工业上以稀硫酸、氧化铁、铜粉为原料制备硫酸铜的流程如下： 已知：①   ②Fe2+易被氧化成Fe3+ (1)写出该流程中一种氧化物__________。 (2)写出氧化铁和稀硫酸反应的化学方程式__________。 (3)操作①的名称是__________，操作②经蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥而获得无水硫酸铜。 (4)调pH时需不断测量溶液的pH，用pH试纸测量溶液pH的方法是_____________。 8．海水晒盐后的“母液”中含有氯化钠、硫酸镁和氯化钙三种溶质。化学小组同学们在实验室探究从上述“母液”中提取氯化钠。操作过程如下图： (1)已知①BaCl2溶液，②NaOH溶液，③Na2CO3溶液分别是试剂A、B、C中的一种，则试剂A、B、C依次是：___________(用序号①②③回答)。 (2)过滤操作时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和___________。 (3)酸化时所加的酸为___________(填“盐酸”“硫酸”或“硝酸”)。 9．某化肥厂以煤、空气、水为原料合成氨，简要生产流程如图所示，分析推理，解答下列问题：    (1)高温反应炉的产物有________； (2)气体吸收塔的作用是除去气体________； (3)在一定条件下，氨气合成塔中发生反应的化学方程式为________； (4)将氨气压缩转化为液氨的储存过程中，分子间间隔会________； (5)副产品可用作________． 10．我国有较长的海岸线，海水综合利用对促进经济发展有重要意义，下图是海水综合利用的流程示意图，请回答相关问题。 (1)从海水中获得粗盐的化学原理是_______。第①步除去粗盐中的、Ca2+、Mg2+等杂质，常用到盐酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液四种试剂。可先加入过量NaOH溶液，再加入过量的_______溶液，_______溶液，经过滤后滴加适量的盐酸，蒸发，可得到纯净的氯化钠。 (2)第②和③步中涉及的反应基本类型有_______。 (3)食盐是重要的化工原料，氨碱法制纯碱的工业流程如下： 在步骤I中通入氨气的作用是_______，请写出步骤II中发生反应的化学方程式_______。 (4)从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气(C12)将海水里溴化钠(NaBr)中的溴置换出来，再用空气吹出溴(Br2)。流程示意图如下： ①写出氯气从NaBr中置换出溴单质的化学方程式_______。 ②吹出的溴和大量空气混合在一起进入吸收塔(吸收塔中发生的反应：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr)。根据流程图分析，通入SO2和H2O的目的是_______。 11．某固体可能含锌粉、炭粉、氧化铜中的一种或几种，取两份该固体样品分别进行实验I和实验Ⅱ： （1）根据上述实验，推断该固体样品的组成，并说明理由________。 （2）若利用实验Ⅰ中所得固体制取硫酸锌溶液。实验操作过程是_____________。 （3）若用该样品中提取氧化铜。实验操作过程是_____________。 12．过氧化钙（CaO2）难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气或水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域。如图是以大理石（含A12O3及其它不溶于水也不溶于酸的杂质）为原料制取CaO2的流程图：    (1)操作b、c的名称都是_______，溶液A中的溶质有HCl、_______（填化学式）。 (2)步骤②加入适量氨水的目的是_______。从溶液D中可回收的副产品是_______（填名称）。 (3)“系列操作”包括蒸发结晶、脱水等操作，其中蒸发结晶用到的仪器包括：酒精灯、带铁圈的铁架台、玻璃棒和______等仪器，蒸发到________停止加热。 (4)步骤④发生的复分解反应的化学方程式为_______。流程中可循环利用的物质是_____（填化学式）。 13．能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H2S等有毒气体，下图为天然气合成氨的工艺流程。    （1）合成氨的原料之一为氮气，该流程中为合成氨提供氮气的物质是 __________ 。 （2）①处加入Fe2O3·H2O的目的是 _________________ 。 （3）③处一般加入K2CO3溶液以吸收CO2 ，K2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钾（KHCO3），该反应的化学方程式是 _________________ 。 （4）如图是实验室模拟合成氨气的装置    （反应方程式：N2+3H2=2NH3）甲装置的作用有三个：一是将氮气和氢气干燥；二是使氮气和氢气充分混合；三是 _______________ ，从而提高氮气和氢气的利用率。 （5）该流程中参与循环的物质是 _______________ 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1． K2CO3 2．(1) 溶解 玻璃棒/烧杯 (2) +3 氮气（或稀有气体） (3) 10 是 3．(1)增大表面积，使发酵更充分(合理即可) (2)氧气/O2 (3) 稻草燃烧放热产生高温对酱缸内部进行杀菌(合理即可) 氯化钠/NaCl (4) 夏季气温升高，利于水分蒸发和发酵(合理即可) 搅拌 4． ② AD 各物质的沸点不同 -3 用作氮肥（合理即可） 5．(1)过滤 (2)③②①/②①③/②③① (3)氯化钠/NaCl 6． Zn Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 锌在金属活动性顺序中排在氢之前 引流 蒸发皿中有较多固体析出 7．(1)氧化铁/Fe2O3 (2) (3) 过滤 降温结晶（或冷却热饱和溶液） (4)取一小段pH试纸置于表面皿中，用玻璃棒蘸取试液滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照读出pH值 8．(1)①②③/②①③/①③②) (2)玻璃棒 (3)盐酸 9．(1)CO、、 (2)/二氧化碳 (3) (4)变小 (5)氮肥 10．(1) 蒸发结晶 氯化钡溶液/BaCl2溶液 碳酸钠溶液/Na2CO3溶液 (2)复分解反应和分解反应/复分解反应、分解反应 (3) 氨气溶于水显碱性，有利于二氧化碳的吸收 (4) 使Br2转化为HBr，与空气分离 11． 根据实验Ⅰ，固体在空气中灼烧质量不变，该组成有三种可能：①氧化铜；②锌粉和炭粉；③锌粉、炭粉和氧化铜。根据实验Ⅱ，如果是氧化铜，加入过量稀盐酸不会有滤渣，①不成立；如果是锌粉和炭粉，滤渣是炭粉，在空气中灼烧炭粉与氧气反应生成二氧化碳逸散到空气中不会有残渣，②不成立；如果是锌粉、炭粉和氧化铜，加入过量稀盐酸后，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和水，锌也与氯化铜反应生成氯化锌和铜，所以滤渣中含有铜和炭，在空气充分灼烧后残留氧化铜，③成立 向固体中加入足量稀硫酸使其全部溶解，再加入足量锌粉充分反应后过滤，即得到硫酸锌溶液 取一定量样品加入足量硫酸铜溶液，充分反应后过滤，洗涤滤渣后在空气中充分灼烧即得到氧化铜 12．(1) 过滤 CaCl2 AlCl3 (2) 除去溶液中的AlCl3杂质和过量的盐酸 氯化铵 (3) 蒸发皿 有较多固体析出时 (4) HCl 13． 空气 除去H2S（或分离出CH4） 通过观察甲中的气泡控制氮气和氢气的流量，使氮气和氢气的量达到最佳比例 Fe2O3·H2O 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $