精品解析：江西省宜春市丰城市第九中学2024-2025学年高二下学期开学考试 化学试题（日新班）

丰城九中2024-2025学年下学期高二日新开学考试 化学试卷 考试时长：75分钟 试卷总分：100分 可能用到的相对原子质量H：1 C：12 O：16 F：19 Na：23 P：31 S：32 K：39 Ca：40 Al：27 Cu：64 Ni：59 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活、科技密切相关。下列对应说法正确的是 A. 铅笔芯是用铅做的 B. 胃舒片的主要成分是 C. “84”消毒液的主要成分是 D. 制造芯片的材料是 【答案】B 【解析】 【详解】A．铅笔芯主要成分是石墨，故A错误； B．可与胃酸中HCl反应，是治疗胃酸的药物胃舒片的主要成分，故B正确； C．“84”消毒液的主要成分是，故C错误； D．制造芯片的材料是，故D错误； 故选：B。 2. 设为阿伏加德罗常数的值。氮化硅常用于制备高温结构陶瓷，可由如下反应制备：。下列说法正确的是 A. 分子晶体 B. 石墨含有的共价键数为 C. 中含有键的数目为 D. 每生成转移电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．Si3N4是通过共价键形成的晶体，为共价晶体，A错误； B．石墨为六边形结构，每个C周围有三个C—C，每个C—C被两个碳原子均分，故占有1.5个，石墨为1mol，含有的共价键数为，B正确； C．1个硅原子形成4个Si−O键，则1molSiO2中含有4molSi−O键，Si−O键数目为4NA，C错误； D．高温时，摩尔体积不是22.4L/mol，故不确定CO的物质的量，D错误； 答案选B。 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将溶液与氨水-混合溶液反应，生成沉淀： B. 溶液中通入过量的气体： C. 向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大： D 邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：+2Br2→↓+2H++2Br- 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液与氨水-NH4HCO3反应，生成FeCO3沉淀，离子方程式为：，故A错误； B．Fe3+与H2S发生氧化还原反应，离子方程为：，故B正确； C．向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大时，是产生沉淀只有硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：，故C错误； D．醛基具有强还原性、能被溴水氧化，邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水，生成，离子方程式为：，故D错误； 故答案选B。 4. 化学分析的手段通常有定性分析、定量分析、仪器分析等，现代化学中仪器分析是研究物质结构的基本方法和实验手段。下列关于仪器分析的说法不正确的是 A. 光谱分析：利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，太阳光谱是连续光谱 B. 质谱分析：利用质荷比来测定分子的相对分子质量，与的质谱图完全相同 C. 红外光谱分析：获得分子中含有的化学键或官能团的信息，可用于区分和 D. X衍射图谱分析：获得分子结构的有关信息，包括晶胞形状和大小、分子或原子在微观空间有序排列呈现的对称类型、原子在晶胞里的数目和位置等 【答案】B 【解析】 【详解】A．不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素；太阳上面不断进行‌核聚变，随时都有大量能量放出，太阳上的各种元素被激发为激发态，在向回跃迁时，会辐射出各种频率的光，从而构成了连续的光谱，故A正确； B．CH3CH2OH与CH3OCH3的最大荷比相同，但结构不同，形成的离子碎片不同，质谱图不完全相同，故B错误； C．红外吸收光谱仪可以测得未知物中的化学键或官能团，CH3CH2OH和CH3OCH3所含官能团为羟基和醚键，可用红外光谱分析区别，故C正确； D．X-射线衍射法是区分晶体和非晶体的最科学的方法，能获得晶胞形状和大小、分子或原子在微观空间有序排列呈现的对称类型、原子在晶胞里的数目和位置等，故D正确； 故选B。 5. 那格列奈是一种降血糖药，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 分子中含有3种官能团 B. 分子中含有4个手性碳原子 C. 分子中杂化的碳原子有8个 D. 与盐酸和NaOH溶液反应的反应类型相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构可知该物质中含有酰胺基和羧基2种官能团，A错误； B．手性碳原子是与四个不同的原子或原子团相连的碳原子，由结构可知羧基直接相连的碳为手性碳原子，因此只有1个手性碳原子，B错误； C．苯环上的碳原子为sp2杂化，酰胺基和羧基上碳原子为sp2杂化，因此分子中杂化的碳原子有8个，C正确； D．与盐酸反应会发生酰胺基的水解反应，与NaOH溶液反应同时发生酰胺基的水解反应和羧酸的中和反应，D错误； 故选C。 6. 常温常压下，下列指定条件的各组离子一定能大量共存的是 A. 透明的溶液中：、、、 B. 在酒精中：、、、 C. 溶有的水溶液中：、、、 D. 由水电离出为的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．、、能发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误； B．酒精具有还原性，能被氧化，不能大量共存，故B错误； C．该组离子均不与反应，可以大量共存，故C正确； D．水电离出为，水的电离被抑制，溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，若为碱溶液则不能大量共存，故D错误； 故选：C。 7. X、Y、Z、M、W五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，基态Y原子各能级上的电子数相等，离子的价电子排布式为。由五种元素组成的某配离子的结构如图。下列说法正确的是 A. Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 B. W最高价氧化物对应的水化物能溶于强酸，不溶于任何碱 C. Y和Z的氢化物的沸点：Z>Y D. XM属于酸，但能与某酸性氧化物反应 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、W五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，基态Y原子各能级电子数相等，由有机催化剂结构可知，X形成1个共价键、Y形成4个共价键、Z形成2个共价键、M形成1个共价键，则X为H元素、Y为C元素、Z为O元素、M为F元素；W2+离子的价电子排布式为3d9，则W为Cu元素，以此解题。 【详解】A．Z为O元素，不存在最高氧化物的水化物，故A错误； B．由分析可知W为Cu元素，则W的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铜，氢氧化铜是弱碱，能溶于弱碱氨水，形成四氨合铜离子，故B错误； C．Y为C元素，C有多种烃类氢化物，其沸点不一定低于H2O，故C错误； D．由分析可知X为H元素、M为F元素，HF属于弱酸，但能与酸性氧化物SiO2反应，故D正确； 故选：D。 8. 1.下列实验装置或操作能达到实验目的的是( ) A．验证沉淀转化 B．验证乙炔使溴水褪色 C．探究干燥的氯气是否具有漂白性 D．接收石油分馏产生的汽油 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向氯化钠中滴加2滴硝酸银，产生白色沉淀，再加入4滴碘化钾，白色沉淀转化为黄色沉淀，再滴加8滴硫化钠，黄色沉淀转化为黑色，溶液中所给银离子少量，溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀，故A正确； B．制备的乙炔中含H2S等杂质，也可使溴水褪色，故B错误； C．两个装置中间没有干燥装置，不能确定干燥的氯气是否具有漂白性，应该增加干燥装置，故C错误； D．蒸馏时锥形瓶不能用单孔橡胶塞，故D错误； 故选A。 9. 过氧化氢溶液为氧化性消毒剂，能发挥抗菌作用。我国一科研团队用如图装置制取(已知：，电极上都覆盖有催化剂)。下列说法正确的是 A. 电极a是负极，发生还原反应 B. A膜是阴离子交换膜，B膜是阳离子交换膜 C. 电极b的电极反应为： D. 电解质中发生的反应为： 【答案】D 【解析】 【分析】该装置为原电池，利用原电池原理制取，电极a通入H2，电极b通入O2，最终得到，H2在a电极发生氧化反应，则a极是负极，b极是正极，据此分析解答。 【详解】A．电极a是负极，发生氧化反应，A错误； B．该装置用于制取，电极a生成H+，阳离子向正极移动，透过A膜，电极b生成和OH-，阴离子向负极移动，透过B膜，二者结合生成，所以A膜、B膜分别为阳离子、阴离子交换膜，B错误； C．电极b通入O2，发生还原反应，电极反应为：，C错误； D．由题图可知，电池工作时，、OH-和H+作用生成，发生反应为：，D正确； 故选D。 10. 两种含汞化合物的晶胞结构如图所示，其中甲为四方晶胞结构，乙为立方晶胞结构。下列说法错误的是 A. 甲和乙中Hg2+的配位数之比为3：2 B. 乙的化学式为HgS C. 乙中相邻的两个S2-之间的距离为anm D. 每个甲、乙晶胞中含有的阴离子数目不相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲中，Hg2+位于Cl-构成的正八面体的体心，其配位数为6，乙中面心的Hg2+位于的4个S2-围成的四面体的中心，配位数为4，则甲和乙中Hg2+的配位数之比为3：2 ，A项正确； B．乙晶胞中含Hg2+个数为，含S2-个数为4，则其化学式为HgS，B项正确； C．乙晶胞中，4个S2-位于互不相邻的小正方体的体心，相邻两个S2-之间的距离等于面对角线长的，即为anm，C项错误； D．甲晶胞中，阴离子Cl-数目为3，乙晶胞中，阴离子S2-数目为4，则每个甲、乙晶胞中含有的阴离子数目不相等，D项正确； 答案选C。 11. 聚苯胺是一种高分子聚合物，具有特殊的电学、光学性质，可用于制造全固态锂离子电池，其结构可以表示为。已知： ① ② 下列叙述正确的是 A. 当时，聚苯胺一定纯净物 B. 聚苯胺与少量还原剂反应可使聚苯胺结构中的m值变大 C. 根据②可得出的碱性弱于 D. 由单体生成聚苯胺的反应类型为加聚反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．当时代表两个链节聚合度相同，仍然属于高分子，是混合物，A错误； B．根据①可知，聚苯胺与少量还原剂反应，可使聚苯胺中数量减少，即m值减小，B错误； C．根据已知②可知，在不足的情况下，只有与反应，说明的碱性强于，C正确； D．由单体生成聚苯胺，不饱和键并没有减少，高分子产物中氢原子数目减少，故不是加聚反应，D错误； 故答案为：C。 12. 铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素，现从铜阳极泥中回收金并制取胆矾的流程如图甲所示，并将制得的2.50g胆矾晶体加热脱水，其脱水过程的热重曲线如图乙所示。已知，下列说法正确的是 A. 可通过不断升温来提高浸取1的速率 B. 浸渣2的主要成分是AgCl C. 向含1mol 的溶液中加入过量Zn粉使其完全还原为Au，需消耗1.5mol Zn D. 由图乙可知1000℃以上时，最终分解产物是CuO 【答案】B 【解析】 【分析】向铜阳极泥中加入硫酸和过氧化氢，将铜转化为铜离子，浸渣中加入盐酸和过氧化氢，将银转化为氯化银沉淀，将金溶解得到为溶液，向溶液中加入锌粉，将转化为金，分离得到金。 【详解】A．升高温度易分解，不利于浸取速率的提高，A错误； B．由可知，浸渣2的主要成分是AgCl，B正确； C．由分析可知，加入锌粉的目的是将HAuCl4转化为金，由题意可知HAuCl4为强酸，在溶液中完全电离出的氢离子也能与锌反应，则由得失电子数目守恒可知1mol HAuCl4完全反应时，消耗锌的物质的量为1mol×+1mol×=2mol，C错误； D．样品中，根据反应前后元素的质量不变，1000℃时，0.72g固体中Cu元素的质量：，剩下的是氧元素的质量：0.72g-0.64g=0.08g，，最终分解产物为，D错误； 故选B。 13. 常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加HCl或NaOH调节pH时溶质各微粒浓度(M代表、、、)随pH变化曲线如图所示，其中，虚线④代表的曲线。已知。下列有关说法正确的是 A. 的电离常数的数量级为 B. 时， C. 水的电离程度： D. A点时， 【答案】D 【解析】 【分析】CaC2O4为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，体系中存在一系列平衡，、、，所以在CaC2O4溶液中，，即①表示、②表示H2C2O4、③表示、④表示。 【详解】A．，，②③相交时，此时，可得Ka1=10-1.3，数量级为10-2，故A错误； B．溶液pH=7时c(H+)=c(OH-)，溶液中电荷守恒，但是没有考虑到加入盐酸或者氢氧化钠以后提供的氯离子或钠离子，所以错误，故B错误； C．A点为溶液显酸性，B、C点酸性减弱，水的电离程度增大，故水的电离程度：，故C错误； D．A点时c(H+)=10-1.3mol/L，c()=10-3mol/L，结合C点，Ka2==10-4.2，A点时，==10-2.9，则A点，c()=10-5.9mol/L，c(OH-)==10-12.7mol/L，即A点时，该离子浓度比较正确，故D正确； 故答案为：D。 14. 乙烷催化裂解制备乙烯和氢气的反应式为，工业上在裂解过程中可以实现边反应边分离出生成的氢气。在不同温度下，在1.0L恒容密闭容器中发生该反应。的移出率[]不同时，乙烷的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 由图可知： B. 加入催化剂增大了活化分子百分数，但该反应的不变 C. 则B点体系中乙烯的体积分数约为50% D. 若A点，平衡常数，的移出率为20% 【答案】C 【解析】 【详解】A．分离出氢气会促进平衡正向移动，从而提高乙烷的转化率，因此氢气的移出率越高，乙烷的平衡转化率越大，则，故A正确； B．催化剂可降低反应活化能，增大活化分子百分数，加快反应速率，但不影响，故B正确； C．设乙烷的起始量为1mol，结合已知条件列三段式：，，则此时体系内剩余氢气的物质的量为0.9×(1-66.7%)=0.3，B点体系中乙烯的体积分数约为，故C错误； D．A点时乙烷的转化率为60%，结合已知列三段式：，=，=0.48mol/L，的移出率=，故D正确； 故选：C。 二、非选择题(4小题，每空2分，共58分) 15. 钴的用途非常广泛，主要用于电动汽车、可再生能源和电子设备等行业。用某炼锌厂产生的钴渣(含Co、Pb、Cu、Cd、Fe、Mn等金属元素的化合物)为原料回收钴和MnO2。其工艺流程如下： 已知：常温下，饱和H2S溶液中：c(S2-)c2(H+)=1.0×10-22；Ksp(CoS)=4.0×10-21；Ksp(CuS)=8.9×10-36。 请回答下列问题： （1）Na2S2O8中S的化合价为___________；基态Co原子的价层电子排布图为___________。 （2）滤渣2中主要成分的化学式为___________。 （3）“沉铁”步骤中加入MnO2的目的是___________；写出其反应的离子方程式___________。 （4）“滤液5”中的钴以Co2+形式存在，则生成Co(OH)3的离子方程式为___________。 （5）若“滤液1”中c(Co2+)=0.16，加入Na2S溶液时，为了防止产生CoS沉淀，应控制溶液的pH不超过___________(已知：lg2=0.3)。 【答案】（1） ①. +6 ②. （2）CuS （3） ①. 将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续调节溶液的pH除去铁元素 ②. （4）2Co2+++6H2O=2Co(OH)3+6H++2 （5）1.2 【解析】 【分析】钴渣(含Co、Pb、Cu、Cd、Fe、Mn等金属元素的化合物)加过量稀硫酸酸浸，生成硫酸铅沉淀和含CoSO4、CuSO4、FeSO4、MnSO4的混合滤液1，滤液1中加Na2S将铜元素转化为CuS沉淀，除去铜离子；然后在除铜液中加入MnO2将铁元素氧化为三价铁，调节溶液的pH除去铁元素，在净化液中再加入Zn置换出Cd除去；滤液4中再加溶液，将锰离子氧化为二氧化锰沉淀除去；滤液5中加并调节pH=5，将钴元素转化为氢氧化钴沉淀，再经处理得到Co，据此分析解答。 【小问1详解】 中S的化合价为+6价；基态Co原子的价层电子排布图为； 【小问2详解】 由以上分析可知滤渣2中主要成分为：CuS； 【小问3详解】 “沉铁”步骤中加入的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续调节溶液的pH除去铁元素；其反应的离子方程式：； 【小问4详解】 “滤液5”中的钴以形式存在，则生成的离子方程式为：2Co2++ +6H2O=2Co(OH)3+6H++2； 【小问5详解】 加入溶液时，为了防止产生CoS沉淀，则c(S2-)最大=，，，pH=-lg=1.2。 16. 硫化镍(NiS)不溶于水，是一种重要的化学品，可用作电池材料，制造镍氢电池和镍镉电池。将H2S在一定条件下与NiSO4溶液反应可以制备NiS，所用装置如下(夹持仪器已略去)： 已知：NiS溶于稀硝酸，生成NiSO4；装置C是用来除去H2S中的HCl。 请回答下列问题： （1）实验结束后，还要通一会儿N2的目的是___________。 （2）装置A的三颈烧瓶中、装置C中分别盛装的试剂是___________、___________。 （3）按气流方向从左往右，装置的连接顺序是___________(填导管口的字母)。 （4）装置B中三颈烧瓶内发生反应的离子方程式为___________。 （5）将生成的NiS过滤、洗涤、干燥，要证明NiS洗涤干净的方法是___________。 （6）写出NiS溶于稀硝酸的化学方程式___________。 （7）测定产品纯度：取2.5g产品完全溶于稀硝酸后，配成250mL溶液，取20mL溶液于锥形瓶中，加入30mL0.10EDTA溶液，使Ni2+完全络合，煮沸，滴入几滴PAN作指示剂，趁热用0.10CuSO4溶液滴定过量的EDTA，当滴定到达滴定终点时，消耗CuSO4溶液为10mL。该产品纯度为___________(以NiS进行计算)[假设杂质不参与反应，已知滴定反应：Ni2++EDTA=EDTA-Ni2+，Cu2++EDTA=EDTA-Cu2+]。 【答案】（1）使H2S全部进入尾气处理装置中，防止污染空气 （2） ①. NiSO4溶液 ②. 饱和NaHS溶液 （3）bdca （4） （5）取最后一次洗涤液少许于试管中，先加入盐酸，再加入溶液，若无白色沉淀产生，则证明洗涤干净 （6） （7）91% 【解析】 【分析】由装置图可以知道，整个装置通入氮气使反应都处在氮气氛围下，防止产物被氧气氧化，装置B是浓盐酸和FeS反应生成H2S气体和FeCl2，然后经过装置C除去HCl杂质气体，最后H2S进入装置A和反应生成NiS。 【小问1详解】 实验结束后，还要通一会儿的目的是使H2S全部进入尾气处理装置中，防止污染空气； 【小问2详解】 装置A是在一定条件下与溶液反应制备NiS的发生装置，故装置A中盛放溶液；由上述分析可知装置C中的试剂为了除去H2S中的HCl气体，所以装置B中是饱和NaHS溶液； 【小问3详解】 由分析可知，B是制取H2S气体装置，C是除杂装置，A是制备NiS的发生装置，故连接顺序是bdca； 【小问4详解】 装置B中三颈瓶内FeS与浓盐酸反应的离子方程式为； 【小问5详解】 所得沉淀表面可能还附着等杂质离子，可以通过检验最后一次洗涤液中不含有证明沉淀已洗涤干净，其方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，先加入盐酸，再加入溶液，若无白色沉淀产生，则证明洗涤干净； 【小问6详解】 溶于稀硝酸反应生成、NO和H2O，反应的化学方程式为； 【小问7详解】 已知滴定反应：Ni2++EDTA=EDTA-Ni2+，Cu2++EDTA=EDTA-Cu2+，并且过量的可以被Cu2+滴定来计算用量，所以过量的==，，则该镍样品纯度为：。 17. Co基活性炭催化CH4—CO2重整不仅可获得合成气(CO与H2)，还能同时消耗两种温室气体，回答下列问题： （1）CH4—CO2重整反应为，相关物质的燃烧热数值如下表所示： 物质 燃烧热 a b c 该催化重整反应的ΔH1=___________(用含a、b、c的代数式表示)，从热力学角度考虑，有利于合成气生成的条件是___________(填“高压”或“低压”)。 （2）控制温度为T℃，总压为5.0MPa，在密闭容器中加入1molCH4与2molCO2及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO的体积分数为20%，CH4的平衡转化率为___________，平衡常数Kp=___________(MPa)2(保留2位有效数字)。 （3）以Co作催化剂，利用合成气制备烃类物质的反应机制如下： 根据图示，利用该反应机制合成乙烯化学方程式为___________。下列说法正确的是___________(填序号)。 a．反应物吸附过程只断裂极性键 b．C—C偶联过程中只形成非极性键 c．整个反应过程中无极性键生成 【答案】（1） ①. (a-2b-2c) ②. 低压 （2） ①. 37.5% ②. 0.55 （3） ①. 4H2+2COCH2=CH2+2H2O ②. b 【解析】 【小问1详解】 由、、的燃烧热数值可知① ② ③ 由盖斯定律①-2×②-2×③可得 (a-2b-2c)；该反应是气体体积增大的反应，从热力学角度考虑，有利于合成气生成的条件是低压。 【小问2详解】 根据已知条件列出“三段式”； 达到平衡时CO的体积分数为20%，解得x=0.375mol，的平衡转化率为=37.5%，因控制总压为5.0，则平衡常数=0.55。 【小问3详解】 根据图示，利用该反应机制合成乙烯的化学方程式为：4H2+2COCH2=CH2+2H2O。 a．根据图示，反应物吸附过程断裂了H-H非极性键和碳氧极性键，a错误； b．根据图示，偶联过程中只形成C-C非极性键，b正确； c．根据图示，整个反应过程中有O-H极性键生成，c错误； 故选b。 18. 某高聚物树脂H的合成路线如下图所示： 回答下列问题： （1）I的化学名称是________。 （2）F为环状结构，其结构简式为________。 （3）C→D的化学方程式为________。 （4）K中含有的官能团名称是________。 （5）生成F和H的反应类型分别为________、________。 （6）理论计算表明C有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式：_____。 ①含有—OH但不含C=C-OH结构；②核磁共振氢谱只有2组峰 （7）参照上述路线，以B和1，3一丁二烯为原料设计的合成路线：_______（无机试剂任选）。 【答案】（1）丙烯酸 （2） （3）HOOCCH=CHCOOH+H2HOOCCH2CH2COOH （4）酯基 （5） ①. 氧化反应 ②. 缩聚反应 （6） （7） 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，催化剂作用下苯与氧气反应转化为，与水反应生成HOOCCH=CHCOOH，则C为HOOCCH=CHCOOH；HOOCCH=CHCOOH发生脱羧反应生成CH2=CHCOOH，浓硫酸作用下CH2=CHCOOH与甲醇共热发生酯化反应生成CH2=CHCOOCH3，则J为CH2=CHCOOCH3；一定条件下CH=CHCOOCH3发生加聚反应生成，则高聚物K为；催化剂作用下HOOCCH=CHCOOH与氢气发生加成反应生成HOOCCH2CH2COOH，则D为HOOCCH2CH2COOH；银做催化剂作用下乙烯与氧气发生催化氧化反应生成环氧乙烷，则E为乙烯、F为环氧乙烷；硫酸做催化剂条件下环氧乙烷与水发生环加成反应生成乙二醇，浓硫酸作用下乙二醇与HOOCCH2CH2COOH共热发生缩聚反应生成，则高聚物树脂H为。 【小问1详解】 由结构简式可知，CH2=CHCOOH的名称为丙烯酸，故答案为：丙烯酸； 【小问2详解】 由分析可知，F的结构简式为，故答案为：； 【小问3详解】 由分析可知，C→D的反应为催化剂作用下HOOCCH=CHCOOH与氢气发生加成反应生成HOOCCH2CH2COOH，反应的化学方程式为HOOCCH=CHCOOH+H2HOOCCH2CH2COOH，故答案为：HOOCCH=CHCOOH+H2HOOCCH2CH2COOH； 【小问4详解】 由分析可知，K的结构简式为，官能团为酯基，故答案为：酯基； 【小问5详解】 由分析可知，生成F的反应为银做催化剂作用下乙烯与氧气发生催化氧化反应生成环氧乙烷，生成H的反应为浓硫酸作用下乙二醇与HOOCCH2CH2COOH共热发生缩聚反应生成和水，故答案为：氧化反应；缩聚反应； 【小问6详解】 C的同分异构体含有—OH但不含C=C-OH结构说明同分异构体分子中含有羟基和酮羰基，则核磁共振氢谱只有2组峰的结构简式为，故答案为：； 【小问7详解】 由有机物的转化关系可知，以B和1，3一丁二烯为原料设计的合成步骤为催化剂作用下与1，3一丁二烯发生加成反应生成，发生水解反应生成，发生脱羧反应生成，合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 丰城九中2024-2025学年下学期高二日新开学考试 化学试卷 考试时长：75分钟 试卷总分：100分 可能用到的相对原子质量H：1 C：12 O：16 F：19 Na：23 P：31 S：32 K：39 Ca：40 Al：27 Cu：64 Ni：59 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活、科技密切相关。下列对应说法正确的是 A. 铅笔芯是用铅做的 B. 胃舒片的主要成分是 C. “84”消毒液的主要成分是 D. 制造芯片的材料是 2. 设为阿伏加德罗常数的值。氮化硅常用于制备高温结构陶瓷，可由如下反应制备：。下列说法正确的是 A. 是分子晶体 B. 石墨含有的共价键数为 C. 中含有键的数目为 D. 每生成转移电子数为 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将溶液与氨水-混合溶液反应，生成沉淀： B. 溶液中通入过量的气体： C. 向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大： D. 邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：+2Br2→↓+2H++2Br- 4. 化学分析的手段通常有定性分析、定量分析、仪器分析等，现代化学中仪器分析是研究物质结构的基本方法和实验手段。下列关于仪器分析的说法不正确的是 A. 光谱分析：利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，太阳光谱是连续光谱 B. 质谱分析：利用质荷比来测定分子的相对分子质量，与的质谱图完全相同 C. 红外光谱分析：获得分子中含有的化学键或官能团的信息，可用于区分和 D. X衍射图谱分析：获得分子结构的有关信息，包括晶胞形状和大小、分子或原子在微观空间有序排列呈现的对称类型、原子在晶胞里的数目和位置等 5. 那格列奈是一种降血糖药，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 分子中含有3种官能团 B. 分子中含有4个手性碳原子 C. 分子中杂化的碳原子有8个 D. 与盐酸和NaOH溶液反应的反应类型相同 6. 常温常压下，下列指定条件的各组离子一定能大量共存的是 A. 透明的溶液中：、、、 B. 在酒精中：、、、 C. 溶有的水溶液中：、、、 D. 由水电离出为的溶液中：、、、 7. X、Y、Z、M、W五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，基态Y原子各能级上的电子数相等，离子的价电子排布式为。由五种元素组成的某配离子的结构如图。下列说法正确的是 A. Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 B. W的最高价氧化物对应的水化物能溶于强酸，不溶于任何碱 C. Y和Z的氢化物的沸点：Z>Y D. XM属于酸，但能与某酸性氧化物反应 8. 1.下列实验装置或操作能达到实验目的的是( ) A．验证沉淀转化 B．验证乙炔使溴水褪色 C．探究干燥的氯气是否具有漂白性 D．接收石油分馏产生的汽油 A A B. B C. C D. D 9. 过氧化氢溶液为氧化性消毒剂，能发挥抗菌作用。我国一科研团队用如图装置制取(已知：，电极上都覆盖有催化剂)。下列说法正确的是 A. 电极a是负极，发生还原反应 B. A膜是阴离子交换膜，B膜是阳离子交换膜 C. 电极b的电极反应为： D. 电解质中发生的反应为： 10. 两种含汞化合物的晶胞结构如图所示，其中甲为四方晶胞结构，乙为立方晶胞结构。下列说法错误的是 A. 甲和乙中Hg2+的配位数之比为3：2 B. 乙的化学式为HgS C. 乙中相邻的两个S2-之间的距离为anm D. 每个甲、乙晶胞中含有的阴离子数目不相等 11. 聚苯胺是一种高分子聚合物，具有特殊的电学、光学性质，可用于制造全固态锂离子电池，其结构可以表示为。已知： ① ② 下列叙述正确的是 A. 当时，聚苯胺一定为纯净物 B. 聚苯胺与少量还原剂反应可使聚苯胺结构中的m值变大 C. 根据②可得出的碱性弱于 D. 由单体生成聚苯胺的反应类型为加聚反应 12. 铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素，现从铜阳极泥中回收金并制取胆矾的流程如图甲所示，并将制得的2.50g胆矾晶体加热脱水，其脱水过程的热重曲线如图乙所示。已知，下列说法正确的是 A. 可通过不断升温来提高浸取1的速率 B. 浸渣2的主要成分是AgCl C. 向含1mol 的溶液中加入过量Zn粉使其完全还原为Au，需消耗1.5mol Zn D. 由图乙可知1000℃以上时，最终分解产物是CuO 13. 常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加HCl或NaOH调节pH时溶质各微粒浓度(M代表、、、)随pH变化曲线如图所示，其中，虚线④代表的曲线。已知。下列有关说法正确的是 A. 的电离常数的数量级为 B. 时， C. 水的电离程度： D. A点时， 14. 乙烷催化裂解制备乙烯和氢气的反应式为，工业上在裂解过程中可以实现边反应边分离出生成的氢气。在不同温度下，在1.0L恒容密闭容器中发生该反应。的移出率[]不同时，乙烷的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 由图可知： B. 加入催化剂增大了活化分子百分数，但该反应的不变 C. 则B点体系中乙烯的体积分数约为50% D. 若A点，平衡常数，的移出率为20% 二、非选择题(4小题，每空2分，共58分) 15. 钴的用途非常广泛，主要用于电动汽车、可再生能源和电子设备等行业。用某炼锌厂产生的钴渣(含Co、Pb、Cu、Cd、Fe、Mn等金属元素的化合物)为原料回收钴和MnO2。其工艺流程如下： 已知：常温下，饱和H2S溶液中：c(S2-)c2(H+)=1.0×10-22；Ksp(CoS)=4.0×10-21；Ksp(CuS)=8.9×10-36。 请回答下列问题： （1）Na2S2O8中S的化合价为___________；基态Co原子的价层电子排布图为___________。 （2）滤渣2中主要成分的化学式为___________。 （3）“沉铁”步骤中加入MnO2的目的是___________；写出其反应的离子方程式___________。 （4）“滤液5”中的钴以Co2+形式存在，则生成Co(OH)3的离子方程式为___________。 （5）若“滤液1”中c(Co2+)=0.16，加入Na2S溶液时，为了防止产生CoS沉淀，应控制溶液的pH不超过___________(已知：lg2=0.3)。 16. 硫化镍(NiS)不溶于水，是一种重要的化学品，可用作电池材料，制造镍氢电池和镍镉电池。将H2S在一定条件下与NiSO4溶液反应可以制备NiS，所用装置如下(夹持仪器已略去)： 已知：NiS溶于稀硝酸，生成NiSO4；装置C是用来除去H2S中的HCl。 请回答下列问题： （1）实验结束后，还要通一会儿N2的目的是___________。 （2）装置A的三颈烧瓶中、装置C中分别盛装的试剂是___________、___________。 （3）按气流方向从左往右，装置的连接顺序是___________(填导管口的字母)。 （4）装置B中三颈烧瓶内发生反应的离子方程式为___________。 （5）将生成的NiS过滤、洗涤、干燥，要证明NiS洗涤干净的方法是___________。 （6）写出NiS溶于稀硝酸的化学方程式___________。 （7）测定产品纯度：取2.5g产品完全溶于稀硝酸后，配成250mL溶液，取20mL溶液于锥形瓶中，加入30mL0.10EDTA溶液，使Ni2+完全络合，煮沸，滴入几滴PAN作指示剂，趁热用0.10CuSO4溶液滴定过量EDTA，当滴定到达滴定终点时，消耗CuSO4溶液为10mL。该产品纯度为___________(以NiS进行计算)[假设杂质不参与反应，已知滴定反应：Ni2++EDTA=EDTA-Ni2+，Cu2++EDTA=EDTA-Cu2+]。 17. Co基活性炭催化CH4—CO2重整不仅可获得合成气(CO与H2)，还能同时消耗两种温室气体，回答下列问题： （1）CH4—CO2重整反应为，相关物质的燃烧热数值如下表所示： 物质 燃烧热 a b c 该催化重整反应的ΔH1=___________(用含a、b、c的代数式表示)，从热力学角度考虑，有利于合成气生成的条件是___________(填“高压”或“低压”)。 （2）控制温度为T℃，总压为5.0MPa，在密闭容器中加入1molCH4与2molCO2及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO的体积分数为20%，CH4的平衡转化率为___________，平衡常数Kp=___________(MPa)2(保留2位有效数字)。 （3）以Co作催化剂，利用合成气制备烃类物质反应机制如下： 根据图示，利用该反应机制合成乙烯的化学方程式为___________。下列说法正确的是___________(填序号)。 a．反应物吸附过程只断裂极性键 b．C—C偶联过程中只形成非极性键 c．整个反应过程中无极性键生成 18. 某高聚物树脂H的合成路线如下图所示： 回答下列问题： （1）I的化学名称是________。 （2）F为环状结构，其结构简式为________。 （3）C→D的化学方程式为________。 （4）K中含有官能团名称是________。 （5）生成F和H的反应类型分别为________、________。 （6）理论计算表明C有多种同分异构体，写出一种满足下列条件同分异构体的结构简式：_____。 ①含有—OH但不含C=C-OH结构；②核磁共振氢谱只有2组峰 （7）参照上述路线，以B和1，3一丁二烯为原料设计的合成路线：_______（无机试剂任选）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$