四川省南充市嘉陵第一中学2024-2025学年高二下学期3月月考 化学试题

答案第 1 页，共 2 页 嘉陵一中高 2023 级第一次月考化学参考答案 一、单选（每题 3 分，共 42 分） 1~5 BABDB 6~10 ADCBD 11~14 ACAC 二、填空题（共 58 分） 15．（14 分） (1)不同（1 分） Al 和 F 的电负性差较大，Al-F 键为典型的离子键，AlF3 为离子晶体；而 Al 和 Cl 电负性差较小，Al-Cl 键为共价键，AlCl3 为分子晶体。（1 分） (2)N 的电负性小于 O，共用电子对偏向 O，偏离 N，故 N 显正价。（1 分） (3) D（2 分） 吡啶能与 H2O 分子形成分子间氢键（1 分） 吡啶和 H2O 均为极性分子相似相溶，而苯为非极性分子（1 分） （4）8（2 分） 哑铃形（1 分） >（2 分） (5)B（2 分） 16．（15 分）(1) [Ar]3d104s1 （1s22s22p63s23p63d104s1 ）（1 分） ± 1 2 （ 1 2 + 或 1 2 − ）（2 分，答全才给分） (2) 2 2 Cl | H O Cu OH | Cl − − （2 分） BE（2 分） (3)①O> N >C>H>Cu（2 分） ②4（1 分） +1、+2（2 分，答全才给分） ③>（2 分） 中心原子N为 3sp 杂化，C为 2sp 杂化（1 分） 答案第 2 页，共 2 页 17．（15 分） (1)粉碎废渣或升高温度或适当增大硫酸的浓度（1 分） PbSO4、Cu（2 分） （2）四面体形（1 分） V 形（1 分） (3) 2 2 3 2 2MnO 2Fe 4H Mn 2Fe 2H O= + + + ++ + + + （2 分） (4)< （1 分） Fe2+的价层电子排布式为 3d6,失去一个电子变为 Fe3+，其价 层电子排布为 3d5，半充满，较稳定，故 Fe2+易失电子，还原性较强（1 分） (5)Zn2+、K+（2 分） (6) 第四周期第 VIII 族（1 分） 八面体（1 分） ( ) ( ) 3 -10 A 4 16 59 N a 10  +   （2 分） 18．（14 分）(1) （2 分） 2 4 a （2 分） (2) 分子晶体（2 分） CO（1 分） (3) 小于（1 分） 36 37 （2 分） 9000（2 分） (4) ln 2 k （2 分） 第 1 页 共 8 页 秘密★启用前 嘉陵一中高 2023 级高二下期第一次月考 化学试卷 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将答题卡交回。 考试时间：75 分钟 满分：100 分 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Co-59 一、选择题：（本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。） 1．科技创新是引领发展的第一动力。下列说法错误的是 A．“问天”实验舱采用了砷化镓太阳能电池，砷化镓具有高熔点、高硬度的特点，属于 共价晶体 B．绚烂焰火的产生是电子由基态跃迁到激发态时，能量以光的形式释放引起的 C．我国发现了月球新矿物——“嫦娥石”，可以采用 X 射线衍射法分析其晶体结构 D．C919 飞机采用了碳纤维和玻璃纤维，二者均属于无机非金属材料 2．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列类推得到的结论正确的是 A．第二周期元素简单氢化物的稳定性顺序是 HF>H2O>NH3； 则第三周期元素简单氢化物的稳定性顺序也是 HCl>H2S>PH3 B．CO2 是分子晶体；则 SiO2 也是分子晶体 C．IVA 族元素氢化物沸点顺序：GeH4＞SiH4＞CH4； 则 VA 族元素氢化物沸点顺序：AsH3＞PH3＞NH3 D． 24SO −和 P4 都为正四面体形结构， 2 4SO −中键角为 109°28′，P4 中键角也为 109°28′ 3．下列说法正确的是 A．邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 第 2 页 共 8 页 B． 2SO 的价层电子对互斥模型： C．KI的电子式： D．碳的基态原子轨道表示式： 4．设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A． ( )3 250.1mol Co NH Cl Cl   与足量硝酸银溶液反应，生成AgCl的数目为 A0.3N B．标准状况下，22.4 L SO3 含质子数为 40NA C．0.1mol·L−1 的 H2S 溶液中 H2S、HS−和 S2−的总数为 0.1NA D． 12g 金刚石中，碳碳共价键数为 2NA 5．下列有关晶体的说法不正确．．．的是 A．干冰晶体中，每个 2CO 周围紧邻 12 个 2CO B．氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻且距离相等的Na+共有 6 个 C．金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有 6 个碳原子 D．金属晶体的电导率随温度升高而降低与自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞 有关 6．下列各组物质发生变化时，克服的粒子间作用力种类相同的是 A．水和乙醇沸腾 B．味精(谷氨酸钠)和蔗糖溶解在水中 C．石英和岩盐(NaCl)熔化下 D．碘和钨升华 7．当某实验小组设计的 ( )3 4 24Cu NH SO H O    晶体制备实验方案如下： 胆矾晶体 2H O⎯⎯⎯→蓝色溶液 1mol/L⎯⎯⎯⎯⎯→氨水足量 深蓝色溶液⎯⎯⎯→乙醇 ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→过滤、洗涤、干燥 ( )3 4 24Cu NH SO H O    下列说法不正确．．．的是 A．形成深蓝色溶液说明与 2Cu +的配位能力： 3 2NH H O B．加入乙醇的目的是减小 ( )3 4 24Cu NH SO H O    的溶解度 C．为促进晶体析出可以用玻璃棒摩擦试管内壁 D． ( ) 2 3 4 1mol Cu NH +    含有σ键的数量为 A12N 8．BF3 与一定量的水形成(H2O)2•BF3，一定条件下(H2O)2•BF3 可发生如图转化，下列说法 正确的是 第 3 页 共 8 页 A．BF3 和 中 B 原子均采用 sp2 杂化轨道成键 B． (H2O)2•BF3 中的所有元素都位于元素周期表中的 p 区 C． (H2O)2•BF3 分子中存在氢键和配位键 D．BF3、NF3 分子中的原子个数比相同，两者都是极性分子 9．储氢材料 2MgH 的晶胞结构如图所示， 2MgH 的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数的 值为 AN 。下列说法正确的是 A．H-的配位数为 2 B．晶胞中含有 2 个 2+Mg C．晶体密度的计算式为 3 2 A 2M g/cm N a c D． 2+Mg (i)和 2+Mg (ii)之间的距离为 2 2a +2c nm 2 10．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列有关宏观辨识与微观探析说法 错误的是 宏观辨识 微观探析 A 3O 在水中的溶解度大于 2O 3O 是极性分子， 2O 是非极性分子 B 石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 石墨晶体中相邻碳原子平面之间相隔较 远 C 椅式环己烷（ 6 12C H ）比船式环己烷稳定 分子空间结构不同，椅式的空间位阻小 D 冠醚是一类皇冠状分子，18-冠-6(空穴适配 K+ )可增加 KI 在苯中的溶解度 18-冠-6 可通过离子键与 K+形成超分子 第 4 页 共 8 页 11．前四周期元素 X、Y、Z、W 的原子数依次增大，X 原子中有 6 个运动状态不同的电 子，Y 是地壳中含量最多的元素，基态 Z 原子 K，L 层上的电子总数是 3p 原子轨道上电子 数的两倍，基态 W 原子中有 6 个未成对电子。下列说法错误的是 A．键角： 2 3 4ZO ZO ZO − − −  B．电负性：Y Z ；原子半径：X Y C．在一定条件下， 22 7W O −和 24WO − 可以相互转化 D．Y 与 Z 形成的一种化合物可用于自来水消毒 12．能正确表示下列变化的方程式的是 A．向银氨溶液中加入足量盐酸： ( )3 422H Ag NH Ag 2NH + + + + + = +  B．废水中的 Pb2+用 FeS 除去：S2- + Pb2+ = PbS↓ C．将铁氰化钾溶液滴到氯化亚铁溶液中：  2 36 6K Fe Fe(CN) KFe Fe(CN) + + −+ + =  D．FeI2 溶液中通入过量 Cl2：2Fe2+ + 2I- +2Cl2 = 2Fe3+ + I2 + 4Cl- 13.某离子液体的阴离子结构如图。短周期主族元素 V、W、X、Y、Z 的原子序数依次增大, 但 V、W、X、Y 的原子半径依次减小,X、Z 同主族。下列说法错误．．的是( )。 A.该离子液体中 V、W、X、Y、Z 均达到 8 电子稳定结构 B.V 分别与 X、Z 组成的三原子分子,空间结构均为直线形 C.W、Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性均比 V 的最高价氧化物对应水化物的酸性强 D.简单气态氢化物的熔、沸点大小顺序一定为 V<Y<X 14．氮化硼(BN)晶体存在如下图所示的两种结构，六方氮化硼的结构与石墨类似，可做润 滑剂；立方氮化硼的结构与金刚石类似，其晶胞沿 z 轴方向的投影如右图所示，晶胞的边 长为 a pm。下列说法正确的是 第 5 页 共 8 页 A．六方氮化硼的晶体类型为过渡型晶体 B．六方氮化硼晶胞中的 N-B 键和立方氮化硼晶胞中的 N-B 键键能相等 C．若原子 1 的分数坐标为 (0.25,0.25,0.75)，则原子 2 的分数坐标为 (0.75,0.75,0.75) D．立方 BN 中 B 和 N 原子的最短距离为 √2 4 a pm 二、非选择题：(包括第 15-18 题，共计 58 分) 15．（14 分）物质的结构可以决定物质的物理化学性质，请回答下列问题： (1) 3AlF 具有较高的熔点(1040℃)， 3AlCl 在 178℃时升华，二者的晶体类型_____（填“相 同”或“不同”），从原子结构与元素性质的角度解释原因： 。 (2)从原子结构角度解释 NO 分子中氮元素化合价呈正价的原因： 。 (3)已知吡啶( )中含有与苯类似的 66π 大 π键。 ①吡啶中 N 原子的价层孤电子对占据 (填标号)。 A．2s 轨道 B．2p 轨道 C．sp 杂化轨道 D． 2sp 杂化轨道 ②吡啶在水中的溶解度远大于苯，主要原因是(写出两点) ， 。 (4)新型半导体材料如碳化硅（SiC）、氮化镓（GaN）等在航空航天、国防技术及 5G 技术 等领域扮演着重要的角色。基态 Si 原子的核外电子空间运动状态共有 种，其核外电 子占据最高能级的电子云轮廓图的形状为 。碳化硅与晶体硅晶体结构相似， 熔点：碳化硅______晶体硅（填“>”或“<”）。 (5)与 Si 同周期的部分元素的电离能如图所示，其中 a、b 和 c 分别代表_________（填字 母）。 第 6 页 共 8 页 A．a 为 I1，b 为 I3，c 为 I2 B．a 为 I2，b 为 I3，c 为 I1 C．a 为 I3，b 为 I2，c 为 I1 D．a 为 I2，b 为 I1，c 为 I3 16．（15 分）铜元素在生命体系和超导领域研究中发挥着至关重要的作用。回答下列问 题。 (1)基态 Cu 原子电子排布式为 。在结构化学中，每个轨道填充两个电子，顺时针 旋转的电子，其自旋量子数 s 1 2 m = + ，逆时针旋转的电子自旋量子数 1 2 sm = − ，则基态铜 原子核外电子的 sm 总和等于 。 （2） ( ) 2 2 4 Cu H O +    为平面正方形结构，其中的两个 2H O被Cl −取代后有两种不同的结构，画 出 ( ) ( )2 2 2Cu H O Cl  是非极性分子的结构为 。NH3 也能与 Cu 2+形成配合物， [Cu(NH3)4]SO4 溶液中存在的化学键有 (填字母)。 A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．金属键 E．配位键 F．氢键 （3）双核铜物种存在于色素细胞中，某大环双核铜配合物的配离子结构如图。 ①该配离子中涉及元素电负性由大到小的顺序为 。 ②该配合物中 Cu 的配位数为 ，铜元素的价态为_________________。 ③键角 α β(填“>”“<”或“=”)，解释原因 。 第 7 页 共 8 页 17．（15 分）钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应 用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含 Co、Zn、Pb、Fe、Cu 的单质及+2 价氧化物)中富 集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： 已知：溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全( 51.0 10c −  mol⋅L 1− )时的 pH： 3Fe + 2Fe + 3Co + 2Co + 2Zn + 开始沉淀的 pH 1.5 6.9 - 7.4 6.2 沉淀完全的 pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 回答下列问题： (1)为提高“酸浸”效率，可采取的措施有 (写一种即可)； “滤渣”的主要成分为 (填化学式)。 (2)沉铜使用的沉淀剂 H2S 的 VSEPR 模型为_______，分子空间结构为_______。 (3)沉铁的第一步，加入 MnO2 时发生反应的离子方程式为 。 (4)根据流程可知，还原性： 2Co + 2Fe + (填“>”、“<”或“=”)， 试从 Fe2+电子排布角度解释原因 。 (5)“除钴液”中主要的金属阳离子有 (写离子符号) 。 (6)Co 在元素周期表中的位置为 。钴的一种氧化物在纳米储能领域应用广泛，其 晶胞结构如图所示，Co2+填在 O2-围成的 (填“四面体”“六面体”或“八面 体”)空隙中。已知该晶胞的晶胞参数为 a pm，阿伏加德罗常数的值为 NA，该晶体的密度 为 g·cm-3(写计算表达式)。 第 8 页 共 8 页 18．（14 分） ( )4Ni CO (四羰合镍，沸点 43℃)可用于制备高纯镍，也是有机化合物羰基化反 应的催化剂。回答下列问题： (1)Ni 基态原子价电子的轨道表示式为 。镍的晶胞结构如下图，晶胞体积为 3a ， 镍原子半径为 。 (2)常温下 ( )4Ni CO 为无色液体，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测 ( ) 4 Ni CO 的晶体类型为 。 ( ) 4 Ni CO 结构如图所示，该配合物中的配体是________（填化学式） (3)在总压分别为 0.10、0.50、1.0、2.0MPa 下，Ni(s)和 CO(g)反应达 平衡时， ( )4Ni CO 体积分数 x 与温度的关系如图所示。反应 Ni(s) + 4CO(g) ⇌ Ni(CO)4(g)的 ΔH 0(填“大于”或“小于”)。 3p 、100℃时 CO 的平衡转化率 α= （写最简分数即可）， 该温度下平衡常数 p =K 3(MPa)− 。 (4)对于同位素交换反应 ( ) ( )16 18 16 18 16 4 3 Ni C O C O Ni C O C O C O+ → + ，20℃时反应物浓度随时间的 变化关系为 ( ) ( )16 160 4 4 Ni C O Ni C O e kttc c −   =     (k 为反应速率常数)，则 ( ) 16 4 Ni C O 反应一半所需 时间 1 2 t = (用 k 表示)。