精品解析：2025年江苏省常州市金坛区中考一模化学试题

2025年春学期九年级阶段性质量调研（一） 化学试卷 2025.03 说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 2．试卷满分为100分。考试时间为100分钟。考试时不允许使用计算器。 3．可能用到相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题，共40分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1. “天工开物”是指人类利用自然规律开创物质财富。下列过程中的变化属于物理变化的是 A. 海水晒盐 B. 粮食酿酒 C. 烧石成灰 D. 冶炼钢铁 2. 白鱼、白虾和银鱼被称为“太湖三白”。“太湖三白”富含的营养素为 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素 3. 垃圾分类的观念已逐渐深入人心。空矿泉水瓶应放入下列哪一类垃圾桶 A. 厨余垃圾 B. 有害垃圾 C. 其他垃圾 D. 可回收垃圾 4. 人类利用铁、铝、铜三种金属的年代先后顺序是 A. 铜、铁、铝 B. 铁、铝、铜 C. 铝、铜、铁 D. 铁、铜、铝 5. 下列关于常见物质的性质与用途关联错误的是 A. 生石灰具有吸水性，可用作食品干燥剂 B. 氩气化学性质稳定，常用作焊接保护气 C. 稀硫酸能增强水的导电性，用于电解水实验 D. 石墨有导电性，可用作润滑剂 6. 下列如图所示实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 称量氢氧化钠固体 C. 放置胶头滴管 D. 点燃酒精灯 7. 下列实验现象描述正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧，生成黑色固体 B. 通入稀高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色褪去 C. 浓盐酸敞口，冒白色烟雾 D. 加碘盐的水溶液滴在切开的土豆表面，变蓝色 8. 下列化合物常用于配制“无土栽培营养液”，其中属于复合肥的是 A. B. C. D. 9. 在研究发现原子核及其内部结构的过程中作出巨大贡献的科学家是 A. 拉瓦锡 B. 侯德榜 C. 门捷列夫 D. 卢瑟福 10. 锌是一种人体必需元素，锌在元素周期表中的信息如图所示。下列叙述错误的是 A. 锌是一种金属元素 B. 锌原子的核电荷数为30 C. 锌是人体所需常量元素 D. 缺锌会导致生长迟缓 11. 艾草中富含的黄酮素有极高的药用价值。下列叙述正确的是 A. 黄酮素属于氧化物 B. 黄酮素中氢元素的质量分数最小 C. 黄酮素的相对分子质量为 D. 黄酮素中含有1个氧分子 12. 实验室用固体和蒸馏水配制的溶液时，不需要使用的仪器是 A. 蒸发皿 B. 玻璃棒 C. 量筒 D. 烧杯 13. 在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A. Fe2O3FeSO4 B. SO2H2SO4 C. (NH4)2SO4NH3 D. Cu(NO3)2AgNO3 14. 下列概念之间存在图示关系的是 选项 A B C D 概念 X 化合反应 复分解反应 合成材料 饱和溶液 Y 氧化反应 中和反应 合金 稀溶液 A. A B. B C. C D. D 15. 在阳光下，绿色植物通过光合作用将空气中的和转化为葡萄糖【化学式为】，同时生成。我国科学家已经在实验室实现由到淀粉【化学式为】的人工合成。下列说法不正确的是 A. 葡萄糖、淀粉都属于糖类 B. 光合作用将光能转化为化学能 C. 仅以为原料可以人工合成淀粉 D. 人工合成淀粉的研究有助于实现碳中和 16. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 物质 目的 方案 A 鉴别 点燃，火焰上方罩干冷烧杯 B 敞口的溶液是否变质 检验 滴加滴稀盐酸，不冒气泡，则未变质 C 溶液中含少量杂质 除杂 加过量，过滤 D 分离 加足量水，过滤，蒸发结晶，洗涤烘干 A. A B. B C. C D. D 17. 如图所示的“氧化铜还原实验”一体化装置，下列说法错误的是 A. 高温加热炭粉过程中发生反应 B. 气球可防止有害气体外逸，污染空气 C. 黑色氧化铜变为红色，证明木炭粉与氧化铜发生了反应 D. 用酒精灯只加热氧化铜部位，无现象，证明二氧化碳不能还原氧化铜 18. “天宫课堂”第二课中“太空教师”王亚平演示了太空“冰雪”实验。实验中用过饱和醋酸钠溶液形成液态球体，再用带有结晶核的绳子接触液球，瞬间结冰变成“冰球”，这个“冰球”其实是“热球”。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 根据溶解度曲线，推知醋酸钠可溶于水 B. 时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6% C. A点的饱和溶液升温至，溶质质量分数增大 D. 过饱和醋酸钠溶液结晶过程中放热，该原理可用作自制发热袋的实践活动 19. 高纯碳酸锂是制造电动汽车电池的原料之一。粗碳酸锂（含有等杂质离子），制备高纯碳酸锂的工艺流程如图，下列说法不正确的是 资料：碳酸锂能与水、二氧化碳反应生成碳酸氢锂，碳酸氢锂易溶于水，加热会分解为碳酸锂；温度对溶解度、产率的影响如图2所示；母液循环次数对纯度、产率的影响如图3所示。 A. 锂电池充电时将电能转化为化学能 B. “酸化”时发生的反应是 C. 了获得较多高纯，过滤Ⅱ后应选用冷水洗涤沉淀次 D. 循环次数次会降低产品纯度，因为循环后的溶液中浓度增大 20. 工厂排放的酸性废水中还含K+、Cu2+、，其个数之比为，含铜离子0.64%。为了除去重金属铜离子，处理200吨该工厂废水需要加入生石灰固体较合理的质量为 A. 2.59吨 B. 1.96吨 C. 1.48吨 D. 1.12吨 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、填空题（本题包括4小题，共20分） 21. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”。洧水中含有石油，石油属于______能源（选填“可再生”或“不可再生”）。 （2）李商隐“春蚕到死丝方尽”中的“蚕丝”属于______纤维（填“天然”或“合成”）。 （3）苏轼“投泥泼水愈光明”中“投泥泼水”反映的化学原理是，“愈光明”指的是______（填写物质化学式）燃烧的结果。 （4）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪。”“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是______。 22. “江东福地”——大美金坛，作为常州西部新城区，正焕发出澎湃活力。 Ⅰ、美在人文 （1）“江南一枝花”刻纸用的钢刀，钢与生铁相比优点是______（填序号）。 a．熔点高 b．耐腐蚀 c．硬度大 （2）“醇稠如蜜，芬芳馥郁。”是对封缸酒的赞誉，请用微粒的观点解释“芬芳馥郁”这一现象______。 Ⅱ、美在山水 （3）雀舌茶历史悠久，饮茶文化源远流长。《茶经》记载“其水，用山水上，江水中，井水下”，用山泉水泡茶有益健康，可加入______判断山泉水是否为软水。 （4）福水长荡，鱼肥蟹美。长荡湖水的酸碱度可用______检测。 Ⅲ、美在发展 （5）城际高铁中的座椅通常用树脂制作。树脂属于有机合成材料，通常以丙烯腈、丁二烯和苯乙烯为主要原料生产。某树脂可用表示，则该树脂中，碳、氢原子个数比X的数值范围是______。 （6）2024年12月份，世界规模最大的压缩空气储能电站在金坛盐穴开工建设，充电一次能满足10万辆新能源汽车的充电需求。与传统能源相比，该新能源的优点是______。 23. 兴趣小组取京杭大运河水样进行净化实验。 （1）设计：运河水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。 ①可以通过___________(填操作名称)去除泥沙等不溶性杂质。 ②下图为活性炭吸附后的微观图示，活性炭具有___________结构，可以吸附色素和异味分子。 （2）净化：将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是___________(选填“A”或“B”)。通过该装置净化后的水___________(选填“适宜”或“不宜”)直接饮用。 （3）总结： ①混合物分离的一般思路和方法是(将序号排序)___________。 a．分析混合物成分　　　b．找到分离方法　　　　c．寻找成分性质差异 ②自制净水器净水材料的选择需要考虑的因素有(写一条)___________。 24. 合成氨是20世纪最伟大的成就之一。研究氨气的组成、性质及用途具有重要意义。 （1）液氨可用作制冷剂。构成氨分子的微粒是氮原子和______。液态的氨转化为氨气的过程中，氨分子间的间隙______（填“变大”或“变小”）。 （2）在环境领域应用广泛。可用于烟气脱硝，微观示意图如下图所示，该反应的化学方程式为______。 三、实验探究题（本题包括4小题，共40分） 25. 气体的制备、性质的探究是初中化学实验的重要内容，请根据下列装置回答问题。 （1）仪器X的名称是______。 （2）若用装置A制取氧气，加热药品前使试管均匀受热的操作是______。欲收集一瓶干燥的氧气，可选择的收集装置是______（选填字母）。 （3）实验室常用装置B或C来制取二氧化碳气体，与装置B相比，装置C的优点是______。 （4）某次实验中需要氧气，至少需要准备多少克高锰酸钾固体？（写出计算过程） （5）制作氧自救呼吸器 【查阅资料】超氧化钾为黄色固体，可分别与反应生成和白色固体，产氧效率高，适合作生氧剂； 【原理分析】，则X的化学式为______； 【动手实践】设计并制作氧自救呼吸器，如图所示，使用一段时间后，观察到生氧剂______（填颜色变化）时，则基本失效。 （6）利用如图装置制取并研究性质。将Y形管倾斜，先使N中液体流入M中直至充分反应，后通过恒压分液漏斗向M中注入足量溶液，整个实验过程中，气球的变化情况是______； 26. 食品脱氧剂能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，其主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠等。兴趣小组对某品牌的脱氧剂展开如下项目式探究学习。 任务一：探究脱氧原理和硅藻土的最佳用量比 （1）按图1装置进行实验，利用氧气传感器测定密闭容器中氧气的含量变化，如图2所示。结合图2分析，集气瓶②中铁粉发生脱氧反应的依据是______。 （2）脱氧剂中通常会加入一定量的硅藻土，主要作用是吸附水分，同时疏松配料，使铁粉更易与氧气接触。室温下，在一定量的脱氧剂中加入不同质量的硅藻土，测定密闭容器中氧气耗尽所需要的时间（即脱氧时间），脱氧剂中硅藻土用量与脱氧时间的关系如图3所示。 可知：硅藻土的最佳用量比是______%。（用量比） （3）硅藻土含量通常控制在最佳用量比，高于或低于最佳用量比时，脱氧时间均会增长，请分析原因可能是______。 任务二：验证“食品脱氧剂”中含有铁粉、活性炭 【进行实验】 （4）请完善下面表格。 步骤 现象 结论 步骤1：剪开包装将脱氧剂倒在白纸上，观察颜色，用磁铁充分吸引 ______ 脱氧剂中含有铁粉 步骤2：取步骤1中剩下的黑色固体少许，放在坩埚（耐高温仪器）中，坩埚上面盖一片内壁沾有石灰水的玻璃片，用电炉灼烧 黑色粉末燃烧，石灰水变浑浊 脱氧剂中含有______ 交流反思】 （5）步骤2中用电炉灼烧而不用酒精灯灼烧的原因是______。 任务三：活性炭和氯化钠的用量对脱氧效果的影响 【进行实验】室温下，利用铁粉和10滴水，分别改变活性炭、氯化钠的用量（见表），用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，实验结果如图5、图6所示。 编号 铁粉/g 活性炭/g 氯化钠/g 1 5 0 1 2 5 0.75 0 3 5 0.75 1 4 5 1.5 1 5 5 a 2 （6）图5中实验1、3、4欲证明______对脱氧效果的影响。 （7）根据题意并结合图6，则______。可以得到的结论是______。 27. “果蔬洗盐”能有效清除瓜果蔬菜表面残留的农药、污物。某品牌果蔬洗盐部分标签如图1。某兴趣小组同学欲测定其组成，并利用粗盐等原料自制果蔬洗盐，请回答相关问题。 XXX果蔬洗盐 【配料】氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠 【净含量】 【使用方法】每常温水中添加左右（约3盖），果蔬浸入溶液中浸泡，捞出、清水冲洗 图1 【初识果蔬洗盐】 （1）碳酸氢钠俗名______，其用途可能有______（填序号）。 a．治疗胃酸过多 b．烘焙面点发酵粉 c．皮肤不慎沾有浓酸，大量水冲洗后再用碳酸氢钠溶液清洗 【粗盐提纯】 粗盐中的可溶性杂质有氯化镁、氯化钙和硫酸钠等，可采用图2流程进行除杂，利用电导率传感器记录溶液导电性的变化。向粗盐溶液中依次缓缓加入过量的甲溶液、氢氧化钠溶液和乙溶液，得到在操作Ⅰ前溶液的电导率随着加入试剂体积变化的曲线，如图所示。 已知：相同条件下单位体积溶液中所含离子的数目越多，离子所带电荷越多，则电导率越大。本实验不考虑微溶物以沉淀形式从溶液中析出。 （2）操作Ⅱ中玻璃棒的作用是______。 （3）分析图像： ①段加入的除杂试剂发生反应的化学方程式是______。 ②图中______点（填字母序号），表示加入的氢氧化钠溶液恰好完全反应。 ③实验过程中共有______种沉淀生成，g点溶液中的溶质是______（填化学式）。 自制果蔬洗盐】 为测定该品牌果蔬洗盐中碳酸钠的含量，确定配料中各成分的质量比，按如图装置进行实验。 已知：碳酸氢钠受热易分解，；碳酸钠受热不分解。假设各装置气体吸收剂足量，且产生的气体被相应装置完全吸收。 （4）取样品于如图装置中充分反应后，D装置增重，将装置B完全反应后的固体加水，充分溶解后加入足量的溶液，得到沉淀，试计算该果蔬洗盐配料中氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的质量之比为______。 28. “废物利用”既节约资源又保护环境。某研究小组利用废铁屑（含少量硫化物）来制备硫酸亚铁铵并确定x值，进行如下实验探究。 查阅资料：a．硫酸亚铁铵，俗称摩尔盐，是一种重要的化工原料。易溶于水，不溶于酒精，高于时开始分解，完全失去结晶水，温度更高时，会继续分解。 b．硫酸亚铁，容易被氧气氧化，铁粉能防止溶液中的硫酸亚铁被氧化，硫酸亚铁能与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵。 c．铁屑中硫化物与稀硫酸反应会产生有毒气体（其水溶液为氢硫酸）。 一、制备硫酸亚铁铵晶体 小组同学设计了如下图1流程制备硫酸亚铁铵晶体： 根据流程回答下列问题： （1）流程中①常用热碱性溶液浸泡除去铁屑表面的油污，可选择的浸泡液是______。（填序号） a．碳酸钠溶液 b．氯化钠溶液 c．碳酸钾溶液 （2）写出流程中②铁与硫酸溶液反应的化学方程式______；实验中采用微热的目的是______。 （3）流程中②③在如图2所示实验装置里进行，具体步骤如下： Ⅰ、检查装置气密性，装入药品。 Ⅱ、关闭活塞a，打开b、c。 Ⅲ、打开分液漏斗旋塞，将稀硫酸注入锥形瓶后关闭旋塞，反应产生气体的作用是______。 Ⅳ、通过______的操作，将反应后B中溶液压入A中。 （4）C瓶中氢氧化钠溶液的作用可用化学方程式表示为______。 二、测定中x的值 小组同学设计了图3实验装置来测定x值，实验步骤如下： ①连接装置，检查装置气密性，在A中放入一定质量硫酸亚铁铵。 ②打开弹簧夹，通入一段时间的后，称量B装置质量为。 ③关闭弹簧夹，将恒温加热器控制在进行加热至晶体完全失水：。 ④打开弹簧夹，继续缓缓通入一段时间的，再次称量B装置质量为。 ⑤称量A中反应后固体质量为…… 根据实验装置图和实验步骤回答下列问题 （5）将加热温度控制在的目的是______；计算x值为______。 （6）以下说法正确的是______。 a．步骤②中先称量，再通入一段时间的，会导致x值偏大 b．步骤③中如果加热时间不够，会导致x值偏小 c．步骤④中缓缓通入一段时间的，目的是使装置中残留的水蒸气被B装置充分吸收 d．C装置作用是吸收空气中二氧化碳，防止进入B中而导致误差 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年春学期九年级阶段性质量调研（一） 化学试卷 2025.03 说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 2．试卷满分为100分。考试时间为100分钟。考试时不允许使用计算器。 3．可能用到相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题，共40分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1. “天工开物”是指人类利用自然规律开创物质财富。下列过程中的变化属于物理变化的是 A. 海水晒盐 B. 粮食酿酒 C. 烧石成灰 D. 冶炼钢铁 【答案】A 【解析】 【详解】A、海水晒盐的过程中，只是水分蒸发，食盐从溶液中析出，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A选项符合题意； B、粮食酿酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故B选项不符合题意； C、烧石成灰的过程中碳酸钙在高温条件生成氧化钙和二氧化碳，该过程中有新物质生成，属于化学变化，故C选项不符合题意； D、冶炼钢铁的过程中利用含铁的矿石冶炼成铁，该过程中有新物质生成，属于化学变化，故D选项不符合题意。 故选A。 2. 白鱼、白虾和银鱼被称为“太湖三白”。“太湖三白”富含的营养素为 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素 【答案】A 【解析】 【详解】白鱼、白虾和银鱼都富含蛋白质，故选A。 3. 垃圾分类的观念已逐渐深入人心。空矿泉水瓶应放入下列哪一类垃圾桶 A. 厨余垃圾 B. 有害垃圾 C. 其他垃圾 D. 可回收垃圾 【答案】D 【解析】 【详解】空矿泉水瓶是塑料制品，可以回收利用，所以空矿泉水瓶要放入可回收垃圾桶； 故选：D。 4. 人类利用铁、铝、铜三种金属的年代先后顺序是 A. 铜、铁、铝 B. 铁、铝、铜 C. 铝、铜、铁 D. 铁、铜、铝 【答案】A 【解析】 【详解】人类利用金属的年代与金属的活动性有关，人类最早利用的是铜，其次是铁，铝的利用仅仅是100多年的事情，故选A。 5. 下列关于常见物质的性质与用途关联错误的是 A. 生石灰具有吸水性，可用作食品干燥剂 B. 氩气化学性质稳定，常用作焊接保护气 C. 稀硫酸能增强水的导电性，用于电解水实验 D. 石墨有导电性，可用作润滑剂 【答案】D 【解析】 【详解】A、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能和水反应，具有吸水性，可用作食品干燥剂，故A选项不符合题意； B、氩气属于稀有气体，化学性质稳定，常用作焊接保护气，故B选项不符合题意； C、稀硫酸在溶液中能够电离出氢离子和硫酸根离子，能增强水的导电性，用于电解水实验，故C选项不符合题意； D、石墨具有滑腻感，可用作润滑剂。利用石墨的导电性，可用作电极，故D选项符合题意。 故选D。 6. 下列如图所示实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 称量氢氧化钠固体 C. 放置胶头滴管 D. 点燃酒精灯 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中，防止浓硫酸飞溅，造成危害，故A选项不符合题意； B、用托盘天平称量固体药品质量时，遵循“左物右码”的原则，称量氢氧化钠固体的质量时，由于氢氧化钠具有腐蚀性，不能放在纸片上成，应放在玻璃容器中称量，故B选项不符合题意； C、胶头滴管不使用时，用竖直放置，不能横放或倒放，防止液体流入胶帽，腐蚀胶帽，故C选项不符合题意； D、点燃酒精灯用火柴点燃，故D选项符合题意。 故选D。 7. 下列实验现象描述正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧，生成黑色固体 B. 通入稀高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色褪去 C. 浓盐酸敞口，冒白色烟雾 D. 加碘盐的水溶液滴在切开的土豆表面，变蓝色 【答案】B 【解析】 【详解】A、木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳，无固体生成，A错误； B、SO2 通入稀高锰酸钾溶液中，能与高锰酸钾反应生成无色物质，故溶液的紫红色褪去，B正确； C、浓盐酸敞口，瓶口会产生白雾，C错误； D、加碘盐中加的不是碘单质，淀粉遇碘单质会变蓝，故加碘盐的水溶液滴在切开的土豆表面，变蓝色不会变蓝色，D错误。 故选B。 8. 下列化合物常用于配制“无土栽培营养液”，其中属于复合肥的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、Ca(NO3)2中只含有氮元素这一种营养元素，属于氮肥，不是复合肥，该选项错误； B、KCl中只含有钾元素这一种营养元素，属于钾肥，不是复合肥，该选项错误； C、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素两种营养元素，同时具备两种或两种以上主要营养元素（氮、磷、钾 ）的化肥属于复合肥，所以它是复合肥，该选项正确； D、MgSO4中不含有氮、磷、钾等植物生长所需的主要营养元素，不属于化肥，该选项错误。 故选C。 9. 在研究发现原子核及其内部结构的过程中作出巨大贡献的科学家是 A. 拉瓦锡 B. 侯德榜 C. 门捷列夫 D. 卢瑟福 【答案】D 【解析】 【详解】A、拉瓦锡主要贡献是通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的，并且建立了燃烧的氧化学说，推翻了燃素说，对化学的发展起到了重要的推动作用，但他的研究与原子核及其内部结构无关，不符合题意；        B、侯德榜是我国著名化学家，他发明了联合制碱法（又称侯氏制碱法），大大提高了食盐利用率，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献，其贡献领域并非原子核及其内部结构，不符合题意； C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，不符合题意；    D、卢瑟福通过 α 粒子散射实验，提出了原子的核式结构模型，发现了原子核的存在，为研究原子核及其内部结构作出了巨大贡献，符合题意。 故选D。 10. 锌是一种人体必需元素，锌在元素周期表中的信息如图所示。下列叙述错误的是 A. 锌是一种金属元素 B. 锌原子的核电荷数为30 C. 锌是人体所需常量元素 D. 缺锌会导致生长迟缓 【答案】C 【解析】 【详解】A、锌的汉字带“钅”字旁，属于金属元素，故A选项不符合题意； B、在元素周期表每一小格中左上角的数字表示原子序数，在同一原子中，原子序数=核电荷数=质子数=电子数，由图示可知，锌原子的核电荷数为30，故B选项不符合题意； C、锌在人体中的含量低于0.01%，属于人体所需的微量元素，故C选项符合题意； D、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，智力低下，故D选项不符合题意。 故选C。 11. 艾草中富含的黄酮素有极高的药用价值。下列叙述正确的是 A. 黄酮素属于氧化物 B. 黄酮素中氢元素的质量分数最小 C. 黄酮素的相对分子质量为 D. 黄酮素中含有1个氧分子 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物中只含两种元素其中一种元素是氧元素，黄酮素含有三种元素，不属于氧化物，A错误； B、黄酮素中碳氢氧三种元素的质量比为，故氢元素的质量分数最小，B正确； C、黄酮素的相对分子量为180+10+32=222，C错误； D、黄酮素中含黄酮素分子不含氧分子，D错误。 故选B。 12. 实验室用固体和蒸馏水配制的溶液时，不需要使用的仪器是 A. 蒸发皿 B. 玻璃棒 C. 量筒 D. 烧杯 【答案】A 【解析】 【详解】配制50g15%的NaCl溶液需经过计算、称量（使用托盘天平、药匙）、量取（使用量筒、胶头滴管）、溶解（使用烧杯、玻璃棒）。蒸发皿用于蒸发液体，而配制溶液无需蒸发步骤，因此不需要使用蒸发皿。 故选A。 13. 在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A. Fe2O3FeSO4 B. SO2H2SO4 C. (NH4)2SO4NH3 D. Cu(NO3)2AgNO3 【答案】C 【解析】 【详解】A、酸能和金属氧化物发生复分解反应生成盐和水，根据复分解反应发生时，各元素化合价不变可知，Fe2O3能和H2SO4反应生成Fe2(SO4)3和H2O，故A选项不符合题意； B、SO2能和H2O反应生成H2SO3，反应前后硫元素的化合价不变，故B选项不符合题意； C、碱能和某些盐反应生成新碱和新盐，(NH4)2SO4和Ca(OH)2加热条件下反应生成CaSO4、NH3和H2O，故C选项符合题意； D、Ag的金属活动性排在Cu后，因此Ag不能和Cu(NO3)2反应，故D选项不符合题意。 故选C。 14. 下列概念之间存在图示关系的是 选项 A B C D 概念 X 化合反应 复分解反应 合成材料 饱和溶液 Y 氧化反应 中和反应 合金 稀溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，氧化反应是物质与氧发生的反应。有些化合反应是氧化反应，如碳和氧气反应生成二氧化碳，既是化合反应又是氧化反应；有些化合反应不是氧化反应，如氧化钙和水反应生成氢氧化钙；有些氧化反应不是化合反应，如甲烷燃烧。所以化合反应和氧化反应是交叉关系，不是包含关系，故A选项不符合题意； B、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，中和反应属于复分解反应中的一种特殊情况，即酸和碱发生的复分解反应就是中和反应，满足Y包含于X的关系，故B选项符合题意； C、合成材料是指用有机高分子化合物制成的材料，如塑料、合成纤维、合成橡胶等；合金是由一种金属跟其他金属或非金属熔合形成的有金属特性的物质，属于金属材料。合成材料和合金是不同类型的材料，二者没有包含关系，故C选项不符合题意； D、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液；稀溶液是指溶质质量分数较小的溶液。饱和溶液可能是浓溶液也可能是稀溶液，不饱和溶液也可能是浓溶液或稀溶液，饱和溶液和稀溶液是交叉关系，不是包含关系，故D选项不符合题意。 故选B。 15. 在阳光下，绿色植物通过光合作用将空气中的和转化为葡萄糖【化学式为】，同时生成。我国科学家已经在实验室实现由到淀粉【化学式为】的人工合成。下列说法不正确的是 A. 葡萄糖、淀粉都属于糖类 B. 光合作用将光能转化为化学能 C. 仅以为原料可以人工合成淀粉 D. 人工合成淀粉的研究有助于实现碳中和 【答案】C 【解析】 【详解】A、葡萄糖、淀粉都属于糖类，A正确； B、光合作用是植物吸收二氧化碳释放氧气同时产生葡萄糖的过程，此过程将光能转化为化学能，B正确； C、淀粉中含有氢元素，根据化学反应前后元素种类不变，仅以 CO2 为原料不能人工合成淀粉，C错误； D、人工合成淀粉会消耗二氧化碳，故该研究有助于实现碳中和，D正确。 故选C 16. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 物质 目的 方案 A 鉴别 点燃，在火焰上方罩干冷烧杯 B 敞口的溶液是否变质 检验 滴加滴稀盐酸，不冒气泡，则未变质 C 溶液中含少量杂质 除杂 加过量，过滤 D 分离 加足量水，过滤，蒸发结晶，洗涤烘干 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察是否有水雾出现，可以鉴别二者，故A 不符合题意； B、敞口的NaOH溶液易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，变质的氢氧化钠中含有碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，滴加 2−3 滴稀盐酸，先与氢氧化钠反应，无明显现象，应滴加过量的稀盐酸，故B符合题意； C、锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，ZnSO4 溶液中含少量杂质 CuSO4，加过量 Zn ，过滤，可除去其中的硫酸铜，故C不符合题意； D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，则加足量水，过滤，蒸发结晶，洗涤烘干可将二者分离，故D不符合题意。 故选B。 17. 如图所示“氧化铜还原实验”一体化装置，下列说法错误的是 A. 高温加热炭粉过程中发生反应 B. 气球可防止有害气体外逸，污染空气 C. 黑色氧化铜变为红色，证明木炭粉与氧化铜发生了反应 D. 用酒精灯只加热氧化铜部位，无现象，证明二氧化碳不能还原氧化铜 【答案】C 【解析】 【详解】A、高温加热炭粉过程中发生的反应是二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为，说法正确，不符合题意； B、一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故气球可防止有害气体外逸，污染空气，说法正确，不符合题意； C、先加热炭粉，碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，然后加热氧化铜，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故黑色氧化铜变为红色，不能说明木炭粉与氧化铜发生了反应，说法错误，符合题意； D、用酒精灯只加热氧化铜部位，无现象，证明二氧化碳不能还原氧化铜，说法正确，不符合题意。 故选：C。 18. “天宫课堂”第二课中“太空教师”王亚平演示了太空“冰雪”实验。实验中用过饱和醋酸钠溶液形成液态球体，再用带有结晶核绳子接触液球，瞬间结冰变成“冰球”，这个“冰球”其实是“热球”。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 根据溶解度曲线，推知醋酸钠可溶于水 B. 时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6% C. A点的饱和溶液升温至，溶质质量分数增大 D. 过饱和醋酸钠溶液结晶过程中放热，该原理可用作自制发热袋的实践活动 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，20℃时醋酸钠的溶解度大于20g，为易溶性物质，故A不符合题意； B、由图可知，40℃时醋酸钠的溶解度为65.6g，则此时饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数为，故B不符合题意； C、由图可知，醋酸钠的溶解度随温度升高而增大，则将40℃时的饱和溶液升温到60℃，醋酸钠的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，故C不符合题意； D、由过饱和醋酸钠溶液形成的“液球”在接触绳子的一端后瞬间变成温热的“冰球”可知，过饱和醋酸钠溶液结晶过程放出热量，该原理可用作自制发热袋的实践活动，故D符合题意。 故选D。 19. 高纯碳酸锂是制造电动汽车电池的原料之一。粗碳酸锂（含有等杂质离子），制备高纯碳酸锂的工艺流程如图，下列说法不正确的是 资料：碳酸锂能与水、二氧化碳反应生成碳酸氢锂，碳酸氢锂易溶于水，加热会分解为碳酸锂；温度对溶解度、产率的影响如图2所示；母液循环次数对纯度、产率的影响如图3所示。 A. 锂电池充电时将电能转化为化学能 B. “酸化”时发生的反应是 C. 为了获得较多高纯，过滤Ⅱ后应选用冷水洗涤沉淀次 D. 循环次数次会降低产品纯度，因为循环后的溶液中浓度增大 【答案】C 【解析】 【详解】A、锂电池充电时将电能转化为化学能，A正确； B、“酸化”时发生的反应是碳酸锂与水和二氧化碳反应生成碳酸氢锂，化学方程式为 Li2CO3+CO2+H2O=2LiHCO3，B正确； C、碳酸锂的溶解度随温度的升高而降低，故为了获得较多高纯 Li2CO3 ，过滤Ⅱ后应选用热水洗涤沉淀 2~3 次，C错误； D、根据图3可知，循环次数 >3 次，循环后的溶液中 Na+、K+、Ca2+ 会溶解的更多，浓度增大，会降低产品纯度，D正确。 故选C。 20. 工厂排放的酸性废水中还含K+、Cu2+、，其个数之比为，含铜离子0.64%。为了除去重金属铜离子，处理200吨该工厂废水需要加入生石灰固体较合理的质量为 A 2.59吨 B. 1.96吨 C. 1.48吨 D. 1.12吨 【答案】B 【解析】 【详解】工厂排放的酸性废水中还含K+、Cu2+、，其个数之比为，若铜离子的个数为2a，则K+和的个数分别为5a和12a，溶液中离子所带的正电荷总数为5a+4a=9a，负电荷总数为12a，已知溶液中正负电荷数相等，故溶液中含有的氢离子的正电荷总数应该=3a，即氢离子数为3a，即溶液中铜离子和氢离子的个数比为2：3。 已知溶液中含铜离子0.64%，若含氢离子的量为x，则 x=0.015% 200t该废水中含铜离子的量=200t×0.64%，含氢离子的量为200t×0.015%。加入生石灰发生反应的化学方程式分别为CaO+H2O= Ca(OH)2，Cu(NO3)2+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+Ca(NO3)2 ，2HNO3+ Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+2H2O。分析三个反应的化学方程式可得关系Cu2+～CaO 和2H+～CaO，设沉淀铜离子需加入的氧化钙的质量为m，和硫酸需加入的氧化钙的质量为n，则：        m=1.12t n=0.84t 处理100吨该工厂废水需要加入生石灰固体较合理的质量为硫酸铜的质量=1.12t+0.84t=1.96t。 故选B。 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、填空题（本题包括4小题，共20分） 21. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”。洧水中含有石油，石油属于______能源（选填“可再生”或“不可再生”）。 （2）李商隐“春蚕到死丝方尽”中的“蚕丝”属于______纤维（填“天然”或“合成”）。 （3）苏轼“投泥泼水愈光明”中“投泥泼水”反映的化学原理是，“愈光明”指的是______（填写物质化学式）燃烧的结果。 （4）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪。”“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是______。 【答案】（1）不可再生 （2）天然 （3）H2、CO##CO、H2 （4）清除可燃物 【解析】 【小问1详解】 石油属于化石燃料，是由古代生物遗骸经长期地质作用形成的，形成周期极长，在短期内不能得到补充，属于不可再生能源； 【小问2详解】 “蚕丝” 是蚕结茧时形成的丝，直接来自于自然界，属于天然纤维； 【小问3详解】 在反应中，生成的一氧化碳（CO）和氢气（H2）都是可燃性气体，它们燃烧会使火焰更明亮，所以 “愈光明” 指的是CO和H2燃烧的结果； 【小问4详解】 “薪” 作为柴、草等燃料，是燃烧的可燃物。“去薪” 就是清除了可燃物，从而达到灭火的目的，其灭火原理是清除可燃物。 22. “江东福地”——大美金坛，作为常州西部新城区，正焕发出澎湃活力。 Ⅰ、美在人文 （1）“江南一枝花”刻纸用的钢刀，钢与生铁相比优点是______（填序号）。 a．熔点高 b．耐腐蚀 c．硬度大 （2）“醇稠如蜜，芬芳馥郁。”是对封缸酒的赞誉，请用微粒的观点解释“芬芳馥郁”这一现象______。 Ⅱ、美在山水 （3）雀舌茶历史悠久，饮茶文化源远流长。《茶经》记载“其水，用山水上，江水中，井水下”，用山泉水泡茶有益健康，可加入______判断山泉水是否为软水。 （4）福水长荡，鱼肥蟹美。长荡湖水的酸碱度可用______检测。 Ⅲ、美在发展 （5）城际高铁中的座椅通常用树脂制作。树脂属于有机合成材料，通常以丙烯腈、丁二烯和苯乙烯为主要原料生产。某树脂可用表示，则该树脂中，碳、氢原子个数比X的数值范围是______。 （6）2024年12月份，世界规模最大的压缩空气储能电站在金坛盐穴开工建设，充电一次能满足10万辆新能源汽车的充电需求。与传统能源相比，该新能源的优点是______。 【答案】（1）b （2）分子在不断运动 （3）肥皂水 （4）pH 试纸 （5） （6）清洁无污染 【解析】 【小问1详解】 钢与生铁都属于铁合金，钢的含碳量小于生铁，钢与生铁相比优点是耐腐蚀，故选b； 【小问2详解】 “芬芳馥郁”这一现象说明分子在不断运动； 【小问3详解】 用肥皂水可以检验水的硬度，故填肥皂水； 【小问4详解】 pH试纸可以检验溶液的酸碱度，故填pH试纸； 【小问5详解】 丙烯腈和苯乙烯 中碳氢的原子个数比均为1:1，可认为是同种原料，故树脂中碳氢原子个数比上限为1，丁二烯中碳氢原子个数比为2:3，故树脂中碳氢原子个数比下限为，故碳、氢原子个数比X的数值范围是。 【小问6详解】 电动新能源汽车不会产生尾气，故与传统能源相比，该新能源的优点是清洁无污染。 23. 兴趣小组取京杭大运河水样进行净化实验。 （1）设计：运河水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。 ①可以通过___________(填操作名称)去除泥沙等不溶性杂质。 ②下图为活性炭吸附后的微观图示，活性炭具有___________结构，可以吸附色素和异味分子。 （2）净化：将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是___________(选填“A”或“B”)。通过该装置净化后的水___________(选填“适宜”或“不宜”)直接饮用。 （3）总结： ①混合物分离的一般思路和方法是(将序号排序)___________。 a．分析混合物成分　　　b．找到分离方法　　　　c．寻找成分性质差异 ②自制净水器净水材料的选择需要考虑的因素有(写一条)___________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 疏松多孔 （2） ①. A ②. 不宜 （3） ①. acb ②. 过滤技术、‌材料的质量和耐用性等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①过滤可以除去不溶性杂质，可以通过过滤去除泥沙等不溶性杂质。 ②活性炭具有结构疏松多孔结构，具有吸附性，可以吸附色素和异味分子； 【小问2详解】 按由上到下的顺序排列应该是：用小砾石除去较大的颗粒，再用石英砂除去较小的颗粒，再用活性炭除去色素和异味，最后是蓬松棉，起支撑作用，故装置制作较合理的是A； 通过该装置净化后的水还含有可溶性杂质、细菌和微生物，不适宜直接饮用； 【小问3详解】 ①分离混合物的一般思路：首先分析混合物的组成成分，然后利用各成分性质的差异，选择合适的方法进行分离，故正确顺序为acb； ②自制净水器净水材料的选择需要考虑的因素，包括过滤技术、‌材料的质量和耐用性以及环保无毒等（合理即可）。 24. 合成氨是20世纪最伟大的成就之一。研究氨气的组成、性质及用途具有重要意义。 （1）液氨可用作制冷剂。构成氨分子的微粒是氮原子和______。液态的氨转化为氨气的过程中，氨分子间的间隙______（填“变大”或“变小”）。 （2）在环境领域应用广泛。可用于烟气脱硝，微观示意图如下图所示，该反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. 氢原子 ②. 变大 （2）4NH3+6NO5N2+6H2O  【解析】 【小问1详解】 根据图示可知，氨分子的化学式为NH3，构成氨分子的微粒是氮原子和氢原子；液态的氨转化为氨气，物质由液态变为气态，分子间距离增大，所以氨分子间的间隙变大； 【小问2详解】 由微观示意图可知，该反应的条件是加热，反应物是NH3和NO，生成物是N2和H2O；该反应的化学方程式为 4NH3+6NO5N2+6H2O 。 三、实验探究题（本题包括4小题，共40分） 25. 气体的制备、性质的探究是初中化学实验的重要内容，请根据下列装置回答问题。 （1）仪器X的名称是______。 （2）若用装置A制取氧气，加热药品前使试管均匀受热的操作是______。欲收集一瓶干燥的氧气，可选择的收集装置是______（选填字母）。 （3）实验室常用装置B或C来制取二氧化碳气体，与装置B相比，装置C的优点是______。 （4）某次实验中需要氧气，至少需要准备多少克高锰酸钾固体？（写出计算过程） （5）制作氧自救呼吸器 【查阅资料】超氧化钾为黄色固体，可分别与反应生成和白色固体，产氧效率高，适合作生氧剂； 【原理分析】，则X的化学式为______； 【动手实践】设计并制作氧自救呼吸器，如图所示，使用一段时间后，观察到生氧剂______（填颜色变化）时，则基本失效。 （6）利用如图装置制取并研究的性质。将Y形管倾斜，先使N中液体流入M中直至充分反应，后通过恒压分液漏斗向M中注入足量溶液，整个实验过程中，气球的变化情况是______； 【答案】（1）铁架台 （2） ①. 来回移动酒精灯 ②. D （3）可控制反应的发生和停止 （4）解：设需要高锰酸钾的质量为x。 x=9.48g 答：至少需要准备9.48克高锰酸钾固体。 （5） ①. KOH ②. 由黄色变为白色 （6）先膨胀，后变瘪 【解析】 【小问1详解】 仪器X的名称是铁架台； 【小问2详解】 若用装置A制取氧气，加热药品前使试管均匀受热的操作是来回移动酒精灯；氧气密度略大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，用向上排空气法收集的气体较为干燥，若要制取并收集一瓶比较干燥的氧气，可选择的收集装置是D； 【小问3详解】 实验室常用装置B或C来制取二氧化碳气体，与装置B相比，装置C有小试管，小试管可以起到液封的作用；当向长颈漏斗中加入液体药品（如稀盐酸）时，液体先充满小试管，进而实现对长颈漏斗下端的液封，相比直接将长颈漏斗插入反应容器，使用小试管液封，在达到相同液封效果的情况下，能大大减少所需液体药品的量，装置C的优点是节约药品； 【小问4详解】 见答案； 【小问5详解】 在中，反应前钾原子有4个，氧原子有8+2=10个，氢原子有4个；反应后氧原子有6个，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，4X中应含有4个钾原子、4个氢原子和4个氧原子，则X的化学式为KOH； 超氧化钾(KO2)为黄色固体，与CO2、H2O反应后生成白色固体，所以使用一段时间后，观察到生氧剂由黄色变为白色时，则基本失效。 【小问6详解】 将 Y 形管倾斜，先使 N 中液体流入 M 中直至充分反应，M 中碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，装置内压强增大，气球 膨胀，后通过恒压分液漏斗向 M 中注入足量NaOH溶液，NaOH溶液与二氧化碳反应，装置内压强减小，气球 缩小，整个实验过程中，气球的变化情况是先膨胀，后变瘪。 26. 食品脱氧剂能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，其主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠等。兴趣小组对某品牌的脱氧剂展开如下项目式探究学习。 任务一：探究脱氧原理和硅藻土的最佳用量比 （1）按图1装置进行实验，利用氧气传感器测定密闭容器中氧气的含量变化，如图2所示。结合图2分析，集气瓶②中铁粉发生脱氧反应的依据是______。 （2）脱氧剂中通常会加入一定量的硅藻土，主要作用是吸附水分，同时疏松配料，使铁粉更易与氧气接触。室温下，在一定量的脱氧剂中加入不同质量的硅藻土，测定密闭容器中氧气耗尽所需要的时间（即脱氧时间），脱氧剂中硅藻土用量与脱氧时间的关系如图3所示。 可知：硅藻土的最佳用量比是______%。（用量比） （3）硅藻土含量通常控制在最佳用量比，高于或低于最佳用量比时，脱氧时间均会增长，请分析原因可能是______。 任务二：验证“食品脱氧剂”中含有铁粉、活性炭 【进行实验】 （4）请完善下面表格。 步骤 现象 结论 步骤1：剪开包装将脱氧剂倒在白纸上，观察颜色，用磁铁充分吸引 ______ 脱氧剂中含有铁粉 步骤2：取步骤1中剩下的黑色固体少许，放在坩埚（耐高温仪器）中，坩埚上面盖一片内壁沾有石灰水的玻璃片，用电炉灼烧 黑色粉末燃烧，石灰水变浑浊 脱氧剂中含有______ 【交流反思】 （5）步骤2中用电炉灼烧而不用酒精灯灼烧的原因是______。 任务三：活性炭和氯化钠的用量对脱氧效果的影响 【进行实验】室温下，利用铁粉和10滴水，分别改变活性炭、氯化钠的用量（见表），用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，实验结果如图5、图6所示。 编号 铁粉/g 活性炭/g 氯化钠/g 1 5 0 1 2 5 0.75 0 3 5 0.75 1 4 5 1.5 1 5 5 a 2 （6）图5中实验1、3、4欲证明______对脱氧效果的影响。 （7）根据题意并结合图6，则______。可以得到的结论是______。 【答案】（1）集气瓶②中氧气含量下降 （2）35 （3）硅藻土用量过多会使铁粉与氧气接触不充分 用量过少则不能有效吸附水分和疏松配料 （4） ①. 有部分黑色物质被吸引 ②. 活性炭 （5）酒精燃烧也生成二氧化碳 （6）活性炭用量 （7） ①. 0.75 ②. 铁粉、水、活性炭质量相同时，氯化钠用量在0、1、2时，随着氯化钠用量增加，脱氧反应速率加快（答案合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由图2知，集气瓶②中氧气含量在下降，可判定铁粉发生了脱氧反应，故填：集气瓶②中氧气含量下降。 【小问2详解】 由图3知，硅藻土用量在0.35g时，脱氧时间用时最小，此时为最佳用量，硅藻土的最佳用量比为，故填：35。 【小问3详解】 硅藻土的主要作用为吸附水分，硅藻土用量过少时，吸收水分不足和疏松配料，用量过多会使铁粉与氧气接触不充分，导致高于或低于最佳用量比时，脱氧时间均会增长，故填：硅藻土用量过多会使铁粉与氧气接触不充分 用量过少则不能有效吸附水分和疏松配料。 【小问4详解】 铁粉是黑色的，且铁粉能被磁铁吸引，故用剪刀剪开脱氧剂，倒在白纸上，观察颜色，用磁铁去充分吸引，由，结论脱氧剂中含有铁粉，则现象是：部分黑色粉末被磁铁吸引，故①填：有部分黑色物质被吸引。 取步骤1中剩下的黑色固体少许，放在坩埚（耐高温仪器）中，坩埚上面盖一片内壁沾有石灰水的玻璃片，用电炉灼烧，黑色粉末燃烧，石灰水变浑浊，则脱氧剂中含有活性炭，故②填：活性炭。 【小问5详解】 酒精燃烧生成二氧化碳和水，无法确定生成的二氧化碳是活性炭粉燃烧还是酒精燃烧生成的，则步骤2中用电炉灼烧而不用酒精灯灼烧，故填：酒精燃烧也生成二氧化碳。 【小问6详解】 实验1、3、4中氯化钠的质量均为1克，氯化钠的质量相同，活性炭质量不同，是探究活性炭用量对脱氧效果的影响，故填：活性炭用量。 【小问7详解】 实验2、3、5中氯化钠的质量不同，探究氯化钠用量对脱氧效果的影响，则活性炭的质量相同即a=0.75，故①填：0.75。 由图6知，相同条件下，2、3、5实验中活性炭用量相等时，氯化钠的质量越大，氧气含量越少，即脱氧反应速率越快。则可以得到的结论是：在铁粉、水、活性炭质量相同时，氯化钠用量在0、1、2g时，随着氯化钠用量增加，脱氧反应速率加快，故②填：在铁粉、水、活性炭质量相同时，氯化钠用量在<0、1、2g 时，随着氯化钠用量增加，脱氧反应速率加快（合理即可）。 27. “果蔬洗盐”能有效清除瓜果蔬菜表面残留的农药、污物。某品牌果蔬洗盐部分标签如图1。某兴趣小组同学欲测定其组成，并利用粗盐等原料自制果蔬洗盐，请回答相关问题。 XXX果蔬洗盐 【配料】氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠 【净含量】 【使用方法】每常温水中添加左右（约3盖），果蔬浸入溶液中浸泡，捞出、清水冲洗 图1 【初识果蔬洗盐】 （1）碳酸氢钠俗名______，其用途可能有______（填序号）。 a．治疗胃酸过多 b．烘焙面点发酵粉 c．皮肤不慎沾有浓酸，大量水冲洗后再用碳酸氢钠溶液清洗 【粗盐提纯】 粗盐中的可溶性杂质有氯化镁、氯化钙和硫酸钠等，可采用图2流程进行除杂，利用电导率传感器记录溶液导电性的变化。向粗盐溶液中依次缓缓加入过量的甲溶液、氢氧化钠溶液和乙溶液，得到在操作Ⅰ前溶液的电导率随着加入试剂体积变化的曲线，如图所示。 已知：相同条件下单位体积溶液中所含离子的数目越多，离子所带电荷越多，则电导率越大。本实验不考虑微溶物以沉淀形式从溶液中析出。 （2）操作Ⅱ中玻璃棒的作用是______。 （3）分析图像： ①段加入的除杂试剂发生反应的化学方程式是______。 ②图中______点（填字母序号），表示加入的氢氧化钠溶液恰好完全反应。 ③实验过程中共有______种沉淀生成，g点溶液中的溶质是______（填化学式）。 【自制果蔬洗盐】 为测定该品牌果蔬洗盐中碳酸钠的含量，确定配料中各成分的质量比，按如图装置进行实验。 已知：碳酸氢钠受热易分解，；碳酸钠受热不分解。假设各装置气体吸收剂足量，且产生的气体被相应装置完全吸收。 （4）取样品于如图装置中充分反应后，D装置增重，将装置B完全反应后的固体加水，充分溶解后加入足量的溶液，得到沉淀，试计算该果蔬洗盐配料中氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的质量之比为______。 【答案】（1） ①. 小苏打 ②. abc （2）防止局部温度过高造成液体飞溅 （3） ①. ②. d ③. 4##四 ④. （4） 445：53：252 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠俗名是小苏打。a、碳酸氢钠能与胃酸的主要成分盐酸发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以能治疗胃酸过多，故该选项符合题意；b、碳酸氢钠受热会分解产生二氧化碳气体，使面团疏松多孔，可作烘焙面点发酵粉，故该选项符合题意；c、浓硫酸具有强腐蚀性，不慎沾到皮肤上，大量水冲洗后涂抹3%-5%的碳酸氢钠溶液，以除去残留的硫酸，故该选项符合题意。 综上，故选abc。 【小问2详解】 操作Ⅱ是从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体，由于氯化钠的溶解度受温度影响不大，应采用蒸发结晶法，故操作Ⅱ为蒸发操作，蒸发操作中玻璃棒的作用是防止局部温度过高造成液体飞溅。 【小问3详解】 ①已知电导率下降表示发生反应，ab段是缓慢加入氯化钡溶液除去硫酸钠的过程，根据复分解反应原理，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。 ②分析图像可知，电导率从下降到上升的拐点表示对应反应恰好完全反应。cd段是氢氧化钠溶液除去氯化镁的过程，d点是该反应电导率从下降到上升的拐点，所以d点表示氢氧化钠溶液恰好完全反应。 ③根据各阶段反应，ab段生成硫酸钡沉淀，cd段生成氢氧化镁沉淀，ef段碳酸钠溶液除去氯化钙和过量氯化钡，生成碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀，一共生成BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3这4种沉淀。g点时，前面的除杂反应已结束，溶液中有反应生成的氯化钠，以及为了除杂过量加入的氢氧化钠和碳酸钠，所以g点溶液中的溶质化学式为NaCl、Na2CO3、NaOH。 【小问4详解】 D装置增重1.32g，说明碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳的质量为1.32g。设碳酸氢钠的质量为x，生成碳酸钠的质量为y，，，解得x=5.04g；，解得y=3.18g。所以碳酸氢钠的质量为5.04g。将装置B完全反应后的固体加水，充分溶解后加入足量的CaCl2溶液，氯化钙和B中的碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，得到碳酸钙沉淀4.0g。设消耗的碳酸钠的质量为z，，，解得z=4.24g。果蔬洗盐中碳酸钠的质量等于消耗的碳酸钠的质量减去碳酸氢钠分解生成的碳酸钠的质量，即4.24g-3.18g=1.06g。已知样品质量为15g，那么果蔬洗盐中氯化钠的质量为15g-5.04g-1.06g=8.9g。 所以该果蔬洗盐配料中，氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的质量之比为8.9g：1.06g：5.04g=445：53：252。 28. “废物利用”既节约资源又保护环境。某研究小组利用废铁屑（含少量硫化物）来制备硫酸亚铁铵并确定x值，进行如下实验探究。 查阅资料：a．硫酸亚铁铵，俗称摩尔盐，是一种重要的化工原料。易溶于水，不溶于酒精，高于时开始分解，完全失去结晶水，温度更高时，会继续分解。 b．硫酸亚铁，容易被氧气氧化，铁粉能防止溶液中的硫酸亚铁被氧化，硫酸亚铁能与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵。 c．铁屑中硫化物与稀硫酸反应会产生有毒气体（其水溶液为氢硫酸）。 一、制备硫酸亚铁铵晶体 小组同学设计了如下图1流程制备硫酸亚铁铵晶体： 根据流程回答下列问题： （1）流程中①常用热碱性溶液浸泡除去铁屑表面的油污，可选择的浸泡液是______。（填序号） a．碳酸钠溶液 b．氯化钠溶液 c．碳酸钾溶液 （2）写出流程中②铁与硫酸溶液反应的化学方程式______；实验中采用微热的目的是______。 （3）流程中②③在如图2所示实验装置里进行，具体步骤如下： Ⅰ、检查装置气密性，装入药品。 Ⅱ、关闭活塞a，打开b、c。 Ⅲ、打开分液漏斗旋塞，将稀硫酸注入锥形瓶后关闭旋塞，反应产生气体的作用是______。 Ⅳ、通过______的操作，将反应后B中溶液压入A中。 （4）C瓶中氢氧化钠溶液的作用可用化学方程式表示为______。 二、测定中x的值 小组同学设计了图3实验装置来测定x值，实验步骤如下： ①连接装置，检查装置气密性，在A中放入一定质量硫酸亚铁铵。 ②打开弹簧夹，通入一段时间的后，称量B装置质量为。 ③关闭弹簧夹，将恒温加热器控制在进行加热至晶体完全失水：。 ④打开弹簧夹，继续缓缓通入一段时间的，再次称量B装置质量为。 ⑤称量A中反应后固体质量为…… 根据实验装置图和实验步骤回答下列问题 （5）将加热温度控制在的目的是______；计算x值为______。 （6）以下说法正确的是______。 a．步骤②中先称量，再通入一段时间的，会导致x值偏大 b．步骤③中如果加热时间不够，会导致x值偏小 c．步骤④中缓缓通入一段时间的，目的是使装置中残留的水蒸气被B装置充分吸收 d．C装置作用是吸收空气中二氧化碳，防止进入B中而导致误差 【答案】（1）ac （2） ①. ②. 加快反应速率 （3） ①. 排出装置内的空气，防止硫酸亚铁被氧化 ②. 关闭活塞b，打开活塞a （4） （5） ①. 保证晶体完全失水，防止温度过高，使硫酸亚铁铵分解 ②. 6 （6）abc 【解析】 【小问1详解】 步骤①中用热碱性溶液浸泡废铁屑目的是除去铁屑上面的油污，碳酸钠溶液呈碱性，而氯化钠溶液呈中性，碳酸钾溶液碱性，则用热碳酸钠溶液浸泡废铁屑目的是除去铁屑上面的油污，故选：ac； 【小问2详解】 步骤②中铁与硫酸溶液反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，实验中采用微热目的是加快反应速率； 【小问3详解】 Ⅲ、打开分液漏斗旋塞，将稀硫酸注入锥形瓶后关闭旋塞，反应产生氢气，氢气的作用是排尽装置内的空气，防止硫酸亚铁被氧化。因为硫酸亚铁容易被氧气氧化，而氢气可以将装置内空气排出，营造无氧环境。 Ⅳ、关闭活塞 b，打开活塞 a，利用锥形瓶内产生氢气使压强增大，将反应后 B 中溶液压入 A 中。 【小问4详解】 C瓶中的作用是通过中和反应吸收硫化氢，防止污染空气，硫化氢和氢氧化钠溶液反应生成硫化钠和水，化学方程式为H2S+2NaOH=Na2S+2H2O； 【小问5详解】 硫酸亚铁铵，俗称摩尔盐，是一种重要的化工原料，易溶于水，不溶于酒精，在100-110℃时分解，110℃完全失去结晶水，温度升高到500℃时，(NH4)2Fe(SO4)2会继续分解，故将加热温度控制在110℃的目的是保证晶体完全失水，防止温度过高，使硫酸亚铁铵分解； 由题意可知，反应后固体（NH4）2Fe（SO4）2的质量为28.4g，生成水的质量为10.8g，则有： x=6； 【小问6详解】 a、步骤2中先称量，再通入一段时间的N2会导致装置中的水蒸气被吸收，反应结束后在称量装置B会导致此时增加的质量包括反应生成的水蒸气和原装置中的质量，则x值偏大，正确； b、步骤3中如果加热时间不够，晶体不能完全失去结晶水，会导致x值偏小，正确； c、步骤4中缓缓通入一段时间的N2目的是将装置中残留的水蒸气被B装置充分的吸收，正确； d、C装置作用是吸收空气中水蒸气，防止进入B中，错误。 故选abc。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$