第三章 第三节 醛 酮（讲义及解析）-2024-2025学年高二化学选择性必修3（人教版2019）
选修三.有机化学基础(周星星·化学）
第三节 醛 酮
一、乙醛
1．醛的概念及结构特点
(1)定义：由烃基(或氢原子)与醛基相连而构成的化合物。醛类官能团的结构简式为
，简写为－CHO
(2)通式：饱和一元醛的通式为CnH2nO(n≥1)或CnH2n＋1CHO
注意
2．乙醛的分子组成、结构及物理性质
分子式 | 电子式 | 结构式 | 结构简式 | 比例模型 | 空间充填模型 | 官能团 |
C2H4O |
|
| CH3CHO或 |
|
| －CHO或 |
物理性质 | 乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇等互溶 | |||||
注意
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3．乙醛的化学性质
(2)氧化反应
①可燃性
乙醛燃烧的化学方程式：2CH3CHO＋5O2
4CO2＋4H2O
②催化氧化：乙醛在一定温度和催化剂作用下，能被氧气氧化为乙酸
乙醛催化氧化的化学方程式：
③与银氨溶液的反应(银镜反应)：常用来定性或定量检验醛基及醛基的个数
实验步骤 | 在洁净的试管中加入1 mL 2% AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%氨水，使最初产生的沉淀溶解，制得银氨溶液。再滴入3滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热。观察实验现象 |
实验操作 |
|
实验现象 | 向A中滴加氨水，现象为先产生白色沉淀，继续滴加氨水沉淀溶解，溶液变澄清，加入乙醛，水浴加热一段时间后，现象为试管内壁出现一层光亮的银镜 |
实验结论 | 化合态的银被还原，乙醛被氧化，乙醛(醛基：－CHO)，具有还原性，能够被弱氧化剂(银氨溶液)氧化 |
有关反应的化学方程式 | A中：AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓(白色)＋NH4NO3 AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O C中：CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH |
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注意
④乙醛与新制的Cu(OH)2悬浊液反应 (该试剂称为“斐林试剂”)
实验步骤 | 在试管里加入2 mL 10% NaOH溶液，加入5滴 5%CuSO4溶液，得到新制Cu(OH)2，振荡后加入0.5 mL 乙醛溶液，加热。观察实验现象 |
实验操作 |
|
实验现象 | A中溶液出现蓝色絮状沉淀，滴入乙醛，加热至沸腾后，C中溶液有红色沉淀产生 |
实验结论 | 在加热的条件下，乙醛与新制氢氧化铜发生化学反应，乙醛(醛基：－CHO)，具有还原性，能够被弱氧化剂[Cu(OH)2]氧化 |
有关反应的化学方程式 | A中：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 C中：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOH |
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