信息必刷卷03（上海专用）-2025年中考化学考前信息必刷卷

绝密★启用前 2025年中考考前信息必刷卷03 化 学（上海专用） 考情速递 中考·： 1.命题趋势变化： 1.强化社会与科技融合： ①题目紧密结合环保（高铁酸钾净水，第 20 题）、古代技术（湿法炼锌，第 19 题）、材料科学（C18 分子，第 4 题）等领域，突出化学在解决实际问题中的应用。 ②关注传统文化与现代技术：以古代文献（《梦溪笔谈》《天工开物》，第 19 题）为背景，结合现代科技（光催化制 H₂O₂，第 12 题），体现化学的传承与创新。 2.题目呈现方式变化：情境化命题：以工业生产（粗盐提纯，第 18 题）、生活现象（墙体泛白，第 21 题）为情境，考查知识迁移能力，如第 21 题通过分析泛白过程理解化学反应原理。 中考·： 1.常规考点新设问： ①微观与宏观结合：第 12 题通过光催化反应的微观示意图，考查化学反应实质与物质组成，将抽象概念具体化。 ②实验与计算融合：第 18 题结合溶解度数据与混合物提纯，第 20 题涉及物质的量计算与化学方程式书写，体现计算与实验的综合应用。 2.知识融合创新： ①跨章节综合：第 19 题整合金属冶炼、氧化还原反应、化学方程式书写等知识点，考查系统思维。 ②跨学科融合：第 21 题结合化学与建筑材料知识，分析墙体泛白现象，涉及溶解、结晶与酸碱反应，体现跨学科性。 中考·： 1.创新性：新材料与新技术：第 4 题以新型碳分子 C18 为背景，第 12 题涉及光催化技术，体现化学前沿领域的探索。传统文化现代化：第 19 题通过古代湿法炼铜、火法炼锌技术，赋予题目文化内涵的同时考查化学反应原理。 2.实时性：环保主题：第 20 题高铁酸钾净水、第 21 题泛白现象与 CO₂吸收，呼应 “碳中和”“绿色化学” 等社会热点。实验设计开放：第 21 题允许不同实验方案分析泛白物质组成，鼓励多角度思考。 命题·： 1.趋势预测： ①情境化命题深化：未来题目将更多围绕新能源（氢能、光伏）、环保技术（碳捕捉）、新材料（纳米技术）等主题设计，强调知识迁移能力。 ②跨学科融合加强：结合物理（气体压强变化）、生物（植物营养）等学科知识，如化学与环境科学、材料科学的交叉问题。 2.备考方向：关注社会热点：积累 “碳中和”“新能源开发”“纳米材料” 等领域的化学知识（如 CO₂转化、光催化技术）。提升信息处理能力：加强对图表类题目的训练，学会从图像、数据中提取关键信息并解决问题（如第 18 题溶解度表格分析） （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 N-14 Ca-40 一、选择题（本大题共17题，共20分，其中1~14每小题只有1个正确答案，每题1分；15-17每小题有1~2个正确答案，每题2分，选对1个得1分，多选或错选得0分） 1~14小题只有一个选项符合题意 1．在氧气中燃烧生成黑色固体的是 A．木炭 B．铁丝 C．红磷 D．镁带 2．物质的名称、俗称、化学式表示同一物质的是 A．氢氧化钠  纯碱  NaOH B．氯化钠   食盐  NaCl C．硫酸铜晶体  胆矾 CuSO4 D．氢氧化钙   生石灰  Ca（OH）2 3．往滴有石蕊试液的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸并振荡，一直加至稀硫酸过量，可观察到溶液的颜色变化过程为 A．红→蓝→紫 B．红→紫→蓝 C．蓝→紫→红 D．蓝→红→紫 4．据 Science杂志报道，科学家合成了一种环状碳分子——C18，这种分子具有广泛的应用前景。下列有关说法正确的是 A．C18属于有机物 B．C18和金刚石是同素异形体 C．C18完全燃烧后的产物是CO D．C18和金刚石的化学性质完全不同 5．下列俗语与物质的化学性质无关的是 A．玉不琢不成器 B．百炼方可成钢 C．纸里包不住火 D．真金不怕火炼 6．关于物质除杂分析正确的是 A．一定发生了化学变化 B．一定要进行过滤 C．一定利用了各物质的不同性质 D．一定加入了另外的试剂 7．关于硫酸铜(CuSO4)说法正确的是 A．蓝色晶体 B．属于氧化物 C．俗称胆矾 D．用于检验水 8．下列物质中，氧元素仅以游离态存在的是 A．空气 B．水 C．液氮 D．氧气 9．向滴有石蕊的水中通入CO2，能观察到 A．溶液由红色变为紫色 B．溶液由红色变为蓝色 C．溶液由紫色变为红色 D．溶液由紫色变为蓝色 10．混合后能形成蓝色溶液的一组物质是 A．铜和稀硫酸 B．氢氧化铜和水 C．氢氧化铜和稀硫酸 D．氧化铜和水 11．某反应为，相关分析正确的是 A．物质X是单质 B．n一定为1 C．与恰好能完全反应 D．生成，需要参加反应 12．科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A．反应后氧原子个数减少 B．1molH2O2含6.02×1023个氧分子 C．乙的化学式为H2O D．参加反应的甲、乙分子个数比为2：3 13．知识归纳正确的是（  ） A．使澄清石灰水变浑浊的物质一定是CO2 B．保持物质化学性质的微粒一定是分子 C．有盐和水生成的反应一定是中和反应 D．金属与稀盐酸反应后溶液的质量一定增加 14．用如图装置进行实验，充分反应后，U型管内水面没有明显变化的是 A．氢氧化钠溶液和二氧化碳 B．稀盐酸和石灰石 C．水和氧化钙 D．稀硫酸和氯化钡溶液 15．向如图所示的集气瓶中加入少量二氧化锰后，铁丝剧烈燃烧，关于该实验的说法正确的是 A．二氧化锰加快了水的分解 B．铁丝剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体 C．铁丝燃烧的后的产物为氧化铁 D．过氧化氢溶液能防止集气瓶局部过热而破裂 16．有两份质量相同的胆矾，将其中一份溶于100g水中，另一份加热至固体变为白色后再溶于100g水中，两溶液中均无固体剩余，则两溶液中 A．溶质种类相同 B．溶质质量相等 C．溶剂质量相等 D．溶液质量相等 17．利用如图装置测定空气中氧气的含量。有关说法错误的是 A．实验前需检查装置气密性 B．向烧杯中加水后，白磷才燃烧，说明白磷燃烧需要与氧气接触 C．白磷燃烧时，产生大量白烟 D．待锥形瓶内气体冷却至室温后，打开弹簧夹，量筒内液面由100 mL降至约80mL刻度线处 二、简答题（共30分。第18题7分，第19题8分，第20题9分，第21题6分） 18．（7分）在NaCl中添加一定量的KCl可制成“低钠盐”供某些疾病的患者食用。 (1)用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液灼烧，火焰呈 色。 (2)NaCl和KCl的溶解度数据如下表示所示。80℃时，KCl的溶解度为 g/100g 水。若KCl中混有少量NaCl，可依次通过溶解、蒸发浓缩、 ，过滤等操作提纯KCl。 溶解度（g/100g水） 温度（℃） 0 20 60 80 NaCl 35.7 36 37.3 38.4 KCl 28 34.2 45.8 51.3 (3)有一包由NaCl和KCl混合成的样品，称取50g该样品进行如下实验（忽略物质的损耗） ①溶液B中NaCl的质量为 g。 ②溶液A中KCl （选填“达到”或“未达到”）饱和状态。 ③该样品中KCl的质量分数为 。 ④另有一包由NaCl和KCl混合成的样品，其中KCl的质量分数介于30％～40％之间，称取50g该样品，重复上述实验中步骤i和步骤ii，能否测出KCl的质量分数？为什么？ 。 19．（8分）金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。 (1)战国《韩非子.内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以 （填“单质”或“化合物”）形式存在。 (2)北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁金，久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜。该反应的化学方程式是 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。 (3)明代宋应星所著的《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐如下图所示，泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。 ①炉甘石（ZnCO3）加入锌罐之前，先将其粉碎的目的是 。 ②反应区中，炉甘石（ZnCO3）在高温下分解生成氧化锌和另一种氧化物，该氧化物的 化学式是 。 ③反应区中，煤炭中的碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，该反应的化学方程式是 ，该反应中体现了碳的 （填“还原性”或“氧化性”）。 ④必须“冷定”后才能“毁罐”取锌，请从化学变化的角度解释其原因 。 20．（9分）水是生命之源，水是发展之本。 （1）电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为 。 （2）高铁酸钾(化学式K2FeO4)目前被广泛应用于自来水净化处理领域。高铁酸钾中铁元素的化合价为 ，该物质中铁元素处于 (填“游离态”或“化合态”)。 （3）水是重要的溶剂。配制6%的氯化钠溶液50g，不需要用到的仪器是 。 A 酒精灯        B 玻璃棒        C 烧杯        D 量筒 （4）水在化学实验中的作用不可忽视。下列实验中水起吸收热量作用的是 。 （5）“84消毒液”主要成分是次氯酸钠( NaClO)，制取的化学方程式为 ，则X的化学式 。次氯酸钠(NaClO)的摩尔质量为 ，1.5 mol NaClO中约含氯原子 个，其中氧元素的质量是 g。 21．（6分）砖墙表面在一定条件下会出现白色物质，称为泛白(泛碱)，泛白物质是墙体内部溶解在水中的物质迁移至墙面后，经变化形成的。 (1)若泛白物质Z是由碳酸钙和氢氧化钙组成， ①写出与反应的化学方程式： ②取泛白物质溶于水，搅拌静止，测上层清夜的 7. (2)为探究温度对上述泛白物质中碳酸钙和氢氧化钙含量的影响。取不同温度下质量相等的两份样品a、b，分别按下图所示进行实验。最终a转化为固体A，b转化为固体B。 ①写出碳酸钠与氯化钙反应的方程式： 。 ②A的质量大于B的质量，由此可知a样品中氢氧化钙含量较高，理由是 。 (3)雨后天气干燥，在墙体上更易出现“泛白”现象，请根据图中分析原因 。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考考前信息必刷卷03（上海专用） 化学·答案及评分标准 一、选择题（本大题共17题，共20分，其中1~14每小题只有1个正确答案，每题1分；15-17每小题有1~2个正确答案，每题2分，选对1个得1分，多选或错选得0分）。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B B C B A C D D C C A C D D 15 16 17 BD AB BD 二、简答题（共30分。第18题7分，第19题8分，第20题9分，第21题6分） 18．（7分）(1)黄 (2) 51.3 降温结晶 (3) 36 未达到 26% 不能，20℃时样品会完全溶解，无法确定其中氯化钠和氯化钾的质量 19．（8分）(1)单质 (2) Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 置换 (3) 增大反应物接触面积，使反应更快更充分 CO2 还原性 防止锌与氧气在温度较高时反应生成氧化锌 20．（9分） +6 化合态 A BC Cl2 74.5g/mo1 9.03×1023 24 21．（6分）(1) > (2) 依据质量守恒定律，样品中的钙元素质量全部都转化成中钙元素的质量。因为样品a，b质量相等，中钙元素质量分数高于，而最后获得的质量A>B，所以样品a中的含量更高/样品中经一系列反应后仍然为，质量不变；而经一系列反应后变为，质量变大，所以样品a，b质量相等时，的含量更高，最终得到的固体质量就越大(合理即可) (3)雨后天气干燥，随水迁移至墙面，水分蒸发在墙面析出，部分与空气中反应生成碳酸钙，因此产生泛白现象 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 2025年中考考前信息必刷卷03 化 学（上海专用） 考情速递 中考·新动向： 1.命题趋势变化： 1.强化社会与科技融合： ①题目紧密结合环保（高铁酸钾净水，第 20 题）、古代技术（湿法炼锌，第 19 题）、材料科学（C18 分子，第 4 题）等领域，突出化学在解决实际问题中的应用。 ②关注传统文化与现代技术：以古代文献（《梦溪笔谈》《天工开物》，第 19 题）为背景，结合现代科技（光催化制 H₂O₂，第 12 题），体现化学的传承与创新。 2.题目呈现方式变化：情境化命题：以工业生产（粗盐提纯，第 18 题）、生活现象（墙体泛白，第 21 题）为情境，考查知识迁移能力，如第 21 题通过分析泛白过程理解化学反应原理。 中考·新考法： 1.常规考点新设问： ①微观与宏观结合：第 12 题通过光催化反应的微观示意图，考查化学反应实质与物质组成，将抽象概念具体化。 ②实验与计算融合：第 18 题结合溶解度数据与混合物提纯，第 20 题涉及物质的量计算与化学方程式书写，体现计算与实验的综合应用。 2.知识融合创新： ①跨章节综合：第 19 题整合金属冶炼、氧化还原反应、化学方程式书写等知识点，考查系统思维。 ②跨学科融合：第 21 题结合化学与建筑材料知识，分析墙体泛白现象，涉及溶解、结晶与酸碱反应，体现跨学科性。 中考·新情境： 1.创新性：新材料与新技术：第 4 题以新型碳分子 C18 为背景，第 12 题涉及光催化技术，体现化学前沿领域的探索。传统文化现代化：第 19 题通过古代湿法炼铜、火法炼锌技术，赋予题目文化内涵的同时考查化学反应原理。 2.实时性：环保主题：第 20 题高铁酸钾净水、第 21 题泛白现象与 CO₂吸收，呼应 “碳中和”“绿色化学” 等社会热点。实验设计开放：第 21 题允许不同实验方案分析泛白物质组成，鼓励多角度思考。 命题·大预测： 1.趋势预测： ①情境化命题深化：未来题目将更多围绕新能源（氢能、光伏）、环保技术（碳捕捉）、新材料（纳米技术）等主题设计，强调知识迁移能力。 ②跨学科融合加强：结合物理（气体压强变化）、生物（植物营养）等学科知识，如化学与环境科学、材料科学的交叉问题。 2.备考方向：关注社会热点：积累 “碳中和”“新能源开发”“纳米材料” 等领域的化学知识（如 CO₂转化、光催化技术）。提升信息处理能力：加强对图表类题目的训练，学会从图像、数据中提取关键信息并解决问题（如第 18 题溶解度表格分析） （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 N-14 Ca-40 一、选择题（本大题共17题，共20分，其中1~14每小题只有1个正确答案，每题1分；15-17每小题有1~2个正确答案，每题2分，选对1个得1分，多选或错选得0分） 1~14小题只有一个选项符合题意 1．在氧气中燃烧生成黑色固体的是 A．木炭 B．铁丝 C．红磷 D．镁带 【答案】B 【详解】A、木炭在氧气中燃烧生成无色无味的气体，故选项不符合题意； B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项符合题意； C、红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，生成一种白色固体，故选项不符合题意； D、镁带在氧气中燃烧，生成一种白色固体，故选项不符合题意。 故选B。 2．物质的名称、俗称、化学式表示同一物质的是 A．氢氧化钠  纯碱  NaOH B．氯化钠   食盐  NaCl C．硫酸铜晶体  胆矾 CuSO4 D．氢氧化钙   生石灰  Ca（OH）2 【答案】B 【详解】A、氢氧化钠的俗称是火碱或烧碱或苛性钠，其化学式为NaOH，选项错误； B、氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl，选项正确； C、硫酸铜晶体是五水合硫酸铜，其化学式为CuSO4•5H2O，选项错误； D、氢氧化钙俗称为熟石灰，消石灰，生石灰是氧化钙的俗称，选项错误； 故选B。 3．往滴有石蕊试液的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸并振荡，一直加至稀硫酸过量，可观察到溶液的颜色变化过程为 A．红→蓝→紫 B．红→紫→蓝 C．蓝→紫→红 D．蓝→红→紫 【答案】C 【详解】滴有石蕊试液的氢氧化钠溶液呈蓝色，向其中逐滴加入稀硫酸时，溶液的碱性减弱，当酸碱正好中和时，溶液呈中性，此时石蕊试液呈紫色，继续滴加稀硫酸后呈酸性，石蕊试液变红色。 故选C。 4．据 Science杂志报道，科学家合成了一种环状碳分子——C18，这种分子具有广泛的应用前景。下列有关说法正确的是 A．C18属于有机物 B．C18和金刚石是同素异形体 C．C18完全燃烧后的产物是CO D．C18和金刚石的化学性质完全不同 【答案】B 【详解】A、C18是由同种元素组成的纯净物，属于单质，有机物属于化合物，故A说法不正确； B、C18和金刚石是同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，故B说法正确； C、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，C18完全燃烧后的产物是二氧化碳，故C说法不正确； D、C18和金刚石都是由碳元素组成的单质，两者的化学性质相似，故C说法不正确； 故选B。 5．下列俗语与物质的化学性质无关的是 A．玉不琢不成器 B．百炼方可成钢 C．纸里包不住火 D．真金不怕火炼 【答案】A 【详解】A、玉不琢不成器，说明玉的形状经过雕琢可以改变，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确。 B、百炼方能成钢，说明碳在高温下能和氧气反应，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。 C、纸里包不住火，说明纸张具有可燃性，属于化学性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。 D、真金不怕火炼，火烧黄金，黄金不与氧气反应，体现了黄金的稳定性，属于化学性质，故选项错误。 故选：A。 6．关于物质除杂分析正确的是 A．一定发生了化学变化 B．一定要进行过滤 C．一定利用了各物质的不同性质 D．一定加入了另外的试剂 【答案】C 【详解】A、除杂过程不一定发生化学变化，如除去KCl中的MnO2：加水溶解、过滤、蒸发，故A错误； B、除杂过程不一定要进行过滤，如蒸馏，故B错误； C、除杂一定利用了各物质的不同性质，故C正确； D、除杂过程不一定加入另外的试剂，如蒸馏，故D错误。 故选C。 7．关于硫酸铜(CuSO4)说法正确的是 A．蓝色晶体 B．属于氧化物 C．俗称胆矾 D．用于检验水 【答案】D 【详解】A、为白色粉末，为蓝色晶体，说法错误，不符合题意； B、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，硫酸铜是由铜元素、硫元素、氧元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，说法错误，不符合题意； C、为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾，说法错误，不符合题意； D、为白色粉末，遇水变蓝，可用于检验水，说法正确，符合题意。 故选：D。 8．下列物质中，氧元素仅以游离态存在的是 A．空气 B．水 C．液氮 D．氧气 【答案】D 【分析】元素以单质形式存在时为游离态；以化合物形式存在时为化合态；只以游离态存在，则氧元素不能存在于化合物中。 【详解】A、空气中有氧气、二氧化碳等，则氧元素既以游离态存在，又以化合态存在，故A错误； B、水是化合物，氧元素只以化合态存在，故B错误； C、液氮中不含有氧元素，故C错误； D、氧气为单质，氧元素只以游离态存在，故D正确； 故选：D。 9．向滴有石蕊的水中通入CO2，能观察到 A．溶液由红色变为紫色 B．溶液由红色变为蓝色 C．溶液由紫色变为红色 D．溶液由紫色变为蓝色 【答案】C 【详解】滴有石蕊的水呈紫色，向滴有石蕊的水中通入CO2，CO2能与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红，能观察到溶液由紫色变为红色。 故选：C。 10．混合后能形成蓝色溶液的一组物质是 A．铜和稀硫酸 B．氢氧化铜和水 C．氢氧化铜和稀硫酸 D．氧化铜和水 【答案】C 【详解】A、铜和稀硫酸不反应，混合后不能形成蓝色溶液，错误； B、氢氧化铜不溶于水，不与水发生化学反应，混合后不能形成蓝色溶液，错误； C、氢氧化铜和稀硫酸能发生中和发应生成硫酸铜溶于水，溶液呈蓝色，正确； D、氧化铜不溶于水，不与水发生化学反应，混合后不能形成蓝色溶液，错误。 故选C。 11．某反应为，相关分析正确的是 A．物质X是单质 B．n一定为1 C．与恰好能完全反应 D．生成，需要参加反应 【答案】A 【分析】根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类、个数不变，反应前N、H、O的原子个数分别为4、12、6，反应后N、H、O的原子个数分别为0个、12个、6个，因此X为N2，n=2；反应的化学方程式为。 【详解】A、物质X是氮气，是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故选项说法正确； B、由分析可知，n一定为2，故选项说法不正确； C、由反应的质量关系可知，每68份质量的氨气与96份质量的氧气恰好反应，因此4gNH3与3gO2不能完恰好全反应，故选项说法不正确； D、根据化学方程式，化学反应的计量数之比等于物质的量之比，因此生成，需要参加反应，故选项说法不正确。 故选A。 12．科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A．反应后氧原子个数减少 B．1molH2O2含6.02×1023个氧分子 C．乙的化学式为H2O D．参加反应的甲、乙分子个数比为2：3 【答案】C 【分析】根据微观示意图，该反应是O2（甲）、H2O（乙）在催化剂、光照条件下反应生成H2O2，化学方程式为：。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，反应后氧原子个数不变，A选项错误； B、分子由原子构成，H2O2分子由氢原子和氧原子构成，不含氧分子，B选项错误； C、乙的化学式为H2O，C选项正确； D、根据化学方程式，参加反应的甲、乙分子个数比为1∶2，D选项错误。 故选：C。 13．知识归纳正确的是（  ） A．使澄清石灰水变浑浊的物质一定是CO2 B．保持物质化学性质的微粒一定是分子 C．有盐和水生成的反应一定是中和反应 D．金属与稀盐酸反应后溶液的质量一定增加 【答案】D 【详解】A、使澄清石灰水变浑浊的物质不一定是CO2，也可能是碳酸钠溶液等，故选项说法错误。 B、保持物质化学性质的微粒不一定是分子，也可能是原子或离子等，故选项说法错误。 C、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误。 D、金属和酸反应生成盐和氢气，参加反应的金属的质量远大于生成氢气的质量，则反应后溶液的质量一定增加，故选项说法正确。 故选：D。 14．用如图装置进行实验，充分反应后，U型管内水面没有明显变化的是 A．氢氧化钠溶液和二氧化碳 B．稀盐酸和石灰石 C．水和氧化钙 D．稀硫酸和氯化钡溶液 【答案】D 【详解】A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小，U型管中液面左高右低，不符合题意； B、石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，装置内气体增多，压强增大，U型管中液面左低右高，不符合题意； C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，U型管中液面左低右高，不符合题意； D、稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，装置内压强变化不大，U型管内水面没有明显变化，符合题意。 故选D。 15．向如图所示的集气瓶中加入少量二氧化锰后，铁丝剧烈燃烧，关于该实验的说法正确的是 A．二氧化锰加快了水的分解 B．铁丝剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体 C．铁丝燃烧的后的产物为氧化铁 D．过氧化氢溶液能防止集气瓶局部过热而破裂 【答案】BD 【详解】A、该实验中，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，二氧化锰加快了过氧化氢的分解，不符合题意； B、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，符合题意； C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，不符合题意； D、铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，过氧化氢溶液能防止集气瓶局部过热而破裂，符合题意。 故选BD。 16．有两份质量相同的胆矾，将其中一份溶于100g水中，另一份加热至固体变为白色后再溶于100g水中，两溶液中均无固体剩余，则两溶液中 A．溶质种类相同 B．溶质质量相等 C．溶剂质量相等 D．溶液质量相等 【答案】AB 【详解】A、胆矾是五水硫酸铜，溶于水形成硫酸铜溶液，将胆矾加热变为白色后，失去结晶水，得到硫酸铜，硫酸铜溶于水形成硫酸铜溶液，两溶液中的溶质均是硫酸铜，溶质种类相同，符合题意； B、两份胆矾的质量相同，含有硫酸铜的质量相同，两份胆矾均完全溶于100g水中，故两溶液中溶质质量相等，符合题意； C、胆矾是五水硫酸铜，两份胆矾的质量相同，含有硫酸铜的质量相同，其中一份溶于100g水中（该溶液中溶剂为结晶水的质量+100g水），另一份加热至固体变为白色后再溶于100g水中，胆矾加热后失去了结晶水，溶于水后，溶剂为100g水，则两溶液的溶剂质量不同，不符合题意； D、两溶液中溶质质量相同，溶剂质量不同，故溶液质量不相等，不符合题意。 故选AB。 17．利用如图装置测定空气中氧气的含量。有关说法错误的是 A．实验前需检查装置气密性 B．向烧杯中加水后，白磷才燃烧，说明白磷燃烧需要与氧气接触 C．白磷燃烧时，产生大量白烟 D．待锥形瓶内气体冷却至室温后，打开弹簧夹，量筒内液面由100 mL降至约80mL刻度线处 【答案】BD 【详解】A、该实验中氧气参与了反应，故实验前需要检查装置的气密性，防止装置漏气，影响实验结果，不符合题意； B、向烧杯中加水前，白磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，向烧杯中加水后，生石灰与水反应放出大量的热，白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，符合题意； C、白磷燃烧产生大量白烟，放出大量的热，不符合题意； D、该实验中，白磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，量筒中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，氧气约占空气体积的，则消耗氧气的体积为：，故待锥形瓶内气体冷却至室温后，打开弹簧夹，量筒内液面由100 mL降至约50mL刻度线处，符合题意。 故选BD。 二、简答题（共30分。第18题7分，第19题8分，第20题9分，第21题6分） 18．（7分）在NaCl中添加一定量的KCl可制成“低钠盐”供某些疾病的患者食用。 (1)用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液灼烧，火焰呈 色。 (2)NaCl和KCl的溶解度数据如下表示所示。80℃时，KCl的溶解度为 g/100g 水。若KCl中混有少量NaCl，可依次通过溶解、蒸发浓缩、 ，过滤等操作提纯KCl。 溶解度（g/100g水） 温度（℃） 0 20 60 80 NaCl 35.7 36 37.3 38.4 KCl 28 34.2 45.8 51.3 (3)有一包由NaCl和KCl混合成的样品，称取50g该样品进行如下实验（忽略物质的损耗） ①溶液B中NaCl的质量为 g。 ②溶液A中KCl （选填“达到”或“未达到”）饱和状态。 ③该样品中KCl的质量分数为 。 ④另有一包由NaCl和KCl混合成的样品，其中KCl的质量分数介于30％～40％之间，称取50g该样品，重复上述实验中步骤i和步骤ii，能否测出KCl的质量分数？为什么？ 。 【答案】(1)黄 (2) 51.3 降温结晶 (3) 36 未达到 26% 不能，20℃时样品会完全溶解，无法确定其中氯化钠和氯化钾的质量 【详解】（1）焰色反应为元素的性质，钠元素的焰色反应火焰呈黄色。 （2）据表格数据可知，80℃时，KCl的溶解度为51.3g/100g水。 据表格数据可知，NaCl溶解度受温度变化影响不大，KCl溶解度受温度变化影响很大，所以若KCl中混有少量NaCl，可依次通过溶解、蒸发浓缩、降温结晶，过滤等操作提纯KCl。 （3）①据图可知，析出1g氯化钠，说明溶液B是氯化钠的饱和溶液，20℃时100g水溶解氯化钠36g达到饱和，所以溶液B中NaCl的质量为36g。即50g该样品中含有氯化钠37g，氯化钾13g。 ②由①知道，80℃时100g水溶解氯化钾13g，而80℃时氯化钾的溶解度为51.3g，即溶液A中KCl未达到饱和状态。 ③该样品中KCl的质量分数=。 ④当样品中KCl的质量分数=30％时，即氯化钾质量=50g×30％=15g时，氯化钠质量=50g-15g=35g＜36g，由于氯化钠在20℃时的溶解度是36g，即20℃时样品会完全溶解，无法确定其中氯化钠和氯化钾的质量，所以KCl的质量分数介于30％～40％之间，称取50g该样品，重复上述实验中步骤i和步骤ii，不能测出KCl的质量分数。 19．（8分）金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。 (1)战国《韩非子.内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以 （填“单质”或“化合物”）形式存在。 (2)北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁金，久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜。该反应的化学方程式是 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。 (3)明代宋应星所著的《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐如下图所示，泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。 ①炉甘石（ZnCO3）加入锌罐之前，先将其粉碎的目的是 。 ②反应区中，炉甘石（ZnCO3）在高温下分解生成氧化锌和另一种氧化物，该氧化物的 化学式是 。 ③反应区中，煤炭中的碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，该反应的化学方程式是 ，该反应中体现了碳的 （填“还原性”或“氧化性”）。 ④必须“冷定”后才能“毁罐”取锌，请从化学变化的角度解释其原因 。 【答案】(1)单质 (2) Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 置换 (3) 增大反应物接触面积，使反应更快更充分 CO2 还原性 防止锌与氧气在温度较高时反应生成氧化锌 【详解】（1）金化学性质不活泼，在自然界中主要以单质形式存在。 （2）硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为。该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物，是置换反应。 （3）①反应物间接触面积越大，反应越快越充分。所以先将其粉碎的目的是增大反应物接触面积，使反应更快更充分。 ②化学反应前后元素的种类不变，氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。所以另一种氧化物为二氧化碳，化学式CO2。 ③反应物是氧化锌和碳，生成物是锌和二氧化碳，反应条件是高温，所以化学方程式为。该反应中碳得到氧，体现了还原性。 ④化学变化有新物质生成，则冷却后取出是避免发生反应，“毁罐”取锌，锌会与空气接触。则可能原因是防止锌与氧气在温度较高时反应生成氧化锌。 20．（9分）水是生命之源，水是发展之本。 （1）电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为 。 （2）高铁酸钾(化学式K2FeO4)目前被广泛应用于自来水净化处理领域。高铁酸钾中铁元素的化合价为 ，该物质中铁元素处于 (填“游离态”或“化合态”)。 （3）水是重要的溶剂。配制6%的氯化钠溶液50g，不需要用到的仪器是 。 A 酒精灯        B 玻璃棒        C 烧杯        D 量筒 （4）水在化学实验中的作用不可忽视。下列实验中水起吸收热量作用的是 。 （5）“84消毒液”主要成分是次氯酸钠( NaClO)，制取的化学方程式为 ，则X的化学式 。次氯酸钠(NaClO)的摩尔质量为 ，1.5 mol NaClO中约含氯原子 个，其中氧元素的质量是 g。 【答案】 +6 化合态 A BC Cl2 74.5g/mo1 9.03×1023 24 【详解】（1）电解水生成氢气和氧气，其化学方程式为：。故①填： 。 （2）设高铁酸钾中铁元素的化合价为，则，其中铁元素处于化合态。故②③分别填：+6；化合态。 （3）配制一定质量分数的溶液，需要用到的仪器有玻璃棒、烧杯、量筒；其中玻璃棒用来搅拌，加速溶解，烧杯用来盛放溶剂和溶质，量筒用来量取液体。故不需要用到的仪器是：酒精灯。故④选A。 （4）A、溶解物质时，水作溶剂，不符合题意； B、铁在氧气中燃烧放出了大量的热，水的作用是吸收热量，符合题意； C、在测定氧气的含量时，水的作用是吸收热量和生成的五氧化二磷，符合题意； D、在测定二氧化碳的性质时水的最用是作溶剂，不符合题意。 故⑤选BC。 （5）根据反应的化学方程式可知，反应物中钠氢、氧原子个数分别为2、2、2，反应后的生成物中钠、氢、氯氧原子个数分别为2、2、2、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则X分子中含有2个氯原子，则每个X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为Cl2；次氯酸钠(NaClO)的相对分子质量为74.5，所以摩尔质量为74.5g/mol；所以，1.5molNaClO中约含氯原子9.03×1023个；其中1molNaClO的质量为74.5g，故1.5mol的NaClO中氧元素的质量是 。 故⑥⑦⑧⑨分别填：Cl2；74.5g/mo1；9.03×1023；24。 21．（6分）砖墙表面在一定条件下会出现白色物质，称为泛白(泛碱)，泛白物质是墙体内部溶解在水中的物质迁移至墙面后，经变化形成的。 (1)若泛白物质Z是由碳酸钙和氢氧化钙组成， ①写出与反应的化学方程式： ②取泛白物质溶于水，搅拌静止，测上层清夜的 7. (2)为探究温度对上述泛白物质中碳酸钙和氢氧化钙含量的影响。取不同温度下质量相等的两份样品a、b，分别按下图所示进行实验。最终a转化为固体A，b转化为固体B。 ①写出碳酸钠与氯化钙反应的方程式： 。 ②A的质量大于B的质量，由此可知a样品中氢氧化钙含量较高，理由是 。 (3)雨后天气干燥，在墙体上更易出现“泛白”现象，请根据图中分析原因 。 【答案】(1) > (2) 依据质量守恒定律，样品中的钙元素质量全部都转化成中钙元素的质量。因为样品a，b质量相等，中钙元素质量分数高于，而最后获得的质量A>B，所以样品a中的含量更高/样品中经一系列反应后仍然为，质量不变；而经一系列反应后变为，质量变大，所以样品a，b质量相等时，的含量更高，最终得到的固体质量就越大(合理即可) (3)雨后天气干燥，随水迁移至墙面，水分蒸发在墙面析出，部分与空气中反应生成碳酸钙，因此产生泛白现象 【详解】（1）①二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：； ②碳酸钙不溶于水，但氢氧化钙微溶于水后，溶液显碱性，所得溶液大于7； （2）①碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：； ②依据质量守恒定律，样品中的钙元素质量与中钙元素的质量相等。因为样品a，b质量相等，中钙元素质量分数高于，而最后获得的质量A>B，所以样品a中的含量更高或样品中经一系列反应后仍然为，质量不变；而经一系列反应后变为，质量变大，所以样品a，b质量相等时，的含量更高，最终得到的固体质量就越大(合理即可)； （3）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以：雨后天气干燥，随水迁移至墙面，水分蒸发在墙面析出，部分与空气中反应生成碳酸钙，因此产生泛白现象。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $$